精品解析：山东省烟台市芝罘区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不符合“低碳旅行”行为的是 A. 乘坐电瓶车观光 B. 尽可能设置步行道 C. 提倡全民自驾游 D. 大力发展绿色住宿 【答案】C 【解析】 【详解】A、电瓶车一般以电力驱动，相较于传统燃油车，在运行过程中不直接排放二氧化碳等温室气体，对环境较为友好，符合 “低碳旅行” 行为，不符合题意； B、鼓励游客步行，步行过程不产生碳排放，能减少因交通出行导致的温室气体排放，符合 “低碳旅行” 行为，不符合题意； C、大多数私家车以燃油为动力，在行驶过程中会大量燃烧化石燃料，排放大量二氧化碳等温室气体，增加碳排放，不符合 “低碳旅行” 行为，符合题意； D、绿色住宿通常会采用节能设备、环保材料等措施，以降低能源消耗和碳排放，符合 “低碳旅行” 行为，不符合题意。 故选C。 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意； C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 3. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项说法正确； B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项说法正确； C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项说法不正确； D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项说法正确。 故选C。 4. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 5. 2025年3月31日，是“全国中小学生安全教育日”。下列说法错误的是 A. CO中毒者应立即移至通风处 B. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验 C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳中毒后，应立即移至通风处，大量呼吸新鲜空气，该选项说法正确； B、久未开启的菜窖中可能二氧化碳含量过高，进入之前应先进行灯火实验，该选项说法正确； C、高楼火灾时，电梯可能因断电、故障或高温而停止运行，或成为烟雾和火势的通道，增加被困或吸入有毒烟雾的风险不能乘坐电梯逃生，该选项说法错误； D、电动车电池充电时可能因过热、短路或过充引发火灾（涉及电池化学，如电解液易燃）。在居民楼内充电，无人看管时风险更高，易造成火灾蔓延，该选项说法正确。 故选：C。 6. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 化学性质不活泼 B. 硬度高 C. 导电性能好 D. 吸附能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确； B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误； C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误； D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。 故选A。 7. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 8. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以供给动植物呼吸 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是动植物呼吸作用的必需气体，氧气可以供给动植物呼吸，故选项正确； B、氮气化学性质不活泼，通常情况下与大多数物质不发生化学反应，但不是不与任何物质发生化学反应，如氮气和镁在点燃的条件下可以生成氮化镁，故选项错误； C、植物光合作用过程中，可以将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，故二氧化碳可以在蔬菜大棚中作气体肥料，故选项正确； D、稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，故稀有气体可以制成多种用途的电光源，故选项正确。 故选：B。 9. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 【答案】D 【解析】 【详解】A、冬季在家里用木炭生火取暖，木炭不完全燃烧可能会产生一氧化碳等有毒气体，开窗通风可以保证空气流通，避免一氧化碳中毒，故选项说法正确； B、由于电线老化短路而起火，若不先切断电源就灭火，可能会导致触电事故，所以应先切断电源，再灭火，故选项说法正确； C、实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，立即用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故选项说法正确； D、厨房天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气，打开抽油烟机时可能会产生电火花，天然气是可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，故选项说法错误； 故选：D。 10. 下列从不同角度对CO和CO2的认识错误的是 A. CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. CO可以作燃料，固态CO2可以用于人工降雨 C. 在一定条件下，CO可以转化为CO2，但CO2不能转化为CO D. CO和CO2的分子构成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。CO和CO2都只含有碳（C）和氧（O）元素的纯净物，因此都是化合物。选项正确； B. CO具有可燃性，燃烧时放出热量，因此可用作燃料（如煤气的主要成分）。固态CO2俗称干冰，升华时吸收大量热，能使水蒸气冷凝成水滴，从而用于人工降雨。选项正确； C. CO可以转化为CO2，例如CO燃烧生成CO2；CO2也能转化为CO，在高温条件下，CO2与碳（C）反应生成一氧化碳。选项错误； D. 1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，因此分子构成不同。选项正确； 故选C。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是 A. a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B. 二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D. 甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则a为加入二氧化锰的反应，即表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况，该选项不符合题意； B、由图可知，二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，该选项不符合题意； C、该图不能确定反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该选项符合题意； D、由图可知，最终生成的氧气的质量相同，则说明甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关，该选项不符合题意。 故选C。 12. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误； B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确； C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误； D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。 故选：BD。 13. H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. X的化学式是SO2 C. 反应前后原子的个数减少 D. 反应前后分子个数不变 【答案】AB 【解析】 【详解】A、该反应有氧气参加，属于氧化反应，选项正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、6，生成物中含H、S、O的个数分别是4、0、2，故生成物中还应含2个S、4个O，故X的化学式为SO2，选项正确； C、化学反应前后原子的个数不变，选项错误； D、该反应中2个硫化氢分子与3个氧分子反应，生成了2个二氧化硫分子和2个水分子，由5个分子转化成了4个分子，分子个数发生了改变，选项错误； 故选AB。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C. 该研究有利于实现“碳中和”目标 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应前后分子总数发生了改变，此选项错误； B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式：，反应前后，原子的种类和个数都不变，此选项正确； C、反应Ⅱ能将二氧化碳转化为乙烯，因此该研究有利于实现“碳中和”目标，此选项正确； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2:1，此选项正确。 故选A。 15. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、理解与应用(共31分) 16. 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （2）反应④的化学方程式是___________；此系统中循环利用的物质有水、___________(填一种物质的化学式)。 【答案】（1） ①. N2 ②. ①③ ③. 吸附 （2） ①. ②. O2或H2或CO2 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，不会被宇航员消耗，其化学式为N2。 补充氧气的化学反应是①水的电解，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，③二氧化碳和超氧化物反应生成氧气。 活性炭净化空气，是利用它的吸附性，能吸附异味和色素等。故填：N2；①③；吸附； 【小问2详解】 反应④是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式是。 由图可知，反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质； 反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质； 反应①中氧气生成，反应②中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质； 反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质； 故填：；O2或H2或CO2。 17. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，错误的是___________(填字母)。 A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水化合物+氧气。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验过程中，观察到石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 ②实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释___________。 （5）探究炼铁原理的实验装置如图。已知：一氧化碳能在高温下与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为___________，该反应中___________发生了还原反应。从环境保护的角度考虑，尾气中含有CO，处理尾气的方法为___________。 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）B （4） ①. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ②. 甲中石灰水吸收了空气中的二氧化碳，导致甲装置内缺少二氧化碳，植物无法进行光合作用生成有机物 （5） ①. ②. 氧化铁 ③. 尾气点燃（或用气球收集等） 【解析】 【小问1详解】 低碳行动”旨在减少二氧化碳的排放，以减缓温室效应，所以这里的“碳”指的是CO2。 【小问2详解】 在元素周期表中，元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。 由图可知，碳元素的原子序数为6，所以碳原子核外电子数为6。 小问3详解】 A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于碳的单质，该选项正确。 B、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。 C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，根据质量守恒定律，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，该选项正确。 D、金刚石和石墨物理性质差异较大，原因是它们的碳原子排列方式不同，该选项正确。故选B。 【小问4详解】 ①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。 ②甲中石灰水吸收了空气中的二氧化碳，导致甲装置内缺少二氧化碳，植物无法进行光合作用生成有机物，而乙装置中有二氧化碳，植物可以进行光合作用生成有机物。 【小问5详解】 一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式为。 在该反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应 。 由于一氧化碳具有可燃性，从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法可以是将尾气点燃（或用气球收集等）。 18. 火的诞生改变了人类的生活方式，推动了文明的发展。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是___________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？___________。炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是___________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是___________(任写一条)。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气至白磷露出水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________。 【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 调大灶具的进风口 ②. 移走了可燃物 （3）减少污染物的排放，改善空气质量等 （4） ①. 接触氧气（或空气） ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。“木与木相摩”的过程中，通过摩擦做功，使木头的温度升高，达到木头的着火点，从而使木头燃烧起来。所以“木与木相摩”的取火原理是使温度达到可燃物的着火点。故填：使温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分，氧气不足导致的。此时应调大灶具的进风口，增加进入的空气量，使燃气充分燃烧。 关闭燃气阀门，火焰熄灭，是因为移走了可燃物，从而达到灭火的目的。故填：调大灶具的进风口；移走了可燃物。 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，所以用天然气代替煤可以减少污染物的排放，改善空气质量等。故填：减少污染物的排放，改善空气质量等。 【小问4详解】 向装置甲中通入空气至白磷露出水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。液面降低后甲中白磷露出水面，与氧气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气）。 热水进入乙中，乙中的白磷温度升高达到着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：接触氧气（或空气）；温度达到可燃物的着火点。 19. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。利用石油中各成分的___________不同，可以分离出汽油、煤油、石蜡等物质。 （2）汽油燃烧排放的CO、NO可以通过汽车尾气催化转化器转化成空气中的两种无毒气体。CO、NO恰好反应时生成的两种气体的分子数目比为___________。 （3）绿色能源是未来汽车驱动的重要支撑。目前乙醇汽油已经在全国推广，乙醇属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)。利用甲烷催化可以制取氢气。甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 沸点 （2）1:2 （3） ①. 可再生 ②. （4） ①. ②. 氢气和氧气反应放热为甲烷和水蒸气的反应提供热量 【解析】 【小问1详解】 石油是由多种物质组成的，从物质分类角度看，石油属于混合物。 石油中各成分的沸点不同，利用这一性质可以通过分馏的方法分离出汽油、煤油、石蜡等物质。故填：混合物；沸点； 【小问2详解】 CO、NO在汽车尾气催化转化器中反应生成空气中的两种无毒气体，根据反应前后元素种类守恒，应该是氮气和二氧化碳，化学方程式为，由化学方程式可知，CO、NO恰好反应时生成的氮气和二氧化碳的分子数目比为1:2。故填：1:2。 【小问3详解】 乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源。 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。故填：可再生；。 【小问4详解】 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 氢气和氧气在透氢膜外侧反应生成水，该反应是放热反应，为甲烷和水蒸气的反应提供热量，使反应持续进行。故填：； 氢气和氧气反应放热为甲烷和水蒸气的反应提供热量。 四、实验与探究(共31分) 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可控制反应速率（或获得平稳气流等） （3） ①. ②. a （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率（或获得平稳气流等）； 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。 21. “近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为250mL集气瓶，实验前加入50mL水，如下图所示。 （1）实验结束后打开止水夹后，量筒内剩余水的体积约为___________mL。 （2）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. a点处的压强等于大气压 B. 反应开始时压强增大是因为温度升高 C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （3）拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。依据氧化汞分解的微观示意图，该反应属于___________反应(填基本类型)。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 （6）准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2和9.9g水，则17.1g蔗糖中氧元素质量为___________g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为___________(最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值 【答案】（1）60 （2）A （3）分解 （4）排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 （5）氢、氧 （6） ①. 8.8 ②. 6:11 【解析】 【小问1详解】 氧气约占空气总体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，使得瓶内压强减小，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，水倒吸回瓶内的体积约为(250mL-50mL)×=40mL，故量筒内剩余水的体积=100mL-40mL=60mL； 【小问2详解】 A、由图可知，a点处的压强小于初始压强，即大气压，说法错误，符合题意； B、反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，使得装置内压强增大，说法正确，不符合题意； C、由图可知，a点压强几乎不变，说明a点的温度已经接近室温，说法正确，不符合题意； D、a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，说法正确，不符合题意； 故选：A； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应为氧化汞分解生成汞和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 小问4详解】 实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果； 【小问5详解】 实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖受热分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； 【小问6详解】 17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2和9.9g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则水中氢元素的质量等于蔗糖中氢元素的质量，即9.9g×(×100%)=1.1g，二氧化碳中碳元素的质量等于蔗糖中碳元素的质量，即26.4g×(×100%)=7.2g，则17.1g蔗糖中氧元素质量为17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为。 22. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。装置B用来干燥CO2，装置A的导管应该先接___________(填“b”或“c”) （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是___________、___________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. b （3） ①. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，锥形瓶内发生反应的化学方程式为：；装置B中盛有的浓硫酸可用来干燥CO2，装置A的导管应该先接b，使气体与液体充分接触； 【小问3详解】 ①将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到玻璃管内的干燥纸花始终未变色，湿润的纸花变色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色 ，说明二氧化碳密度比空气大； ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，碳酸分解成水和二氧化碳，纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。 23. 化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 （1）猜想1：只有CO；猜想2：___________；猜想3：有CO和CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。 【实验设计】 【实验步骤】 （2）①连接装置：A→___________(填“B→C”或“C→B”)，理由是___________。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置A的现象是___________，装置B的现象是___________，装置C的现象___________，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 （3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是___________。 【实验拓展】 （4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14∶11，则生成CO与CO2的分子个数比为___________。 【答案】（1）只有CO2 （2） ①. B→C ②. 氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验 ③. 黑色固体变成红色 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色 （3）没有处理尾气 （4） 2:1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：有CO和CO2，则猜想2：只有CO2。 【小问2详解】 氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，则连接装置为A→B→C。 关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜，所以观察到装置A的现象是黑色固体变成红色。装置B的现象是澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；装置C的现象是浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色，说明反应生成了一氧化碳，由此可推断猜想3成立。 【小问3详解】 从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中会污染环境。 【小问4详解】 CO的相对分子质量为12 + 16=28。 CO2的相对分子质量为12 + 16×2 = 44。 设生成CO的分子个数为x，生成CO2的分子个数为y。 已知生成CO与CO2的质量比为14:11， 则 ，x:y=2:1， 综上，生成CO与CO2的分子个数比为2:1。 五、分析与计算(共8分) 24. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设处理44kg二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇质量为x 答：生成乙醇的质量为23kg。 【解析】 【详解】见答案。 25. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设小苏打样品中含有的质量为， 样品中含有碳酸氢钠的质量分数为， 答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初三化学阶段检测练习题 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不符合“低碳旅行”行为的是 A. 乘坐电瓶车观光 B. 尽可能设置步行道 C. 提倡全民自驾游 D. 大力发展绿色住宿 2. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 3. “漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是 A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉 4. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 5. 2025年3月31日，是“全国中小学生安全教育日”。下列说法错误的是 A. CO中毒者应立即移至通风处 B. 进入久未开启的菜窖前先做灯火实验 C. 高楼火灾时，人应乘电梯逃生 D. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 6. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 化学性质不活泼 B. 硬度高 C. 导电性能好 D. 吸附能力强 7. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 8. 空气是人类生产活动的重要资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氧气可以供给动植物呼吸 B. 氮气不与任何物质发生化学反应 C. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料 D. 稀有气体可制成多种用途的电光源 9. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 10. 下列从不同角度对CO和CO2的认识错误的是 A. CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. CO可以作燃料，固态CO2可以用于人工降雨 C. 在一定条件下，CO可以转化为CO2，但CO2不能转化为CO D. CO和CO2的分子构成不同 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 将100mL双氧水均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示，从图中不能获取的信息是 A. a线表示甲溶液生成氧气质量随反应时间的变化情况 B. 二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率 C. 反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变 D. 甲、乙两份溶液最终生成氧气质量与二氧化锰无关 12. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 13. H2S是一种生命体系信号分子，在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. X的化学式是SO2 C. 反应前后原子的个数减少 D. 反应前后分子个数不变 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C. 该研究有利于实现“碳中和”目标 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1 15. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 三、理解与应用(共31分) 16. 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （1）空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是___________(填化学式)，补充氧气的化学反应有___________(填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的___________性。 （2）反应④的化学方程式是___________；此系统中循环利用的物质有水、___________(填一种物质的化学式)。 17. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为___________。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，错误的是___________(填字母)。 A. 金刚石和石墨都属于碳的单质 B. 石墨转化为金刚石属于物理变化 C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D. 金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水化合物+氧气。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验过程中，观察到石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为___________。 ②实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释___________。 （5）探究炼铁原理的实验装置如图。已知：一氧化碳能在高温下与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为___________，该反应中___________发生了还原反应。从环境保护的角度考虑，尾气中含有CO，处理尾气的方法为___________。 18. 火的诞生改变了人类的生活方式，推动了文明的发展。 （1）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是___________。 （2）小辉同学帮助妈妈做饭时发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色。此时他应该如何调节灶具的进风口？___________。炒完菜后妈妈关闭燃气阀门，火焰熄灭。该操作的灭火原理是___________。 （3）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是___________(任写一条)。 （4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气至白磷露出水面，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要___________。 19. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）从物质分类角度看，石油属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。利用石油中各成分的___________不同，可以分离出汽油、煤油、石蜡等物质。 （2）汽油燃烧排放的CO、NO可以通过汽车尾气催化转化器转化成空气中的两种无毒气体。CO、NO恰好反应时生成的两种气体的分子数目比为___________。 （3）绿色能源是未来汽车驱动的重要支撑。目前乙醇汽油已经在全国推广，乙醇属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为___________。 （4）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)。利用甲烷催化可以制取氢气。甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。结合图，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 ②在反应器膜外侧通入氧气的主要目的是___________。 四、实验与探究(共31分) 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 21. “近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为250mL集气瓶，实验前加入50mL水，如下图所示。 （1）实验结束后打开止水夹后，量筒内剩余水的体积约为___________mL。 （2）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. a点处的压强等于大气压 B. 反应开始时压强增大是因为温度升高 C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （3）拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。依据氧化汞分解的微观示意图，该反应属于___________反应(填基本类型)。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 （4）实验开始先通入一会儿氮气的目的是___________。 （5）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有___________元素。实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 （6）准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4gCO2和9.9g水，则17.1g蔗糖中氧元素质量为___________g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为___________(最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值 22. 实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。装置B用来干燥CO2，装置A的导管应该先接___________(填“b”或“c”) （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质结论是___________、___________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是___________(用化学方程式表示)。 23. 化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 （1）猜想1：只有CO；猜想2：___________；猜想3：有CO和CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。 【实验设计】 【实验步骤】 （2）①连接装置：A→___________(填“B→C”或“C→B”)，理由是___________。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置A的现象是___________，装置B的现象是___________，装置C的现象___________，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 （3）从环保角度考虑，该实验设计存在缺陷是___________。 【实验拓展】 （4）同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14∶11，则生成CO与CO2的分子个数比为___________。 五、分析与计算(共8分) 24. 我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 25. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生的质量为________g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$