第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦物质的量浓度核心知识点，从定义（单位体积溶液中溶质的物质的量）切入，系统梳理相关计算（气体溶于水、溶液稀释与混合、与质量分数换算）及一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤、误差分析），构建从概念到计算再到实践的学习支架。 该资料特色鲜明，通过体检报告离子浓度分析、营养液配制等真实情境问题，培养学生科学态度与责任；结合容量瓶使用、误差分析等实验环节，强化科学探究与实践能力。丰富例题与跟踪检测题，课中助力教师高效授课，课后便于学生回顾强化，弥补知识盲点。

第三课时　 物质的量浓度 新知探究(一)——物质的量浓度 (一)物质的量浓度 1.定义:单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2.符号:cB。 3.计算公式:cB=。 4.单位:mol·L-1或mol·m-3,有时也用mmol·L-1。 [微点拨]　溶液是均一、稳定的,因此从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出一部分溶液无论所取溶液的体积是多少,溶液的浓度一定为1 mol·L-1。 (二)物质的量浓度的相关计算 1.气体(标准状况下)溶于水物质的量浓度的计算 若已知溶 液的体积 若已知溶 液的密度 假定气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则 c=== mol·L-1 2.溶液的稀释或混合计算 将浓溶液 加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式: c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀) 同一溶质 不同浓度 的两溶液 相混合 混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式: c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·ω1+m2·ω2=m(混)·ω(混) 3.物质的量浓度与质量分数的换算公式 假定溶液为1 L:c== mol·L-1。 应用化学 下表是某同学体检项目的部分指标: 序号 项目 名称 英文 缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1×10-3 mol·L-1 3.5~5.5 13 *钠 Na ?×10-3 mol·L-1 135~145 14 *氯 Cl 103×10-3 mol·L-1 96~111 15 *钙 Ca 2.43×10-3 mol·L-1 2.13~2.70 1.体检报告中第13项中,假设此同学1 L体液中含有NaCl 8.19 g,请问此同学的钠离子浓度是否正常? 提示:正常。8.19 g氯化钠的物质的量为8.19 g÷58.5 g·mol-1=0.14 mol,浓度为 0.140 mol·L-1。 2.由体检报告中第15项可知,某同学“钙”含量为2.43×10-3 mol·L-1,则2 L所检溶液中含Ca2+的物质的量是多少? 提示:2.43×10-3 mol·L-1×2 L=4.86×10-3 mol。 [题点多维训练] 题点(一)　物质的量浓度 1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息,其中是用物质的量浓度来表示的是 (　 ) 项目名称　 　 结果　 　单位　　 　参考值 1谷丙转氨酶 7 U/L <40 8球蛋白 26.7 g/L 20~30 10乳酸脱氢酶 161 U/L 114~240 16葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11 送检日期:2025—01—28报告日期:2025—02—11 A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 解析:选D　看清物理量的单位即可,物质的量浓度的单位通常为mol·L-1,此处为mmol·L-1。 2.(2025·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是 (　 ) A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 解析:选D　50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)为3 mol·L-1,A项中c(Cl-)为1 mol·L-1,B项中不含Cl-,C项中c(Cl-)为9 mol·L-1,D项中c(Cl-)为3 mol·L-1。 3.某同学发现妈妈水培的富贵竹越长越细,并且根系较少,生长缓慢,叶子边缘发黄, 她觉得可能是因为缺乏营养,于是打算给妈妈配一个营养液来改善这种情况。她配制了0.2 L营养液其中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示。 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　　mol·L-1,含KCl的质量为　　　　。  (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为　　　　。  解析:(1)硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度为c(K2SO4)=c(S)=4.0 mol·L-1;根据钾原子守恒可知,c(K+)=c(KCl)+2c(K2SO4),则c(KCl)=c(K+)-2c(K2SO4)=9.0 mol·L-1-4.0 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1,氯化钾的质量m(KCl)=74.5 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.2 L=14.9 g;(2)根据氯原子守恒可知,c(Cl-)=c(KCl)+c(NH4Cl),则c(NH4Cl)=c(Cl-)-c(KCl)=9.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=8.0 mol·L-1,氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)=8.0 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol。 答案:(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol 题点(二)　物质的量浓度的相关计算 4.在标准状况下,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,下列叙述正确的是 (　 ) A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 B.溶质的质量分数ω=×100% C.该气体的体积约为×22.4 L D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5ω 解析:选C　a g NH3的物质的量为= mol,溶液体积为V mL,所以溶液的物质的量浓度为= mol·L-1,故A错误;氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g·mL-1,体积为V mL,所以溶液质量为ρV g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数为×100%=×100%,故B错误;a g NH3的物质的量为= mol,体积为 mol×22.4 L·mol-1=×22.4 L,故C正确;水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω,故D错误。 5.(2025·郑州一中期中)在40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,铁元素的质量为2.8 g,则此溶液中S的物质的量浓度为 (　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:选A　40 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液体积为=×10-3 L,铁元素的质量为2.8 g,铁的物质的量为,硫酸根离子物质的量为×,则此溶液中S的物质的量浓度为= mol·L-1。 6.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20 g·cm-3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是　　　mol·L-1。  (2)配制100 mL 该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为　　　　。  (3)配制100 mL 3 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸的体积为　　　　。  (4)将10 mL 3 mol·L-1的盐酸与10 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液混合,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是　　　　　　。(设混合后溶液的体积不变)  解析:(1)设溶液的体积是100 mL,则HCl的物质的量为=1.2 mol,所以其浓度是=12 mol·L-1。(2)100 mL 该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L×12 mol·L-1=1.2 mol,需要标准状况下HCl的体积为1.2 mol×22.4 L·mol-1=26.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V,则有100 mL×10-3 L·mL-1×3 mol·L-1=V×10-3 L·mL-1×12 mol·L-1,解得V=25 mL。(4)10 mL 3 mol·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为0.01 L×3 mol·L-1=0.03 mol,10 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-的物质的量为0.01 L×1 mol·L-1×2=0.02 mol,则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是=2.5 mol·L-1。 答案:(1)12　(2)26.88 L　(3)25 mL　 (4)2.5 mol·L-1 新知探究(二)——配制一定物质的量浓度的溶液　　　 导学设计 配制100 mL 1.0 mol·L-1的氯化钠溶液 [系统融通知能] 1.主要仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。 ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。(对于玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连。) 2.一定物质的量浓度的溶液配制步骤及相应仪器 (1)计算:固体配制计算质量,浓液稀释计量浓液体积。 (2)称量或量取[固体配制用托盘天平称质量(精确度0.1 g),浓液稀释配制用量筒量体积(精确度0.1 mL)]。 (3)溶解或稀释(仪器:烧杯、玻璃棒)。 (4)冷却至室温。 (5)转移并洗涤(仪器:容量瓶)。 (6)加水定容(仪器:胶头滴管)。 (7)摇匀。 (8)装瓶贴标签。 3.误差分析 (1)原理 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时,要根据cB==来分析,其中MB(溶质的摩尔质量)为定值,因此:①V不变,凡是使mB或nB增大的操作,均使cB偏大;凡是使mB或nB减小的操作,均使cB偏小。②nB或mB不变,凡是使V增大的操作,均使cB偏小;凡是使V减小的操作,均使cB偏大。 (2)分析 操作 步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用的量筒洗涤,并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却、 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前,容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线,立即用胶头滴管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 [微点拨]　考查误差分析时我们一般认为是改变的单一变量,即除特定操作外,其余操作均正确。 [题点多维训练] 题点(一)　一定物质的量浓度溶液的配制 1.下列实验中所选用的仪器或操作结果不合理的是　 (　 ) A.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B.用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液 解析:选B　可用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,故A正确;托盘天平精确到0.1 g,可用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体,故B错误;配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,会导致所配溶液浓度偏高,故C正确;用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液,故D正确。 2.(2025·日照高一月考)下列有关实验的叙述正确的是 (　 ) A.将10 mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 C.用胶头滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴试管内壁 D.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 解析:选B　稀释浓硫酸应在烧杯中进行,冷却至室温后再转移到容量瓶中,故A错误;用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于试管正上方,故C错误;托盘天平只能精确到0.1 g,配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,可用托盘天平称量5.9 g NaCl固体,故D错误。 3.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有 (　 ) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 解析:选D　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)。 4.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的溶液220 mL,下列说法正确的是 (　 ) A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶 D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加水至刻度线 解析:选C　根据“大而近”的原则,应选用250 mL容量瓶进行配制,需要称取10.0 g氢氧化钠固体;氢氧化钠溶解时放热,要冷却后再转移至容量瓶。 5.某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 (　 ) A.①③⑤⑥　B.②④⑦　C.①⑥　D.⑤⑥⑦ 解析:选C　称量Na2CO3固体时,应左物右码,①错误;定容时,视线应与刻度线相切,⑥错误。 题点(二)　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 6.(2025·肇庆高一期末)配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　 ) A.溶解后,未洗涤烧杯就开始定容 B.向容量瓶中转移溶液时,有少量溶液溅出 C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.定容时,加水超过刻度线,又用胶头滴管将水吸出 解析:选C　未洗涤烧杯就开始定容,会有少量NaCl残留在烧杯中,使所配溶液浓度偏低,故A错误;转移溶液时,有少量溶液溅出,溶质会损失,使所配溶液浓度偏低,故B错误;定容时,俯视容量瓶的刻度线,水偏少,使所配溶液浓度偏高,故C正确;定容时,加水超过刻度线,又用胶头滴管将水吸出,溶质会损失,使所配溶液浓度偏低,故D错误。 7.下列配制的溶液浓度偏高的是 (　 ) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至刻度线 解析:选D　A项,俯视刻度线,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏低;C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏低;D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏高。 |归纳拓展|仰视或俯视刻度线对配制浓度的影响 　　仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小。俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是 (　 ) 解析:选D　用50 mL量筒量取14.2 mL硫酸,误差较大,应选择20 mL量筒,且量取时视线要与刻度线相平,不能俯视,故A错误;浓硫酸稀释产生大量的热,稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故B错误;向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流,图示操作方法不合理,故C错误;定容时应该平视容量瓶瓶颈刻度,图示操作方法合理,故D正确。 2.下列体系中氯离子浓度最大的是 (　 ) A.标准状况下22.4 L氯气 B.2 mL 0.3 mol·L-1 HCl溶液 C.10 mL 0.2 mol·L-1CaCl2溶液 D.1 mL 0.5 mol·L-1 KClO3溶液 解析:选C　标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol,但未形成溶液,不存在氯离子,氯离子浓度为0;2 mL 0.3 mol·L-1 HCl溶液中,氯离子浓度为0.3 mol·L-1;10 mL 0.2 mol·L-1CaCl2溶液中,氯离子浓度为0.4 mol·L-1;1 mL 0.5 mol·L-1 KClO3溶液中,不含有Cl-,则氯离子浓度为0。 3.(2025·阜阳高一期末)血液中葡萄糖(简称血糖,分子式为C6H12O6)的含量,常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1 L=10 dL),以“mmol·L-1”表示时,人的血糖正常值在4.9~6.1 mmol·L-1之间。下列说法正确的是 (　 ) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后,体内血糖浓度会变小 C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg,相当于3.3 mol·L-1 D.若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1,血糖值在正常范围内 解析:选D　葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1,故A错误;浓度与所取溶液体积无关,所以无偿献血后,体内血糖浓度不变,故B错误;n(葡萄糖)=≈3.3×10-6 mol,c=≈=3.3 mmol·L-1,故C错误;若病人的血糖检测结果为92 mg·dL-1=×10 mol·L-1≈5.11 mmol·L-1,在正常范围内,故D正确。 4.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是 (　 ) A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B.将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将10 mL 0.01 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合 D.将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液 解析:选D　将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中,溶液的体积不是1 L,浓度不是0.1 mol·L-1,A错误;将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合后溶液的体积不是1 L,物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,B错误;将10 mL 0.01 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合后,溶液的体积不是0.1 L,则物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,C错误;将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液,胆矾的物质的量是25.0 g÷250 g·mol-1=0.1 mol,因此所得CuSO4溶液的浓度是0.1 mol·L-1,D正确。 5.在容量瓶的使用方法中,下列操作中正确的是 (　 ) A.浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.使用容量瓶前检查它是否漏水 解析:选D　浓硫酸稀释后,应等冷却到室温后转移到容量瓶中,故A错误;容量瓶不能用待配液润洗,故B错误;配制溶液时,如果试样是固体,应把称好的试样放入烧杯中溶解,故C错误;配制溶液时,容量瓶需要倒置摇匀,所以使用容量瓶前要检查它是否漏水,故D正确。 6.(2025·晋中高一期末)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,可用作酸中和剂、合成洗涤剂等。某同学欲配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,进行如下操作。下列说法正确的是 (　 ) A.操作顺序是c→b→d→f→a→e B.需要使用托盘天平称取19.2 g NaOH固体 C.容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低 D.定容时仰视刻度线读数会造成溶液的浓度偏高 解析:选A　配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,操作顺序是c→b→d→f→a→e,故A正确;配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需选择500 mL容量瓶,NaOH的物质的量为n=cV=1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,质量为m=nM=0.5 mol×40 g·mol-1=20.0 g,故B错误;定容时还向容量瓶中加水,则容量瓶洗净后未烘干对溶液的浓度无影响,故C错误;定容时仰视刻度线读数会造成加入水的体积偏多,则溶液的浓度偏低,故D错误。 7.(2025·厦门高一检测)关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是 (　 ) A.1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B.0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 解析:选C　1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含溶质的质量m=n·M=V·c·M=1 L×0.1 mol·L-1×98 g·mol-1=9.8 g,A正确;0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中H+浓度为0.2 mol·L-1,B正确;溶液是均一、稳定的混合物,故取出的100 mL溶液的浓度仍然是0.1 mol·L-1,C错误;10 mL溶液加水稀释至100 mL,体积增大10倍,浓度变为原来的,即0.01 mol·L-1,D正确。 8.实验室需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液500 mL进行相关的实验,下列说法正确的是 (　 ) A.用托盘天平称取40.0 g NaOH固体配制溶液 B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体 C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高 D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干 解析:选C　配制500 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,需要称量NaOH固体的质量为40 g·mol-1×1.0 mol·L-1×0.5 L=20.0 g,A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,会导致溶液浓度偏小,必须重新配制,B错误;若其他操作均正确,定容时俯视刻度线,加入蒸馏水体积偏小,所得溶液体积偏小,导致溶液浓度偏高,C正确;容量瓶不能在烘箱中烘干,且容量瓶中开始有少量蒸馏水不影响配制结果,可不进行处理,D错误。 9.(2025·马鞍山高一检测)向1 000 g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L,得到盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为 (　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:选D　题中溶质的物质的量n(HCl)==mol,溶液的体积V== L,则c(HCl)== mol·L-1。 10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为 (　 ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:选D　一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则n(S)=b mol;一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,则n(Mg2+)=a mol,由电荷守恒可知2n(Mg2+)+n(K+)=2n(S),则n(K+)=(2b-a)mol,混合溶液分成两等份,原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L-1。 11.(2025·淄博高一期中)K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释,测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是 (　 ) A.X离子是S B.c1=0.8 C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.5 mol·L-1 D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2 解析:选C　c1为原溶液中钠离子浓度,稀释过程中n(Na+)不变,则原溶液中c(Na+)==0.80 mol·L-1,故B正确;由电荷守恒可知2c(S)+c(Cl-)=c(K+)+c(Na+)=1.7 mol·L-1,结合图甲可知当X代表的离子为S,Y表示的离子为Cl-时等式成立,故A正确;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,根据钾离子质量守恒可知,c(KCl)=0.90 mol·L-1-2c(K2SO4)=0.90 mol·L-1-0.40 mol·L-1×2=0.10 mol·L-1,故C错误;c(K2SO4)=c(S)=0.40 mol·L-1,c(NaCl)=c(Na+)=0.80 mol·L-1,同一溶液中体积V相同,根据n=cV可知,固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比=0.40 mol·L-1∶0.80 mol·L-1=1∶2,故D正确。 12.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 (　 ) 饮用矿泉水 净含量:500 mL　配料表:纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期:12个月 主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3 mg·L-1 镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg·L-1 A.标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.Mg2+的摩尔质量为24 g C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1 D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10-5 mol 解析:选C　标签上离子的浓度单位为mg·L-1,而物质的量浓度单位为mol·L-1,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度,故A错误;Mg2+的摩尔质量为24 g·mol-1,故B错误;根据标签可知1 L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8 mg,则c(Mg2+)最大值为=2.0×10-4 mol·L-1,故C正确;该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁,所以溶液中c最大(S)=c最大(Mg2+)=2.0×10-4 mol·L-1,则一瓶该品牌饮用矿泉水中S的最大物质的量=0.5 L×2×10-4 mol·L-1=1.0×10-4 mol,故D错误。 二、非选择题 13.(7分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  (2)若从中取出50 mL,其物质的量浓度为　　　mol·L-1;溶质的质量为　　　　g。  (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1,S的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。  解析:(1)n(Na2SO4)==0.1 mol,c(Na2SO4)==0.2 mol·L-1。(2)从中取出50 mL溶液,浓度仍为0.2 mol·L-1,溶质的质量为m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL,据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的浓度变为原来的,即0.1 mol·L-1,故Na+浓度为0.2 mol·L-1,S浓度为0.1 mol·L-1。 答案:(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 14.(11分)把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 1.80 mol·L-1的稀硫酸,实验操作如下: (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用量筒量取　　　　mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;  ②将　　　　　沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　　　　的烧杯中;  ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　mL的容量瓶中;  ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线　　　　 cm处;  ⑥改用　　　　逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;  ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。 (2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)。 ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　。  ②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线　　　　。  (3)容量瓶上标有　　　　(选填下列编号)。  ①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线 解析:(1)设所需浓硫酸的体积为V,则V×18.0 mol·L-1=0.1 L×1.80 mol·L-1,解得V=0.01 L,即10.0 mL;稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中;因所配溶液体积为100 mL,故所选容量瓶容积应为100 mL;定容时,当加蒸馏水至刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管逐滴加入。(2)分析实验误差的依据是c=,造成实验误差的原因可由n或V引起。容量瓶中残留少量水,不改变n、V,对实验结果无影响;摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则V偏大,c偏小。 答案:(1)①10.0　②浓硫酸　蒸馏水　③100　⑤1~2　⑥胶头滴管　(2)①无影响　②偏小　(3)①③⑤ 15.(14分)兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。 (1)该实验的正确操作顺序是　　　　(填标号)。  A.用托盘天平称取Na2CO3固体 B.上下颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E.将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F.将溶液转入容量瓶 (2)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的有　　　　　(填标号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有　　　　　　　　(填仪器名称)。  (3)用托盘天平称取　　　　 g固体Na2CO3;若改用浓溶液稀释,需要用量筒量取3 mol·L-1 Na2CO3溶液　　　　 ________mL。  (4)假如其他操作均准确无误,分析下列情况对所配制溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线:　　　　。  ②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯:　　　　。  ③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水:　　　　。  解析:配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。主要用到的玻璃仪器有:500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非必需)。(1)根据分析,正确的操作顺序为AEFDCB。(2)图中一定不需要用到的玻璃仪器是圆底烧瓶和分液漏斗,选AC;还缺少的玻璃仪器是500 mL容量瓶、玻璃棒。(3)配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液需要选用500 mL容量瓶,需要称取Na2CO3固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1=5.3 g;若改用浓溶液稀释,稀释前后碳酸钠的物质的量守恒,故需要用量筒量取3 mol·L-1 Na2CO3溶液的体积为≈16.7 mL。(4)①定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;②转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低;③用Na2CO3·10H2O来配制溶液,晶体已经部分失去结晶水,碳酸钠的质量偏多,溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高。 答案:(1)AEFDCB　(2)AC　500 mL容量瓶、玻璃棒　(3)5.3　16.7　(4)①偏高　②偏低 ③偏高 学科网（北京）股份有限公司 $$