精品解析：山东省泰安市肥城市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

2024—2025学年度下学期期末考试 八年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 N14 Ca40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年政府工作报告明确提出，要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与此任务不相符的是 A. 降碳：因地制宜发展可再生能源 B. 减污：加快解决农村污水直排问题 C. 扩绿：科学开展大规模国土绿化 D. 增长：大量无序开采煤矿促进经济增长 2. 文房四宝指“纸、墨、笔、砚”，承载着优秀的中华传统文化。下列对文房四宝的描述与所含物质化学性质相关联的一项是 A. 薄如蝉翼 B. 墨迹犹新 C. 豪尖似锥 D. 温润如玉 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色 D. 红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体 5. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风——使空气流通，提供充足的氧气 B. 清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水 C. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 D. 用镶有金刚石玻璃刀切割玻璃——金刚石的硬度大 6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是 A 化石燃料 B. 空气成分模型 C. 氯元素的化合价 D. 单一操作水净化程度 7. 单层石墨称为石墨烯，石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 ③金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ④金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ⑤金刚石、石墨和足球烯（）都是由碳原子直接构成的 A. ①② B. ④⑤ C. ②③ D. ③④ 8. 化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、焦化和液化都属于物理变化 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 天然气灶火焰呈黄色时，应调小燃气进气口 D. 炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点 9. 下列几种化学用语的描述中不正确的是 A. Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素 B. Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 C. 该元素的原子中有75个质子 D. 和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似 10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A. 自然界中碳循环发生的都是化学变化，所以水循环发生的也是化学变化 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 在装满的塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，说明能与水反应 D. 炭黑和木炭都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同 11. 下列实验能达到目的的是 A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成丁的质量为8g B. 丙可能是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 参加反应的甲、乙质量比为 13. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C. 曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D. 曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢 14. 要学会从化学的视角认识世界，下列实例和微观解释都正确的是 A. Fe和都属于纯净物——两者都只由一种分子构成 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——两者分子构成不同 C. 水通电生成氢气和氧气——分子可分，原子不可再分 D. 碳－12原子和碳－13原子都属于碳原子——两种原子的核内中子数相同 15. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本小题共6小题，共65分 16. 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气和天然气四个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。家庭使用以蜂窝煤居多。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。 Ⅳ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。 （1）从促进燃烧的角度分析，将煤做成蜂窝煤的形状是为了______。写出一种煤燃烧后产生的有害气体______（写化学式）。 （2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏是利用混合物中各组分的______不同。 （3）天然气是现代家用主要燃料，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。 17. 为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题： （1）“碳中和”中的碳指的是______。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，该图所示反应的化学方程式为______。 （3）利用化学反应将水转化为氢能是一种理想的制氢途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中能量的主要转化形式为______，该过程中和FeO所起的作用是______。 （4）锂氮化合物可用于化学储氢，中锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x＝______。 18. 空气是人类的宝贵资源。工业上以空气为原料可制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于______（填“物理”或“化学”）变化。除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中体积小的氧分子能透过薄膜，但是氮分子无法通过，从而达到分离空气的目的。此方法的原理与实验室中______操作相同。 （2）步骤②发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。 （3）步骤③的化学反应方程式为，则X的化学式为______。 （4）流程中能循环使用物质是______（写化学式）。 19. 兴趣小组进行“二氧化碳制取与性质”实验。 （1）二氧化碳的制取 ①用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，A~E中发生和收集装置可选用______（填序号）。 ②F装置具有多种用途。若用此装置收集二氧化碳，则验满方法为______。 ③兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为113.4g（石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应），则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算步骤）______ （2）二氧化碳的性质 ①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解______mL的。 ②实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是______。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是______。 20. 在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，用你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释______。 （2）罗蒙诺索夫得到了反应前后物质总质量不变的结论。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填字母） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素质量 D. 原子数目 E. 分子数目 F. 原子质量 G. 物质总质量 （3）受科学家研究的启发，该同学通过实验探究一种可燃液体的元素组成。 ①定性实验：点燃液体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水珠生成；迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式______。上述实验证明该物质的成分中一定含有______元素。 ②定量实验：取2.3g该液体放在密闭的容器内与氧气完全反应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4g、水2.7g，由此可知，该物质的化学式为______。 21. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究学习。 （1）实验一是探究物质燃烧条件的实验。通过对比①②可知燃烧需要______条件。 （2）兴趣小组对实验一进行了改进，改进后的装置如实验二所示。W形玻璃管容积为300mL。量筒内有100mL水。 实验步骤：Ⅰ．加入过量的红磷、白磷，管内充满氮气，夹紧弹簧夹，放入80℃的热水中。 Ⅱ．用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ，观察现象。 ①步骤Ⅱ观察到的实验现象为______。 ②白磷熄灭、装置冷却后打开弹簧夹，最终量筒中的液面约降至______mL刻度线处。 （3）实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们进行了如下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气是否完全耗尽？ 【猜想】氧气仍有剩余。 【实验探究】① 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图1组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为______ Ⅱ 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 猜想正确 ②从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是______。 ③实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为______点（填“B””C”或“D”）。 【实验结论】红磷燃烧不能耗尽装置中的氧气，不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 【拓展延伸】根据此实验的现象，同学们一致认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______（填“红磷”或“白磷”）更合适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期期末考试 八年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 N14 Ca40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年政府工作报告明确提出，要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与此任务不相符是 A. 降碳：因地制宜发展可再生能源 B. 减污：加快解决农村污水直排问题 C. 扩绿：科学开展大规模国土绿化 D. 增长：大量无序开采煤矿促进经济增长 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展可再生能源，可减少对传统化石能源（如煤炭、石油、天然气）的依赖；化石能源燃烧会大量排放二氧化碳等温室气体，而可再生能源在使用过程中碳排放极少甚至为零，所以因地制宜发展可再生能源有助于降低碳排放，与任务相符，不符合题意； B、农村污水直排会导致水体污染，对土壤、水源及周边生态环境造成破坏。加快解决农村污水直排问题，可有效减少污水对环境的污染，改善农村生态环境质量，与减污任务相符，不符合题意； C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能起到固碳作用。科学开展大规模国土绿化，增加森林、草地等植被覆盖面积，有助于扩大绿色生态空间，增强生态系统碳汇能力，与扩绿任务相符，不符合题意； D、大量无序开采煤矿会带来诸多环境问题，如破坏土地资源、导致水土流失和地表塌陷，同时煤炭燃烧会释放大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，加重环境污染和碳排放，与减污任务不相符，符合题意。 故选D。 2. 文房四宝指“纸、墨、笔、砚”，承载着优秀的中华传统文化。下列对文房四宝的描述与所含物质化学性质相关联的一项是 A. 薄如蝉翼 B. 墨迹犹新 C. 豪尖似锥 D. 温润如玉 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄如蝉翼描述的是纸张的厚度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、墨迹犹新，是因为常温下，碳单质的化学性质稳定，利用的是其化学性质，符合题意； C、豪尖似锥描述的是毛笔笔毫的尖锐程度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、温润如玉描述的是砚台表面的质感，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 氧气验满 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。并用玻璃棒引流，A 正确。 B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中操作错误，B 错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示装置没有形成密闭体系，C 错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作错误，D 错误 故选A。 4. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色 D. 红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验现象应描述可直接观察到的变化，如蜡烛燃烧时产生火焰、发光、放热或有水雾等。但“生成二氧化碳和水”是化学反应的结论，错误。 B。铁丝在氧气中燃烧的现象包括剧烈燃烧、火星四射、放热和生成黑色固体。错误。 C、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氧化铜（CuO）为黑色粉末，被还原后生成铜（Cu），铜为红色固体。因此，实验中可看到黑色粉末逐渐变为红色，正确。 D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2），二氧化硫是有刺激性气味的气体。但红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5），五氧化二磷是白色固体粉末（常观察到白烟），没有刺激性气味。错误。 故选C。 5. 劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风——使空气流通，提供充足的氧气 B. 清理家中鱼缸并通入氧气——氧气易溶于水 C. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 D. 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃——金刚石的硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风是为了使空气流通，提供充足的氧气。扇风能增加空气流动，提供更多氧气，促进燃烧。正确。 B、鱼缸通氧气是增加溶解的氧气，但氧气本身不易溶于水。错误。 C、活性炭一种多孔材料，具有强吸附性，能吸附异味分子，正确。 D、金刚石是天然存在的最硬物质，可用于切割玻璃等硬物。正确。 故选B。 6. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列各项归纳合理的是 A. 化石燃料 B. 空气成分模型 C. 氯元素的化合价 D. 单一操作水净化程度 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，模型错误，不符合题意； B、空气中各成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、其他成分约占1%，模型错误，不符合题意； C、、、中镁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2、钾元素的化合价为+1，设、、中氯元素的化合价分别是x、y、z，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、、，解得，则氯元素的化合价由小到大的顺序为、、，模型正确，符合题意； D、单一操作水净化程度由低到高的顺序是：静置、过滤、吸附、蒸馏，模型错误，不符合题意。 故选：C。 7. 单层石墨称为石墨烯，石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 ③金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ④金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ⑤金刚石、石墨和足球烯（）都是由碳原子直接构成的 A. ①② B. ④⑤ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】① 石墨烯是单层石墨，只由碳元素组成，属于单质（纯净物中由同种元素组成的物质）。化合物必须由两种或以上不同元素组成，因此石墨烯不是化合物。错误。 ② 物理变化指没有新物质生成的变化（如状态改变），化学变化指生成新物质的变化。石墨和金刚石虽都由碳元素组成，但结构不同（石墨为层状，金刚石为立体网状），转变时碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化。错误。 ③ 金刚石和石墨烯都是碳单质，在足量氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳。正确。 ④ 金刚石和石墨烯都由碳元素组成，但金刚石中碳原子呈四面体结构，石墨烯中碳原子呈层状结构，是结构不同的两种物质。正确。 ⑤ 金刚石和石墨由碳原子构成，但足球烯（C60）是由C60分子构成，而非碳原子直接构成。错误。 故正确的有③④。故选D。 8. 化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的气化、焦化和液化都属于物理变化 B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 C. 天然气灶火焰呈黄色时，应调小燃气进气口 D. 炒菜时油锅着火立即倒入水，降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤的气化、焦化和液化有新物质生成，属于化学变化，A 错误； B、酒精易燃，在有明火区域喷洒含酒精消毒剂易引发火灾，B 错误； C、天然气灶火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，调小燃气进气口，可使燃烧更充分，C 正确； D、炒菜时油锅着火应盖锅盖隔绝氧气灭火，若倒入水，油会浮在水面继续燃烧，且着火点是物质固有属性，不能降低，D 错误。 故选C。 9. 下列几种化学用语的描述中不正确的是 A. Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素 B. Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同 C. 该元素的原子中有75个质子 D. 和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu可表示铜单质、铜元素、一个铜原子，A 正确； B、Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素，质子数相同，电子质量小，质量几乎相同，B 正确； C、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，该元素原子有 75 个质子，C 正确； D、第一种原子是氦原子，最外层电子数 2（是稳定结构）；第二种原子最外层电子数 2，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，D 错误。 故选D。 10. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是 A. 自然界中的碳循环发生的都是化学变化，所以水循环发生的也是化学变化 B. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 在装满的塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，说明能与水反应 D. 炭黑和木炭都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中的碳循环过程中存在化学变化，如光合作用、呼吸作用等；水循环主要是水的三态变化，水由液态变为气态（蒸发）、气态变为液态（液化）、固态与液态和气态之间的转化等，这些变化中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，选项推理不合理，不符合题意； B、单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项推理合理，符合题意； C、在装满CO2的塑料瓶中加入一定量的水，塑料瓶变瘪，可能是CO2能溶于水，使瓶内气体压强减小，不一定是CO2与水反应，要证明CO2与水反应，还需要进一步的实验，如证明有新物质生成等，选项推理不合理，不符合题意； D、炭黑和木炭都由碳元素组成，化学性质相同，但组成元素相同的物质化学性质不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，但它们的化学性质不同，因为分子结构不同，选项推理不合理，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验能达到目的的是 A．探究分子间有间隔 B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律 C．探究不同催化剂对分解速率的影响 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、看到图中是大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动进入酚酞溶液使酚酞变红，此实验主要探究的是分子在不断运动，而不是分子间有间隔，A 错误。 B、质量守恒定律适用于化学变化，氯化钠溶于水是物理变化，不能用氯化钠溶于水来验证质量守恒定律，B 错误。 C、观察 ，两个实验中过氧化氢溶液的体积、浓度相同，温度相同，只是加入的催化剂不同，一个是MnO2，一个是CuO，通过对比产生气泡的速率可以探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，C 正确。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，水不能进入集气瓶，无法准确测定空气中氧气的含量，D 错误。 故选C。 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 生成丁的质量为8g B. 丙可能是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物；由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、由分析可知，生成丁的质量为7g。错误； B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，正确； C、由分析可知，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，只能是化合物，错误； D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，错误。 故选B。 13. 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（ ） A. 曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B. 曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C. 曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D. 曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外；双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，会导致部分气体膨胀逸出，不能说明分子是不断运动的；将塑瓶的瓶口朝下，在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，不能说明分子是不断运动的，故正确； B、双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，故正确； C、将塑瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用而下降，故正确； D、Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值，故错误。 故选D。 14. 要学会从化学的视角认识世界，下列实例和微观解释都正确的是 A. Fe和都属于纯净物——两者都只由一种分子构成 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——两者分子构成不同 C. 水通电生成氢气和氧气——分子可分，原子不可再分 D. 碳－12原子和碳－13原子都属于碳原子——两种原子的核内中子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe（铁）和O2（氧气）都是由一种物质组成，属于纯净物，但铁是由原子构成，氧气由分子构成，不符合题意。 B、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是由于两者分子构成不同，符合题意。 C、水通电生成氢气和氧气，其实质是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明在化学变化中，分子可分，原子不可再分，不符合题意。 D、碳－12原子和碳－13原子都属于碳原子，两种原子核内质子数相同，中子数不同，不符合题意。 故选B。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.在空气中加热铜粉时，铜与氧气反应生成氧化铜，依据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的总质量，因此反应开始时，固体的质量逐渐增加，当反应结束时质量保持不变；故符合题意； B.在密闭容器中燃烧木炭时，生成的质量与所消耗的木炭质量呈固定的比例关系，但在密闭容器中，氧气消耗完后，即使有木炭，二氧化碳质量也不会再增加，因此图像应为先增加，后保持不变，故不符合题意； C.加热后生成新的固体混合物和，由质量守恒定律可知，参加反应的的质量等于生成的和的总质量，因此固体的质量减少，但固体中钾元素的质量保持不变，因此钾元素的质量分数会增大，当反应结束时固体质量不再减少，钾元素的质量分数保持不变，故不符合题意； D.电解水时，生成的氢气和氧气体积比为 2 ∶ 1；而图像为质量比，由可知，每36份质量的水在通电的条件下会生成4份质量氢气和32份质量的氧气，故氢气和氧气质量比为1：8，故不符合题意； 故选A 二、非选择题：本小题共6小题，共65分 16. 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气和天然气四个阶段 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。家庭使用以蜂窝煤居多。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。 Ⅳ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。 （1）从促进燃烧的角度分析，将煤做成蜂窝煤的形状是为了______。写出一种煤燃烧后产生的有害气体______（写化学式）。 （2）液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏是利用混合物中各组分的______不同。 （3）天然气是现代家用主要燃料，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 增大与氧气的接触面积 ②. SO2（合理即可） （2）沸点 （3） 【解析】 【小问1详解】 将煤做成蜂窝煤，从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境； 【小问2详解】 石油中各成分沸点不同，通过分馏可得到液化石油气、汽油、煤油等一系列产品； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17. 为了在2060年之前实现“碳中和”的目标，我国正在加快氢能、新能源汽车等相关技术和产业的发展，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。请回答下列问题： （1）“碳中和”中的碳指的是______。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应微观过程模型示意图如图1，该图所示反应的化学方程式为______。 （3）利用化学反应将水转化为氢能是一种理想的制氢途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示。该循环过程中能量的主要转化形式为______，该过程中和FeO所起的作用是______。 （4）锂氮化合物可用于化学储氢，中锂元素与氮元素的质量比为3：2，则x＝______。 【答案】（1）二氧化碳## （2） （3） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 催化作用 （4）3 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的碳指的是二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； 【小问2详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 利用光分解水生成氢气和氧气，则该过程将太阳能转化为化学能； 该过程中和FeO可循环利用，说明所起的作用是：催化作用； 【小问4详解】 中锂元素与氮元素的质量比为3：2，则7x：14=3:2，则x=3。 18. 空气是人类的宝贵资源。工业上以空气为原料可制备硝酸，其流程如下图所示： （1）步骤①属于______（填“物理”或“化学”）变化。除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中体积小的氧分子能透过薄膜，但是氮分子无法通过，从而达到分离空气的目的。此方法的原理与实验室中______操作相同。 （2）步骤②发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。 （3）步骤③的化学反应方程式为，则X的化学式为______。 （4）流程中能循环使用的物质是______（写化学式）。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 过滤 （2）化合 （3） （4）NO 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气制氧气的过程，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 氧气能够透过薄膜，而其他的分子不能透过，原理和过滤的原理相似，都是利用微粒大小不同进行分离物质； 【小问2详解】 步骤②氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下生成氨气，反应符合多变一，属于化合反应； 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前氮、氢、氧的原子个数分别为：4、12、10，反应后4NO中含有4个氮原子和4个氧原子，则6X总含有12个氢原子和6个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X为H2O； 【小问4详解】 由图可知，一氧化氮既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可循环利用，故填：NO。 19. 兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 （1）二氧化碳的制取 ①用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，A~E中发生和收集装置可选用______（填序号）。 ②F装置具有多种用途。若用此装置收集二氧化碳，则验满方法为______。 ③兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为113.4g（石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应），则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算步骤）______ （2）二氧化碳的性质 ①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解______mL的。 ②实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是______。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是______。 【答案】（1） ①. AC ②. 将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满 ③. 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g； 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75% （2） ①. 0.8 ②. 密度比空气大 ③. ④. 灭火 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； ②若用此装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满； ③见答案； 【小问2详解】 ①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。说明10mL水溶解了10mL+10mL-12mL=8mL二氧化碳，则在实验室条件下，1mL水最多能溶解0.8mL的二氧化碳； ②实验二中通入二氧化碳后，a纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b、c纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，c纸花先变红，b纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质； 将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。 20. 在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，用你所懂得的“质量守恒定律”的知识进行解释______。 （2）罗蒙诺索夫得到了反应前后物质总质量不变的结论。从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______（填字母） A. 原子种类 B. 分子种类 C. 元素质量 D. 原子数目 E. 分子数目 F. 原子质量 G. 物质总质量 （3）受科学家研究的启发，该同学通过实验探究一种可燃液体的元素组成。 ①定性实验：点燃液体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水珠生成；迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式______。上述实验证明该物质的成分中一定含有______元素。 ②定量实验：取2.3g该液体放在密闭的容器内与氧气完全反应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4g、水2.7g，由此可知，该物质的化学式为______。 【答案】（1）氧气参加了反应 （2）ADF （3） ①. ②. 碳元素和氢元素（或C、H） ③. 【解析】 【小问1详解】 波义耳实验中汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成氧化汞的质量，故金属灰比原金属质量增加了，原因是：氧气参与了反应； 【小问2详解】 从微观角度分析，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，元素种类、质量不变，物质的总质量不变属于宏观角度。 故选ADF； 【小问3详解】 ①点燃液体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水珠生成，说明燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明燃烧生成了二氧化碳，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含有C、H元素； ②取2.3g该液体放在密闭的容器内与氧气完全反应。经测定，燃烧后生成二氧化碳4.4g、水2.7g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g小于2.3g，则该液体中氧元素的质量为：2.3g-1.5g=0.8g，则该物质中C、H、O元素的原子个数比为：，故该物质的化学式为：C2H6O。 21. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究学习。 （1）实验一是探究物质燃烧条件的实验。通过对比①②可知燃烧需要______条件。 （2）兴趣小组对实验一进行了改进，改进后的装置如实验二所示。W形玻璃管容积为300mL。量筒内有100mL水。 实验步骤：Ⅰ．加入过量的红磷、白磷，管内充满氮气，夹紧弹簧夹，放入80℃的热水中。 Ⅱ．用氧气替代氮气，重复步骤Ⅰ，观察现象。 ①步骤Ⅱ观察到的实验现象为______。 ②白磷熄灭、装置冷却后打开弹簧夹，最终量筒中的液面约降至______mL刻度线处。 （3）实验结束后，同学们对密闭容器内氧气是否完全耗尽产生了疑问，为此他们进行了如下探究活动。 【问题】足量红磷燃烧熄灭后密闭容器内氧气否完全耗尽？ 【猜想】氧气仍有剩余。 【实验探究】① 步骤 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 按图1组装好实验装置，检查装置的气密性良好后加入试剂，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷 红磷燃烧，产生大量白烟 红磷燃烧的化学方程式为______ Ⅱ 待红磷熄灭，装置完全冷却后，将燃烧匙提起，使白磷露出水面，再次用高能激光笔照射燃烧匙上的白磷 白磷燃烧，产生白烟 猜想正确 ②从燃烧的条件分析，实验中激光笔的作用是______。 ③实验过程中，用传感器测得密闭容器内氧气浓度的变化曲线如图2所示。分析图像可知，白磷开始燃烧的时刻为______点（填“B””C”或“D”）。 【实验结论】红磷燃烧不能耗尽装置中的氧气，不同物质燃烧所需氧气的浓度不同。 【拓展延伸】根据此实验的现象，同学们一致认为用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择______（填“红磷”或“白磷”）更合适。 【答案】（1）与氧气接触 （2） ①. 红磷不燃烧，白磷燃烧，产生大量白烟 ②. 40 （3） ①. ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. D ④. 白磷 【解析】 【小问1详解】 ①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ中用氧气代替氮气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，故现象是：红磷不燃烧，白磷燃烧，产生大量白烟； ②白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为：，则最终量筒中的液面约降至：100mL-60mL=40mL处； 【小问3详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； ②燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故实验中激光笔的作用是：使温度达到可燃物的着火点； ③红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度降低，则C点表示红磷熄灭，白磷燃烧也消耗氧气，故D点表示白磷开始燃烧，E点时白磷熄灭； 拓展延伸：由图可知，红磷熄灭时，白磷能继续燃烧，白磷消耗氧气更多，故用燃烧法“测定空气中氧气含量”时，选择白磷更合适。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$