精品解析：山东省淄博市张店区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 友情提示： 1.试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Al∶27S∶32Cl∶35.5Cu∶64 一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 2. 下列叙述中错误的是 A. 燃烧不一定有火焰产生 B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 C. 物质与氧气的反应就是燃烧 D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 液氧 C. 氢氧化钠 D. 水 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 6. 蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是 A. 燃烧前后蜡烛质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 C. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D. 燃烧前蜡烛质量与氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和 7. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站用手机打电话 D. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 8. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 9. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 炭黑制墨所书字画历经千年不褪色说明常温下其性质稳定 10. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 11. 某小组利用如图装置进行木炭与氧化铜实验，酒精灯加金属网罩是为了提高火焰温度。下列说法错误的是 A. 该反应说明木炭具有还原性 B. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 C. 该反应中，化合价降低的是铜元素和碳元素 D 装置中发生反应： 12. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法是 A. 将气体分别通入澄清的石灰水 B. 将气体分别通入石蕊溶液 C. 试验三种气体在水中的溶解性 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 13. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 A. 构成：都是由分子构成的，且都含有氧分子 B. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作灭火剂 D. 制法：在实验室中氧气和二氧化碳可用相同的装置制取 14. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 16. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 17. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 18. C60的发现为人类打开了一个崭新的碳世界。关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的 B. C60是一种新型化合物 C. C60能与氧气反应生成二氧化碳 D. C60具有独特性质的原因在于它有独特的结构 19. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。以下关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5：2 20. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 二、本题包括7个小题，共60分。 21. 写出下列实验对应的化学反应方程式。 （1）镁条在空气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）一氧化碳还原氧化铜。 22. 如图是自然界中氧的部分循环示意图。 （1）从①~⑥中选择序号填空：消耗氧气的有______，产生氧气的有______。 （2）下列说法中错误的是______。（填字母标号） a.森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 b.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化 c.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 d.教室空气中某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水 e.氧气有百利而无一害，空气中氧气的浓度越高越好 23. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。回答下列问题： （1）通过图1所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是______。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 实验过程中电子天平示数始终保持不变 D. 锥形瓶底部的细砂起隔热作用，防止瓶底炸裂 （2）发生反应的化学方程式为______；参加反应的氧气的质量为______。 24. 我国在海域试采“可燃冰”获得成功，可燃冰（天然气水合物）能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷充分燃烧的化学方程式为__________；能量转化形式主要是________转化为热能和光能。 （2）天然气属于_______（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是__________。（填字母序号） a、煤b、石油c、氢能d、核能 （3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： ①图1所示反应的化学方程式为_______。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示________。 25. 化学兴趣小组的同学用图1所示装置进行实验（Y型管中装有MnO2、红磷和氮气），研究燃烧的条件。 查阅资料已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）实验前用图2所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是________。 （2）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程为________。 （3）向Y型管中滴入H2O2溶液后，观察到导管口开始冒出气泡时，烧杯底部的白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是________；若要证明可燃物燃烧的另一个条件，具体实验操作是________。 26. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出图中带标号的仪器名称∶①______。 （2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是______。 A. 都含有氧气 B. 都含有氧分子 C. 都是氧化物 D. 都含有氧元素 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是______。实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是______（填字母序号）。 （4）用A作发生装置制取O2时，发生反应化学方程式为______。若选用E收集的O2不纯，可能的原因是______。 （5）实验室制取CO2选用的发生装置是______，选择的理由是______，相应的化学方程式为______；检验CO2收集满的方法是______。 27. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为______。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是______（填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）二氧化碳与水反应的化学方程式为______，二氧化碳还能参与绿色植物的光合作用，转化为葡萄糖：二氧化碳+水葡萄糖+氧气，推测葡萄糖中一定含有的元素是______。 （5）用CO2和H2作原料可制取“零碳”甲醇（CH3OH），化学反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？（写出计算过程） 三、选做题（本题包括1小题，共10分。本题不计入总分） 28. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）______。 （2）生成气体的质量是______g。 （3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学试题 友情提示： 1.试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。 2.相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Al∶27S∶32Cl∶35.5Cu∶64 一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。 2. 下列叙述中错误的是 A. 燃烧不一定有火焰产生 B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 C. 物质与氧气的反应就是燃烧 D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、/燃烧不一定有火焰产生，燃烧可以发光或火星四射，故选项说法正确； B、物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸，故选项说法正确； C、质跟氧气的反应也可以是缓慢氧化，不一定就是燃烧，故选项说法错误； D、物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故选项说法正确； 故选：C。 3. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 氯酸钾 B. 液氧 C. 氢氧化钠 D. 水 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氯酸钾是由钾（K）、氯（Cl）、氧（O）三种元素组成，不属于氧化物。 B、液氧中只含氧元素，属于单质，不属于氧化物。 C、氢氧化钠是由钠（Na）、氧（O）、氢（H）三种元素组成，不属于氧化物。 D、水是由氢（H）和氧（O）两种元素组成，属于氧化物。 故选D。 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示禁止携带火种，A选项错误； B、该图标表示禁止燃放鞭炮，B选项错误； C、该图标表示禁止吸烟，C选项正确； D、该图标表示禁止放置易燃物，D选项错误。 故选：C。 5. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后原子的数目不变，分子数目可能改变，元素种类不变，参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量，物质种类改变，物质体积可能改变，物质状态可能改变，故肯定不变的是①③④。故选D。 6. 蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列关于该化学反应的叙述正确的是 A. 燃烧前后蜡烛质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 C. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 D. 燃烧前蜡烛的质量与氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和，这个规律就是质量守恒定律。蜡烛燃烧即和空气中氧气发生反应生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛和水的质量总和等于反应生成的二氧化碳和水的质量总和。 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成了水和二氧化碳，所以反应后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质量，故A错误； B、根据分析可知，蜡烛减少额质量和消耗的氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量，故B错误； C、根据分析可知，蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，故C正确； D、根据分析可知，蜡烛减少的质量与消耗的氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和，故D错误； 故选C。 7. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站用手机打电话 D. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精灯熄灭时，应用灯帽盖灭，这是因为灯帽盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭。正确。 B、试管加热后温度很高，如果立即用冷水冲洗，试管会因突然冷却而破裂。错误。 C、加油站有汽油等易燃物质，其蒸气与空气混合后可能形成爆炸性混合物。手机在使用时可能产生微小电火花），这有可能引燃蒸气，造成火灾或爆炸，错误。 D、燃气泄漏时，空气中充满可燃气体，打开电灯开关的瞬间可能产生电火花，引燃气体，引发爆炸。错误。 故选A。 8. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确； C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确； D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x， x=10.2kg， 故选项说法正确。 故选C。 9. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. CO可用于冶炼金属 B. CO和CO2不能相互转化 C. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 炭黑制墨所书字画历经千年不褪色说明常温下其性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，在高温下能与金属氧化物反应，将金属还原出来，可用于冶炼金属，说法正确； B、一氧化碳具有可燃性，燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳在高温下能与碳反应（还原反应），生成一氧化碳，故一氧化碳和二氧化碳可以互相转化，说法错误； C、干冰是固态二氧化碳，升华是指固体直接变为气体的过程，此过程吸收大量热量，导致周围温度降低，说法正确； D、炭黑是碳的一种单质形式，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质（如氧气、水）发生反应，因此不易变质或褪色，说法正确。 故选B。 10. 某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A. 图中的单质为氧气 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后元素的化合价均无变化 D. 反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】根据分析，该反应是由氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。 【详解】A、根据分析，氮气是由氮元素组成的单质，图中的单质为氮气，该选项说法不正确； B、根据分析，该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，该选项说法正确； C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，该选项说法不正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，该选项说法不正确； 故选B。 11. 某小组利用如图装置进行木炭与氧化铜的实验，酒精灯加金属网罩是为了提高火焰温度。下列说法错误的是 A. 该反应说明木炭具有还原性 B. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 C. 该反应中，化合价降低的是铜元素和碳元素 D. 装置中发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、在该反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，这说明木炭具有还原性，A 正确。 B、由于反应生成了铜，铜是红色固体，而反应物氧化铜是黑色固体，所以反应过程中黑色氧化铜变为红色固体，B 正确。 C、在反应中，铜元素的化合价从 + 2价降低到0价；碳元素的化合价从0价升高到 + 4价，C 错误。 D、装置中发生的反应就是木炭与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为，D 正确。 故选C。 12. 鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行的简便方法是 A. 将气体分别通入澄清的石灰水 B. 将气体分别通入石蕊溶液 C. 试验三种气体在水中的溶解性 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 【答案】D 【解析】 【详解】A、将气体分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和一氧化碳均无明显现象，无法鉴别氧气和一氧化碳，错误； B、将气体分别通入石蕊试液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氧气和一氧化碳无明显现象，错误； C、三种气体的溶解性不同，但是三种气体在水中溶解度都很小，现象不明显，错误； D、用燃着的木条分别伸入瓶内，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺；一氧化碳具有可燃性，气体燃烧，发出淡蓝色火焰；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，木条熄灭，现象不同，可以区分，正确。 故选D。 13. 下列关于氧气和二氧化碳的说法正确的是 A. 构成：都是由分子构成的，且都含有氧分子 B. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作灭火剂 D. 制法：在实验室中氧气和二氧化碳可用相同的装置制取 【答案】D 【解析】 【详解】A.、氧气和二氧化碳都是由分子构成，氧气中含有氧分子，二氧化碳中不含有氧分子，故选项说法错误； B.、氧气和二氧化碳常温下均为气体，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故选项说法错误； C.、氧气不具有可燃性，不能用作燃料；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用作灭火剂，故选项说法错误； D.、实验室中氧气和二氧化碳可以采用分解过氧化氢溶液、大理石与稀盐酸反应制取，均属于固液常温型，可用相同装置制取，故选项说法正确； 故选：D。 14. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 15. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B. 实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C. 实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D. 实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 16. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 17. 下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A. 放出热量 B. 生成黑色固体 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确； B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。 故选C。 18. C60的发现为人类打开了一个崭新的碳世界。关于C60的叙述不正确的是 A. C60是由60个碳原子构成的 B. C60是一种新型化合物 C. C60能与氧气反应生成二氧化碳 D. C60具有独特性质的原因在于它有独特的结构 【答案】AB 【解析】 【详解】A、一个C60分子由60个碳原子构成。错误。 B、C60只含有碳元素，因此它是一种单质，而不是化合物。错误。 C、碳单质在氧气中燃烧会生成二氧化碳。C60作为碳的单质，也能与氧气反应生成二氧化碳。正确。 D、物质的性质由结构决定。C60的球形结构不同于金刚石或石墨的结构，这使其具有高稳定性、特殊导电性等独特性质。正确 故选AB。 19. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。以下关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5：2 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是20，选项正确； B、物质乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，选项正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”特征，故该反应是分解反应，选项正确； D、反应中甲与丙变化的质量比为(20g-6g):(22g-14g)=7:4，选项错误。 故选D。 20. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 红磷在密闭容器中燃烧 C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，根据化学方程式可得生成的氢气和氧气质量比=(1×2)×2:(16×2)=1:8，图像错误； B、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，反应放热，压强增大，反应结束后，温度恢复到室温，氧气被消耗，压强减小，且小于起始的压强，图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量降低，反应结束后，固体质量不再变化，图像正确； D、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，加二氧化锰的反应速率更快，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于是两份相同质量的氯酸钾，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误。 故选C。 二、本题包括7个小题，共60分。 21. 写出下列实验对应的化学反应方程式。 （1）镁条在空气中燃烧。 （2）硫在氧气中燃烧。 （3）一氧化碳还原氧化铜。 【答案】（1）2Mg+O22MgO （2）S+O2SO2 （3）CO+CuOCu+CO2 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2，故填：S+O2SO2； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。 22. 如图是自然界中氧的部分循环示意图。 （1）从①~⑥中选择序号填空：消耗氧气的有______，产生氧气的有______。 （2）下列说法中错误的是______。（填字母标号） a.森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量 b.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化 c.绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 d.教室空气中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水 e.氧气有百利而无一害，空气中氧气的浓度越高越好 【答案】（1） ① ①②④⑤ ②. ③⑥ （2）ce 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，消耗氧气的有①②④⑤，产生氧气的有③⑥，故填：①②④⑤；③⑥ 【小问2详解】 a、植物的光合作用释放出氧气，因此森林里空气的含氧量高于沙漠中空气的含氧量，故选项说法正确； b、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，故选项说法正确； c、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，因此绿色植物通过光合作用不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法错误； d、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，因此教室空气中的某个氧原子有可能来自京杭大运河中的一滴水，故选项说法正确； e、氧气并不是有百利而无一害，空气中氧气的浓度过高会造成金属锈蚀速率加快、火灾的频繁发生等，故选项说法错误； 故填：ce 23. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。回答下列问题： （1）通过图1所示装置验证质量守恒定律，下列说法错误的是______。 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 实验过程中电子天平示数始终保持不变 D. 锥形瓶底部的细砂起隔热作用，防止瓶底炸裂 （2）发生反应的化学方程式为______；参加反应的氧气的质量为______。 【答案】（1）C （2） ①. 4P+5O22P2O5 ②. 0.05g 【解析】 【小问1详解】 A、红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，冷却至室温后装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变瘪，故选项说法正确； B、红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量，以防止装置内气体处于膨胀状态，导致测定结果不准确，故选项说法正确； C、图中实验，实验过程中气球膨胀时，会产生浮力，实验过程中电子天平示数会发生改变，故选项说法错误； D、红磷燃烧放热，锥形瓶底部的细砂起隔热作用，防止瓶底炸裂，故选项说法正确； 故选C； 【小问2详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为106.28g-106.23g=0.05g，故填：4P+5O22P2O5；0.05g。 24. 我国在海域试采“可燃冰”获得成功，可燃冰（天然气水合物）能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷充分燃烧的化学方程式为__________；能量转化形式主要是________转化为热能和光能。 （2）天然气属于_______（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是__________。（填字母序号） a、煤b、石油c、氢能d、核能 （3）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： ①图1所示反应的化学方程式为_______。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示________。 【答案】（1） ①. ②. 化学能 （2） ①. 不可 ②. cd （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；能量转化形式主要是化学能转化为热能和光能； 【小问2详解】 天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 煤、石油属于传统化石能源，氢能、核能属于新能源，故选：cd； 【小问3详解】 ①由图1可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图2可知，反应前有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有1个碳原子和2个氧原子，缺少2个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，故图2横线处补全相应微粒的图示为。 25. 化学兴趣小组的同学用图1所示装置进行实验（Y型管中装有MnO2、红磷和氮气），研究燃烧的条件。 查阅资料已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）实验前用图2所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是________。 （2）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程为________。 （3）向Y型管中滴入H2O2溶液后，观察到导管口开始冒出气泡时，烧杯底部的白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是________；若要证明可燃物燃烧的另一个条件，具体实验操作是________。 【答案】（1）A （2） （3） ①. 与氧气接触 ②. 向Y型管中滴入溶液，红磷不燃烧，然后加热Y型管红磷一侧，发现其燃烧 【解析】 【小问1详解】 检查图1装置气密性的方法：用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，且松开手后，有少量水倒吸入导管中，则说明装置气密性良好，因此如果该装置气密性良好，很快会出现的现象是A； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 向Y型管中滴入溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，观察到导管口开始冒出气泡，烧杯底部的白磷不燃烧，是因为此时排出的气体是Y型管中的氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧；一段时间后，白磷燃烧，是因为白磷与氧气接触，由此证明可燃物燃烧的条件是与氧气接触； 若要证明可燃物燃烧的另一个条件，即燃烧需要温度达到可燃物的着火点，具体实验操作是向Y型管中滴入溶液，红磷不燃烧，然后加热Y型管红磷一侧，发现其燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 26. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出图中带标号的仪器名称∶①______。 （2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是______。 A. 都含有氧气 B. 都含有氧分子 C. 都是氧化物 D. 都含有氧元素 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是______。实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是______（填字母序号）。 （4）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为______。若选用E收集的O2不纯，可能的原因是______。 （5）实验室制取CO2选用的发生装置是______，选择的理由是______，相应的化学方程式为______；检验CO2收集满的方法是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）D （3） ①. 可以控制反应速率 ②. ecdab （4） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 导管口刚有气泡冒出时就开始收集（合理即可） （5） ①. B##C ②. 反应物是固体和液体、反应条件是常温 ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，是因为这些物质都含有氧元素，在一定条件下氧元素可以转化为氧气，故选：D； 【小问3详解】 装置B相比于C，装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置B的优点是可以控制反应速率；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，正确的操作步骤是首先组装仪器，再检查装置的气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，最后收集气体，所以正确的操作顺序是ecdab，故填：可以控制反应速率；ecdab； 【小问4详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E装置为排水集气法，若选用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集，此时排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，也可能是集气瓶中的水没有装满，留有气泡； 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口刚有气泡冒出时就开始收集（合理即可）； 【小问5详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此选择的发生装置为B或C；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 故填：B或C；反应物是固体和液体、反应条件是常温；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 27. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为______。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是______（填字母）。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）二氧化碳与水反应的化学方程式为______，二氧化碳还能参与绿色植物的光合作用，转化为葡萄糖：二氧化碳+水葡萄糖+氧气，推测葡萄糖中一定含有的元素是______。 （5）用CO2和H2作原料可制取“零碳”甲醇（CH3OH），化学反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）CO2 （2）6 （3）b （4） ①. ②. 碳元素和氢元素 （5）解：设若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是x x=66t 答：若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是66t。 【解析】 【小问1详解】 “低碳行动”中的“碳”指的是CO2，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碳原子核外电子数为6； 【小问3详解】 a、金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，不符合题意； b、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，符合题意； c、金刚石和石墨均属于碳单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，不符合题意； d、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选b； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O元素，氧气由氧元素组成，则葡萄糖中一定含C、H元素； 【小问5详解】 见答案。 三、选做题（本题包括1小题，共10分。本题不计入总分） 28. 我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）______。 （2）生成气体的质量是______g。 （3）求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）H2O （2）4.4 （3）解：设该孔雀石中的质量的质量为x。 解得：x=222g 该孔雀石中的质量分数为： 答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$