化学(2)-【中考新题型】2025年中考化学模拟冲刺卷(内蒙古专版)

中考新题型模拟冲刺卷 参 考 答 案 化学(一) 1.B 2.D 3.B 4.C 【解析】A.活性炭具有吸附性,吸附罐 中主要的填充物质是活性炭,用于除去颜 色和异味,正确;B.紫外灯能发出紫外线, 主要用于杀菌消毒,正确;C.直饮水机罐 子里 面 的 滤 芯 需 及 时 定 期 更 换,错 误; D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁, 均能与白醋中的醋酸反应,因此直饮水机 进水口的水垢,可以使用白醋除去,正确。 5.D 【解析】A.由化学方程式可知,该反应 是一种单质和一种化合物生成另一种单 质和另一种化合物的反应,属于置换反 应,正 确;B.NiO 中 氧 元 素 的 化 合 价 为 -2价,镍元素的化合价为+2价,正确; C.钢都是铁碳合金,一定含有铁和碳,因 此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和 碳,正确;D.因为合金硬度比组成它的纯 金属硬度大,所以该不锈钢合金硬度大于 纯铁,错误。 6.C 【解析】A.加大水电、风电的开发利用, 可以减少化石燃料的使用,减少污染物的 排放,保护环境,正确;B.由图可知,我国 能源结构中清洁能源占比呈增加趋势,正 确;C.燃烧煤炭是当前人类获取能量的主 要来源,可以减少使用,但不能杜绝使用, 错误;D.液氢用作火箭燃料是因为氢气是 高能燃料,正确。 7.D 【解析】A.根据图像可知,反应过程中 温度升高,说明该反应为放热反应,错误; B.反应过程中,pH逐渐增大,说明溶液的 碱性逐渐增强,错误;C.反应过程中,pH 是从小于7逐渐增大到大于7,盐酸pH< 7,氢氧化钠pH>7,说明该实验是向稀盐 酸中加入稀氢氧化钠溶液,错误;D.根据 图像可知,45 s时,pH=7,表示稀盐酸与 稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,正确。 8.(1)a (2)分子之间有间隔,压缩后分子间 的间隔变小 (3)低温液态 9.(1)易溶 (2)KNO3 (3)饱和 (4)< 10.(1)2HCl+ Mg(OH)2 􀪅􀪅MgCl2+ 2H2O (2)分解反应 (3)氯气或Cl2 (4)延展性好 良好的导电性和导热 性等 11.(1)①除去 HCl气体中混有的水蒸气 ②用石蕊溶液染成的紫色的湿润小纸花 ③NaOH溶液(合理即可) (2)①CuO+2HCl􀪅􀪅CuCl2+H2O 固 体消失 产生气泡 ②滴入酚酞溶液, 然后再向该溶液中滴加适量稀盐酸 滴 入酚酞后溶液由无色变为红色,滴加稀 盐酸后溶液由红色逐渐变为无色 试管 丁中有固体剩余(合理即可) (3)构成 物质的微粒不同(合理即可) 12.解:设理论上可以炼出锡的质量是x。 C+SnO2 高温 􀪅􀪅 Sn + CO2↑ 151 119 151 kg×20% x 151 119= 151 kg×20% x ,x=23.8 kg 答:理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。 化学(二) 1.B 2.C 3.A 【难度】0.85 【知识点】原子中各种微粒的数值关系、元 素周期表及元素分类、元素周期表信息示 意图。 【解析】A.根据元素周期表中的一格可知, 左上角的数字表示原子序数,该元素的原 子序数为28,原子中原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数,则镍原子的质 子数是28,故正确;B.元素周期表中的一 格中,右上角的字母表示该元素的元素符 号,镍的元素符号为Ni,故错误;C.根据元 素周期表中的一格可知,汉字下面的数字 表示相对原子质量,镍元素的相对原子质 量为58.69,而不是一个镍原子的质量是 58.69 g,故错误;D.镍带“钅”字旁,属于 金属元素,故错误。 4.D 5.A 6.C 7.C 【解析】A.气体热胀冷缩,密闭装置中, 气体膨胀压强增大,焐热锥形瓶,测得压 强传感器数据显著增大,说明装置气密性 良好,正确;B.从图中压强随时间的变化 曲线可知,50%的硫酸溶液与锌接触,压 强几乎不变,故“几乎不产生气体”,正确; C.由图可知,在一定时间内30%硫酸溶液 产生的气体比20%硫酸溶液多,但是达到 一定时间后,反而是20%硫酸溶液产生气 体多,错误;D.在一定时间内30%硫酸溶 液产生的气体速率比20%硫酸溶液快,但 是达到一定时间后,反而是20%硫酸溶液 产生气体速率快,故相同条件下,硫酸溶 液的浓度越大,产生气体速率不一定越 快,正确。 8.(1)铁 (2)高寒、强风、强辐射 (3)使可 燃物温度降低到着火点以下 (4)风能转 化为机械能,再转化为电能或太阳能转化 为电能 9.(1)蒸发 (2)26.5% (3)若将海水完全 蒸干,氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固 体中,导致得到的盐不纯,增加了分离它们 的难度和成本 【解析】(1)由表格数据可 知,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小, 则 海 水 晒 盐 利 用 的 原 理 是 蒸 发 结 晶。 (2)实验 停 止 后,剩 余 海 水 温 度 恢 复 至 20 ℃,此时为氯化钠的饱和溶液,由表格 数据 可 知,20 ℃时 氯 化 钠 的 溶 解 度 为 36.0 g,则实验停止后,海水中氯化钠的质 量 分 数 为 36.0 g 36.0 g+100 g × 100% ≈ 26.5%。(3)若将海水完全蒸干,氯化钙等 杂质会留在所得氯化钠固体中,导致得到 的盐不纯,增加了分离它们的难度和成本。 10.(1)长颈漏斗 (2)A 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅2H2O+ O2↑ (3)氧气 温度达到着火点 11.(1)Si +4 O2 (2)3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 用 磁铁吸引 (3)减少空气污染 (4)窑烧 炉 【解析】(1)SiO2 中Si元素的化合价 为+4价。(2)铁在高温下能与氧气发生 燃烧反应生成黑色的四氧化三铁,则坯料 中铁粉未被除去,烧制的陶瓷会出现黑 点,反应的化学方程式为:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4。铁能被磁铁吸引,则除去铁屑最 简单的方法是用磁铁吸引。(3)天然气的 主要成分是甲烷,燃烧后生成二氧化碳和 水,与木材相比,使用天然气的优点是可 减少空气污染。(4)窑烧炉中发生的是化 学变化。 12.(1)碱 (2)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓ +H2O (3)Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +2H2O 通过证明反应后的无色液体 参考答案 第1页(共8页) 参考答案 第2页(共8页) 中存在酚酞,从而证明盐酸能够和氢氧 化钙发生反应 (4)Na2CO3 【解析】(1)甲同学为了验证性质①,将酚 酞溶液滴入澄清石灰水中,观察到溶液 变成红色,此现象说明澄清石灰水显碱 性。(2)乙同学用性质②来检验二氧化 碳,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。(3)实验Ⅰ 中溶液变为无色,是因为稀盐酸和氢氧 化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学 方程式是Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ 2H2O。实验Ⅱ中,重新加入少量澄清石 灰水的目的是通过证明反应后的无色液 体中存在酚酞,从而证明盐酸能够和氢 氧化钙发生反应。(4)烧碱是氢氧化钠 的俗称,另一种原料与氢氧化钙反应生 成氢氧化钠,根据复分解反应发生的条 件,生成物中除氢氧化钠外,另一种物质 应为沉淀性钙盐,即碳酸钙,所以,用到 的另一种原料的主要成分是碳酸钠,化 学式为Na2CO3。 13.解:设最终可制得碘单质的质量为x。 H2O2+2NaI+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+I2+2H2O 34 254 34 g×5% x 34 254= 34 g×5% x ,x=12.7 g 答:最终可制得碘单质12.7 g。 化学(三) 1.B 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 【解析】由反应微观示意图可知,该反 应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反 应生成甲醇和水,反应的化学方程式为 CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH + H2O。 A.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 12∶(1×4)∶16=3∶1∶4,含量最多的 是氧元素,A错误;B.该反应的生成物是 两种化合物,不属于置换反应,B错误; C.由化学方程式可知,反应前分子个数比 为1∶3或3∶1,C错误;D.氧化物是由两 种元素组成,且其中有一种元素是氧元素 的化合物,由物质的组成可知,反应前后 共有CO2、H2O两种氧化物,D正确。 7.C 【解析】A.ab段:稀盐酸和氧化铁反应 生成 氯 化 铁 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式: Fe2O3+3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3+3H2O, A不正确;B.bc 段:铁和稀盐酸反应生成 氯化 亚 铁 和 氢 气,反 应 的 化 学 方 程 式: Fe+H2SO4 􀪅􀪅FeSO4+H2↑,B不 正 确;C.影响cd 段压强变化的主要因素是 温度,是因为完全反应后温度降低,压强 减小,C正确;D.c点时压强达到最大值, 此时恰好完全反应,d 点为反应后温度降 低,此时温度等于室温a 点,因为a、d 两 点都是在室温状态下,D不正确。 8.(1)一氧化碳(或一氧化氮) (2)三 (3)acd 9.(1)蒸发结晶 (2)①随温度的降低而减 小,且受温度的影响较大 ②在t2 ℃时, 碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 ③大于 【解析】(1)由图1可知,甲骨文中的“卤”字 蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶;获取的 盐(NaCl)可用作调味剂、腌制食物、医疗 配制生理盐水、农业选种等。 (2)①冬天适合捞“碱”的主要原因是NaCl 的溶解度受温度影响较小,而 Na2CO3 的 溶解度随温度的降低而减小,且受温度影 响较大。 ②由图2可知,t2 ℃时,碳酸钠和氯化钠交 于 M 点,则 M 点的含义是在t2 ℃时,碳酸 钠和氯化钠的溶解度相等。 ③由图2可知,t3 ℃时碳酸钠的溶解度大于 t1 ℃时氯化钠的溶解度,根据饱和溶液溶质 的质 量 分 数= 溶解度 100 g+溶解度 ×100%,则 t3 ℃时Na2CO3 饱和溶液中溶质的质量分数 大于t1 ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量 分数。 10.(1)红 (2)Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O (3)C (4)红色 NaOH、NaCl 【解析】(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色 石蕊溶液,发现紫色石蕊溶液由紫色变 成红色。 (2)用稀盐酸除铁锈过程中,稀盐酸和氧 化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学 方程式是 Fe2O3+6HCl􀪅􀪅2FeCl3+ 3H2O。 (3)为验证性质③,该同学可选择的物质 是碳酸钠,碳酸钠能和盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳。 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无 色酚酞溶液,观察到无色溶液变成红色, 说明溶液显碱性,即氢氧化钠过量,则此 时混合溶液的溶质是反应生成的氯化钠 和过量的氢氧化钠。 11.(1)酚酞溶液 HA+NaOH􀪅􀪅NaA+ H2O 产生气泡 (2)腐蚀 (3)①用洁 净干燥的玻璃棒蘸取少量牙膏于pH 试 纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照, 读出pH ②是 (4)①牙膏中有其他含 碳酸根离子的物质 ②0.1 g 8.4 44× 100% (5)阴凉处 12.解:依据质量守恒定律可知:生成氢气的 质量=100 g+20 g-119.6 g=0.4 g。 设20 g该 发 热 剂 样 品 中 铁 粉 的 质 量 为x。 Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4 g 56 2= x 0.4g ,x=11.2 g 答:20 g该暖宝宝样品中铁粉的质量为 11.2 g。 化学(四) 1.B 2.A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.C 8.(1)一氧化碳(合理即可) (2)Al2O3 或 SiO2 (3)非 金 属 元 素(合 理 即 可) (4)过滤(合理即可) 9.(1)蒸发 (2)小于 (3)等于 10.(1)水 槽 (2)BGD 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (3)能随时控制反应的发 生与停止 (4)澄清石灰水不变浑浊 11.(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4􀪅􀪅Fe2(SO4)3 +3H2O (4)硫酸铜和硫酸亚铁 减小 【解析】(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星 四射,生成黑色固体。(2)铁和氧气、水共 同接触时会生锈,实验乙中,b处与氧气 和水接触面积最大,最易生锈。(3)铁锈 的主要成分为氧化铁,氧化铁和硫酸反应 生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为: Fe2O3 +3H2SO4 􀪅􀪅Fe2 (SO4)3 + 3H2O。(4)铁和硫酸铜反应生成铜和硫 酸亚铁,充分反应后,溶液为蓝绿色,说明 硫酸铜还有剩余,则溶液中的溶质为硫酸 铜和 硫 酸 亚 铁;由 于 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu,固体质量由 Fe(56)变 为 Cu(64),则反应后溶液质量减小。 参考答案 第3页(共8页) 参考答案 第4页(共8页) 中考新题型模拟冲刺卷 化学（二） 注意事项:1.本试卷共4页,满分40分。 2.作答时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。 3.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 I—127 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意,请将 答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1.党的二十届三中全会提出:聚焦建设美丽中国,推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展, 促进人与自然和谐共生。下列做法符合这一要求的是 ( ) A.火力发电 B.垃圾分类 C.涸泽而渔 D.焚林而猎 2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 ( ) A.测溶液pH B.稀释浓硫酸 C.检查装置气密性 D.点燃酒精灯 3.第十五届中国国际航空航天博览会上,我国新一代中型隐身多用途战斗机 歼-35A首次公开亮相。该战斗机用钛合金作为主要材料,其中的镍元素 在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.镍原子的质子数是28 B.镍的元素符号为NI C.一个镍原子的质量是58.69 g D.镍元素是非金属元素 4.天宫课堂中,宇航员通过实验呈现了“奥运五环”(如图所示),实验中使用了指示剂———溴 百里酚蓝,溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下表: 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 ( ) A.氯化钠溶液 B.石灰水 C.肥皂水 D.柠檬酸溶液 5.芯片蚀刻过程中,当物质NF3 与硅反应时生成的物质均为气体,在蚀刻物表面不留任何 残留物。该反应微观示意图如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.反应前后硅元素化合价改变 B.反应后原子数目增多 C.上述四种物质均由分子构成 D.空气中物质丁的质量分数为78% 6.我国科学家研发的“人造太阳———液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。此研究 被认为是未来人类能源的主要前景之一,也是人类在寻找新型能源过程中迈出的关键一 步。下列说法不正确的是 ( ) A.该工艺有利于降低大气中CO2 含量 B.电解装置中发生了分解反应 C.该工艺合成的甲醇(CH3OH)属于氧化物 D.“液态太阳燃料合成”项目拥有零环境污染等诸多优势 7.为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率,小组同学用图甲装置进行控制变量实验,利用 压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是 ( ) A.焐热锥形瓶,测得压强传感器数据显著增大,说明装置气密性良好 B.由实验数据可知,锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生 C.相同时间内,30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多 D.相同条件下,硫酸溶液的浓度越大,产生气体速率不一定越快 二、非选择题(本题包括6个小题,共26分。请将答案写在答题卡的对应位置) 8.(4分)阅读科普短文,回答下列问题: 秦岭站位于南极地区岩石圈、冰冻圈、生物圈、大气圈等相互作用的区域,是研究地球 系统中能量与物质交换、海洋生物和全球气候变化的理想之地。 秦岭站主体结构采用了钢结构全装配方式建造,外围护结构采用耐低温、强度高、抗辐射 的特殊材料装配式幕墙单元,以应对南极极端环境;内装采用明快的色调、温暖的木质表面,设 置植物温室,使屋内绿意盎然。站区还采用了数据化、远程化等运营系统,集成了微电网监控 和能量管理平台。智慧火眼消防系统,10秒内精准识别火情,喷水设备自动快速响应。 (1)秦岭站主体结构为 的合金。 (2)外围幕墙材料能应对的南极极端环境有 (写一点即可)。 (3)智慧火眼消防系统精准识别火情,自动灭火的原理是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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12.(5分)化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质过程中,按照如图所示的反应关系(图 中用“—”相连的物质之间能发生化学反应),以氢氧化钙为例,通过实验对氢氧化钙的化 学性质进行了验证。请根据图示回答问题。 (1)甲同学为了验证性质①,将酚酞溶液滴入澄清石灰水中,观察到溶液变成红色,此现 象说明澄清石灰水显 性。 (2)乙同学用性质②来检验二氧化碳,有关反应的化学方程式为 。 (3)丙同学取甲同学所得红色溶液,通过实验验证性质③,实验如下表: 实验序号 实验内容及现象 实验Ⅰ 向红色溶液中,逐滴滴加稀盐酸,至溶液恰好变为无色。 实验Ⅱ 向上述所得无色溶液中,重新加入少量澄清石灰水,观察到溶液又变回红色。 结合上述实验现象回答下列问题: 请用化学方程式解释实验Ⅰ中溶液变为无色的原因 ;实验Ⅱ 中,重新加入少量澄清石灰水的目的是 。 (4)丁同学在查阅资料时发现,我国民间流传有应用性质④来生产烧碱的传统工艺。该 生产工艺中,除了用到含有氢氧化钙的石灰浆外,用到的另一种原料的主要成分是 (填化学式)。 13.(4分)某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验,主要反应为 H2O2+2NaI +H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+I2+2H2O,实验中共消耗5%的过氧化氢溶液34 g,最终可制得 碘单质多少克? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学(二) 第3页(共4页) 化学(二) 第4页(共4页)