精品解析：四川省眉山市县级学校2024-2025学年高二下学期6月期末联考 化学试题

县级学校高二年级期末联考 化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，F：19，Bi：209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是 A B C D 醋酸 谷氨酸钠 A. A B. B C. C D. D 2. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 3. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 4. 下列说法中正确的是 A. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 6. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 7. 不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态 B. 平衡后将水液化分离后，v(正)增大，v(逆)减小 C. 240℃平衡时的转化率约为66.7% D. 240℃平衡时再充入和，再次平衡时的物质的量分数大于25% 8. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 9. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 12. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ② 石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化 ③ 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ④ 淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤ 向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4会产生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解 A. ①② B. ②⑤ C. ④⑤ D. ②③ 13. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 14. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 二、填空题 15. 按题目要求填空： （1）经测定烃A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子。则A的系统命名为_______。 （2）某有机物结构简式为该有机物在铜作催化剂作用下与氧气催化氧化的有机产物的结构简式为_______。 （3）邻苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生反应生成环状结构的化学方程式为_______，该有机产物中含氧官能团的名称为_______。 （4）某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且1 mol 与足量钠反应放出1 mol气体的有机物共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与溶液发生显色反应的结构简式为_______。 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 17. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入       b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度       　　　　　　　　d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．CO的浓度不再改变         　　　　　　　　　　　　　　  b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为   　 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是______。 ③0～2min内，=______。 ④CO的平衡转化率为_______。 ⑤平衡时，的体积分数为_______。 （4）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2 Pa ②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1， Kp2=1.2×1012 Pa 反应2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH为______kJ·mol-1，Kp=______Pa。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。 （3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___。 (已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034) （4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 县级学校高二年级期末联考 化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，F：19，Bi：209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是 A B C D 醋酸 谷氨酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误； B．食用盐的主要成分是氯化钠，故B正确； C．白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确； D．味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正确； 故选：A。 2. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 3. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. B原子由时，由基态转化为激发态，形成发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区的ⅡA族元素原子最外层电子数2，但最外层电子数为2的元素也可能处于p区，如He，可能处于d区，如Fe，也可能处于ds区，如Zn处于ds区，故A错误； B．p轨道形状都是哑铃形，与能层无关，故B正确； C．3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，故C错误； D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，故D错误； 答案选B。 5. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 6. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 7. 不同温度下，将和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：，平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态 B. 平衡后将水液化分离后，v(正)增大，v(逆)减小 C. 240℃平衡时的转化率约为66.7% D. 240℃平衡时再充入和，再次平衡时的物质的量分数大于25% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中气体的总质量不变，总物质的量减小，平均摩尔质量增大，所以气体的平均摩尔质量不变说明反应已达到平衡状态，故A正确； B．平衡后将水液化分离，平衡正向移动，但反应过程中v(正)和v(逆)均减小，故B错误； C．240℃时，甲醇的物质的量分数为25%，设二氧化碳的转化物质的量为xmol，列三段式： 平衡时甲醇的物质的量分数为25%，，，CO2的转化率=，故C正确； D．240℃平衡时再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，利用平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，故D正确； 故选B。 8. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。 【详解】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误； C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误； 故选C。 9. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 可与发生加成反应和取代反应 B. 可与溶液发生显色反应 C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确； B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确； C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确； D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误； 故选D。 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 11. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B. 若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C. 用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确； B．甲中2个试管中加入分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误； C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，C正确； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，活塞不能回到原位，若气密性良好，活塞能回到原位，D正确； 故答案选B。 12. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ① “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ② 石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化 ③ 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O ④ 淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤ 向鸡蛋清溶液中加入Na2SO4会产生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解 A. ①② B. ②⑤ C. ④⑤ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，不是化合物，故①错误； ②石油的裂化、裂解是化学变化；煤的气化是用煤生产CO和氢气，煤的液化是用煤生产甲醇等液态燃料，故均为化学变化，故②正确； ③汽油、柴油均是烃的混合物，属于碳氢化合物；植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故③错误； ④淀粉为多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖的水解产物是葡萄糖和果糖，故④错误； ⑤向鸡蛋清溶液中滴加硫酸钠溶液，发生了蛋白质的盐析，产生白色沉淀，加水沉淀会溶解消失，故⑤正确； 综上所述，②⑤正确，故选B。 13. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 14. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铋氟化物的化学式为 B. 粒子S、T之间的距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F-，故该铋氟化物的化学式为，故A正确； B．将晶胞均分为8个小立方体，由晶胞中MNPQ点的截面图可知，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，令N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F-的原子分数坐标分别为，，则T的原子分数坐标为， S的原子分数坐标为，所以粒子S、T之间的距离为，故B正确； C．由A项分析可知，每个晶胞中有4个Bi3+、12个F-，晶胞体积为，则晶体密度为=，故C正确； D．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故D错误； 故答案为：D。 二、填空题 15. 按题目要求填空： （1）经测定烃A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子。则A的系统命名为_______。 （2）某有机物结构简式为该有机物在铜作催化剂作用下与氧气催化氧化的有机产物的结构简式为_______。 （3）邻苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生反应生成环状结构的化学方程式为_______，该有机产物中含氧官能团的名称为_______。 （4）某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且1 mol 与足量钠反应放出1 mol气体的有机物共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与溶液发生显色反应的结构简式为_______。 【答案】（1）2，3-二甲基丁烷 （2）(CH3)2C(OH)COCH2CHO （3） ①. ++2H2O ②. 酯基 （4） ①. 17 ②. 【解析】 【小问1详解】 经测定烃A的相对分子质量为86，由商余法：A中碳原子个数==7…2，C7H2的分子不合理，分子中C、H原子个数应分别是6、14，分子式为C6H14，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子，结构对称，结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，主链上含有4个碳原子，2、3号碳原子上分别含有1个甲基，名称为2，3-二甲基丁烷； 【小问2详解】 有机物结构简式为，该有机物催化氧化时，-CH(OH)-被氧化为酮羰基、-CH2OH被氧化为醛基，该有机物被催化氧化后产物的结构简式为(CH3)2C(OH)COCH2CHO； 【小问3详解】 邻苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生反应生成环状结构的酯，化学方程式为++2H2O，该有机产物中含氧官能团的名称为酯基； 【小问4详解】 某芳香化合物分子式与饱和溶液反应能放出气体，说明含有-COOH，该有机物的不饱和度==5，苯环的不饱和度是4，-COOH的不饱和度是1，则该有机物中除了苯环和羧基外不含其它环或双键，且1molC8H8O3与足量钠反应放出1mol气体，说明该有机物中除了-COOH外还有1个羟基，按由整到散的顺序：如果取代基为-CH(OH)COOH，有1种位置异构；如果取代基为-CH2OH、-COOH和-OH、-CH2COOH，各有邻位、间位、对位3种位置异构；如果取代基为酚-OH、-CH3、-COOH，有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有17种；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有5种氢原子，氢原子个数之比为2：2：2：1：1，且含有酚羟基，符合条件的结构简式为。 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。 物质 熔点/ 442 29 143 （5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为_____。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； 【小问2详解】 俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； 【小问3详解】 一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为； 【小问4详解】 根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高； 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此的配位数为6。设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为。 17. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入       b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度       　　　　　　　　d．将从体系中分离出来 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．CO的浓度不再改变         　　　　　　　　　　　　　　  b．气体密度保持不变 c．的浓度之比为   　 d． （3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①a点正反应速率______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是______。 ③0～2min内，=______。 ④CO的平衡转化率为_______。 ⑤平衡时，的体积分数为_______。 （4）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2 Pa ②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1， Kp2=1.2×1012 Pa 反应2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH为______kJ·mol-1，Kp=______Pa。 【答案】（1）ac （2）ab （3） ①. ＞ ②. 随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小 ③. 0.1 ④. 80% ⑤. 25% （4） ①. -223 ②. 1.2×1014 【解析】 【小问1详解】 a．恒温恒容下，充入CO(g)，增大了反应物的浓度，加快反应速率，符合题意； b．恒温恒容下，充入He(g)增大压强，但没有改变各物质的浓度，速率不变，不合题意； c．升高温度，加快反应速率，符合题意； d．将CO2(g)从体系中分离出来，减小了生成物的浓度，会降低反应速率，不合题意； 故答案为：ac； 【小问2详解】 a．CO的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，故a选； b．恒温恒压容器中，反应是体积改变的反应，气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，故b选； c．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，故c不选； d．v(CO)=2v(N2)，比例正确，但没有指明正向、逆向，故d不选； 故答案为：ab； 【小问3详解】 ①a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞； ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小； ③列三段式： 2min末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：2-x=1.8，x=0.2，因此v(NO)== 0.1mol•L-1•min-1； ④列三段式： 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：2-x=1.6，解得x=0.4，到达平衡消耗0.8mol CO，该条件下，CO的平衡转化率为； ⑤平衡时，N2的体积分数为=25%。 【小问4详解】 已知①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)　ΔH1=+172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2 Pa； ②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)　ΔH2=-51 kJ·mol-1， Kp2=1.2×1012 Pa； 由盖斯定律可知，反应②-反应①得到反应2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=ΔH2-ΔH1=-51kJ•mol-1-172kJ•mol-1=-223 kJ•mol-1，Kp===1.2×1014Pa。 18. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___。 （2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。 （3）25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=___。 (已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034) （4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___。 （5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___。 【答案】（1） ①. 6 ②. +1 （2）Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O （3） ①. 4.7 ②. 蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色 ③. 2.0×10-6 （4） ①. HCl溶液、BaCl2溶液 ②. 作溶剂 （5）GaCl3+NH3GaN+3HCl 【解析】 【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解，以此解题。 【小问1详解】 硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为+1； 【小问2详解】 “酸浸氧化”为酸性条件下H2O2烧渣中Cu2O反应，其方程式为：Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O； 【小问3详解】 In3+恰好完全沉淀时，，故答案是PH=4.7；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，这时氢氧化铜会溶解，故答案是蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色；由反应方程式可知，由K′=≈1.0×1034，得=即=，代入数据可知K=2.0×10-6； 【小问4详解】 检验滤渣中SO是否洗净可以加入强酸和含钡离子的盐，故试剂是HCl溶液、BaCl2溶液；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液，故SOCl2的另一个作用是作溶剂； 【小问5详解】 高温气相沉积”过程中是氨气和GaCl3反应，其方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $