精品解析：2025年江西省鹰潭市余江区中考二模化学试卷

2025年第二次模拟考试 九年级化学试卷 说明：1.本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分 2.相对原子质量：H—1O—16S—32C—12Na—23Ba—137Cu—64 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。） 1. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 2. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 4. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 5. 自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A. 氮循环 B. 硫循环 C. 碳循环 D. 水循环 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 物质是由种类有限的元素组成的 B. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 C. 原子中的质子数和中子数一定相等 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液颜色不同 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 9. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分） 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是________ A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.通常情况下，氮气化学性质稳定，可用作________ 12. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠 15%。三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是________ A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的______溶液（选填“不饱和”或“饱和”） 13. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释正确的是________ 选项 劳动项目 解释 A 塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 给自行车轮胎充气 气体分子体积变大 C 给农作物施用尿素CO（NH2）2】 尿素是一种复合肥料 D 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 ______ 三、填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分。） 14. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖种茶、制茶、饮茶等内容，是现存最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的________。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的________性。 （4）茶叶在加工过程中，有时会用到石灰（主要成分氧化钙）来调节湿度。氧化钙与水反应的化学方程式为________，该反应放出热量。 15. 据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）建筑业上，铁是制作_______的原料。 （2）医药上，适当补充铁元素可预防疾病是_______。 （3）磁铁矿属于物质类别中的_______。它的主要成分用化学式表示为_______。 （4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为______。 16. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。请回答下列问题： （1）汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”（焚）的字形像是要燃烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的________。 甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是________（填序号）。 ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有________（答一条即可）。 （2）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。Ⅲ中反应的化学方程式为________。 实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。 17. 铜是重要金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________（填化学式）。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X==Cu2（OH）2CO3，X的化学式为________。 （4）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4. ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 ②溶液C中的溶质是________（填化学式）。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的结晶方法是________。 （2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有________（写一种）。 （3）探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 【实验探究】将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （4） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加AgNO3溶液发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________ （5）方案优化：将方案2中的稀盐酸换成________（填序号），可以达到实验目的。 a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （6）提出合理处理实验废液的措施：________（写一条）。 19. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：________ 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学结论是否正确________（填“是”或“否”）。理由是________。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），B点过滤后得滤液47.67g。 （1）A点所对应的混合物属于________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”） 。 （2）B点所对应的溶液中溶质的化学式________。 （3）此反应过程会________（选填“吸热”或“放热”），图中________（选填“A”或“B”）点说明恰好完全反应。 （4）求Ba（OH）2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年第二次模拟考试 九年级化学试卷 说明：1.本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分 2.相对原子质量：H—1O—16S—32C—12Na—23Ba—137Cu—64 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。） 1. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。 故选A。 2. 今年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.电动车在居民楼内充电可能因过度充电、高温环境或存在可燃物而引发火灾或爆炸，所以电动车不能在居民楼内充电，故A正确； B.天然气是一种易燃易爆气体，抽油烟机可能将泄露的天然气吸入，并在其内部或排气管道中遇到火星或电火花，从而引发爆炸，应立即关闭燃气阀门，打开门窗通风，并疏散室内人员，到室外通知燃气公司进行故障处理，故B错误； C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，以免液体沸腾喷出伤人，故C正确； D.氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性较弱的硼酸溶液，故D正确。 故选：B。 3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到。A不符合题意； B、漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到。B不符合题意； C、蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到。C不符合题意； D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。D符合题意。 综上所述：选择D。 4. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意； B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意； C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意； D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。 故选B。 5. 自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A. 氮循环 B. 硫循环 C. 碳循环 D. 水循环 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过缓慢氧化生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的是自然界中的碳循环。 故选C。 6. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 物质是由种类有限的元素组成的 B. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 C. 原子中的质子数和中子数一定相等 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的，目前已知的元素只有118种，故选项说法正确； B、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成，原子核体积虽小，但集中了原子的几乎全部质量，因质子和中子质量远大于电子，故选项说法正确； C、原子中的质子数和中子数不一定相等，例如氢原子中质子数为1，中子数为0，故选项说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，原子得失电子变为离子时，质子数不变，则元素种类不变，故选项说法正确； 故选：C。 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液颜色不同 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故选项符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故选项不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故选项不符合题意； D、天然气易燃且密度小于空气，所以要在厨灶上方安装天然气报警器，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 9. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误； B、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确； C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误。 故选B。 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分） 11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是________ A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.通常情况下，氮气化学性质稳定，可用作________ 【答案】 ①. C ②. 保护气 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花是因为镁燃烧发光，不是银白色光泽，A 错误； B、石墨制作铅笔芯是因为质软、颜色深，不是导电性，B 错误； C、熟石灰（氢氧化钙）具有碱性，能和酸性土壤中酸性物质反应，可改良酸性土壤，C 正确； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气（如食品包装填充气） 。 故填：C；作保护气。 12. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠 15%。三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是________ A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的______溶液（选填“不饱和”或“饱和”） 【答案】 ①. B ②. 不饱和 【解析】 【详解】A、没有明确温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，选项错误； B、该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠都能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，所以不能与食醋一起使用，选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数，选项错误； 故选B； D、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠50g×50%=25g，放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故填：不饱和。 13. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释正确的是________ 选项 劳动项目 解释 A 塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 给自行车轮胎充气 气体分子体积变大 C 给农作物施用尿素【CO（NH2）2】 尿素是一种复合肥料 D 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 ______ 【答案】 ①. A ②. 盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应 【解析】 【详解】A、塑料矿泉水瓶属于可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，减少污染，选项正确； B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，分子本身体积不变，选项错误； C、尿素含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； 故选A； D、用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈是 因为厕所清洁剂中的盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）发生化学反应，生成可溶性物质。故填：盐酸能与铁锈反应。 三、填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分。） 14. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖种茶、制茶、饮茶等内容，是现存最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）《茶经》中记载的“漉（lù）水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的________。 （3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的________性。 （4）茶叶在加工过程中，有时会用到石灰（主要成分氧化钙）来调节湿度。氧化钙与水反应的化学方程式为________，该反应放出热量。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） 过滤 （3） 吸附 （4） CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 pH试纸用于测量溶液的酸碱度，在实验中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比较读值即可。 【小问2详解】 “漉水囊”可用于分离固体和液体，类似于化学实验中的过滤操作。 【小问3详解】 木炭具有吸附性，能吸附水中的异味，明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，就是利用了木炭的吸附性。 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。 15. 据考古史料记载，我国劳动人民早在约3000年前就已经学会利用铁矿石冶炼铸铁，比欧洲各国领先1600多年。探索小组的同学们将铁矿石和冶炼产物的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）建筑业上，铁是制作_______的原料。 （2）医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是_______。 （3）磁铁矿属于物质类别中的_______。它的主要成分用化学式表示为_______。 （4）在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献用化学方程式表示为______。 【答案】（1）钢筋 （2）贫血 （3） ①. 混合物 ②. Fe3​O4​ （4） 【解析】 【小问1详解】 建筑业上，铁是制作钢筋的原料； 【小问2详解】 医药上，适当补充铁元素可预防的疾病是贫血； 【小问3详解】 磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于物质类别中的混合物；磁铁矿的主要成分用化学式表示为Fe3​O4； 【小问4详解】 在我国古代湿法炼铜中，铁的突出贡献是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示为： 16. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。请回答下列问题： （1）汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”（焚）的字形像是要燃烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的________。 甲骨文“”（灾）的字形像是房屋着火，灾难降临。 ①以下标志与消防安全有关的是________（填序号）。 ②发现或遭遇火灾，可采取的措施有________（答一条即可）。 （2）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。Ⅲ中反应的化学方程式为________。 实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. A ③. 打火警电话119报警 （2） ①. ②. 产生大量气泡 【解析】 【小问1详解】 燃烧条件包括：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。故填：可燃物； ①A、该图标是禁止烟火标志，与消防安全有关。A符合题意； B、该图标是我国制定的塑料包装制品回收标志，与消防安全无关。B不符合题意； C、该图标是我国国家节水标志，与消防安全无关。C不符合题意。 故选A； ②发生火灾时不要慌张，应及时采取自救措施，如快拨“119”，把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速有序逃离等；（合理即可）。 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； Ⅲ中碳酸钠与盐酸产生大量二氧化碳气体，二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，排出烧杯中的空气，蜡烛与空气隔绝，从而熄灭。故除蜡烛熄灭，还观察到：产生大量气泡。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________（填化学式）。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X==Cu2（OH）2CO3，X的化学式为________。 （4）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4. ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 ②溶液C中溶质是________（填化学式）。 【答案】（1）导电 （2）SO2 （3）CO2 （4） ①. ②. H2SO4、FeSO4 【解析】 【小问1详解】 铜作导线利用延展性和导电性。 【小问2详解】 黄铜矿含硫元素，炼铜时硫元素转化为SO2，SO2排放到空气中会引起酸雨。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，反应前除X外Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，则X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 【小问4详解】 ①步骤 I 加过量M（铁），发生的反应是，固体A是Cu和Fe，步骤 Ⅱ 加过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 ②步骤 Ⅱ 加过量稀硫酸，溶液C溶质是H2SO4、FeSO4。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的结晶方法是________。 （2）夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有________（写一种）。 （3）探秘冬天捞“碱”据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 【实验探究】将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （4） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加AgNO3溶液发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________ （5）方案优化：将方案2中的稀盐酸换成________（填序号），可以达到实验目的。 a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （6）提出合理处理实验废液的措施：________（写一条）。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）作调味品（合理即可） （3）碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出 （4） ①. ②. 加稀盐酸引入Cl-，会干扰对NaCl的检验 （5）b （6）倒入指定废液容器统一处理 【解析】 【小问1详解】 甲骨文中 “卤” 表示水蒸发析出盐，结晶方法是蒸发结晶。 小问2详解】 NaCl可作调味品、配制生理盐水、农业选种等。 【小问3详解】 碳酸钠溶解度随温度降低显著减小，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出，所以适合捞 “碱”。 【小问4详解】 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式； 方案 2 加稀盐酸引入Cl-，会干扰对NaCl的检验。 【小问5详解】 a、使用CaCl2会引入Cl-，不能达到目的； b、换稀硝酸，既能除碳酸钠（），又不引入Cl-，能达到目的； c、使用稀硫酸虽然能除去碳酸钠（），但会引入，可能会与AgNO3反应产生Ag2SO4沉淀，干扰对NaCl的检验，不能达到目的。 故选b。 【小问6详解】 实验废液应倒入指定废液容器统一处理。 19. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：________ 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”）。理由是________。 【答案】（1）作指示剂判断反应是否发生 （2）气球胀大 （3）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH （4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 乙同学滴加少量的稀盐酸，可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故实验A中酚酞的作用是作指示剂，判断反应是否发生。 【小问2详解】 实验B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗了二氧化碳气体，使锥形瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大。 【小问3详解】 实验C中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。 【小问4详解】 A实验中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；B实验中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C 实验中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；实验结束后，A滤液中含有氯化钠，可能含有氢氧化钠或盐酸中的一种，B滤液中含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，C滤液中含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，则该白色沉淀是碳酸钙，上层清液呈红色，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时也说明上层清液中不含有盐酸（因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水），上层清液呈红色，说明溶液显碱性，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，氯化钠不参与反应，所以上层清液中一定含有氯化钠；猜想与假设：如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：NaCl、NaOH；如果碳酸钠过量，则溶质为：NaCl、NaOH、Na2CO3；如果氢氧化钙过量，则溶质为：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；根据已知猜想，则小明的猜想为NaCl、NaOH、Na2CO3。 进行实验：根据实验结论是小明的猜想成立，即溶液中有碳酸钠，则甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀。 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙同学加入少量的稀盐酸，可能被氢氧化钠完全消耗，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况（如图所示），B点过滤后得滤液47.67g。 （1）A点所对应的混合物属于________（选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”） 。 （2）B点所对应的溶液中溶质的化学式________。 （3）此反应过程会________（选填“吸热”或“放热”），图中________（选填“A”或“B”）点说明恰好完全反应。 （4）求Ba（OH）2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）悬浊液 （2） （3） ①. 放热 ②. A （4）解：设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为6.84%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，则A点对应的混合物中含有硫酸钡沉淀和水，属于悬浊液； 【小问2详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，则B点时氢氧化钡溶液过量，则B点对应溶液中的溶质为氢氧化钡，其化学式为； 【小问3详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应放热； 由图可知，A点对应溶液的pH=7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应； 【小问4详解】 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，由第（2）小问分析可知，A点时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时加入氢氧化钡溶液的质量为25g；B点时氢氧化钡溶液过量，此时加入氢氧化钡溶液的质量为30g，而B点过滤后得滤液47.67g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成硫酸钡的质量为，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$