专题3 第1单元 第4课时 常见的氧化剂、还原剂 氧化还原反应的基本规律 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

本高中化学讲义聚焦常见氧化剂还原剂及氧化还原反应规律，先系统梳理氧化剂（如O₂、KMnO₄）与还原剂（如Al、CO）的分类及价态与性质关系，再通过反应实例比较氧化性还原性强弱，最后总结守恒、先后、价态三大反应规律，构建完整知识体系。 资料以“微点拨”提炼价态规律，典例导学结合方程式推理氧化性顺序，融入生活及古籍实例（如氢化钙生氢、火法炼锌），培养科学思维与化学观念。题点训练与跟踪检测覆盖判断、计算等题型，课中辅助教师系统授课，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第4课时　常见的氧化剂、还原剂　氧化还原反应的基本规律 新知探究(一)——常见的氧化剂和还原剂 1.氧化剂 (1)活泼的非金属单质：O2、Cl2等。 (2)含有高价态元素的化合物：浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (3)某些氧化物、过氧化物：MnO2、H2O2。 2.还原剂 (1)活泼的金属单质：Al、Zn、Fe、Na等。 (2)某些非金属单质：C、H2等。 (3)某些低价态化合物：CO、KI、H2S等。 [微点拨] 元素化合价处于最高价一般具有氧化性，作氧化剂，如KMnO4；元素化合价处于最低价一般具有还原性，作还原剂，如I-；中间价态既有氧化性又有还原性，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如Fe2+。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)非金属单质只具有氧化性。 (×) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。 (×) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。 (×) (4)某元素从化合态变成游离态，该元素一定被氧化。 (×) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然。 (×) 2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是 (　 ) A.H+→H2　　　　　　 B.Mn→Mn2+ C.CO2→C D.S2-→S 解析：选D　A、B转化过程中化合价降低，H+、Mn作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2-作还原剂，应加入氧化剂才能实现。 　　　　　　　　　　　　　　　　 3.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，此工艺的化学反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应的还原剂是 (　 ) A.ZnCO3 B.C C.Zn D.CO 解析：选B　该反应中，碳单质中碳元素的化合价升高，作还原剂。 4.氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中的水 (　 ) A.既不是还原剂又不是氧化剂 B.是还原剂 C.是氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂 解析：选C　由已知反应可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0价，化合价降低被还原，则水在该反应中作氧化剂。 5.阅读下面科普信息，回答问题。 　　一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　　　　(填字母)。   A.Fe　　　　B.Fe2+　　　　C.Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有　　　　　性。   (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有　　　　性。   (4)在Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了　　　　性和　　　　性。  解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。(3)缓解中毒状况，则能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C具有还原性。(4)Fe与HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用，生成Fe(NO3)3。 答案：(1)B　(2)氧化　(3)还原　(4)酸　氧化 新知探究(二)——氧化性、还原性强弱的比较 典例导学 　 　　[典例]　在常温下发生下列反应： ①16H++10Z-+2X==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 (　 ) A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+==2A3++2Z- B.Z2在①③反应中做还原剂 C.氧化性强弱顺序为X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的还原产物 [解析]　①中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：X>Z2>B2>A3+，可发生反应Z2+2A2+==2A3++2Z-，A、C正确；①中Z2是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，Z2做氧化剂，B错误；①中X得到电子被还原，则X2+是X的还原产物，D正确。 [答案]　B [系统融通知能] 1.根据氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 2.根据元素活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 3.根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 4.根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 如：2Fe+3Cl22FeCl3　Fe+SFeS 氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。 [微点拨] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na>Al。 [题点多维训练] 1.根据反应式：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 (　 ) A.Br-、Fe2+、I-　　　　　 B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 解析：选B　反应①中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性：I->Fe2+；反应②中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性：Fe2+>Br-，所以还原性大小顺序为I->Fe2+>Br-。 2.(2025·绵阳期末检测)根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (　 ) ①Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②Cu+Cl2CuCl2 ③ClO-+2H++Cl-==Cl2↑+H2O A.Cl2>ClO->Fe2+>Cu2+ B.ClO->Cl2>Fe2+>Cu2+ C.ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Cl2>ClO- 解析：选C　氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，则氧化性：Cu2+>Fe2+；反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为Cu2+，则氧化性：Cl2>Cu2+；反应③中氧化剂为ClO-，氧化产物为Cl2，则氧化性：ClO->Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+，故C正确。 3.已知还原性：Cl-<Fe2+<I-<SO2，判断下列反应不能发生的是 (　 ) A.2Fe3++SO2+2H2O==S+4H++2Fe2+ B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C.I2+2Cl-==Cl2+2I- D.2Fe3++2I-==2Fe2++I2 解析：选C　在氧化还原反应中，根据还原性：还原剂>还原产物，A项中还原性：SO2>Fe2+；B项，还原性：SO2>HI；C项，还原性：Cl->I-；D项，还原性：I->Fe2+。 新知探究(三)——氧化还原反应的规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式： 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数=化合价升高的总数 应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 　　[对点训练] 1.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16，则x的值为 (　 ) A.2　　　B.3　　　C.4　　　D.5 解析：选D　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 Na2→xNa2O4　NaO→Na 得关系式1××xe-=16×2e-，x=5。 2.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 　　[对点训练] 2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 (　 ) A.Mg　　　B.Cu　　　C.Ag　　　D.H2 解析：选C　金属越活泼，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，故氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+，锌与Mg2+不反应，锌先与Ag+反应，先置换出的是Ag。 3.价态规律 (1)高低规律 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如 (√) (×) 　　[对点训练] 3.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 (　 ) A.2H2S+SO2==3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O 解析：选D　该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，电子转移发生在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，电子转移发生在同一种物质之间，但是在不同元素之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，故B错误；该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，电子转移发生在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，电子转移发生在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。 [题点多维训练] 1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　 ) A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2 C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe 解析：选A　Al3+处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2+的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确。Cl-的化合价只能升高，只有还原性，B错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价只能降低，只有氧化性，C错误。SO2既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。 2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q+NaCl， ②Q+H2OX+H2， ③Y+NaOH→G+Q+H2O， ④Z+NaOH→Q+X+H2O。 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是 (　 ) A.G、Y、Q、Z、X　　　　　 B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 解析：选A　①中，氯化钠中氯元素为-1价，则氯元素的化合价为Q>G>-1价。②中氢元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，所以有X中氯元素的化合价>Q中氯元素的化合价。③Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间，结合①可知氯元素的化合价为Q>Y>G。④Z中氯元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，氯元素的化合价为X>Z>Q。所以氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。 3.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4==2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 被氧化的物质是　　　　，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为　　　　L。  解析：反应中：H2→，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3→lO2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×0.1 mol=2.24 L。 答案：H2O2　2.24 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中，Fe2+(淡绿色)会转化为Fe3+(棕黄色)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 (　 ) A.氧化性　　　　　　　　 B.还原性 C.酸性 D.碱性 解析：选B　由信息可知，维生素C可使Fe由+3价降低为+2价，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，体现出还原性。 2.下列变化过程，必须加入还原剂才能进行的是 (　 ) A.Fe3+→Fe2+ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 解析：选A　加入还原剂才能进行，说明原物质为氧化剂，在反应过程中某些元素的化合价降低。A项，铁元素：+3价→+2价；B项，锌元素：0价→+2价；C项，氢元素：0价→+1价；D项中铜元素的化合价没有发生变化。 3.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是 (　 ) A.反应CH4+2O2CO2+2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂 B.反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂 D.反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂 解析：选A　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。 4.制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　 ) A.O2是还原剂 B.O2失去电子 C.NH3是氧化剂 D.NH3发生氧化反应 解析：选D　反应前后N由-3升高到+2，O由0变成-2，所以氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化剂得到电子，还原剂发生氧化反应。 5.(2025·张家口高一期末)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 (　 ) Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2的氧化性 D.K2Cr2O7可作为氧化剂 解析：选A　反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故A错误；题给反应①告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH==2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故B正确；反应②中Cr被H2O2氧化生成Cr，其离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-==2Cr+4H2O，反应②利用了H2O2的氧化性，故C正确；K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，为最高价，具有强氧化性，能作为氧化剂，故D正确。 6.高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可由如下反应制备：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若生成16.6 g Na2FeO4，则反应中转移电子的物质的量为 (　 ) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 解析：选B　在已知反应中，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，O元素化合价从-1价升高到0价，则每生成1 mol Na2FeO4，同时生成 mol O2转移电子的物质的量为4 mol+ mol×2=5 mol，若生成16.6 g Na2FeO4，即0.1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量为0.5 mol。 7.已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+>Br-，则下列反应不能发生的是 (　 ) A.Br2+2I-==2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2 解析：选D　氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Fe3+<Br2，故D项反应不能发生。 8.已知下列反应：①Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3。下列说法正确的是 (　 ) A.反应①中HCl是氧化剂 B.反应①中Cl2被氧化，发生氧化反应 C.还原性：CoCl2>HCl>I2 D.氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 解析：选D　反应①中，HCl是还原剂，被氧化，Cl2是氧化产物，Co2O3是氧化剂，被还原，CoCl2是还原产物，所以还原性：HCl>CoCl2，氧化性：Co2O3>Cl2；反应②中，I2是还原剂，被氧化，HIO3是氧化产物，Cl2是氧化剂，被还原，HCl是还原产物，所以还原性：I2>HCl，氧化性：Cl2>HIO3。综上所述，还原性：I2>HCl>CoCl2，氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3。 9.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应： ①Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ②PbO+NaClO==PbO2+NaCl 下列有关叙述正确的是 (　 ) A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式 B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂 C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3 D.生成相同质量的PbO2，反应①、②转移电子数之比为2∶3 解析：选C　Pb有+2、+4两种价态，故Pb3O4可写成2PbO·PbO2的形式，A项错误；Pb3O4中Pb元素为+2价、+4价，与HNO3反应前后Pb元素的化合价并未发生变化，反应①不是氧化还原反应，无电子转移，B、D项错误；反应①中Pb2+与N共存，反应②中PbO被NaClO氧化，因此根据反应①、②可推知在题给条件下，氧化性：NaClO>HNO3，C项正确。 10.现有下列几个离子反应： ①Cr2+14H++6Cl-==2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++S+4H+ 下列有关性质的比较正确的是 (　 ) A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2 C.还原性：SO2<Fe2+<Br- D.还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 解析：选A　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2>Cl2>Br2>Fe3+>S；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。 11.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，下列有关说法错误的是 (　 ) A.该反应中有二种元素的化合价发生了变化 B.该反应中转移的电子数是6 C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Cu既是氧化产物又是还原产物 解析：选D　题给反应中元素化合价的变化：+2==6+↑，由此可知，反应中化合价发生变化的元素为Cu和S，A项正确；由元素化合价分析可知，该反应中转移电子数是6，B项正确；Cu2S中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，因此Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，C项正确；Cu是还原产物，SO2为氧化产物，D项错误。 12.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色(反应的化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O==5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4)，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3) 粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是 (　 ) A.黑色沉淀为MnO2 B.生成8.7 g黑色沉淀，转移0.12 mol电子 C.氧化性：KMnO4>NaBiO3 D.NaBiO3能氧化浓盐酸生成Cl2 解析：选C　根据反应的化学方程式可知，黑色沉淀为MnO2，故A正确；生成5 mol MnO2时，转移6 mol电子，则生成8.7 g黑色沉淀即0.1 mol，转移电子的物质的量为6 mol×=0.12 mol，故B正确；已知向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色，说明铋酸钠与溶液中的锰离子反应生成高锰酸钾，则氧化性：NaBiO3>KMnO4，故C错误；NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，高锰酸钾能与浓盐酸反应生成氯气，则铋酸钠能氧化浓盐酸生成Cl2，故D正确。 13.(2025·揭阳高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.反应1中氧化剂是Mn3+ B.氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2 C.反应：2Mn3++2I-==I2+2Mn2+不能发生 D.反应2的还原产物为Mn2+ 解析：选D　由图可知，反应1为Ce4++Mn2+==Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-==2Fe2++I2。反应1中的氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性：Ce4+>Mn3+，由反应2可知氧化性：Mn3+>Fe3+，由反应3可知氧化性：Fe3+>I2，故有氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，B错误；氧化性：Mn3+>I2，因此可以发生反应：2Mn3++2I-==I2+2Mn2+，C错误；反应2为Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D正确。 二、非选择题 14.(8分)已知下列反应： ①Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 ②2KI+Br2==2KBr+I2 ③Na2S+I2==2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应?　　　　(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存?　　　　(填“能”或“否”)。  解析：(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S==2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 答案：(1)S2->I->Br->Cl-　 (2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 15.(9分)回答下列问题。 (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被还原的元素是　　　　　(填元素符号)，氧化产物是　　　　(填化学式)。  (2)下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O ③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： a.反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  b.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　。  c.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。则MnO2、O2、KMnO4三种物质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。  解析：(1)KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被还原的元素是Mn，氧化产物是O2。(2)a.②反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的电解质，拆分为离子，其他写成分子，改写成离子方程式为Cl+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O。b.①反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，所以氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，质量比为71∶126。c.根据反应①③④可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越简单的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2>O2。 答案：(1)Mn　O2 (2)a.Cl+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O b.71∶126　c.KMnO4>MnO2>O2 16.(12分)(2025·扬州高一期末)每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂——泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈，但食品的保质期却可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得到的。 (1)铁粉可以吸收水分和氧气，被称为双吸收剂。发生的化学反应为4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3，2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O。上述变化过程中，铁的化合价　　　　　(填“升高”或“降低”)，发生　　　　　(填“还原反应”或“氧化反应”，下同)，氧元素发生　　　　　。  (2)假设铁矿石的主要成分是Fe2O3，写出Fe2O3与CO在高温条件下发生反应生成铁单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，  该反应　　　　(填“属于”或“不属于”，下同)氧化还原反应，　　　　置换反应。  解析：(1)铁粉发生的已知反应中铁的化合价从0升高到+3价，发生氧化反应，氧元素的化合价从0价降低为-2价，发生还原反应。 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化，所以属于氧化还原反应，但是没有单质参加反应，所以不属于置换反应。 答案：(1)升高　氧化反应　还原反应 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　属于　不属于 学科网（北京）股份有限公司 $$