精品解析：云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年 高二下学期期末联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 32 Fe 56 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 B. 为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 漂白粉与漂粉精的成分相同，但漂粉精中次氯酸盐的含量更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．KIO3性质相对稳定、无毒，适合作为加碘盐的碘源，A正确； B．生石灰和硅胶用于干燥剂，防止氧化需添加抗氧化剂（如维生素E、铁粉），B错误； C．NaHCO3的分解和与酸反应的特性使其兼具膨松剂和抗酸剂功能，C正确； D．漂粉精与漂白粉的有效成分都是Ca(ClO)2，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精，漂粉精中次氯酸盐的含量更高，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为： B. 镁原子由时，会释放能量 C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是号元素，处于周期表中第四周期第族，价电子排布式为，A错误； B．基态的电子排布式为，能量处于最低状态，为激发态，当镁原子由时，由激发态变为基态，释放能量，B正确； C．基态硼原子最高能级电子排布式为能级的电子云图为哑铃形，C正确； D．基态碳原子核外电子排布式为：，其核外电子轨道表示式为，D正确； 故答案选A。 3. (熔点：，沸点：可由反应浓制得。下列装置的用途正确的是 A. 用于制取 B. 用于分离铑和 C. 用于从溶液中提取 D. 用于尾气吸收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误； B．由题给NCl3熔沸点数据知，NCl3常温呈液态，铑和为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确； C．的沸点是，从NCl3溶液中提取应用蒸馏装置，故C错误； D．尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误； 综上，答案是B。 4. 向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与、反应生成、、）。下列说法错误的是 A. 溶液变为棕黄色是因为被氧化 B. 滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C. 沉淀成分为CuI，是氧化产物 D. 溶液过量看不到白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液变为棕黄色说明有I2生成，有沉淀产生说明产生了CuI，CuSO4与KI发生了氧化还原反应，将I-氧化为I2而自身被还原为一价铜，反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀，说明能和I2发生反应。 【详解】A．结合分析知，溶液变为棕黄色是因为被氧化为I2，A正确； B．CuSO4与KI发生了氧化还原反应：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所给的溶液和溶液同浓度，若滴加1 mL KI溶液，CuSO4与KI的物质的量之比为1:2，反应生成的沉淀量最大，若I-过量，可能会生成而使沉淀质量减小，B正确； C．结合分析知，沉淀成分为CuI，CuI是铜元素化合价由+2价降到+1价过程中得到的，CuI是还原产物，C错误； D．结合已知中信息知，若溶液过量，能和反应生成、，可能看不到白色沉淀CuI，D正确； 故选C。 5. 根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2 B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打 C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性 D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mlNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成NO，NO在空气中氧化为红棕色的NO2，结论中还原产物应为NO，A错误； B．加入过量Ca(NO3)2沉淀后，若滤液中存在，加石灰水会生成CaCO3沉淀，结论合理，B正确； C．Fe3+被维生素C还原为Fe2+，导致溶液红色褪去，证明维生素C具有还原性，C正确； D．Cl2将Br-氧化为Br2，CCl4层显橙红色，说明Cl的非金属性强于Br，D正确； 故选A。 6. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确； C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 7. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为5个 B. 化合物X最多能与2molNaOH反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分子式为，1个分子中采取杂化原子数为5（包括2个C和3个O原子），选项A正确； B．X中与NaOH反应的官能团有酚羟基，酯基水解生成酚羟基和羧基，一共消耗4mol NaOH，选项B错误； C．含-COOC-，酸性条件下水解，水解产物含有1个手性碳原子（在两个苯环同时连接的C），选项C错误； D．该分子中有2个相连饱和C原子，均为四面体结构，则所有碳原子不可能共平面，选项D错误； 答案选A。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为 B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ是放热反应，热化学方程式为：   ，A错误； B．由图可知，和生成和的反应是吸热反应，则 和 的总能量小于 和 的总能量，B错误； C．根据图示可以知道，反应Ⅰ中极性键、等键断开，同时生成非极性键，C正确； D．在反应中生成，又在反应中消耗，所以是中间产物，不是催化剂，D错误； 故选C。 9. 已知：，精细化学品是酸性条件下与反应的主产物，、是反应过程中的过渡态或中间体。的反应过程可表示如图： 下列说法正确的是 A. 与丙醛互为同分异构体 B. 中采取杂化的碳原子有三个 C. 不存在对映异构体 D. 溶液的酸性越强，的产率越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分子式为，丙醛的分子式也为，二者分子式相同但结构不同，所以与丙醛互为同分异构体，故A正确； B．观察的结构，采取杂化的碳原子为和中的碳原子有个，而不是个，故B错误； C．的结构简式为，其中与相连的碳原子为手性碳原子，所以存在对映异构体，故C错误； D．的电离平衡为，若溶液酸性越强，浓度越大，浓度越小，不利于生成的反应进行，的产率越低，故D错误； 故选：A。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】常温液态，可知W为H，Y为O，X为形成物质最多的元素，为C，Y为地壳含量最高为O，与的核外电子排布相同，Z为Na。 【详解】A．氢原子半径最小，短周期主族元素中Na原子最大，半径顺序Na＞C＞O＞H，A正确； B．H与O形成的化合物H2O2含O-O非极性键，B正确； C．碳元素的氢化物种类很多，有气体、液体、固体，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠呈碱性，D正确； 故选C。 11. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 将金红石粉碎可加快反应速率 B. 步骤①中生成的可燃性气体是 C. 步骤②可以在或气流中加热 D. 该流程中可以循环利用的物质有和 【答案】C 【解析】 【分析】金红石(主要成分)，与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，Mg和四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg和氯气； 【详解】A．将金红石粉碎能增大反应物的接触面积，可加快反应速率，故A正确； B．步骤①中与焦炭、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和CO，可燃性气体是CO，故B正确； C．步骤②若在气流中加热，Mg和加热反应生成氮化镁，故C错误； D．电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，氯气进入步骤①中、金属Mg可在步骤②中循环利用，故D正确； 故选C。 12. 砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是 A. Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B. 两个As原子间最短距离是 C. 该晶胞的密度为 D. c点原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四面体空隙，故A正确； B．两个As原子间最短距离为面对角线的一半，为dpm，故B正确； C．根据均摊法知，晶胞中含有4个As，8+6=4个Ga，化学式为，该晶胞的密度为×1030g/cm3，故C错误； D．根据图中信息，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1），则c点原子的坐标分数为（），故D正确。 答案选C。 13. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A. 放电时，a极为正极 B. 导电介质c可为Li2SO4溶液 C. 充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D. 放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，放电时，电极a为非晶硅薄膜，其电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极a为负极，电极b为LiCoO2薄膜，其电极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，电极b为正极；则充电时电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，A错误； B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B错误； C．由分析可知，充电时b极为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C正确； D．由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则当外电路通过0.5mol电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D错误； 答案选C。 14. 常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 由图可知，H2A的Ka1=10-1.2 B. 曲线3代表A2-物质的量分数 C. 向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－) D. pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息结合图象中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系分析可知，曲线1表示H2A物质的量分数，曲线2表示HA-物质的量分数，曲线3表示A2-物质的量分数，据此分析解答。 【详解】A．根据图象可知，点(1.2，0.5)表明当pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的电离方程式为H2AHA-+H+，所以H2A的电离平衡常数，A正确； B．根据上述分析可知，曲线3代表A2-物质的量分数，B正确； C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，此时c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，所以c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C正确； D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D选项错误； 答案选D。 二、非选择题：共58分。 15. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低蒸馏温度减少硝酸的分解 （2） （3）取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全 （4） （5） ①. 450℃ ②. 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高 【解析】 【分析】酸洗废液加入硫酸减压蒸馏分离出再生酸硝酸，溶液加入高锰酸钾将锰离子氧化为二氧化锰，过滤滤液加入铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚铁胶体，加入过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，煅烧得到纳米； 【小问1详解】 硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度减少硝酸的分解； 【小问2详解】 “除锰”中发生反应为锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离子方程式为； 【小问3详解】 “还原”中检验反应是否完全，就是检验是否还存在铁离子，实验方案为取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，结合电子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高，故煅烧时选择最佳温度为450℃。 16. Ⅰ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 甲胺 或 、 回答下列问题： （1）常温下，的溶液中，约为___________。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺的第二步电离方程式为___________。 （3）在溶液中通入少量离子方程式为___________。 Ⅱ．滴定法是重要的化学定量分析方法。溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完溶液后常用溶液测定其浓度。 （4）若准确称取草酸晶体，相对分子质量为溶于水配成水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有___________。配制完成后取置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性溶液，到达滴定终点的现象是___________；上图表示用滴定管到达滴定终点时液面的位置，若与刻度间相差处的刻度为，滴定管中液面读数应为___________；若多次平行滴定测得需要消耗溶液的平均体积为，计算___________。 （5）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是___________。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 量筒、玻璃棒、胶头滴管 ②. 酸 ③. 滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. ⑤. 或或 （5） 【解析】 【小问1详解】 常温下，物质的量浓度为的溶液中。 【小问2详解】 根据甲胺的电离方程式可知，乙胺的第一步电离产生，则第二步电离方程式为。 【小问3详解】 根据的电离平衡常数大于碳酸的二级电离平衡常数，小于碳酸的一级电离平衡常数可知，在溶液中通入少量离子方程式 为。 【小问4详解】 配制草酸水溶液，除需要烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管；  高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，要用酸式滴定管盛装，高锰酸钾溶液为紫红色，草酸溶液无色，则到达滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； 根据图示，滴定管中液面读数应为； 草酸的物质的量浓度， 反应的离子方程式， 则，酸性高锰酸钾的物质的量浓度。 【小问5详解】 滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液，导致待测偏大，根据分析，偏低； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致待测液体积偏小，即待测偏小，根据分析，偏高； C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗，对草酸物质的量无影响； D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致待测偏大，根据分析，偏低； E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外，导致待测偏小，根据分析，偏高； 故选BE。 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 【答案】（1）-41 （2） ①. 3 ②. 16.9 （3） ①. 1.8 ②. 该反应的，T2℃时，k正=1.9k逆，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时，该反应是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1 （4） ①. CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 根据反应物总键能－生成物总键能，； 【小问2详解】 起始时充入、的浓度分别为、，的总转化率为80%，的浓度为，则的浓度为，根据反应比例 ，，，则反应反应Ⅰ的平衡常数； 【小问3详解】 反应的，，，平衡时，即 ，则，该反应的，所以1.8；T2℃时，，即K=1.9，平衡常数大于T1℃时， 是放热反应，温度低，平衡常数更大，故T2<T1； 【小问4详解】 ①由图可知，电极A上CO2得到电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2＋2e-＋2H＋=HCOOH； ②消耗标准状况，转移电子数为，生成，即为，转移电子数，故。 18. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ) ⅱ) 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）写出H→I的化学方程式___________。 （5）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________。 ⅰ)遇溶液显色； ⅱ)能发生水解反应也能发生银镜反应； ⅲ)核磁共振氢谱显示有五组峰。 （6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为___________。 （7）维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维(链节中含六元环)的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线思考以下合成路线，X、Z的结构简式分别为：___________、___________。 【答案】（1）酮羰基、碳溴键 （2）保护酮羰基 （3）加成反应 （4） （5）或 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙酸作用下环己酮与溴发生取代反应生成，则B为；氯化氢作用下与乙二醇先发生加成反应、后发生脱水反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，水合氢离子作用下转化为，与发生加成反应生成，则X为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成，一定条件下发生取代反应生成，碱性条件下发生信息ⅱ反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为，官能团为酮羰基、碳溴键，故答案为：酮羰基、碳溴键； 【小问2详解】 由结构简式可知，A、E中都含有酮羰基，则B→C转化的作用保护酮羰基，故答案为：保护酮羰基； 【小问3详解】 由分析可知，E→F的反应为与发生加成反应生成，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，H→I的反应为一定条件下发生取代反应生成和乙醇，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 I的同分异构体遇氯化铁溶液显色说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生水解反应也能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有甲酸酯基，核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为、，故答案为：或； 【小问6详解】 由分析可知，W的结构简式为，故答案为：； 【小问7详解】 由结构简式可知，CH2=CHOCOCH3一定条件下发生加聚反应生成，则X为；一定条件下发生水解反应生成，与甲醛发生缩聚反应生成，则Z为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江地区中学等学校2024-2025学年 高二下学期期末联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 32 Fe 56 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3 B. 为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D. 漂白粉与漂粉精的成分相同，但漂粉精中次氯酸盐的含量更高 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式为： B. 镁原子由时，会释放能量 C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 3. (熔点：，沸点：可由反应浓制得。下列装置的用途正确的是 A. 用于制取 B. 用于分离铑和 C. 用于从溶液中提取 D. 用于尾气吸收处理 4. 向盛有溶液的试管中，加溶液，溶液变为棕黄色并有沉淀产生。再滴加适量溶液，棕黄色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI为白色固体，可与、反应生成、、）。下列说法错误的是 A. 溶液变为棕黄色是因为被氧化 B. 滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大 C. 沉淀成分为CuI，是氧化产物 D. 溶液过量看不到白色沉淀 5. 根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证稀硝酸与铜反应的产物 将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中 溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色 氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2 B 检验某苏打粉中是否含有小苏打 将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水 滤液中产生白色沉淀 苏打粉中含有小苏打 C 探究维生素C的还原性 向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡 溶液红色褪去 维生素C具有还原性 D 探究氯与溴的非金属强弱 向装有3mlNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置 溶液分层，下层溶液呈橙红色 非金属性：Cl>Br A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 7. 有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为5个 B. 化合物X最多能与2molNaOH反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子 D. 分子中所有碳原子可能共平面 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时各物质均为气态，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 已知： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为 B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应Ⅰ中断裂极性键同时生成非极性键 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 9. 已知：，精细化学品是酸性条件下与反应的主产物，、是反应过程中的过渡态或中间体。的反应过程可表示如图： 下列说法正确的是 A. 与丙醛互为同分异构体 B. 中采取杂化的碳原子有三个 C. 不存在对映异构体 D. 溶液的酸性越强，的产率越高 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温下呈液态；X为形成物质种类数最多的元素；Y为地壳中含量最多的元素；与的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A. 原子半径大小顺序为 B. W与Y形成的化合物中可能含有非极性键 C. 氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 11. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 将金红石粉碎可加快反应速率 B. 步骤①中生成的可燃性气体是 C. 步骤②可以在或气流中加热 D. 该流程中可以循环利用的物质有和 12. 砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是 A. Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B. 两个As原子间最短距离是 C. 该晶胞的密度为 D. c点原子的分数坐标为 13. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A. 放电时，a极为正极 B. 导电介质c可为Li2SO4溶液 C. 充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D. 放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 14. 常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 由图可知，H2A的Ka1=10-1.2 B. 曲线3代表A2-物质的量分数 C. 向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－) D. pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) 二、非选择题：共58分。 15. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 16. Ⅰ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 甲胺 或 、 回答下列问题： （1）常温下，的溶液中，约为___________。 （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ，乙胺的第二步电离方程式为___________。 （3）在溶液中通入少量离子方程式为___________。 Ⅱ．滴定法是重要的化学定量分析方法。溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，因此配制完溶液后常用溶液测定其浓度。 （4）若准确称取草酸晶体，相对分子质量为溶于水配成水溶液，在配制过程中除烧杯和容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有___________。配制完成后取置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。实验中用___________填“酸”或“碱”式滴定管盛装酸性溶液，到达滴定终点的现象是___________；上图表示用滴定管到达滴定终点时液面的位置，若与刻度间相差处的刻度为，滴定管中液面读数应为___________；若多次平行滴定测得需要消耗溶液的平均体积为，计算___________。 （5）以下操作可能造成标定高锰酸钾溶液浓度偏高的是___________。 A．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入数滴溶液 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度读数，其它操作均正确 C．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 17. 研究以含有一个碳原子的物质(等)为原料合成化工产品的化学，称为一碳化学。 （1）有如下三个反应：Ⅰ． II． Ⅲ． 已知相关化学键键能数据如下表，则___________。 化学键 E/ 436 465 413 803 1071 （2）某温度下，在2L恒容密闭容器中加入、，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，的总转化率为80%， 的浓度为。的平衡浓度为___________；反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留到小数点后1位)。 （3）已知：，时，该反应的平衡常数。该反应的，，只与温度有关。时，___________﹔温度为时，，推断得，其推断过程是___________。 （4）电化法制甲酸的工艺原理如图所示。 ①电极A的电极反应式为___________。 ②若消耗(标准状况)，生成，则该装置的电流效率___________()。 18. 重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)： 已知：ⅰ) ⅱ) 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为___________。 （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）写出H→I的化学方程式___________。 （5）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________。 ⅰ)遇溶液显色； ⅱ)能发生水解反应也能发生银镜反应； ⅲ)核磁共振氢谱显示有五组峰。 （6）含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为___________。 （7）维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维(链节中含六元环)的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线思考以下合成路线，X、Z的结构简式分别为：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $