第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关钠及其化合物叙述的正误 (1)Na与O2反应的条件不同产物不同。 (√) (2)Na与酸液、盐溶液反应,均先与H2O反应。 (×) (3)Na投入CuCl2溶液中,溶液有红色固体生成。 (×) (4)由于金属钠保存在煤油中,因此金属钠着火时,可以用煤油灭火。 (×) (5)钠蒸气充入灯管中,可发出黄光。 (√) (6)实验完毕后剩余的金属钠要放入废液缸中。 (×) (7)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2。 (√) (8)78 g Na2O2和62 g Na2O分别投入200 g水中,所得溶液的浓度相同。 (√) 2.判断下列有关氯及其化合物叙述的正误 (1)氯气与具有变价的金属如铁反应生成低价金属氯化物。 (×) (2)标准状况下,11.2 L Cl2溶于水充分反应转移电子数为0.5NA。 (×) (3)新制氯水应该保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处。 (√) (4)用pH试纸无法测定新制氯水的pH。 (√) (5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性 (√) (6)氢气与氯气在加热条件下和光照条件下反应的现象不同,产物不同。 (×) (7)氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性。 (×) (8)氯气有毒,所以可以用来杀菌消毒。 (×) 3.判断下列与物质的量有关的相关概念叙述的正误 (1)NaOH的摩尔质量为40 g。 (×) (2)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。 (×) (3)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。 (×) (4)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。 (√) (5)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。 (×) (6)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同。 (√) (7)同温同体积的条件下,等质量的SO2和O2的压强比为2∶1。 (×) (8)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 (×) (9)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (×) 4.判断下列有关配制物质的量浓度溶液叙述的正误 (1)若定容时所加液体的量超过刻度线,用胶头滴管小心吸出,对最后结果无影响。 (×) (2)配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。 (√) (3)称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,就能配得浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液。 (×) (4)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。 (√) (5)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (×) (6)用固体物质配制溶液时,若砝码和物品颠倒,称得固体的量偏少。 (×) (7)量筒中的液体转移到烧杯中后,量筒中有少量液体残留,为了提高精确度,应该洗涤量筒,并将洗涤液转移到烧杯中。 (×) 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)钠及其化合物之间的转化关系 　　[综合训练] 1.下列有关钠及其化合物的化学方程式的书写或说法正确的是 (　 ) A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 D.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质　 解析:选B　切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,是由于钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,反应的化学方程式为4Na+O2==2Na2O,A错误;将Na块放入水中,钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,B正确;Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物,是因为Na2O2与空气中的水反应生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,C错误;加热时Na2O与O2反应生成Na2O2,无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质,D错误。 2.(2025·重庆高一检测)如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　 ) 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2,溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错;Ⅱ对;有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ错;无关系 解析:选B　过氧化钠具有漂白性,Na2O2与水反应生成氢氧化钠,所以向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2,溶液先变红后褪色,故A错误;过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气,常用作供氧剂,故B正确;钠具有强的还原性,空气中易变质,故C错误;碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,故D错误。 3.(2025·深圳罗湖期末检测)结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,实验装置设计如下。下列说法正确的是 (　 ) A.装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B.装置B中盛装浓硫酸,目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C.装置C中固体若由淡黄色变为白色,推测最终产物为Na2O D.若装置D中无水硫酸铜变蓝,无法说明Na2O2与H2反应生成水 解析:选D　装置A为简易启普发生器,固体应使用不溶于水的颗粒固体,所以不可用MnO2粉末,故A错误;B中应用固体干燥剂,否则不能起到洗气作用,故B错误;若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体,不能确定最终产物为Na2O,还有可能为NaOH,故C错误;空气中的水蒸气可进入D,D中无水硫酸铜变蓝,不能确定Na2O2与H2反应生成水,故D正确。 4.如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100 mL CO2,U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时,打开K1、K2、K4止水夹,关闭K3止水夹,推动注射器1活塞,缓缓将CO2压至U形管中,注射器2活塞缓缓向外移动。 下列叙述中不正确的是 (　 ) A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积 B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白 C.注射器1活塞推到底后,注射器2中收集到的气体大于50 mL,只是因为还含有CO2 D.打开胶塞,立即将带火星的木条伸入U形管中,可验证反应产物之一为氧气 解析:选C　玻璃珠可起增大Na2O2与CO2接触面积,使之反应完全的作用,A正确;U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,故U形管内淡黄色粉末渐渐变白,B正确;由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知,100 mL CO2理论上应产生50 mL O2,收集到的气体大于50 mL,除部分CO2没反应外,还可能是反应放热,气体受热膨胀,C错误;可利用O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃的性质证明,D正确。 (二)氯及其化合物之间的转化关系 　　[综合训练] 5.(2025·沈阳高一质检)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 (　 ) A.a的浓溶液与KMnO4反应制得b B.b溶于水制得液氯 C.c可用于自来水消毒 D.存在a→b→d→a的转化关系 解析:选B　由图知,a为HCl,浓盐酸与KMnO4发生氧化还原反应生成氯气b,A正确;氯气溶于水得到氯水,是混合物,而液氯是纯净物,B错误;c为ClO2,具有强氧化性,可用于自来水消毒,C正确;d为HClO,浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气,氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸分解生成盐酸,故存在a→b→d→a的转化关系,D正确。 6.(2025·威海高一检测)将一定量Cl2通过甲装置后,再通过放有湿润红色布条的乙装置,红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 (　 ) ①浓硫酸　②NaOH溶液　③纯碱溶液 ④饱和食盐水　⑤FeCl2溶液 A.①④⑤　 B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 解析:选D　若使乙中湿润的红色布条不褪色,则甲装置为吸收氯气装置,②③⑤能吸收氯气。 7.(2025·天津高一期中)某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质,氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数,不考虑溶质的挥发,下列说法错误的是 (　 ) A.氯水具有漂白性,能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B.往氯水中滴加AgNO3溶液,会有白色沉淀生成 C.光照时,容器内氧气的体积分数会持续减小 D.光照后的氯水的酸性强于新制氯水 解析:选C　Cl2和H2O反应生成的HClO有强氧化性,可以杀菌消毒,也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂,故A正确;氯水含氯离子,故氯水中滴加AgNO3溶液,会有AgCl白色沉淀生成,故B正确;光照时,HClO分解为盐酸和O2,使得容器内O2的体积分数会持续增大,故C错误;光照时,HClO分解生成强酸盐酸,使光照后的氯水的酸性强于新制氯水,故D正确。 (三)以物质的量为中心的相关计算 　　[综合训练] 8.下列说法中正确的是 (　 ) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液 B.0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等 C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 解析:选C　配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2 L O3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;不是在标准状况下,D不正确。 9.维生素C是一种水溶性维生素,其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是　 (　 ) A.维生素C的摩尔质量为176 g·mol-1 B.标准状况下,维生素C的摩尔体积为22.4 L·mol-1 C.维生素C中C、O两种元素的质量比为3∶4 D.维生素C中O元素的质量分数为54.5% 解析:选B　根据给出的维生素C的分子式可知其摩尔质量为176 g·mol-1,A项正确;维生素C的熔点为190 ℃,故在标准状况下,维生素C是固体,B项错误;维生素C中C、O两种元素的质量比为(12×6)∶(16×6)=3∶4,C项正确;维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%,D项正确。 10.(2025·朝阳高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　 ) A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA B.18 g N所含电子数为11NA C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2NA D.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA 解析:选D　物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,未给定溶液的体积,无法计算含有Cl-个数,A错误;1个N中含有10个电子,则18 g N即1 mol,含电子数为10NA,B错误;标准状况下,氦气为单原子分子,则22.4 L氦气含有的原子个数为1NA,22.4 L氯气所含原子数为2NA,C错误;常温下,2.7 g铝即0.1 mol,与足量的盐酸反应,化合价由0价变为+3价,失去的电子数为0.3NA,D正确。 三、项目活动——在学以致用中践行 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 项目活动1探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 [探究活动] 小鲁的妈妈用两种不同方法蒸出的馒头 [提出问题] 发酵粉(NaHCO3)在蒸馒头时是如何起作用的(产生CO2气体)? [查阅资料] ①发酵粉的主要成分是NaHCO3,其用法是加水溶解与面团糅合或直接与面团糅合后加热。 ②发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。 ③Na2CO3受热不分解。 [预测性质] 甲:NaHCO3粉末溶于水时产生CO2。 乙:酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。 丙:NaHCO3加热产生CO2。 [实验探究] 实验操作 实验现象 结论 ①取少量NaHCO3粉末于试管中加入适量水 无气体产生 否定了甲的预测 ②将CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合 产生了气泡,通入澄清石灰水中,溶液变浑浊 反应原理(用化学方程式表示):CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+H2O+CO2↑,乙的预测成立 ③ 取适量NaHCO3粉末加入a试管中并加热,观察a、b试管中的现象 a试管口有水珠生成,b中澄清石灰水变浑浊 反应原理(用化学方程式表示): 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,丙的预测成立 [得出结论] NaHCO3作膨松剂的原理:NaHCO3在加热或遇酸时可产生CO2,CO2气体的逸出,可以使糕点、馒头疏松多孔,松软可口。 [发现新问题] 乙同学发现实验③中固体长时间加热不再产生气体后,仍有固体存在,他结合NaHCO3的组成猜测固体为Na2CO3,推知只用NaHCO3作膨松剂效果不理想的原因是Na2CO3不能分解产生CO2,他设计了如下装置图来证明固体中仍存在碳元素: 现象:澄清石灰水变浑浊。 [分析并得出结论] 作为膨松剂,产生的气体越多越好。等量的NaHCO3与酸反应时比受热分解时能产生更多的二氧化碳气体,故NaHCO3配合醋酸使用,发酵效果更好。 [生成认知] 1.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水,且水溶液均呈碱性,但溶解度:Na2CO3>NaHCO3 热稳 定性 稳定 不稳定:2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑ 与足量 盐酸 反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH 反应 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与 Ca(OH)2 反应 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ Ca(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O或Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O 2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 固体— 加热法 ①产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠固体 ②称量前后质量减少的为碳酸氢钠固体 溶液— 试剂法 沉淀 法 加入BaCl2或CaCl2溶液,产生沉淀的是碳酸钠溶液 气体 法 逐滴加入稀盐酸,立即产生气体的是碳酸氢钠溶液 测pH 法 用pH试纸分别测两者浓度相同的稀溶液的pH,pH较大的是Na2CO3溶液 3.Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 [素养训练] 1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作膨松剂,其原因是 (　 ) ①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 解析:选B　碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成二氧化碳气体,不能增加甜味,与是否提供钠离子无关,二氧化碳可使面包疏松多孔而导致松软可口。 2.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 (　 ) A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 解析:选C　可用于治疗胃酸过多症的是NaHCO3,A项错误;发酵粉的主要成分为碳酸氢钠,B项错误;在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生碳酸钙沉淀,C项正确;Na2CO3溶液不能与NaOH溶液反应,D项错误。 3.可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 (　 ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 C.滴加盐酸有气泡产生 D.溶于水,滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 解析:选B　NaHCO3受热易分解,Na2CO3不分解,加热时有气体放出无法判定有Na2CO3,A项错误;CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,NaHCO3与CaCl2不反应,滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成,说明该粉末中有Na2CO3,B项正确;NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡,故无法判定Na2CO3的存在,C项错误;Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀,故无法判定Na2CO3的存在,D项错误。 4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是　 (　 ) A.Na2CO3既可与CaCl2溶液反应,也可与石灰水反应 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.NaHCO3既可与CaCl2溶液反应,也可与石灰水反应 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1 解析:选C　A正确,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;B正确,Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解;C不正确,NaHCO3与CaCl2溶液不反应,与石灰水反应生成CaCO3沉淀;D正确,Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。 5.两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列判断正确的是 (　 ) 选项 操作 判断 A 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 B 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 C 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 解析:选A　等浓度时碳酸钠溶液的碱性强,则滴加酚酞时颜色较深者为Na2CO3,故A正确;碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,故B错误;碳酸氢钠与盐酸反应快,则反应较剧烈者为NaHCO3,故C错误;碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体,碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠,则立即产生气泡者为NaHCO3,故D错误。 项目活动2设计并使用复合膨松剂 [探究活动] 　　用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色,碳酸氢钠作为单一膨松剂,可能会造成食品口味不佳、颜色加深等问题。如何才能使馒头变得又白又松软,甚至口味更佳? [实验用品] 白醋或柠檬酸(固体)、食用碳酸氢钠,蒸馒头用的器具。 [实验步骤] (1)制作馒头: ①和面时只加入食用碳酸氢钠; ②和面时加入食用碳酸氢钠和白醋; ③和面时加入食用碳酸氢钠和柠檬酸。 (2)观察馒头的色泽,并趁热闻一下气味,品尝一下馒头的味道,并记录下来。 馒头 色泽 气味 味道 膨松程度 ① 略显 淡黄色 无明显气味 口感不佳(碱味) 程度较小 ② 白色 无明显气味 口感较好,无特殊味道 程度较大 ③ 白色 柠檬味 柠檬味 程度较大 [分析问题] (1)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料,另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适?并说出你的理由。 提示:柠檬酸。常温下柠檬酸是固体,白醋是液体,白醋和碳酸氢钠混合会直接反应,故柠檬酸更合适。 (2)如果用碳酸氢钠作复合膨松剂的主材料,另一种主材料需具有什么性质? 提示:酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳。 [生成认知] 1.选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择 酸性 物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH 无色液体 刺激性 易溶 于水 易挥发 柠檬 酸 C6H8O7· H2O 无色晶体 无臭 易溶 于水 难挥发 由上表分析,膨松剂中酸性物质选择柠檬酸。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的碳酸盐有:NaHCO3、NH4HCO3等。 2.复合膨松剂的组成 碳酸 盐类 如碳酸氢钠通常用量30%~50% 作用是反应产生二氧化碳 酸性 物质 如柠檬酸通常用量30%~40% 作用是与碳酸盐反应,控制反应速率和提升膨松剂的作用效果,调节产品酸碱度 助剂 指的是淀粉、脂肪酸等,通常用量10%~30% 作用是防止膨松剂吸潮结块而失效,调节气体产生速率或使气体均匀产生 [素养训练] 1.(2025·泰安高一检测)复合膨松剂的组成成分不包括 (　 ) A.碳酸盐 B.酵母 C.酸性物质 D.助剂 解析:选B　酵母本身就是一种膨松剂,复合膨松剂一般包括碳酸盐、酸性物质和助剂三部分。 2.某复合膨松剂的主要成分是小苏打和柠檬酸,可用于制作面食。下列有关该膨松剂的说法正确的是 (　 ) A.纯碱也能与柠檬酸反应,故纯碱也可以用作膨松剂 B.小苏打用作单一膨松剂, 效果更好 C.用NH4HCO3替代该膨松剂中的小苏打能起到完全相同的效果 D.使用该膨松剂前不需要将面进行发酵 解析:选D　虽然纯碱也能与柠檬酸反应,但柠檬酸用量少时不会放出气体,且纯碱溶液的碱性强于小苏打溶液,纯碱受热不分解,故纯碱不能做膨松剂,A错误;小苏打做单一膨松剂,没有与柠檬酸反应时放出气体的速率快,故B错误;NH4HCO3分解会产生氨气,有刺激性气味,C错误;小苏打与柠檬酸反应会产生大量二氧化碳气体,使用该膨松剂前不需要将面进行发酵,D正确。 3.膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面坯在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列说法正确的是 (　 ) A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3 C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析:选D　任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂,故A错误;碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3,故B错误;碳酸氢钠可单独做膨松剂,故C错误;复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用,所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存,故D正确。 [阶段质量检测] 一、选择题:本题包括15个小题,每小题3分,共45分。 1.“神舟”号载人航天器中,宇航员所在的返回舱都是密封的,宇航员吸入氧气,呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息,为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在返回舱内放入 (　 ) A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶 解析:选A　由于2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2的适当比例。 2.某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面达到如图所示的位置,这时该同学应该采取的措施是 (　 ) A.倾出刻度线以上的液体 B.吸出刻度线以上的溶液 C.影响不大,不再处理 D.重新配制 解析:选D　题图中显示,该操作导致溶液体积偏大,根据c=,则所配溶液物质的量浓度偏小,必须重新配制。 3.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→ →NaOH→NaCl,则在常温下,上述转化关系 中的物质是 (　 ) A.Na2CO3 B.Na2O C.Na2S D.Na2O2 解析:选B　在常温下,钠与氧气反应生成氧化钠。 4.实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　 ) A.定容时水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 解析:选D　用滴管吸出溶液使n(过氧乙酸)偏小,所配溶液浓度偏低;定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低;未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒,n(过氧乙酸)偏小,所配溶液浓度偏低;量取过氧乙酸液体时仰视刻度线,过氧乙酸的体积偏大,n(过氧乙酸)偏大,所配溶液浓度偏高。 5.下列有关试剂的保存方法错误的是 (　 ) A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 解析:选D　钠易与空气中氧气、水等反应,但与煤油不反应,密度比煤油大,钠可以保存在煤油中,故A正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸不稳定,应避光保存,故B正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,故C正确;浓盐酸易挥发,应密闭保存,故D错误。 6.现有500 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,下列操作及结论正确的是 (　 ) A.取出50 mL该溶液,其中c(S)=0.1 mol·L-1 B.取出50 mL该溶液,加入足量的BaCl2溶液,完全反应,可得11.65 g BaSO4沉淀 C.取出100 mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,所得气体的体积为2.24 L D.取出50 mL该溶液,加蒸馏水配制成100 mL溶液,其中所含溶质的质量为9.8 g 解析:选B　50 mL该溶液中,c(S)=1 mol·L-1,A选项错误;50 mL该溶液中,n(H2SO4)=0.05 mol,加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)=0.05 mol×233 g·mol-1=11.65 g,B选项正确;取出100 mL该溶液,加入足量的锌粒,充分反应,生成氢气的物质的量为0.1 mol,但气体体积在标准状况下才是2.24 L,C选项错误;50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)=0.05 mol×98 g·mol-1=4.9 g,D选项错误。 7.下表中,对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 (　 ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测新制氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对,Ⅱ对, 无 B 将Na2O2加入滴有酚酞的水中,最终变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH Ⅰ对,Ⅱ错, 无 C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中最终会生成碳酸钠 Ⅰ对,Ⅱ对, 有 D 碳酸钠可用于制胃药 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对, 有 解析:选C　新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测新制氯水的pH,陈述Ⅰ错误,故A错误;过氧化钠具有强氧化性,将Na2O2加入滴有酚酞的水中溶液先变为红色最终褪色,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,陈述Ⅰ错误,陈述Ⅱ错误,故B错误;常温下,金属钠在空气中会生成氧化钠,金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠,因此Na保存在煤油或石蜡油中,陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系,故C正确;胃酸中含HCl,可用碳酸氢钠治疗胃酸过多,陈述Ⅰ不正确,陈述Ⅱ正确,故D错误。 8.(2025·巴中高一期末)小明用NaCl固体完成配制1.00 mol·L-1 NaCl溶液的实验活动,下列有关说法正确的是 (　 ) A.该实验方案中出现与图 B.必须用到的仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管 C.定容时仰视容量瓶刻度线,配制所得溶液浓度将偏低 D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀 解析:选C　该实验为配制溶液,方案中应出现护目镜图标,不应出现锐器图标,故A错误;必须用到的仪器有玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不须要使用温度计,故B错误;定容时仰视容量瓶刻度线,体积超过刻线,溶液体积偏大,配制所得溶液浓度将偏低,故C正确;操作步骤为计算→称量→溶解(冷却)→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶,故D错误。 9.(2025·天水高一检测)将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两份,第一份加入a mol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,第二份加入b mol碳酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则原混合液中钠离子的浓度为 (　 ) A.5(a-2b)mol·L-1 B.5(b-2a)mol·L-1 C.10(b-2a)mol·L-1 D.10(a-2b)mol·L-1 解析:选A　第一份加入含a mol AgNO3的溶液,发生反应Ag++Cl-==AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=a mol,第二份加入b mol Na2CO3溶液,恰好使Ba2+完全沉淀,n(Ba2+)=n(Na2CO3)=b mol,根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=a mol-2b mol=(a-2b)mol,溶液具有均一性,则原溶液中Na+浓度为c(Na+)==5(a-2b)mol·L-1,故A正确。 10.将NaHCO3置于干燥的试管中加热,并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有 (　 ) A.CO2、H2O B.H2O、O2 C.CO2、O2 D.O2 解析:选D　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,所以分解产生CO2和水蒸气,CO2与水蒸气都与足量过氧化钠反应产生氧气,碱石灰也可吸收CO2和水蒸气,故最终剩余的是氧气。 11.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是 (　 ) A.A装置的气球膨胀得快 B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1 C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1 D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 解析:选B　Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,放出气体的速率更快,B装置的气球膨胀得快,A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同,当盐酸足量时,最终两气球体积相同,即盐酸的浓度大于或等于2 mol·L-1;当盐酸不足时,A装置气球的体积小于B装置气球的体积,即盐酸的浓度一定小于2 mol·L-1,B正确,C错误。A装置的试管中Na+的物质的量是B装置的试管中Na+的物质的量的2倍,两试管中Cl-的物质的量相同,D错误。 12.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下: 下列说法不正确的是 (　 ) A.装置②中试剂可以是Ca(OH)2溶液 B.装置③的作用是干燥O2 C.收集氧气应选择装置b D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 解析:选A　装置②中试剂用来除掉二氧化碳气体,由于氢氧化钙的溶解度较小因此不能是澄清石灰水,A项错误;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,B项正确;由于氧气密度大于空气,选择装置b收集O2,C项正确;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D项正确。 13.科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子的结构如图 所示,下列说法正确的是 (　 ) A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶1 解析:选C 　N4属于单质,A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56 g· mol-1和28 g· mol-1,B错误;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2,所含分子的个数比为1∶2,所含原子的个数比为1∶1,C正确,D错误。 14.某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65 ℃)加热饱和NaHCO3溶液,并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量,其含量随温度变化如图所示。 下列有关叙述错误的是 (　 ) A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升髙,溶解的CO2气体逸出 B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中HC受热分解生成CO2气体 C.由图可知,NaHCO3固体受热分解的温度为48.2 ℃ D.除去NaHCO3溶液中的少量碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO2气体 解析:选C　NaHCO3溶液中溶解有CO2气体,当加热时,CO2气体逸出,使溶液中CO2的含量降低,A正确;48.2 ℃后,溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高,说明HC发生分解生成了CO2气体,B正确;由题图可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2 ℃时开始生成气体,不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2 ℃的结论,C错误;Na2CO3和CO2在溶液中可发生反应:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3,D正确。 15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 (　 ) A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2O 解析:选A　向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由O2和CO2组成,原粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,原因是发生了反应:2Na2O+O2==2Na2O2;综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。 二、非选择题:本题包括4个小题,共55分。 16. (13分)常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17 g·L-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示。 (1)B的名称是　　　　　　,H2在A中燃烧的现象是 　。  (2)试写出有关化学方程式: A→B ; B→D 　; A+NaOH 　; B+NaOH 　。 (3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.实验室中金属钠通常保存在煤油中,实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B.次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分,漂白剂和消毒剂的有效期较短,不宜长期保存 C.酒精、钠等着火,可以用泡沫灭火器扑灭 D.如果发生氯气泄漏,可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避 解析:常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17 g·L-1(标准状况下),则A的摩尔质量=3.17 g·L-1×22.4 L·mol-1≈71 g·mol-1,则A的相对分子质量是71,则A是Cl2,根据转化关系知C是NaCl,D是HCl,B光照生成D,则B是HClO。 答案:(1)次氯酸　安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾 (2)Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O HClO+NaOH==H2O+NaClO　(3)B 17.(13分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的离子方程式: 　。 (2)填写表中空格: 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D NaOH溶液 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_________________________________________________。  (4)用　　　　检验F中收集到的气体,现象是__________________________________。　　　　　　　　  解析:(1)A装置中制备CO2,无加热设备,所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液,除去盐酸挥发出的HCl气体,C装置中盛装过氧化钠固体,与二氧化碳和水反应生成氧气,再将混合气体通入氢氧化钠溶液中,以除去氧气中未反应的二氧化碳,最后用排水法收集氧气。(4)F利用排水法收集氧气,检验氧气可使用带火星的木条,若木条复燃则证明该气体为氧气。 答案:(1)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ (2)除去CO2气体中混入的HCl　过氧化钠　与CO2和水反应产生O2　吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (4)带火星的木条　木条复燃 18.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升学科素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 (1)下列收集Cl2的正确装置是　　　　。   (2)将Cl2通入水中,所得溶液中含氯粒子有　　　　　　　　　　　　　。   (3)如图是一组探究氯气性质的装置(尾气处理装置略)。 ①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条　　　　　　。若溶液A为水,则有色布条　　　　　。  ②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条　　　　　。   解析:(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A装置密闭,不能用于收集气体;B用于收集比空气密度小的气体;C用于收集比空气密度大的气体,且有尾气吸收装置;D项Cl2与NaOH能发生反应,无法收集到Cl2。(2)氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-,其中含氯粒子有Cl2、HClO、Cl-和ClO-。(3)①关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入Ⅱ的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若A为水,则进入Ⅱ的是湿润的Cl2,有色布条褪色。②打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是会直接进入Ⅱ中,使有色布条褪色。 答案:(1)C　(2)Cl2、HClO、Cl-和ClO-　 (3)①不褪色　褪色　②褪色 19.(15分)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器并将洗涤液转移至容量瓶中 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为　　　　　　。  (2)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积约为　　　mL(结果保留1位小数)。  ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用　　　　　mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”,后同)。  ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　　　　　　,若搅拌过程中有液体溅出,结果会使浓度_________________________________________________________。  ④在转入容量瓶前烧杯中液体应 , 否则会使浓度　　　　　　;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度　　　　　　。  ⑤定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使浓度　　　　　;仰视则使浓度　　　　　。  解析:(1)根据配制步骤可知,正确的操作顺序是A、E、F、D、C、B。(2)①浓硫酸的物质的量浓度为c== mol·L-1=18.4 mol·L-1,设需要的浓硫酸的体积为V,根据溶液稀释定律c稀V稀=c浓V浓可知,18.4 mol·L-1×V×10-3 L·mL-1=0.5 mol·L-1×500 mL×10-3 L·mL-1,解得V≈13.6 mL;②根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积约为13.6 mL可知,选用15 mL量筒;③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散,若搅拌过程中有液体溅出,则导致溶质减少,结果会使浓度偏低;④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温,否则温度降低后溶液体积减小,会使浓度偏高;并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则溶质减少,会使浓度偏低;⑤定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使液面偏低,浓度偏高;反之会使加水的量偏多,所配溶液的浓度会偏低。 答案:(1)AEFDCB　(2)①13.6　②15　偏低　③使热量及时地扩散　偏低　④冷却至室温　偏高　偏低　⑤偏高　偏低 81 / 113 学科网（北京）股份有限公司 $$