精品解析：湖北襄阳市高新区2026年中考适应性考试物理·化学试题-初中化学

**基本信息** 以熔盐塔式光热电站、碳中和、无土栽培等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面考查初中化学核心知识与学科素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/16分|化学变化、物质组成（如维生素A化学式分析）、实验操作、元素周期表|结合生活实例（粮食酿酒）与科技前沿（铟元素信息）| |非选择题|7题/34分|化学与生活（干冰、铝腐蚀）、工艺流程（侯氏制碱法）、计算（氮化镓质量）、实验探究（无土栽培营养液）|科普阅读（熔盐电站）与实践应用（碳中和行动方案）结合，突出科学思维与责任|

高新区2026年中考适应性考试物理·化学试题 化学部分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ga-70 N-14 一、选择题(共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列劳动人民的劳动项目中主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 印刷书籍 C. 粮食酿酒 D. 纺织棉布 【答案】C 【解析】 【详解】海水晒盐、印刷书籍、纺织棉布的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成了新物质酒精，属于化学变化，故选C。 维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是，易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。 2. 下列有关维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A是一种无机化合物 C. 维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成 D. 维生素A中氢元素的质量分数最大 3. 日常生活中关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A不属于人体需要的营养物质 B. 夜盲症患者应适量补充维生素A C. 阳光照射和氧气不会使维生素A变质 D. 维生素A能为人体生命活动提供能量 【答案】2. A 3. B 【解析】 【2题详解】 A、维生素A由C、H、O三种元素组成，表述正确； B、该物质含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，表述错误； C、1个维生素A分子由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，宏观维生素A不能直接由若干原子构成，表述错误； D、三种元素质量比为(12×20):(1×30):16=240:30:16，碳元素质量分数最大，表述错误； 【3题详解】 A、维生素属于人体必需的六大营养素之一，表述错误； B、维生素A可防治夜盲症，因此夜盲症患者需适量补充，表述正确； C、维生素A易被氧化，紫外线（阳光中含有）可促进其氧化破坏，因此阳光和氧气会使其变质，表述错误； D、维生素不能为人体生命活动提供能量，糖类、油脂、蛋白质是主要供能物质，表述错误。 4. 铟元素用途广泛，如图为铟在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的相对原子质量为114.8 g C. 铟原子核内质子数为49 D. 一个铟离子()含有46个核外电子 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数；中间汉字为元素名称，下方的数字表示相对原子质量。 A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、铟的原子序数为49，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此铟原子核内质子数为49，故选项说法正确。 D、铟原子核外电子数为49，是铟原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为49-3=46，故选项说法正确。 5. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 向试管内滴加液体 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，图示操作正确； B、加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面约呈45°角，用外焰加热、试管夹夹持在试管中上部，图示操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、也不能接触试管内壁，否则会污染试剂，图示操作错误； D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌可以避免局部温度过高导致液滴飞溅，图示操作正确。 6. 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，长期主持铟、铱等多种元素相对原子质量的测定工作，相关成果被国际原子量委员会采用，符合题干描述，正确。 B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），优化纯碱生产工艺，与相对原子质量测定无关，错误。 C、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油、石油化工领域的催化剂研发，与题干内容无关，错误。 D、屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药领域，不符合题意，错误。 7. 中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 反应前后分子种类不变 C. a物质中碳、氢元素质量比为 D. a物质是天然气的主要成分 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确； B、化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变，说法错误； C、中碳、氢元素质量比为，说法正确； D、天然气的主要成分为甲烷，说法正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 B．探究蜡烛中是否含有氢元素 C．探究分子在不断地运动 D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 方案 现象 燃着的木条熄灭 干燥烧杯内壁有水雾出现 右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的。 B、干燥烧杯内壁出现水雾说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气不含氢元素，可推断蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。 C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动到右侧烧杯中，和氢氧化钠发生中和反应使溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 D、白磷、红磷都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高未燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的。 9. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气中各个成分的性质与用途对应不正确的是 A. 性质：氧气能供给呼吸，用途：氧气用于气割气焊 B. 性质：氮气化学性质不活泼，用途：氮气作保护气 C. 性质：稀有气体通电能发光，用途：稀有气体用于电光源 D. 性质：氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用途：氦气用于探空气球 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于气割气焊是利用其助燃性，与能供给呼吸无关，故选项对应不正确。 B、氮气化学性质不活泼，不易和其他物质发生反应，可作保护气，故选项对应正确。 C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，故选项对应正确。 D、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，适合填充探空气球，故选项对应正确。 10. 能源是文明的基石，下列关于能源的说法错误的是 A. 太阳能是可再生能源 B. 汽油和柴油是从石油中获得的产品 C. 煤是可再生能源 D. 埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，故选项说法正确。 B、利用石油中的各成分的沸点不同，可通过分馏工艺分离出汽油、柴油等产品，故选项说法正确。 C、煤属于化石燃料，由古代生物遗骸经过亿万年复杂变化形成，是不可再生能源，故选项说法不正确。 D、可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量大、燃烧热值高、污染小，有望成为未来新能源，故选项说法正确。 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将铁质栏杆表面刷漆以防锈 隔绝氧气和水 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气具有可燃性 C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打与胃酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在潮湿的空气中与氧气和水共同作用而生锈，铁质栏杆表面刷漆能隔绝氧气和水，从而达到防锈的作用，故选项化学知识描述正确。 B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可作燃料，用于做饭、炒菜，故选项化学知识描述正确。 C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，在冰箱中放置活性炭包能除去异味，故选项化学知识描述正确。 D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐类，它与胃酸（主要成分为盐酸）的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项化学知识描述不正确。 12. 草木灰主要成分为碳酸钾，向草木灰水溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，下列说法错误的是 A. 用pH试纸测得草木灰水溶液pH约为10，说明草木灰水溶液显碱性 B. 草木灰与贝壳灰(主要成分氧化钙)一起投入水中既发生化合反应又发生复分解反应 C. 草木灰可以作钾肥 D. 产生的气体使澄清石灰水变浑浊发生的是复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查碳酸盐与酸的反应 【详解】A：常温下pH>7的溶液呈碱性，草木灰水溶液pH=10>7，因此显碱性，说法正确。 B：氧化钙先与水发生化合反应：；生成的氢氧化钙再与碳酸钾发生复分解反应：，两类反应都存在，说法正确。 C：草木灰主要成分为K2CO3，含有植物必需的钾元素，可作钾肥，说法正确。 D：生成的气体是CO2，与澄清石灰水反应的方程式为，复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应没有发生成分交换，不属于复分解反应，说法错误。 【点睛】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳。复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 生产、生活中都蕴藏着许多化学知识。 （1）图甲为干冰，常用于食品的冷藏保鲜，干冰是固态的________(填物质化学式)。 （2）图乙为食盐，其主要成分是氯化钠，氯化钠除了作调味品还可以用来________。 （3）图丙为常见的铝制品，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝常温下与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为________。 （4）骨质疏松患者应适当多吃含________元素较多的食物。 （5）生活中常用铜作导线，利用了铜有良好的_________性。 【答案】（1）CO2 （2）配制生理盐水（合理即可） （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）钙##Ca （5）导电 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 氯化钠除作调味品外，医疗上可配制生理盐水，冬季可作道路融雪剂，农业上可用于选种； 【小问3详解】 铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问4详解】 钙元素是骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松患者需要补充钙元素； 【小问5详解】 铜具有良好的导电性，因此可用于制作导线。 14. 阅读科普短文 熔盐塔式光热电站，简单说，就是一座用成千上万面镜子，把阳光反射到高塔顶部，再利用熔盐储存热量，从而实现24小时不间断发电的清洁能源电站。与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。 熔盐塔式光热电站之所以能够24小时稳定输出电力是由其发电原理决定的，白天有阳光时：一部分熔盐循环用于即时发电，另一部分多余热量存入热盐罐。夜晚或阴天时：从热盐罐取出储存的熔盐，继续产生蒸汽发电。 熔盐塔式光热电站常用的熔盐是硝酸钠和硝酸钾的固体混合物，工业上大规模生产硝酸钾方法之一是以含硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液为原料，然后利用混合溶液中各成分溶解度受温度变化影响不同而分离(图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线)。 熔盐塔式光热电站核心技术之一是高温熔盐储罐，它的材质要达到耐高温，耐熔盐腐蚀等特性，目前高温熔盐储罐的主要材质为不锈钢。 （1）与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是________。 （2）建造高温熔盐储罐的不锈钢属于________(填“合成”“复合”“金属”)材料。 （3）熔盐塔式光热电站常用的熔盐硝酸钠和硝酸钾中含有的相同的阴离子是________(填离子符号)。 （4）从加热浓缩后的硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法。 【答案】（1）能稳定输出电力 （2）金属 （3） （4）降温 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力； 【小问2详解】 不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料； 【小问3详解】 硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3）含有的相同阴离子是硝酸根离子，符号为； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此选择降温结晶的方法提纯硝酸钾。 15. 碳酸钠()，俗称纯碱、苏打，在生活中用途广泛，目前我国主流制碱(制取碳酸钠)方法是联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)其主要工艺流程如下： 查阅资料：①近代国外工业主流制碱方法是氨碱法，其原理：用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，该方法对原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题。 ②侯氏制碱法：第一步，将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，常温下在吸氨碳化塔中发生反应：，产生的可作氮肥。 第二步：过滤得碳酸氢钠晶体，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。 ③常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。 ④常温下，吸氨碳化塔中氯化钠转化率可以达到96%。 （1）从物质类别的角度，碳酸钠属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）氨碱法制取碳酸钠的缺点是________(任答一条即可)。 （3）写出侯氏制碱法第二步碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是________。 （5）从常温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度角度分析，常温下碳酸氢钠为可溶物质，但在吸氨碳化塔可以生成碳酸氢钠沉淀的原因_________。 【答案】（1）盐 （2）原料利用率低（合理即可） （3） （4）CO2##二氧化碳 （5）反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 根据题文可知，氨碱法原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 观察流程，碳酸氢钠加热分解生成的CO2可重新通入吸氨碳化塔作为反应物参与反应，因此可循环利用； 【小问5详解】 常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。反应生成的碳酸氢钠质量较大，且常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化钠，生成的碳酸氢钠超过其在该温度下的溶解度，因此结晶析出形成沉淀。 16. 氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： （1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为______。 （2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）5:1 （2）设理论上可以生成氮化镓的质量为x， ，x=84g 答:理论上可以生成氮化镓的质量为84g。 【解析】 【小问1详解】 氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为70：14=5：1； 【小问2详解】 见答案。 17. 根据下图，按要求回答 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应当从图A-D中选择的发生和收集装置组合为____(填字母)。 （4）图E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底水的作用是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）BC （4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。 【小问4详解】 玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，铁丝在氧气中燃烧的实验中，反应时能产生高温熔融物，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 18. 全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。 （1）小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有_______(任写一种即可)。 （2）测定不同环境中的二氧化碳含量。 小组同学利用课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段(下午15时)教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示： 图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是_______。 （3）了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示： 图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为_______。 （4）从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来________(任写一种即可)。 （5）举出一种在日常生活中符合低碳行动的行为_________。 【答案】（1） 化石燃料的燃烧（合理即可）。 （2） 绿色植物光合作用吸收二氧化碳。 （3） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （4） 灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工增雨等，合理即可）。 （5） 出行优先乘坐公共交通（或随手关灯、纸张双面使用、植树造林等，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 大气中二氧化碳的常见来源包括化石燃料燃烧、动植物呼吸作用、动植物遗体分解等，合理即可。 【小问2详解】 测定时段为下午15时，光照充足，森林中的植物进行光合作用消耗大量二氧化碳，因此其二氧化碳浓度最低。 【小问3详解】 吸收塔中的吸收剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到该反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧可用于灭火，作为光合作用原料，可作气体肥料，固态二氧化碳为干冰，可用于人工增雨等，合理即可。 【小问5详解】 减少化石能源消耗从而降低二氧化碳排放，或者增加二氧化碳吸收的行为都属于低碳行动，合理即可。 19. 无土栽培技术是近几十年来发展起来的一种农作物栽培的新技术。农作物不是栽培在土壤中，而是种植在溶有矿物质的水溶液(营养液)里，无土栽培脱离了土壤的限制，极大地扩展了农业生产的空间，使得农作物可在沙漠、海洋等缺乏土壤的地区进行生产。 某化学学习小组的同学对无土栽培技术展开探究。 通用型营养液 大量元素(g/L) 硝酸钾0.588 硝酸钙0.720 硫酸镁0.294 氯化铵0.142 任务一：认识无土栽培营养液。 小组同学查阅资料了解到营养液是为无土栽培作物提供养分的配制溶液，主要成分是水，营养成分由氮、磷、钾、钙、镁、硫等元素及微量元素组成。某品牌通用无土栽培营养液成分标签如图。 （1）配制无土栽培营养液所用溶剂是_______。 （2）若用该品牌无土栽培营养液来培养植物，还缺少植物生长所必须的大量营养元素是_______元素(填“氮”“磷”或“钾”)。 任务二：自制无土栽培营养液，现提供以下化学试剂： 氯化钾、硝酸钡、硝酸钠、氯化钙、硫酸镁、氢氧化钙。 （3）请从以上试剂中选择若干种试剂，与水混合配制成含氮、钾、钙、镁、硫元素的pH≈7的澄清的营养液，你选择的试剂组合是_______。(营养液浓度较小，微溶物质可视为全部溶解) （4）验证自制营养液效果，分别取2000 mL自制营养液和_______mL清水于水培容器中，种植等量大小和长势相同的玉米幼苗，记录第1，3，5，7天生长情况。 （5）小组同学在探究过程中发现部分玉米幼苗感染真菌，于是小组同学决定尝试配制波尔多液来治疗玉米真菌感染，小组同学先用氧化铜与稀硫酸反应制备了硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式：______。 任务三：拓展延伸，小组同学了解到有些植物营养液也可以从土壤浸出液中获取，小组同学研究发现校园土壤浸出液偏碱性，现已通过实验确定校园土壤浸出液中含有碳酸钠，但不确定校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠，且校园土壤浸出液中阳离子主要为钠离子()。 （6）现有试剂稀硝酸和硝酸钡溶液，请你根据这两种试剂设计实验方案验证校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠()_______。 【答案】（1）水##H2O （2）磷 （3）硝酸钠、氯化钾、氯化钙、硫酸镁 （4）2000 （5）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （6）取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有硫酸钠，若无明显现象则不含硫酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 营养液的主要成分是水，且不指明溶剂的溶液默认溶剂为水； 【小问2详解】 植物生长必需的大量营养元素是氮、磷、钾，在氮、磷、钾三种元素中，现有营养液成分含氮、钾元素，缺少磷元素； 【小问3详解】 首先选择含各目标元素的试剂：硝酸钠提供氮元素、氯化钾提供钾元素、氯化钙提供钙元素、硫酸镁提供镁和硫元素；排除会生成硫酸钡沉淀的硝酸钡、会使溶液显碱性的氢氧化钙，且该组合各物质共存，pH接近7，符合要求； 【小问4详解】 对照实验需控制单一变量，除营养液和清水的差异外，其余条件完全一致，故清水体积也为2000mL； 【小问5详解】 氧化铜和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问6详解】 碳酸根也能和硝酸钡生成白色沉淀，因此先加过量稀硝酸除去碳酸根排除干扰，再加硝酸钡，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀，可证明硫酸根（即硫酸钠）的存在。具体方案为：取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有硫酸钠，若无明显现象则不含硫酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高新区2026年中考适应性考试物理·化学试题 化学部分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ga-70 N-14 一、选择题(共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列劳动人民的劳动项目中主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 印刷书籍 C. 粮食酿酒 D. 纺织棉布 维生素A，是一种在维持视力、促进生长发育、防治夜盲症等方面具有重要作用的维生素，其化学式是，易被氧化，紫外线可促进其氧化破坏。回答下列小题。 2. 下列有关维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A是一种无机化合物 C. 维生素A由20个碳原子，30个氢原子和1个氧原子构成 D. 维生素A中氢元素的质量分数最大 3. 日常生活中关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A不属于人体需要的营养物质 B. 夜盲症患者应适量补充维生素A C. 阳光照射和氧气不会使维生素A变质 D. 维生素A能为人体生命活动提供能量 4. 铟元素用途广泛，如图为铟在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的相对原子质量为114.8 g C. 铟原子核内质子数为49 D. 一个铟离子()含有46个核外电子 5. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体 C. 向试管内滴加液体 D. 蒸发结晶 6. 主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、镝、锌的相对原子质量，为测定相对原子质量做出重要贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 7. 中国空间站梦天实验舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 反应前后分子种类不变 C. a物质中碳、氢元素质量比为 D. a物质是天然气的主要成分 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 B．探究蜡烛中是否含有氢元素 C．探究分子在不断地运动 D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 方案 现象 燃着的木条熄灭 干燥烧杯内壁有水雾出现 右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 空气是一种宝贵的资源，下列关于空气中各个成分的性质与用途对应不正确的是 A. 性质：氧气能供给呼吸，用途：氧气用于气割气焊 B. 性质：氮气化学性质不活泼，用途：氮气作保护气 C. 性质：稀有气体通电能发光，用途：稀有气体用于电光源 D. 性质：氦气密度比空气小且化学性质不活泼，用途：氦气用于探空气球 10. 能源是文明的基石，下列关于能源的说法错误的是 A. 太阳能是可再生能源 B. 汽油和柴油是从石油中获得的产品 C. 煤是可再生能源 D. 埋藏在海底的可燃冰有望成为未来新能源 11. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将铁质栏杆表面刷漆以防锈 隔绝氧气和水 B 使用天然气做饭、炒菜 天然气具有可燃性 C 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 D 用小苏打治疗胃酸过多 小苏打与胃酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 12. 草木灰主要成分为碳酸钾，向草木灰水溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，下列说法错误的是 A. 用pH试纸测得草木灰水溶液pH约为10，说明草木灰水溶液显碱性 B. 草木灰与贝壳灰(主要成分氧化钙)一起投入水中既发生化合反应又发生复分解反应 C. 草木灰可以作钾肥 D. 产生的气体使澄清石灰水变浑浊发生的是复分解反应 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 生产、生活中都蕴藏着许多化学知识。 （1）图甲为干冰，常用于食品的冷藏保鲜，干冰是固态的________(填物质化学式)。 （2）图乙为食盐，其主要成分是氯化钠，氯化钠除了作调味品还可以用来________。 （3）图丙为常见的铝制品，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝常温下与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为________。 （4）骨质疏松患者应适当多吃含________元素较多的食物。 （5）生活中常用铜作导线，利用了铜有良好的_________性。 14. 阅读科普短文 熔盐塔式光热电站，简单说，就是一座用成千上万面镜子，把阳光反射到高塔顶部，再利用熔盐储存热量，从而实现24小时不间断发电的清洁能源电站。与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是能稳定输出电力。 熔盐塔式光热电站之所以能够24小时稳定输出电力是由其发电原理决定的，白天有阳光时：一部分熔盐循环用于即时发电，另一部分多余热量存入热盐罐。夜晚或阴天时：从热盐罐取出储存的熔盐，继续产生蒸汽发电。 熔盐塔式光热电站常用的熔盐是硝酸钠和硝酸钾的固体混合物，工业上大规模生产硝酸钾方法之一是以含硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液为原料，然后利用混合溶液中各成分溶解度受温度变化影响不同而分离(图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线)。 熔盐塔式光热电站核心技术之一是高温熔盐储罐，它的材质要达到耐高温，耐熔盐腐蚀等特性，目前高温熔盐储罐的主要材质为不锈钢。 （1）与常见的光伏电站相比，熔盐塔式光热电站的核心优势是________。 （2）建造高温熔盐储罐的不锈钢属于________(填“合成”“复合”“金属”)材料。 （3）熔盐塔式光热电站常用的熔盐硝酸钠和硝酸钾中含有的相同的阴离子是________(填离子符号)。 （4）从加热浓缩后的硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中获取硝酸钾晶体可以采用_________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法。 15. 碳酸钠()，俗称纯碱、苏打，在生活中用途广泛，目前我国主流制碱(制取碳酸钠)方法是联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)其主要工艺流程如下： 查阅资料：①近代国外工业主流制碱方法是氨碱法，其原理：用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，该方法对原料的利用率较低，生产过程中产生大量废液和废渣，造成严重的环境问题。 ②侯氏制碱法：第一步，将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，常温下在吸氨碳化塔中发生反应：，产生的可作氮肥。 第二步：过滤得碳酸氢钠晶体，受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。 ③常温下(20℃)，氯化钠溶解度：36.0g，碳酸氢钠溶解度：9.6g。 ④常温下，吸氨碳化塔中氯化钠转化率可以达到96%。 （1）从物质类别的角度，碳酸钠属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）氨碱法制取碳酸钠的缺点是________(任答一条即可)。 （3）写出侯氏制碱法第二步碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________。 （4）上述流程中可以循环利用的物质是________。 （5）从常温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度角度分析，常温下碳酸氢钠为可溶物质，但在吸氨碳化塔可以生成碳酸氢钠沉淀的原因_________。 16. 氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： （1）氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为______。 （2）若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 17. 根据下图，按要求回答 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应当从图A-D中选择的发生和收集装置组合为____(填字母)。 （4）图E做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底水的作用是________。 18. 全球气候变暖问题日益严重，实现碳中和开展低碳行动是应对全球变暖的有效措施。某化学学习小组开展基于碳中和理念设计低碳行动方案的实践活动。 （1）小组同学查阅资料了解到大气中二氧化碳来源有_______(任写一种即可)。 （2）测定不同环境中的二氧化碳含量。 小组同学利用课外时间用二氧化碳浓度传感器分别测定了相同时间段(下午15时)教室内，森林中，以及燃煤发电厂的废气中二氧化碳含量如图甲所示： 图示三个环境中，森林中二氧化碳浓度最低的原因是_______。 （3）了解工厂低碳新技术：小组同学通过查阅资料了解到目前有一种新技术可有效分离工厂烟气中的二氧化碳，得到纯净的二氧化碳。技术过程如图乙所示： 图中吸收塔中吸收二氧化碳的化学方程式为_______。 （4）从再生塔中获得的纯净的二氧化碳可以用来________(任写一种即可)。 （5）举出一种在日常生活中符合低碳行动的行为_________。 19. 无土栽培技术是近几十年来发展起来的一种农作物栽培的新技术。农作物不是栽培在土壤中，而是种植在溶有矿物质的水溶液(营养液)里，无土栽培脱离了土壤的限制，极大地扩展了农业生产的空间，使得农作物可在沙漠、海洋等缺乏土壤的地区进行生产。 某化学学习小组的同学对无土栽培技术展开探究。 通用型营养液 大量元素(g/L) 硝酸钾0.588 硝酸钙0.720 硫酸镁0.294 氯化铵0.142 任务一：认识无土栽培营养液。 小组同学查阅资料了解到营养液是为无土栽培作物提供养分的配制溶液，主要成分是水，营养成分由氮、磷、钾、钙、镁、硫等元素及微量元素组成。某品牌通用无土栽培营养液成分标签如图。 （1）配制无土栽培营养液所用溶剂是_______。 （2）若用该品牌无土栽培营养液来培养植物，还缺少植物生长所必须的大量营养元素是_______元素(填“氮”“磷”或“钾”)。 任务二：自制无土栽培营养液，现提供以下化学试剂： 氯化钾、硝酸钡、硝酸钠、氯化钙、硫酸镁、氢氧化钙。 （3）请从以上试剂中选择若干种试剂，与水混合配制成含氮、钾、钙、镁、硫元素的pH≈7的澄清的营养液，你选择的试剂组合是_______。(营养液浓度较小，微溶物质可视为全部溶解) （4）验证自制营养液效果，分别取2000 mL自制营养液和_______mL清水于水培容器中，种植等量大小和长势相同的玉米幼苗，记录第1，3，5，7天生长情况。 （5）小组同学在探究过程中发现部分玉米幼苗感染真菌，于是小组同学决定尝试配制波尔多液来治疗玉米真菌感染，小组同学先用氧化铜与稀硫酸反应制备了硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式：______。 任务三：拓展延伸，小组同学了解到有些植物营养液也可以从土壤浸出液中获取，小组同学研究发现校园土壤浸出液偏碱性，现已通过实验确定校园土壤浸出液中含有碳酸钠，但不确定校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠，且校园土壤浸出液中阳离子主要为钠离子()。 （6）现有试剂稀硝酸和硝酸钡溶液，请你根据这两种试剂设计实验方案验证校园土壤浸出液中是否含有硫酸钠()_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $