河南许昌市禹州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

★HN202606 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 As 75 Br 80 Cd 112 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国是文明古国，四大发明极大地推动了人类科技的进步。四大发明涉及物质的主要成分为有机高分子的是 A．泥活字 B．蔡侯纸 C．司南 D．黑火药 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的名称：3,4-二甲基戊烷 B．顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C．二氯甲烷分子的球棍模型： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 3．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液腐蚀铜电路板： B．用溴水吸收： C．用稀盐酸浸泡： D．泡沫灭火器工作原理： 4．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 石墨可作润滑剂 石墨为层状结构，层间作用力较弱 B 的沸点高于 HF分子间存在氢键，而HCl分子间仅存在范德华力 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 D 干冰易升华，而二氧化硅晶体熔点很高 干冰和二氧化硅均为分子晶体，分子间作用力差异导致性质不同 5．是自然界中一种常见矿物的主要成分，有如下转化关系，已知和的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．可用作油漆的红色颜料 B．气体既有氧化性又有还原性 C．与的反应属于化合反应 D．每生成，一定转移电子 6．冰晶石（）主要用作工业上电解冶炼铝的助熔剂，其一种制备方法为。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．第一电离能： D．的VSEPR模型和空间结构相同 7．氯雷他定是第二代的抗组织胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示： 下列关于氯雷他定的叙述正确的是 A．能发生加成反应 B．不能发生取代反应 C．分子中含有1个手性碳原子 D．可用红外光谱仪得到氯雷他定的键长、键角等信息 8．某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置，通过测定反应前后的质量变化，验证固体在加热条件下受热分解的气体产物。 实验步骤：先缓慢通入气体，排尽装置内空气；关闭装置Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，装置Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯；再次缓慢通入气体…… 下列叙述正确的是 A．各装置中点燃酒精灯的顺序依次是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．若装置Ⅲ中铜网变黑色，说明在装置Ⅱ中未发生反应 C．撤去装置Ⅳ对实验没有影响 D．若装置Ⅱ、Ⅲ中硬质玻璃管净增总质量等于装置Ⅰ中硬质玻璃管净减质量，则没有进入装置Ⅳ 9．有机化合物分子中基团的化学性质也常受它身边“邻居”的影响。下列说法不能体现这一观点的是 A．光照下，氯气能与甲苯中的甲基发生取代反应 B．乙醇几乎不显酸性，而苯酚显弱酸性 C．2-氯丁酸的酸性强于丁酸 D．硝基苯进一步硝化，硝基取代的位置以间位为主 10．Wilkinson氢化反应是在Wilkinson催化剂[]作用下的烯烃催化氢化反应，该反应广泛用于有机合成中，反应机理如图所示（代表溶剂分子，代表苯基，代表甲基）。 下列说法错误的是 A．1 mol 最多能与发生加成反应 B．该反应中溶剂分子参与反应，被不断消耗 C．该反应的原子利用率为100% D．发生Wilkinson氢化反应的产物是 11．、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大。的最高正价与最低负价之和为0；与同周期；与、相邻，且原子的核外电子共有8种运动状态；同时与Y、Q相邻。下列说法正确的是 A．简单离子的还原性： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．键角： D．分子的空间结构为形 12．上海科技大学林柏霖教授团队与碳谐科技（上海）有限公司合作，发现了锂和钙作为介导材料的电化学合成氨工艺，装置如图所示。下列叙述正确的是 A．主要能量转化形式是化学能→电能 B．a极是阴极，发生还原反应 C．合成氨时，质子向b极迁移 D．参与反应时转移的电子数约为 13．砷化锡镉在中温热电（余热发电）、红外/太赫兹探测（夜视、通信）、拓扑量子器件三大方向具有不可替代的优势，是下一代能源与光电子技术的关键材料之一。其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，且原子1、2的分数坐标分别为、，用表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．该晶体为混合型晶体 B．晶体中与最近且等距的有2个 C．距离原子1最近的的分数坐标为、 D．该晶体的密度为 14．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入氢氧化钠固体或通入气体调节溶液pH，溶液中的[表示或]随的变化如图所示： 常温下，下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．反应的平衡常数 C．初始时溶液中存在： D．溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硼化钛（）常用于制造耐磨切削工具与模具。以钛渣（主要成分为、、和，含少量、）为原料制备硼化钛的工艺流程如图所示。 已知：溶于热的浓硫酸形成。常温下，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤液1中的金属阳离子有__________种。 （2）“酸解”后，滤渣的X射线衍射图如下。它属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。 （3）“萃取”操作可分离水相中的硫酸，其目的是__________________________________________；在实验室完成萃取、分液操作需要的玻璃仪器有______________。 （4）常温下，萃取后测得水相的，此时______________。 （5）写出“水解”的离子方程式：___________________________________________________。 （6）制备反应中的另一种产物具有还原性，写出该制备反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。 16．（14分）通过下列实验制备三溴氧磷（）并进行纯度测定。 Ⅰ．制备：如图所示，将干燥红磷装入三颈烧瓶中，再加入作溶剂，通入一段时间干燥氮气后，加热混合物至沸腾，滴加77.4 g液溴充分反应，反应结束后分离出。 Ⅱ．制备：在三颈烧瓶中加入和，滴入液溴并升温至150℃，充分反应后，分离得到粗品。 Ⅲ．测定的纯度：准确称取粗品置于锥形瓶中，加入蒸馏水并在装置密封下充分反应，反应结束后滴加溶液调节待测液至中性，然后滴加溶液，用标准溶液滴定溶液中的至终点，记录消耗标准溶液的体积为。 已知：①和易发生彻底的水解反应。 ②沸点：为，为，为，为。 ③、。 ④。 回答下列问题： （1）图中仪器X的名称为__________；仪器Y侧管的作用为_________________________________________________________；仪器中盛放的试剂为__________（填名称）。 （2）制备反应结束后，分离出的实验操作方法为__________________________。 （3）测定的纯度时，与蒸馏水发生反应的离子方程式为__________________________________________；若反应时装置没有密封，则纯度的测定结果将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （4）滴加溶液调节待测液至中性的原因为__________________（答一点）。 （5）判断标准溶液滴定样品达到终点的标志为______________________________。 （6）粗品中的纯度为__________（用含、、的代数式表示）。 17．（15分）乙二醇（）可以用作溶剂、防冻液以及合成涤纶的原料。以环氧乙烷（）为原料生产乙二醇，反应过程中伴有生成二乙二醇（）和三乙二醇（）的副反应，涉及如下反应： 回答下列问题： （1）乙二醇的组成元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （2）反应1、2、3的焓变分别为、、（、、均大于0），则的__________（用含、、的代数式表示）。 （3）恒容密闭容器中，与水按物质的量之比投料发生反应1、2、3，在不同温度下副产物的平衡选择性（如DEG的平衡选择性）如图1所示；时，含碳物质的物质的量分数随时间的变化（）如图2所示。 ①190℃时，下列能表明上述反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的总压强保持不变 C．和的物质的量相等 ②曲线b表示__________（填“”“”“”或“”）的随的变化曲线，该曲线先增后减的原因是______________________________________________________________________。 ③时刻体系达到平衡时的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字），达到平衡时，与的物质的量之比为__________。反应开始时体系的压强为，则反应3的__________（用含的代数式表示；为用分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压）。 18．（15分）罗匹尼罗是一种非麦角类多巴胺受体激动剂，主要用于治疗帕金森综合征和不宁腿综合征，相比传统药物，无心脏瓣膜纤维化风险，安全性更高。其合成路线如图所示（某些催化剂、溶剂省略）： 已知：表示苯甲酰氯（），表示对甲苯磺酰氯（） 回答下列问题： （1）中最多有__________个原子共平面。 （2）反应ⅱ中有二甲硫醚[]生成，该反应的化学方程式为________________________________________，的作用是______________________________________________________。 （3）反应ⅳ的另一产物的酸性大于碳酸，则该产物的结构简式为__________。 （4）反应ⅴ分如下两步进行： ①M的结构简式为__________。 ②第2步反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）满足下列条件的化合物F的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________（填一种）。 ①苯环上有3个取代基，其中两个是醛基 ②含有1个手性碳原子 学科网（北京）股份有限公司 $