专题2 第1单元 第1课时 实验安全与基本规范 过滤、结晶 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）

本高中化学讲义聚焦研究物质的实验方法，先系统梳理实验安全与基本规范，包括药品保存取用、操作规范及意外处理，再深入讲解过滤和结晶两种分离提纯方法，构建从基础安全操作到分离技能的学习支架。 资料通过“新知探究”“题点多维训练”等模块，融合《本草纲目》案例体现学科传承，强化实验操作规范培养科学态度，习题设计覆盖选择与非选择，助力课中教学与课后查漏，提升科学探究与实践能力。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 专题2研究物质的基本方法 第一单元　研究物质的实验方法 学习目标 重点难点 1.认识化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。 2.初步学会物质的检验、分离、提纯等化学实验基础知识和基本技能。 3.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。 重点 1.物质分离提纯的方法； 2.物质检验的基本方法。 难点 1.铵根离子、氯离子、硫酸根离子的检验方法； 2.研究物质性质与变化的基本程序。 第1课时　实验安全与基本规范　过滤、结晶 新知探究(一)——实验安全与基本规范 (一)药品的保存与取用 1.药品的保存 (1)易吸水、易潮解、易被氧化或易与空气中的CO2反应的物质应密封存放。 (2)见光易分解的物质应选用棕色瓶并存放在冷暗处。 (3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗处并远离电源和火源。 (4)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。 2.药品的取用 (1)取用原则 “三不” 不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道 “节约” 取用药品时，应遵循节约的原则。如果没有说明用量，液体一般取1~2 mL，固体盖住试管底部即可 “防污染” 实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内 (2)取用方法 固体药品的取用 粉末状或小颗粒状药品用药匙取用；块状药品用镊子取用 液体药品的取用 少量液体用胶头滴管吸取；一定量液体用量筒量取；大量液体可直接倾倒 (二)实验操作基本规范 1.加热操作 (1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 (2)用坩埚或蒸发皿加热完试剂后，不可直接用手拿，应用坩埚钳夹取。 (3)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部与灯芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免容器破裂。 2.实验操作先后顺序 (1)点燃CO、CH4等可燃性气体前，应先检验气体的纯度。 (2)实验室用H2还原CuO时，反应开始前，应先通入H2以排出装置内的空气，再点燃酒精灯以防止爆炸。反应结束后，应先熄灭酒精灯，待生成的Cu在H2的气流中冷却后，再停止通入H2，防止Cu再次被氧化。 (3)加热法制取气体且用排水法收集该气体，实验结束时的操作是先撤去导气管，再熄灭酒精灯。 (4)稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中，边加边用玻璃棒搅拌，待冷却后再使用。 (三)意外事故的紧急处理 意外事故 处理方法 浓酸溅到皮肤上 立即用大量的水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液清洗 浓碱溅到皮肤上 立即用大量的水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 酸(或碱)洒到桌上 立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去 酸(或碱)溅到眼中 立即用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛 温度计水银球不慎打破 立即用硫粉覆盖汞滴并通风 着火 ①酒精或其他有机物小面积着火时，用湿布或沙子盖灭； ②移走可燃物，切断电源，停止通风 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。 (×) (2)可用酒精灯对烧杯直接加热。 (×) (3)浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。 (×) (4)蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。 (×) (5)取用碳酸钠粉末可以用镊子。 (×) (6)实验后剩余的药品一般不得放回原试剂瓶，所以剩余的金属钠可以直接放入废水槽。 (×) 2.(2024·常州第一中学月考)试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 (　 ) A.试管外壁有水珠时不一定要擦干，加热时会自然挥发 B.应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C.试管中液体的量不能超过试管容积的 D.可以使试管的受热部位在火焰上方先来回移动，然后集中加热 解析：选D　加热前，试管外壁要擦干，防止加热时试管炸裂，A错误；使用试管夹时应该手握长柄，大拇指按在长柄上，不能按在短柄上，防止试管夹松弛导致试管滑落，B错误；给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的 ，C错误。 3.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH固体，②大理石，③NaCl溶液，④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 (　 ) A.①②③④ B.②①④③ C.②③④① D.②①③④ 解析：选D　本题考查化学试剂的保存。NaOH固体放在带橡胶塞的无色广口瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口瓶中，浓、稀硝酸均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口瓶中。 4.实验装置及实验操作是化学实验的基本内容。 (1)请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。 A.防止药品污染　　　　 B.防止试管破裂　 C.防止实验误差 加热试管时，先均匀加热后集中加热：　　　　(填字母，下同)；滴管使用后，及时清洗并放在试管架上：　　　　；量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平：　　　　。  (2)实验室量取70 mL液体，应选用的量筒规格是　　　　。  A.10 mL B.5 mL C.50 mL D.100 mL (3)某试管内装有约占其容积 的溶液，则此溶液的体积是　　　　(填字母)。  A.约1 mL　　　B.约3 mL　　　C.无法判断 解析：(1)加热试管时，先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂；滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染；量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平的目的是减小实验误差。(2)实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，分次量取也会引起误差，如量取70 mL液体，应选用 100 mL量筒。(3)题目没有指明试管的大小规格(mL)，因此无法判断溶液的体积。 答案： (1)B　A　C　(2)D　 (3)C 新知探究(二)——过滤、结晶 1.混合物的分离 分离依据 混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的 分离方法 常见的混合物分离的方法有过滤、结晶、蒸馏、分液、萃取等 2.过滤 适用范围 若两种物质组成的固体混合物中，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离 实验装置 过滤操 作要点 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。 “三靠”：①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒靠在三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁 3.结晶 (1)适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可采用溶解、结晶的方法分离。 (2)两种结晶方法 蒸发结晶 即蒸发溶剂，使溶质析出。如海水“晒盐” 降温结晶 先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。如硝酸钾的结晶提纯 (3)蒸发结晶实验装置 应用化学 　 　　《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。《本草纲目》中还记载了硝酸钾的提取方法：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成……” 1.“以水淋汁”与化学上的哪种分离方法类似?该方法使用的玻璃仪器主要有哪几种? 提示：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。 2.“久则凝淀如石”与化学上的哪种分离方法类似? 提示：结晶。 3.“冬月地上有霜”，说明硝酸钾在低温时的溶解度如何?“后乃煎炼而成”属于哪种分离方法? 提示：硝酸钾在低温时的溶解度很小；结晶。 4.“石碱”的主要成分是碳酸钾，下图是碳酸钾和硝酸钾的溶解度曲线，M点的含义是什么? 提示：t1温度时，二者的溶解度相等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [题点多维训练] 1.下列关于过滤操作的说法中，错误的是 (　 ) A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B.滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D.漏斗下端紧靠烧杯内壁 解析：选C　过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，C错误。 2.(2025·邯郸高一期中)下列说法错误的是 (　 ) A.使NaCl从溶液中结晶出来可采用蒸发的方法 B.用过滤的方法使晶体和母液分离 C.蒸发应在坩埚中进行 D.除去CuO中的Na2SO4可采用过滤的方法 解析：选C　蒸发时用蒸发皿，高温灼烧时用坩埚。 3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　 ) A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 解析：选C　A中NaNO3、NaOH都溶于水，不可用题述方法；B中CuO、MnO2均不溶于水，不可用题述方法；D中CuSO4和Ca(OH)2在溶解时会发生反应，不可用题述方法。 4.粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是 (　 ) A.在烧杯中溶解粗盐 B.蒸发时要用玻璃棒搅拌 C.待溶液蒸干后即停止加热 D.用酒精灯直接加热蒸发皿 解析：选C　加热到蒸发皿内有较多固体析出时即停止加热。 5.(2024·广东卷)提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 (　 ) 苯甲酸粗品→加水加热→浊液→趁热过滤→滤液→X→过滤洗涤→苯甲酸 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 解析：选C　苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确。 6.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KClKNO3+AgCl↓。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示的实验操作。回答下列问题： (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向溶液中加入适量的　　　　溶液，使氯化钾转化为沉淀。  (3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图1，指出图中的两处错误： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法：①　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　。  (5)请参照如图2的溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  解析：(4)结晶的方法有两种，①蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。(5)根据溶解度曲线，KNO3的溶解度随着温度的变化较大，而KCl的溶解度随温度变化不大，可以采用降温结晶的方法。 答案：(1)加速固体溶解　(2)硝酸银　(3)①液体没有用玻璃棒引流　②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　(4)①蒸发溶剂　②冷却热饱和溶液　(5)先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，然后降温结晶，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。 |归纳拓展|过滤和结晶时玻璃棒的作用 　 　　(1)玻璃棒在固体溶解时的作用是搅拌，以加快固体物质的溶解速度，在过滤操作中的作用是引流。 　　(2)玻璃棒在蒸发结晶中的作用是搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体。 [课时跟踪检测] 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质标签贴错的是 (　 ) 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 乙醇 NH4NO3 危险警告标签 解析：选C　乙醇属于易燃、易挥发液体。 2.(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范的是 (　 ) A.调控滴定速度 B.用pH试纸测定溶液pH C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液 解析：选A　调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH，不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。 3. (2025·苏州高一期中)水饺是中国传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是 (　 ) A.和面、饧面 B.剁馅、拌馅 C.擀皮、包饺子 D.煮熟、捞饺子 解析：选D　和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，A错误；剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，B错误；擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，C错误；煮熟、捞饺子的过程主要包括水煮和过滤，D正确。 4.(2025·西安高一检测)Cl2是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 (　 ) A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦ 解析：选A　实验室制备Cl2，需要酒精灯加热条件，故需要⑤热烫、⑥明火标识；生成的Cl2有毒，具有刺激性气味，刺激呼吸道和眼睛，故需要①护目镜、④排风标识；实验药品涉及浓HCl、NaOH溶液，具有腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识；不需要用电和锐器标识，故A正确。 5.加热150 mL某液体的操作中，所需的仪器是 (　 ) ①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹 ⑤石棉网　⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架 A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥ 解析：选B　试管容积太小，故选择烧杯而不用试管，烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。 6.下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是 (　 ) A.漏斗 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 解析：选B　量筒是量取一定体积液体的仪器，在过滤操作中不需要。 7.粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 (　 ) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.过滤时用玻璃棒搅拌，加快过滤 D.待蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 解析：选D　把滤液倒入蒸发皿内加热并用玻璃棒搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；待析出大量固体时停止加热，利用余热蒸干。 8.下列实验操作正确的是 (　 ) 解析：选B　滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂，A错误；不能用手拿正在加热的蒸发皿，以免烫伤，C错误；应手握试管夹长柄，拇指不要按在短柄上，D错误。 9.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是 (　 ) ①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯 ⑥研钵 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥ 解析：选C　过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤。 10.下列操作正确的是 (　 ) A.电器着火时用水灭火 B.在瓶口闻CO是否有气味 C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着他人或自己 D.给烧瓶中的液体加热时发现忘记加碎瓷片，打开瓶塞立即补加 解析：选C　电器着火用水灭火易造成触电事故；闻有毒气体的气味时应该轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；加热时忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体恢复到室温后再补加碎瓷片，否则热液体易喷出。 11.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) (　 ) A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热 解析：选B　反应后剩余物为KCl和MnO2的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。 12.(2025·淮安高一期末)下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是 (　 ) A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B.给蒸发皿内所盛液体加热时，需垫上石棉网加热 C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使液体溅出 D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 解析：选C　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A项错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，B项错误；蒸发时不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D项错误。 13.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 (　 ) A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 解析：选C　如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的，C项符合题意。 14.在学习实验操作规范时，我们要学会融入生活经验，多问几个为什么。以下关于化学实验操作“先与后”的说法正确的是 (　 ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 ③实验室制取某气体时，先检查装置气密性，后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度，后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 A.①②③⑤ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.④⑥ 解析：选C　此题引导我们关注操作的先后顺序(步骤)，这实质上也是一种操作上的规范。许多操作的“先”与“后”都涉及了安全问题。用托盘天平称量时一般是先放质量较大的砝码，以减少尝试的次数。 二、非选择题 15.(6分)下列操作正确的有　　　　(填序号)。   ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管 ③倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶上的标签对着地面 ④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑤用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑥将滴管垂直伸入试管内滴加液体 ⑦稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑧检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手紧贴容器的外壁或用酒精灯微热 解析：③不正确，倾倒盛放在细口瓶中的液体时，试剂瓶的标签应向着手心，以免液体腐蚀标签；④不正确，这样操作易使烧瓶破裂，应将烧瓶拿在手里慢慢转动着塞紧塞子；⑥不正确，滴管不能伸入试管内，否则会造成试剂污染；⑦不正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。 答案：①②⑤⑧ 16.(10分)如图所示是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)填写下列物质的结晶方法。 ①X：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②Y：　　　　　　　　　　　　。  (2)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?　　　　　　　　　　　　。  (3)若Y溶液中混有少量X，怎样提纯Y?　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)①蒸发浓缩，冷却结晶　②蒸发结晶 (2)加热浓缩，冷却结晶，过滤 (3)蒸发结晶，趁热过滤 17.(14分)某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是　　　　。操作1的名称是　　　　，此操作所用玻璃仪器有　　　　、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是　　　　。   (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所得的滤液2中含有的溶质是　　　　　　　　　。   (3)操作 3 为蒸发浓缩、　　　　、过滤。   (4)回收得到的金属铜的质量　　　　(填“>”“<”或“=”)原废液中铜元素的质量。   解析：(1)由于废液中含有FeSO4、CuSO4，所以含有的阳离子是Fe2+和Cu2+。步骤①是实现硫酸铜转化为铜，为了不引入新的杂质，所以加入的应该是铁，铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。对应的操作是过滤，使金属固体与溶液分离。(2)由于步骤①中加入的铁是过量的，所以得到的滤渣中有生成的铜和剩余的铁，为了得到纯净的铜，应该加入过量的稀硫酸，使铁完全反应。(3)得到的滤液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，为了得到纯净的硫酸亚铁晶体，首先要去除硫酸，所以要加入过量的铁粉，然后过滤，将得到的滤液加热蒸发浓缩，然后降温结晶并过滤，即可得到硫酸亚铁晶体。(4)根据元素守恒，可判断出反应前后铜元素的质量不变。 答案：(1)Fe(或铁)　过滤　漏斗　引流　(2)将金属混合物中的铁完全溶解，得到纯净的金属铜，也提高铁元素的利用率　FeSO4和H2SO4　(3)冷却结晶(或降温结晶)　(4)= 学科网（北京）股份有限公司 $$