2024-2025学年上学期高二期中联考化学

2024年秋季高二期中联考 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 23 4 5 6 1 9 10 11 12 13 14 答案 B A C D D A B D 1.D【解析】D选项中燃烧时存在的能量转化应该为化学能转化为热能，故D错误。 2.C【解析】A选项中酷酸为弱电解质，电离过程应为可逆过程；B选项中电池的正极应该是H放电，Z为负 极：D选项中H2CO是二元弱酸，需分步电离。 3.A【解析】B选项中盐酸为混合物：C选项中HD为单质气体：D选项中BSO,为强电解质。 4.C【解析】金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成O2,A项错误；金属汞属于重金属，不能深 埋处理，否则会污染土壤，B项错误；取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标识，C 项正确：浓NOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，D项错误。 5.C【解析】A选项中Fe+与CO发生双水解，无法大量共存；B选项中由题千条件无法确定溶液酸碱性，当 溶液呈碱性时，NH广不能大量共存；D选项中使石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，Cu+与A3+都不能大量共存。 6.C【解析】醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，则1 mol CH,COOH和1 mol NaOH完全反应放出的热量小于 57.3kJ,故A错误：燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，甲醇燃烧生成的水应该 是液态水，而不是气态水，故B错误；已知热化学方程式表明了1molH(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2mol HC1(g)时放出184.6kJ的热量，即形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故C正确： N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)是可逆反应，在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充 分反应生成NH(g)的物质的量小于1mol,此时放出热量38.6k.则其热化学方程式为N(g)十3H2(g) 2NH3(g)△H<-38.6k·mol-1,故D错误。 7.B【解析】A选项中氟气与水反应为可逆反应，H的数目小于NA；C选项未标注气体所处的条件，无法根据 体积计算其物质的量：D选项中未说明溶液体积，无法得知粒子的数目。 8.A【解析】根据铜氨液与CO、NH的反应可知，要使钢氨液再生，需使平衡向逆反应方向移动，升高温度或减 小压强均可使平衡逆移，A正确；反应的△H<0,且反应后气体分子数减少，△S<0,根据△G=△H一T△S,只 有在低温时，反应才能自发进行，B错误；合成塔使用热交换控制体系控制温度在400一500℃左右，主要目的 是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误：使用催化剂不能使平衡移动，故无法提高原料的平衡转化率， D错误。 9.C【解析】寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度减小，A错误；尿酸的电离过程吸 热，升高温度，其溶液中的电离平衡均向右移动，B错误；饮食中摄入过多食盐，会增大N的浓度，使得反应② 平衡正向移动，NaUr含量增多，病情加重，C正确：0.1mol/LHUr溶液中存在HUr一H十+Ur和HO 一H+OH,故c(H)>c(Ur)。但25℃时K,(HUr)=4.0×106,则c(HUr)>c(Ur),D错误。 10.D【解析】图为碱式滴定管排气泡操作，A错误；滴定管读数从上往下增大，读数应该为11.80mL,B错误；盛 装NaOH溶液的应该为碱式滴定管，C错误：用NaOH溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象 为：滴入最后半滴NOH标准溶液使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确。 11.D【解析】残留在牙齿上的糖发酵产生的H中会与Ca(PO,),OH溶解产生的OH反应，促进Ca(PO1)OH 的溶解平衡正向移动，破坏牙釉质，A正确：根据Ca(PO,)aOH在水溶液中的溶解平衡Ca(PO1)3OH(s) =5Ca+(aq)+3PO)月(aq)+OH(aq),则Kp=c(Ca+)·c2(PO月)·c(OH),B正确：NaHCO可与口 腔内食物发酵产生的有机酸反应，减少有机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙齿，C正确：向牙膏中添加NF 可增强护齿效果，主要原因是Cas(PO):F的溶解度小于Ca(PO,)3(OH),F与Ca+,PO结合生成了更 难溶于水的C(PO,)F,起到保护牙齿的作用，D错误。 高二化学试题参考答案一1 12.A【解析】Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为1×10mol/L,则c(OH)=2X10-tmol/L,根据溶度 积公式K[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)可计算出常温下K知Mg(OH)2]=4X102,A正确：图中b 点若加入MgC2(s),c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，B错误：图中c点表示加入FCL溶液，从曲线 变化可以看出c(Mg+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为F(OH),红褐色沉淀，C错误：由于发生了沉淀的 转化，溶液中应为c(Mg+)>c(OH),D错误。 13.B【解析】从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误： 比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B正确：结合3 个反应历程的相对能量差可知，总反应的△H=一620.9kJ/ol,C错误：该总反应为放热反应，故采用高温条 件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D错误。 14.D【解析】由于0.1O00mol/L盐酸溶液的pH应等于1，故曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定盐酸的pH变化曲线， 曲线I为NaOH溶液滴定HB溶液的pH变化曲线。当等浓度、等体积的NaOH溶液和盐酸混合时pH=7, A正确：根据曲线I起始pH可知，0.1000mol/LHB溶液中c(H)约为103mol/L,c(B)≈c(H+),根据 电离平衡常数的计算公式可得HB的电离平衡常数K。约为105，B正确：当加入20.00 L NaOH溶液时恰 好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：(HB)十c(B)=c(N),C正确；a点为反应中点，溶液中n(HB) =n(NaB),则根据元素守恒关系有c(HB)+c(B)=2c(Na),根据电荷守恒关系有c(OH)+c(B)=c (Na)+c(H+),通过两式消掉c(Na),可得2c(H+)十c(HB)=2c(OH)十c(B),D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)B (2)NH.H2O=NH+OH-c(NH)=c(CH COO-)>c(OH-)=c(H+) (3)A1++3H2O一A1(OH):(胶体)十3H (4)不同10：1 【解析】(1)25℃时，0.1mol/L.CH COOH溶液的pH大于1，则说明CH COOH不完全电离，为弱电解质。 (2)根据NH·H2O的Kb=1.8×10-5、CH COOH的K.=1.8×10-5,可知CH COOH与NH3·HO电离程 度相同，则NH与CHCO)厂的水解程度相同，当等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后溶液呈中性、H一7，溶液 中离子浓度由大到小的顺序为c(NH)=c(CH COO厂)>c(OH)=c(H)。 (3)明矾能净水是由于溶液中存在反应：A3+十3H2O一A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的A1(OH)3胶体能吸 附、沉降水中杂质达到净水作用。 (4)常温下pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-smol/L,pH=12的烧碱溶液中c(OH)=10-2mol/L,烧碱溶液 对水的电离抑制程度更大，当两者以体积比V,：V2混合后，冷却至常温所得溶液呈中性，则混合时溶液中 n(OH)=n(H+),根据c(H+)·V1=c(OH)·V2求得V1：V2=10:1. 16.(每空2分，共16分) (1)b (2)回流管中无油状液滴 COO COOH (3) +H (4)取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净（需答 出使用的试剂、操作、现象及结论) (5)偏大锥形瓶内颜色变化 (6)AC(全对2分，少选1分，错选不给分) (7)94.97%或0.9497 高二化学试题参考答案一2 【解析】(1)冷凝水应该下进上出，使冷凝水能更好地充满冷凝管，冷凝效果更好，故进水口为。 (2)原料中甲苯为油状不溶于水的液体，酸性高锰酸钾过量，因此甲苯完全反应时，回流管中无油状液滴。 (3)苯甲酸钾为一种可溶性的盐溶液，在水溶液中以苯甲酸根离子和钾离子的形式存在，苯甲酸是一种弱酸，故不 能拆。 (4)粗苯甲酸中的主要杂质为氯化钾，因此判断沉淀是否洗涤干净的标准是看洗涤液中是否存在氯离子。 (6)由=V些，A中滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使读取的V增大：B中俯视读数会使V。读 V熟 数减小；C中锥形瓶用待测液涧洗会使消耗的V“增大。 (7cga-25.30X0X0.1000mol/L=0.1012mol/Lme=0.1012X0X12)gX100%≈94.97%。 25×103 1.30g 17.(每空2分，共14分) (1)CO,十3H,催化剂CH,OH+H,0a (2)B (3)①<随着温度的升高，H2的平衡转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，此反应为放热反应 ×号 3 B×( (4)a 【解析】(1)由图可知总反应为CO,十3H2催化剂CH,OH十HO,由反应机理中可以看出箭尾H2是反应物，箭头 CHOH是生成物，进料有a出料也有a,根据催化机理可知a为该反应的催化剂。 (2)增大催化剂的表面积和用量无法提高平衡转化率，故A错误：根据反应机理图，氢气形成吸附的位，点，需要甲 醇先完成脱附，故B正确：恒温恒容的密闭容器中通入惰性气体无法改变反应物及生成物的浓度，平衡不发生移 动，因此甲醇的产率不变，故C错误；该反应前后气体分子数不相等，平均摩尔质量不变说明反应达到了平衡，故 D错误。 (3)①相同时间内，随温度升高，H的实际转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到 平衡。温度升高，H平衡转化率降低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H<0。 ②由图可知，氢气的转化率为80%，故转化的氢气的物质的量为2.4ol,列出三段式： CO,+3H,花制CHOH十H,0 开始(mol) 1 3 0 0 变化(mol) 0.8 2.4 0.8 0.8 平衡(mol) 0.2 0.6 0.8 0.8 物质的量分数2 1 1×1 33 将物质的量分数代入得K, (4)由图可知，b区失去电子，为负极，氢离子为阳离子，移向正极，即移向a区。 18.(每空2分，共14分) (1)SiO (2)TiOC+(x+1)H,0△Ti02·xH,0Y+4C1+2H 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使TOC水解趋于完全 (3)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TC1产品，提高生产效率 (4)B 高二化学试题参考答案一3 (5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2HO (6)2.5×10-6mol/L 【解析】(1)“酸浸”时钛铁矿中SiO2不溶于盐酸，所以滤渣的主要成分为SiO2。 (2)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOC,TiOC水解生成TiO2·xHO,发生反应的离子方程式为 TiOC1+(z十1)H,0△TiO2·H0,十4C+2H。水解反应吸热，加水稀释和加热都能促进水解，使 TiOC水解趋于完全。 (3)反应在200℃达到平衡时，TO2几乎完全转化为TC1,继续升高温度，平衡会逆向移动，虽然平衡转化率会 降低，但反应速率能提高，进而提高生产效率。 (4)A选项：根据得失电子守恒定律可知，理论上每制得1 mol Ti需要2 mol Mg;B选项：高温下，镁能与氮气反 应生成氮化镁；C选项：两者都采用了金属治炼方法中的热还原法；D选项：电解熔融MgC2生成的钱单质和氯气 都能在流程中利用。 (5)FeTiO“酸浸”后生成的Fe2+被双氧水氧化，反应的离子方程式为2Fe2++HO2十2H—2Fe3++2H2O。 (6)“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全时c(Fe3+)=1.0×10-imol/L,根据Km(FeP),)=1.2×10型可算出此时 c(PO月)=1.2X10-7mol/L,再利用溶液pH≈1和K(HPO)=4.8×1013计算出此时c(HPO)=2.5× 106mol/L。 高二化学试题参考答案一42024年秋季高二期中联考 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.石油裂化可生产汽油 C.环境温度过低时，不利于电池放电 D.嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能 2.下列化学用语表述正确的是 製 A.醋酸的电离方程式：CH&COOH一CH3COO+H B.铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为Zn一2e—Zn C.HSO水解的离子方程式：HSO5+H2O=H2SO3+OH 紧 D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H++CO 3.下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A H2SO 纯碱 Na2O2 H2O B 盐酸 NH3·H2O CaO CH COOH C S03 HD Al(OH) HCIO D NaHSO Ba(OH)2 胆矾 BaSO. 4.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列叙述或做法合理的是 A.金属钠着火，快速用二氧化碳灭火器灭火 B.不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 C.取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标识 D.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打 溶液 5.下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、SO、CO B.与铝反应生成H2的溶液中：NHt、Na+、SO、NO C.c(OH)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO、NO D.使石蕊溶液显蓝色的溶液中：Cu2+、A13+、NO5、SO 高二化学试题第1页（共8页） 6.下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是 A.已知中和热（△HD为-57.3kJ·mol-1,则NaOH(ag)+CH&COOH(aq) -CH3 COONa(aq)+H2O1)△H=-57.3kJ·mol-1 B.甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为2CHOH(1)十3O2(g)一 2CO2(g)+4H2O(g)△H=-726.5kJ·mol厂 C.已知H2(g)+C12(g)—2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1,则生 成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键 断裂时所吸收的总能量 D.一定条件下，将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3(g),放出热量38.6k,用热化学方程式可表示为N2(g)+ 3H2(g)-2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于足量水中，H+的数目为NA B.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA C.氢氧燃料电池工作时，消耗11.2LH2时，电路中转移电子数为N D.0.1mol/LNa2CO3溶液中HCO3、CO-的粒子总数为0.1NA 8.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成 塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO,其反应为[Cu(NH3)2]+十 CO+NH3一[Cu(NH3)3CO]+△H<O,所得溶液经过处理可使铜 氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A.高温、低压条件有利于铜氨液再生 B.除CO的反应在任何温度下都能自发进行 C.合成塔使用热交换控制体系控制温度在400~500℃左右，主要目的 是使合成氨反应平衡正向移动 D.合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 9.现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)晶体有 关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为： ①HUr(尿酸)一H+十Ur(尿酸离子)K.=4.0×10-6(25℃) ②Na+(aq)+Ur(aq)=NaUr(s)△H<0 下列叙述正确的是 A.寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B.在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动 C.若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D.25℃时，0.1mol/LHUr溶液中c(H+)>c(Ur)>c(HUr) 高二化学试题第2页（共8页） 10.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 -NaOH溶液 CH.COOH 白纸 盐酸利和 +酚酞 酚酞 甲 乙 丙 A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL C.丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 11.牙齿表面有一层坚硬的Ca5(PO4)3OH保护着，人进食后，细菌和酶作 用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均 可增强护齿效果。已知：Ca5(PO4)3OH在水溶液中存在溶解平衡： Cas (PO)3OH(s)5Ca2(aq)++3PO(aq)+OH(aq). 物质 Cas(PO)OH(s) Cas (PO)3 F(s) CaCOs(s) Kp 8.0×10-30 4.0×10-60 2.8×10-9 下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生H+,使Ca(PO4)3OH的沉淀溶解 平衡右移，破坏牙釉质 B.该温度下，Ca5(PO4)3OH的溶度积常数表达式为Kp=c5(Ca2+)· c3(PO月-)·c(OH-) C.NaHCO可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于 保护牙齿 D.含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NF在水溶液中 水解产生OH-,从而使C(PO4)3OH的沉淀溶解平衡逆向移动 12.常温下，某研究小组用数字传感器探究 Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当 外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中 a(0,0.1)b90.0.1) Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表 c(滴加FeCl,溶液 示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓器 度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是 0 80 100120140160 A.常温下，Kp[Mg(OH)2]=4.0×10-12 时间/s B.图中b点改变的外界条件为加入MgCL2(s) C.图中c点后无红褐色沉淀生成 D.图中d点：c(Mg2+)<c(OH-) 高二化学试题第3页（共8页） 13.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有 效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个 反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法 正确的是 4相对能量/k」·mo) N= TSI TS3 200.0 298.4、0 TS2 248.3 199.2 130.0 0.0 NO+NO 0 0 N=N 反应① .+C0 C0,+N,0+C0 -200.0 反应③ 2C0,+N -400.0 反应② C0,+N,0 -306.6 -513.5 -600.0 反应历程 A.该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B.该化学反应的速率主要由反应①决定 C.该过程的总反应为2C0(g)+2NO(g)一-定条件 N2(g)+2CO2(g) △H=+620.9kJ·mol-1 D.采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率 14.某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术 进行酸碱中和滴定实验：25℃时，用0.100010！ mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L的盐酸和一元酸HB溶液，通 102030 过pH传感器在电脑上得到的pH变化曲线 加入NaOH溶液的体积/mL 如图所示。下列说法错误的是 A.曲线Ⅱ中当加入20.O0 mL NaOH溶液时，混合溶液pH=7 B.25℃时，HB的电离平衡常数K.约为10-5 C.当加入20.O0 nL NaOH溶液时，c(HB)+c(B)=c(Na+) D.a点时，溶液中2c(H+)+c(B)=2c(OH)+c(HB) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根 据要求完成下列内容： (1)厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列 事实中，能证明CH,COOH是弱电解质的是 (填标号)。 A.向CH COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 B.25℃时，0.1mol/L CH COOH溶液的pH约为3 C.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量 气体 高二化学试题第4页（共8页） (2)NH3·H2O的电离方程式为 25℃时，Kb(NH3·H2O)=K.(CH COOH)=1.8×105,将等浓 度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH 7(填“>” “<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，请用离子方程式表示其 净水原理： (4)硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为V1mL、pH=3的硫 酸溶液与体积为V2mL、pH=12的烧碱溶液对水的电离抑制程度 (填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶 液呈中性，则V1：V2= 16.(16分)近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为 一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。 CH COOH 实验室常用甲苯( )和高锰酸钾反应制备苯甲酸( 流程如下： COOK COOH KMnO 已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高 而增大，相对分子质量为122，常温下K.=6.4×105。 工，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下： A.如图所示（夹持装置略去），向三颈烧瓶 中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量 KMnO4溶液，加热、回流数小时，至反应 高锰酸钾 完全； 温度计 溶液 B.①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和 甲苯 洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到 加热搅拌器 粗产品（杂质主要为KC); C.将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到药用苯甲酸。 (1)冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤A中，反应完全的现象是 (3)步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为 高二化学试题第5页（共8页） (4)判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是 Ⅱ.苯甲酸产品纯度的测定 取1.30g样品，配制成100mL溶液，酚酞作指示剂，用0.1000mol/L 氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为25.00mL, 实验结果记录如表： 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 0.00 25.35 第二次 1.00 26.25 第三次 0.10 26.45 (5)滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯 甲酸产品的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。滴定过程中眼睛 应注视 (6)第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这 一现象的可能原因是 (填标号)。 A.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失 B.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积 C.用苯甲酸溶液润洗锥形瓶 (7)样品中苯甲酸的纯度为 (保留四位有效数字)。 17.(14分)随着“碳中和”目标的提出，CO2回收技术已成为科学研究的热 点问题。 我国科研团队研究发现使用GZrO双金属氧化物可形成氧空位，具 有催化氧化性能，实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)。该反应机理如图 所示： ☐表示氧空位 2H 氢化 吸附 CH. +H,0(g） Zr CH,OH(g) 吸附 脱附 图 高二化学试题第6页（共8页） (1)由图可知，CO2加氢制甲醇的总反应为 该反应过程中的催化剂为 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.增大催化剂的表面积和用量有利于提高平衡转化率 B.反应过程中甲醇及时脱附有利于氢气的吸附 C.在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增大体系压强，有利于 提高甲醇的产率 D.在恒温恒容密闭容器中，体系的平均摩尔质量保持不变不能说 明该反应达到平衡状态 (3)在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2,发生上述反应。测得在相同时间内、不同温度下H2的平衡转 化率和实际转化率如图2所示。 ①该反应的△H 0(填“>”“<”或“=”)，理由是 4H,的转化率/% (T,80) T/K 图2 ②T温度下，达到平衡时，用物质的量分数列出该反应的平衡常数 的表达式Kx= (用分数表示，物质i的物质的量分数5=)。 n总 Ⅱ.光催化CO2也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理如图3所示： 催化剂 ● C 0 b☒ 图3 (4)H+移向 区（填“a”或“b”)。 高二化学试题第7页（共8页） 18.(14分)钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可 利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),还含有少量 MgO、SiO2等杂质]来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料 LiFePO4,工艺流程如下： 焦炭、氯气 Ti0,H0煅烧氯化一→TiC 镁 沉淀 高温 海绵钛 盐酸 钛铁矿 酸浸+滤液0水解 Li.CO 过滤 双氧水过滤 H,C,0 滤渣 滤液② FePO ⅱ.磷酸 沉淀 高温 →LiFePO. 回答下列问题： (1)“酸浸”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”后，钛主要以TOC?形式存在，写出水解反应生成TO2· xH2O的离子方程式： 水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 (3)“氯化”中发生反应TiO2(s)+2C(s)十2C2(g)=TiCL(g)十2CO(g) △H<0。该反应在200℃达到平衡时，TiO2几乎完全转化为 TCL4,但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 (4)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误 的是 (填标号)。 A.理论上，每制得1 mol Ti需要2 mol Mg B.反应过程中必须排除空气的影响，可用氨气作保护气 C.在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D.该反应同时生成MgC2,电解熔融MgC2的产物均能在流程中 利用 (5)“滤液②”中第1步加双氧水反应的离子方程式为 (6)若“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L]时溶液pH≈1，此时溶液中c(HPO)= [已知：Kp(FePO4)=1.2×10-22;Ka1(HPO4)=6.9×10-3 K2(H3PO4)=6.2×10-8、K3(H3PO4)=4.8×10-13] 高二化学试题第8页（共8页）2024年秋季高二期中联考 化学答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右而的 缺考标记 ,正确填涂 填正 注 1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂结误填涂 意 正确及考试科日也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2,选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，学体工整、笔迹清楚， 样 ■ 事 3,考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草德纸、试题卷上答题无效 例 0 项 4保持卡面清清，不准折叠、不得弄陵。 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 9[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] I1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 清在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页） 请在各目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) (7) 17.(14分)》 (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 情在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页）