高中学业水平考试化学-【学考金卷】新疆高中学业水平合格性考试化学模拟卷

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试 (时间：90分钟满分：100分) 本试卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na一23S-32Cu-64 第I卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.下列过程属于化学变化的是 牌 A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.焰色试验 D.碘的升华 2.根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.下列物质属于电解质的是 中 A.蔗糖 B.酒精 C.二氧化碳 D.氯化钠 新 4.装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 有品 B D 苏 5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢、锗、锌等9种元素相对原子质量的新值，被采用 为国际新标准。I是钢的一种同位素，下列关于In的说法正确的是 A.质量数为164 B.核外电子数为66C.中子数为66 D.质子数为115 胸 6.下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( 如 A.次氯酸的电子式为H:CI:O: B.丙烷的分子式为C3H C.CO2分子的结构式为O一C一O D.S2的结构示意图为 7.下列气体可用排水法收集的是 A.氧气 B.氨气 C.二氧化氮 D.二氧化硫 化学真题卷第1页（共8页》 8.下列物质中含有水的是 A.铁水 B.干冰 C.水银 D.氯水 9.将Na投入下列物质中，有氢气生成的是 A.乙醇 B.煤油 C.乙酸乙酯 D.食盐晶体 10.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A.CH B.Cl2 C.HCI D.NH 11.饱和FeC1溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于( A.悬浊液 B.乳浊液 C,胶体 D.溶液 12.在治炼铁的反应3C0+Fe,0,商温3C0,十2Fe中，作还原剂的是 A.CO B.Fe.O C.CO, D.Fe 13.双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应。反应前后，二氧化锰 A质量减少 B.质量增加 C.质量不变 D.化学性质改变 14.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 ( A.H+、Na、OH B.Ca2+、SO、CO C.K、H+、HCO D.Na、NOh、CI 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水：Na+H,O—Na+OH+H2↑ B.氯气与碘化钾溶液：2I十C12—12十2C1 C.碳酸钙与稀盐酸：CO号十2HCO。↑+HO D.醋酸溶液与NaOH溶液：H+OH一HO 16.下列反应属于加成反应的是 A.甲烷和氯气光照下的反应 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙酸和乙醇的酯化反应 17.用N、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g氮气含有的氮原子数为V B.标准状况下，22.4LHO中含有的水分子数为V C.1 mol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2N D.0.5mol/LFe(SO,)3溶液中，SO的数目为1.5N 化学真题卷第2页（共8页） 18.低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 () A.为了卫生，提倡使用一次性筷子 B.提倡绿色出行，自行车代替私家车 C.有条件的地区尽力发展风力发电 D.提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 19.下图为铜锌原电池示意图，电池工作时，下列说法正确的是 电流计 稀硫酸 A.铜片逐渐溶解 B.铜片表面发生氧化反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.将电能转化为化学能 20.下列措施不能加快化学反应速率的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用合适的催化剂 21.下列说法中正确的是 () A.化学反应一定是放热反应 B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应 22.合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨 大贡献。下列说法不正确的是 ( A.氨气遇到氯化氢时，会产生白烟 B.工业合成氨是最重要的人工固氨途径 C.液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂 D.氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性 化学真题卷第3页（共8页） 23.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是 A.蔗糖 B.乙酸乙酯 C.油脂 D.蛋白质 24.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaCO Al(OH) Ca(CIO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 25.下列关于化学平衡状态的叙述不正确的是 A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C.达到平衡时，正、逆反应速率为零 D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（每空2分，共16分） 26.材料是现代社会发展的重要支柱。材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和 复合材料。 (1)金属材料包括纯金属和它们的合金，常见的一些合金的硬度比其成分金属的 (填 “大”或“小”)。钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前， 模具不得留有水，这是因为高温下，铁与水蒸气发生化学反应。其化学方程式为 (2)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如制作餐具的 ,窗户上的玻璃、建筑 用的水泥等。新到无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系，如用于制作计算机芯片的半导 体材料 (填化学式)：再如用于生产光导纤维的 (填化学式)。 (3)人们很早使用的棉花、羊毛、蚕丝等属于 材料。小青同学想鉴别某衣物的材质为 蚕丝还是纯棉的简便方法是 (4) (填物质名称)的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。其聚合 物可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料。 化学真题卷第4页（共8页） 三、填空题（每空2分，共12分）》 27.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。 族 IA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA NA VA MA VIA 2 ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 奖 请回答： (1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (用元素符号表示)。 (3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或“弱”)。 中 (4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化合物（填 新 “离子”或“共价”)。 (5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程 式为 (6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 四、实验题（每空2分，共8分） 28.配制100mL.0.50mol/L CuSO,溶液。 (1)计算所需胆矾晶品体(CuSO,·5H2O的相对分子质量为250)的质量为 (2)将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用 (填仪器名称)搅拌，使固体 如 全部溶解。 (3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为 (填仪器规格 及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇 动容器①，使溶液混合均匀。 (4)将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏 水至溶液的凹液面与刻度线 。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 化学真题卷第5页（共8页） 新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试 贴条形码区 学 校 姓名 由监考教师负责粘贴 准考证号】 考场号】 座位号引 1答题前，请用黑色墨水的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号和座位号填写清楚 注意 2.条形码由监考教师粘贴。 3.选择题部分作答用B铅笔按照“填涂示例■”格式填涂信息点；非选择题部分作答用黑色墨水的钢笔或签字笔。 项 4,答题时，请注意题号顺序。答在非规定位置用试卷上无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、弄破。 裁 考生禁填 缺考标记 清监考教师用2B铅笔填涂左侧的缺考标记 选择题 (用2B铅笔填涂) 1A1[B】IC11D1 8 [A]181 [CI ID1 15 [A] IB][C](D) 22 [A][B] [cl ] 2IA】[B11C1ID1 9【A】IB1【CID1 16 IA] IB] Ic] [D] 23【A11B1 3IA][B】IC1ID 10 [A]IB] Icl ID] 71819 [ [A】IB] ICI 4A】B】IC1 IDI 1[A1IB1 I 25IA1IB】IC] [D] 5 [A] [B] IC] IDI 12 181 【A le] [e] iD] 6[A][BIcID 3【A1 [el Ic] io] (AI IB] [c] (D] 7A]【B11C11DI 141A1 [B1 (C) 1D1 21 IAI [el [c] (D] 非选择题 (用黑色墨水的钢笔或签字笔作答) 26.(16分) 剪 (1) (2) (3) (4) 27.(12分) (1) 线 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题月的答题区域内作答，超出黑色知形边框限定区域的答案无效！ 化学真题卷第6页（共8页） 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 28.(8分) (1) (2) 裁 (3) (4) 29.(8分) (1) 剪 (2) 30.(6分) 线 (1) (2) (3) 请在各题目的答题区威内作答，超出黑色矩形边框限定区域的各案无效！ 化学真题卷第7页（共8页） 五、实验题（每空2分，共8分） 29.某课外活动小组同学应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验方案】 (1)在两支试管中分别加入1 mL Na,S溶液，向其中一支试管中边振荡边滴加H,SO3溶液， 反应现象是 ;向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMO,溶液，溶液的紫色褪去。 两个反应中，NaS中硫元素的价态均 (填“升高”或“降低”)。 (2)如下图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔 橡胶塞，加热，浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式为 浸有NaOH溶液的棉团塞住试管口，其作用是 浓疏酸 钢片 浸有NaOH济液 的棉团 品红溶液 六、计算题（共6分） 30.9.6g铜与100mL稀硝酸反应，铜完全溶解。反应的化学方程式为：3Cu+8HNO(稀)一 3Cu(NO3)2+2 +4H20 (1)以上化学方程式中缺少物质的化学式为 (2)计算生成的气体在标准状况下的体积 (3)若反应前后溶液的体积不变，计算生成Cu(NO):的物质的量浓度 化学真题卷第8页（共8页）答案：(1)①Zn+2H一Zn2++H2↑ ②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (2)检验H2的纯度 (3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能 将试管内H2和O2的混合气点燃而发生爆炸 (4)诚缓钠处于苯和水的交界处，钠与水反应声 生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表 面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇 与水反应 30.解析：(1)5min时测得N2O5转化了20%，则消 耗N2O5的物质的量是4mol×20%=0.8mol, 所以5min时，剩余N2O的物质的量是4mol 0.8 mol=3.2 mol; (2)消耗0.8molN2O5,则生成1.6mol二氧化 1.6 mol 氮，所以o(N02)=2L=0.16mol/L.. 5 min min); (3)5min时生成氧气的物质的量是0.8mol÷2 =0.4mol,则5min时混合气体的总物质的量是 3.2十0.4十0.8=4.4mol,N2O5的物质的量占混 合气体总物质的量的百分比为3.2mol÷4.4mol ×100%=61.5%。 答案：(1)3.2mol (2)0.16mol·L-1·min-1 (3)61.5% 新疆维吾尔自治区普通高中学业水平考试 1.BA.石油的分馏是利用物质的沸，点不同而将不 同沸点的物质分离开，属于物理变化，故A错误： B煤的千馏是煤在隔绝空气加强热条件下发生了 复杂的化学变化，故B正确：C.焰色试验是利用金 属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位 时放出的能量。由于电子回落过程放出能量不同 而产生不同频率的光，所以焰色试验属于物理变 化，故C错误：D.碘的升华是碘单质由固态变为气 态，属于物理变化，故D错误；故选B。 2.D纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为N2CO3,是由 金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故 选D。 3.D电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物：根据物质 类别可判断属于电解质的是氯化钠；综上A、B、C 不合题意，答案选D。 4.A浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在 装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志故 答案选A。 ·3 5.CA.1n的质量数为115，故A错误：B.ln核 外电子数为49，故B错误；C.11n中子数为115 49=66,故C正确：D.11n质子数为49，故D错 误：故选C。 6.BA.次氯酸的结构式为H一O一CI,)在中间，故 A错误；B.丙烷的分子式为C3H8,故B正确； C.C02分子的结构式为0=C=O,故C错误： D.S2-核外有18个电子，结构示意图为6 故D错误；故选B。 7.AA.氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法 收集，故A正确：B.氨气极易溶于水，且与水反应 生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误；C 二氧化氨易溶于水，且能与水反应生成硝酸和 NO,不可用排水法收集，故C错误；D.二氧化硫易 溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法 收集，故D错误；答案选A。 8.DA,铁水是熔融的铁单质，不含有水，故不选A: B.千冰是固体二氧化碳，不含有水，故不选B:C.水 银是一种金属单质，不含有水，故不选C:D.氧水是 氯气的水溶液，含有水分子，故选D:故选D。 9,AA.纳和乙醇反应生成乙醇纳和氢气，有氢气生 成，故选A;B.纳和煤油不反应，没有氢气生成，故 不选B:C.钠和乙酸乙酯不反应，没有氢气生成，故 不选C:D.纳和食盐晶体不反应，没有氯气生成，故 不选D:故选A。 10.DA.CH4是非电解质，难溶于水，CH4不能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不选A:B.C2与水 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气 能使湿润的红色石蕊试纸褪色，故不选B:C.HC 的水溶液是盐酸，溶液呈酸性，HC1不能使湿润的 红色石蕊试纸变色，故不选C:D.湿润的红色石蕊 试纸逼碱变蓝，NH3的水溶液呈碱性，NH3能使 湿涧的红色石蕊试纸变蓝，故选D:选D。 11.C饱和FCL3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液 呈红褐色，发生反应FeCL3+3H20二Fe(OH)3 (胶体)十3HCl,所得分散系属于胶体，故选C。 12.A在炼铁反应3C0+Fe203高温3C02十2Fe 中，C0碳元素化合价升高，C0失去了电子，因 此，C0为该反应的还原剂：答案选A。 13.C催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反 应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂，反应前后质 量不变，故选C。 14.DA.H、OH反应生成水，H、OH-不能大 量共存，故不选A;B.Ca2+与SO-、CO层能生 成碳酸钙、硫酸钙沉淀，C2+与SO-、CO-不 能大量共存，故不选B;C.H+,HCO反应放出 二氧化碳气体，H+、HCO3不能大量共存，故不 选C;D.Na+、N(O3、CI厂相互之间不反应，能大 量共存。故选D。 15.BA钠与水反应生成氯氧化钠和氢气，反应的 离子方程式是2Na+2H2O-2Na+2OH-+ H2↑，故A错误；B.氯气与碘化钾溶液反应生成 氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是21一十C2 =12十2CI一，故B正确：C.碳酸钙与稀盐酸反应 生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O,故C错 误：D.醋酸溶液与NOH反应生成醋酸钠和水， 反应的离子方程式是CH3COOH+OH- CH3C))十H2),故D错误；故选B 16,CA,甲烷和氯气光照下发生取代反应，故不选 A:B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反 应，故不选B:C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色， 发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，故选C;D.乙酸 和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代 反应，故不选D:故选C。 1.CA2g氯气合含有的氯原子盘为08品× 2×NA=2NA,故A错误：B.标准状况下H2O是 液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol,故B错 误：C.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氨气， 1 nol Fe与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为 2NA,故C正确：D.没有明确溶液体积，不能计算 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中SO-的数目，故D 错误：故选C 18.AA.一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二 氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等， 所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合 题意；B.自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空 气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生 活，B项不符合题意：C.有条件的地区尽力发展风 力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和 空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题 意；D.提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃 油汽车使用，可以减少CO2的排放，有利于实现 碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意：故答案 选A。 19.CA.锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正 极，正极氢离子得电子生成氢气，铜片不溶解，故 A错误：B.铜是正极，正极氢离子得电子生成氢 。3 气，铜片表面发生还原反应，故B错误：C.锌的活 泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正极、锌是负极， 电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确：D.原 电池将化学能转化为电能，故D错误：选C。 20.B升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的 百分数，反应速率增大，而增大反应物的浓度、增 大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大 反应速率，而降低温度，活化分子的百分数减小， 则反应速率降低，故本题选B。 21,BA.化学反应有的是放热反应有的是吸热反 应，故A错误：B.化学反应一定伴随能量变化，能 量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确： C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多 少有关，故C错误：D.反应物的总能量大于生成 物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误：故 选B。 22.DA.氨气逼到氯化氢生成氯化铵，会产生白烟， 故A正确：B.氮气和氢气反应生成氨气，合成氨 是最重要的人工固氮途径，故B正确：C.氨气易 液化，液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制 冷剂，故C正确：D.氨气与氧气反应生成一氧化 氮和水，反应中氮元素化合价升高，氨气体现还原 性，故D错误：故选D。 23.AA.发生银镜反应的说明含醛基，燕糖水解产 物含葡萄糖，葡萄糖分子中含醛基，故可以发生银 镜反应，A正确；B.乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸 或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误：C.油脂水 解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生 银镜反应，C错误：D.蛋白质水解生成氨基酸，不 能发生银镜反应，D错误：答案选A。 24.BA.食盐的主要成分是氯化钠，有成味，可做调 味品，故A正确：B.小苏打的主要成分为碳酸氢 钠，不是碳酸钠，故B错误：C.氢氧化铝难溶于 水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确： D.漂白粉的有效成分为Ca(CIO)2,具有强氧化 性，可做消毒剂，故D正确：故选B」 25.CA.任何可逆反应在一定条件下都存在进行的 最大程度，即存在一定限度，故化学平衡状态是所 有可逆反应都存在的一种状态，A正确：B.在给定 条件下，当可逆反应达到平衡时，可逆反应完成程 度达到其最大值，B正确：C.可逆化学反应的化学 平衡状态是动态平衡，当反应达到平衡时，反应仍 然在进行，因此正、逆反应速率都大于零，C错误： D.当可逆反应达到平衡时，任何物质的消耗速率 与产生速率相等，因此平衡体系中任何反应物和 生成物的浓度不再发生变化，D正确：故合理选项 是C. 26.解析：(1)合金的硬度比其各成分金属的大。高温 下，铁与水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和氢 气，化学方程式为3Fe十4H,Og高送e,0,十4H2. (2)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如制 作餐具的陶瓷，窗户上的玻璃、建筑用的水泥等。 新型无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系， 用于制作计算机芯片的半导体材料S:再如用于 生产光导纤雏的SiO2。 (3)棉花、羊毛、蚕丝等属于天然有机高分子材料。 蚕丝是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，鉴别某衣物 的材质为蚕丝还是纯棉的简便方法是灼烧。 (4)乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学 工业的发展水平。 、高温 答案：(1)大3Fe+4H2O(g)Fe3O+4H2 (2)陶瓷Si SiO2 (3)天然有机高分子灼烧 (4)乙烯 27.解析：(1)同周期元素从左到右非金属性增强，同 主族元素从下到上非金属性增强，表中①至⑨元 素中，非金属性最强的元素是F; (2)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同， 质子数越多原子半径越小，元素H,Na、Al的原子 半径由大到小排序为Na>Al>H: (3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 越强，最高价含氧酸的酸性越强，HzCO3酸性比 H2SiO3的酸性强； (4)N元素简单氢化物NH3与它的最高价氧化物 的水化物HNO3反应生成NHNO3,NH,NO3 含有离子键，属于离子化合物： (5)A1的最高价氧化物的水化物是A1((OH)3,CI 元素的最高价氧化物的水化物是HCO1,反应的 离子方程式为A1(OH)3十3H+=A3++3H2O: (6)NO2是供氧剂，Na2O2和二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2C03+O2. 答案：(1)F(2)Na>Al>H (3)强(4)离子 (5)A1(OH)3+3H+-A13++3H2O (6)2Na2O2+2C022Na2C03+O2 28.解析：(1)m(CuSO4·5H2O)=cVM=0.1L× 0.50mol/1.×250g/mol=12.5g。 (2)将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏 水，用玻璃棒搅拌，使因体全部溶解。 ·32 (3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量 瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。 (4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的 刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上 下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 答案：(1)12.5(2)玻璃棒(3)100mL容量瓶 (4)相切 29.解析：(1)在两支试管中分别加入1mLNa2S溶 液，向其中一支试常中边振荡边滴加H2SO3溶 液，反应生成S沉淀，反应现象是出现淡黄色浑 浊：向另一支试管中边振荡边滴加酸性KMnO4溶 液，高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫色褪去。两 个反应中，Na2S被氧化，Na2S中硫元素的价态均 升高。 (2)浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、 二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu十2H2SO (浓)△CuS0,+S02↑+2H20。二氧化硫有 毒，浸有Na(OH溶液的棉团能吸收二氧化硫，其 作用是防止转化反应产生的S()2直接排放后污 染空气。 答案：(1)出现淡黄色浑浊升高 (2)Cu+2H2S01(浓)二CuSO1+SO2↑+ 2H2O防止转化反应产生的S()2直接排放后污 染空气 30.解析：(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸钢、一氧化氮、 水，反应方程式为3Cu+8HNO(稀) 3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,化学方程式中缺 少物质的化学式为NO: (2)m(Cu)=9.6g,所以n(Cu)=mC= M(Cu) 64g/ma=0.15mol.根据方程式3Cu+8HNO3 9.6g (稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O计算，产 生的气体的物质的量为0.1mol,生成的气体在标 准状况下的体积为0.1×22.4=2.24I.。 (3)反应前铜的物质的量为0.15mol,根据铜元素 守恒，产生的硝酸铜的物质的量为0.15mol,则硝 酸铜的浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L. 答案：(1)N0(2)2.24L(3)1.5mol/L