化学(4)-【中考新题型】2025年中考化学模拟冲刺卷(内蒙古专版)

中考新题型模拟冲刺卷 化学（四） 注意事项:1.本试卷共4页,满分40分。 2.作答时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。 3.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意,请将 答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.化学的发展极大地推动了社会的进步。下图中能够体现化学造福人类和社会的是( ) ①提炼汽油、柴油等用作 现代交通工具的燃料 A.①② ②化学合成药物, 保证人体健康 B.①②③④ ③生产农药化肥, 提高粮食产量 C.①③④ ④用玻璃钢制 成船体 D.①②③ 2.浓硫酸是一种重要的工业原料,浓硫酸运输车必须张贴的标志是 ( ) A. B. C. D. 3.雾凇是低温时空气中水汽直接凝华,或过冷雾滴直接冻结在物体上形 成的乳白色冰晶沉积物。在雾凇形成过程中,发生变化的是 ( ) A.分子间的间隔 B.分子种类 C.分子体积 D.分子质量 4.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是 ( ) A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.小苏打用作面点发酵剂 D.服用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多 5.游戏《王者荣耀》中沈梦溪有句台词:“一硫二硝三木炭,解构你轰轰烈烈的人生。”已知火药爆炸 的化学方程式为:2X+3C+S 点燃 􀪅􀪅K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法不正确的是 ( ) A.黑火药的三种成分混合后仍保持各自的化学性质 B.X可以作为复合肥 C.黑火药燃烧前后,碳原子的存在形式保持不变 D.该反应前后原子总个数不变 6.氨气(NH3)易贮存、热值高,是一种可再生“零碳”燃料,在燃料电池和化工业、农业肥料领 域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。下列关于氨气作为燃料 的描述正确的是 ( ) A.氨气燃烧会产生大量二氧化碳,加剧温室效应 B.氨气是不可再生能源,储量有限 C.氨气是一种可再生零碳燃料,燃烧产物无污染 D.氨气难以储存和运输,不适合作为燃料 7.铁锈蚀原理在日常生活中被广泛应用,暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某 小组同学设计并进行实验,探究影响铁生锈速率的因素。 【资料卡片】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 小组同学通过记录反应过程中10分钟内上升的温度,探究氯化钠、活性炭及二者共同存 在对铁锈蚀速率的影响,设计完成了如下表中4组实验。 实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 2 5 0 0 0.1 2 2 5 0.2 0 22.0 3 2 5 0 0.1 3.1 4 2 5 0.2 0.1 56.3 下列说法错误的是 ( ) A.对比实验1和2,探究活性炭对铁粉锈蚀速率的影响 B.对比实验1和3,探究食盐对铁粉锈蚀速率的影响 C.对比实验2和3,探究活性炭或食盐对铁粉锈蚀速率的影响 D.对比实验1、2、3和4,可探究氯化钠、活性炭及二者共同存在对铁粉锈蚀速率的影响 二、非选择题(本题包括6个小题,共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8.(4分)“一带一路”是我国向世界提供的一个国际合作平台,十多年来,合作成果亮点频 频,不仅让沿线国家人享其行、物畅其流,也为当地民众带来看得见、摸得着的获得感与幸 福感。分析图文信息,回答相关问题。 图1 卡塔尔绿色公交 图2 景德镇中欧班列 图3 阿尔卡萨光伏电站 图4 肯尼亚斯瓦克大坝 (1)中国新能源客车,助力卡塔尔建设绿色交通体系。与传统燃油车相比,新能源汽车可 减少空气污染物 (写一种即可)的排放。 (2)中欧班列,让中国陶瓷再次名扬世界。制造陶瓷黏土的原料的主要成分是氧化铝和二 氧化硅,写出其中一种物质的化学式: 。 (3)中国电建总承建的阿尔卡萨光伏电站,日均发电量360万千瓦时。太阳 能光伏板需要用到高纯度硅,硅在元素周期表中的部分信息如图所示。 写出你获得的硅元素的一条信息 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学(四) 第1页(共4页) 化学(四) 第2页(共4页) 装 订 线 内 不 要 答 题 （ （ 装 订 线 (4)中肯两国共建的斯瓦克大坝,解决了肯尼亚南部地区的供水和灌溉等问题。将水库中 的水净化为自来水,常用的方法有 (写一种即可)。 9.(3分)明朝《天工开物》中记载:“海丰有引海水直接入池晒成者,凝结 之时,扫食不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统 方法———“盐田法”。海水中除了蕴含大量的钠元素外,还含有大量的 钾元素。已知NaCl和KNO3 的溶解度曲线如图所示,回答问题。 (1)“盐田法”制盐的原理是 结晶。 (2)t1 ℃时,KNO3 的溶解度 (填“大于”或“小于”或“等于”,下同)NaCl的溶 解度。 (3)t2 ℃时,饱和溶液中KNO3 的溶质的质量分数 NaCl的溶质的质量分数。 10.(5分)根据下图中实验装置回答问题: (1)仪器①的名称是 。 (2)用节能的方法制取一瓶干燥的氧气,最好选择图中的装置组合是 (填字母), 对应的化学方程式为 。 (3)若用装置 C来制取二氧化碳,可将大理石放在细铜网上,该装置的显著优点是 。 (4)已知:常温常压下,一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。用装置 H进行二氧化 碳性质实验探究,若看到 现象,说明氢氧化钠与二氧化碳发生 了化学反应。 11.(5分)在研究物质的性质时,常采用观察、实验、归纳等方法,以典型物质为核心,从多个 视角认识物质的性质。如图所示是某实验小组所做的有关铁的性质的部分实验,请帮助 他们一起进行知识梳理。 (1)实验甲中观察到的现象是 。 (2)实验乙中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)处。 (3)实验丙中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的 化学方程式为 。 (4)实验丁中反应一段时间后,发现铁片表面有红色固体析出,试管中溶液变为蓝绿色, 此时试管中溶液的溶质成分为 ,试管内溶液质量与反应前相 比 (填“增大”“不变”或“减小”)。 12.(5分)近两年“科技与狠活”成了网络热词,让食品添加剂备受关注。在一次研学活动 中,某校化学小组的同学来到一家食品加工厂,对食品添加剂的种类、成分、作用等,展开 了项目式问题探究。 任务一:了解食品添加剂的种类 【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品 中的化学合成或天然物质,常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。 【分析讨论】 (1)作为食品添加剂的物质应符合的基本要求是 。 任务二:探究食品添加剂的成分 【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软,需要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠;②碳 酸氢钠为白色固体,易溶于水,溶液呈碱性,不与CaCl2 反应。 【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠? 【进行实验】 (2)小组同学从工厂带回少量膨松剂,进行如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一:取少量样品于试管,滴加适量 产生气泡 步骤二:另取少量样品于试管中,加一定量水充 分溶解,滴加几滴氯化钙溶液 该膨松剂为碳酸氢钠 【反思评价】 (3)步骤一中发生反应的化学方程式为 。 任务三:认识食品添加剂的作用 【专家介绍】丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂,在对食品保鲜的同 时,还能为人体提供所需钙质。不使用防腐剂具有更大的危险性,吃变质的食物往往会 引起中毒。 【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28 ℃、相 对湿度为72%的恒温箱中,测得霉菌数量与存放时间的变化如图 所示。 【交流研讨】 (4)分析图像可得出的结论是 。 任务四:科学地看待食品添加剂 【走访调查】 同学们发现人们对食品添加剂存在偏见,主要是因为有些商家违规滥用添加剂导致的。 我国对食品添加剂有严格规定,只要合理使用就不会对人体造成伤害。 13.(4分)工业上以辉铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简 单表示为:Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅2Cu+SO2,取10 t含Cu2S 64%的辉铜矿,理论上最多可生产 出多少吨铜? (写出计算过程) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学(四) 第3页(共4页) 化学(四) 第4页(共4页) 中存在酚酞,从而证明盐酸能够和氢氧 化钙发生反应 (4)Na2CO3 【解析】(1)甲同学为了验证性质①,将酚 酞溶液滴入澄清石灰水中,观察到溶液 变成红色,此现象说明澄清石灰水显碱 性。(2)乙同学用性质②来检验二氧化 碳,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。(3)实验Ⅰ 中溶液变为无色,是因为稀盐酸和氢氧 化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学 方程式是Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ 2H2O。实验Ⅱ中,重新加入少量澄清石 灰水的目的是通过证明反应后的无色液 体中存在酚酞,从而证明盐酸能够和氢 氧化钙发生反应。(4)烧碱是氢氧化钠 的俗称,另一种原料与氢氧化钙反应生 成氢氧化钠,根据复分解反应发生的条 件,生成物中除氢氧化钠外,另一种物质 应为沉淀性钙盐,即碳酸钙,所以,用到 的另一种原料的主要成分是碳酸钠,化 学式为Na2CO3。 13.解:设最终可制得碘单质的质量为x。 H2O2+2NaI+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+I2+2H2O 34 254 34 g×5% x 34 254= 34 g×5% x ,x=12.7 g 答:最终可制得碘单质12.7 g。 化学(三) 1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 【解析】由反应微观示意图可知,该反 应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反 应生成甲醇和水,反应的化学方程式为 CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH + H2O。 A.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12∶(1×4)∶16=3∶1∶4,含量最多的 是氧元素,A错误;B.该反应的生成物是 两种化合物,不属于置换反应,B错误; C.由化学方程式可知,反应前分子个数比 为1∶3或3∶1,C错误;D.氧化物是由两 种元素组成,且其中有一种元素是氧元素 的化合物,由物质的组成可知,反应前后 共有CO2、H2O两种氧化物,D正确。 7.C 【解析】A.ab段:稀盐酸和氧化铁反应 生成 氯 化 铁 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式: Fe2O3+3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O, A不正确;B.bc 段:铁和稀盐酸反应生成 氯化 亚 铁 和 氢 气,反 应 的 化 学 方 程 式: Fe+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4+H2↑,B不 正 确;C.影响cd 段压强变化的主要因素是 温度,是因为完全反应后温度降低,压强 减小,C正确;D.c点时压强达到最大值, 此时恰好完全反应,d 点为反应后温度降 低,此时温度等于室温a 点,因为a、d 两 点都是在室温状态下,D不正确。 8.(1)一氧化碳(或一氧化氮) (2)三 (3)acd 9.(1)蒸发结晶 (2)①随温度的降低而减 小,且受温度的影响较大 ②在t2 ℃时, 碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 ③大于 【解析】(1)由图1可知,甲骨文中的“卤”字 蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶;获取的 盐(NaCl)可用作调味剂、腌制食物、医疗 配制生理盐水、农业选种等。 (2)①冬天适合捞“碱”的主要原因是NaCl 的溶解度受温度影响较小,而 Na2CO3 的 溶解度随温度的降低而减小,且受温度影 响较大。 ②由图2可知,t2 ℃时,碳酸钠和氯化钠交 于 M 点,则 M 点的含义是在t2 ℃时,碳酸 钠和氯化钠的溶解度相等。 ③由图2可知,t3 ℃时碳酸钠的溶解度大于 t1 ℃时氯化钠的溶解度,根据饱和溶液溶质 的质 量 分 数= 溶解度 100 g+溶解度 ×100%,则 t3 ℃时Na2CO3 饱和溶液中溶质的质量分数 大于t1 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量 分数。 10.(1)红 (2)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O (3)C (4)红色 NaOH、NaCl 【解析】(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色 石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变 成红色。 (2)用稀盐酸除铁锈过程中,稀盐酸和氧 化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学 方程式是 Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O。 (3)为验证性质③,该同学可选择的物质 是碳酸钠,碳酸钠能和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳。 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无 色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色, 说明溶液显碱性,即氢氧化钠过量,则此 时混合溶液的溶质是反应生成的氯化钠 和过量的氢氧化钠。 11.(1)酚酞溶液 HA+NaOH􀪅􀪅NaA+ H2O 产生气泡 (2)腐蚀 (3)①用洁 净干燥的玻璃棒蘸取少量牙膏于pH 试 纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照, 读出pH ②是 (4)①牙膏中有其他含 碳酸根离子的物质 ②0.1 g 8.4 44× 100% (5)阴凉处 12.解:依据质量守恒定律可知:生成氢气的 质量=100 g+20 g-119.6 g=0.4 g。 设20 g该 发 热 剂 样 品 中 铁 粉 的 质 量 为x。 Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4 g 56 2= x 0.4g ,x=11.2 g 答:20 g该暖宝宝样品中铁粉的质量为 11.2 g。 化学(四) 1.B 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.(1)一氧化碳(合理即可) (2)Al2O3 或 SiO2 (3)非 金 属 元 素(合 理 即 可) (4)过滤(合理即可) 9.(1)蒸发 (2)小于 (3)等于 10.(1)水 槽 (2)BGD 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (3)能随时控制反应的发 生与停止 (4)澄清石灰水不变浑浊 11.(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3 +3H2O (4)硫酸铜和硫酸亚铁 减小 【解析】(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星 四射,生成黑色固体。(2)铁和氧气、水共 同接触时会生锈,实验乙中,b处与氧气 和水接触面积最大,最易生锈。(3)铁锈 的主要成分为氧化铁,氧化铁和硫酸反应 生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为: Fe2O3 +3H2SO4 􀪅􀪅Fe2 (SO4)3 + 3H2O。(4)铁和硫酸铜反应生成铜和硫 酸亚铁,充分反应后,溶液为蓝绿色,说明 硫酸铜还有剩余,则溶液中的溶质为硫酸 铜和 硫 酸 亚 铁;由 于 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu,固体质量由 Fe(56)变 为 Cu(64),则反应后溶液质量减小。 参考答案 第3页(共8页) 参考答案 第4页(共8页) 12.(1)对人体安全无害 (2)稀盐酸(合理 即可) 无明显现象 (3)NaHCO3+ HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4)在一 定条件下,添加丙酸钙能有效抑制霉菌 生长 【解析】(1)作为食品添加剂首先 必须安全可靠,在正常使用量下对人体 无害,故应符合的基本要求是对人体安 全无害。(2)步骤一:取少量于试管,滴 加少量稀盐酸,有气泡产生,说明含有碳 酸氢钠;步骤二:向试管中,滴加几滴氯 化钙溶液,无明显现象,说明不含碳酸 钠。(3)步骤一:碳酸氢钠和盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为 NaHCO3 + HCl􀪅􀪅 NaCl+ H2O + CO2↑。(4)分别将无添加和添加丙酸钙 的面包置于温度28 ℃、相对湿度为72% 的恒温箱中,测得霉菌数量与存放时间 的变化如图所示,添加丙酸钙的面包霉 菌数量增长明显较慢,说明在一定条件 下,添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长。 13.解:设理论上最多可生产出铜 的 质 量 为x。 Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅2Cu+SO2 160 128 10 t×64% x 128 160= x 10 t×64% ,x=5.12 t 答:理论上最多可生产出5.12 t铜。 化学(五) 1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 【解析】A.由化学方程式可知,反应前、 后碳 元 素 的 化 合 价 均 为+4价,错 误; B.Na2O2 所含氧元素质量大于生成氧气 的质量,错误;C.反应生成的 Na2CO3 与 O2 质量比为(2×106)∶32=53∶8,错误; D.反应前固体为106份,反应后固体为 212份,故质量增加,正确。 6.C 【解析】由反应的微观示意图可知,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是:CO2 +4H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH4+2H2O。A.乙为氢气,属 于单质,氢元素的化合价为0,丁为水,水 中氢元素的化合价为+1价,乙和丁中氢 元素的化合价不相同,故A错误;B.由化 学方程式的意义可知,参加反应的甲和乙 的分子个数比为1∶4,故B错误;C.丙为 甲烷,化学式为CH4,甲烷中碳、氢两种元 素的质量比为12∶4=3∶1,其中碳元素 的质量分数最大,故C正确;D.该反应的 生成物是两种化合物,不符合置换反应的 特点,故D错误。 7.B 8.(1)金属 (2)减少污染和减少水分的蒸 发 (3)分解反应 9.(1)饱和 (2)蒸发结晶 降温结晶 (3)NaCl和Na2CO3 10.(1)增大反应物的接触面积,使反应更 快、更 充 分 (2)ZnCO3 高温 􀪅􀪅ZnO+ CO2↑ (3)煤炭或一氧化碳 (4)419 ℃~907 ℃ (5)防止热的锌在 空气中氧化 【解析】(1)将炉甘石粉碎,能增大反应物 的接触面积,使反应更快、更充分。 (2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧 化碳,则碳酸锌高温分解生成氧化锌和 二氧化碳,反应的化学方程式为:ZnCO3 高温 􀪅􀪅ZnO+CO2↑。 (3)由 于 锌 的 熔 点 为419 ℃,沸 点 为 907 ℃,若想将气态锌转化成液态锌,温 度应控制在419 ℃~907 ℃之间。 (4)由于锌在高温条件时能和氧气反应, 则应“冷定”后方能“毁罐取出”。 11.(1)催化作用 (2)CO2(或二氧化碳) (3)MgCl2+Na2SiO3 􀪅􀪅MgSiO3↓+ 2NaCl (4)降低过碳酸钠溶解的量(或 减少 过 碳 酸 钠 的 溶 解 或 提 高 产 率) (5)C (6)15~20 (7)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 使残留在装置中的气体全部被吸 收 (8)偏大 (9)干燥气体 12.解:消耗氧化钙的质量为x。 CaO+H2O+Na2CO3􀪅􀪅CaCO3+2NaOH 56 100 x 10 g 56 100= x 10 g ,x=5.6 g 答:碱石灰中CaO的质量为5.6 g。 化学(六) 1.A 2.D 3.D 4.D 【解析】A.土壤pH 约为5,而小麦的 生长所要求的土壤pH为6.3~7.5,故A 错误;B.土壤pH 约为5,为酸性土壤,而 薄荷需要在土壤的pH为7~8的土壤中 生长,所以需要改良酸性土壤,需用碱性 物质来中和,而烧碱为强碱,腐蚀性强,所 以最好选择熟石灰来改良土壤,故B错 误;C.燃煤火力发电厂燃烧煤,释放出的 二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合 成酸,是该地区形成酸雨的主要原因,故C 错误;D.为减少环境污染,火力发电站要 对燃煤进行脱硫处理,故D正确。 5.D 6.D 【解析】根据图示可以看出,该反应的 反应物是CH4,生成物是C2H4 和 H2,反 应条件是单中心铁催化剂,反应的化学方 程式为:2CH4 单中心铁催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+2H2。 A.由催化剂的概念可知,催化剂能够改变 其他物质的化学反应速率,故 A 正确; B.由图可知,反应后的分子中含有氢分 子,即反应的生成物中有氢气,氢气是一种 清洁能源,故B正确;C.由图可知,两个甲 烷分子在单中心铁催化剂的作用下生成两 个氢分子和一个乙烯分子,分子个数发生 了改变,故C正确;D.由质量守恒定律可 知,反应前后原子的个数没有发生改变,故 D错误。 7.C 【解析】A.实验①有气泡生成,说明金属 活动性:锌>(氢);实验②无气泡生成,说明 金属活动性:铜<(氢),证明活动性:Zn>Cu, 故A正确;B.实验①②证明活动性:Zn>Cu, 实验④无明显现象,证明活动性:Cu>Ag,故 不需要实验③即可得出三种金属的活动性强 弱,故B正确;C.实验④无明显现象,证明活 动性:Cu>Ag,故C错误;D.可以采用锌、银 和硫酸铜溶液分别反应验证三种金属的活动 性顺序,为达到实验目的,最少要选择三种试 剂,故D正确。 8.(1)热值高 (2)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+ 2H2O (3)海水或水 【解析】(1)根据表中信息可知,液化石油气 代替煤作为燃料的优势是燃烧放出的热量 多,即热值高。(2)甲烷完全燃烧生成二氧 化碳和水,燃烧的化学方程式为:CH4+ 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O。(3)电解水得到氢 气和氧气,工业大规模制备氢气最理想的 原料是海水或水。 9.(1)易溶 (2)氯化镁>氯化钠>硫酸镁 (3)157.5 (4)蒸发结晶 10.(1)集气瓶 (2)B 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O +O2↑ (3)B、F、D (4)二氧化碳与水 反应生成碳酸,碳酸显酸性 11.(1)2H3BO3 △ 􀪅􀪅B2O3+3H2O (2)+3价 (3)防止镁与空气中的氧气等物质发生反 应 (4)除去氧化镁 (5)置换反应 【解 析】(1)脱水炉中,硼酸发生分解反应生成 参考答案 第5页(共8页) 参考答案 第6页(共8页)