湖南省天壹名校联盟2024-2025学年上学期高二12月联考化学

▣°天壹 机密★启用前 湖南天壹名校联盟·2024年下学期12月高二大联考 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Si28S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列说法错误的是 A.除去锅炉水垢中的CaSO4,先用Na2CO3溶液处理后再用酸除去 B.铜质雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C.“墨子号”卫星可实现光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅 D.人体血浆中存在HCO3/HCO3的平衡维持了血液pH的稳定性 2.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢硫酸除去工业废水中的Hg+:Hg2+十S2-一HgSY B.84消毒液在空气中久放变质：2C1O+CO2+H2O一2HC1O+CO C.以铁板作电极电解处理酸性含铬(Cr2O号)废水：Cr2O号+6Fe2++14H+一2Cr3++ 6Fe3++7H2O D.向含有Fe2+的溶液中加入双氧水和氨水生成Fe(OH)3:2Fe++H2O2+4H2O 2Fe(OH)3￥+4H 3.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH的反应，该反应 历程示意图如下： 光 光 过程 过程 Cu ZnO Cu Zn0 过程Ⅲ 过程W 光 光 过程N Cu ZnO Cu ZnO ●C●0oH 下列化学用语表示正确的是 【高二化学试题第1页（共8页）】 A.用电子式表示H,O的形成过程：H++H一Hr[时 6e Cu/Zn B,用单线桥法表示电子的转移：CO十3H:光 →CH3OH+H2O C.O2-的结构示意图为： D.过程I在ZnO表面上发生的反应方程式可能为：CO2十OH一HCO 4.下列说法正确的是 A.向0.2mol·L1 CH COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中c(CH COO) =0.1mol·L- B.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同 C.反应NH3(g)十HCI(g)一NH,CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0 D.Na2CO3俗称纯碱是因为在水溶液中CO?发生水解导致溶液呈碱性，加人CaCl2后，溶液 的碱性降低 5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的气态氢 化物与其最高价氧化物对应的水化物化合成盐，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 原子的最外层电子数是内层电子数的一半，下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：Z>Y>X>W B.含氧酸的酸性：X>Z C.X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D.W与Y只能形成一种化合物 6.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B.0.1 mol HCIO分子中含有极性键的总数为0.2NA C.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5Na D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO?的个数为0.1NA 7.石化工业产生的废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示(R表示芳香烃 基)： NaCO溶液 RNO溶液 空气 反应I 混合液1 反应Ⅱ +混合液2 反应Ⅲ +混合液3 硫磺 已知：①相关酸的电离常数如表所示 【高二化学试题第2页（共8页）】 Ka K2 H2CO3 10-6.4 10-10.4 H2S 10-6.9 10-12.9 ②反应Ⅱ生成RNHOH,反应Ⅲ生成RNO。 下列说法错误的是 A.混合液1含有两种酸式盐 B.反应Ⅱ中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.该工艺中的RNO溶液能用FeCl溶液代替 D.该过程的总反应为2H2S+O2—2SV+2H2O 8.京东方是我国大型生产平板液晶显示屏的厂商，某校化学兴趣小组以此工厂的废料（含有 CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料，提取回收Ce的流程如下： 稀硫酸 稀盐酸 H2O2 NH3 1② D 废料 滤渣1 滤液2 Ce(OH)3 ③C0 一定条件， 滤液]FeC16H0 Ce 已知：CeO2具有强氧化性，与稀盐酸不反应；25℃时，Ce(OH)3的Kp=8×10-1。 下列说法正确的是 A.步骤①需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B.滤液1在空气中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到FeCl3·6H2O C.往滤液2中通入氨气调pH=8时，溶液中Ce3+完全沉淀（离子浓度小于1×105mol/L,视 为沉淀完全) D.若在空气中进行过程③，反应方程式可能为：4Ce(OHD,十0，高温4Ce0,十6H,0 9.某科研小组回收利用工业废气中的SO2,设计实验原理示意图如下（双极膜可将膜内的水分离 成H+和OH)。下列说法错误的是 C02 NaHCO S02废气 电源 溶液 装置a NaHCO:和 Na2S0溶液 pH=8 HCOOH 双极膜装置五 A.装置a中发生的反应可以说明H2SO3的酸性强于HzCO? B.电解过程中，双极膜中产生的H+移向右侧，产生的OH移向左侧 C.m为电源的负极 D.装置b中，当有标准状况下11.2L的CO2参与反应时，生成的SO?的物质的量为0.5mol 【高二化学试题第3页（共8页）】 10.某学习小组查阅资料：在一定温度下反应“2Fe3+十2I厂一2Fe2++12”存在反应限度，为验证结 论正确，在相应温度下设计如下实验： 加入1mLH0 (ii)】 分成三份 加人1mL1 mol-L-FeSO4溶液 (ii) 0.05moL-1FezS0u:溶液和0.1molL- K溶液等体积混合后呈棕黄色 (i) 加入数滴0.OImol-L-IAgNO 溶液 (iv 注：实验（ⅱ）中观察到溶液颜色变浅；实验（ⅲ）中观察到溶液颜色比实验（ⅱ）更浅：实验(V) 观察到溶液棕黄色褪去，有（浅）黄色沉淀生成。下列叙述错误的是 A.实验(m)和(iV)能验证相应温度下Fe3+与I厂的反应为可逆反应 B.实验（ⅱ）是实验（ⅲ）的对比实验，目的是排除溶液稀释对颜色的变化 C.实验(V)能证明实验(i)后的溶液中含有I D.实验（ⅱ）说明加水后仅是稀释I2的浓度，Fe3+与I厂的反应没有发生移动 11.一定条件下，水气变换反应的中间产物是HCOOH。某研究小组在密封石英管中充满 HCOOH水溶液，研究HCOOH在某温度下的分解。反应如下： I.HCOOH(aq)=CO(aq)+H2O(1)K II.HCOOH(aq)CO2(aq)+H2 (aq)K2 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I有催化加速作用。含碳粒子浓度与反应时间的变化 关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列说法错误的是 C02 CO 0.0 HCOOH 1/h A.从反应开始到t1,反应速率：I>Ⅱ B.反应的平衡常数：K1<K2 C.c(CO)变小的原因是反应Ⅱ未达平衡导致反应I平衡逆向移动 D.若在起始溶液中加入盐酸，CO达浓度峰值时一 (CO) .(C020m的值增大 【高二化学试题第4页（共8页）】 12.已知pX=一lgc(X)(X=Ag+、X"-表示CI或C2O)。常温下，用AgNO3标准溶液分别滴定 浓度均为0.01mol·L1的KC1溶液、K2C2O.溶液，所得的沉淀溶解平衡如图所示（不考虑 C2O的水解)。下列说法正确的是 A.曲线I表示AgC1的沉淀溶解平衡曲线 B.Kp(Ag2C2O4)的数量级为10-10 C.N点表示AgCI的不饱和溶液 D.若向浓度均为0.01mol·L1的KCl、KzC2O4的混合溶液中 2.463.755.757.75 滴入AgNO3溶液，先生成Ag2C2O4沉淀 13.某同学设计如图所示实验，下列说法正确的是 温度计 玻璃 温度计 温度计 内 搅拌器 溶液 铝片 隔 杯盖 Ba(OH)-8H0(s) 外壳 和NH:C(s) 白纸 盐酸（含酚酞） 简易量热计示意图 金 (a)将铝片 (b)将NH,CI(s)和Ba(OH)2·8HzO(s) (c)测定中和反应反 (d)标准的NaOH溶液 加入盐酸中 充分混合 应热 滴定未知的盐酸溶液 A.由实验可知：(a)(b)(c)(d)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为状态、组成、质量都相同的铝粉后释放出的热量增加 C.将实验(c)中的玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验(d)中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为粉红色，且30s不恢复原色，即到达 漓定终点 14.利用如图所示三室隔膜电解装置可实现CO2的资源化利用（阴极室中注入溶有大量CO2且含 有少量水的有机复合电解液)。下列说法错误的是 令稀碳酸 CO 钠溶液 C02+ 口+%食盐水 有机复合， +b%食盐水 电解液 离子交换膜a 离子交换膜， 浓碳酸氢钠溶液 A.离子交换膜b为阳离子交换膜 B.阴极反应式：CO2+2e+H2OCO+2OH C.食盐水的溶质质量分数：a%>b% D.电解过程中产生两种气体的物质的量之比为1：1 【高二化学试题第5页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色、遇水易分解的固体，溶于浓硫酸后并不分解。 某兴趣小组将SO2通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定纯度。制备原 浓H2SO 理：HNO3+SO -NOSO,H,可能用到的实验装置如下（夹持装置已省略）： 浓HS04 Va2SO,浓HNO 浓H2S0 冰水浴 D (1)仪器X的名称为 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为 (填仪器接口字母)。 (3)如何配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液： (4)球形干燥管所盛放的试剂是 (填名称)，装置D的作用是 (5)测定粗产品中亚硝酰硫酸NOSO,H的纯度：准确称取1.50g产品放入200mL的碘量瓶 中，加入0.0500mol·L1、120mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO.溶液，然后摇 匀，将溶液加热至60~70℃，再用0.2000mol·L1草酸氢钠标准溶液进行滴定，重复进行 四次滴定实验，消耗草酸氢钠溶液的体积情况如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/mL 24.98 26.02 25.02 25.00 已知：2KMnO4+5NOSO,H+2H2O -K2SO,+2MnSO,+5HNO3+2H2SO ①写出NaHC2O,溶液与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式： ②亚硝酰硫酸的纯度= (精确到0.01%)； ③若没有将溶液加热至60~70℃这一操作步骤，测出的产品度 (选填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 16.(15分)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱 石[主要化学成分为(Be3Al2Si6O18),还含有一定量的FeO和Fe2O3]生产BeO的一种工艺流 程如下： 绿柱石 方解石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 浸 周pH=l.5 调pH=5.l 调pH=7.5 烧 粉碎 取 除铝 除铁 沉铍 Be(OH)2→Be0 残渣 铝铵矾渣 滤渣 滤液 已知：①“煅烧”得到CaBeO2、Ca(AIOz)2、SiO2、FeO,的共熔物； ②铍和铝的化学性质相似。 请回答下列问题： 【高二化学试题第6页（共8页）】 (1)“浸取”工序中残渣的主要成分是 (填化学式)，滤液中的金属阳离子主 要是 (填离子符号)。 (2)“除铝”工序中生成铝铵钒渣[(NH,)A1(SO4)2·12H2O]的化学方程式为 (3)“沉铍”后，所得滤液中的主要溶质的用途有 (回答一种即可)。 (4)“沉铍”时，若调pH=7.0,则铍的损失为原来的 倍。 (5)Be在元素周期表的位置为 ,BeO与NaOH溶液反应的化学方程式为 (6)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。Be(OH)2经过一系列处理可得到BeCl2·nH2O,将 BeCl2·nH2O与足量的SOCl2共热可以制备无水BeCl2。写出BeCl2·nH2O与足量的 SOCl2共热的化学方程式： 17.(15分)硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油 行业和煤化工过程。对H2S进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题： (1)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在某温度下容积不变的 密闭容器中，使等物质的量的CO与H2S发生下列反应并达到平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2 (g) 若反应前CO的物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,则该温度下的化 学平衡常数K为 (2)向某密闭容器中通入一定量的H2S,发生反应：2H2S(g)-一 甲 S2(g)十2H2(g),平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关 8.0叶 系如图所示： 母 ①代表S2(g)曲线为 (填“甲”、“乙”或“丙”)； 丙 ②H2S的分解速率：a b(填“>”、“<”或“=”)； 1200 1400 16001800 ③x= T/K (3)金属硫化物(MS,)催化反应CH(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气 中的H2S,又可以获得H2,其反应机理如图所示： O M ①该反应的△S 0(填“>”或“<”)； o H ②下列说法错误的是 (填字母序号)。 步骤1步骤 a.金属硫化物(MS,)改变了反应的活化能 b.步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 ℃.等温等容的密闭容器中，若密度不变时，则该反应达到平衡状态 d.该反应中每消耗1molH2S,转移电子的数目约为2×6.02×1023 (4)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经 信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化 氢分解制备氢气的反应系统原理。 【高二化学试题第7页（共8页）】 热化学硫碘循环水分解制氢系统① HS04aq)=s0g)+k0(1)+0(g) △H1=+327kJmo SO2(g)+k(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO(aq)AH2=-151 kJmol 2HKaq)=H2(g)+I2(s) △H3=+110k小mo H2S(g)+H2SO(ag)=S(s)+S02(g)+2H20(1)A H4=+61 kJmol 热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ） 通过计算，可知系统(I)和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 18.(14分)常见的化学盐类包括氯化钠、硫酸铜、小苏打、乙酸钠、氯化铵等，在工业、医药等领域有 广泛应用。请回答下列问题： (1)工业上常用浓度为10%一20%的氯化铵溶液清洗铁锈，原因是氯化铵溶液呈酸性，请用离 子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： (2)K。为分压平衡常数（用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数），50℃、 101kPa下，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的 干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量的比为1：2。 CuSO.5H2O(s)=CuSO.3H2O(s)+2H2O(g)Kp=36(kPa)2 2NaHCO3(s)=Na2 CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)Kp2 平衡附(H,O) (CO2) ,Kp2= (3)用惰性电极电解1L0.1mol·L1CuSO4溶液，一段时间后发现两极都有气体生成： ①写出阳极电极反应式： ②当两极产生的气体等量时，则阳极上生成的气体体积在标准状况下为 L,若要恢 复至原溶液的浓度，应加入的物质为 (填字母序号)。 a.0.1 mol Cu(OH)2 b.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 c.0.1 mol CuO+0.1 mol H2O (4)实验测得0.5mol·L1CH3 COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温 度变化的曲线如图所示，请解释随温度升高，CuSO,溶液的pH变化的原因： PH 9 CH3COONa 81 7 .H0 6 5 4 3 CuS04 2 2030 405060 T/C 【高二化学试题第8页（共8页）】湖南天壹名校联盟·2024年下学期12月高二大联考 化学答题卡 姓 名 班级 考 号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2目铅笔填除右面的 缺考标记 正确填涂 填上 注 1答题前，考生务必清楚地将自己的性名，准考正号皱写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全 涂错溪纳涂 意 正确及考试科目也相符后，将条形码枯贴在规定的位置 2选泽题必使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用05毫米黑色帮水签字笔作等，字体工聚，笔迹清楚 样 ■■ 事 3.考生必项在答题卡各题目的规定答面区域内等题，超出答斯区域范圆书写的等案无效：在草离纸、试暂卷上容晒无效 例 口 ■0▣ 项 4保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] I3[A][B][C][D 2[A][B][C][D 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][CJ[D] 3EA][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ③ 请在各是目的答题区域内作答，超出矩形边框佩定区域的答案无效 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4) 18.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，醒出矩形边框银定区城的答案无效 高二化学第2页（共2页）【高二化学试题参考答案　第１　 页(共５页)】 湖南天壹名校联盟􀅰２０２４年下学期１２月高二大联考􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】B 【解析】锅炉水垢中的CaSO４,先用 Na２CO３溶液处理,实现了沉淀转化,变为疏松、易溶于酸的 CaCO３,故 A 项正确;铜属于不活泼金属,不能与酸反应生成氢气,不能发生析氢腐蚀,B项错误;生产光导纤维的主要原料 是二氧化硅,故C项正确;血浆中存在 H２CO３/HCO－３ 的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用,可 用下列平衡表示:H＋ (aq)＋HCO－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 H２CO３(aq)􀜩􀜨􀜑 CO２(aq)＋H２O(aq),当血液中 H＋ 浓度过大 时,平衡向正反应方向移动而消耗 H＋ ,当血液中 OH－ 浓度过大时,平衡向逆反应方向移动而消耗 OH－ ,故 可以维持血液pH 的稳定性,故D项正确. ２．【答案】C 【解析】氢硫酸是 H２S的水溶液,是弱酸,不能拆写成离子,故 A 项错误;８４消毒液在空气中久放变质:ClO－ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,故B项错误;阳极生成的Fe２＋ 再与Cr２O２－７ 发生氧化还原反应为Cr２O２－７ ＋６Fe２＋ ＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋ ＋６Fe３＋ ＋７H２O,故C项正确;在碱性环境下生成Fe(OH)３,故没有 H＋ 生成,离 子方程式为２Fe２＋ ＋H２O２＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４NH＋４ ,故D项错误. ３．【答案】D 【解析】水是共价化合物,其电子式为 ,故 A项错误;单线桥的箭头应从 H 指向C,故B项错误;O２－ 的 结构示意图为: ,故C项错误;据示意图可得出过程Ⅰ在ZnO表面上发生的反应方程式:CO２＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,或者CO２＋􀅰OH􀪅􀪅HCO３􀅰,故D项正确. ４．【答案】D 【解析】溶液至中性,根据电荷守恒可知c(CH３COO－ )＝c(Na＋ ),CH３COOH属于弱电解质,电离产生的离子浓 度很小,加入NaOH发生中和反应,至溶液呈中性,所加 NaOH 溶液的体积要小于CH３COOH 溶液的体积,故 c(Na＋)＜０．１mol􀅰L－１,A项错误;一水合氨是一元弱碱,电离程度小,NaOH 是一元强碱,电离程度大,等物质 的量浓度的氨水与NaOH溶液相比,NaOH溶液的导电能力更强,故B项错误;根据ΔG＝ΔH－TΔS＜０,因反 应是气态变固态,ΔS＜０,室温下可自发进行,则可知 ΔH ＜０,故 C项错误;因 CO２－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋ OH－ ,故 Na２CO３溶液呈碱性,加入CaCl２后,生成CaCO３沉淀,水解平衡逆向移动,溶液的碱性降低,故 D项 正确. ５．【答案】C 【解析】宇宙中含量最多的元素是氢元素,故 W 为 H;气态氢化物 NH３ 与其最高价氧化物对应的水化物 HNO３ 化合成盐,故X为 N;最外层电子数是内层电子数的３倍的原子是 O,故 Y为 O;最外层电子数是内 层电子数的一半的短周期主族元素原子有P和Li,根据原子序数依次增大,Z只能为P,原子半径的大小顺 序为P＞N＞O＞H,即为Z＞X＞Y＞W,故 A 项错误;只有最高价氧化物对应的水化物的酸性 HNO３＞ H３PO４,而含氧酸有 HNO２(Ka＝５．６×１０－４),它的酸性比 H３PO４(Ka１＝６．９×１０－３)弱,故B项错误;常温下 NH３ 为气态,而 H２O为液态,故C项正确;O与 H 可结合形成 H２O和 H２O２,故D项错误. 【高二化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ６．【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则３．９g过氧化钠与足量水反应,转移电子个数为 ３．９g ７８g/mol × １×NAmol－１＝０．０５NA,故 A错误;HClO的结构式为 H－O－Cl,含有２个极性键,０．１molHClO分子中含 有极性键的总数为０．２NA,故B正确;乙酸乙酯在酸性条件下水解是可逆反应,０．５mol乙酸乙酯在酸性条件 下水解,生成乙醇的分子数小于０．５NA,C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶 液中发生水解反应,则由原子个数守恒可知,６．０g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子 的个数小于 ６．０g ６０g/mol ×NAmol－１＝０．１NA,还有部分以 H２SiO３分子存在,故D错误. ７．【答案】C 【解析】根据Ka１(H２CO３)＞Ka１(H２S)＞Ka２(H２CO３)＞Ka２(H２S),可判断反应Ⅰ发生的反应为 H２S＋ Na２CO３􀪅􀪅NaHS＋NaHCO３,A 项正确;依题意,反应Ⅱ中的反应为 NaHS＋RNO＋H２O􀪅􀪅RNHOH＋ S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,氧化剂(RNO)与还原剂(NaHS)物质的量之比为１︰１, B项正确;溶液中的NaHCO３能与FeCl３发生双水解反应,生成大量的Fe(OH)３沉淀,降低FeCl３的利用率,而 该工艺中RNO和碳酸钠能循环使用,C项错误;依题意,该过程的总反应为２H２S＋O２􀪅􀪅２S↓＋２H２O,D 项正确. ８．【答案】D 【解析】过滤不需要分液漏斗,A 错误;FeCl３易水解,应该在 HCl氛围中进行蒸发浓缩等操作,故操作为:向 FeCl３ 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B项错误;当pH＝８ 时,推知c(OH－ )＝１０－６mol􀅰L－１,c(Ce３＋ )＝ Ksp[Ce(OH３)] c３(OH－ ) ＝８×１０ －３mol􀅰L－１＞１０－５mol􀅰L－１,故Ce３＋ 没有沉淀完全,C错误;D项正确. ９．【答案】C 【解析】装置a中发生了SO２＋２NaHCO３􀪅􀪅Na２SO３＋２CO２＋H２O,体现了复分解反应强酸制弱酸的原理, 故可以说明 H２SO３的酸性强于 H２CO３,A项正确;装置b的左侧电极上SO２－３ 失电子生成SO２－４ ,发生氧化反 应,为阳极,由于电解质溶液呈碱性,阳极电极反应式为:SO２－３ ＋２OH－ －２e－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋H２O,右侧电极为 阴极,电极反应式为:CO２＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅HCOOH,故在电解过程中,双极膜中产生的 H＋ 移向右侧,产生 的 OH－ 移向左侧,B项正确;m 为电源的正极,故C项错误;有标准状况下１１．２LCO２参与反应时,即右侧有 ０．５molCO２参与反应,同时左侧生成生成的SO２－４ 的物质的量为０．５mol,故D项正确. １０．【答案】D 【解析】实验(ⅱ)是实验(ⅲ)的对比实验,目的是排除溶液稀释对颜色的变化,实验(ⅲ)中观察到溶液颜色变 得更浅,说明增加亚铁离子的浓度,使平衡逆向移动;实验(ⅳ)加入Ag＋ 生成AgI黄色沉淀,降低I－ 的浓度, 使平衡逆向移动,故能验证相应温度下Fe３＋ 与I－ 的反应为可逆反应,A项正确;实验(ⅱ)是实验(ⅲ)的对比 实验,目的是排除溶液稀释对颜色的变化,故B项正确;实验(ⅳ)加入 Ag＋ 生成 AgI黄色沉淀,能证明实验 (ⅰ)后的 溶 液 中 含 有 I－ ,故 C 项 正 确;实 验 (ⅱ)加 水 后 溶 液 颜 色 变 浅,根 据 平 衡 常 数 的 表 达 式 K＝ c２(Fe２＋ )􀅰c(I２) c２(Fe３＋ )􀅰c２(I－ ) ,可知Q＞K,平衡逆向移动,故D项错误. １１．【答案】D 【解析】A．由图可知,反应开始至t１,相同时间内,CO的生成量大于CO２的生成量,所以反应速率:Ⅰ＞Ⅱ,故 A项正确;B．反应Ⅰ．HCOOH(aq)􀜩􀜨􀜑 CO(aq)＋H２O(l),K１＝ c(CO) c(HCOOH) ,反应Ⅱ．HCOOH(aq)􀜩􀜨􀜑 CO２(aq) 【高二化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 ＋H２(aq),K２＝ c(CO２)􀅰c(H２) c(HCOOH) ,达到平衡时,二氧化碳浓度远大于一氧化碳浓度,则 K１＜K２,故B项正 确;C．根据图像中CO２ 和CO浓度变化,即反应Ⅰ和Ⅱ可知,c(CO)浓度变小的原因是CO２ 的生成导致反应 Ⅰ平衡逆向移动,故C项正确;D．对反应Ⅰ,K＝ c(CO) c(HCOOH) ,平衡常数只受温度影响,则在起始溶液中加入 盐酸,CO达浓度峰值时 c(CO) c(HCOOH) 的值与未加盐酸时相同,故D项错误. １２．【答案】A 【解析】根据Ksp(Ag２C２O４)＝c２(Ag＋ )􀅰c(C２O２－４ )、Ksp(AgCl)＝c(Ag＋ )􀅰c(Cl－ ),分别取以１０为底的对 数为lgKsp(Ag２C２O４) ＝ ２lgc(Ag＋ ) ＋ lgc(C２O２－４ ), 得出pc(Ag＋ ) ＝ －１/２pc(C２O２－４ ) －lgKsp(Ag２C２O４);lgKsp(AgCl)＝lgc(Ag＋ )＋lgc(Cl－ ),也得出 pc(Ag＋ )＝－pc(Cl－ )－lgKsp (AgCl),根据两直线的斜率为－１和－１/２可以判断Ⅰ为表示 AgCl的沉淀溶解平衡曲线,Ⅱ为 Ag２C２O４的 沉淀溶解平衡曲线,故 A项正确;根据Ksp(Ag２C２O４)＝c２(Ag＋ )􀅰c(C２O２－４ )＝(１０－４)２×１０－２．４６＝１０－１０．４６, 故数量级为１０－１１,故B项错误;N点时Qc＞Ksp(AgCl),有沉淀生成,不是 AgCl的不饱和溶液,故 C项错 误;根据图像可知当阴离子浓度都为１０－５．７５mol􀅰L－１时产生 AgCl沉淀需要的 Ag＋ 浓度更小,故向浓度均 为０．０１mol􀅰L－１的 KCl、K２C２O４的混合溶液中滴入 AgNO３溶液,优先生成 AgCl沉淀,D项错误. １３．【答案】D 【解析】NH４Cl(s)和Ba(OH)２􀅰８H２O(s)反应是吸热反应,故 A项错误;状态、组成、质量都相同的铝片改为 铝粉,反应的接触面积变大,反应速率加快,但释放的热量不变,故B项错误;铜质搅拌棒导热,热量散失,测 量的温度降低,故对实验结果有影响,故C项错误;NaOH 标准液装在碱式滴定管中,滴定终点溶液的颜色 判断正确,故D项正确. １４．【答案】B 【解析】阴极CO２得电子转化为CO,电极反应式为３CO２＋２e－ ＋H２O􀪅􀪅CO＋２HCO－３ ,阳极Cl－ 失电子转 化为Cl２,电极反应式为２Cl－２e－ 􀪅􀪅Cl２↑,装置要得到副产物Cl２和碳酸氢盐,故阴极产生的碳酸氢根离 子和阳极电解液中的钠离子进入中间室,则a为阴离子交换膜,b为阳离子交换膜,故 A项正确;根据题目提 供信息可知阴极室通入了大量二氧化碳,电极产物不可能有氢氧根离子,而是应该产生碳酸氢根离子,然后 通过阴离子交换膜移向中间区域形成浓碳酸氢钠溶液,故B项错误;通入阳极室的食盐水中的钠离子通过 阳离子交换膜移向中间区域,氯离子在阳极被电解生成氯气离开,所以从阳极室释放的食盐水溶质质量分数 低于通入的食盐水,故C项正确;通过电极反应式可知每转移２mol电子产生１mol氯气和１mol一氧化碳, 所以气体物质的量为１∶１,D项正确. １５．【答案】(１４分) (１)蒸馏烧瓶(２分) (２)aedbcg(２分) (３)将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中,且边滴加边搅拌(２分) (４)碱石灰(生石灰或烧碱等)(１分)　　吸收剩余的SO２与挥发出来的硝酸,防止污染空气(１分),防止空气 中的水蒸气进入B装置,降低产率(１分) (５)①２MnO－４ ＋５HC２O－４ ＋１１H＋􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋８H２O(２分) ②８４．６７％(２分) ③偏小(１分) 【高二化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 【解析】(５)② 根据反应 ２MnO－４ ＋５HC２O－４ ＋１１H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋８H２O,与 MnO－４ 反应的 NaHC２O４为０．２０００mol•L－１×０．０２５L＝０．００５mol,与 NaHC２O４反应的 MnO－４ 为０．００２mol,推知与 NOSO４H 反应的n(MnO－４ )＝０．００６mol－０．００２mol＝０．００４mol,根据反应方程式:２KMnO４＋５NOSO４H ＋２H２O 􀪅􀪅K２SO４ ＋２MnSO４ ＋５HNO３ ＋２H２SO４ 可知,与 MnO－４ 反应的 NOSO４H 为 ０．０１００mol, m(NOSO４H)＝０．０１０mol×１２７g􀅰mol－１＝１．２７g,ω(NOSO４H)＝(１．２７g÷１．５０g)×１００％＝８４．６７％. ③将溶液加热至６０~７０℃的目的使中间产生的硝酸分解或挥发,因为硝酸的强氧化性,能消耗部分草酸氢 钠标准溶液,计算出此溶液消耗的高锰酸钾偏多,与 NOSO４H 反应的高锰酸钾减少,故算出的 NOSO４H 量 偏少,故含量偏低. １６．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１５分) (１)SiO２、CaSO４　　Al３＋ 、Fe３＋ 、Be２＋ (写对２种得１分,出现Ca２＋ 不扣分,共２分) (２)(NH４)２SO４＋Al２(SO４)３＋２４H２O􀪅􀪅２[(NH４)Al(SO４)２􀅰１２H２O]↓ (３)“除铝”工序中循环使用(回答到“循环使用”即可)、或用作化肥 (４)１０ (５)第二周期第ⅡA族 (１分)　　BeO＋２NaOH＋H２O􀪅􀪅Na２[Be(OH)４] (６)BeCl２􀅰nH２O＋nSOCl２ △ 􀪅􀪅BeCl２＋nSO２↑＋２nHCl↑ 【解析】(１)根据流程分析可知,煅烧得到的共熔物中的二氧化硅不能与硫酸反应,CaBeO２与硫酸反应生成 CaSO４微溶物和 BeSO４,Ca(AlO２)２与硫酸反应生成 CaSO４微溶物和 Al２(SO４)３,Fe２O３与硫酸反应生成 Fe２(SO４)３.所以残渣主要成分是SiO２、CaSO４;滤液中的金属阳离子主要是 Al３＋ 、Fe３＋ 、Be２＋ . (２)Ca(AlO２)２中 Al元素转化为 Al２(SO４)３,所以“除铝”工序中生成铝铵钒渣的化学方程式为(NH４)２SO４ ＋Al２(SO４)３＋２４H２O􀪅􀪅２[(NH４)Al(SO４)２􀅰１２H２O]↓. (３)根据流程分析可知,“沉铍”后,所得滤液中的主要溶质是(NH４)２SO４,可以返回该流程“除铝”工序中循 环使用,也可以用作化肥等. (４)Be(OH)２的溶度积常数Ksp＝c(Be２＋)􀅰c２(OH－ ),当pH＝７．５时,c(OH－ )＝１０－６．５mol􀅰L－１,铍损失浓度 c(Be２＋)＝ Ksp １０－１３mol 􀅰L－１,当pH＝７时,c(OH－)＝１０－７mol􀅰L－１,铍损失浓度c(Be２＋)＝ Ksp １０－１４mol 􀅰L－１,所以 铍的损失升高为原来的１０倍. (５)Be在元素周期表的位置为第二周期第ⅡA 族;Be与 Al在周期表中处于对角线,根据对角线规则,BeO 与 Al２O３的性质相似,与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BeO＋２NaOH＋H２O􀪅􀪅Na２Be(OH)４. (６)加热时,SOCl２遇水水解生成SO２和 HCl,SO２和 HCl能进一步抑制BeCl２的水解,从而得到无水BeCl２, 所以该过程的化学反应方程式为BeCl２􀅰nH２O＋nSOCl２ △ 􀪅􀪅BeCl２＋nSO２↑＋２nHCl↑. １７．【答案】(除特殊标注外每空２分,共１５分) (１)１/１６ (２)①丙　　②＜　　③１６/３ (３)①＞(１分)　　②cd (４)H２O(l)􀪅􀪅H２(g)＋１/２O２(g)　ΔH＝＋２８６kJ􀅰mol－１ H２S(g)􀪅􀪅H２(g)＋S(s)　ΔH＝＋２０kJ􀅰mol－１ 【高二化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 【解析】(１)根据“三段式”讨论法求出平衡时CO与 H２S的物质的量各为８mol,COS与 H２的物质的量各为 ２mol,由于计量系数相等,根据化学平衡常数的表达式求出Kc＝１/１６. (２)①由化学方程式的化学计量数可知,H２的变化量比S２的大,故曲线乙为 H２,丙为S２(g).②温度越高, H２S的分解速率越快.③a点,n(H２S)＝n(H２)＝８．０mol,n(S２)＝４．０mol,H２S的起始量为１６mol,b点, n(H２S)＝n(S２)＝xmol,根据硫原子守恒,可得x＝１６/３. (３)①反应物和生成物都是气体,但反应物的化学计量系数之和小于生成物的化学计量系数之和,故混乱度 增大,故ΔS 大于０;②催化剂可以改变反应历程,改变反应的活化能,故a项正确;如图所示步骤Ⅰ可理解为 H２S中带部分负电荷的S与催化剂中的 M 之间发生作用,故b项正确;等温等容下气体的密度是不变量,故 不能作为平衡状态的标志来判断,故c项错误;在CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２(g)中C的化合价由 －４价升到＋４价,故每消耗１molH２S,转移电子的数目约为４×６．０２×１０２３,故d项错误. (４)根据信息,运用盖斯定律计算得到. １８．【答案】(１４分,每空２分) (１)NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ (２)３　　１２(kPa)２ (３)①２H２O－４e－􀪅􀪅O２↑＋４H＋ 　　②２．２４L　　ac (４)Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果 【解析】(１)氯化铵溶液呈酸性是因为NH＋４ 水解产生了 H＋ ,然后 H＋ 可以与铁锈反应,达到清除铁锈的目的, 离子方程式为 NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋ . (２)假设只发生以下反应,达平衡时两者分解的物质的量之比为１∶２,设发生分解的CuSO４􀅰５H２O的物质 的量为１mol,根据反应CuSO４􀅰５H２O(s)􀜩􀜨􀜑 CuSO４􀅰３H２O(s)＋２H２O(g),则生成水蒸气的物质的量为 ２mol,设发生分解２NaHCO３的物质的量为２mol,根据反应２NaHCO３(s)􀜩􀜨􀜑 Na２CO３(s)＋H２O(g)＋CO２(g), 则生成的水蒸气和二氧化碳分别为１mol,利用相同条件下物质的量之比等于压强之比, p(H２O) p(CO２) ＝３结合 p(H２O) p(CO２) ＝ p(H２O)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２O) ＝ Kp１ Kp２ ＝３,则Kp２＝１２(kPa)２. (３)阴极首先是 Cu２＋ 放电,电极反应为:Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阳极的电极反应为:２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ４H＋ ,当两极都有气体产生时,说明阴极上Cu２＋ 全部放电完毕,电解进入第二个阶段,相当于电解水,阴极上 有 H２产生.根据铜离子的物质的量为０．１mol,可以计算阴极上析出的铜的物质的量为０．１mol,阳极上生 成的氧气的物质的量为０．０５mol.设第二阶段阳极上生成的氧气的物质的量为xmol,则阴极上生成的氢气 的物质的量为２xmol,当两极产生的气体等量时,２x＝x＋０．０５,求出x＝０．０５mol故阳极上共产生的氧气 的体积为２．２４L;若要恢复至原溶液的浓度,则把两极上生成的物质０．１molCu、０．１molO２、０．１molH２形成 化合物加进去,故可以是０．１molCu(OH)２或者是０．１molCuO 和０．１molH２O,而若加入０．０５mol Cu２(OH)２CO３,CO２－３ 与 H＋ 反应生成CO２,相当于加入０．１molCuO和０．０５H２O,故选ac. (４)据图分析,随温度升高,水溶液的pH 变小,说明温度升高促进了水的电离和Cu２＋ 的水解,故CuSO４溶液 的pH 变小的原因是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果.