2026届高三化学一轮复习练习：铁及其化合物

2026届高三化学一轮复习练习：铁及其化合物 一、单选题 1．下列关于物质用途的说法，错误的是 A．——红色颜料 B．NaClO——消毒剂 C．——供氧剂 D．——胃酸中和剂 2．把25.2g铁粉恰好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．原硝酸的物质的量浓度为10mol/L C．反应过程转移电子的物质的量为0.9mol D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比1：3 3． Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性： B．非金属性： C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到 4．下列关于物质用途的说法不合理的是 A．用于制玻璃 B．铝制餐具用于蒸煮酸性食物 C．用作油漆红色颜料 D．用作棉、麻、纸张的漂白剂 5． 既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验的是 A．FeCl2、KSCN B．KMnO4、H2SO4 C．AgNO3、HNO3 D．KI、淀粉 6．工业上制一元弱酸——硼酸()常采用硼镁矿(含、及少量、经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．已知硼酸是一元弱酸，其电离方程式为： B．用KSCN溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 7．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A．NaCl(aq)→ Cl₂(g)漂白粉(s) B． C． D． 8．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强酸性溶液中：、、、 D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+ 9．向溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是 A．溶液由浅绿色变为黄色 B．先生成白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色 C．溶液中产生红褐色沉淀 D．溶液的浅绿色加深 10．正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．铜片中加入稀硝酸溶液： B．少量通Ca(C1O)2溶液中： C．将2mol的缓慢通入含有的溶液中充分反应： D．1mol/L 溶液和1.5mol/L HCl溶液等体积混合： 11．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得，一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：下列说法不正确的是    A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2++和Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．再生池中可加入过量的铁粉 12．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是 A．“明矾净水”“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的吸附性有关 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色来自氧化铁 C．绚烂的烟花是利用某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化 D．生活中常备杀菌消毒试剂有“84”消毒液、漂白粉 二、非选择题 13．已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾化学式为，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中； ③受热易分解为。 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图： (1)与稀反应化学方程式为： 。 (2)黄铵铁矾化学式中之间的等量关系式是 。 (3)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验： a．称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。 b．再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。 通过计算确定黄铵铁矾的化学式 。(写出规范的计算过程) 14．某实验小组制备并探究其性质。 实验(一)制备。 查阅资料，他们设计了如下5种实验方案： 方案1：20mL 溶液和30mL 溶液反应。 方案2：和溶液反应。 方案3：常温下，和反应。 方案4：加热条件下，和反应。 方案5：常温下，向溶液中通入。 实验结果：方案1、4、5不能生成，但实验1和4的产物有和，实验5的产物有。方案2和3能制备难溶的黑色。 请回答下列问题： (1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间竞争反应，结果优先发生氧化还原反应，写出氧化还原反应的离子方程式： 。 (2)比较方案2和5可知，方案2能制备的原因可能是 。 (3)设计如图甲装置实施方案3，部分装置已省略。 ①A装置中装的仪器是 (填名称)；D装置中现象是 。 ②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是 。 实验(二)探究的性质。 探究1：常温下，与反应装置，如图乙，部分装置已省略。 实验现象：E中逐渐变黄褐色粉末，H中溶液颜色没有明显变化。 (4)E中表现 (填标号)。 a．氧化性                b．酸性            c．不稳定性            d．还原性 (5)当G中黑色粉末全部变为黄褐色时停止通入，取少量G中固体溶于较浓盐酸中，分两份。一份溶液中滴加溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。写出G中发生化合反应的化学方程式： 。 探究2：和稀硫酸反应。 (6)根据图丙实验结果，和稀硫酸反应生成 (填化学式)。 15．纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸 (1)取少量产品分散于水中，通过 效应，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。 (2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式： 、。 (3)若加入480mL1.5mol/LH2SO4时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为 。 (4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 (6)一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，(B元素的化合价为+3价)，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C D C C A D 题号 11 12 答案 D D 13．(1) (2) (3) 14．(1) (2)的氧化性比的弱(或溶解性影响或的氧化性) (3) 圆底烧瓶 产生黑色沉淀 B不能吸收，与反应 (4)d (5) (6)、、 15．(1)丁达尔 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2 (3)360 (4)4FeC2O4O22Fe2O34CO4CO2 (5) 还原 若氧气过多，会将Fe2氧化为Fe3；Fe2过少，不利于还原NO (6)BH+4OH-+2Fe2+=B(OH)+2Fe+2H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$