精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期末试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。 【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意； B．Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正确； B．蛋白质变性的条件: 高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，B正确； C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质期，C正确； D．植物油属于油脂，油脂不是天然有机高分子化合物，植物油是液态油，不饱和程度高，能够使溴水褪色，D错误； 故选D。 3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料 B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 D. 碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅在元素周期表中处于金属和非金属过渡位置，导致硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，所以高纯度的硅单质是制作半导体的重要材料，A正确； B．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧制而成，B正确； C．由于二氧化硅能够使光发生全反射，现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅，C错误； D．碳纳米材料，包括碳纳米管和石墨烯，是一类新型无机非金属材料，具有独特的物理和化学性质，有着广泛的应用，D正确； 故选C。 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S和氧气反应生成SO2，故不选A； B．铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫、氨气和氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故选B； C．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故不选C； D．氨气发生催化氧化生成NO，NO和水不反应，故不选D； 选B。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. FeS与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2，由于SO2少量，会生成，选项所给离子方程式正确，A正确； B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中，由于氢氧化钠过量，会全部与OH-反应生成，也会和OH-反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式为，故B错误； C．氨水是弱碱，不可拆成离子形式，正确的离子方程式为Al(OH)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．稀硝酸具有氧化性，溶液中不会存在亚铁离子，正确离子方程式为：3FeS+12H++9═3Fe3++3+9NO↑+6H2O，故D错误； 本题选A。 6. 下列实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中有水生成，试管口应略低于试管底，A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，应选碱石灰干燥，B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且氨气的密度比空气密度小，图中应将导管伸入试管底部收集，C错误； D．氨气极易溶于水，图中倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确； 故选D。 7. 在通风橱中进行下列实验： 实验 现象或目的 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 制备并收集 下列说法不正确的 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO气体，有大量气泡冒出，但NO易于O2反应生成NO2（红棕色气体），故A正确； B．Ⅱ中Fe与浓硝酸接触，Fe钝化，金属表面产生致密氧化膜，能够阻止Fe进一步反应，故B正确； C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅰ生成NO,Ⅱ生成NO2,Ⅱ反应停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，钝化也是浓硝酸强氧化性的表现，不能说明稀硝酸氧化性强，故C错误； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集NO2，应该用排空气法收集，故D正确； 答案选C。 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了黄色固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 9. 和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据 ，因此80g中含有1mol原子，故和的混合物与溶液反应后，生成0.1mol，故未被还原的的物质的量是，故选A。 10. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用表示的化学反应速率，则 ②； ③； ④； ⑤； 故反应速率由大到小的顺序为。 【详解】A．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，A错误； B．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，B正确； C．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，C错误； D．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，D错误； 故选B。 11. 实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和铁构成原电池，可以加快该化学反应速率，故A项不符合题意； B．升高温度，可以加快该化学反应速率，故B项不符合题意； C．浓硫酸常温下使得铁片钝化，阻碍了反应的进行，故C项符合题意； D．将铁片换成铁粉，增大接触面积，可以加快该化学反应速率，故D项不符合题意； 故本题选C。 12. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应开始时A、B的浓度都是a mol/L，根据反应2 min后v(D)=0.25 mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25 mol/(L·min)×2 min=0.5 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时△c(A)=(a-0.25) mol/L，△c(B)=(a-0.75) mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5 mol/L，测得B的物质的量分数为25%，可得×100%=25%，解得a=1.5 mol/L，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：开始时加入A、B物质的浓度为1.5 mol/L，反应进行到2 min时，消耗B物质浓度为△c(B)=(a-0.75) mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75 mol/L，故2 min时，B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.75 mol/L=0.75 mol/L，A错误； B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，但容器的容积不变，反应混合物中任何物质的浓度不变，因此化学反应速率也不变，B错误； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，因此反应前后气体的压强不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，C正确； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能根据混合气体的平均相对分子质量不变判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 13. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水 B. 制镁：海水 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，A正确； B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误； C．制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，C错误； D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，乙醇易溶于水，不能用乙醇做萃取剂，D错误； 答案选A。 14. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b用导线连接时为原电池，电子由负极Fe经过导线流向正极Cu，不能进入溶液中，A错误； B．a和b用导线连接时为原电池，Cu作正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，B错误； C．a和b用导线连接时为原电池，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，a和b不用导线连接时，Fe与CuSO4反应为Cu2++Fe=Cu + Fe2+，溶液均从蓝色变成浅绿色，C错误； D．a和b用导线连接时为原电池，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.2NA个电子通过时，溶解Fe为0.1mol，生成Cu为0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理论上铁片与铜片的质量差为5.6g+6.4g =12g，D正确； 故选D。 15. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极a氢气生成H2O，发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则阴离子氢氧根离子向负极电极a移动，故A正确； B．由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，则放电一段时间后，氢氧化钾溶液的浓度基本不变，故B错误； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确； 答案选B。 16. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④乙烯；⑤乙酸：⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是 A. ③④⑦⑧ B. ①④⑤⑧ C. ②③⑤⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色； ②乙醇不能使溴水褪色； ③聚异戊二烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色； ④乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色； ⑤乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色； ⑥聚乙烯无碳碳双键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水反应褪色； ⑦二氧化硫为还原性物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色； ⑧植物油中含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水褪色； ③④⑦⑧既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色； 故选A。 17. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成二氧化碳，乙烷中会有二氧化碳杂质引入，A错误； B．烷烃又称为饱和链烃，碳原子均以共价单键的形式与碳原子，其余价键与氢原子相连，B正确； C．乙醇没有酸性，不能使紫色石蕊溶液变红色，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，和是同一种物质，D错误； 答案选B。 18. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A. 分支酸分子中含有4种含氧官能团 B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应 C. 分支酸最多可与发生中和反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分支酸分子中含有羟基、羧基、醚键、碳碳双键，则含氧官能团为羟基、醚键、羧基，A错误； B．羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加聚、加成反应，碳碳双键和羟基可以发生氧化反应，B正确； C．分子中有两个羧基，则消耗2molNaOH，C错误； D．该分子含有碳碳双键与溴水发生加成，使溴水褪色，因为羟基、碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，D错误； 故答案为：B。 19. 碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有CH4、CH3CH3、C(CH3)4，共3种，选B。 20. 下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①、③均属于加成反应 B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C. 食醋可清除水壶中的少量水垢 D. 可以用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯加成反应，④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，⑧为乙醇的催化氧化。 【详解】A．由分析可知反应①、③均属于加成反应，A正确； B．乙酸(CH3COOH)与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式均为C2H4O2，但结构不同，两者互为同分异构体，B正确； C．食醋中含乙酸，水垢主要成分有碳酸钙等，乙酸能与碳酸钙反应，可清除水垢，C正确； D．NaOH溶液会与乙酸乙酯发生水解反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应选饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分，考生根据要求做答)。 21. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 （4）装置E的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②. （4）吸收未完全反应的，防止污染空气 【解析】 【分析】实验中A为二氧化硫气体反应的发生装置，装置B为验证二氧化硫的漂白性，以及二氧化硫水溶液的酸性，装置C验证二氧化硫的还原性，装置D验证二氧化硫的氧化性，装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 据仪器的构造可知，仪器b为分液漏斗； 【小问2详解】 某化学兴趣小组验证硫的几种常见化合物的性质，则M的浓溶液为浓硫酸，铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水：； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫水溶液具有酸性能使蓝色石蕊试液变红色，则装置B的现象为湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，装置C中二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； 【小问4详解】 装置E为尾气处理装置，故答案为：吸收未完全反应的，防止污染空气。 22. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。 A． B． C． （2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答： ①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________； ②这段时间内的平均反应速率___________； ③此时的转化率是___________； ④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为 D．与物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。 【答案】（1）C （2） ①. 放出 ②. 4.5 ③. /() ④. 10% ⑤. AD （3） ①. 0.56L ②. a 【解析】 【小问1详解】 氢化物中，破坏1molHI中的化学键消耗的能量最小，所以最不稳定的是HI，选C； 【小问2详解】 ①，反应热=反应物总键能-生成物总键能=436+151-2×298=-9kJ/mol，生成了1molHI(g)，则放出4.5kJ的热量； ②这段时间内(g)的平均反应速率； ③此时消耗的H2为0.5mol，H2(g)的转化率是； ④A．反应前后都是气体，反应前后气体物质的量不变，则容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明达到平衡状态，A错误； B．容器内混合气体的颜色不再改变，则碘单质的浓度不变，达到了化学平衡状态，B正确； C．H2(g)的消耗速率与HI(g)的消耗速率之比为1:2，即不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到化学平衡状态，C正确； D．H2(g)与(g)物质的量相等不能说明达到平衡状态，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 H2的碱性燃料电池中，通入H2一极为负极，通入氧气一极为正极，电极方程式为：，所以该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗氧气0.025mol，标准状况下氧气的体积0.56L，在此电池工作过程中，溶液中的OH−向负极移动，所以向a移动。 23. 为常见有机物，一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：，试回答下列问题： （1）A的结构简式_______，D分子中含有的官能团名称为_______。 （2）①的反应类型为_______。反应②的化学方程式是_______。 （3）反应⑦的化学方程式是_______。 （4）M为I的同系物，分子量比I大14，的二氯代物有_______种，在这些二氯代物中含有2个的异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水加成反应生成B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，C氧化得到D是CH3COOH，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质(酯)，则E是CH3COOCH2CH3；乙烯和Br2反应生成F是CH2Br-CH2Br，F与NaOH的水溶液共热发生已知反应生成G为HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成H，则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氢气反应生成I，则I为乙烷，结构简式是CH3CH3。 【小问1详解】 A的结构简式，D为乙酸，分子中含有的官能团名称为羧基； 【小问2详解】 乙烯与水加成反应生成B是CH3CH2OH，为加成反应；乙醇和氧气催化氧化生成乙醛：； 【小问3详解】 HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成H，反应为：； 【小问4详解】 I为乙烷，结构简式是CH3CH3。M是乙烷的同系物，且分子量比I大14，说明比CH3CH3多1个CH2原子团，则M为丙烷，M的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4种不同结构；其中含有2个-CH3的异构体的结构简式为CH3CCl2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期末试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是 A. 生石灰溶于水 B. Zn与盐酸的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. 晶体与固体的反应 2. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高 B. 免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂 D. 植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色 3. 下列有关无机非金属材料的说法不正确的是 A. 高纯度的硅是制半导体的重要材料 B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅 D. 碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料 4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. (浓) C. D. 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. FeS与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 6. 下列实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 7. 在通风橱中进行下列实验： 实验 现象或目的 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 制备并收集 下列说法不正确的 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了黄色固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. 和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生成、、和，则未被还原的的物质的量是 A. B. C. D. 10. 已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A. ③>①>②>④>⑤ B. ③>①>②>⑤>④ C. ①>④>②>③>⑤ D. ⑤>③>①>④>② 11. 实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是 A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉 12. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 13. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制溴：浓缩海水 B. 制镁：海水 C. 制纯碱：饱和食盐水 D. 制碘：干海带，其中萃取剂可以选取乙醇 14. 质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D. a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为 15. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 16. 现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④乙烯；⑤乙酸：⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是 A. ③④⑦⑧ B. ①④⑤⑧ C. ②③⑤⑧ D. ②⑤⑦⑧ 17. 下列叙述正确的是 A. 除去乙烷中的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液 B. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 C. 乙醇和乙酸均能与钠反应产生氢气，也都能使紫色石蕊溶液变红 D. 和是两种物质 18. 分支酸常用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是 A. 分支酸分子中含有4种含氧官能团 B. 该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应 C. 分支酸最多可与发生中和反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 19. 碳原子数小于8的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有多少种 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 20. 下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①、③均属于加成反应 B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C. 食醋可清除水壶中的少量水垢 D. 可以用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分，考生根据要求做答)。 21. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 （4）装置E的作用是_______。 22. 下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 键能/ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最不稳定的是___________(填选项)。 A． B． C． （2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和，发生反应，后生成了。请回答： ①该反应此时___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________； ②这段时间内的平均反应速率___________； ③此时的转化率是___________； ④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是___________。 A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B．容器内混合气体的颜色不再改变 C．的消耗速率与的消耗速率之比为 D．与物质的量相等 （3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池。 如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是___________。而在此电池工作过程中，溶液中的向___________电极定向移动(填“a”或“b”)。 23. 为常见有机物，一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知：，试回答下列问题： （1）A的结构简式_______，D分子中含有的官能团名称为_______。 （2）①的反应类型为_______。反应②的化学方程式是_______。 （3）反应⑦的化学方程式是_______。 （4）M为I的同系物，分子量比I大14，的二氯代物有_______种，在这些二氯代物中含有2个的异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $