精品解析：四川省资阳市安岳中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

安岳中学高2023级第二期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Fe56　Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用血细胞不能通过半透膜，毒素能够通过半透膜而将有害物质移出体外，从而达到人体排毒的目的，A正确； B． “火树银花”中的火树指金属的焰色试验。焰色试验是金属原子中电子由高能量状态向低能量状态发生跃迁时，多余的能量以不同的波长的释放出来，由于没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B正确； C．过氧化钠能够与CO2、H2O反应产生氧气，因此可用作呼吸面具中氧气的来源；由于其具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂漂白织物等，C正确； D．碳酸氢钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为其不稳定，加热会分解出二氧化碳；而碳酸钠稳定，受热不分解，因此碳酸钠不能作制作糕点的膨松剂，D错误； 故合理选项是D。 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B. 能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨 C. 电解质：氢氧化钠、硫酸钡、二氧化碳 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，Fe(OH)3胶体属于混合物，但冰水混合物是纯净物，只含H2O，A错误； B．乙醇是非电解质且不导电，盐酸含自由移动离子可导电，石墨导电，B错误； C．氢氧化钠和硫酸钡是电解质，但二氧化碳溶于水生成H2CO3导电并非自身解离导电，属于非电解质，C错误； D．C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位-摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体质量为 B. 标准状况下，中含有电子 C. 的溶液中含有个 D. 常温常压下，和的混合气体中含有个氧原子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，则和的混合气体质量为，A正确； B．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算出物质的量，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算粒子数目，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以和的混合气体的物质的量小于，混合气体所含的氧原子数小于2NA，D错误； 答案选A。 5. 下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是(　　) A. Na+、OH－、Cl－、HCO B. NH、 Fe3+、Cl－、NO C. Zn2+、Mg2+、SO、NO D. K+、Al3+、H+、ClO－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．OH－与HCO反应生成H2O和CO，故A不符合题意； B．Fe3+是黄色，与题给无色溶液相矛盾，故B不符合题意； C．Zn2+、Mg2+、SO、NO相互不反应，能大量共存，故C符合题意； D．H+与ClO－反应生成HClO，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： B 硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有)： C. 溶液可以用于刻蚀电路板： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化铝是难溶性碱，不可以拆，A错误； B．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．电荷不守恒，C错误； D．不符合参加反应的物质的个数比。应为，D错误； 答案选B。 7. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B. 用乙图装置制备 C 丙图中充分光照后，量筒中液体漂白性增强 D. 用丁图装置制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱即碳酸钠，小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，但给固体加热时，试管口应略向下倾斜，A错误； B．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气将装置内的氧气排出后挤压长胶头滴管滴入NaOH溶液与硫酸亚铁反应制备氢氧化亚铁，B正确； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，充分光照后HClO分解为HCl和氧气，液体漂白性减弱甚至丧失，C错误； D．稀盐酸和MnO2不反应，D错误； 故选B。 8. 用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是 A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C. 溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D. CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3都能和HCl溶液反应，应该用加热法除杂，故B不选； C．在溶液中通入足量的CO2，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，可以达到除杂的目的，故C选； D．CO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D不选； 答案选C。 9. 对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：1 B. 转移1mol电子 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2 D. 浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目。 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 A. 若有1molKMnO4参加反应，有8molHCl参加反应，其中有5molHCl被氧化，氧化剂与还原剂之比为1:5，故A错误。 B. 转移电子的物质的量为，故B正确； C. 氧化产物为Cl2,还原产物为MnCl2，物质的量之比为5:2，故C正确； D.浓盐酸被氧化成氯气表现为还原性，氢离子参与反应生成水表现为酸性，故D正确； 故答案选：A。 10. 下列实验方案及现象正确的是 A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热 C. 将铜粉加入FeCl3溶液中验证Cu2+氧化性强于Fe3+ D. Na2CO3和NaHCO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A错误； B．制备氢氧化铁胶体应加热至液体呈红褐色后立即停止，继续加热会导致胶体被破坏，B错误； C．铜与FeCl3溶液反应生成Cu2+和Fe2+，证明Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误； D．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，D正确； 故选D。 11. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y>Z B. 简单氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. W、X单质与氢气反应：W更容易 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；W是S元素；X与W同主族，X是O元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y是Mg元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z是Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg，故A错误； B．H2O分子间能形成氢键，所以沸点H2O>H2S，故B正确 ； C．元素非金属性越强，离子还原性越弱，离子还原性：S2->O2-，故C错误； D．元素非金属性越强，越易与氢气反应，O2、S与氢气反应，O2更容易，故D错误； 选B。 13. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 的溶液与的溶液所的物质的量浓度相等 B. 标准状况下将气体溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量的浓度为 C. 将5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为1mol/L D. 2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Cl-浓度为0.6mol/L，MgCl2溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，两者不相等，A错误； B．标准状况下将的物质的量为，质量为，得到的氨水质量=+bmL×1g/mL=，氨水体积=mL，溶质物质的量浓度为，B错误； C．稀释后溶液体积扩大5倍，Ba2+浓度由5mol/L变为1mol/L，C正确； D．钠与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3gNa(0.1mol)投入到97.7g水(过量)中溶质为NaOH，溶液总质量为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g，溶质质量为0.1mol×40g/mol=4g，溶质质量分数为4/99.9≈4%，D错误； 故选C。 14. 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B错误； C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故C错误； D．因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D正确， 故答案：D。 15. 下列实验现象和结论或原因相符的是 操作及现象 原因或结论 A 向某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入过量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生白色沉淀可能由硫酸根离子、碳酸根离子或Ag+等引起，无法确定一定含有硫酸根离子，A错误； B．先加入盐酸引入Cl-，后续硝酸银生成的沉淀可能来自盐酸而非原溶液，无法证明原溶液含Cl-，B错误； C．火焰呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，C错误； D．先加KSCN无现象说明无Fe3+，加氯水后变红说明Fe2+被氧化为Fe3+，原溶液中一定含Fe2+，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____，能导电的有_____。(填序号) （2）除去③中少量②的化学方程式为_____。 （3）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____。 【答案】（1） ①. ①②③⑥ ②. ④⑤ ③. ⑦⑧⑩ （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，因此属于电解质的有：液态氯化氢、小苏打、固体纯碱、氢氧化钾，选①②③⑥； 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，因此属于非电解质的有：二氧化碳、葡萄糖，选④⑤； 电解质溶液、熔融态电解质因电解质发生电离而导电，金属因含自由电子而导电，能导电的有：氢氧化铁胶体、氨水、硫酸铁溶液，选⑦⑧⑩； 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3，纯碱是Na2CO3，NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，故除去Na2CO3中少量NaHCO3化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的胶体粒子带电荷，遇到相反电荷(如电解质)时能够发生聚沉，若在氢氧化铁胶体胶体中缓慢加入HCl的水溶液，先发生聚沉，而后氢氧化铁与HCl反应溶解，故产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 17. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题 （1）加入的试剂X是：_____。 A. B. C. D. （2）检验还原后的溶液中是否存在有的方法是：取2-3mL试液，滴加KSCN溶液，写出反应的离子方程式_____。 （3）由溶液制备七水合硫酸亚铁的步骤为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （4）制备还有一方法称为“干法”，其反应原理为：；若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，则需消耗_____ （5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：_____。 【答案】（1）D （2）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）55.6 （5） 【解析】 【分析】工业烧渣中加入过量稀硫酸，FeO、Fe2O3溶解得到FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，SiO2不溶于稀硫酸，过滤除去SiO2，为了将溶液中的Fe3+还原为Fe2+且不引入新的杂质，向滤液中加入试剂X为Fe粉，Fe粉与Fe2(SO4)3反应得到FeSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4∙7H2O晶体。 【小问1详解】 根据分析，X为Fe，故选D； 【小问2详解】 与KSCN溶液反应生成血红色配合物，离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，得到FeSO4∙7H2O需用结晶的方法，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 当标准状况下产生时，氧气的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，需消耗，则需要消耗的物质的量为0.2mol，的质量为。 【小问5详解】 将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还NaCl，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒，湿法制备Na2FeO4的化学方程应为。 三、推断题 18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式__________；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式______； (2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。 (3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___ (填化学式)；原因是_____。 【答案】 ①. ②. ③. O=C=O ④. Na+＞Mg2+ ⑤. H2SO4 ⑥. Al(OH)3 +OH- =+ 2H2O ⑦. H2O ⑧. 水分子间存在氢键 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素、②为C元素、③为P元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，根据元素周期律解答。 【详解】(1)元素⑦为Al元素，原子结构示意图；①为H元素、④为O元素，按原子个数比为1：1组成的分子为H2O2，电子式为；②为C元素、④为O元素，两种元素组成的一种空气成分为CO2，结构式 O=C=O ； (2)⑤为Na元素、⑥为Mg元素，两种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则二者离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+；⑧为S元素、⑨为Cl元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4； (3)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑦为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH- = + 2H2O；④为O元素、⑧为S元素，二者的氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，但由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，使H2O的熔沸点高于H2S。 四、实验与探究题 19. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____0.1mol·L-1。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_____mL规格的量筒最好。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_____。 【答案】（1）AC （2）A （3） ①. 小于 ②. 大于 （4） ①. 13.6 ②. 25 （5）重配 【解析】 【分析】配制0.1mol·L-1NaOH溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 配制0.5mol·L-1硫酸溶液的一般步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故肯定不需要的是AC； 【小问2详解】 容量瓶是精密仪器，用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解固体溶质、也不能用来量取一定体积的溶液，选A； 【小问3详解】 若定容时仰视刻度线，则水的量偏大，所配制溶液浓度小于0.1mol·L-1；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则水的量偏小，所配制溶液浓度大于0.1mol·L-1； 【小问4详解】 实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL，由于没有450mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶进行配制，质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解之得V≈13.6mL；如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好； 【小问5详解】 如果定容时不小心超过刻度线，应重配。 20. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。 Ⅰ.次氯酸钠的制备和性质 (1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。 (2)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下氯气，转移的电子数为___________。 Ⅱ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红褪色 4 后，红纸颜色比烧杯中后的浅；后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (3)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________填“越快”或“越慢”)。 (4)结合图象进行分析，、两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。 【答案】 ①. +1价 ②. ③. 得到 ④. 0.5NA或 ⑤. 越慢 ⑥. 烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的，浓度越小，反应速率越慢褪色越慢 【解析】 【详解】(1) 中H为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算知，Cl的化合价为+1；氯气与氢氧化钠在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：；故答案为：+1；； (2) 根据分析，中氯元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；化合价由+1价降低为0价，则1 molNaClO反应转移电子数为1 mol生成1 mol氯气，反应生成标准状况下氯气的物质的量为0.5 mol，则转移的电子数为0.5 mol，即0.5NA或，故答案为：得到；0.5NA或； (3) 根据实验数据，溶液的pH在4-10范围内，越大，红色褪色越慢，故答案为：越慢； (4) 根据、和物质的量分数随变化得关系图可知，烧杯中溶液的大于烧杯中的，浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢，故答案为：烧杯中溶液的大于烧杯中溶液的，浓度越小，反应速率越慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安岳中学高2023级第二期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Fe56　Cu64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。) 1. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 C. 过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等 D. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 3. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 B. 能导电的物质：乙醇、盐酸、石墨 C. 电解质：氢氧化钠、硫酸钡、二氧化碳 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 4. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位-摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体质量为 B. 标准状况下，中含有电子 C. 的溶液中含有个 D. 常温常压下，和的混合气体中含有个氧原子 5. 下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是(　　) A Na+、OH－、Cl－、HCO B. NH、 Fe3+、Cl－、NO C. Zn2+、Mg2+、SO、NO D. K+、Al3+、H+、ClO－ 6. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多： B. 硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有)： C. 溶液可以用于刻蚀电路板： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合： 7. 下列对实验装置图的分析中正确的是 A. 用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B. 用乙图装置制备 C. 丙图中充分光照后，量筒中液体漂白性增强 D. 用丁图装置制取氯气 8. 用一定方法可除去下列物质所含少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是 A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液 C. 溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳 D. CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液 9. 对于反应KMnO4+HCl(浓)→KC1+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：1 B. 转移1mol电子 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2 D. 浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性 10. 下列实验方案及现象正确的是 A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热 C. 将铜粉加入FeCl3溶液中验证Cu2+的氧化性强于Fe3+ D. Na2CO3和NaHCO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 11. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①④⑤ 12. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A. 金属性：Y>Z B. 简单氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. W、X单质与氢气反应：W更容易 13. 下列有关溶液的叙述正确的是 A. 的溶液与的溶液所的物质的量浓度相等 B. 标准状况下将气体溶于水中，得到的氨水溶液密度为，则该溶液中溶质的物质的量的浓度为 C. 将5mol/L的Ba(NO3)2溶液10mL稀释至50mL，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为1mol/L D. 2.3gNa投入到97.7g水中，形成溶液的溶质质量分数为2.3% 14. 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验现象和结论或原因相符的是 操作及现象 原因或结论 A 向某溶液中加入氯化钡，产生白色沉淀 溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入过量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题 16. 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____，能导电的有_____。(填序号) （2）除去③中少量②化学方程式为_____。 （3）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____。 17. 七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁： 回答下列问题 （1）加入的试剂X是：_____。 A. B. C. D. （2）检验还原后的溶液中是否存在有的方法是：取2-3mL试液，滴加KSCN溶液，写出反应的离子方程式_____。 （3）由溶液制备七水合硫酸亚铁的步骤为_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （4）制备还有一方法称为“干法”，其反应原理为：；若用替代进行上述反应，当标准状况下产生时，则需消耗_____ （5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备的化学方程式：_____。 三、推断题 18. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： (1)元素⑦的原子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式__________；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式______； (2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。 (3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___ (填化学式)；原因是_____。 四、实验与探究题 19. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____0.1mol·L-1。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_____mL规格的量筒最好。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_____。 20. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂一次氯酸钠。 Ⅰ.次氯酸钠的制备和性质 (1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，中氯元素的化合价为___________。若将通入冷的稀溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________。 (2)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：。该反应中___________(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下氯气，转移的电子数为___________。 Ⅱ.同学们探究84消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验。 步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入、、三个洁净的烧杯中； 步骤3：用溶液将、、三个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。 烧杯 溶液的 现象 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 7 后，红纸颜色变浅；后红褪色 4 后，红纸颜色比烧杯中后的浅；后红纸褪色 已知溶液中、和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (3)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色___________填“越快”或“越慢”)。 (4)结合图象进行分析，、两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$