精品解析：吉林省长春市第五中学2024-2025学年下学期高一第三学程（期末）考试 化学试卷

2024—2025学年度高一年级下学期第三学程考试 化学学科试题 满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误； B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误； C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确； D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误； 选C。 2. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子由a极移向b极，D错误； 故选：D。 3. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃主要成分是二氧化硅，属于氧化物而非硅酸盐，陶瓷和水泥是硅酸盐材料，A错误； B．SO2具有漂白性，可与纸浆中的有色物质结合生成无色物质，工业上用于漂白纸浆，B正确； C．Na2CO3碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可使用NaHCO3，但用来制玻璃、肥皂，造纸，纺织等，C错误； D．SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，并非生成盐，与强碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D错误； 故选B 4. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，B错误； C．硫在氧气中点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C错误； D．氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮而不二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 5. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B. 关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C. 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D. 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，因此平衡时，v正(NH3):v逆(H2O)=4:6必成立，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立，A正确； B．根据同一个反应中化学反应速率之比=化学计量数之比可知关系式v正(O2):v正(NO)=5:4总成立，即4v正(O2)＝5v正(NO)总成立，B不正确； C．根据同一反应中反应速率之比=化学计量数之比可知，用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大，C不正确； D．可逆反应有限度，若投入4 mol NH3和5 mol O2，生成NO物质的量一定小于4mol，D不正确。 答案选A。 6. 反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】()是放热反应，M和Z的能量之和大于Q；由①()可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X；由②()是放热反应，故X的能量大于Q，只有D符合； 故选D。 7. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Ｘ的键线式，可知X的分子式为C8H8，A不符合题意； B．Ｘ与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/LH2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解后未中和酸性环境直接加入Cu(OH)2，无法检测水解产物中是否含葡萄糖，A错误； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，不能据此比较金属活动性，B错误； C．黑色CuO转化为红色Cu，被还原，说明乙醇具有还原性，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化而非变红，D错误； 故选C。 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1，其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1 B. 在200℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1 C. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)＋Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧生成H2O应为液态，选项中的H2O(g)不符合燃烧热定义，A错误； B．生成2mol HI应放热7.45kJ×2=14.9kJ，ΔH=-14.9kJ·mol-1，但反应数据不是在常温下测定，需要标注温度，热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1，B错误； C．生成CaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，C错误； D．2g H2（1mol）完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则分解2mol H2O(l)需吸热571.6kJ，ΔH=+571.6kJ·mol-1，D正确； 故选D。 10. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，B正确； C．对比表格中实验1和4的数据，4中有，反应速率快，故实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂，C正确； D．亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应的离子方程式为，实验1中，高锰酸钾能反应完全，，D错误； 故选D。 11. 下列关于反应说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时的产率 C. 反应的平衡常数可表示为 D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误； B．使用催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误； C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误； D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确； 故选D。 12. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B. 操作①为分液 C. 向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。 13. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had C. 使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是反应物总能量小于生成物总能量、气体总物质的量减小的反应，则，A正确； B．能垒越大，反应速率越慢，决定总反应速率，从能量(E)变化图中可以看出能垒最大的一步是Nad+3Had=NHad+2Had，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不影响反应的始态和终态，不影响焓变，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低了NH3的平衡产率，工业上在高温条件下进行的主要目的是加快反应速率，D错误； 故答案为：A。 14. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H＋由a极区向b极区迁移 C. 若生成98 g H2SO4，则理论上转移2 mol电子 D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】图示为原电池原理生产硫酸基本原理，电极a：二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，为负极，电极b为正极，氧气在正极得电子发生还原反应。 【详解】A．电极b是正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，H+浓度减小，pH变大，A正确； B．原电池内部，阳离子向正极移动，故溶液中H＋由a极区向b极区迁移，B正确； C．负极：SO2~H2SO4~2e-，若生成98 g H2SO4(1mol)，则理论上转移2 mol电子，C正确； D．a极反应：2H2O+SO2-2e-=+4H+，b极反应：O2+4e-+4H+=2H2O，根据得失电子守恒可知一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量之比=2:1，D错误； 故选D。 15. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 温度 B. 下，在时间内， C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率 D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误； C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确； D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为___________。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填序号)。仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②氨气从溶液中大量逸出；③___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）2mol （2） ①. 分液漏斗 ②. ② ③. (或) （3）大量分解(合理即可) （4）吸收氨气，防止污染环境(合理即可) （5） 【解析】 【分析】装置B中的经过安全瓶D后通入装置A中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物呈电中性，（8-x）×2+x=2+2×6，x=2，可知过硫酸铵中含价O； 【小问2详解】 盛浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；②中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又重新生成氯化铵，因此不能直接加热氯化铵制取氨气，答案选②；装置B中的经过安全瓶D后通入装置A中与溶液和浓硫酸发生反应，C装置能吸收多余的氨气，仪器的连接顺序为（或）； 【小问3详解】 受热易分解，气体的溶解度随温度升高而降低，温度过高导致过氧化氢大量分解，氨气从溶液中大量逸出； 【小问4详解】 氨气有毒，可利用稀硫酸吸收，防止污染环境； 【小问5详解】 根据题意，实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的过硫酸铵，化学方程式为。 17. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。 （1）已知： 则合成氨反应的热化学方程式为___________。 （2）在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 前20min内___________，放出的热量为___________，25min时采取的措施是___________。 （3）对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”) （4）T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。 ①该反应的平衡常数是___________。 ②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，则此时平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) 【答案】（1） （2） ①. 0.05 ②. 93.0kJ ③. 移走氨气(或“分离出氨气”) （3）不变 （4） ①. 250 ②. 逆向移动 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，6×反应1-×反应2可得，； 【小问2详解】 根据图象可知，20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：；达到平衡时生成的氨气的物质的量为：1.00 mol/L×2L=2.00mol，根据 可知生成2mol氨气放出的热量为93.0kJ；25min时氨气的物质的量迅速变为0而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去； 【小问3详解】 若起始投料：=1:1，生成物的系数为2，则相当于等压平衡，达到平衡后，增大压强，平衡不移动，的体积分数不变； 【小问4详解】 ①列三段式：， K=； ②若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol NH3，体积瞬间变为4L，此时c(NH3)=0.25mol•L-1，c(CO2)=0.05mol•L-1，反应的浓度商Q=，Q＞K，所以平衡逆向移动。 18. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （2）物质A、D中官能团名称分别为___________、___________，反应②的化学方程式为___________。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和氧化反应 C．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 【答案】（1）①④ （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. （3） （4） （5）A 【解析】 【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答； 【小问1详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，②是乙醇催化氧化为乙醛，③是乙醛氧化为乙酸，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，⑤是乙苯脱氢生成苯乙烯，则属于加成反应的是①④； 【小问2详解】 物质A为乙烯、D为乙酸，官能团名称分别为碳碳双键、羧基，反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问3详解】 G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误； B．H含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，故B正确； C．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故C正确； 故选A。 19. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （3）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）溶液E酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“不是”)为氧化还原反应。 【答案】（1）c （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） （5） （6）不是 【解析】 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答； 【小问1详解】 a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c； 【小问2详解】 将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 固体A为SiO2，工业上制取粗硅的反应方程式为； 【小问5详解】 溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～，铬化合价(+3→+6)，H2O2～H2O，氧化合价(-1→-2)，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度高一年级下学期第三学程考试 化学学科试题 满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 2. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 3. 下列说法正确的是 A. 陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B. SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C. Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 4. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A. B. C. D. 5. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B. 关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C. 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D. 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 6. 反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 8. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中 黑色氧化铜变红 乙醇一定发生了氧化反应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1，其燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1 B. 在200℃、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH=-14.9 kJ·mol-1 C. H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)＋Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 10. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 20 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. ， B. 实验1和2对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 11. 下列关于反应说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时的产率 C. 反应的平衡常数可表示为 D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 12. 实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A. 无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B. 操作①为分液 C 向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 13. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 B. 该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had C. 使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 14. 热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法不正确的是 A. 电极b周围溶液pH变大 B. 溶液中H＋由a极区向b极区迁移 C. 若生成98 g H2SO4，则理论上转移2 mol电子 D. 一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等 15. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 温度 B. 下，在时间内， C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率 D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图(控温和夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为___________。 （2）盛装浓硫酸的仪器名称为___________。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是___________(填序号)。仪器的连接顺序为___________(用小写字母和箭头连接)。 （3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；②氨气从溶液中大量逸出；③___________。 （4）装置C的作用是___________。 （5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。 17. 工业合成氨反应具有非常重要的意义。 （1）已知： 则合成氨反应的热化学方程式为___________。 （2）在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示： 前20min内___________，放出的热量为___________，25min时采取的措施是___________。 （3）对可逆反应，若起始投料、，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”) （4）T℃，以和为原料可合成化肥尿素：；在2L的密闭容器中，通入1.2mol和0.6mol，2min时反应刚好达到平衡。此时，，。 ①该反应的平衡常数是___________。 ②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol，则此时平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) 18. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （2）物质A、D中官能团名称分别为___________、___________，反应②化学方程式为___________。 （3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。 A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和氧化反应 C．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为 19. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （3）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）溶液E酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“不是”)为氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$