精品解析：黑龙江省哈尔滨市道外区2024—2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年度下学期八年级学业水平调研测试化学试卷 考生须知∶ 1.本试满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案)。 1. 化学不仅研究自然界已存在的物质，还创造和研究自然界原本不存在的物质。下列属于自然界原本就有的物质是 A. 聚乙烯塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 新型半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚乙烯塑料是一种合成高分子材料，由乙烯（从石油中提取）通过聚合反应人工制成。它不属于自然界原本就有的物质，而是人类创造的，不符合题意； B、陶瓷是通过高温烧制粘土等天然原料制成的人造材料。虽然原料（如粘土）是自然的，但陶瓷成品是人工加工的产物，自然界中不存在直接可用的陶瓷，不符合题意； C、金刚石是天然存在的物质，未经人类合成。符合题意； D、新型半导体材料通常是人工合成的，不符合题意。 故选C 2. 发现元素周期律并编制了第一张元素周期表的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、卢瑟福通过α粒子散射实验发现了质子并预言了中子的存在，不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。 故选B。 3. 生产生活中处处涉及化学变化，下列过程没有发生化学变化的是 A. 秸秆发酵制沼气 B. 一氧化碳炼铁 C. 粮食酿酒 D. 粉碎矿石 【答案】D 【解析】 【详解】A、秸秆发酵制沼气，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、一氧化碳炼铁，有新物质铁和二氧化碳生成，属于化学变化； C、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、粉碎矿石，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列图示的操作正确的是 A．读液体体积 B．倾倒液体药品 C．闻气味 D．取固体药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； C、闻试剂气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作错误，不符合题意； D、取用固体块状药品时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 金刚石和石墨的微观结构如图，下列有关说法正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素不相同 B. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 C. 金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质差别很大 D. 石墨能导电，所以石墨是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均属于碳单质，均是由碳元素组成，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，原子大小相同，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意； D、石墨属于非金属单质，不是金属，不符合题意。 故选C。 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷属于金属元素 C. 钷原子的质子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钷的原子序数为61，说法正确，不符合题意； B、钷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钷原子的质子数为61，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钷元素的相对原子质量为145，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 空气中含有多种物质，这些物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来供给呼吸 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯等电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，可用于供给呼吸，氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作不同用途的电光源，如可作航标灯等电光源，不符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； D、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工增雨，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明该气体是氢气 B．制简易灭火器 C．碳酸钠与盐酸反应验证质量守恒定律 D．制取并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，说明该物质含有氢元素，但不一定是氢气，如甲烷也含有氢元素，燃烧也能生成水，选项错误； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于制简易灭火器，选项正确； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体逸出，烧杯内物质质量逐渐减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型装置，氢气的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集，选项错误； 故选B。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 实验室制取氧气： C. 铁丝插入硫酸铜溶液： D. 镁条在空气中燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是真实反应；化学方程式为：，生成物CO2为气体，反应物中氧气是气体，生成物的气体不用标注“↑”，选项错误。 B、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气时，反应为，选项错误。 C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁是真实的置换反应，化学方程式正确，选项正确。 D、镁燃烧生成氧化镁（MgO），化学方程式是；选项错误。 故选C。 10. 事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是 选项 客观事实 本质原因 A 化学反应前后物质的总质量不变 化学反应前后原子种类、个数和质量不变 B 氢气在一定条件下变成液氢 氢气分子变小了 C 含有单一成分的某气体燃烧生成水 该气体中一定含有氢元素 D 白磷比红磷易燃 白磷比红磷的着火点低 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，是因为化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，不符合题意； B、氢气在一定条件下变成液氢，由气态变为液态，氢分子之间的间隔变小，分子的大小不变，符合题意； C、含有单一成分的某气体燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则该气体中一定含有氢元素，不符合题意； D、白磷比红磷易燃，是因为白磷比红磷的着火点低，温度更容易达到白磷的着火点，不符合题意。 故选B。 11. 1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如图所示，下列说法正确的是 A. CO2和SO2都能产生酸雨 B. 天然气和煤都是可再生能源 C. 煤燃烧产生的SO2少于甲烷 D. 天然气燃烧对环境影响小 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫是导致酸雨的气体之一，二氧化碳排放过多会造成温室效应，说法错误，不符合题意； B、天然气和煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； C、由图可知，煤燃烧产生的多于甲烷，说法错误，不符合题意； D、由图可知，1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，天然气产生的二氧化硫少，二氧化硫会导致酸雨，故天然气燃烧对环境影响较小，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙是反应物 B. 该反应是化合反应 C. 物质丁可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比是4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，X=1-12%-70%-10%=8%，乙的质量逐渐减小，属于反应物，选项正确； B、由图可知，甲、乙的质量逐渐减小，属于反应物，丙的质量逐渐增大，属于生成物，丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应符合多变一，属于化合反应，选项正确； C、丁的质量不变可能是反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项正确； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比是（48%-12%）:（32%-8%）=3:2，选项错误； 故选D。 13. 实验过程中利用氧气传感器测定瓶内氧气体积分数的变化曲线如图所示(红磷与蜡烛均足量)。下列说法正确的是 A. 50s时瓶中氧气均已耗尽 B. 红磷的耗氧量更多 C. ab两点瓶内气压相同 D. 反应后瓶内含有的分子种类相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、观察可知，50s 时瓶内氧气的体积分数不为 0，说明氧气没有耗尽，A 错误。 B、由图中曲线可得，红磷燃烧后瓶内氧气剩余的体积分数比蜡烛燃烧后剩余的体积分数低，这表明红磷消耗的氧气更多，B 正确。 C、ab 两点虽然氧气的体积分数相同，但由于红磷燃烧的产物五氧化二磷是固体，而蜡烛燃烧后生成的二氧化碳是气体，因此装置内的气压不同，C 错误。 D、红磷燃烧生成五氧化二磷，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此反应后瓶内分子种类不同，D 错误。 故选：B。 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分)。 14. 化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 （1）配平下列化学方程式(反应条件省略)。 ①___Fe(OH)3+______HCl=______FeCl3+______H2O ②___C2H4+_____O2=____CO2+___H2O ③___NH3+______Cl2=____N2+___HCl （2） “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 3 ③. 1 ④. 3 ⑤. 1 ⑥. 3 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 2 ⑩. 3 ⑪. 1 ⑫. 6 （2）NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题： 资料1：在“绿色能源”战略中，甲醇在能源、汽车、航空、船舶等领域的应用成为未来增长的关键动力之一。甲醇(CH3OH)为无色透明液体，有刺激性气味，沸点为64.7℃，常温下呈液态。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。作为燃料，甲醇燃烧后会生成水与二氧化碳。使用甲醇燃料的发动机燃烧也更充分，几乎不产生积碳。现阶段甲醇的制备方法如图所示： 资料2：我国是全球最大的能源消费国也是全球最大的能源进口国。根据国家统计局数据显示，2025年一季度我国生产天然气5093万吨，进口天然气2942万吨，生产原煤12亿吨，进口煤炭1.15亿吨，生产原油0.54亿吨，进口原油1.35亿吨。 资料3：截至2025年3月，绿色甲醇的产能规划不仅覆盖了全国多个地区，还涉及了生物质、绿氢耦合、风光制氢等多种技术路径。在筹备阶段，东北和内蒙古地区的项目数量占比高达70%，成为了绿色甲醇项目的核心区域。展望未来，随着国际航运减碳需求的不断增长以及政策扶持力度的加大，中国有望成为全球绿色甲醇供应链的核心枢纽。 （1）甲醇燃烧的化学方程式为_______。 （2）上述资料中能证明甲醇分子运动的物理性质是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 可以大量伐木用于制备甲醇 B. 甲醇属于清洁能源 C. 沼气和天然气主要成分不同 D. 我国能源储备丰富，完全可以自给自足 （4）等质量的甲醇和甲烷完全燃烧，_______(填化学式)生成二氧化碳多。 （5）下表是2025年上半年不同方式制备甲醇的成本： 煤制甲醇(元/吨) 天然气制甲醇(元/吨) 电制甲醇(元/吨) 1450—1550 2000—2400 3000 只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是_______，未来制甲醇的趋势是_______。 【答案】（1） （2）有刺激性气味 （3）B （4）CH4 （5） ①. 煤制甲醇 ②. 提高绿色甲醇的产能 【解析】 【小问1详解】 甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 由短文可知，甲醇有刺激性气味（不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质），能闻到刺激性气味，说明甲醇分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到； 【小问3详解】 A、大量伐木会破坏生态环境，不符合可持续发展的理念，不能大量伐木用于制备甲醇，说法错误； B、甲醇完全燃烧后生成二氧化碳和水，燃烧产物对环境污染小，因此甲醇被归类为清洁能源，说法正确； C、沼气和天然气主要成分均为甲烷，说法错误； D、我国能源储备相对丰富，但能源消耗巨大，仍需进口，无法实现完全自给自足，说法错误。 故选B； 【小问4详解】 甲醇完全燃烧和甲烷完全燃烧关系式为 、，故同等质量的甲醇和甲烷完全燃烧，甲烷生成二氧化碳更多； 【小问5详解】 由表格信息可知，煤制甲醇成本最低，故只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是煤制甲醇； 由短文信息可知未来制甲醇的趋势是提高绿色甲醇的产能。 16. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。 根据上图信息回答相关问题： （1）图中表示了两个反应过程，这两个反应都属于_______(填基本反应类型)。 （2）过程一中，原子种类_______(填“变化”或“不变”，下同)，分子总数_______ （3）请写出过程二的化学反应方程式_______。 （4）b是一种常用杀菌消毒剂，原因是其分子中氧原子之间特殊的连接结构，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是_______(填序号)。 ①H-O-H ②O=C=O ③ 【答案】（1）分解反应 （2） ①. 不变 ②. 不变 （3） （4）③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程一是水在光照和催化剂Ⅰ作用下分解生成氢气和过氧化氢，过程二是过氧化氢在光照和催化剂Ⅱ作用下分解生成氧气和水，以上反应均符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则过程一中，原子种类不变； 由图可知，过程一水在光照和催化剂Ⅰ作用下分解生成氢气和过氧化氢，化学方程式为，则过程一中分子总数不变； 【小问3详解】 由图可知，过程是二过氧化氢在光照和催化剂Ⅱ作用下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，b为过氧化氢，过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”，由此推测，可用作杀菌消毒剂的是，故填：③。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究反应发生的条件和探究影响化学反应速率的因素等。据此应将下列实验中的B与_______(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是_______。 A． B． C． D． （2）查阅资料可知：氢气不仅可以在氧气中燃烧，也可以在氯气(Cl2)中安静的燃烧，发出苍白色的火焰。反应生成HCl气体，HCl气体溶于水，就得到盐酸。请写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式_______。通过以上信息，你对燃烧的条件有什么新的认识？_______(写一点即可)。 【答案】（1） ①. C ②. 都属于探究影响化学反应速率的因素实验 （2） ①. ②. 燃烧不一定需要氧气 【解析】 【小问1详解】 实验A是探究燃烧的条件，属于探究反应发生的条件。 实验B是探究碳酸钙和盐酸反应速率的因素，其本质是探究影响化学反应速率的因素。 实验C是探究影响过氧化氢分解速率的影响，属于探究影响化学反应速率的因素。 实验D是探究二氧化碳和水反应，属于探究反应是否发生。 所以应将实验B与C归为一类，依据是都是探究影响化学反应速率的因素。故填：C；都是探究影响化学反应速率的因素实验。 【小问2详解】 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为。 对燃烧条件的新认识：通常我们认为燃烧需要氧气，而此反应中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气。故填；；燃烧不一定需要氧气。 18. 实验室制取气体的思路可从原理、装置、收集和检验等方面进行分析 （1）上图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）如果用D装置收集二氧化碳应从_______(填字母)管口通入气体。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______。 （5）C装置可用于收集气体有_______(填一种即可)。 （6）对产生的CO2进行性质检验。 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是_______(填“a”或“b”)。 _______，______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）a （4） （5）氧气（合理即可）（）氧气 （6） ①. b ②. 二氧化碳密度比空气大 ③. 二氧化碳不可燃，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选B； 【小问3详解】 因为二氧化碳密度大于空气，故用D装置收集二氧化碳时，气体应从长管a通入； 【小问4详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 C装置为排水法集气，可以用来收集氧气、氢气、一氧化碳等，因为氧气不易于水，氢气、一氧化碳难溶于水且均不与水反应； 【小问6详解】 因为二氧化碳密度大于空气，且二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故倾倒二氧化碳后，先熄灭的蜡烛是b。 19. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工，制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 （1）CaCl2·2H2O的相对分子质量为_______。 （2）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 （3）无水氯化钙(CaCl2)在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点_______(填“高”或“低”)。 （4）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_______。 【答案】（1）147 （2）玻璃棒 （3）低 （4）增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率 【解析】 【小问1详解】 CaCl2·2H2O的相对分子质量为。 【小问2详解】 实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问3详解】 无水氯化钙在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点低，即使在较低温度下，混合物也不易凝固，从而达到融雪的效果。 【小问4详解】 上述流程中，粉碎机将反应物粉碎可增大反应物的接触面积，粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率。 20. 含硫量是衡量煤炭品质及环境影响的核心指标，我国将煤炭按含硫量(硫元素的质量分数)划分为下表中的五个等级： 煤炭等级 特低硫煤 低硫煤 中硫煤 中高硫煤 高硫煤 含硫量 ≤0.50% 0.51%-1.00% 1.01%-2.00% 2.01%-3.00% >3.00% 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。该厂实验室采用燃烧分析法，测定100g煤样充分燃烧后生成的二氧化硫需用3g石灰石完全吸收。信息：1、石灰石中碳酸钙的含量为90%(假设其它成分不参与反应，也不含钙元素)。2、烟气脱硫的化学方程式为：。 （1）烟气脱硫反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)。 （2）3g石灰石中含有的钙元素的质量是_______g。 （3）硫酸钙中含有的硫元素与氧元素的质量分数之比为_______。 （4）如果该发电厂要将燃煤烟气中的72吨二氧化硫全部反应吸收，至少需要上述石灰石的质量是_______吨。 （5）该发电厂所用煤炭等级为_______。 （6）生石灰(CaO)也可以用于烟气脱硫，原理与石灰石脱硫相似，请尝试写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）S （2）1.08 （3）1∶2 （4）125 （5）低硫煤 （6） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，S元素化合价由SO2中的+4价变为CaSO4中的+6价，化合价升高；O元素化合价由单质氧气中的0价变为CaSO4和O2中的−2价，化合价降低；Ca、C元素化合价不变。所以化合价升高的元素是S。 【小问2详解】 3g石灰石中CaCO3的质量为3g×90%=2.7g，CaCO3中Ca元素质量分数为，则钙元素质量为。 【小问3详解】 CaSO4中硫元素与氧元素质量比为，质量分数之比等于质量比，所以硫元素与氧元素的质量分数之比为1∶2。 【小问4详解】 设至少需要上述石灰石的质量是x，则 x=125t 【小问5详解】 100g煤样燃烧生成的二氧化硫被3g石灰石吸收，3g石灰石中CaCO3的质量为，根据、，存在关系2S~CaCO3，设煤样中硫元素的质量分数为y，则 y=0.864% 根据表格信息可知属于低硫煤。 【小问6详解】 生石灰脱硫，原理与石灰石脱硫相似（），则生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，化学方程式为​。 21. 化学兴趣小组读到一篇生活小常识：根据研究，菠菜中富含草酸(H2C2O4)。通常情况下草酸是白色粉末。草酸可与钙结合形成草酸钙，影响矿物质吸收。但通过焯水(沸水煮1-2分钟)可去除50%-80%的草酸，即可安全食用。 资料信息a：加热草酸，先熔化成液体后再分解。草酸完全分解后无固体剩余。 b：无水硫酸铜(白色固体)与水反应生成蓝色固体(CuSO4·5H2O)。 c：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但无明显现象。 d：浓硫酸常用作气体干燥剂，不与碳的氧化物反应。 【问题引领】草酸受热分解生成哪些物质？ 【猜想与讨论】 （1）甲同学：草酸与H2CO3组成元素相同，分解产物可能相同_______(填产物化学式)。 乙同学：根据草酸分子中三种原子个数关系，推测分解产物可能是CO2和H2。 丙同学：甲同学的猜想不全面，分解产物还可能有CO。 丁同学：根据化学反应的微观实质：分子可以分为原子，_______。 以上物质都有可能生成。 【实验探究】 同学们设计了下面实验装置验证猜想。 （2）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 先点燃A处酒精灯 一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象 草酸分解一定产生_______ 再点燃E处酒精灯 _______ 草酸分解一定产生CO，草酸分解可能产生H2 【思考交流】 （3）根据以上信息，无法判断草酸分解是否产生CO2，原因是_______。 （4）为准确判断草酸分解产物，同学们对实验装置改进如下： 改进实验1：在图中_______(填字母)连接F装置，观察到明显现象。 a．DE之间 b．BC之间 c．CD之间 改进实验2：在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象。 【总结归纳】 （5）根据以上信息，草酸分解产物为①_______，请写出草酸分解的化学反应方程式②_______。 （6）上述装置有一处明显漏洞，会产生安全隐患，请提出改进意见_______。 【答案】（1） ①. 、##、 ②. 原子又结合成新的分子 （2） ①. 水## ②. E处硬质玻璃管中黑色固体变成红色；F处瓶中澄清石灰水变白色浑浊 （3）如果草酸分解产生二氧化碳，在通入C处氢氧化钠溶液被吸收，且无明显现象 （4）b （5） ①. 、、 ②. （6）草酸分解产生的一氧化碳是有毒气体，应该在F后面连接尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸与碳酸组成元素相同，因此分解产物可能相同，即、；丁同学根据化学反应的微观实质，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又结合成新的分子，得出都有可能生成的猜想； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝色，一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象，说明草酸分解一定产生水；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故E处硬质玻璃管中黑色固体变成红色，F处瓶中澄清石灰水变白色浑浊，说明草酸分解一定产生一氧化碳，草酸分解可能产生氢气； 【小问3详解】 如果草酸分解产生二氧化碳，通入C处氢氧化钠溶液时被吸收，且无明显现象，无法判断草酸分解是否产生二氧化碳； 【小问4详解】 二氧化碳可使澄清石灰水变白色浑浊，一氧化碳与氧化铜反应也会生成二氧化碳，故F需要放置在BC之间，检验草酸是否分解产生二氧化碳，故选b； 【小问5详解】 若生成氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象，说明没有生成氢气，结合以上分析，故草酸分解产物为一氧化碳、二氧化碳、水；草酸受热分解的化学反应方程式为：； 【小问6详解】 草酸分解产生的气体是一氧化碳，有毒，排入空气中会污染环境，应该在F后面连接尾气处理装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期八年级学业水平调研测试化学试卷 考生须知∶ 1.本试满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：(1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案)。 1. 化学不仅研究自然界已存在的物质，还创造和研究自然界原本不存在的物质。下列属于自然界原本就有的物质是 A. 聚乙烯塑料 B. 陶瓷 C. 金刚石 D. 新型半导体材料 2. 发现元素周期律并编制了第一张元素周期表科学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 3. 生产生活中处处涉及化学变化，下列过程没有发生化学变化的是 A. 秸秆发酵制沼气 B. 一氧化碳炼铁 C. 粮食酿酒 D. 粉碎矿石 4. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列图示的操作正确的是 A．读液体体积 B．倾倒液体药品 C．闻气味 D．取固体药品 A. A B. B C. C D. D 5. 金刚石和石墨的微观结构如图，下列有关说法正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素不相同 B. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 C. 金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质差别很大 D. 石墨能导电，所以石墨是金属 6. 钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钷的原子序数为61 B. 钷属于金属元素 C. 钷原子的质子数为61 D. 钷元素的相对原子质量为145g 7. 空气中含有多种物质，这些物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用来供给呼吸 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯等电光源 C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D. 干冰升华吸热，可用于人工增雨 8. 下列实验设计能达到实验目的是 A．证明该气体是氢气 B．制简易灭火器 C．碳酸钠与盐酸反应验证质量守恒定律 D．制取并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 实验室制取氧气： C. 铁丝插入硫酸铜溶液： D. 镁条在空气中燃烧： 10. 事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是 选项 客观事实 本质原因 A 化学反应前后物质的总质量不变 化学反应前后原子种类、个数和质量不变 B 氢气一定条件下变成液氢 氢气分子变小了 C 含有单一成分的某气体燃烧生成水 该气体中一定含有氢元素 D 白磷比红磷易燃 白磷比红磷的着火点低 A. A B. B C. C D. D 11. 1kg天然气和1kg煤分别充分燃烧，产生的CO2和SO2的质量如图所示，下列说法正确的是 A. CO2和SO2都能产生酸雨 B. 天然气和煤都是可再生能源 C. 煤燃烧产生SO2少于甲烷 D. 天然气燃烧对环境影响小 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 物质乙反应物 B. 该反应是化合反应 C. 物质丁可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比是4：3 13. 实验过程中利用氧气传感器测定瓶内氧气体积分数的变化曲线如图所示(红磷与蜡烛均足量)。下列说法正确的是 A. 50s时瓶中氧气均已耗尽 B. 红磷的耗氧量更多 C. ab两点瓶内气压相同 D. 反应后瓶内含有的分子种类相同 二、非选择题(请根据题意填写空白，14-21小题，共44分)。 14. 化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 （1）配平下列化学方程式(反应条件省略)。 ①___Fe(OH)3+______HCl=______FeCl3+______H2O ②___C2H4+_____O2=____CO2+___H2O ③___NH3+______Cl2=____N2+___HCl （2） “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是_______。 15. 阅读下面科普短文，回答相关问题： 资料1：在“绿色能源”战略中，甲醇在能源、汽车、航空、船舶等领域的应用成为未来增长的关键动力之一。甲醇(CH3OH)为无色透明液体，有刺激性气味，沸点为64.7℃，常温下呈液态。因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。作为燃料，甲醇燃烧后会生成水与二氧化碳。使用甲醇燃料的发动机燃烧也更充分，几乎不产生积碳。现阶段甲醇的制备方法如图所示： 资料2：我国是全球最大的能源消费国也是全球最大的能源进口国。根据国家统计局数据显示，2025年一季度我国生产天然气5093万吨，进口天然气2942万吨，生产原煤12亿吨，进口煤炭1.15亿吨，生产原油0.54亿吨，进口原油1.35亿吨。 资料3：截至2025年3月，绿色甲醇的产能规划不仅覆盖了全国多个地区，还涉及了生物质、绿氢耦合、风光制氢等多种技术路径。在筹备阶段，东北和内蒙古地区的项目数量占比高达70%，成为了绿色甲醇项目的核心区域。展望未来，随着国际航运减碳需求的不断增长以及政策扶持力度的加大，中国有望成为全球绿色甲醇供应链的核心枢纽。 （1）甲醇燃烧的化学方程式为_______。 （2）上述资料中能证明甲醇分子运动的物理性质是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 可以大量伐木用于制备甲醇 B. 甲醇属于清洁能源 C. 沼气和天然气主要成分不同 D. 我国能源储备丰富，完全可以自给自足 （4）等质量的甲醇和甲烷完全燃烧，_______(填化学式)生成二氧化碳多。 （5）下表是2025年上半年不同方式制备甲醇的成本： 煤制甲醇(元/吨) 天然气制甲醇(元/吨) 电制甲醇(元/吨) 1450—1550 2000—2400 3000 只考虑经济效益，应选择制甲醇的方法是_______，未来制甲醇的趋势是_______。 16. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。 根据上图信息回答相关问题： （1）图中表示了两个反应过程，这两个反应都属于_______(填基本反应类型)。 （2）过程一中，原子种类_______(填“变化”或“不变”，下同)，分子总数_______。 （3）请写出过程二的化学反应方程式_______。 （4）b是一种常用杀菌消毒剂，原因是其分子中氧原子之间特殊的连接结构，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是_______(填序号)。 ①H-O-H ②O=C=O ③ 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究反应发生的条件和探究影响化学反应速率的因素等。据此应将下列实验中的B与_______(填“A”或“C”或“D”)归为一类，依据是_______。 A． B． C． D． （2）查阅资料可知：氢气不仅可以在氧气中燃烧，也可以在氯气(Cl2)中安静的燃烧，发出苍白色的火焰。反应生成HCl气体，HCl气体溶于水，就得到盐酸。请写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式_______。通过以上信息，你对燃烧的条件有什么新的认识？_______(写一点即可)。 18. 实验室制取气体的思路可从原理、装置、收集和检验等方面进行分析 （1）上图中仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）如果用D装置收集二氧化碳应从_______(填字母)管口通入气体。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______。 （5）C装置可用于收集的气体有_______(填一种即可)。 （6）对产生的CO2进行性质检验。 操作 现象 结论 先熄灭的蜡烛是_______(填“a”或“b”)。 _______，______。 19. CaCl2·2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工，制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示。 （1）CaCl2·2H2O的相对分子质量为_______。 （2）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_______。 （3）无水氯化钙(CaCl2)在冬季常用作融雪剂，加入融雪剂溶于冰雪后形成的混合物比冰雪的凝固点_______(填“高”或“低”)。 （4）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是_______。 20. 含硫量是衡量煤炭品质及环境影响的核心指标，我国将煤炭按含硫量(硫元素的质量分数)划分为下表中的五个等级： 煤炭等级 特低硫煤 低硫煤 中硫煤 中高硫煤 高硫煤 含硫量 ≤0.50% 0.51%-1.00% 1.01%-2.00% 2.01%-3.00% >3.00% 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。该厂实验室采用燃烧分析法，测定100g煤样充分燃烧后生成的二氧化硫需用3g石灰石完全吸收。信息：1、石灰石中碳酸钙的含量为90%(假设其它成分不参与反应，也不含钙元素)。2、烟气脱硫的化学方程式为：。 （1）烟气脱硫反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)。 （2）3g石灰石中含有的钙元素的质量是_______g。 （3）硫酸钙中含有的硫元素与氧元素的质量分数之比为_______。 （4）如果该发电厂要将燃煤烟气中的72吨二氧化硫全部反应吸收，至少需要上述石灰石的质量是_______吨。 （5）该发电厂所用煤炭等级为_______。 （6）生石灰(CaO)也可以用于烟气脱硫，原理与石灰石脱硫相似，请尝试写出该反应的化学方程式_______。 21. 化学兴趣小组读到一篇生活小常识：根据研究，菠菜中富含草酸(H2C2O4)。通常情况下草酸是白色粉末。草酸可与钙结合形成草酸钙，影响矿物质吸收。但通过焯水(沸水煮1-2分钟)可去除50%-80%的草酸，即可安全食用。 资料信息a：加热草酸，先熔化成液体后再分解。草酸完全分解后无固体剩余。 b：无水硫酸铜(白色固体)与水反应生成蓝色固体(CuSO4·5H2O)。 c：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但无明显现象。 d：浓硫酸常用作气体干燥剂，不与碳的氧化物反应。 【问题引领】草酸受热分解生成哪些物质？ 【猜想与讨论】 （1）甲同学：草酸与H2CO3组成元素相同，分解产物可能相同_______(填产物化学式)。 乙同学：根据草酸分子中三种原子个数关系，推测分解产物可能是CO2和H2。 丙同学：甲同学的猜想不全面，分解产物还可能有CO。 丁同学：根据化学反应的微观实质：分子可以分为原子，_______。 以上物质都有可能生成。 【实验探究】 同学们设计了下面实验装置验证猜想。 （2）填写下列表格。 实验操作 实验现象 实验结论 先点燃A处酒精灯 一段时间后B中白色固体变蓝，其他装置无明显现象 草酸分解一定产生_______ 再点燃E处酒精灯 _______ 草酸分解一定产生CO，草酸分解可能产生H2 【思考交流】 （3）根据以上信息，无法判断草酸分解是否产生CO2，原因是_______。 （4）为准确判断草酸分解产物，同学们对实验装置改进如下： 改进实验1：在图中_______(填字母)连接F装置，观察到明显现象。 a．DE之间 b．BC之间 c．CD之间 改进实验2：在图中EF之间连接装置B，一直没有观察到明显现象。 【总结归纳】 （5）根据以上信息，草酸分解产物为①_______，请写出草酸分解的化学反应方程式②_______。 （6）上述装置有一处明显漏洞，会产生安全隐患，请提出改进意见_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $