第 1 章 认识化学科学（寒假复习讲义）高一化学鲁科版

第 1 章 认识化学科学 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1.掌握钠及其氧化物的主要性质。 2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。 3.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠及其氧化物的主要化学性质。 4.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性。 5.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。 6.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 7.了解氯及其化合物的主要性质。 8.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 9.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 10.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 11.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 12.了解物质的量浓度的概念。 13.掌握有关物质的量浓度的计算。 14.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 一、钠的性质与用途 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 S：2Na＋SNa2S。 (2)与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 3.钠的制取与保存 (1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti。 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2.Na2O2的强氧化性与还原性 (1)强氧化性的六个表现 (2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，发生自身的氧化还原反应。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快) HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快) 与NaOH 溶液反应 不反应 HCO＋OH－===CO＋H2O 与Ca(OH)2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与CaCl2 溶液反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O 与Al2(SO4)3 溶液反应 2Al3＋＋3CO＋3H2O=== 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 与CO2反应 CO＋CO2＋H2O===HCO 不反应 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]充分灼烧至恒重，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]滴加适量NaOH溶液，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体——加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液——可用气体法和测pH法。 ①气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 四、焰色试验 (1)焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色试验的操作 (3)常见金属元素的焰色 金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃) 钙 钡 铜 焰色 黄色 紫色 砖红色 黄绿色 绿色 五、氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应 ①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； ③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 4.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 六、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 2.漂白液 3.漂白粉 七、氯气的实验室制法 1.反应原理 (1)MnO2和浓盐酸：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (3)KClO3与浓盐酸：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 (4)KMnO4与浓盐酸：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 2.实验装置 3.制取操作 装置特点 固体＋液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集； ②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集 验满方法 ①用湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝； ②用湿润的品红试纸，试纸褪色； ③根据氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 4.注意事项 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 八、物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 (5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位是g/mol。 (3)数值：1 mol任何粒子或物质以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (4)公式 ：M＝。 九、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4L·mol－1。 (4)计算公式：Vm＝。 3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 十、物质的量浓度和溶质的质量分数 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (3)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 十一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的结构与用途 3.配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 一、钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 二、钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 三、Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 (1)气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 四、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 1.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。 二者浓度相同时生成CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 二者等质量 Na2CO3耗酸多 二者等物质的量 Na2CO3耗酸多 生成CO2的 体积 二者等质量 NaHCO3产生的多 二者等物质的量 相等 2.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 五、计算气体摩尔质量方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 六、溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 七、相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 八、配制溶液的误差分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 九、解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 十、阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 示例 错因分析 1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况 2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目约为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知 3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完 4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止 5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 总结 一防“标准状况非气体”　 二防“只有浓度缺体积”　 三防“溶剂粒子被忽视”　 四防“胶体微粒、聚合物” 五防“阴阳离子能水解”　 六防“弱电解质部分电离”　 七防“可逆反应未到底” 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”　 九防“特殊物质特殊结构” 基础巩固 1．（25-26高一上·陕西商洛·月考）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 【答案】D 【解析】Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质的生成，A错误；切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，B错误；Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生成物不同，C错误；相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D正确；故选D。 2．（25-26高一上·陕西商洛·月考）下列关于氯的说法正确的是 A．能使鲜花褪色是因为具有漂白性 B．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存 D．实验室可以用与稀盐酸反应制备 【答案】C 【解析】氯气能使鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色而表现漂白性，但氯气没有漂白性，A错误；氯气具有很强的氧化性，但在化学反应中不一定只能作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，B错误；氯水中含有的次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存，防止次氯酸遇光分解，C正确；二氧化锰与稀盐酸共热不反应，所以实验室用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，D错误；故选C。 3．（25-26高一上·广西南宁·月考）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目： B．若是，则可能是 C．气体密度： D．和分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；由题意知，，根据可知，，C错误；若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；故选C。 4．（25-26高一上·山西运城·月考）某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 【答案】D 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，装置B中浓硫酸吸收水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最右边干燥管中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【解析】根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳和水总质量的测定， A错误；若省略B装置，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水，根据差量法可以计算出的质量，进而计算的质量分数，装置A、C之间可以不加B装置，B错误；a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，C错误；没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，D正确；故选D。 5．（25-26高一上·天津·月考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①．称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一定偏低； ②．未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少，浓度一定偏低； ③．容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积和浓度，无误差； ④．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度，体积偏大，浓度一定偏低； ⑤．补加水后体积增大，浓度一定偏低； 因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故答案选B。 6．（25-26高一上·安徽蚌埠·月考）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．比较碳酸钠、碳酸氢钠稳定性 B．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液 C．先将铂丝灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测液 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Na2CO3的稳定性比NaHCO3高，用套管实验比较二者稳定性时应将NaHCO3放入温度低的小管中，澄清石灰水变浑浊，而大管中的Na2CO3温度高不能使澄清石灰水变浑浊更能证明NaHCO3的稳定性更差，图中装置将二者位置放反，A错误；应先在烧杯中溶解NaCl，不能直接在容量瓶中加水溶解，B错误；焰色试验先将铂丝清洗干净后在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同再蘸取待测液，C正确；制备氢氧化铁胶体时应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，D错误；故选C。 7．（25-26高一上·四川遂宁·月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】C 【解析】标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算分子数，A错误；2.3g金属钠物质的量为0.1mol，生成过氧化钠时钠化合价升高1价，失去电子数为0.1NA，不是0.2NA，B错误；28g N2物质的量为1mol，每个N2分子含2个原子，故原子数目为2NA，C正确；未给出溶液体积，无法计算Cl-个数，D错误；故选C。 8．（25-26高一上·贵州黔东南·月考）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的、的浓度、的体积分数随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法不正确的是 A．氯水中酸性逐渐增强 B．从以上图片可知次氯酸光照分解的化学方程式为 C．次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处 D．氯水的随时间的增大而增大的原因是的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】D 【解析】由图像可知，氯水的pH下降，酸性增强，A正确；由图像可知，随时间延长，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，次氯酸分解的方程式正确，B正确；由图可知次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处，C正确；由图可知，氯水的随时间的增大而减小，D错误；故选D。 9．（25-26高一上·广东珠海·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钠盐。下列说法不正确的是 A．b溶液久置后会转化为c B．饱和e溶液可以除去中的HCl C．往冷的NaOH溶液通入a可得到d和e D．的转化可以用于制取氧气 【答案】C 【分析】a是0价，则a为Cl2，b是+1价的Cl的酸HClO，c为-1价的酸HCl，d为+5价的盐NaClO3，e为-1的钠盐NaCl，据此分析； 【解析】，则久置的次氯酸分解为氯化氢，A正确；在饱和NaCl溶液中溶解度很少，可以除去中的HCl，B正确；往冷的NaOH溶液通入Cl2，方程式：，不能生成+5价的NaClO3，C错误；d→e的转化为，可以制取氧气，D正确；故选C。 10．（25-26高一上·北京·期中）过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，检查装置气密性后进行下列实验： 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条复燃； 步骤2：打开弹簧夹，关闭，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条不复燃。 下列说法不正确的是 A．②中导管应为短进长出 B．③中试剂为浓硫酸 C．⑥的目的是防止空气中的水蒸气和进入装置中 D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的防止空气中的水蒸气和进入装置中，防止造成干扰。 【解析】装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体，则导管应该长进短出，A错误；由分析，③中试剂为浓硫酸，B正确；过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的防止空气中的水蒸气和进入装置中，C正确；步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃、木条不复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，D正确；故选A。 提升专练 11．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 【答案】B 【分析】氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸见光分解为强酸HCl和氧气，导致一段时间后溶液酸性增强、氯离子浓度增大； 【解析】当次氯酸完全分解后，溶液pH不会持续减小，A错误；氯水中氯气和水生成HCl和次氯酸，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子、HCl水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0s时溶液中氯离子来自的电离，B正确；将强光照射改为自然光照射，光照减弱，则次氯酸分解速率变慢，那么时溶液中氯离子浓度不会高于，C错误；光照过程中使次氯酸分解，导致氯气分子和水反应向生成HCl、次氯酸方向进行，氯水中氯气分子浓度降低，使得溶液颜色逐渐变浅，D错误；故选B。 12．（25-26高一上·山西晋中·月考）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【解析】MN段发生的离子反应为，A错误；由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误；N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确；若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误；故选C。 13．（25-26高一上·河南·期中）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 【答案】B 【解析】胆矾的物质的量为，但溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，实际浓度小于0.1 mol/L，A错误；的物质的量为，中的物质的量比为2:3，故的浓度为：，B正确；浓度由溶质电离决定，同浓度下浓度比为1:2:3，与体积无关，C错误；饱和溶液蒸发析出溶质，仍然是饱和溶液，浓度不变，仍为a%，D错误；故选B。 14．（25-26高一上·北京·期中）探究与水的反应，实验如下： (已知：，；、均难溶于水)下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．③中离子反应为： D．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 【答案】C 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【解析】由分析可知，反应①、⑤均产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故A正确；由分析可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B正确；由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，已知：，，反应的离子方程式为：，故C错误；由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，作氧化剂，过氧化氢中氧都被氧化为氧气；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，作催化剂，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，过氧化氢中氧歧化为氧气和水，过氧化氢中氧部分转化为氧气，结合过氧化氢中氧守恒，产生气体的量也不同，故D正确；故选C。 15．（25-26高一上·湖北黄冈·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．固体中含有的离子总数为 B．将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C．与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】的物质的量为0.1 mol，每摩尔含2 mol Na+和1 mol ，总离子数为3 mol，因此0.1 mol 含离子，A正确；标准状况下44.8 L Cl2为2 mol，但溶于水生成HCl和HClO为可逆反应，Cl-数目小于，B错误；32 g 为1mol，若与Na反应生成，1 mol 转移电子；若生成，1 mol 转移电子，C错误；NaHSO4溶液中不存在，D错误；故选A。 16．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【解析】根据题意，V mL溶液中含，则，由化学式可得，溶液中的浓度为，A错误；配制200 mL、1 mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为，质量为，但实验室无200 mL容量瓶，应使用250 mL容量瓶，故需称取胆矾，B错误；设原溶液密度为，稀释后密度为，原溶液中，即；稀释后，，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故，C错误；根据，可得，故溶液的溶质质量分数为，D正确；故选D。 17．（25-26高一上·安徽·月考）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．溶液的浓度为 B．通入的体积为 C．滴入盐酸过程中，溶液中发生反应 D．所得溶液中溶质的物质的量之比 【答案】A 【分析】依据题意，向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反应有或两种情况；据图分析，第一阶段加入盐酸没有气体生成，即发生反应为，第二阶段有气体生成，发生的反应为，说明溶液M为碳酸钠与碳酸氢钠的混合物；整个反应流程为；据此作答。 【解析】依据分析，根据原子守恒有，则，A正确；依据分析，通入的二氧化碳与释放的二氧化碳的物质的量相等；又根据第二阶段反应，即，但题目未说明标准状况，无法计算二氧化碳气体体积，B错误；依据分析，滴入0∼25 mL盐酸过程中，发生反应为，C错误；据图可知，第一阶段反应为，则，同时产生0.0025 mol的碳酸氢钠；第二阶段反应为，消耗的n(HCl)=0.075 L×0.1 mol/L=0.0075 mol，，即此阶段参与反应的碳酸氢钠总物质的量为0.0075 mol，则溶液M中的碳酸氢钠物质的量为0.0075-0.0025=0.005 mol；即所得溶液M中溶质的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，D错误；故选A。 18．（25-26高一上·安徽·月考）某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B的作用是除去挥发的HCl C．装置E未充满水对实验结果没有影响 D．改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 【答案】D 【分析】装置A的作用是制备CO2，装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，装置C是样品与CO2反应，装置D是除去未反应完的CO2，装置E、F是排水法收集O2。 【解析】实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出，应该是长管进短管出，才能保证气体正常排出和除去HCl气体，A正确；装置B的饱和溶液，作用是除去挥发的HCl气体，B正确；排水法测气体体积时，E 无需充满水：O2进入E后，排出水的体积等于 O2的体积，C正确；O2的质量m(O2)=g，设的质量为xg，根据，解得，则样品中质量分数为，D错误； 故选D。 19．（25-26高一上·江西赣州·月考）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【有效成分】7.45% 【密度】 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 (2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为 (填字母)。 a．称量  b．计算  c．溶解  d．倒置摇匀  e．移液  f．洗涤  g．定容  h．冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g；现利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取 mL上述NaClO溶液。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出         D．定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (4)工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 【答案】(1)1.2 (2) 100 mL容量瓶、玻璃棒 检查是否漏水 bachefgd 8.9 41.7 (3)BD (4)73 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，保留一位小数为1.2 mol/L； （2）①根据实验步骤还需要100 mL容量瓶和玻璃棒； ②配制溶液的基本步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，所以顺序为bachefgd； ③需称量NaClO的质量，托盘天平的精确度为0.1 g，四舍五入，所以称量8.9 g；根据配制过程溶质的物质的量不变，配制的NaClO溶液需要用250 mL容量瓶，需量取上述NaClO溶液； （3）移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，A错误；称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，n偏大，根据，则配制溶液浓度偏高，B正确；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，n偏小，根据，则配制溶液浓度偏低，C错误；定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高，D正确； 烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对n和V都无影响，配制溶液浓度不变，E错误；故选BD。 （4）设氯气为x kg，根据化学反应方程式，则消耗氢氧化钠为 ，原氢氧化钠质量为，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为，则，解得：。 20．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： (1)用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中 (填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为 。 a．   b．   c． ②B为盛装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是 ，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用 (填化学式)。 (2)为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是 。 ②D中所发生反应的化学方程式为 ；若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为 。 ③若将78 g 与84 g 的混合物置于真空密闭容器中充分加热完全反应，最终所得的固体物质的化学式为 。 【答案】(1) b 除去中的HCl，以免干扰后续实验 (2) 取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃 1.6 g 、NaOH 【分析】A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，应选用固液反应不加热的发生装置，HCl具有挥发性，B是吸收挥发出来的HCl气体，应选用饱和溶液，C是干燥装置，D装置是与反应的发生装置，E装置收集氧气，据此解答。 【解析】（1）①稀盐酸与大理石反应制取，选用固液反应不加热的发生装置，可排除a选项，c装置无法控制反应的发生和停止，故最好选用b装置；若选用小苏打（）与盐酸制，化学方程式为：； ②由分析可知，B装置的作用是除去中的HCl，以免干扰后续实验；C装置作用是干燥，除了无水氯化钙还可以选用酸性干燥剂：如； （2）①与的反应是，装置E中收集到的气体是，检验的方法是取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃； ②D中所发生反应的化学方程式是，若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，说明已经被完全吸收，根据差量法可知，反应净增加的质量相当于是CO的质量，则：，解得x=1.6g； ③78 g Na2O2物质的量：；84 g NaHCO3 物质的量：；根据方程式：可知1 mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各0.5 mol，还会发生反应：，，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1 mol，恰好消耗0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，故最终固体产物只有Na2CO3和NaOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第 1 章 认识化学科学 内容导航 考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破 1.掌握钠及其氧化物的主要性质。 2.了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。 3.能利用化学方程式、离子方程式正确表示钠及其氧化物的主要化学性质。 4.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性。 5.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。 6.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 7.了解氯及其化合物的主要性质。 8.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 9.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 10.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 11.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 12.了解物质的量浓度的概念。 13.掌握有关物质的量浓度的计算。 14.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 一、钠的性质与用途 1.钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl。 S：2Na＋SNa2S。 (2)与水反应 离子方程式： 。 3.钠的制取与保存 (1)制取：化学方程式为： 。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于冶炼金属，如 。 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 电子式 氧元素化合价 色、态 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 与水反应的化学方程式 与CO2反应的化学方程式 与盐酸反应的化学方程式 2.Na2O2的强氧化性与还原性 (1)强氧化性的六个表现 (2)Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)Na2O2遇CO2、H2O、H＋时，发生自身的氧化还原反应。 三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 主要性质 水溶性 热稳定性 与H＋反应 与NaOH 溶液反应 与Ca(OH)2 溶液反应 与CaCl2 溶液反应 与Al2(SO4)3 溶液反应 与水作用 与CO2反应 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]充分灼烧至恒重，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]滴加适量NaOH溶液，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)固体——加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 (2)溶液——可用气体法和测pH法。 ①气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 四、焰色试验 (1)焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。 (2)焰色试验的操作 (3)常见金属元素的焰色 金属元素 钠 钾(透过蓝色钴玻璃) 钙 钡 铜 五、氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应 ①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； ③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 4.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 六、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 2.漂白液 3.漂白粉 七、氯气的实验室制法 1.反应原理 (1)MnO2和浓盐酸：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (3)KClO3与浓盐酸：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 (4)KMnO4与浓盐酸：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 2.实验装置 3.制取操作 装置特点 固体＋液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①Cl2的密度比空气大，可用 收集； ②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排 收集 验满方法 ①用湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝； ②用湿润的品红试纸，试纸褪色； ③根据氯气的颜色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 4.注意事项 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 八、物质的量　摩尔质量 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 (2)符号为n，单位是摩尔(mol)。 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 (4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。 (5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号为M，单位是g/mol。 (3)数值：1 mol任何粒子或物质以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (4)公式 ：M＝。 九、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4L·mol－1。 (4)计算公式： 。 3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比： 气体的摩尔质量之比等于密度之比： 同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比： 十、物质的量浓度和溶质的质量分数 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 (2)常用单位：mol·L－1或mol/L。 (3)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V；V＝。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。 (2)表达式： 。 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ为溶液密度，单位为g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol－1)。 十一、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2.容量瓶的结构与用途 3.配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 一、钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 ①钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 ②钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠做还原剂来冶炼金属钛、锆、铌等稀有金属。如Na与熔融盐TiCl4反应：TiCl4+4Na4NaCl+Ti。 二、钠与酸、碱及盐溶液的反应规律 三、Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量模型 (1)气体物质的量或体积关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(原气体)。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”。 对于(CxOy)mHn(CO2＋H2O)(Na2CO3＋NaOH) (CxOy)mHn的质量为m g时，上述过程最终固体增重： Δm 四、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 1.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。 二者浓度相同时生成CO2的速率 NaHCO3快 耗酸量 二者等质量 Na2CO3耗酸多 二者等物质的量 Na2CO3耗酸多 生成CO2的 体积 二者等质量 NaHCO3产生的多 二者等物质的量 相等 2.Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 五、计算气体摩尔质量方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 六、溶液稀释与混合常用关系的计算 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2； ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝ 七、相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 八、配制溶液的误差分析技巧 (1)误差分析的思维流程 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 九、解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 十、阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 示例 错因分析 1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况 2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目约为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知 3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完 4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止 5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 总结 一防“标准状况非气体”　 二防“只有浓度缺体积”　 三防“溶剂粒子被忽视”　 四防“胶体微粒、聚合物” 五防“阴阳离子能水解”　 六防“弱电解质部分电离”　 七防“可逆反应未到底” 八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”　 九防“特殊物质特殊结构” 基础巩固 1．（25-26高一上·陕西商洛·月考）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 2．（25-26高一上·陕西商洛·月考）下列关于氯的说法正确的是 A．能使鲜花褪色是因为具有漂白性 B．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存 D．实验室可以用与稀盐酸反应制备 3．（25-26高一上·广西南宁·月考）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目： B．若是，则可能是 C．气体密度： D．和分子中含有的原子数可能相等 4．（25-26高一上·山西运城·月考）某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 5．（25-26高一上·天津·月考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 6．（25-26高一上·安徽蚌埠·月考）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．比较碳酸钠、碳酸氢钠稳定性 B．配制0.1 mol/L的氯化钠溶液 C．先将铂丝灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测液 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·四川遂宁·月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 8．（25-26高一上·贵州黔东南·月考）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的、的浓度、的体积分数随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法不正确的是 A．氯水中酸性逐渐增强 B．从以上图片可知次氯酸光照分解的化学方程式为 C．次氯酸见光易分解，所以要用棕色瓶存放并放在阴暗避光处 D．氯水的随时间的增大而增大的原因是的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 9．（25-26高一上·广东珠海·期中）氯及其化合物的“价-类”二维图。d、e属于钠盐。下列说法不正确的是 A．b溶液久置后会转化为c B．饱和e溶液可以除去中的HCl C．往冷的NaOH溶液通入a可得到d和e D．的转化可以用于制取氧气 10．（25-26高一上·北京·期中）过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，检查装置气密性后进行下列实验： 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条复燃； 步骤2：打开弹簧夹，关闭，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条不复燃。 下列说法不正确的是 A．②中导管应为短进长出 B．③中试剂为浓硫酸 C．⑥的目的是防止空气中的水蒸气和进入装置中 D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 提升专练 11．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学兴趣小组用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物。实验步骤如下： (1)将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； (2)将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； (3)用强光照射氯水，同时开始采集数据。氯水的和氯离子的浓度随时间的变化如下图 下列说法中正确的是 A．随着光照时间的增长，氯水的会持续减小 B．0s时溶液中氯离子来自的电离 C．将强光照射改为自然光照射，时溶液中氯离子浓度可能高于 D．光照过程中氯水颜色逐渐加深 12．（25-26高一上·山西晋中·月考）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 13．（25-26高一上·河南·期中）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为： C．同浓度的溶液体积之比为3：2：1，则Cl−浓度之比为3：4：3 D．将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到2a%的NaCl溶液 14．（25-26高一上·北京·期中）探究与水的反应，实验如下： (已知：，；、均难溶于水)下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．③中离子反应为： D．②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 15．（25-26高一上·湖北黄冈·期中）设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．固体中含有的离子总数为 B．将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 C．与足量的在一定条件下充分反应，转移的电子数为 D．溶液中含有的数目为 16．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 17．（25-26高一上·安徽·月考）向溶液中通入一定量的气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．溶液的浓度为 B．通入的体积为 C．滴入盐酸过程中，溶液中发生反应 D．所得溶液中溶质的物质的量之比 18．（25-26高一上·安徽·月考）某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B．装置B的作用是除去挥发的HCl C．装置E未充满水对实验结果没有影响 D．改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 19．（25-26高一上·江西赣州·月考）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以(体积之比)后使用，请回答下列问题： ××消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【有效成分】7.45% 【密度】 (1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 (2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。 ①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 ②配制时，一般可分为以下几个步骤。正确的操作顺序为 (填字母)。 a．称量  b．计算  c．溶解  d．倒置摇匀  e．移液  f．洗涤  g．定容  h．冷却 ③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g；现利用上述NaClO溶液配制的NaClO溶液，需量取 mL上述NaClO溶液。 (3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出         D．定容时，俯视刻度线 E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (4)工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 20．（25-26高一上·甘肃张掖·期中）某校化学兴趣小组进行二氧化碳气体与过氧化钠反应的探究实验，回答下列问题： (1)用下图装置制备纯净的。 ①A为制取(用稀盐酸与大理石)的装置，最好应选下图中 (填字母)。若选用小苏打与盐酸制，该反应的化学方程式为 。 a．   b．   c． ②B为盛装置中盛装的试剂是饱和溶液，其作用是 ，C装置中盛装的试剂若不选用无水氯化钙还可以选用 (填化学式)。 (2)为了验证和反应的产物，在C装置后连接如下实验装置。 ①检验E装置中收集的气体的方法是 。 ②D中所发生反应的化学方程式为 ；若D装置增重2.8 g，且E装置中石灰水不变浑浊，则E装置中收集到气体的质量为 。 ③若将78 g 与84 g 的混合物置于真空密闭容器中充分加热完全反应，最终所得的固体物质的化学式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $