第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）Ⅱ

该高中化学单元复习讲义通过微点判断澄清主干知识，分模块梳理物质分类、离子反应、氧化还原反应等核心内容，借助框架图呈现知识脉络，明确重难点分布及内在联系，帮助学生构建系统的化学观念。 讲义亮点在于分层练习设计，基础层通过正误判断辨析易混点，如离子方程式书写正误判断，提升科学思维；综合层结合真实情境，如废水处理方案设计，培养科学探究与实践能力，支持不同层次学生巩固提升，助力教师实施精准教学。

一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关物质分类叙述的正误 (1)一种元素形成的物质一定是纯净物 (×) (2)含氧的化合物都是氧化物 (×) (3)非金属氧化物都是酸性氧化物,金属氧化物都是碱性氧化物 (×) (4)分散质粒子的直径为1~100 m的分散系为胶体 (×) (5)胶体发生丁达尔效应的原因是胶体粒子发光 (×) 2.判断下列有关物质转化叙述的正误 (1)酸性氧化物均与H2O反应生成酸,碱性氧化物均与H2O反应生成碱 (×) (2)盐与碱一定反应生成新盐和新碱 (×) (3)某些金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是金属 (×) (4)CO2通入CaCl2溶液中,发生反应CaCl2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HCl (×) (5)3CO+Fe2O33CO2+2Fe为置换反应 (×) 3.判断下列有关离子方程式的正误 (1)CH3COOH与NaOH反应:H++OH-==H2O (×) (2)CaCO3制CO2:C+2H+==CO2↑+H2O (×) (3)Cu与AgNO3反应:Cu+Ag+==Ag+Cu2+ (×) (4)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O (×) (5)澄清石灰水中通入过量CO2:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O (×) 4.判断下列有关检验离子、离子共存与推断叙述的正误 (1)待测溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,可知待测液中一定含S (×) (2)H+、HC、Ca2+、Cl-一定能大量共存 (×) (3)使酚酞变红的溶液中C、S、Ca2+、Mg2+不能大量共存 (√) (4)检验Cl-时可以向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 (×) 5.判断下列有关氧化还原反应概念及其联系叙述的正误 (1)任何氧化还原反应中氧化剂和还原剂是不同的物质 (×) (2)氧化反应中氧化剂表现氧化性发生氧化反应 (×) (3)氧化还原反应中氧化产物和还原产物可能是同一物质 (√) (4)H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物是SO2 (×) (5)单质反应生成化合物,单质可能发生氧化反应也可能发生还原反应 (√) (6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl只表现还原性 (×) (7)Na失去一个电子而Al失去三个电子,故Al的还原性强于Na (×) 6.判断下列有关氧化还原反应规律及应用叙述的正误 (1)金属阳离子只能得电子生成金属单质表现氧化性 (×) (2)含Cu2+、Ag+的溶液中加入少量Fe,发生的反应为Cu2++Fe==Cu+Fe2+ (×) (3)Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-中氧化性:Fe2+>Cl- (×) 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)物质的分类与转化 　　[综合训练] 1.(2025·驻马店高一期末)明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟,凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分,其中的“烟”指颗粒细小的炭黑(炭颗粒的直径在5~10 nm之间,1 nm=10-9 m),“凝质”为动物胶,将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是 (　 ) A.古代的墨块属于混合物 B.古代的墨汁具有丁达尔效应 C.古代的墨汁属于固溶胶 D.炭黑的制造涉及氧化还原反应 解析:选C　墨块中含有炭黑和动物胶,因此属于混合物,故A正确;墨块中的炭颗粒直径在1~10 nm之间,因此分散到水中能形成胶体,具有丁达尔效应,故B正确;墨汁的分散剂是水,是液溶胶,故C错误;炭黑是由焚烧木材得到,因此涉及氧化还原反应,故D正确。 2.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是 (　 ) ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物 A.②③ B.②④ C.①②④ D.②③④ 解析:选B　根据酸分子中电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等,①错误;所有的碱性氧化物一定是金属氧化物,②正确;根据分散质粒子直径的大小,将分散系分为胶体、溶液和浊液,③错误;SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O,所以SiO2是酸性氧化物,④正确。 3.(2025·廊坊高一期末)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂,可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如图: 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 (　 ) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 解析:选A　反应①②③④⑤依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O==Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,反应①是分解反应,反应②是化合反应,反应③④⑤是复分解反应,没有涉及置换反应,故A正确。 (二)离子反应与离子方程式 　　[综合训练] 4.下列离子方程式不正确的是 (　 ) A.NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O B.NaHCO3和NaOH溶液相混合:HC+OH-==C+H2O C.碳酸钙溶于硝酸溶液:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O D.用NaOH吸收过量的CO2:CO2+OH-==HC 解析:选A　NaHSO4和少量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O,故A错误;NaHCO3和NaOH溶液相混合反应生成碳酸钠和水,故B正确;碳酸钙溶于硝酸溶液生成硝酸钙和二氧化碳和水,碳酸钙是难溶物不可拆,故C正确;用NaOH吸收过量的CO2生成碳酸氢钠,故D正确。 5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (　 ) A.遇石蕊溶液显红色的溶液中:Na+、N、Cl-、C B.pH=10的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 C.中性溶液中:K+、Ca2+、、S D.澄清透明的溶液:K+、H+、、 解析:选D　遇石蕊溶液显红色的溶液显酸性,C和氢离子反应,不能大量共存,A不符合; pH=10的溶液显碱性,Ba2+、HC和氢氧根反应转化为碳酸钡沉淀,不能大量共存,B不符合;中性溶液中Ca2+、S转化为微溶物硫酸钙,不能大量共存,C不符合;澄清透明的溶液中K+、H+、、N之间不反应,可以大量共存,D符合。 6.(2025·沈阳高一检测)为确定某溶液中的离子组成,进行如下实验。根据实验现象,下列推断正确的是 (　 ) ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 A.一定有C B.一定有Cl- C.一定有S D.一定有HC 解析:选C　①实验中气体为CO2,可推出可能含C或HC;②实验可推出一定有S;③实验可推出上层清液中含Cl-,但①实验引入Cl-,可能含Cl-,综上可知C正确。 (三)氧化还原反应的概念、规律及配平 　　[综合训练] 7.医典、古诗富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 (　 ) A.石胆(CuSO4):“石胆能化铁为铜” B.石炭(C):“炉火照天地,红星乱紫烟” C.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 解析:选A　“石胆能化铁为铜”发生的反应为Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,CuSO4中的Cu元素化合价降低,表现其氧化性,故A正确;碳单质燃烧生成一氧化碳或二氧化碳,发生氧化还原反应,碳单质表现其还原性,故B错误;石灰与水反应,生成氢氧化钙,不发生氧化还原反应,故C错误;碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,不发生氧化还原反应,故D错误。 8.一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI,At元素显+1价)与Zn、NH3发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3==NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是 (　 ) A.上述两个反应均是氧化还原反应 B.上述两个反应均是非氧化还原反应 C.ZnAt2既是氧化产物又是还原产物 D.At与Zn反应,At是还原剂 解析:选C　第一个化学方程式有元素的化合价变化,为氧化还原反应,第二个化学方程式无元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,A、B均错误;2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2中,Zn元素的化合价升高,I元素的化合价不变,可知At元素的化合价降低,AtI是氧化剂,ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,C正确;At与Zn反应,Zn是还原剂,D错误。 9. [双选]K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 (　 ) A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.氧化性:KNO3<K2FeO4 C.每生成1个K2FeO4,转移6个电子 D.K2FeO4具有氧化杀菌作用 解析：选BC　反应中Fe元素由＋3价升高至＋6价，铁元素被氧化，而N元素由＋5价降低至＋3价，氮元素被还原，A项正确；结合该反应中化合价变化可知KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：KNO3>K2FeO4，B项错误；根据Fe元素的化合价变化可知每生成1个K2FeO4，转移3个电子，C项错误；K2FeO4中Fe元素为＋6价，决定了K2FeO4具有强氧化性，可起到氧化杀菌作用，D项正确。 10.实验室常用Mn标定(NH4)2Fe的浓度,为了同时能使Mn再生,设计反应原理如图所示。下列说法错误的是 (　 ) A.Mn在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂 B.S2和Fe2+在水溶液中能大量共存 C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:S2>Mn>Fe3+ D.发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时,溶液颜色均发生了变化 解析:选B　由图可知,在反应Ⅰ中是Mn2+转化为Mn,Mn元素的化合价升高,Mn是氧化产物,在反应Ⅱ中Mn转化为Mn2+,Mn元素的化合价降低,Mn是氧化剂,故A正确;S2具有强氧化性,Fe2+具有强还原性,两者在水溶液中不能大量共存,故B错误;反应Ⅰ中,S2是氧化剂,Mn是氧化产物,在反应Ⅱ中Mn是氧化剂,Fe3+是氧化产物,则氧化性:S2>Mn>Fe3+,故C正确;Mn2+是无色的,Mn是紫红色的,Fe3+是棕黄色的,Fe2+是绿色的,所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时,溶液颜色均发生了变化,故D正确。 三、迁移应用——在课题活动中践行　　 课题活动　离子反应、氧化还原反应在生产、生活中的应用 　　生产、生活中涉及的化学反应有的属于离子反应,如废水的处理、粗盐的分离提纯等;有的属于氧化还原反应,如消毒剂的杀菌原理、化学品的工业生产等。本课题通过探究两类反应在生产、生活中的应用,深化理解两类反应的有关知识,体现“学以致用”的化学理念,提高学生运用所学知识解决实际问题的能力。 探究目标(一)　废水中的离子反应及其应用 　　水污染是常见的环境问题,每一个人都应该树立绿色生态环保意识,自觉地保护水资源,防止污染物随意排放到水体中。 1.经检测,某工业废水显酸性,且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、S、N。 (1)若向废水中加入足量的NaOH溶液,有什么离子发生变化?写出有关离子方程式。 提示:Cu2+、H+减少,Na+、OH-增多H++OH-==H2O Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ (2)请设计实验方案除去原废水中的Cu2+和S而不引入新的离子(用流程图表示),并写出可能发生的反应离子方程式。 提示: Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ S+Ba2+==BaSO4↓(其他合理方案也可以) 2.若废液中存在Cu2+、Ba2+和Ag+这三种离子,现需要从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收。请设计废液处理方案,用流程图表示出来,并写出相关反应的离子方程式。 提示: 2Ag++Cu==2Ag+Cu2+,Ba2++S==BaSO4↓,Cu2++Fe==Cu+Fe2+(其他合理方案也可以) 探究目标(二)　氧化还原反应的规律及应用 　　氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在,如常见消毒剂有84消毒液(NaClO)、ClO2、漂白粉[Ca(ClO)2]和双氧水,这些消毒剂的消毒原理均表现为强氧化性,同时这些物质大都是利用氧化还原反应制备的。 1.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法: 方法一:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4==2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (1)方法一和方法二中的氧化剂和氧化产物分别是什么物质? 提示:方法一:氧化剂为NaClO3,氧化产物为Cl2。 方法二:氧化剂为NaClO3,氧化产物为O2。 (2)根据方法二中反应,可推知NaClO3和O2的氧化性谁强? 提示:NaClO3。 (3)ClO2的消毒原理是什么? 提示:ClO2的强氧化性。 2.生活污水和某些工业废水放置时间长了会产生异臭,水的异臭来源于硫化氢(H2S)等恶臭物质。 (1)H2S是一种无色、剧毒、有特殊臭鸡蛋气味的气体,具有较强的还原性,为了除去含硫污水中的H2S,可以加入哪种试剂作氧化剂?请说明理由。已知氧化性:KMnO4溶液>氯水>S。 提示:KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知,KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。 (2)H2O2可以用来处理H2S,H2O2浓度小时,产物是S,H2O2浓度大时,产物是S,请写出反应的化学方程式。 提示:浓度小时:H2S+H2O2==S↓+2H2O; 浓度大时:H2S+4H2O2==H2SO4+4H2O。 (3)K2FeO4是一种极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂,已知氧化性:K2FeO4>H2O2,如果将K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中,会增强处理效果吗? 提示:不会。H2O2既有氧化性又有还原性,由于氧化性:K2FeO4>H2O2,故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中,两者发生氧化还原反应,处理效果下降。 [素养训练] 1.如图所示在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁。经处理,它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。 某环保小组对河水监测时发现: ①甲处河水呈乳白色; ②乙处河水有红褐色沉淀; ③丙处河水由浑浊变澄清; ④丁处河水产生气泡,河水仍澄清。 (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是: 甲　　　　　　　　　,乙 　,  丙　　　　　　　　　,丁 　。  (2)写出乙、丙、丁处发生反应的离子方程式:　 、  　 　、 　　 。  解析:甲处河水呈乳白色是因为甲厂排出的废液中含Ca(OH)2;乙处河水有红褐色沉淀是因为Ca(OH)2和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀,因此乙厂排出的废液中含FeCl3;丙处河水由浑浊变澄清,说明丙厂排出的废液中含HCl,盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清;丁处河水产生气泡,河水仍澄清,说明丁厂排出的废液中含碳酸钠,丁厂排出的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。 答案:(1)Ca(OH)2　FeCl3　HCl　Na2CO3 (2)3Ca(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3↓+3Ca2+ Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O C+2H+==CO2↑+H2O 2.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)“维生素C可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,说明维生素C具有 　(填“氧化”或“还原”)性。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①氧化性:NaClO3　　　(填“>”或“<”)Cl2。  ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(Cl),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中可将Cl转化为Cl-的是　　　。  a.O3　　b.FeSO4　　c.KI　　d.KMnO4 答案:(1)还原　(2)①>　②bc 3.Ⅰ.储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)此反应的氧化剂是　　　　,氧化产物是　　　　。  (2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　(填字母)。  A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,写出该反应的化学方程式: 。  Ⅱ.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O==10Na[Al(OH)4]+3N2↑。 (3)上述反应中,被氧化的元素是　　　　,还原产物是　　　　。  (4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。 (5)请配平下列离子方程式: 　　Fe2++　　H++　　N==　　Fe3++　　N2O↑+　　H2O  解析:(1)由反应的化学方程式可知,反应中铬元素的化合价降低被还原,重铬酸钾是反应的氧化剂,碳元素的化合价升高被氧化,碳是反应的还原剂,二氧化碳是氧化产物。(2)反应中硫酸只起酸的作用,表现酸性;在加热条件下,还原剂碳与氧化剂浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)反应中铝元素的化合价升高被氧化,氮元素的化合价降低被还原,氮气是还原产物。(4)碱性条件下,铝与硝酸钠发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸钠和氮气,反应转移的电子数为30,则用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为 。 (5)由没有配平的化学方程式可知,反应中铁元素的化合价升高被氧化,亚铁离子是反应的还原剂,氮元素的化合价降低被还原,硝酸根离子是反应的氧化剂,由得失电子数目守恒可知,亚铁离子和铁离子的化学计量数为8,硝酸根离子的化学计量数为2,一氧化二氮的化学计量数为1,由电荷守恒可知,氢离子的化学计量数为10,由氢原子个数守恒可知,水的化学计量数为5,反应的离子方程式为8Fe2++10H++2N==8Fe3++N2O↑+5H2O。 答案:(1)K2Cr2O7　CO2　(2)A　C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　(3)Al　N2 (4) (5)8　10　2　8　1　5 [阶段质量检测] 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是 (　 ) A.淀粉溶液和烟都是胶体 B.固体NaCl、熔融HCl都能导电 C.硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的 D.碱石灰、冰水混合物都是混合物 解析:选A　 淀粉溶液和烟都是胶体,A正确;固体NaCl中的离子不能自由移动,不能导电,B错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,C错误;冰水混合物的成分是水,是纯净物,D错误。 2.下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 (　 ) A.“84”消毒液(主要成分为NaClO) B.高锰酸钾 C.高铁酸钾(K2FeO4) D.过氧化氢 解析:选D　NaClO由Na+、ClO-构成,属于盐;高锰酸钾由K+、Mn构成,属于盐;高铁酸钾由K+、Fe构成,属于盐;过氧化氢属于过氧化物,不是盐。 3.下列物质属于非电解质的是 (　 ) A.CH4　　　　　　　　 B.KI C.NaOH D.CH3COOH 解析:选A　在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质,B、C、D项均为电解质。 4.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是 (　 ) A.“常恐秋节至,焜黄华叶衰”,树叶由绿变黄是发生了化学变化 B.“风干日曝咸味加,始灌潮波增成卤”,海水晒盐涉及蒸发结晶的操作 C.“煤饼烧蛎房(贝壳)成灰”,该过程中包含分解反应和复分解反应 D.“雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应 解析:选C　树叶变色是因为树叶中的叶绿素分解,被其掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色,该过程发生了化学变化,A正确;“风干日曝咸味加,始灌潮波增成卤”指将水蒸发得到盐,该过程涉及的操作方法是蒸发结晶,B正确;“煤饼烧蛎房成灰”过程中存在煤炭的燃烧和碳酸钙的分解,反应的方程式分别为C+O2CO2,CaCO3CaO+CO2↑,故该过程中包含化合反应和分解反应,不包含复分解反应,C错误;雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶,雾属于胶体,能产生丁达尔效应,D正确。 5.下列物质的分类正确的是 (　 ) 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO B HCl Ca(OH)2 NH4Cl CO MgO C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3 D HNO3 NH3 MgCl2 CO2 CuO 解析:选C　H2O、CO不属于酸性氧化物,A、B错误;NH3是氢化物,不是碱,D错误。 6.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示 (　 ) A.离子反应　　　　　 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者中的任一反应 解析:选A　置换反应全部属于氧化还原反应,部分属于离子反应,离子反应部分属于氧化还原反应,即图乙中A表示氧化还原反应,B表示置换反应,C表示离子反应。 7.下列和硫酸有关的反应中,属于氧化还原反应但H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂的是 (　 ) A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B.SO3+H2O==H2SO4 C.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ D.H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 解析:选A　从方程式可以看出:锰元素的化合价降低,过氧化氢中氧元素的化合价升高,是氧化还原反应,而硫酸中所有元素的化合价没有变化,所以硫酸既不是氧化剂也不是还原剂,A符合题意;反应中所有元素的化合价都不变,不属于氧化还原反应,B不符合题意;硫酸中氢元素的化合价降低,硫酸是氧化剂,C不符合题意;反应中所有元素的化合价都不变,不属于氧化还原反应,D不符合题意。 8.N2F4可做高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法不正确的是 (　 ) A.被氧化的元素是N,被还原的元素是Fe B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 C.Fe3+的氧化性弱于N2F4的氧化性 D.若反应生成1个N2F4分子,则转移2个电子 解析:选C　根据化合价升降法可配平该反应为2HNF2+2Fe3+==N2F4↑+2Fe2++2H+。由元素的化合价变化可知N元素被氧化,Fe元素被还原,A项正确;氧化剂Fe3+和还原剂HNF2的化学计量数之比为1∶1,B项正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Fe3+>N2F4,C项错误;由元素的化合价变化可知生成1个N2F4分子,转移2个电子,D项正确。 9.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。下列说法正确的是 (　 ) A.上述反应中涉及的物质均是电解质 B.NaN3的电离方程式为NaN3==Na++3N- C.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化 D.还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15 解析:选D　单质N2不属于电解质,A项错误;NaN3的电离方程式为NaN3==Na++,B项错误;KNO3中N元素由+5价降低至0价,即KNO3为氧化剂,N元素被还原,C项错误;根据化合价变化可知,N2既是还原产物又是氧化产物,且还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15,D项正确。 10.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是 (　 ) A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-==CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+==BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 解析:选D　H2S为弱酸,应写化学式,正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+,A项错误;酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与形成BaSO4沉淀,滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2N+3H2SO3==BaSO4↓+2NO↑+2S+4H++H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2N+3H2SO3==3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O,B项错误;Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式为Cl2+==Cl-+HClO+CO2,C项错误;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,D项正确。 11. [双选]下列指定反应的方程式正确的是 (　 ) A.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+ B.将Cu加入稀硫酸中:Cu+2H+==Cu2++H2↑ C.澄清石灰水久置后出现白色固体:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O D.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 解析：选CD　氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，B项错误；澄清石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项正确；金属活动性顺序：Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，使溶液的蓝色消失，D项正确。 12.在下列给定的溶液中能大量共存的是 (　 ) A.澄清透明的溶液中:Cu2+、H+、Cl-、S B.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中:Cl-、Mg2+、K+、HC C.常温下,pH<7的溶液中:Ba2+、N、CH3COO-、N D.含有大量NaCl的溶液中:Ca2+、Zn2+、OH-、N 解析:选A　各离子间均不发生反应,可大量共存,且溶液澄清透明,A项正确;使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中有OH-,HC与OH-反应生成C,Mg2+和OH-能反应生成沉淀Mg(OH)2,B项错误;常温下,pH<7的溶液显酸性,H+和CH3COO-能反应生成醋酸,不能大量共存,C项错误;Zn2+和OH-反应可以生成Zn(OH)2沉淀,Ca2+和OH-反应可以生成Ca(OH)2微溶物,不能大量共存,D项错误。 13.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N。经检测废水呈强碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 (　 ) A.H+、K+、N　 B.K+、N、S C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、S、Cl- 解析:选C　废水呈强碱性,则废水中含有大量OH-,H+、Mg2+因与OH-反应而不能大量存在,根据溶液呈电中性推知,废水中一定含有K+。 14. [双选]研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1∶3 C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.1个次磷酸分解时转移4个电子 解析:选BC　白磷与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2,同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸,次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸,反应的化学方程式为NaH2PO2+H2SO4==NaHSO4+H3PO2或2NaH2PO2+H2SO4==Na2SO4+2H3PO2,次磷酸分解生成PH3和磷酸,反应的化学方程式为2H3PO2==PH3↑+H3PO4,其中次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸,无元素化合价发生变化,为非氧化还原反应,A错误;由上述白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式可知,P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂,有3个P原子化合价升高作还原剂,氧化剂和还原剂为同一物质,氧化剂和还原剂的质量比是1∶3,B正确;因次磷酸为一元酸,故只能电离出一个H+,则NaH2PO2不能再电离出H+,为正盐,C正确;由上述次磷酸分解的化学方程式可知,P发生歧化反应,反应中2个次磷酸分解时转移4个电子,则1个次磷酸分解时转移2个电子,D错误。 15.某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验: ①加过量盐酸无明显变化,得到无色溶液; ②取操作①后的溶液,加入过量的Ba(OH)2,产生白色沉淀1; ③取操作②后的滤液,加入过量的HNO3和AgNO3溶液,产生白色沉淀2。 根据以上实验判断,下列推断错误的是 (　 ) A.根据操作①现象,推断一定不存在C、Fe3+ B.原溶液中一定存在Na+和K+ C.白色沉淀1是BaSO4 D.原溶液中可能存在Cl- 解析:选D　根据①描述,加入过量盐酸无明显变化,说明没有C,且溶液无色,说明没有Fe3+,故A正确;根据②实验现象,加入Ba(OH)2产生白色沉淀,则一定含有S,那么阳离子中就一定没有Ba2+,再根据各离子浓度相等,与S电荷匹配的阳离子只有Na+和K+,故一定存在Na+和K+,故B正确;根据①描述,说明没有C,那么加入Ba(OH)2产生的白色沉淀一定是BaSO4,故C正确;根据电荷守恒,1个S与1个Na+和K+使溶液呈电中性,再无离子与Cl-平衡电荷,故一定不含Cl-,故D错误。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)下表是生活生产中常见的物质,列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3,其他成分未列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 编号 ⑤ ⑥ ⑦ 名称 熟石灰 铜钱 加碘盐 成分 Ca(OH)2 Cu NaCl (1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是　　　　。  (2)写出④、⑤在水中的电离方程式:　 、  　 　。  (3)写出下列反应的离子方程式。 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多: 　。  用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应: 　。  用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式: 　 　。  答案:(1)③④⑤⑦　 (2)NaHCO3==Na++HC Ca(OH)2==Ca2++2OH- (3)H++HC==CO2↑+H2O Ca2++2OH-+2HC==CaCO3↓+C+2H2O 5I-+I+6CH3COOH==3I2+6CH3COO-+3H2O 17.(14分)现有下列十种物质:①盐酸　②NaHCO3 ③Cu　④CO2　⑤Al(OH)3　⑥NaHSO4溶液 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧氨气　⑨蔗糖　⑩Ba(OH)2 (1)上述物质中属于电解质的有　　　　,能导电的有　　　　。(填序号)  (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是 　。  (3)胃液中含有①,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: 　。  (4)⑥NaHSO4溶液和⑦Fe(OH)3胶体的本质区别是 　。 (5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液,溶液的导电能力变化曲线如图中的　　　　(填字母),当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式: 　。  解析:(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例:酸、碱、盐、金属氧化物等,②NaHCO3、⑤Al(OH)3、⑩Ba(OH)2属于电解质;导电应满足存在自由移动的离子或电子,①盐酸、③Cu、⑥NaHSO4溶液、⑦氢氧化铁胶体能导电,故答案为②⑤⑩;①③⑥⑦;(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是NaHSO4(熔融)==Na++HS;(3)Al(OH)3与胃酸中HCl反应生成氯化铝和水,其反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;(4)溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同;(5)氢氧化钡为强电解质,溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子,导电能力很强,向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液,先发生反应H++S+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓,该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小,导电能力减弱,钡离子完全沉淀时,溶液中氢氧根离子消耗一半,还有加进来的钠离子,还能导电,接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应,导电能力减弱,但是没有第一阶段减弱得快,待溶液中氢氧根离子消耗完,溶液中离子浓度开始增大,导电能力增强,所以导电能力变化图像为D;硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2∶1反应生成硫酸钡和硫酸钠和水,溶液呈中性,溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓。 答案:(1)②⑤⑩　①③⑥⑦ (2)NaHSO4(熔融)==Na++HS (3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (4)分散质粒子的直径不同 (5)D　 2H++S+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 18.(13分)有一瓶无色透明溶液,含Cl-、C、S、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。 回答下列问题: (1)原溶液中一定含有的离子是　　　　　,一定不含有的阴离子是　　　　,可能含有的离子是 　。  (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确　　　　(填“是”或“否”),说明理由 　。  (3)写出①中反应的离子方程式: 　。  解析:因溶液为无色, 一定不存在有色离子Cu2+;实验②中,原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀,说明原溶液中不存在C、S;实验①中,原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,再结合实验②则判断原溶液中一定含有Mg2+;实验③中,原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸,已判断溶液中无C、S,则该白色沉淀为AgCl,故原溶液中一定含有Cl-。由上述分析可知:(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-;一定不含有的阴离子是C、S;可能含有的离子是Na+、K+。(2)根据溶液呈电中性,该溶液中唯一的阴离子即Cl-一定存在,所以实验③可省略。(3)原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。 答案:(1)Mg2+、Cl-　S、C　Na+、K+ (2)是　根据溶液呈电中性,原溶液中一定含有Cl- (3)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ 19.(14分)氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义,可以从核心元素价态分析物质的性质,比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都既具有氧化性,又具有还原性。其中NaNO2被广泛用作防腐剂,也可用作丝绸、亚麻的漂白剂;FeSO4·7H2O常用作补铁剂。回答下列问题: (1)NaNO2中N元素的化合价为　　　　。  (2)NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaNO2固体和NaCl固体,在酸性条件下发生如下反应,请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。 2NaNO2+4HI==2NO↑+I2+2NaI+2H2O (3)NaNO2毒性很强,误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述,不正确的是　　　　(填字母)。  A.亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B.维生素C是还原剂 C.维生素C的还原性强于Fe2+ D.亚硝酸钠是还原剂 (4)NaNO2可用作食品防腐剂,但由于亚硝酸钠具有一定的毒性,因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2样品的纯度,二者混合后可观察到溶液颜色褪色,体现了NaNO2的还原性。已知NaNO2被氧化为NaNO3,请写出该反应的离子方程式: 　。  (5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理和净水原理如下: ①2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑; ②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH; ③4K2FeO4+　H2O==　Fe(OH)3(胶体)+　　　+　KOH。  已知:K2FeO4的氧化性很强,其还原产物一般为Fe3+。反应①中还原剂为　　　　(填化学式);根据复分解反应发生的条件,反应②能发生说明溶解度:Na2FeO4　　　　K2FeO4(填“>”或“<”);写出并配平反应③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;K2FeO4的氧化性很强,能杀菌消毒,可作为多功能绿色水处理剂,根据反应③,可以推出K2FeO4作为水处理剂的另一个原因为 　　。  解析:(1)钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合价代数和为0,可知在NaNO2中N元素的化合价为+3价。(2)NaNO2与HI反应,N元素得到电子生成NO,I元素失去电子生成I2。(3)NaNO2可以将Fe2+氧化为Fe3+,亚硝酸钠是氧化剂,所以亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+,故A项正确,D项错误;NaNO2中毒可服用维生素C解毒,这是因为维生素C是还原剂,可以将Fe3+还原为Fe2+,维生素C的还原性强于Fe2+,故B、C项正确。(4)酸性KMnO4和NaNO2反应,锰元素的化合价由+7变为+2,氮元素的化合价由+3变为+5,根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式得:5N+2Mn+6H+==5N+2Mn2++3H2O。(5)由反应①可知,Na2O2、FeSO4为还原剂;反应②能发生,根据复分解反应需要的条件,必有沉淀产生,氢氧化钠不是沉淀,只能说明溶解度:Na2FeO4>K2FeO4,生成的高铁酸钾为沉淀;已知K2FeO4的氧化性很强,还原产物一般为Fe3+,O元素被氧化为O2,根据得失电子配平:4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH;根据反应③可知,生成了Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质。 答案:(1)+3价 (2)+2NaI+2H2O (3)D (4)5N+2Mn+6H+==5N+2Mn2++3H2O (5)Na2O2、FeSO4　> 4K2FeO4+10H2O==4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH　反应③生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 学科网（北京）股份有限公司 $$