精品解析：甘肃省兰州市第五十八中学2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

兰州五十八中2024-2025学年第二学期期末考试试题 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 B. 某有机物完全燃烧只生成和，该有机物属于烃类物质 C. 有机物除一定含有碳元素外，只含有氢、氧两种元素 D. 有机物中的碳原子只能形成链状结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成，如人工合成尿素、淀粉等，A正确； B．有机物燃烧仅生成和，可能含有氧元素（如乙醇），不一定是烃类，B错误； C．有机物除C外，还可能含N、S、P等元素（如蛋白质含N），C错误； D．有机物中的碳原子可形成环状结构（如苯环），D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构式为-O-H，O原子的最外层有1个成单电子，则其电子式为，A正确； B．丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，B不正确； C．乙烯的分子式为C2H4，书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH2=CH2，C不正确； D．是甲烷的空间填充模型，甲烷分子的球棍模型为，D不正确； 故选A。 3. 下列对有机反应类型的判断错误的是 A. ；取代反应 B. ；取代反应 C. ；酯化反应 D. ；加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应属于甲烷和氯气的取代反应，A正确； B．反应属于乙烯和水的加成反应，B错误； C．反应属于乙醇和乙酸的酯化反应，也是取代反应，C正确； D．反应属于氯乙烯的加成反应，D正确； 答案选B。 4. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1种含氧官能团 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生加成反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含羟基，有1种含氧官能团，A正确； B．该分子中含多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，可发生加成反应，C正确； D．该分子中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 5. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯能使溴水褪色 C. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D. 可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花（纤维素）、羊毛（蛋白质）属于天然有机高分子材料，塑料是人工合成的高分子材料，A错误； B．聚乙烯（）结构中无碳碳双键，无法与溴水反应使其褪色，B错误； C．钠与水反应剧烈，钠浮于水面并熔成小球；钠与乙醇反应较平缓，钠沉于底部且不熔化，现象不同，C错误； D．乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙醇无现象，可用碳酸钠溶液区分两者，D正确； 故选D。 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．萃取碘水中的碘 C．氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由海水蒸馏可制得蒸馏水，该装置能实现目的，A不符合题意； B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘，该装置能实现目的，B不符合题意； C．氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，饱和食盐水能降低氯气的溶解度，该装置能实现目的，C不符合题意； D．乙醇与乙酸互溶，分液法不能分离，D符合题意； 故选D。 7. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1mol该有机物能与反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，A错误； B．该有机物能与氧气发生氧化反应，含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基和羧基，能发生取代（酯化）反应，B正确； C．羟基和羧基能与金属钠反应，1mol该有机物能与反应，C错误； D．该有机物中有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 1mol甲烷和1mol氯气在光照下反应 仅生成和HCl B 过量钠和0.1mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为1.12L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，A错误； B．0.1mol乙醇与过量钠反应生成0.05mol H2（标准状况下体积为1.12L），符合2mol乙醇生成1mol H2的比例，说明每个乙醇分子含1个羟基，B正确； C．燃烧产物含CO2和H2O只能说明有机物含C、H元素，可能含O元素，不一定是烃，C错误； D．湿润石蕊试纸变红是因生成的HCl溶于水显酸性，一氯甲烷为难溶于水的气体，D错误； 故选B。 9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误； B．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故B正确； C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，故C正确； D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，操作合理，故D正确； 答案选A。 10. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A. 和金属钠作用时，键②断裂 B. 和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C. 在铜催化下和氧气反应时，键①和⑤断裂 D. 燃烧时，键①②③④⑤均断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气（羟基H原子参与反应），键①断裂，A错误； B．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇脱羟基H原子，键①断裂，B错误； C．乙醇在铜催化下和氧气反应生成乙醛和水，键①和③断裂，C错误； D．乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，键①②③④⑤均断裂，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 属于烯烃的有机物共有4种(不考虑立体异构) B. 新戊烷的一氯代物只有1种 C. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种 D. 戊烷的同分异构体有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．C4H8的烯烃结构异构体包括：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯（异丁烯），共3种，A错误； B．新戊烷（）结构高度对称，所有甲基上的氢等效，一氯代物仅1种，B正确； C．能催化氧化生成醛的醇需为伯醇（羟基在末端碳且碳上有2个H：-CH2OH）。丁基（-C4H9）有4种异构体（只画出碳骨架：、 、、），除-CH2OH外的基团为-C4H9，故对应伯醇为4种，C错误； D．戊烷的同分异构体有3种：正戊烷、异戊烷、新戊烷，D错误； 故选B。 12. 人体所需的营养物质中，蛋白质主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的。下列关于蛋白质的说法中，正确的是 A. 蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素 B. 向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水不溶解 C. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒 D. 只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质中含有C、H、O、N、S、P元素等，故A错误； B．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，会发生盐析现象，再加水又会溶解，故B错误； C．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故C正确； D．酸或碱性条件下、高温、重金属盐和紫外线条件下，均能使蛋白质变性，故D错误； 故选C。 13. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2 B. 水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 制取硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. 乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产环氧乙烷，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，产物只有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，A不选； B．水煤气合成甲醇，一氧化碳和氢气生成甲醇，产物只有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，B不选； C．Cu与稀硝酸反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某一目标产物，不符合绿色化学原则，C选； D．乙烯水化法制乙醇，乙烯与水反应生成乙醇，产物只有一种，原子利用率100%，符合绿色化学原则，D不选； 故选C。 14. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将灼烧即可制得无水 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，A错误； B．MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl，过程③需要在HCl气流中加热使MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确； D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的体积，D错误； 故答案选C。 Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共四个大题，共58分 15. I．回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和⑤和 ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）加入药品之前的操作为___________。 （3）B装置中发生反应的方程式为___________，该有机反应类型是___________。 （4）C装置中的现象是___________，D装置中澄清石灰水的用途是___________ （5）通过上述实验探究可知，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是___________(填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ （2）检查装置气密性 （3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 检验乙烯的氧化产物中存在二氧化碳 （5） ①. AD ②. D 【解析】 【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应，生成无色的物质而使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收而使澄清石灰水变浑浊，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。 【小问1详解】 ①O2和O3 是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤H2O和D2O是两种不同的化合物； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③； 【小问2详解】 该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性； 【小问3详解】 B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应； 【小问4详解】 乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色；另外，结合分析可知，D装置中澄清石灰水的用途是：检验乙烯的氧化产物中存在二氧化碳； 【小问5详解】 A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳； B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯； D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯； 因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______，其反应类型为______。 （2）浓硫酸的主要作用是______；试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是______、______；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的______层。 （4）接收装置还可选择下图中的______（填字母）。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防止倒吸 （3） ①. 中和乙酸 ②. 溶解乙醇 ③. 上 （4）CD （5）59.1 【解析】 【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为，该反应为酯化反应，故答案为：；酯化反应（取代反应）。 【小问2详解】 酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作为催化剂、吸水剂； a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸； 故答案为：催化剂、吸水剂；防止倒吸。 【小问3详解】 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层，故答案为：中和乙酸；溶解乙醇；上。 【小问4详解】 A装置中所用的苯会与产物、杂质都互溶，也不能防倒吸；B装置不能防倒吸；C装置可以防倒吸；D装置中多孔球泡器增大接触面积，也可以防倒吸，故答案为：CD。 【小问5详解】 根据反应可知，乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为4.6g，乙酸质量为3g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量为，，得到纯净的产品质量为2.6g，则乙酸乙酯的产率=2.6g÷4.4g×100%=59.1%，故答案为：59.1。 17. (共15分)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为___________(填名称)，所含官能团的结构简式为___________、___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. -OH ③. -CHO （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）0.84 （6）cd （7） ①. 碘水 ②. 溶液不变蓝 【解析】 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇，乙醇被催化氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，则C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COOH，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 由分析可知，A为C6H12O6，其名称为葡萄糖，据结构简式可知其含有的官能团有羟基、醛基，其结构简式为-OH、-CHO；故答案为：葡萄糖；-OH、-CHO； 【小问2详解】 B→C反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，其化学方程式是； 【小问3详解】 结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式为； 【小问4详解】 D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问5详解】 B与足量钠反应的方程式为：，3.45g乙醇的物质的量为0.075mol，则生成标准状况下的体积为=0.84L； 【小问6详解】 a．淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子，a正确； b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，属于水解反应，b正确； c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故c错误； d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，故d错误； 答案为：cd； 【小问7详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。 18. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）请写出海水淡化的一种方法：___________。 （2）提取溴时，先将母液酸化再通的原因为：___________。 （3）上述步骤①发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸的原因为___________ （4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。 （5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入___________溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。 （6）工业冶炼金属铝时不选择的原因是___________，冶炼金属铝的化学方程式是___________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写一种） （2）酸化后可以增大H+的浓度，能抑制Cl2、Br2和水的反应，提高溴的产量 （3） ①. ②. 在酸性环境中会使和Cl-发生反应生成Cl2 （4）石灰乳原料丰富，成本低廉 （5） （6） ①. AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，无法导电 ②. 【解析】 【分析】海水淡化处理后得到粗盐、淡水和母液，从粗盐中可以提取NaCl，母液中含有镁离子、溴离子，向母液中加入石灰乳，Mg2+转化为Mg(OH)2，将Mg(OH)2稀盐酸得到MgCl2，在HCl气流中蒸发得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg，母液经过酸化后通入氯气，发生反应：，用热空气吹出Br2用Na2CO3溶液吸收，得到含有Br-和的水溶液，再加入稀硫酸发生氧化还原反应生成Br2，然后萃取得到Br2，据此分析解答。 【小问1详解】 海水淡化方法分离海水中的淡水和盐而利用淡水，方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 【小问2详解】 Cl2和生成的Br2都能与水发生反应生成HCl、HBr，酸化后可以增大H+的浓度，能抑制Cl2、Br2和水的反应，提高溴的产量。 【小问3详解】 步骤①中Br2用Na2CO3溶液吸收，得到含有Br-和的水溶液，由于Br2和水反应有HBr生成，HBr会和Na2CO3溶液反应生成CO2和NaBr，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，在酸性环境中会和Cl-发生反应生成Cl2，步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸。 【小问4详解】 石灰乳原料丰富，成本低廉。 【小问5详解】 先将沉淀加入MgCl2溶液中，发生反应：，充分搅拌后经过滤、洗涤可得氢氧化镁沉淀。 【小问6详解】 AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，因此无法导电，不能利用电解的方法得到单质铝。Al2O3 是离子晶体，熔融时可电离为，能直接导电，适合电解法冶炼，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十八中2024-2025学年第二学期期末考试试题 高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 B. 某有机物完全燃烧只生成和，该有机物属于烃类物质 C. 有机物除一定含有碳元素外，只含有氢、氧两种元素 D. 有机物中的碳原子只能形成链状结构 2. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的球棍模型： 3. 下列对有机反应类型的判断错误的是 A. ；取代反应 B. ；取代反应 C. ；酯化反应 D. ；加成反应 4. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该分子含1种含氧官能团 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生加成反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A. 棉花、羊毛、塑料都属于天然有机高分子材料 B. 聚乙烯能使溴水褪色 C. 钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 D. 可以用碳酸钠溶液区分乙醇和乙酸 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．由海水制取蒸馏水 B．萃取碘水中的碘 C．氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．分离乙醇和乙酸 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1mol该有机物能与反应 D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 1mol甲烷和1mol氯气在光照下反应 仅生成和HCl B 过量钠和0.1mol乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下的体积为1.12L 每个乙醇分子中有1个羟基 C 将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 D 取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B 苯 溶液 分液 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 D 新制生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 10. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是 A. 和金属钠作用时，键②断裂 B. 和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 C. 在铜催化下和氧气反应时，键①和⑤断裂 D. 燃烧时，键①②③④⑤均断裂 11. 下列说法正确的是 A. 属于烯烃的有机物共有4种(不考虑立体异构) B. 新戊烷的一氯代物只有1种 C. 分子式为能发生催化氧化生成醛的同分异构体共有8种 D. 戊烷的同分异构体有2种 12. 人体所需的营养物质中，蛋白质主要依靠从食物中摄取，而不是靠人体自身合成的。下列关于蛋白质的说法中，正确的是 A. 蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素 B. 向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水不溶解 C. 误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒 D. 只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性 13. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2 B. 水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 制取硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. 乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 14. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：受热生成和HCl气体等。 A. 过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B. 在过程③中将灼烧即可制得无水 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共四个大题，共58分 15. I．回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和⑤和 ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； Ⅱ、乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （2）加入药品之前的操作为___________。 （3）B装置中发生反应的方程式为___________，该有机反应类型是___________。 （4）C装置中的现象是___________，D装置中澄清石灰水的用途是___________ （5）通过上述实验探究可知，鉴别甲烷和乙烯的方法可以是___________(填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是___________。 A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将气体通入氢氧化钠溶液中 C．将气体通入水中 D．将气体通过装溴水的洗气瓶 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______，其反应类型为______。 （2）浓硫酸的主要作用是______；试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是______、______；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的______层。 （4）接收装置还可选择下图中的______（填字母）。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是______%（保留三位有效数字）。 17. (共15分)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为___________(填名称)，所含官能团的结构简式为___________、___________。 （2）B→C反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 18. 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）请写出海水淡化的一种方法：___________。 （2）提取溴时，先将母液酸化再通的原因为：___________。 （3）上述步骤①发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。步骤②中不能用盐酸代替稀硫酸的原因为___________ （4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。 （5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入___________溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。 （6）工业冶炼金属铝时不选择的原因是___________，冶炼金属铝的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $