精品解析：山东省泰安市新泰市2024-2025学年八年级下学期7月期末考试化学试题

八年级下学期期末检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年6月5日世界环境日我国的主题为“美丽中国我先行”，倡导绿色发展、低碳生活、保护自然的生态文明理念。下列做法符合此理念的是 A. 工业污水直接浇灌稻田 B. 研发汽车尾气净化系统 C. 加高工厂烟囱排放废气 D. 废弃塑料垃圾露天焚烧 2. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 5. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 B 水蒸发为水蒸气，所占气体变大 水分子体积变大 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成这两种物质的原子的结构不同 D 古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色 在常温下，单质碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于空气的说法中，不正确的是 A. 氧气可以供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接 B. 氮气是制造氮肥的重要原料 C. 空气中稀有气体化学性质稳定，不能与其他任何物质发生化学反应 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为、可吸入颗粒物、细颗粒物等 7. 2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是 A. 碳纤维是一种新型化合物 B. 碳纤维与金刚石的物理性质完全相同 C. 碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 D. 碳纤维中碳原子的最外层电子数为6 8. 下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A. 煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化 B. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C. 沼气的主要成分是甲烷 D. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 9. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 B. 从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 D. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 10. 化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A. 图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B. 图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C. 图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D. 图3实验说明，燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生 11. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O ② ③ ④ A. ①中数字“2”表示两个氧原子 B. ②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C. ③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D. ④中数字“2”表示两个氢原子 12. 如图是自然界存在三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是 A. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B. 植物光合作用可以将大气中全部吸收 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 13. 兴趣小组用气囊、三通阀、玻璃管等设计了一体化装置并进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的。下列说法中，错误的是 A. 该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气 C. 探究硫在氧气中燃烧的现象时，调整三通阀处于“”状态 D. 实验结束时应先停止用气囊鼓入气体，然后熄灭酒精灯 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 15. 某品牌制氧机的工作原理如下图所示，通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为过碳酸钠，乙剂为二氧化锰。已知过碳酸钠遇水可生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。下列说法不正确的是 A. 反应仓是制取氧气的发生装置 B. 该装置可以通过气泡观察氧气的生成速率 C. MnO2可加快反应仓中过氧化氢的分解 D. 反应仓和过滤仓中水的作用相同 16. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 化合反应与分解反应的关系 C. 空气组成 D. 化合价由高到低 17. 化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对教材实验进行了归纳和总结，下列关于相关实验的说法错误的是 A. 实验1拉瓦锡用汞的优点是：汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎消耗尽 B. 实验2不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 C. 实验3硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25% D. 三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的 18. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A. 2，3 B. 4，6 C. 2，6 D. 4，3 19. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 木炭在密闭的容器内燃烧 C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 铁丝在纯氧中燃烧 20. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A 试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊 B. 该实验说明碳具有还原性 C. 试管①中发生的化学反应为： D. N点对应的固体物质有三种 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 从微观结构、宏观组成和符号表示等视角系统的认识物质是化学特有的思维方式。请根据所学知识结合下面的图片回答问题： （1）图1中，b和c分别代表两种不同的物质类别，均属于纯净物，b是由一种元素组成的纯净物，则图中a、b处应分别填写_______、_______。 （2）下图中能够表示图1中c的是_______。 A. B. C. D. （3）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质中属于混合物的是_______。 ①高锰酸钾 ②氦气 ③稀盐酸 ④水 ⑤冰水混合物 ⑥氯化钠 ⑦空气 ⑧氢气 ⑨石油 （4）下列物质属于氧化物的是_______。 A. B. C. D. （5）请用适当的化学用语填空。 ①保持氧气化学性质的最小微粒_______； ②三个硝酸根离子_______； ③标出氯化铁中铁元素的化合价_______； ④干冰_______ 22. 请回答下列问题： （1）北京冬奥会使用人工造雪技术，水通过造雪机变成雪的过程发生改变的是_______。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子数目 D. 分子大小 （2）城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图1所示。操作a中玻璃棒的作用是_______；操作c主要发生的是化学变化，该过程为_______。 （3）电解水时（如图2），产生氧气的一端连接的应是电源的_______（填“正”或“负”）极，该反应化学方程式_______。 （4）氢气被称为清洁能源，常用作航空燃料，根据图3的微观示意图写出相关反应的化学方程式_______。 （5）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_______（填字母序号）。 A. 用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B. 不间断地放水洗衣服 C. 洗手后及时关上水龙头 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： （1）元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是：_______； （2）图1中与图2溴元素化学性质相似的有_______（写元素符号，任填一个）； （3）由图2可知，溴元素位于元素周期表中第_______周期； （4）13号铝元素的原子，在化学变化中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成_______离子（填“阳”或“阴”）。 （5）溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式_______。 三、（本题包括3个小题，共24分） 24. 化学兴趣小组同学用下图装置制取气体。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，发生装置A试管口放一团棉花的原因是_______，收集装置选择_______（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理是_______（用化学方程式表示），选择的发生装置是_______（填序号）。 （4）将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从_______（填“a”或“b”）端通入，装置C中植物油的作用是_______。 （5）图2实验为证明二氧化碳和水发生反应，首先滴入Ⅰ处水，然后滴入H处稀盐酸，对比的实验现象为_______。 25. 某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是_______，记录所称的质量，则_______（选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为_______； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是_______； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向_______（填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是_______； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 四、（本题包括2个小题，共10分） 26. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： （1）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是_______（精确到1%）． （2）34.8g丁酸乙酯中含有_______g碳元素 27. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为______g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级下学期期末检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2025年6月5日世界环境日我国的主题为“美丽中国我先行”，倡导绿色发展、低碳生活、保护自然的生态文明理念。下列做法符合此理念的是 A. 工业污水直接浇灌稻田 B. 研发汽车尾气净化系统 C. 加高工厂烟囱排放废气 D. 废弃塑料垃圾露天焚烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水直接浇灌稻田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意； B、研发汽车尾气净化系统，可以减少污染，保护环境，符合题意； C、加高工厂烟囱排放废气，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，不符合题意； D、废弃塑料垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，应回收处理，不符合题意。 故选B。 2. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 取用固体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时应遵循左物右码的原则，图示中砝码和药品的位置放反了，故图示操作不正确； B、取用块状固体试剂，先将试管横放，用镊子把试剂放试管口，然后将试管直立起来，让试剂缓缓滑到试管底部，不能直接用手取用固体，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故图示操作正确； 故选：D。 5. 要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 B 水蒸发为水蒸气，所占气体变大 水分子体积变大 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 构成这两种物质原子的结构不同 D 古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色 在常温下，单质碳的化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以二者物理性质有明显差异，但金刚石、石墨均由碳原子构成，所以二者化学性质相似，说法错误，不符合题意； B、水蒸发为水蒸气，气体变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子体积不变，说法错误，不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法错误，不符合题意； D、古代用墨汁书写的字画保存很长时间而不变色，是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下列关于空气的说法中，不正确的是 A. 氧气可以供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接 B. 氮气是制造氮肥的重要原料 C. 空气中稀有气体化学性质稳定，不能与其他任何物质发生化学反应 D. 目前计入空气质量评价的主要污染物为、可吸入颗粒物、细颗粒物等 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，在医疗急救等方面有重要应用；支持燃烧，如在燃料燃烧过程中起助燃作用；在钢铁冶炼中用于除去杂质，金属焊接时提供高温环境，故选项说法正确； B、氮气中含有氮元素，是制造氮肥（如尿素等）的重要原料，故选项说法正确； C、空气中稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，例如在放电条件下，氩气可以与氟气反应生成ArF2，故选项说法错误； D、目前计入空气质量评价的主要污染物为SO2、NO2、CO、、可吸入颗粒物、细颗粒物等，故选项说法正确； 故选：C。 7. 2025年1月10日全球首列碳纤维地铁列车“碳星快轨”在青岛地铁1号线开启运营之旅，其车体、转向架构架等主承载结构均采用碳纤维复合材料制造，实现了车辆性能的升级。碳纤维的主要成分是由碳原子直接构成的物质。下列关于碳纤维的说法正确的是 A. 碳纤维是一种新型化合物 B. 碳纤维与金刚石的物理性质完全相同 C. 碳纤维在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 D. 碳纤维中碳原子的最外层电子数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而碳纤维是由碳原子构成的单质，只含一种元素，不是化合物，故A错误； B、碳纤维和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的原子排列方式不同，导致物理性质有很大差异，如金刚石硬度极大，而碳纤维具有良好的柔韧性等，故B错误； C、碳纤维是碳单质，碳在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳，所以碳纤维在氧气中充分燃烧也会生成二氧化碳，故C正确； D、碳原子的最外层电子数为4，故D错误。 故选：C。 8. 下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是 A. 煤的液化、煤的焦化、煤的气化都属于物理变化 B. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 C. 沼气的主要成分是甲烷 D. 石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、 煤的液化：将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化；煤的焦化（即干馏）：在隔绝空气条件下加热煤，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；煤的气化：将煤转化为气体燃料（如煤气），涉及化学反应，生成新物质，属于化学变化，故选项说法错误； B、石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化，煤的干馏生成了新物质，属于化学变化，故选项说法错误； C、沼气的主要成分是甲烷，故选项C说法正确； D、石油是混合物，所含有的物质沸点不同，但不加热不可以直接燃烧，故选项说法错误。 故选：C。 9. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)荣获诺贝尔医学奖，下列有关青蒿素的叙述正确的是 A. 从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 B. 从宏观上看：青蒿素分子是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 D. 从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故选项说法正确； B、宏观上物质是由元素组成的，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，微观上分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误； C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，则青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误； 故选：A。 10. 化学兴趣小组的同学根据课本实验探究燃烧的条件。图1、图2为实验装置图，图3是兴趣小组的同学利用氧气传感器测量木条在密闭容器中燃烧时，氧气浓度的变化情况（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为）。下列有关说法错误的是 A. 图1实验运用了控制变量法进行实验设计 B. 图1和图2实验中，最终实验现象为①④处白磷燃烧，②处白磷和③处红磷不燃烧 C. 图1和图2实验中，②④组成对照组，说明燃烧需要温度达到着火点 D. 图3实验说明，燃烧需要氧气浓度达到一定程度才会发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、图1实验中，①处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，①②对比（变量是是否与氧气接触）说明燃烧需要与氧气接触，①③对比（变量是着火点）说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，利用了控制变量法进行实验设计，不符合题意； B、①④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意； C、②处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，④处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意； D、由图3可知，木条熄灭时，氧气含量不是0，说明燃烧需要氧气的浓度达到一定程度才会发生，不符合题意。 故选C。 11. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法错误的是 ①2O ② ③ ④ A. ①中数字“2”表示两个氧原子 B. ②中数字“2”表示铜元素的化合价为价 C. ③中数字“2”表示一个镁离子带两个单位正电荷 D. ④中数字“2”表示两个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、位于元素符号前面数字表示几个原子，则①中的“2”表示两个氧原子，故选项说法正确； B、位于元素符号正上方的数字表示元素的化合价，则②中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，“+”表示为正价，故选项说法正确； C、位于元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则③中的“2+”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，故选项说法正确； D、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则④中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误。 故选：D。 12. 如图是自然界存在的三大重要循环—“水循环”、“氧循环”和“碳循环”。用学科观点分析循环过程，其中错误的是 A. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化 B. 植物光合作用可以将大气中全部吸收 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定 D. 水循环过程中水分子之间的间隔会发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、“水循环”、“氧循环”和“碳循环”的失衡会导致人类生存环境恶化，故A不符合题意； B、植物光合作用可以吸收二氧化碳，但不能将大气中CO2全部吸收，故B符合题意； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C不符合题意； D、水循环过程中水的状态会发生改变，因此水分子间隔会发生变化，故D不符合题意。 故选B。 13. 兴趣小组用气囊、三通阀、玻璃管等设计了一体化装置并进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的。下列说法中，错误的是 A. 该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响 B. 该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气 C. 探究硫在氧气中燃烧的现象时，调整三通阀处于“”状态 D. 实验结束时应先停止用气囊鼓入气体，然后熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验装置中，使用三通阀，先用空气气囊鼓入空气，点燃酒精灯至硫燃烧，观察到硫燃烧，发出淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，然后调整三通阀，用氧气气囊鼓入氧气，可观察到硫在氧气中继续燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故该实验可证明氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项说法正确； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，故该实验装置的优点之一是可防止燃烧产物污染空气，选项说法正确； C、调整三通阀处于状态，用氧气气囊鼓入氧气，探究硫在氧气中燃烧的现象时，选项说法正确； D、实验结束时若先停止用气囊鼓入气体，再熄灭酒精灯，装置内温度降低，压强减小，烧杯中的氢氧化钠溶液可能会倒吸入试管，使试管炸裂，所以应先熄灭酒精灯，继续鼓入气体直至装置冷却，选项说法错误； 故选D。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 甲和丁的相对分子质量之比为1:2 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 C. 丙一定为该反应的催化剂 D. 反应生成了16g丁 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。 【详解】A.由图可知，生成甲、丁的质量比为：(10g-4g):(8g-4g)=1:2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量系数，因此，无法确定甲和丁的相对分子质量之比，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为：(20g-8g):(16g-8g)=3:2，故说法正确，符合题意； C.先依据质量守恒求丙的反应后质量：反应前总质量为8g(甲)+20g(乙)+6g(丙)+8g(丁)=42g；反应后甲、乙、丁总质量为12g+8g+16g=36g，则丙的质量应为42g−36g=6g，说明丙的质量没有变化，但不会因此就断定“一定是催化剂”，丙也可能没参加反应，故说法错误，不符合题意； D.由图可知，反应生成了的丁质量为：16g-8g=8g，故说法错误，不符合题意，故选B。 15. 某品牌制氧机的工作原理如下图所示，通过制氧剂产生氧气，制氧剂甲剂为过碳酸钠，乙剂为二氧化锰。已知过碳酸钠遇水可生成过氧化氢和碳酸钠；碳酸钠易溶于水且它与MnO2混合不能生成氧气。下列说法不正确的是 A. 反应仓是制取氧气的发生装置 B. 该装置可以通过气泡观察氧气的生成速率 C. MnO2可加快反应仓中过氧化氢的分解 D. 反应仓和过滤仓中水的作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、制氧剂甲剂过碳酸钠遇水生成过氧化氢和碳酸钠，乙剂二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生氧气，反应仓是发生这些反应产生氧气的地方，所以反应仓是制取氧气的发生装置，故A不符合题意； B、氧气不易溶于水，当反应仓中产生氧气时，氧气会进入加湿过滤仓得水中形成气泡。氧气生成速率越快，产生的气泡就会越多、越快，所以该装置可以通过气泡观察氧气的生成速率，故B不符合题意； C、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率。在制氧机中，二氧化锰同样可以加快反应仓中过氧化氢分解，从而制得氧气，故C不符合题意； D、反应仓中的水是与过氧化钠反应，使过氧化钠分解产生过氧化氢；而过滤仓中的水主要是对产生的氧气进行加湿和观察氧气产生的速率等，两者的作用明显不同，故D符合题意。 故选D。 16. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 化合反应与分解反应的关系 C. 空气组成 D. 化合价由高到低 【答案】C 【解析】 【详解】A. 地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁等，此选项错误； B. 两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，所以化合反应与分解反应之间是并列关系，此选项错误； C. 空气中各种气体的体积含量为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体0.03%，此选项正确； D. NH3中氮元素的化合价为-3，N2中氮元素的化合价为0，HNO3中氮元素的化合价为+5，氮元素的化合价由低到高，此选项错误。 故选C。 17. 化学兴趣小组的同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对教材实验进行了归纳和总结，下列关于相关实验的说法错误的是 A. 实验1拉瓦锡用汞的优点是：汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎消耗尽 B. 实验2不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 C. 实验3硬质玻璃管中空气的体积为44mL，注射器中空气的体积为36mL，反应后注射器内剩余气体的体积为24mL，则空气中氧气的体积分数为25% D. 三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞只能与空气中的氧气反应，且该实验采用加热而不是点燃，持续时间很长，能够尽可能让装置内的空气几乎耗尽，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、实验3中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞向右移动，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为：，符合题意； D、实验1中利用汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，实验2中红磷燃烧生成五氧化二磷，实验3中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，三个实验的原理都是利用化学反应，在不引入新的杂质的前提下，将氧气转化为固体，导致装置内压强减小，利用压强差测出消耗氧气的体积，然后测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 18. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用N2H4作为燃料，其工作的原理为3N2H4口___________↑+口___________↑+2NH3↑。横线上的两种物质均为单质，方框内应填写的数字分别为 A. 2，3 B. 4，6 C. 2，6 D. 4，3 【答案】A 【解析】 【详解】反应前后元素种类不变，若横线上的两种物质均为单质，则分别为氮气和氢气，又由于反应前后原子种类和个数不变，反应前N、H个数分别为6、12，2NH3中含有2个氮原子和6个氢原子，则N2前的系数为2、H2前的系数为3，故选A。 19. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 木炭在密闭的容器内燃烧 C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. 铁丝在纯氧中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氢气与氧气的体积比为2：1，此选项错误； B. 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，所以密闭的容器内二氧化碳的质量会增多，此选项错误； C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气，氧气的质量由0开始逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，氧气质量不再增多，此选项正确； D. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁固体，所以固体质量会增多，当铁丝完全燃烧后，固体质量不再增多，此选项错误。 故选C。 20. 实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A. 试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊 B. 该实验说明碳具有还原性 C. 试管①中发生的化学反应为： D. N点对应的固体物质有三种 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管②中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊，不符合题意； B、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中碳得到氧，属于还原剂，说明碳具有还原性，不符合题意； C、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未标注气体符号，符合题意； D、由图可知，N点时还未完全反应，碳和氧化铜反应生成了铜，故N点对应的固体物质为铜、氧化铜、碳三种，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. 从微观结构、宏观组成和符号表示等视角系统的认识物质是化学特有的思维方式。请根据所学知识结合下面的图片回答问题： （1）图1中，b和c分别代表两种不同的物质类别，均属于纯净物，b是由一种元素组成的纯净物，则图中a、b处应分别填写_______、_______。 （2）下图中能够表示图1中c的是_______。 A. B. C. D. （3）掌握分类的方法对于化学学习非常重要。下列物质中属于混合物的是_______。 ①高锰酸钾 ②氦气 ③稀盐酸 ④水 ⑤冰水混合物 ⑥氯化钠 ⑦空气 ⑧氢气 ⑨石油 （4）下列物质属于氧化物的是_______。 A. B. C. D. （5）请用适当的化学用语填空。 ①保持氧气化学性质的最小微粒_______； ②三个硝酸根离子_______； ③标出氯化铁中铁元素的化合价_______； ④干冰_______。 【答案】（1） ①. 分子 ②. 单质 （2）D （3）③⑦⑨ （4）AD （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 b是由一种元素组成的纯净物，则b是单质，a是能直接构成物质的微粒，a是分子； 【小问2详解】 图1中c是化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； A、由微观示意图可知，该物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意； B、由微观示意图可知，该物质由同种原子构成，不属于化合物，不符合题意； C、由微观示意图可知，该物质是由同种原子构成的同种分子，属于单质，不符合题意； D、由微观示意图可知，该物质是由不同种原子构成的同种分子，属于化合物，符合题意； 故选D； 【小问3详解】 ①高锰酸钾只含有一种物质，属于纯净物； ②氦气只含有一种物质，属于纯净物； ③稀盐酸是由水和HCl组成的混合物； ④水只含有一种物质，属于纯净物； ⑤冰水混合物只是水的不同状态，只含有水一种物质，属于纯净物； ⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，只含有一种物质，属于纯净物； ⑦空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等混合而成的物质，属于混合物； ⑧氢气只含有一种物质，属于纯净物； ⑨石油由不同的碳氢化合物混合组成，属于混合物； 故选③⑦⑨； 【小问4详解】 A、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素组成的化合物，氧化物要求由两种元素组成，其中一种元素是氧，故氯酸钾不属于氧化物，不符合题意； C、氧气是只由氧元素组成的单质，不属于氧化物，不符合题意； D、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选AD； 【小问5详解】 ①氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，符号为：O2； ②根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此3个硝酸根离子表示为：； ③氯化铁中，氯元素化合价为-1，根据化合物化合价代数和为0，铁元素化合价为+3，化合价应标在化学式中对应元素正上方，符号在前，数字在后，因此氯化铁中铁元素的化合价表示为：； ④干冰是固态二氧化碳，二氧化碳化学式为：CO2。 22. 请回答下列问题： （1）北京冬奥会使用人工造雪技术，水通过造雪机变成雪的过程发生改变的是_______。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子数目 D. 分子大小 （2）城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图1所示。操作a中玻璃棒的作用是_______；操作c主要发生的是化学变化，该过程为_______。 （3）电解水时（如图2），产生氧气的一端连接的应是电源的_______（填“正”或“负”）极，该反应化学方程式_______。 （4）氢气被称为清洁能源，常用作航空燃料，根据图3的微观示意图写出相关反应的化学方程式_______。 （5）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_______（填字母序号）。 A. 用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B. 不间断地放水洗衣服 C. 洗手后及时关上水龙头 【答案】（1）B （2） ①. 引流 ②. 杀菌消毒 （3） ①. 正 ②. （4）. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 水通过造雪机变成雪的过程是由液态变成固态，发生改变的是分子间隔，故答案为：B； 【小问2详解】 操作a是将固体和液体分离，为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是引流； 操作c主要发生的是化学变化，是对天然水进行杀菌消毒，该过程为通入液氯消毒，或紫外线灯照射（合理即可）； 【小问3详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，故产生氧气的一端连接的是电源正极，水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：； 【小问5详解】 A.用淘米水、洗菜水浇花冲厕所，可以节约用水； B.不间断地放水洗衣服，会浪费水； C.洗手后及时关上水龙头，可以节约用水； 故答案为：AC。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息，图2是溴原子的结构示意图，请结合图示内容回答下列问题： （1）元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子排布规律是：_______； （2）图1中与图2溴元素化学性质相似的有_______（写元素符号，任填一个）； （3）由图2可知，溴元素位于元素周期表中第_______周期； （4）13号铝元素的原子，在化学变化中容易_______电子（填“得到”或“失去”），形成_______离子（填“阳”或“阴”）。 （5）溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。写出镁元素和溴元素组成的化合物的化学式_______。 【答案】（1）依次递增 （2）Cl##F （3）四##4 （4） ①. 失去 ②. 阳 （5）MgBr2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表同一周期从左往右，原子最外层电子数依次递增（从 1 递增到 8）； 【小问2详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；溴原子最外层电子数为 7，图 1 中 F、Cl 原子最外层电子数也为 7，所以图 1 中与图 2 溴元素化学性质相似的有F、Cl； 小问3详解】 在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同；由图 2 可知，溴原子有 4 个电子层，所以溴元素位于元素周期表中第四周期； 【小问4详解】 铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子； 【小问5详解】 镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子Mg2+，镁元素的化合价为+2价；溴原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到1个电子，形成溴离子Br−，溴元素的化合价为-1价；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，镁元素和溴元素组成的化合物的化学式为MgBr2。 三、（本题包括3个小题，共24分） 24. 化学兴趣小组同学用下图装置制取气体。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，发生装置A试管口放一团棉花的原因是_______，收集装置选择_______（填序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的反应原理是_______（用化学方程式表示），选择的发生装置是_______（填序号）。 （4）将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，产生的二氧化碳应从_______（填“a”或“b”）端通入，装置C中植物油的作用是_______。 （5）图2实验为证明二氧化碳和水发生反应，首先滴入Ⅰ处水，然后滴入H处稀盐酸，对比的实验现象为_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ②. E##F （3） ①. ②. B （4） ①. a ②. 防止二氧化碳溶于水，且与水反应 （5）①处纸花变红，②处纸花不变色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室使用高锰酸钾制取氧气，发生装置A试管口放一团棉花的原因是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； 【小问4详解】 将装置C和D连接，用于收集并测定生成二氧化碳的体积，二氧化碳的密度比水小，则产生的二氧化碳应从a端通入，水从b端排出； 装置C中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应； 【小问5详解】 首先滴入Ⅰ处水，然后滴入H处稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：①处纸花变红；②处纸花不变色。 25. 某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 （1）装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是_______，记录所称的质量，则_______（选填“>”“<”或“=”）； （2）利用装置B验证质量守恒定律时的现象为_______； （3）利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是_______； （4）利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向_______（填“左”或“右”）偏转； （5）小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是_______； （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_______（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1） ①. 先膨胀后变瘪 ②. = （2）白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡 （3）酒精和水不发生化学变化 （4）右 （5）气球膨胀产生浮力 （6）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先膨胀后变瘪； 装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； 【小问2详解】 B装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且该反应在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳不会逸出，化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡； 【小问3详解】 装置C中酒精和水不发生化学变化，故不能用于验证质量守恒定律； 【小问4详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故烧杯应在天平的左边，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故反应后左边质量减小，故天平指针向右偏转； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球膨胀，产生向上的浮力，故反应后总质量变小； 【小问6详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变，化学变化有新物质生成，故物质的种类发生了改变，分子的种类发生了改变，分子的数目可能改变。 故选①②⑤。 四、（本题包括2个小题，共10分） 26. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯（化学式，相对分子质量为116）。请计算： （1）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是_______（精确到1%）． （2）34.8g丁酸乙酯中含有_______g碳元素。 【答案】（1）28% （2）21.6 【解析】 【小问1详解】 丁酸乙酯（C6H12O2）中，氧元素的质量分数是。 【小问2详解】 34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 27. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为______g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.11 （2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】 【小问1详解】 醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $