精品解析：四川成都市某中学2025-2026学年高一下学期期末适应性考试（6月）化学试题

高一化学下学期期末适应性考试(6月考试) (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B. 燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅单质，A错误； B．燃煤中加入生石灰发生的反应为硫燃烧生成的二氧化硫与生石灰和空气中的氧气反应生成硫酸钙，目的是减少二氧化硫的排放，降低酸雨的形成风险，B正确； C．液氨汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，C正确； D．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，工业上制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，D正确； 故选A。 2. 下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是 A. 它们的单质都是非金属单质，都不能导电 B. 浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 C. 三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的单质石墨属于非金属单质但可以导电，因此不是所有单质都不能导电，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥H2S，B错误； C．C的氧化物CO、N的氧化物NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，因此不是所有氧化物都是酸性氧化物，C错误； D．三种元素的最高价氧化物分别为、、，均属于酸性氧化物，能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. C3H6和C4H8一定互为同系物 B. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高 C. 234U和238U是铀的两种同位素，238 U转换成234U是化学变化 D. 16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．和符合通式，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，因此二者不一定互为同系物，A错误； B．烷烃同分异构体中，支链越多沸点越低，正丁烷无支链，异丁烷有支链，因此正丁烷沸点更高，B正确； C．转换成是原子核内部的变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化属于核反应，不是化学变化，C错误； D．该分子中键由不同种元素的原子形成，属于极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 4. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-OH，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A错误； B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，B正确； C．是阿司匹林的结构简式，不是阿司匹林的分子式，C错误； D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 本题选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B. 一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C. 若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应发生过程中往往也需要外界提供能量引发反应（如H2燃烧需要点燃），并非不需要外界能量，A错误； B．化学反应的热效应由反应物和生成物总能量的相对大小决定，若反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，B正确； C．该反应为放热反应，说明A的总能量高于B的总能量，物质能量越低越稳定，因此B比A更稳定，C错误； D．反应的热效应只与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应放出的热量相同，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，NH3·H2O是弱电解质不能拆写，离子方程式符合反应事实，A正确； B．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体之间的反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，B错误； C．氯水具有强氧化性，会将SO₂氧化为，不是，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，18O应进入酯中，正确的方程式为，D错误； 答案选A。 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成 CH2，物质的量为0.5mol，含碳原子为0.5NA，B错误； C．标况下，22.4L甲烷物质的量为1mol，22.4L氯气物质的量为1mol，气体总的物质的量为1mol+1mol=2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能反应彻底，则生成的产物分子小于，D错误； 故选C。 8. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物分子所有C原子可以共一平面 C. 该有机物溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种，A错误； B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，碳碳双键也为平面结构，碳碳单键可旋转，因此分子中所有碳原子可以共一平面，B正确； C．该有机物含有羧基，具有酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，C错误； D．该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，二者反应原理不同，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S在水中的溶解度较小，很难仅靠溶于水来能形成喷泉，A不合题意； B．加热NH4Cl生成NH3和HCl，但NH3和HCl遇冷后又反应生成NH4Cl，故不能只加热NH4Cl来制备NH3，而应该加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，B不合题意； C．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的CO2通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，C符合题意； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中将完全水解，不能用NaOH溶液来收集乙酸乙酯，D不合题意； 故答案为：C。 10. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】原电池中负极金属活动性强于正极金属。甲装置A、B与稀硫酸构成原电池，B极产生气泡说明B为正极，A为负极，活动性A>B；乙装置C、B与溶液构成原电池，C极质量增加说明C为正极，B为负极，活动性B>C；丙装置D、A与稀硫酸构成原电池，D极溶解说明D为负极，A为正极，活动性D>A，可得金属活动性顺序为D>A>B>C。 故选B。 11. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中先加后加稀硝酸生成白色沉淀，可能为与生成的AgCl，无法确定含，A错误； B．淀粉水解后未中和酸性，直接加会与硫酸反应，无法检验葡萄糖，B错误； C．乙烯被酸性KMnO4氧化生成，引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质变性生成沉淀，结论正确，D正确. 故选D。 12. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A. Y可能是H2 B. 制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D. SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】石英和焦炭反应制得粗硅，粗硅粉碎后与HCl反应生成SiHCl3，提纯SiHCl3后，用H2还原得到Si，据此分析； 【详解】A．Y具有还原性，可能为H2，A正确； B．由反应SiO2+2CSi+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Si元素的化合价由+4降低为0价，由电子守恒，氧化剂（SiO2）和还原剂（C）物质的量之比为1：2，B正确； C．合成产物由SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等混合而成，应采用分馏的方法提纯SiHCl3，C错误； D．SiHCl3水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 13. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 14. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，A错误； B．达到平衡时Y减少8mol-2mol=6mol，X增加5mol-2mol=3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误； D．0～t1时间内Y减少6mol-4mol=2mol，浓度是mol/L，则v(Y)=mol/(L·min)，D正确； 故选D。 15. 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D. 若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失去2个电子生成铜离子，铜离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；镁失去2个电子生成镁离子，镁离子与2个氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．根据上述分析：金属阳离子得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为n(OH-)==l mol，即得失电子物质的量为l mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=l mol，根据二者质量和为20.0 g可得关系式64n(Cu)+24n(Mg) =20.0 g，两式联立解得n(Cu)=0.2 mol，n(Mg)=0.3 mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2 ：3，A正确； B．金属阳离子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0 mol/L+=l.68 mol，溶液的体积是140 mL，则硝酸的浓度为c(HNO3)=mol/L=12 mol/L，B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=l mol，n(NO)+n(NO2)==0.4 mol，两式联立解得n(NO)=0.3 mol，n(NO2)=0.1 mol，则相同条件下，二者的体积分数等于物质的量分数，故NO2的体积分数为×100%=25%，C正确； D．根据上述分析可知：反应过程中转移电子的物质的量等于沉淀中OH-的物质的量，n(e-)= n(OH-)=1 mol，若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则O2得到电子的物质的量与HNO3变为NO、NO2时失去电子的物质的量相等，4n(O2)=1 mol，n(O2)=0.25 mol，其在标准状况下的体积为V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 16. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 【答案】（1） （2）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 （3） （4）C （5） （6）溶液 （7）1.12 【解析】 【分析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中，故气体X为SO2； 【小问2详解】 由分析知，将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 【小问3详解】 装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 A中SO2与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，会生成白色沉淀； 【小问7详解】 n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 17. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有______________________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下：，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子　b．人体中也能发生ⅰ的转化　c．C2H5OH没有同分异构体 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na  　　  b．溶液 　　   c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：_______________________________________________________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________(分子式)。 【答案】（1） 将甜酒曲碾成粉末、与糯米充分搅拌 （2）ab （3）c （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 将甜酒曲碾成粉末、充分搅拌都可以增大反应物的接触面积，从而增大反应速率。 【小问2详解】 a．淀粉属于天然存在的高分子化合物，a正确； b．反应ⅰ是淀粉水解为葡萄糖，人体消化道中淀粉酶可催化淀粉水解生成葡萄糖，b正确； c．乙醇（分子式）和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体，c错误； 故选ab。 【小问3详解】 乳酸结构为，含羧基和醇羟基，而乙酸只有羧基： a．Na可以和羧基、羟基都反应生成氢气，二者现象相同，无法鉴别； b．​可以和二者的羧基都反应，现象相同，无法鉴别； c．乳酸的醇羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，使得酸性​溶液褪色；而乙酸不能使其褪色，现象不同，可以鉴别； 故选c。 【小问4详解】 ①乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化反应生成乙醛，故X为乙醛。 ②反应ⅰ是乙酸和乙醇的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故答案为。 ③Y是乙酸，ⅱ为加成反应，乙酸和乙烯加成可直接生成乙酸乙酯，故Z为乙烯，分子式为。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入　　B．降低温度　　C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为______%。 （5）实验室中还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池____(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_____________。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 99 （2）B （3）B （4） ①. ②. 87.5 （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量之差。生成 气态甲醇时，断裂 键和 键吸收的总能量为 ；形成 键、 键和 键释放的总能量为 。由于释放的能量大于吸收的能量，故该反应释放能量，释放的能量为 。 【小问2详解】 A．恒温恒容下再充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快； B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小； C．恒温恒容下充入 ，反应体系中各反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率不变； 故选B。 【小问3详解】 A．单位时间内消耗 和生成 均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡； B． 的体积分数不再发生变化，说明体系中各组分的含量不再改变，标志着反应达到了化学平衡状态； C．未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等； D．反应前后气体的总质量守恒，且容器容积固定，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志； 故选B。 【小问4详解】 内， 的物质的量变化量 ，则用 表示的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 表示的平均速率 。在第 时， 消耗了 ，其转化率为 。 【小问5详解】 在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。通入 的一极，氢气失去电子化合价升高，发生氧化反应，故为负极；通入 的一极为正极， 得到电子发生还原反应生成 ，结合图中质子膜允许 通过的酸性环境，正极的电极反应式为 。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1:1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为_____________；其中浓硫酸的作用是_______________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 1，2-二溴乙烷 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） ①. HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O ②. 催化剂和吸水剂 （4）bd （5）n CH2=CHCOOH 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成的A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成的B为CH2BrCH2Br，B发生已知信息②中的反应生成的C为乙二醇，根据F的分子式知，C和E按物质的量之比为1:1发生酯化反应得到产物F，则F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成的G为。 【小问1详解】 由分析，B为CH2BrCH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；E中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 乙烯和溴发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；F中含碳碳双键，发生加聚反应生成G，反应⑤为加聚反应； 【小问3详解】 反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F，化学方程式为HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；其中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂； 【小问4详解】 a．煤的气化是指煤和高温水蒸气反应生成氢气、一氧化碳等气态燃料，煤的液化过程中生成甲醇等液态燃料，均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏利用石油中各组分沸点不同加热分离，只分离原有混合物中的烃类，无新物质生成，为物理变化，a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差一个CH2，属于同系物，b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1 molE能和足量的Na2CO3反应生成1 molNaHCO3，不能生成CO2，c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确； 故选bd。 【小问5详解】 E分子中含碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应生成一种高分子物质，其反应的化学方程式为n CH2=CHCOOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末适应性考试(6月考试) (考试时间：75分钟 分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B. 燃煤中加入生石灰可减少的排放，降低酸雨的形成风险 C. 液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2. 下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是 A. 它们的单质都是非金属单质，都不能导电 B. 浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 C. 三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 3. 下列说法正确的是 A. C3H6和C4H8一定互为同系物 B. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点更高 C. 234U和238U是铀的两种同位素，238 U转换成234U是化学变化 D. 16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键 4. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 阿司匹林的分子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 5. 下列叙述正确的是 A. 吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B. 一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C. 若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 7. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 8. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物分子所有C原子可以共一平面 C. 该有机物溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．制取氨气 C．证明非金属性：S>C>Si D．乙酸乙酯的制备和收集 A. A B. B C. C D. D 10. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极B上产生气泡 乙：电极C的质量增加 丙：电极D溶解 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 11. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 12. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示： 已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl 下列说法错误的是 A. Y可能是H2 B. 制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 应采用过滤的方法提纯SiHCl3 D. SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应 13. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 14. 在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A. 时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 B. 该反应的化学方程式为 C. 时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D. 0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) 15. 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B. 该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C. NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D. 若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 第II卷(非选择题 共55分) 16. 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅰ．实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）气体X为：___________(填化学式)。 （2）装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 （3）装置Ⅱ中发生的反应方程式为___________。 （4）装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3％浓硫酸 （5）利用如图装置探究X气体与的反应： A中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．古代制硫酸： （6）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是___________。 Ⅲ．硫酸性质研究： （7）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为。现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为___________L。 17. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有______________________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下：，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子　b．人体中也能发生ⅰ的转化　c．C2H5OH没有同分异构体 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na  　　  b．溶液 　　   c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：_______________________________________________________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________(分子式)。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O) 由此可知生成1mol气态甲醇___________(填“吸收”或“释放”)___________kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入　　B．降低温度　　C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为______%。 （5）实验室中还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池____(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_____________。 19. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1:1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为_____________；其中浓硫酸的作用是_______________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $