第1节 元素与物质分类（7大题型专项训练） 化学鲁科版2019必修第一册

第1节 元素与物质分类 题型01 单质和化合物的区分 题型02 根据物质的组成分类 题型03 根据物质的性质分类 题型04 酸、碱、盐的性质 题型05 物质的转化规律 题型06 分散系及其分类 题型07 胶体的性质及其应用 题型01 单质和化合物的区分 物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由 元素组成，化合物由 元素组成。 (3)纯净物是由 物质组的，混合物是由 物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有 ；氧元素形成的同素异形体有 。　 【典例1】同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 【变式1-1】物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。下列各组物质中组成微粒的种类相同的是 A．苯、单质碘 B．氯化铝、硫酸钠 C．石墨、干冰 D．单质锰、四氯化碳 【变式1-2】中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 【变式1-3】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 题型02 根据物质的组成分类 【典例2】某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 苛性钠、纯碱 铝粉、铁粉 生石灰 活性炭、纯碱 类别 碱 单质 酸性氧化物 含碳化合物 A．A B．B C．C D．D 【变式2-1】某同学在复习归纳时做了如下整理，其中正确的是 选项 物质 分类 电解质/非电解质 用途 A 氨气 碱 非电解质 用于生产硝酸、尿素等 B H2SO4 酸 电解质 浓硫酸可以做脱水剂 C 氯水 混合物 非电解质 作消毒剂 D Fe3O4 碱性氧化物 电解质 作红色颜料 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】最近，哈尔滨市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2和BA．5.2.3，属于BA．5进化分支的亚分支。为应对疫情的影响，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4H6O)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列防控用品的分类和用途中错误的是 选项 A B C D 用品 主要成分 Hg 聚丙烯 NaClO 物质类别 非金属单质 有机物 有机物 盐 用途 测体温 过滤材料、隔离材料 消毒剂 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】在某次运动会上，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于 A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．盐 题型03 根据物质的性质分类 根据物质的性质1 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3 过氧化物：有Na2O2、H2O2等 不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等 【典例3】分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与水反应生成酸 B CO 还原剂 能与等氧化剂反应 C 钾盐 能与酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 【变式3-2】下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A．用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B．因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D．冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【变式3-3】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．属于电解质，含有离子键 B．属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．属于酸性氧化物，可用溶液吸收 题型04 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有 生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有 生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有 生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于 反应。 【典例4】利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B．a与g可发生氧化还原反应 C．k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D．各可通过一步反应完成转化 【变式4-1】化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A．雷雨天气可实现→b→c→d转化 B．a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C．c是酸性氧化物 D．铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 【变式4-2】从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解时阴极产生氯气 C．步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D．步骤⑤的化学反应属于复分解反应 【变式4-3】能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．常温下，呈液态 C．既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D．在水中的电离方程式为 题型05 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例5】利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 【变式5-1】在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 【变式5-2】单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 【变式5-3】元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 题型06 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子 分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例6】下列叙述正确的是 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．超分子内部分子之间通过价键、氢键、静电作用，疏水作用，弱配位键相结合 D．晶体有固定熔点、沸点，非晶体没有固定熔点、沸点 【变式6-1】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 【变式6-2】氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 【变式6-3】当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 题型07 胶体的性质及其应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例7】胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【变式7-1】当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液 【变式7-2】化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A．石膏可用于制豆腐 B．铁粉可作食品干燥剂 C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D．可作为传递神经信息的“信使分子” 【变式7-3】下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1节 元素与物质分类 题型01 单质和化合物的区分 题型02 根据物质的组成分类 题型03 根据物质的性质分类 题型04 酸、碱、盐的性质 题型05 物质的转化规律 题型06 分散系及其分类 题型07 胶体的性质及其应用 题型01 单质和化合物的区分 物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的。 (2)单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 (3)纯净物是由一种物质组的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 (4)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧(O3)。　 【典例1】同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物 C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定 【答案】A 【详解】A．新合成的C10、C14和石墨均为碳单质，A项正确； B．C14为单质，B项错误； C．C10、C14之间的转化属于化学变化，C项错误； D．由C10、C14具有很高的反应活性可知，C10、C14极不稳定，而石墨非常稳定，D项错误； 故答案选A。 【变式1-1】物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。下列各组物质中组成微粒的种类相同的是 A．苯、单质碘 B．氯化铝、硫酸钠 C．石墨、干冰 D．单质锰、四氯化碳 【答案】A 【详解】A．苯由苯分子（C6H6）构成，单质碘由I2分子构成，两者均为分子晶体，组成微粒种类相同，A正确； B．氯化铝（AlCl3）在固态时为分子晶体，由AlCl3分子构成；硫酸钠（Na2SO4）为离子晶体，由Na+和离子构成，微粒种类不同，B错误； C．石墨由碳原子通过共价键形成层状结构（混合晶体），干冰（CO2）由CO2分子构成（分子晶体），微粒种类不同，C错误； D．单质锰为金属晶体，由Mn2+和自由电子构成；四氯化碳（CCl4）为分子晶体，由CCl4分子构成，微粒种类不同，D错误； 故选A。 【变式1-2】中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。属于 A．单质 B．化合物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】A．单质是一种元素形成的纯净物，不属于单质，A错误； B．化合物是两种及以上元素形成的纯净物，属于化合物，B正确； C．酸是水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物，不属于酸，C错误； D．碱是水溶液中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，不属于碱，D错误； 故选B。 【变式1-3】继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，N60属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 【答案】B 【详解】N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、C、D错误，故选B。 题型02 根据物质的组成分类 【典例2】某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是 选项 A B C D 物质 苛性钠、纯碱 铝粉、铁粉 生石灰 活性炭、纯碱 类别 碱 单质 酸性氧化物 含碳化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A不正确； B．铝粉、铁粉的主要成分是铝和铁，二者都属于金属单质，B正确； C．生石灰的主要成分是氧化钙，属于碱性氧化物，C不正确； D．活性炭是含碳的混合物，纯碱是含碳的化合物，D不正确； 故选B。 【变式2-1】某同学在复习归纳时做了如下整理，其中正确的是 选项 物质 分类 电解质/非电解质 用途 A 氨气 碱 非电解质 用于生产硝酸、尿素等 B H2SO4 酸 电解质 浓硫酸可以做脱水剂 C 氯水 混合物 非电解质 作消毒剂 D Fe3O4 碱性氧化物 电解质 作红色颜料 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨本身不能电离出离子，不属于碱，且为非电解质，A错误； B．硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，且是电解质，浓硫酸具有脱水性，B正确； C．氯水含有多种分子和离子，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．Fe3O4是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，也不是碱性氧化物，D错误； 答案选B。 【变式2-2】最近，哈尔滨市遭遇新一轮新型冠状病毒肺炎疫情，此次疫情的病原为奥密克戎变异株BA．5.2和BA．5.2.3，属于BA．5进化分支的亚分支。为应对疫情的影响，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚(C4H6O)、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列防控用品的分类和用途中错误的是 选项 A B C D 用品 主要成分 Hg 聚丙烯 NaClO 物质类别 非金属单质 有机物 有机物 盐 用途 测体温 过滤材料、隔离材料 消毒剂 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Hg为金属单质，A错误； B．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，可以用作过滤材料，隔离材料，B正确； C．乙醇是有机物，体积分数为75%的乙醇溶液，可用于消毒，C正确； D．次氯酸钠属于盐，有氢氧化性，可以杀菌、消毒，D正确； 故选A。 【变式2-3】在某次运动会上，火炬中的燃料为C3H8，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，C3H8属于 A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．盐 【答案】C 【详解】A．C3H8由C、H两种元素组成，不含有氧元素，不属于氧化物，A不正确； B．C3H8由C、H两种元素组成，则不属于单质，B不正确； C．C3H8由C、H两种元素组成，其中一种元素为碳元素，则其属于有机物，C正确； D．C3H8分子中不含有金属离子、不含有酸根离子，则不属于盐，D不正确； 故选C。 题型03 根据物质的性质分类 根据物质的性质1 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如Al2O3 过氧化物：有Na2O2、H2O2等 不成盐氧化物:既不能与酸反应，也不能与碱反应。如CO、NO、NO2等 【典例3】分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A 酸性氧化物 能与水反应生成酸 B CO 还原剂 能与等氧化剂反应 C 钾盐 能与酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确； B．CO作还原剂，能与反应，应用于高炉炼铁，B正确； C．能与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误； D．是一种难溶性的弱酸，能与碱发生中和反应，D正确； 故选C。 【变式3-1】分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是 A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐 C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+ D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电 【答案】D 【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含四羟基合铝酸根的盐，例如，B错误； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质， C错误； D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子构成，在熔融状态下不会电离、故不导电，D正确； 故选D。 【变式3-2】下列关于物质的分类、性质和应用，说法正确的是 A．用激光灯照射纳米级的炭粉，可产生丁达尔效应 B．因为明矾溶液显酸性，所以常用来净化自来水 C．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂 D．冰水混合物、高分子化合物均属于纯净物 【答案】C 【详解】A．纳米级的炭粉不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A错误； B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，与其溶液呈酸性无关，B错误； C．小苏打受热易分解，常用作食品膨松剂，C正确； D．高分子化合物均属于混合物，D错误； 答案选C。 【变式3-3】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．属于电解质，含有离子键 B．属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．属于酸性氧化物，可用溶液吸收 【答案】D 【详解】A．HCl气体本身不导电，但它在水中能够完全电离成氢离子和氯离子，从而使溶液具有导电性，HCl属于电解质，但HCl是共价化合物，不含离子键，A错误； B．中Fe元素为+3价，不属于亚铁盐，B错误； C．属于碱，具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．能够和NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，属于酸性氧化物，可用溶液吸收，D正确； 故选D。 题型04 酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与较活泼金属反应；(3)与碱性氧化物反应；(4)与碱反应；(5)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的酸与盐才能反应。 2．碱的通性 (1)与酸碱指示剂作用；(2)与酸性氧化物反应；(3)与酸反应；(4)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的碱与盐才能反应。 3．盐的通性 (1)与某些酸反应；(1)与某些碱反应；(1)与某些盐反应。满足复分解反应发生条件（有沉淀、气体或水生成）的才能反应。 【归纳总结】　酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。 【典例4】利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A．c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B．a与g可发生氧化还原反应 C．k和e的浓溶液都具有强氧化性，常温下都能与铜反应 D．各可通过一步反应完成转化 【答案】D 【详解】A．c为SO2，SO2与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；j为NO2或N2O4，与强碱反应生成两种盐，不属于酸性氧化物，所以j不属于酸性氧化物，A错误； B．a为H2S（硫的-2价氢化物），g为NH3（氮的-3价氢化 ），都处于最低价，只具有还原性，二者不发生氧化还原反应，B错误； C．k为浓HNO3，e为浓H2SO4，两种酸都具有强氧化性，浓HNO3常温下能与铜反应，浓H2SO4常温下与铜不反应，C错误； D．i为NO，j为NO2，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应可生成NO，也能一步转化，D正确； 故选D。 【变式4-1】化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法错误的是 A．雷雨天气可实现→b→c→d转化 B．a→b→c→d是工业生产硝酸的主要途径 C．c是酸性氧化物 D．铜和d的溶液反应，d表现氧化性、酸性 【答案】C 【分析】由图可知，a为氨气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸，据此回答。 【详解】A．雷雨天气中， N2与O2在放电条件下生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故可实现→b→c→d转化，A正确； B．工业生产硝酸的主要途径：NH3催化氧化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，即a→b→c→d，B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能生成对应+4价的含氧酸，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现氧化性和酸性，D正确； 故选C。 【变式4-2】从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑦电解时阴极产生氯气 C．步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D．步骤⑤的化学反应属于复分解反应 【答案】B 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加适量水反应得到石灰乳，海水经结晶、过滤得到粗盐和母液；母液中加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。 【详解】A．据分析，所用原料有贝壳、海水、盐酸等，则用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富，A不符合题意； B．步骤⑦电解时阴极产生镁，阳极产生氯气，B符合题意； C．步骤④加入石灰乳后反应生成氢氧化镁沉淀，并进行过滤操作分离出，C不符合题意； D．步骤⑤的化学反应为氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，属于复分解反应，D不符合题意； 故选B。 【变式4-3】能使某滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。该棒状颗粒物的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。下列说法正确的是 A．属于酸式盐 B．常温下，呈液态 C．既可与氢氧化钠溶液反应又可与稀硫酸反应 D．在水中的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．碳酸铵由铵根和碳酸根组成，属于正盐而非酸式盐，A错误； B．X射线衍射图谱显示明锐峰，说明该物质为晶体，常温下应为固态，B错误； C．NH4Al(OH)2CO3含（与强碱反应）、（两性）和（与酸反应），故可与NaOH和稀硫酸反应，C正确； D．碳酸铵电离应直接解离为和，电离方程式为，D错误； 故选C。 题型05 物质的转化规律 1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如：SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2．物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。 (2)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。 【典例5】利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2正确，但Cl2与石灰水反应生成漂白粉不符合实际（需用石灰乳），A错误； B．Fe3O4被CO还原为Fe正确，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，B错误； C．Mg(OH)2与HCl生成MgCl2溶液正确，但电解MgCl2溶液无法得到Mg单质（需电解熔融态氯化镁），C错误； D．Cl2置换NaBr生成Br2正确，Br2与SO2/H2O反应生成HBr正确，D正确； 故选D。 【变式5-1】在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CH3CH2CH2Br和氢氧化钠醇溶液共热条件下发生消去反应得CH3CH=CH2，CH3CH=CH2和Br2加成得CH3CHBrCH2Br，A错误； B．甲苯与溴在光照下取代甲基上的氢原子，产物在NaOH水溶液、加热条件生成苯甲醇，B正确； C．氢氧化镁和稀盐酸反应得氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得Mg，在工业上是用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，C错误； D．与饱和食盐水反应生成乙炔，乙炔和水在一定条件下反应得乙醛，D错误； 答案选B。 【变式5-2】单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1mol C参加反应转移2mol电子 D．自然界中硅主要以游离态形式存在 【答案】D 【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，A正确； B．SiO₂中Si的化合价从+4降至0，被还原，作为氧化剂，B正确； C．C的化合价从0升至+2，每1mol C转移2mol电子，C正确； D．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在（化合态），而非游离态，D错误； 故答案为：D。 【变式5-3】元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明有酸性氧化物的性质 B．反应①③中铬元素的化合价均未发生变化 C．反应②的离子方程式为 D．反应③发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．Cr2O3与过量KOH反应生成KCrO2和H2O，类似于酸性氧化物与碱的反应生成盐和水，A正确； B．根据分析，反应①中Cr的化合价保持+3，反应③中Cr保持+6，均未变化，B正确； C．应②中在碱性条件下，KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，C错误； D．反应③中H+与过量的OH-反应生成H2O，H++OH-=H2O，转化为，2H++2+H2O，D正确； 故选C。 题型06 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类及其依据 按照分散质粒子直径大小分类： 2．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴　 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 【典例6】下列叙述正确的是 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．超分子内部分子之间通过价键、氢键、静电作用，疏水作用，弱配位键相结合 D．晶体有固定熔点、沸点，非晶体没有固定熔点、沸点 【答案】D 【详解】A．物质的状态除了气、液、固三态外，还有晶态、非晶态、塑晶态、液晶态等，A错误； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性等，B错误； C．超分子内部分子之间是通过共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等，C错误； D．晶体分子排列整齐有固定熔点、沸点，非晶体分子排列不整齐没有固定的熔点、沸点，D正确； 故选D。 【变式6-1】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：和中均不含分子，二者阳离子和阴离子的个数比相同 B．结构观：即使分散质在分散剂中的颗粒大小不同，分散系的性质也相同 C．守恒观：与足量的铁反应转移的电子数和与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一样多 D．转化观：在空气中加热可以将转化成，将转化为 【答案】A 【详解】A．由钠离子和过氧根离子构成，由钠离子和氧离子构成，和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1，A正确； B．结构决定性质，分散质颗粒大小不同时，性质不完全相同，如胶体有丁达尔效应而浊液则没有，B错误； C．和足量铁反应转移2mol电子，和足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO和NaCl时，转移1mol电子，C错误； D．在空气中加热可以将氧化为，D错误； 故选A。 【变式6-2】氯金酸()溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金(金颗粒直径约)，下列说法错误的是 A．柠檬酸()属于电解质，熔融时不导电 B．柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C．可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D．用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】 A．柠檬酸()是酸，属于电解质，溶于水时导电，熔融时不导电，A正确； B．柠檬酸三钠为离子化合物，含Na+与柠檬酸根的离子键；柠檬酸根内部含C-O极性键、C-C非极性键，B正确； C．胶体金颗粒直径约10-20nm(胶体范围1-100nm)，能透过滤纸；过滤仅能分离悬浊液(颗粒>100nm)，无法分离胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特性，胶体金属于胶体，照射可见丁达尔效应，D正确； 故选C。 【变式6-3】当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 【答案】B 【详解】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，B符合题意； C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 题型07 胶体的性质及其应用 胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入带相反电荷的胶体粒子 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，如血液透析 【典例7】胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 【详解】A．云的分散剂是空气，属于气溶胶，A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，D不符合题意； 故选C。 【变式7-1】当光束通过下列生活中常见的分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．墨水 B．豆浆 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液 【答案】C 【分析】胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，当光束通过时会发生散射，形成光亮的通路。丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】A．墨水是胶体，能形成丁达尔效应，A不符合题意； B．豆浆是胶体，能形成丁达尔效应，B不符合题意； C．蔗糖溶液中溶质粒子直径小于1nm，不能形成丁达尔效应，C符合题意； D．淀粉溶液为胶体，，能形成丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 【变式7-2】化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A．石膏可用于制豆腐 B．铁粉可作食品干燥剂 C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D．可作为传递神经信息的“信使分子” 【答案】A 【详解】A．石膏（硫酸钙）能使豆浆中的蛋白质凝固，常用于制作豆腐，A正确； B．铁粉通过氧化反应吸收氧气，常用作脱氧剂而非干燥剂，干燥剂多用硅胶或生石灰，B错误； C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2和水，会与钠反应加剧火势，应使用沙土覆盖灭火，C错误； D．传递神经信息的“信使分子”是一氧化氮（NO），D错误； 故选A。 【变式7-3】下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$