精品解析：河北省省级联测2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展推动着社会进步、服务着人们生活。下列说法错误的是 A. 人工心脏中含有的甲基硅橡胶、聚氨酯等属于有机功能材料 B. 离子液体难挥发，常用作有机反应的溶剂或催化剂 C. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D. 舰艇隐形涂料中使用的掺杂聚乙炔为导电材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基硅橡胶和聚氨酯属于有机高分子材料，用于人工心脏需具备生物功能特性，属于有机功能材料，A正确； B．离子液体由阴阳离子组成，蒸气压低、难挥发，适合作为绿色溶剂或催化剂，B正确； C．蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉水解为葡萄糖，但人体缺乏纤维素酶，无法水解纤维素，C错误； D．掺杂聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有电子容易流动的性质，具有导电性，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 基态溴原子的核外电子排布式： C. 的外围电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中心原子O周围电子数=，电子式：，A正确； B．基态溴原子在第四周期，题目中缺少能级，正确的核外电子排布式：，B错误； C．的外围电子排布式为3s23p6，轨道表示式：，C正确； D．能级电子云轮廓为哑铃形，两个哑铃形电子云通过肩并肩重叠形成键，用电子云轮廓图示意键的形成：，D正确； 故选B。 3. 下列有机物的名称正确的是 A. ：乙基，二甲基己烷 B ：甲基，丁二烯 C. ：对二苯酚 D. ：羟基丁烷 【答案】AB 【解析】 【详解】A．有机物最长碳链有6个碳原子，从离支链最近一端开始编号，使支链编号之和最小，3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，4号碳原子上有1个甲基，命名为，A正确； B．该有机物为二烯烃，命名符合规则，以为母体，2号碳上有一个甲基，命名为，B正确； C．此有机物为酚类，两个羟基在苯环的对位，应命名为对苯二酚，C错误； D．该有机物含羟基，属于醇类，应命名为，而不是，D 错误； 故答案选AB。 4. 下列有关化学材料的说法正确的是 A. 聚对苯二甲酸乙二酯（PET）由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制得 B. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C. 酚醛树脂（）具有固定的熔、沸点 D. 有机玻璃（）是由和经缩聚反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚对苯二甲酸乙二醇酯，单体是对苯二甲酸和乙二醇，可由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备，故A正确； B．酚醛树脂的合成首先是苯酚和甲醛的加成反应，加成产物再缩聚，故B错误； C．酚醛树脂属于聚合物，聚合度n不同，即为混合物，故没有固定熔沸点，故C错误； D．由有机玻璃结构简式知，可由 经酯化反应制得，故D错误； 故答案选A。 5. 实验室提纯以下物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 丙烷（乙烯） 氢气 加热 B 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（环己烯） 溴水 分液 D 乙醇（少量水） 少量金属钠 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯虽然与氢气能够发生加成反应生成乙烷，但是引入新杂质氢气和乙烷，A错误； B．饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，因此溶液分层后分液，B正确； C．环己烯和溴水可发生加成反应，产物溶于苯，不能达到除杂的效果，C错误； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应，不能达到除杂的效果，D错误； 故答案选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol冰中含有的氢键数目为 B. 中氙的价电子对数为 C. 质量为46g的乙醇中采取杂化的原子数目为 D. 中所含σ键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，故含有氢键，数目为，A正确； B．中的价层电子对数，中氙的价电子对数为，B正确； C．乙醇中O和两个C均为杂化，46g乙醇为1mol，1mol乙醇中采取杂化的原子为3mol，数目为，C正确； D．中每个含3个σ键，4个共12个σ键，加上4条配位键，总σ键数为，含σ键数目为，D错误； 故答案选D。 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 熔点： B. 硬度：金刚石>硅>碳化硅 C. 热稳定性： D. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子晶体的熔点由晶格能决定，中镁离子、氧离子电荷高且离子半径小，晶格能最大；中氟离子半径小于中的氯离子，因此熔点顺序为，A正确； B．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，键长：C-C（金刚石）＜Si-C（碳化硅）＜Si-Si（硅），键长越短硬度越大，正确顺序应为金刚石＞碳化硅＞硅，B错误； C．非金属性，氢化物热稳定性顺序为，C错误； D．相同碳原子数的烷烃支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）沸点最高，新戊烷（支链最多）沸点最低，正确顺序为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，D错误； 故答案选A。 8. 下列叙述正确的是 A. 在苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，浊液变澄清并有气体放出 B. 苯酚沾到皮肤上应立即用大量水冲洗 C. 用新制的氢氧化铜悬浊液可区分乙醇溶液、乙酸溶液、甲酸乙酯 D. 用碘水可以检验淀粉是否发生水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，无气体放出，A错误； B．苯酚对皮肤有腐蚀性，苯酚难溶于水，易溶于酒精，沾到皮肤上立即用酒精洗涤，B错误； C．乙酸常温下溶解新制Cu(OH)2，甲酸乙酯结构中存在醛基，加热与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，乙醇无现象，可区分三者，C正确； D．碘水仅能检测淀粉是否残留，无法直接判断是否发生水解（需结合还原糖检测），D错误； 故选C。 9. 下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，该离子由铜离子提供孤电子对，氧原子提供空轨道而形成配位键 B. 晶体的晶胞如图2所示，每个周围等距离且最近的有4个 C. H原子的电子云图如图3所示，小黑点代表不同电子在核外不同空间区域内运动 D. 金属铜中原子堆积模型如图4，其中铜原子半径r与晶胞边长a的关系是 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合铜离子中应该是由铜离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对而形成配位键，A错误； B．由图可知，钙离子位于顶点和面心的位置，则每个周围等距离且最近的有12个，B错误； C．在电子云示意图中，单个小黑点没有意义，通常用小黑点密度来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，C错误； D．由图可知，铜为面心立方堆积，则面对角线长度为4r，若该晶胞边长为a，则面对角线为，，D正确； 故选D。 10. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入银氨溶液，水浴加热 有银镜生成 该物质属于醛类 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，再加入蒸馏水 有固体析出，加水后变澄清 溶液能使蛋白质盐析 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向丁烯醛中滴加溴水，并充分振荡 溴水褪色 丁烯醛中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．含醛基的有机物可发生银镜反应，由实验操作和现象可知，有机物可能为醛类物质或甲酸、葡萄糖等，故A错误； B．鸡蛋清溶液遇(NH4)2SO4溶液发生蛋白质的盐析，为可逆过程，先产生白色沉淀，加水后沉淀又溶解，故B正确； C．加入的新制Cu(OH)2悬浊液与催化剂稀硫酸反应，不能检验淀粉是否发生水解，要检验淀粉是否发生水解，要在冷却后先加入NaOH溶液中和催化剂稀硫酸、并调节溶液呈碱性，然后加入新制Cu(OH) 2悬浊液、加热，故C错误； D．溴水褪色可能是因双键加成或醛基氧化，因此溴水褪色不能证明碳碳双键的存在，故D错误； 故答案选B。 11. 我国科学家在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 有机物A与氢气完全加成后的产物中有1个手性碳原子 C. 有机物B中最多能有6个碳原子共线 D. 有机物C中碳原子的杂化方式为杂化、杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此电负性：，故A错误； B．有机物A与氢气完全加成后的产物为 ，手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，观察可知，不存在手性碳原子，故B错误； C．苯环中处于对角线的碳原子共直线，与碳碳三键直连的原子与之共平面，因此有机物B中最多有4个碳原子共线，如图标注的4个碳原子：，故C错误； D．有机物C中，苯环上的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故D正确； 故答案选D。 12. 瑞巴派特片是一种治疗急性胃炎的药物，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质含有5种官能团 B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质与足量氢气反应，最多消耗氢气9mol D. 1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由瑞巴派特的结构可知，该物质含有碳氯键、酰胺基、羧基、碳碳双键4种官能团，A错误； B．该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．1个苯环可以与3个H2加成，1个碳碳双键可以与1个H2加成，1个瑞巴派特含有2个苯环和1个碳碳双键，因此1mol该物质最多可以与7molH2发生加成反应，选项中没有说明瑞巴派特的物质的量，无法计算消耗多少H2，C错误； D．1mol瑞巴派特中，连接的苯环上的碳氯键水解消耗1molNaOH，生成的酚羟基消耗1molNaOH，含有2mol酰胺基消耗2molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠5mol，D正确； 故选D。 13. R、X、Y和Z均为短周期元素，的分子结构如下所示（箭头表示配位键）。基态R原子中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个键（3个共价键和1个配位键），则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【详解】A．X为B元素，Y为F元素，基态B、F原子未成对电子数均为1，基态原子未成对电子数：B=F，A正确； B．Y为F元素，Z为N元素，F的第一电离能大于N的第一电离能，第一电离能：Y>Z ，B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，C错误； D．R为H元素、X为B元素，氢（H）的电负性（2.1）高于硼（B）的电负性（2.0），D错误； 故答案选A。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞3中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中Li的配位数为8 D. 晶胞2和晶胞3的晶胞密度均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故A正确； B．由图可知，晶胞3中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B正确； C．晶胞2中Li原子数为8、S原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个，故晶胞2中Li的配位数为4，故C错误； D．晶胞2中含S的数目为，含Li的数目为8，故晶胞2的晶胞密度为，晶胞3中含S的数目为，含Li的数目为8，故晶胞3的晶胞密度为，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下，实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解，溶液沸腾。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_________（填“水”或“油”）作为热传导介质。该加热方式与酒精灯直接加热相比优点是_________。 （2）仪器B的名称是_________，其作用是_________。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_________。 （4）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_________（填标号）洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用_________方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （6）本实验的产率最接近_________（填标号）。 a．90% b．80% c．70% d．60% 【答案】（1） ①. 油 ②. 可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 导气，冷凝回流 （3） （4）抑制氯化铁水解 （5） ①. a ②. 重结晶 （6）b 【解析】 【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5mL水，及，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。 【小问1详解】 根据题给信息可知，该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热；该加热方法的优点是：可以提供更高的加热温度，受热均匀，易于控制温度； 【小问2详解】 根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，作用是导气，冷凝回流； 【小问3详解】 为氧化剂，则铁化合价降低，还原产物为， 【小问4详解】 氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解； 【小问5详解】 根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香；若要得到更高纯度的产品，可用重结晶方法进一步提纯； 【小问6详解】 由于安息香（ ）与二苯乙二酮（）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为 ，故答案选b。 16. 金属、非金属元素共同组成了我们生活的大千世界。按要求完成下列问题： （1）碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。 ①晶体在熔化时破坏的作用力为_________。 ②类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是________。 ③肼的电子式为_________。 ④三氟化氮和三氯化氮是两种强氧化剂，中N原子的杂化方式是________。键角：_______（填“>”或“<”）。 （2）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，写出基态锡原子的简化电子排布式：_________，分子的VSEPR模型为_________，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图，白锡具有体心立方结构；灰锡具有类似金刚石的立方结构。 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 分子间作用力（范德华力） ②. HNCS分子间可形成氢键，而HSCN分子间不能形成氢键 ③. ④. sp3杂化 ⑤. < （2） ①. [Kr]4d105s25p2 ②. 平面三角形 ③. 极性 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①晶体是由分子构成的分子晶体，分子晶体在熔化时破坏的是分子间作用力（范德华力）； ②HNCS分子间可形成氢键，而HSCN分子间不能形成氢键，所以硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点； ③肼的结构为NH2-NH2，电子式为； ④NF3中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，NF3和NCl3中含有一个电子对，电负性F>Cl，NF3中成键电子对离中心原子远，成键电子对之间排斥力小，键角小，所以键角：<。 【小问2详解】 ①Sn位于元素周期表第5周期第IVA族，最外层有4个电子，基态Sn原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p2；SnCl2分子中Sn的价电子对数为，有1对孤电子对，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型名称是平面三角形，分子结构为V形，正负电荷不重合，为极性分子； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶胞中含Sn原子数为，以白锡与灰锡的密度之比为。 17. 回答下列问题： （1）聚丙烯是一种用途广泛的热塑性塑料，因其优异的性能广泛应用于生活中，如外卖餐盒、吸管、塑料桶、衣架、医用口罩等生活日用品的主要成分均为聚丙烯。 ①由丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式为_________。 ②下列有关聚丙烯的说法正确的是_________（填标号）。 A．聚丙烯的最简式为 B．聚丙烯是纯净物 C．聚丙烯能使溴水褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同 ③丙烯的某种同系物（M）与氢气加成后所得产物结构为，M可能的结构共_________种，写出其中存在顺反异构的M的结构简式：_________。 （2）有机化合物苯佐卡因是一种医用常见麻醉剂，可用于小面积轻度创面的镇痛。 ①苯佐卡因质谱图如图所示，则苯佐卡因的相对分子质量为_________。 ②3.30g苯佐卡因在燃烧时生成7.92g二氧化碳、1.98g水和0.28g氮气，则苯佐卡因分子式为_________。 ③苯佐卡因的红外光谱图如下图所示，且该物质的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为，则该物质的结构简式为_________（无氮氧键和酯基）。 【答案】（1） ①. nCH3CH=CH2 ②. AD ③. 3 ④. （2） ①. 165 ②. C9H11O2N ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式为nCH3CH=CH2；②下列有关聚丙烯的说法A．丙烯的分子式为C3H6，所以聚丙烯的最简式为，故正确；B．聚丙烯的聚合度无法确定,所以不是纯净物，故错误；C．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故错误；D．丙烯和聚丙烯的碳氢原子数之比相等，所以等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同，故正确；正确的是AD；③丙烯的某种同系物（M）与氢气加成后所得产物结构为，M即产物去掉相邻氢原子的结构，所以M可能的结构有、、，共3种，其中存在顺反异构的M的结构简式：； 【小问2详解】 ①苯佐卡因的质谱图如图所示，则苯佐卡因的相对分子质量为165； ②3.30g苯佐卡因即0.02mol，在燃烧时生成7.92g二氧化碳即0.18mol、1.98g水即0.11mol，0.28g氮气即0.01mol，则苯佐卡因的分子式为C9H11O2N； ③苯佐卡因的红外光谱图如下图所示，存在乙基、氨基、羰基、连碳苯环，结合核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为，则该物质的结构简式为。 18. 布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制脚部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。 已知： （1）A→B的化学方程式为_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）D中官能团的名称为_________，D分子中有_________个手性碳原子。 （4）E的结构简式为_________。 （5）布洛芬的某种同系物X的分子式为，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③与NaOH反应物质的量之比为1：1 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_________。 （6）缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬：_________（无机试剂任选）。 【答案】（1）+CH3CH=CH2 （2）取代反应 （3） ①. 醚键、酯基 ②. 2 （4） （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】由B的结构简式，采用逆推法，可推出A为甲苯，与CH3COCl发生取代反应，生成C：）和氯化氢，然后C与ClCH2COOC2H5反应，生成D：，然后先后与氢氧化钠溶液和盐酸作用，得到E物质：，据此分析作答。 【小问1详解】 根据分析，可知A→B的化学方程式为+CH3CH=CH2。； 【小问2详解】 对比B、C的结构简式可知，B（）与CH3COCl在AlCl3的催化作用下发生反应生成C（）和HCl，则反应类型为取代反应； 【小问3详解】 结合D的结构式，官能团的名称为醚键、酯基，D分子中有2个手性碳原子，即含O三元环中的碳原子为手性碳原子； 【小问4详解】 根据已知信息：，可知D转化为E的结构简式为：； 【小问5详解】 布洛芬的某种同系物X的分子式为，其同分异构体Y满足条件：①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应，即含有醛基；③与NaOH反应物质的量之比为1：1，即取代基为、或、或、，取代基在苯环上有邻间对三种位置，同分异构体数目共9种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 布洛芬先和乙二醇发生酯化反应，生成，再和2-甲基丙烯酸发生酯化反应，得到：，最后发生加聚反应得到缓释布洛芬（），以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬的具体步骤为：。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科的发展推动着社会进步、服务着人们生活。下列说法错误的是 A. 人工心脏中含有的甲基硅橡胶、聚氨酯等属于有机功能材料 B. 离子液体难挥发，常用作有机反应的溶剂或催化剂 C. 蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖 D. 舰艇隐形涂料中使用的掺杂聚乙炔为导电材料 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式： B. 基态溴原子的核外电子排布式： C. 的外围电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 3. 下列有机物的名称正确的是 A. ：乙基，二甲基己烷 B. ：甲基，丁二烯 C. ：对二苯酚 D ：羟基丁烷 4. 下列有关化学材料的说法正确的是 A. 聚对苯二甲酸乙二酯（PET）由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制得 B. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C. 酚醛树脂（）具有固定的熔、沸点 D. 有机玻璃（）是由和经缩聚反应制得 5. 实验室提纯以下物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 丙烷（乙烯） 氢气 加热 B 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 分液 C 苯（环己烯） 溴水 分液 D 乙醇（少量水） 少量金属钠 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol冰中含有的氢键数目为 B. 中氙的价电子对数为 C. 质量为46g的乙醇中采取杂化的原子数目为 D. 中所含σ键数目为 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 熔点： B. 硬度：金刚石>硅>碳化硅 C. 热稳定性： D. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 8. 下列叙述正确的是 A. 在苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，浊液变澄清并有气体放出 B. 苯酚沾到皮肤上应立即用大量水冲洗 C. 用新制的氢氧化铜悬浊液可区分乙醇溶液、乙酸溶液、甲酸乙酯 D. 用碘水可以检验淀粉是否发生水解 9. 下列有关说法正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，该离子由铜离子提供孤电子对，氧原子提供空轨道而形成配位键 B. 晶体的晶胞如图2所示，每个周围等距离且最近的有4个 C. H原子的电子云图如图3所示，小黑点代表不同电子在核外不同空间区域内运动 D. 金属铜中的原子堆积模型如图4，其中铜原子半径r与晶胞边长a的关系是 10. 下列实验方案、现象、结论对应关系正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入银氨溶液，水浴加热 有银镜生成 该物质属于醛类 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡，再加入蒸馏水 有固体析出，加水后变澄清 溶液能使蛋白质盐析 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向丁烯醛中滴加溴水，并充分振荡 溴水褪色 丁烯醛中存在碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 有机物A与氢气完全加成后的产物中有1个手性碳原子 C. 有机物B中最多能有6个碳原子共线 D. 有机物C中碳原子的杂化方式为杂化、杂化 12. 瑞巴派特片是一种治疗急性胃炎的药物，其主要成分的结构如图，下列说法正确的是 A 该物质含有5种官能团 B 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该物质与足量氢气反应，最多消耗氢气9mol D. 1mol该物质与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠5mol 13. R、X、Y和Z均为短周期元素，的分子结构如下所示（箭头表示配位键）。基态R原子中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞3中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中Li的配位数为8 D. 晶胞2和晶胞3的晶胞密度均为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如下，实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解，溶液沸腾。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热45~60min。 ③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_________（填“水”或“油”）作为热传导介质。该加热方式与酒精灯直接加热相比优点是_________。 （2）仪器B的名称是_________，其作用是_________。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_________。 （4）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是_________。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_________（填标号）洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用_________方法进一步提纯。 a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇 （6）本实验的产率最接近_________（填标号）。 a．90% b．80% c．70% d．60% 16. 金属、非金属元素共同组成了我们生活的大千世界。按要求完成下列问题： （1）碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。 ①晶体在熔化时破坏的作用力为_________。 ②类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是________。 ③肼的电子式为_________。 ④三氟化氮和三氯化氮是两种强氧化剂，中N原子的杂化方式是________。键角：_______（填“>”或“<”）。 （2）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 ①Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，写出基态锡原子的简化电子排布式：_________，分子的VSEPR模型为_________，属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。 ②白锡和灰锡是单质Sn常见同素异形体。二者晶胞如图，白锡具有体心立方结构；灰锡具有类似金刚石的立方结构。 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________（用含的代数式表示）。 17. 回答下列问题： （1）聚丙烯是一种用途广泛的热塑性塑料，因其优异的性能广泛应用于生活中，如外卖餐盒、吸管、塑料桶、衣架、医用口罩等生活日用品的主要成分均为聚丙烯。 ①由丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式为_________。 ②下列有关聚丙烯的说法正确的是_________（填标号）。 A．聚丙烯的最简式为 B．聚丙烯是纯净物 C．聚丙烯能使溴水褪色 D．等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同 ③丙烯的某种同系物（M）与氢气加成后所得产物结构为，M可能的结构共_________种，写出其中存在顺反异构的M的结构简式：_________。 （2）有机化合物苯佐卡因是一种医用常见麻醉剂，可用于小面积轻度创面的镇痛。 ①苯佐卡因的质谱图如图所示，则苯佐卡因的相对分子质量为_________。 ②3.30g苯佐卡因在燃烧时生成7.92g二氧化碳、1.98g水和0.28g氮气，则苯佐卡因的分子式为_________。 ③苯佐卡因的红外光谱图如下图所示，且该物质的核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为，则该物质的结构简式为_________（无氮氧键和酯基）。 18. 布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制脚部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。 已知： （1）A→B的化学方程式为_________。 （2）B→C的反应类型为_________。 （3）D中官能团的名称为_________，D分子中有_________个手性碳原子。 （4）E的结构简式为_________。 （5）布洛芬的某种同系物X的分子式为，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③与NaOH反应物质的量之比为1：1 其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_________。 （6）缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬：_________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $