卷10 第五单元 定量研究化学反应 对点上分（类题推送）（教用）-【初中上分卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学配套word（鲁教版2024）

第一部分 单元过关检测 卷10 第五单元基础诊断卷（A卷） 第五单元 对点上分（类题推送） 编者按：先做基础诊断 卷 检测薄弱，再到对点上分处进行错题对应练习，补足短板，最后做提优验收 卷 综合提升 基础上分 练透考点 上分点1 化学反应中的质量守恒 ［更多类型见上分专题（二） 质量守恒定律的应用］ 1．[［2025山东聊城第七中学月考］]下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 石蜡熔化前后，其质量不变 B. 氢氧化钠和硫酸铜反应，反应前后物质的总质量不变 C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小 D. 铜粉在空气中加热，生成物的质量比铜粉的质量大 【答案】A 【解析】石蜡熔化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 2．[［2024山东德州中考］]氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，氯化钠中含有钠元素和氯元素，水中含有氢元素和氧元素，该反应不可能生成的物质是。 3．[［2025山东淄博期末］]下列实验中，能验证质量守恒定律的是（ ） A. 白磷燃烧前后质量的测定 B. 蜡烛燃烧前后质量的测定 C. 食盐溶解前后质量的测定 D. 大理石和稀盐酸反应前后质量的测定 【答案】A 【解析】中用的是密闭容器，化学反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；、中化学反应涉及气体，但没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律；中氯化钠不能和水发生化学反应，不能验证质量守恒定律。 4．[［2024黑龙江绥化中考，中］]现将和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】与发生化学反应，完全反应后生成和，由质量守恒定律可知，参加反应的的质量为，则参加反应的和生成的的质量比是。故选。 5．[［2025广东中山期中］]科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。下列有关说法正确的是（ ） A. 反应前后共有四种分子 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后原子、分子数目不变 D. 反应过程中有单质生成 【答案】B 【解析】由题图可知，该反应的化学方程式是。反应前后共有3种分子，错误；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，由化学方程式可知，反应前后分子数目改变，错误；由化学方程式可知，生成的甲醇属于化合物，错误。 上分点拨 微观反应示意图的看图方法 涉及反应物、生成物的分子数比时，要确保反应前后各种原子的种类和数目相等，再进行计算；未反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。 6．[［2025山东潍坊期末，中］]新考法密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 乙可能是该反应的催化剂 C. 为22 D. 参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】C 【解析】由题图中数据可知，反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；反应后丙的质量减少了，丙为反应物；反应后丁的质量减少了，丁是反应物；由质量守恒定律可知，甲是生成物，且生成的质量为，故。该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，正确。，错误。参加反应的丙与丁的质量比为，正确。 7．[［2024四川广元中考，较难］]乙醇是常用的燃料。现有乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】乙醇中碳元素的质量为，氢元素的质量为。反应后恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为，则碳元素的质量分数为，由质量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量之和为，所以混合气体的质量为。乙醇燃烧生成的水中的氢元素全部来自乙醇，则生成的水的质量为。根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为。故选。 8．[［2025福建厦门期中，难］]下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A B C D A. 铜粉在盛有氧气的密闭容器中加热 B. 碳在盛有足量氧气的密闭容器内燃烧 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 镁条在密闭容器内燃烧 【答案】B 【解析】铜粉在盛有氧气的密闭容器中加热，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，完全反应后不再发生改变，不符合题意。碳在盛有足量氧气的密闭容器内燃烧，碳和足量氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳质量大于氧气质量，集气瓶内气体的质量逐渐增大，完全反应后不再发生变化，符合题意。刚开始加热时，反应还未发生，锰元素质量分数不变；加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，剩余固体的质量不断减小，而锰元素的质量不变，则锰元素的质量分数增大，完全反应后不再发生变化，不符合题意。镁条在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，不符合题意。 9．[［2025北京西城区月考］]依据如图实验，研究变化前后物质的质量关系。 （1） 实验1装置如图甲所示。 ① 用激光引燃铁粉，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 实验前，总质量为；反应结束后，冷却至室温，总质量不变。在这之后，实验小组补充实验：拿走锥形瓶的橡皮塞，称得总质量为，则_ _ （填“ ”“ ”或“”）。 （2） 实验2装置如图乙所示。蔗糖溶于水后天平指针不发生偏转，说明实验2符合质量守恒定律。你认为这种说法是否正确？理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① ② （2） 不正确，因为蔗糖溶于水不发生化学反应 【解析】 ① 用激光引燃铁粉，铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 ② 实验前，称得总质量为；反应结束后，冷却至室温，总质量不变。之后拿走锥形瓶的橡皮塞，空气进入锥形瓶中，称得总质量为，则。 （2） 这种说法不正确，因为蔗糖溶于水不发生化学反应。 10．[［2025山东烟台期中］]质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律回答问题。 （1） 某种火药中所含的在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： ，依据质量守恒定律，推测的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 将某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。 ① 该反应消耗氧气的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ ，该纯净物A中含有的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② ［中］该纯净物A中所含元素的原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/ 8 40 10 20 反应后物质的质量/ 12 4 52 ① 。 ② 该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填“化合反应”或“分解反应”）。 ③ ［偏难］若甲、丁的相对分子质量比为，则在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为_ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） （2） ① ；碳元素、氢元素 ② （或） （3） ① 10 ② 分解反应 ③ 【解析】 （1） 由化学方程式可知，反应物中、、三种原子的个数分别为2、4、12，已知的生成物中、、三种原子的个数分别为2、0、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变可知，中含有4个氮原子和8个氧原子，则1个分子中含有1个氮原子和2个氧原子，的化学式为。 （2） ① 根据质量守恒定律可知，参加反应的某纯净物与氧气的质量和等于生成的二氧化碳与水的质量和，则该反应消耗氧气的质量为。二氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量之和为，恰好等于纯净物的质量，说明纯净物中含有碳元素、氢元素，不含氧元素。 ② 该纯净物中碳元素、氢元素的原子个数比为。 （3） ① 根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则反应后丙的质量为。 ② 根据题表可知，甲反应后质量增加，是生成物；乙反应后质量减少，是反应物；丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丁反应后质量增加，是生成物。该反应中，反应物是乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 ③ 在化学方程式中，质量比等于化学计量数比与相对分子质量比的乘积，则该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数比为。 上分点2 化学反应的表示 11．[［2025山西太原期中］]我国古代火法炼硫时，发生反应的化学方程式为，从该化学方程式中可获得的信息是（ ） A. 反应物有两种 B. 生成物有一种 C. 反应速率很快 D. 反应条件是高温 【答案】D 【解析】由化学方程式可知，反应物只有一种，生成物有两种，反应条件是高温。化学方程式不能提供“反应速率很快”这一信息。故选。 12．[［2024山东济南中考］]火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为 。其中的数值和中硫元素的化合价分别是（ ） A. 2， B. 2， C. 3， D. 3， 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则；中钾元素显价，设硫元素的化合价是，根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，。故选。 13．[［2025山东淄博淄川区期末］]下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 木炭在氧气中充分燃烧： B. 水通电分解： C. 铁丝在氧气中燃烧： D. 铝粉在空气中燃烧： 【答案】B 【解析】该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，错误；该化学方程式书写完全正确，正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，错误；氧化铝的化学式书写错误，反应条件错误，正确的化学方程式应为，错误。 上分点拨判断化学方程式正误的注意事项 14．[［2025山东烟台月考］]甲烷充分燃烧的化学方程式为，下列有关该化学方程式的说法正确的是（ ） A. 该化学方程式的读法为甲烷加氧气点燃等于二氧化碳和水 B. 1个甲烷分子和4个氧原子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C. 1份质量的甲烷和2份质量的氧气在点燃的条件下生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水 D. 反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的分子个数比为 【答案】D 【解析】表示甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，错误；由化学方程式可知，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，错误；由化学方程式可知，每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，错误；由化学方程式可知，反应中甲烷、氧气、二氧化碳和水的分子个数比为，正确。 15．[［2025湖南常德月考］]新考向 跨学科实践活动根据“基于绿色化学探究实验室制氧气的原理”跨学科实践活动，下列不符合绿色化学理念的是（ ） A. （期望产品为） B. （期望产品为氧气） C. ，、为原料，为期望的产品 D. （期望产品为二氧化碳） 【答案】D 【解析】由化学方程式可知，反应物中所有的原子完全被利用，全部转入期望产品，符合绿色化学理念，不符合题意；该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，水对环境无任何污染，符合绿色化学理念，不符合题意；由化学方程式可知，反应物中所有的原子完全被利用，全部转入期望产品，符合绿色化学理念，不符合题意；由化学方程式可知，反应条件为高温，需消耗能量，可能会产生污染，不符合绿色化学理念，符合题意。 16．[［2024甘肃庆阳西峰区期中，中］]配平下列化学方程式。 （1） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （4） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 4；5；2 （2） 1；3；2；2 （3） 1；3；2；3 （4） 1；2；1；1 【解析】 （1） 利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷的化学计量数分别为5、2，最后确定磷的化学计量数为4。 （2） 利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、的化学计量数分别为3、2、2。 （3） 从得失氧的角度配平，一个一氧化碳分子在反应中得到一个氧原子变为一个二氧化碳分子，一个中有3个氧原子，所以与的化学计量数都为3，最后配平其他元素，、的化学计量数分别为1、2。 （4） 利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、的化学计量数分别为1、2、1。 17．[［2025陕西西安月考］]如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1） B中的物质属于_ _ _ _ （填序号）。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 （2） 此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 此微观示意图说明化学反应前后发生改变的粒子是_ _ 。 【答案】（1） ② （2） （3） 分子 【解析】 （1） 中的物质是由同种分子构成的，该分子又是由同种原子构成的，则该物质属于单质，故选②。 （2） 由反应的微观示意图可知，此反应是硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为。 （3） 此微观示意图说明化学反应前后发生改变的粒子是分子。 上分心得 化学反应前后的“变”与“不变” （1）一定改变:物质种类、分子种类。 （2）一定不变:物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量。 （3）可能改变:分子数目、元素化合价。 18．[［2024山东枣庄山亭区期末］]化学方程式是学习化学的基础。 （1） 同学们对的意义展开了讨论，请你帮他们补充完整。 甲同学： 乙同学： 丙同学： （2） 请你根据提供的信息，写出有关的化学方程式。 ① 国画中的蓝色部分源于石青［主要成分为。受热分解会生成三种氧化物，写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 葡萄糖在人体内酶的催化作用下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ③ 空间站中常用过氧化钠将航天员呼出的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 两个氯化氢分子；71；73 （2） ① ② ③ 【解析】 （1） 表示氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢；一个氢分子和一个氯分子在点燃条件下反应生成两个氯化氢分子；每2份质量的氢气和71份质量的氯气反应生成73份质量的氯化氢。 （2） ① 根据质量守恒定律，受热分解生成的三种氧化物分别为二氧化碳、水和氧化铜，利用最小公倍数法配平化学方程式即可。 ② 人体内葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水，利用“定一法”配平化学方程式即可。 ③ 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，利用奇数配偶法配平化学方程式即可。 上分技巧 奇数配偶法配平化学方程式 （1）选出化学方程式两边出现两次以上，且数量为一奇一偶的原子作为配平的起点，将奇数配成偶数。 （2）以该化学式和所配化学计量数为依据，“顺藤摸瓜”得出其他化学式的化学计量数。 上分点3 化学反应中的有关计算 ［更多类型见上分专题（三） 利用化学方程式的简单计算］ 19．[［2025四川巴中月考，中］]在化学反应中，反应物与生成物B的质量关系如图所示。已知与恰好完全反应，则生成的质量是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】由题图可知，该反应中反应物与生成物的质量关系为，则完全反应生成的质量是。根据质量守恒定律，生成的质量是。故选。 20．[［2024山东青岛月考］]在反应中，A、B、C三 种物质的质量比为，现用与足量B反应，可生成；若已知C的相对分子质量为，则D的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ 。 【答案】12； 【解析】在反应中，、、三种物质的质量比为，与足量反应，参加反应的的质量为，生成的的质量为，由质量守恒定律可得，生成的的质量是。反应中和的质量比为，设的相对分子质量为。 即若的相对分子质量为，则的相对分子质量为。 21．[［2024山东淄博中考］]硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1） 上述化学方程式中为_ _ _ _ _ _ （填化学式）。 （2） 用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） 解：设石英砂中的质量为。 则石英砂中的质量分数为 。 答：石英砂中的质量分数为。 【解析】 （1） 由反应的化学方程式可知，反应物中硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，已知的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则中含有2个镁原子和2个氧原子，1个中含有1个镁原子和1个氧原子，的化学式为。 （2） 根据硅化镁的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的二氧化硅的质量，进而计算出石英砂中的质量分数。 22．[［2025吉林长春月考］]工业上高温煅烧石灰石（主要成分为）可制得生石灰和二氧化碳。某兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了相关实验（杂质不参加反应），测得相关数据如图所示。 （1） 反应生成二氧化碳的质量为_ _ 。 （2） 该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 30.8 （2） 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为。 该样品中碳酸钙的质量分数是。 答：该样品中碳酸钙的质量分数是。 【解析】 （1） 碳酸钙分解生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律，固体减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量。因此反应生成的二氧化碳的质量为。 （2） 根据反应生成的二氧化碳的质量结合化学方程式求出样品中碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量求出样品中碳酸钙的质量分数。 23．[［2025黑龙江哈尔滨月考］]二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图甲装置通过焙烧制取，发生反应的化学方程式为。 （1） 实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图乙所示，焙烧制取应该控制反应的温度不高于_ _ 。 （2） 加热到时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是_ _ _ _ _ _ （写化学式）。 （3） ［偏难］焙烧最多制得的的质量是_ _ 。 （4） ［难］依据图乙，若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体的质量为_ _ 。 【答案】（1） 300 （2） （3） 34.8 （4） 28.4 【解析】 （1） 由题图乙可知，在焙烧制取的过程中，温度高于就要生成或，所以应该控制反应的温度不高于。 （2） 若加热到时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，则该气体为氧气，其化学式为。 （3） 设最多制得的的质量是。 故最多制得的的质量是。 （4） 由题图乙可知，若把反应温度控制在，管内剩余固体为，设充分反应后管内剩余固体的质量为。 故充分反应后管内剩余固体的质量为。 第页 学科网（北京）股份有限公司 $$