云南丽江市2025-2026学年下学期期末教学质量检测 高二化学试卷

丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高二 化学 参考答案及评分标准 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 B A B D C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D C C C D C B 二、非选择题：共四题，共58分。 15．（14分，每空2分） （1） （2）4.7-6.2 （3） （4） （5）BC （6）1/3 16．（14分，除特殊标注外，其余每空2分） （1）三颈烧瓶 （2）a（1分） （3） （4）温度过低，草酸自催化活性不够，反应速率慢；温度过高，副反应增多 （5）除去草酸钠和碳酸钠杂质 （6）优点：浓硫酸具有吸水性，有利于酯化反应正向移动；缺点：浓硫酸具有脱水性，易使有机物炭化，影响产品纯度。 （7）60% （8）A（1分） 17．（15分，除特殊标注外，其余每空2分） （1）-55.6 （2）AC （3） （4）丙烷（或） 0.1 （5）负极（1分） 18．（15分，除特殊标注外，其余每空2分） （1）邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） （2）羧基、氨基 （3）取代反应（1分） 除去HCl可以促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （4）（或） （5） （6）17 或 学科网（北京）股份有限公司 $■ 丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高二化学 答题卡 学校： 考场号： 座位号： 班级： 准考证号 姓名： 。。。。 缺考标记，考生 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号等填写清楚，将条形码准 正确填涂 禁填！由监考教 确黏贴在条形码区域纳， 师负责使用2B铅 2.选择避必须用2B铅毫填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的 填涂样 ■ 贴条形码区 笔填涂。 事 错误填涂 答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， ☑☒ 4.保持面清洁，不要折叠、不要弄破、弄策，不要使用涂改液、修 0 正带、刮纸刀， 选择题（用2B铅笔填涂】 1 A和B]MD A BD 9 A和BM 13 LA 2 A LBLCD 6)]D 10A四EJ刚D 14 LA]BCD 7 LA][B C D 11 )B] LABCD 3 LAJ LB CLD 12D 非选择题（用黑色签字笔书写） 15.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分，除特殊标注外，其余每空2分) (1) (2)(1分) (3) (4) (5) (6) (7) (8)(1分) 17.(15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1) (2) (3) (4) (5)(1分) 18.(15分，除特殊标注外，其余每空2分) (1) (2) (3)(1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 丽江市2026年春季学期高中期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学对人类生活和科技的发展有重要的作用。下列说法正确的是 A．真丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B．汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的ds区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 2．化学用语是化学的独特语言。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态N原子电子排布的轨道表示式： D．的电子式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．含质子数为 C．Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．与完全反应时转移的电子数为 4．下列方程式正确的是 A．用炉甘石（碳酸锌）火法炼锌： B．将铁片投入稀硝酸中： C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 5．下列化学事实所对应的解释或原理正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 B 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 与均发生水解反应并相互促进 C 酸性： —是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 D 热稳定性： 水分子间存在氢键作用 6．用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A．分离甲苯（沸点110.6℃）和乙醇（沸点78.4℃） B．实验室制备乙酸乙酯 C．实验室制备溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 7．2025年中国科学院地质与地球物理研究所成功研制出了火星乌托邦平原土壤模拟物。火星土壤所含R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。R最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与R同族。T、X相邻且X的单质是良好的半导体材料。Z单质是应用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．第一电离能： D．稳定性： 8．苜蓿内酯是一种植物生长调节剂，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．分子中的碳原子可能全部共平面 C．1 mol该化合物最多与3 mol NaOH反应 D．该化合物与足量加成后，产物分子有10个手性碳 9．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 10．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生、和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与等距且最近的有12个 B．位于构成的正八面体空隙内 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度计算式为 13．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，电流从Na电极经电解液流向Ni电极 B．充电时释放，放电时吸收 C．电池每吸收标准状况下22.4 L的，Ni电极流入 D．充电时，正极反应为： 14．硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的（硼酸）和（硼酸钠）。 已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）某地大型锰矿储量丰富，锰矿石主要成分（天然二氧化锰粉与硫化锰矿，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素），高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，制备高纯硫酸锰工艺如图所示。 已知：①虽然微溶于水，但在溶液中易形成可溶性配合物；可溶于水，而且在溶液中有氟离子存在时，镍离子易形成可溶性配合物。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）的价层电子排布式______________。基态与中的未成对电子数之比为______________。 （2）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为______________之间。 （3）写出“氧化”步骤的离子方程式：__________________________________________。 （4）滤渣4的成分为______________。 （5）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素，Mn的一种配合物化学式为，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．与Mn原子配位时，C提供孤电子对 B．Mn原子的配位数为6 C．中C原子的杂化类型为sp、 D．中键与键数目之比为 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当时，_________。 16．（14分）草酸（）易解离出，可以自催化酯化反应的进行，实验室利用草酸的这一特性，通过自催化反应制备草酸二丁酯（），其实验装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：向X中依次加入4.50 mL（0.05 mol）草酸（）、18.30 mL（0.20 mol）正丁醇（）和1.05 mL环己烷，再加三颗沸石，加热，升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在115℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，即可停止反应。 步骤Ⅱ：移去热源，温度降至50℃左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且pH为中性，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥20 min后用短颈漏斗快速滤入25 mL圆底烧瓶中。 步骤Ⅲ：连接蒸馏装置，蒸馏收集240～244℃的馏分。得无色透明油状液体，称重并计算产率。 一些有机物的物理性质如表所示： 物质 草酸 正丁醇 草酸二丁酯 环己烷 共沸物（环己烷—水） 沸点（℃） 365.10 117.6 240 80.75 69 （1）仪器X的名称为__________________。 （2）冷凝管的进水口为__________________（填“a”或“b”）。 （3）制备草酸二丁酯的化学方程式为______________________________________________________。 （4）该实验小组测定的反应温度对草酸二丁酯产率的影响如下图所示。步骤Ⅰ中反应温度应控制在115℃，理由是____________________________________________。 （5）已知正丁醇微溶于水，步骤Ⅱ中水洗的目的是__________________________________。 （6）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点__________________________________。 （7）最终获得草酸二丁酯6.06 g，则实验产率为__________________。 （8）实验小组对样品进行的表征结果如下图所示，则表征所用仪器是_________（填标号）。 A．红外光谱仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．核磁共振仪 17．（15分）丙烯（）是重要的化工原料，工业上可通过丙烷在催化剂的作用下脱氢制备。该工艺涉及以下反应： ① （主反应） ② ③ ④ 回答下列问题： （1）_____________kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，仅发生反应④，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A． B．混合气体密度不再变化 C．和的物质的量之比不再变化 D．混合气体的总压强不再变化 （3）反应①正反应的活化能为，在相同条件下逆反应的活化能为__________kJ/mol。 （4）理论研究表明，丙烷在0.1 MPa和0.01 MPa发生反应①，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图。其中，曲线②对应的物质是______________，对应的压强是______________MPa。A、B、C点对应条件下的平衡常数、、由大到小的顺序为___________________。 （5）研究团队发现电催化还原制备丙烯的新路径，其原理如图所示。其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。其原理如图所示，惰性电极a应接直流电源的___________（填“正极”或“负极”），惰性电极b的电极反应式为_______________________________________________________。 18．（15分）化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已简化）。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为__________________。 （2）化合物C中的官能团名称为__________________。 （3）由C生成D的反应类型是___________________________；该过程中加入的作用是____________________________________。 （4）1 mol H中手性碳的数目为______________。 （5）写出E→F的化学反应方程式______________________________________________。 （6）化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为________________________（写出一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $