江苏省扬州市扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

扬大附中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分，考试时间：75分钟 一、单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一项符合题意。 1. 航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（ ） A. 保互层——聚四氟乙烯 B. 保暖层——羊毛 C. 液冷服——聚氯乙烯 D. 躯干部位——玻璃纤维 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 无色无味气体 B. 易液化 C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应 3. 下列四种物质属于有机物的是 A. B. C. D. 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 碱性强弱： B. 原子半径： C. 气态氢化物的热稳定性： D. 非金属性： 5. 甲烷和乙烯等有机物是重要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A. 稀HCl B. NaOH溶液 C. 的溶液 D. 6. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. NaOH 7. 图是某有机物分子的比例(填充)模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 8. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取 干燥 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 12. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大O2的浓度能加快反应速率 D. SO2与O2能100％转化为SO3 阅读下列材料，完成下面小题。 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国，制备高纯硅的反应为：。 13. 制备高纯硅的反应，该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列说法正确的是 A. 高纯硅(Si)是共价晶体 B. 是由离子构成的 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. HCl的电子式： 15. 制备高纯硅反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 中Si得到电子 C. 发生还原反应 D. 是还原剂 16. 山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A. 能与发生加成反应 B. 分子式为 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH D. 与乙酸和乙醇一定条件都能发生酯化反应 17. 下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. 下列物质的化学用语书写正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的结构式： C. 丙烯的结构简式： D. 乙烯的空间填充模型 19. 下列有关金属冶炼的说法正确的是 A. 制Na：高温分解NaCl制备Na B. 制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质Al C. 制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁 D. 制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应 20. 糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B. 糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C. 油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D. 可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉织物 21. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 D 向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 22. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是 A. 这个过程需要吸收能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 反应物的能量大于生成物的能量 D. 正反应过程的能量变化可用上图表示 23. 下列反应的离子方程书写正确的是 A. 向水中投入一小块金属钠： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： C. 向氯化镁溶液中加入氨水： D. 向铁粉中加入稀盐酸： 24. 电池原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A. 多孔Ni电极作负极 B. Al电极的电极反应式为 C. 电池工作时，向负极区移动 D. 正极的电极反应式为 25. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 26. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 二、填空题。 27. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 （1）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 ① ② ③ （2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，则通入的电极是_______(填“a”或“b”)电极。 （3）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作，则原电池的负极发生的电极反应式为_______。 28. 苹果酸()主要用于食品和医药行业。 （1）苹果酸分子式是_______。 （2）苹果酸中含氧官能团有_______和_______(填名称)。 （3）向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。 （4）向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾_______(填“褪色”或“不褪色”)。 29. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 ①工业上和合成 ②和放电条件下生成NO ③催化氧化生成NO 写出反应③化学方程式___________。 （2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是___________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为___________，当生成1mol 时，转移电子___________mol。 扬大附中2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 本试卷共计：100分，考试时间：75分钟 一、单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13~15题答案】 【答案】13. C 14. A 15. B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】C 二、填空题。 【27题答案】 【答案】（1）①② （2）a （3） 【28题答案】 【答案】（1）C4H6O5 （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）酸 （4）褪色 【29题答案】 【答案】（1） ①. ①② ②. （2） ①. BD ②. （3） ①. CO2 ②. 4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$