第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 （Word教参）-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

本讲义聚焦气体摩尔体积及阿伏加德罗定律核心知识点，先从影响物质体积的因素（固体、液体、气体差异）切入，系统讲解气体摩尔体积的定义、符号、单位及计算公式，重点分析标准状况下的应用与相关计算（如n=V/Vm），再延伸至阿伏加德罗定律及推论（同温同压下体积与物质的量关系等），构建完整知识脉络。 该资料以微点拨明确易错点（如标准状况适用范围），通过典例解析和思维建模图示构建计算模型，结合导学设计（CH4和NH3性质对比表格）培养科学探究能力，题点训练强化科学思维中的证据推理。课中辅助教师引导学生主动建构知识，课后助力学生通过分层练习查漏补缺，提升知识应用能力。

第二课时　气体摩尔体积 新知探究(一)——气体摩尔体积 1.影响物质体积的决定因素 [微点拨]　当微粒个数确定时,固体物质的体积决定于微粒本身的大小;液体的体积决定于微粒本身的大小及微粒间的距离;由于气体微粒之间的距离大于气体本身大小的十倍以上,微粒本身的大小可以忽略不计,因此气体的体积只决定于气体分子之间的距离,与气体分子的大小无关。 2.气体摩尔体积 (1)基本概念及计算公式 概念 在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积 符号 Vm 单位 L·mol-1或m3·mol-1 计算 公式 Vm= (2)标准状况下气体摩尔体积 ①标准状况的含义:温度为0 ℃、压强为101 kPa。  ②标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。  [微点拨]　①标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,非标准状况时不能使用。 ②n=,只适用于气态物质(单一或者混合气体),对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等),均不适用。 　　[典例]　(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为　　　　L。  (2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为　　　　g。  (3)标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为　　　　L。  (4)标准状况下,33.6 L氧气所含的氧分子数约为　　　　个。  (5)标准状况下,16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为　　　　　L。  [解析]　(1)V=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(2)44.8 L H2的物质的量为=2 mol,m(H2)=2 mol×2 g·mol-1=4 g。(3)n(O2)==0.5 mol,V(O2)=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。(4)n(O2)==1.5 mol,N=1.5 mol×6.02×1023 mol-1=9.03×1023。(5)n(O2)==0.5 mol,n(N2)==1.5 mol,故混合气体的体积为(0.5+1.5)mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。 [答案]　(1)11.2　(2)4　(3)11.2　 (4)9.03×1023　(5)44.8 |思维建模| 　　根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算 (1)气体的物质的量:n=; (2)气体的摩尔质量:M===22.4ρ(ρ的单位是g·L-1); (3)气体的分子数:N=nNA=NA; (4)气体的质量:m=nM=M。 [题点多维训练] 题点(一)　气体摩尔体积的影响因素 1.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果,这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体在此过程中体积可以增大很多倍,主要原因是 (　 ) 解析:选D　干冰由固体变为气体,二氧化碳分子大小不变,分子数目不变,但分子间距离增大,体积增大,与分子的运动特点无关,故D正确。 2.在室温时,2 mol H2的体积大小主要取决于 (　 ) A.氢气所含分子数 B.氢气所处环境的压强 C.氢气的质量 D.氢气的密度 解析:选B　气体体积取决于物质的量和其所处的温度、压强,H2的物质的量为2 mol,又知温度为室温,故体积大小主要取决于压强。 题点(二)　气体摩尔体积 3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 (　 ) A.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L D.相同物质的量的气体摩尔体积相同 解析:选A　气体摩尔体积是一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,A正确;标准状况下,1 mol气体所占的体积约为22.4 L,B错误;气体摩尔体积的单位是L·mol-1,C错误;气体摩尔体积与温度和压强有关,与物质的量无关,D错误。 4.(2025·泸州高一检测)下列各组物质中,所含分子数一定相同的是 (　 ) A.2 g H2和16 g O2 B.0.1 mol HCl和2.24 L Ar C.150 ℃、1.01×105 Pa时,1 L CO2和1 L H2O D.28 g CO和6.02×1022个O3 解析:选C　A项,n(H2)==1 mol,n(O2)==0.5 mol,故N(H2)∶N(O2)=2∶1;B项,没有注明2.24 L Ar所处的状况;C项,同温同压下,n(CO2)∶n(H2O)=N(CO2)∶N(H2O)=V(CO2)∶V(H2O);D项,N(CO)=×NA=6.02×1023。 5.(2024·青岛高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积为 (　 ) A. L B. L C. L D. L 解析:选A　a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体中含有的分子数为,物质的量为 mol,在标准状况下的体积为 L。 6.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系,则该条件下的 气体摩尔体积为 (　 ) A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1 C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1 解析:选C　27.2 g H2S的物质的量n==0.8 mol,则Vm==22.8 L·mol-1。 新知探究(二)——阿伏加德罗定律 导学设计 　　CH4是21世纪的重要能源,NH3是重要的工业原料。现工业生产中需要一定量的CH4和NH3: (1)若有等物质的量的两种气体,试完成下表: 项目 CH4∶NH3 质量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比 (2)若有等质量的两种气体,试完成下表: 项目 CH4∶NH3 物质的量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比 提示:(1)16∶17　1∶1　5∶4　4∶3 (2)17∶16　17∶16　85∶64　17∶12 [系统融通知能] 1.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律只适用于气体,且既适用于单一气体,也适用于混合气体。 (2)气体都是由分子组成的,因此气体的物质的量指代的是气体分子的物质的量,而不是其组成原子的物质的量。注意分析分子的组成。如稀有气体Ar是单原子分子,O2是双原子分子,O3是三原子分子。 (3)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在,相互制约,只要“三同”成立,第四“同”必定成立。 2.阿伏加德罗定律的常用推论 条件 推论 表达式 同温、同压 气体的体积与物质的量成正比 = 同温、同压 气体的密度与摩尔质量成正比 = 同温、同体积 气体的压强之比与其物质的量成正比 = 同温、同压、 同体积 气体的质量与摩尔质量成正比 = [微点拨]　阿伏加德罗定律的适用对象是气体(单一气体或混合气体),不适用于液体或固体。 [题点多维训练] 1.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (　 ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.平均摩尔质量相等 解析:选A　同温同压时,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N2和O2的比例不固定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和平均摩尔质量也不一定相等。 2.臭氧的分子式为O3,又称三原子氧、超氧,因其类似鱼腥味的臭味而得名,在常温下可以自行生成氧气。臭氧密度比O2大,易溶于水,易分解。臭氧作为氧化剂时,产物没有污染。关于O2与O3气体,下列比值一定为2∶3的是 (　 ) A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 解析:选B　如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质量比不一定等于2∶3,A错误;温度和压强相同,Vm相同,由ρ==可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即=,等于2∶3,B正确;两种气体都由氧原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,C错误;两种气体的质量相同,由n==可知,两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,为3∶2,D错误。 3.(2025·许昌高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为 (　 ) A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1 解析:选B　甲烷与氧气的质量比为1∶4,令甲烷与氧气的质量分别为1 g、4 g,则: 1 g甲烷的物质的量为= mol, 4 g氧气的物质的量为= mol, 同温同压下,甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为 mol∶ mol=1∶2。 4.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是 (　 ) A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶a B.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶a C.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶a D.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a 解析:选A　a g气体X与b g气体Y的分子数相同,根据N=nNA可知,二者物质的量相等,再根据M=可知,二者的摩尔质量之比为a∶b。同温同压下,体积之比等于物质的量之比,根据n=可知,等质量的X和Y体积之比为b∶a,A正确;同温同压下,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则二者的密度之比为a∶b,B错误;不能确定每个X、Y分子含有的原子数目,无法计算原子数目之比,C错误;根据m=nM知,相同物质的量时,其质量之比为a∶b,D错误。 5.为了研究氨气和硫化氢的危害,某研究小组收集了同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。 (1)两种气体的质量比为　　　　。  (2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为　　　　。  (3)同时收集某养殖场内的气体,在标准状况下,0.01 mol 该气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为　　　　 g·L-1(保留两位小数)。  解析:根据阿伏加德罗定律,同温、同压、同体积的气体,物质的量相同,m=nM,故质量之比等于摩尔质量之比,即=;同温同压下,=,故密度之比等于摩尔质量之比,即=;0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L,ρ==≈1.96 g·L-1。 答案:(1)1∶2　(2)1∶2　(3)1.96 [课时跟踪检测] 一、选择题 1.已知三种因素:①所含微粒数　②微粒大小　③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是 (　 ) A.②③ B.①② C.①②③ D.①③ 解析:选D　气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 (　 ) A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.CH4 解析:选D　在相同条件下该气球会下沉,说明所放入的气体密度比空气小。由=可知,ρ(Cl2)>ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(空气)>ρ(CH4)。 3.下列说法正确的是 (　 ) A.1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B.1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C.O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小 解析:选D　1 mol固体或液体的体积主要由微粒大小决定,A错误;1 mol气体的体积主要由气体分子之间的平均距离决定,B错误;状况未知,气体摩尔体积不确定,在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,C错误;物质三态中气体中微粒之间的距离最大,固体或液体中微粒之间的距离较小,因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大,固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小,D正确。 4.(2025·广州高一质检)标准状况下,质量相等的CO和CH4相比较,下列说法中正确的是 (　 ) A.气体体积之比为7∶4 B.气体分子个数之比为4∶7 C.压强之比为4∶7 D.密度之比为4∶7 解析:选B　设CO和CH4的质量均为1 g,则:气体体积之比为×22.4 L·mol-1∶×22.4 L·mol-1=4∶7,A错误;气体分子个数之比为×NA/mol∶×NA/mol=4∶7,B正确;同温同压下,压强之比为1∶1,C错误;根据阿伏加德罗定律及推论可知,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故密度之比等于28 g·mol-1∶16 g·mol-1=7∶4,D错误。 5.(2025·海口高一检测)关于同温同压下等体积的CO2和CO,下列叙述中正确的是 (　 ) ①质量相等　②密度相等　③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③ 解析:选C　根据阿伏加德罗定律知,同温同压同体积的CO和CO2的物质的量相等,碳原子数也相等,但其质量和密度不相等。 6.(2025·温州高一检测)下列说法正确的是 (　 ) A.0 ℃、101 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L B.20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C.标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况 解析:选B　标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,故A错误;同温同压下,气体的物质的量和气体体积成正比,20 ℃、1.01×105 Pa时,同体积的O2与CO2的物质的量相同,故分子数也相同,故B正确;标准状况下氧气为气体,而镁为固体,故所占的体积不可能相同,故C错误;在非标准状况下,气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol-1,故当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体不一定处于标准状况,故D错误。 7.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系, 则气体X可能是 (　 ) A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2 解析:选D　由题图可知,相同温度时,p(O2)>p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,因此X的相对分子质量大于O2,四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2,所以该气体可能是CO2。 8.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是 (　 ) 解析:选C　设气球中CO的物质的量为1 mol。A项,含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;B项,含有H2和NH3,1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol,错误;C项,含有N2和O2,都为双原子分子,则1 mol混合气体含有2 mol原子,正确;D项,含有He和NO2,二者的物质的量比为1∶1时才符合题意,错误。 9.下列叙述正确的是 (　 ) ①标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧ 解析:选C　①标准状况下,0.2 mol任何气体物质的体积均为4.48 L,但所有物质并不都是气体,故错误;②若1 mol气体的体积为22.4 L,由于温度、压强影响气体摩尔体积,则它可能处于标准状况下,也可能不是标准状况下,故错误;③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体,二者体积相等,它们物质的量不相等,故错误;④1 g H2的物质的量为=0.5 mol,14 g N2的物质的量为=0.5 mol,二者物质的量相等,标准状况下,二者体积相等,故正确;⑤28 g CO为1 mol,但不一定处于标准状况下,CO的体积不一定为22.4 L,故错误;⑥标准状况下,两种物质不一定都是气体,它们物质的量相等,占有的体积不一定相等,故错误;⑦在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比,则气体物质的物质的量越大,压强越大,故正确;⑧同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,也等于相对分子质量之比,即气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故正确。 10.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 (　 ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 解析:选B　根据题意可知甲气体的物质的量小于乙,则甲的分子数小于乙的分子数,故A项错误,B项正确;两容器的温度和压强均相同,则气体摩尔体积相等,故C错误;气体质量相同,甲的物质的量比乙的物质的量小,由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量,故D错误。 11.现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体,在标准状 况下其体积为13.44 L,下列说法错误的是 (　 ) A.该混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol-1 B.混合气体中碳原子的质量为8.4 g C.将混合气体依次通过如图所示装置,气球中收集到的气体中,电子总数为4.2NA D.气球的体积为6.72 L 解析:选B　由题意可得混合气体的物质的量n==0.6 mol,该混合气体的平均摩尔质量为=36 g·mol-1,A正确;混合气体中碳原子的质量为0.6 mol×12 g·mol-1=7.2 g,B错误;NaOH溶液将CO2全部吸收,浓硫酸将CO气体干燥,气球中收集到的气体为纯净的CO,由题意可求CO的物质的量为0.3 mol,电子总数为0.3 mol×14NA=4.2NA,C正确;气球的体积等于CO的体积,所以应为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L,D正确。 12.某容器真空时,称量其质量为60.4 g,此容器充满N2时总质量为66.0 g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为74.6 g,那么该气体可能是 (　 ) A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.HCl 解析:选A　氮气的质量为66 g-60.4 g=5.6 g,充满另一气体时,总质量为74.6 g,该气体的质量为74.6 g-60.4 g=14.2 g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,相同物质的量时,其质量之比等于摩尔质量之比,气体的摩尔质量(以g·mol-1为单位)在数值上等于其相对分子质量,设该气体的相对分子质量为Mr,由=,解得Mr=71,选项中相对分子质量为71的是Cl2。 13.(2025·石家庄高一检测)某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室,室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19 g,向乙中充入1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 (　 ) A.甲室混合气体的分子总数为4NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶4 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温,忽略生成水的体积,活塞最终停留在刻度2处 解析:选D　同温同压下气体的体积比等于物质的量之比,同温同压下,甲、乙的体积比为2∶1,则物质的量之比为2∶1,所以甲室混合气体的物质的量为2 mol,分子总数为2NA,故A错误;甲室混合气体的物质的量为2 mol,质量为19 g,设氢气的物质的量为x,2 g·mol-1×x+32 g·mol-1×(2 mol-x)=19 g,解得x=1.5 mol,甲室H2、O2的物质的量之比为1.5 mol∶(2-1.5)mol=3∶1,故B错误;甲室混合气体的物质的量为2 mol,质量为19 g,M==9.5 g·mol-1,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比,所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍,故C错误;甲中含有1.5 mol H2、0.5 mol O2,若将甲室气体点燃并恢复至室温,反应后剩余0.5 mol H2,同温同压下气体的体积比等于物质的量之比,所以活塞最终停留在刻度2处,故D正确。 二、非选择题 14.(10分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则: (1)该气体的物质的量为　　　　 mol。  (2)该气体在标准状况下的体积为　　　　L。  (3)该气体在标准状况下的密度为　　　g·L-1。  (4)该气体所含原子总数为　　　　个。  (5)该气体的一个分子的质量为　　　　 g。  解析:(1)由公式n=直接求解。(2)由n=、n=可得标准状况下的体积为×22.4 L= L。(3)根据ρ=,可得该气体在标准状况下的密度为 g·L-1。(4)由于为双原子分子,原子总数为×2NA=个。(5)由摩尔质量为M g·mol-1知一个分子的质量为 g。 答案:(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 15.(7分)如图,两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子,且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题: (1)乙中的N为　　　　,丙中的V为　　　　。  (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为　　　　。  (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为　　　　。  解析:46 g NO2的物质的量为n(NO2)==1 mol,1 mol NO2中含有1 mol N和2 mol O。(1)已知1 mol NO2中含有1 mol N和2 mol O,甲和乙中的O原子个数相同,则SO2中O原子为2 mol,SO2的物质的量为=1 mol,则N=NA;乙、丙中S原子数相同,所以丙中H2S的物质的量为1 mol,在标准状况下体积为22.4 L·mol-1×1 mol=22.4 L;(2)甲中NO2的物质的量为1 mol,丁中N2H4含有N的物质的量为1 mol,则N2H4的物质的量为=0.5 mol,所以甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为1 mol∶0.5 mol=2∶1;(3)乙中含有SO2的物质的量为1 mol,丁中N2H4的物质的量为0.5 mol,乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为(64 g·mol-1×1 mol)∶(32 g·mol-1×0.5 mol)=4∶1。 答案:(1)NA　22.4　(2)2∶1　(3)4∶1 16.(12分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献,该法利用的原理为NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题: (1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,前者与后者的分子数之比为　　　　,原子总数之比为　　　　,密度之比为　　　　。  (2)与标准状况下6.72 L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为　　　　g,与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为　　　　L。  (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为　　　　,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的　　　　倍。  解析:(1)同温同压下,等物质的量的CO2和NH3,分子数之比等于物质的量之比,前者与后者的分子数之比为1∶1,原子总数之比为3∶4,密度之比等于摩尔质量之比为44∶17。(2)标准状况下6.72 L CO2的物质的量是=0.3 mol,所含的氧原子的物质的量是0.6 mol,则H2O的物质的量是0.6 mol,质量为0.6 mol×18 g· mol-1=10.8 g,该质量的水中含1.2 mol氢原子,则NH3的物质的量为0.4 mol,在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L· mol-1=8.96 L。(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7,碳元素与氮元素的物质的量之比为∶=1∶2,则该混合气体中CO2与NH3的物质的量之比为1∶2,该混合气体的平均摩尔质量是 g· mol-1=26 g· mol-1,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,密度是同温同压下氢气密度的=13倍。 答案:(1)1∶1　3∶4　44∶17 (2)10.8　8.96　(3)1∶2　13 学科网（北京）股份有限公司 $$