山东省淄博市高青县2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量∶H1 C12 O16 Si28 Ca40 第I卷（选择题共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是 A. 液氮作制冷剂 B. 稀有气体作保护气 C. 金刚石用来制作钻头 D. 干冰用作人工降雨 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量筒读数 4. 下列做法不符合“美丽中国我先行”这一主题的是 A. 小区内垃圾分类投放 B. 化学实验室内废液集中回收处理 C. 绿色出行从我做起 D. 露天烧烤，使用一次性筷子 5. 今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A. 碳－14与碳－12核外电子数相等 B. 碳－14与碳－12的中子数相等 C. 碳－14与碳－12属于不同种元素 D. 碳化硅不能导电 6. 酒精灯中的燃料是酒精（化学式为C2H5OH），酒精也是医疗及日常生活中的消毒剂。下列关于酒精的说法正确的是 A. 酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 酒精中氧元素的质量分数最大 C. 酒精属于氧化物 D. 酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1 7. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 8. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 氮气在一定条件下能转化成氮肥 B. 水通电可以转化为氢气和氧气 C. 二氧化碳通过植物光合作用能转化为氧气 D. 催化剂在反应前后转化成了产物 9. 下列对于碳单质的认识不正确的是 A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨有金属光泽，能导电，属于金属单质 C. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味 D. 炭黑在常温下性质非常稳定 10. 石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A. 用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B. 石墨烯的导电性比金属强 C. 石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D. 石墨烯是一种新型的化合物 11. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1∶1 B. 甲乙都属于氧化物 C. 该反应实现了由二氧化碳到氧气的转化 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 12. 自然界中的碳循环和氧循环有着极为重要的意义。下列碳循环和氧循环的说法正确的是 A. 碳循环和氧循环中“碳”“氧”分别指的是单质碳和氧气 B. 我们每个人都在参与碳循环和氧循环 C. 绿色植物的光合作用使自然界中的碳原子总数减少、氧原子总数增加 D. 碳循环的破坏不会影响到氧循环 13. 将一定质量的碳和氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应，测得容器中只有CO2和CO。则原来密闭容器中碳和氧气的质量比可能是 A. 3∶4 B. 3∶8 C. 1∶2 D. 1∶3 14. 下列叙述正确的是 A. 物质得到氧元素，发生了氧化反应 B. 金属锈蚀、塑料老化都属于缓慢氧化 C. 含氧化合物的氧被夺去的反应，叫做还原反应 D. 石墨在高温高压催化作用下转化为金刚石，发生了化学变化 15. 甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是 A. Fe、FeO可循环使用 B. Fe和H的化合价均发生了改变 C. 反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3 D. 反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 16. 下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： （1）向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是__________。 （2）过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。消毒剂的作用是________。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要_________后再饮用。 17. 用化学符号填空 （1）两个氮分子________； （2）3个镁离子__________； （3）氧化铜__________； （4）氢氧化钠____________。 18. 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。如图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 （2）常见的化石能源有煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式是_______________。 （3）液化石油气中含有丙烷（C3H8）等多种物质，丙烷中碳、氢元素的质量比是______。 （4）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。电解水的化学方程式是________。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2CO↑。 ①SiO2中硅元素的化合价为__________。 ②如果120g二氧化硅完全反应，生成硅的质量是多少？（写出计算步骤）__________ 19. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，图2是部分原子结构示意图。 回答下列问题。 （1）铟元素位于元素周期表第_____周期，它的相对原子质量为_____，x的值是____。 （2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号），化学性质相似的原因是_________。 20. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管内加入等量的白磷和红磷，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________。将U形燃烧管浸入盛有80℃热水的烧杯中，观察到白磷燃烧，产生大量白烟；红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为_________，此实验说明燃烧的条件之一是______。 （2）停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入足量的CO2，观察到燃着的白磷熄灭，其灭火原理是________。小明同学认为该装置的最右段导管口应接一个密闭的气球，原因是__________。 21. 用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成下列实验。 （1）仪器b的名称是______。 （2）检查装置气密性的方法是__________。 （3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有大理石的A中注入稀盐酸，反应的化学方程式为_________。验证B装置中二氧化碳收集满的方法是__________。 （4）打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，用镊子夹取一朵用紫色石蕊试液淋湿的纸花，放入C去底的玻璃瓶中，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_____。取出纸花，再向C中倒入澄清石灰水，观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。 22. 根据下图完成下列问题。 （1）图1中，硬质试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为_________。该实验证明碳具有_______性。 （2）图2中，硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________。C处酒精灯的作用是_______。该实验证明CO具有______性。 23. 将一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20∶3.（碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑） （1）原来碳酸钙的质量是多少？ （2）产生二氧化碳的质量是多少？ （3）剩余固体中碳酸钙和氧化钙的质量比是多少？‍ 2024—2025学年度第二学期期末考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量∶H1 C12 O16 Si28 Ca40 第I卷（选择题共35分） （本题包括15个小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意，将正确答案写在答案栏内） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】ACD 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 【16题答案】 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 （2） ①. 引流 ②. 杀菌消毒 ③. 煮沸 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） CuO （4） NaOH 【18题答案】 【答案】（1）增大了树枝与空气（或氧气）的接触面积 （2） （3）9:2 （4） ①. ②. +4 ③. 解：设生成硅的质量是x x=56g 答：生成硅的质量是56g。 【19题答案】 【答案】（1） ①. 5 ②. 114.8 ③. 3 （2） ①. Al ②. 最外层电子数相同 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染环境 【21题答案】 【答案】（1）铁架台 （2）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好 （3） ①. ②. 将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4） ①. 纸花变红 ②. ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. ③. 还原或良好的还原 （2） ①. ②. 尾气处理，防止污染空气 ③. 还原、可燃 【23题答案】 【答案】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中钙元素质量守恒(全部保留在剩余固体中)， 碳元素仅存在于未分解的碳酸钙中(二氧化碳逸出)。设剩余固体中碳元素质量为3x，则钙元素质量为20x。钙元素守恒：原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即原碳酸钙质量为；碳元素来源：剩余固体中碳元素来自未分解的碳酸钙，设未分解的碳酸钙质量为m1,则其中碳元素质量为m1=3x，解得m1=25x 。未分解的碳酸钙中钙元素质量为m1 = 10x。剩余固体组成：剩余固体包括未分解的碳酸钙(m1=25x)和生成的氧化钙(质量为m2)。氧化钙中钙元素质量为20x-10x = 10x，因CaO中钙质量分数为，m2=10x= 14x。 剩余固体总质量为25x + 14x = 39x = 15.6g，解得x = 0.4g。原碳酸钙质量: 50x= 50×0.4g= 20g。 （2）设生成二氧化碳质量为y。分解的碳酸钙质量为20g-25x= 20g-25×0.4g= 10g，根据反应化学方程式生成CO2质量为y= 4.4g 答：产生二氧化碳的质量是4.4g。 （3）剩余固体中碳酸钙与氧化钙质量比：未分解的碳酸钙质量为25x = 10g，氧化钙质量为14x = 5.6g,质量比为10g: 5.6g= 25: 14。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $