河北省多校省级联测2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于出土于河北省内的文物的说法错误的是 A. “竹简《文子》”制作时使用了天然有机高分子材料 B. “金缕玉衣”制作时利用了金良好的延展性 C. 西汉“玉舞人玛瑙水晶珠串饰”的主要化学成分是 D. 新石器时代的乐器“陶埙”的主要化学成分是碳酸盐 2. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 B. 还原CuO时应先通入一段时间，验纯后再加热盛有CuO粉末的试管 C. 铜与浓硫酸反应后，向上层清液中加水，验证有生成 D. 探究钠与水的反应时，切剩的钠块应及时放回盛有煤油的原试剂瓶 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A. 有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡 B. 聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内可被水解、吸收，可用作手术缝合线 C. 脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器开关 D. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 4. 已知反应：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L乙酸中含有的σ键数目为 B. 向足量乙醇中加入2.3g金属钠，转移电子数为 C. 1mol乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 D. 0。1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中含有的数目小于 5. 儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应 D. 1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗 6. 已知氨可与灼热的CuO反应生成和金属铜，用如下示意图中的装置（夹持与加热装置略）可实现该反应。 下列说法错误的是 A. 试管a中通常选用和的固体混合物 B. U形管b中通常选用碱石灰 C. 硬质玻璃管c中反应的化学方程式为 D. 向试管d收集到的液体中滴入酚酞，液体变红 7. 某配合物的分子结构如图所示，其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为16，W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，有2个未成对电子。 下列说法错误的是 A. 此配合物中配位体数与配位数之比为 B. 此配合物中W元素的化合价为价 C. 同周期基态原子中，第一电离能大于Z的元素有3种 D. X与Z的简单氢化物的沸点： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子体积较大 B 的键角大于的键角 孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 石墨的熔点高于金刚石的熔点 石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只存在共价键 D 灼烧钠元素火焰呈黄色 钠原子由基态跃迁至激发态 A. A B. B C. C D. D 9. 我国四大发明之一“黑火药”爆炸时的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的形成过程可表示为 B. （）分子与分子有相同类型的分子间作用力 C. 是含有极性键的非极性分子 D. 的VSEPR模型与空间结构不同 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.喷泉实验 B.制备氯气 装置 目的 C.验证SO2的漂白性 D.测NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 11. 一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻碍强光射入。 下列说法错误的是 A. 接通电源后，a极电势高于b极电势 B. 接通电源后，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g C. 以此为电源电解精炼铜，若此装置中有移向a极时，电解池的阳极质量减少64g D. 接通用电器时，b极的电极反应式为 12. 由对二甲苯（X）合成有机物T的过程如下图所示： 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，向反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度，60min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，。下列说法错误的是 A. 60min前， B. 60min后，随T含量的增加，逐渐减小 C. 选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率 D. 若40min时，，且40~60min内，则反应进行到60min时， 13. Nb和O形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为NbO B. 该晶体的密度为 C. 两个Nb之间的最近距离为 D. 晶胞中Nb的配位数为6 14. 常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如图所示。已知；。 下列叙述正确的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. 的数量级为 C. 溶液的 D. 向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨基磺酸是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，实验室可用羟胺和反应制备氨基磺酸。已知：性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。请根据下列装置回答相关问题。 （1）用装置A制备，选用以下试剂中的_________（填标号）。仪器X的名称是_________。 A．铜粉 B． C．98。3%浓硫酸 D．70%硫酸 E．10%硫酸 F．浓盐酸 G．稀硝酸 （2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→_________→b（装置可以重复使用）。 （3）实验过程中，应先打开分液漏斗活塞_________（填“”或“”）。 （4）下列说法正确的是_________（填标号）。 a．本实验应在通风橱中进行 b．A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 c．C装置应采用热水浴控制温度 d．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （5）氨基磺酸的纯度测定。准确称取ωg氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉一碘化钾溶液作指示剂，用的标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液VmL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。 ①量取待测液时要选择的仪器为_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②氨基磺酸粗品的纯度为_________%（用含c、V、w的代数式表示）。 16. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）溴元素在元素周期表中的位置是_________。基态溴原子的外围电子中，两种自旋方向相反的电子的数目比是_________。 （2）溴被称为“海洋元素”的原因是_________（填标号）。 A. 溴单质只存在于海洋中 B. 海水中最大 C. 地球上约99%的溴元素存在于海水中 D. 海洋中动、植物体内含有大量溴元素 （3）“氧化”工序中发生反应的离子方程式为_________，从原子结构的角度解释该反应能够发生的原因：_________。 （4）“水相Ⅱ”的阳离子主要是，其中的阴离子主要是_________（填离子符号）。 （5）洗脱液中的溶质最好选用_________（填化学式），便于有机相Ⅲ可以在_________（填工序名称）中循环利用。 17. 丙烷直接脱氢制丙烯和利用氧化性气体（和等）氧化丙烷脱氢制丙烯的性能研究已成为新的研究热点。 请回答下列问题。 Ⅰ．丙烷直接脱氢制丙烯： （1）反应Ⅰ及其后续反应在和Pt三种催化剂表面的能量曲线如图所示（TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。三种催化剂降低活化能的数值由小到大的排序为_________（用表示）。 Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯： 在催化剂作用下，相同时间内，通入丙烷和氧气的体积比为，不同温度下的转化率和的产率如图： （2）的转化率随温度升高而上升的原因是_________（答出一点即可）。已知，选择性，随着温度升高，的选择性_________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯与丙烷直接脱氢制丙烯相比产率得到了较大提升，分析其原因可能为_________。 Ⅲ．氧化丙烷脱氢制丙烯： （4）选择计算反应的反应热，若该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能_________（用含的代数式表示）。 （5）在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为的丙烷和气体，仅发生反应Ⅲ一段时间后反应达到平衡，下列说法可以判断容器内反应体系达到平衡的是_________（填标号）。 A. B. 丙烷和的物质的量之比不再变化 C. 原子总数不再变化 D. 气体密度不再变化 （6）在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为的丙烷和气体，仅发生反应Ⅲ起始压强为100pkPa，平衡后总压强为120pkPa，则该反应的平衡常数________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （7）该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂的活性，其原因是_________。 18. H是制备某药物的中间体，通过下面的路线合成H（部分试剂和条件省略）。 请回答下列问题。 （1）化合物C中官能团的名称是_________。 （2）用系统命名法命名化合物D，其名称为_________。 （3）F生成G经历了两步反应，其反应类型分别是_________、_________。 （4）检验A是否完全转化为B，可选用的试剂是_________。 （5）设计A→B、C→D的目的是_________。 （6）反应中加入的目的是_________。 （7）G→H的化学方程式为_________。 （8）E的同分异构体中含有结构单元，符合要求的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 蒸馏烧瓶 （2）g→f→d→e→g→f （3） （4）ab （5） ①. 酸式 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期ⅦA族 ②. （或） （2）C （3） ①. ②. 氯、溴为同主族元素，电子层数：，故非金属性：，故氧化性： （4） （5） ①. HCl ②. 吸附 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 反应未达到平衡，温度升高，氧气氧化丙烷脱氢的反应速率加快（或温度升高，催化剂的活性增强） ②. 降低 （3）氧气的参与，能消耗丙烷脱氢过程中产生的，促进反应正向移动，实现对丙烷的高效转化（其他合理答案均可） （4） （5）AB （6）（“29p”或“29。1p”或“29。09p”均可） （7）高温条件下，与C反应生成CO脱离催化剂表面 【18题答案】 【答案】（1）醛基、醚键 （2）4-羟基苯甲醛 （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4）溶液（答案合理即可） （5）保护（酚）羟基（答案合理即可） （6）与反应产物HCl作用，促进反应正向进行，提高产率 （7） （8）9 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $