精品解析：湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考化学试题

湖北省孝感市部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 实验小组探究双氧水与KI反应，实验方案如下表： 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出 下列说法正确的是 A. KI对H2O2分解无催化作用 B. 对比实验②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放出大量热 D. 对比实验②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 2. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B. ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C. 途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 3. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度 下列说法不正确的是 A. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 B. 向所得溶液中加入等体积水， C. 该温度下，反应的 D. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 4. 硅是大数据时代关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是 反应 △H/(kJ•mol-1) △S/(J•K-1•mol-1) 反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) 687.27 359.04 反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g) 514.85 183.35 A. 反应(1)可证明Si的还原性大于C B. 生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维 C. 工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生 D. C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=-172.42kJ·mol-1 5. 由于血液中存在如下平衡过程：、、，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射或进行治疗。下列叙述正确的是 A. 血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B. 治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度 C. 急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液 D. 酸或碱中毒时，会导致血液中酶发生水解 6. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 7. 20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) B. b点表示酸碱恰好完全反应 C. c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 8. 一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. BaCO3的Ksp=2.5×10-9 B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成 C. 该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 曲线BC段内，= 9. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 10. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na+ (204) 18-冠-6 260～320 K+ (276)、Rb+ (304) 21-冠-7 340～430 Cs+ (334) A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个配离子中配位键的数目为6 11. 关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是 A. B. 金刚石碳化硅晶体硅 C. H2O>H2S>H2Se>H2Te D. 12. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是 A. 含有碳碳三键的的同分异构体有3种 B. 分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种 C. 含苯环的的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 13. 薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是 （ ） A. 分子式为C10H16O B. 含有两种官能团 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生取代反应、加成反应 14. 乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关乙基吲哚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 存在一个手性碳原子 D. 乙基吲哚最多能储 15. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2 000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为： ___________。 （3）T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间变化如图所示： ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=___________ mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。 A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③T ℃时，该反应的平衡常数为___________； （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。 17. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________ (填字母)。 A．＜1　 B．4左右　　　　C．＞6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。 18. 回答下列问题。 （1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_______。 物质 结构简式 水中溶解度/g(25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 （2）CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______，1 mol该分子中σ键的数目为_______，该物质易溶于水的主要原因是_______。 （3）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 （4）维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 19. 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分子化合物D和富马酸。 （1）反应①的反应类型是________。 （2）第②步反应的试剂是_________。 （3）写出B的结构简式：________。 （4）写出D的顺式结构：__________。 （5）写出第⑦步反应的化学方程式：_________。 （6）以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省孝感市部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表： 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出 下列说法正确的是 A. KI对H2O2的分解无催化作用 B. 对比实验②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放出大量热 D. 对比实验②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 【答案】B 【解析】 【分析】实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明碘化钾是过氧化氢分解的催化剂；实验②溶液立即变为黄色，实验③溶液立即变为棕黄色，说明酸性条件下生成的I2的量更多，过氧化氢溶液氧化碘化钾的反应速率更大。 【详解】A．对比实验①②的实验现象，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明碘化钾是过氧化氢分解的催化剂，A错误； B．由实验②和③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，实验③溶液立即变为棕黄色，说明酸性条件下生成的I2的量更多，过氧化氢溶液氧化碘化钾的反应速率更大，B正确； C．由实验②③的实验现象可知，过氧化氢分解的反应为放热反应，在实验中放出大量热，C错误； D．实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明实验②主要发生KI催化H2O2分解的反应，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，说明实验③主要发生H2O2氧化KI的反应，则酸性条件下过氧化氢氧化碘化钾的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，D错误； 故选B。 2. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B. ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C. 途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A错误； B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，因此ΔH1＝ΔH2<0；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图可知，Ea1>Ea2，B正确； C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C正确； D．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，生成 的活化能高，则途径二反应的快慢由生成＋ 的速率决定，D正确。 故选A。 3. 向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度 下列说法不正确的是 A. 向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 B. 向所得溶液中加入等体积水， C. 该温度下，反应的 D. 配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质在水中的溶解度小于有机溶剂四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低，A正确； B．向所得溶液中加入等体积水，体积扩大一倍，各离子浓度瞬间减少一半，，故平衡逆向移动，，B错误； C．，C正确； D．碘单质在水中的溶解度小，配制碘水时，加入少量KI，，可促进的溶解，D正确； 故选B。 4. 硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是 反应 △H/(kJ•mol-1) △S/(J•K-1•mol-1) 反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) 687.27 359.04 反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g) 514.85 183.35 A. 反应(1)可证明Si的还原性大于C B. 生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维 C. 工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生 D. C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=-172.42kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，C元素化合价升高，C做还原剂，Si做还原产物，由还原剂的还原性比还原产物的强，则C的还原性大于Si，A错误； B．单晶硅是良好的半导体材料，SiO2具有导光性能做光导纤维，B错误； C．反应若要自发进行，即∆G=∆H-T∆S<0，对反应(2) ∆G=514.85-T×183.35×10-3<0，T>2800K，则反应(2)在工业1800—2000℃生产条件下无法自发进行发生，C正确； D．由盖斯定律，反应(1)-反应(2)得到C(s)+CO2(g)=2CO(g) ，△H=687.27-514.85=+172.42kJ·mol-1，D错误； 故选：C。 5. 由于血液中存在如下平衡过程：、、，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射或进行治疗。下列叙述正确的是 A. 血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 B. 治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度 C. 急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液 D. 酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．血液中浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中的值减小，A错误； B．因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，所以治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度，B正确； C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液，C错误； D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D错误； 答案选B。 6. 室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，利于准确判断滴定终点，可减小实验误，B正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误； D．V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02mol•L-1，即溶液中c(OH-)=0.02mol•L-1，则c(H+)=5×10-13mol•L-1，pH=-lgc(H+)≈12.3，故D正确。 故选C。 7. 20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图象如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH) B. b点表示酸碱恰好完全反应 C. c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时加入的盐酸为10mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒2c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+c(NH)，故A错误； B．c点时加入的盐酸为20mL，表示酸碱恰好完全反应，b点表示碱过量，盐酸完全反应，故B错误； C．c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH) + c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)<c(Cl-)，故C错误； D．a、b、c、d对应的溶液中均只有NH、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒，故都有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正确； 故答案为：D。 8. 一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. BaCO3的Ksp=2.5×10-9 B. 加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成 C. 该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 曲线BC段内，= 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图可知当时，开始有生成，的溶度积，A正确； B．由题图可知当时，开始有生成，B错误； C．当时，，故的溶度积，，C错误； D．曲线BC段内，在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故====25，D错误； 故选A。 9. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】C 【解析】 【详解】A.1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0，A不选； B.1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子没成对，其他轨道达到饱和，未成对电子数为5；B不选； C.1s22s22p63s23p63d54s1中3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；C选； D.1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子没成对，未成对电子数为1，D不选； 综上所述，本题选C。 10. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na+ (204) 18-冠-6 260～320 K+ (276)、Rb+ (304) 21-冠-7 340～430 Cs+ (334) A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个配离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表知，若碱金属离子的直径在冠醚空腔直径范围内，二者可以适配，则冠醚可以用来识别特定的碱金属离子，A正确； B．二苯并-18-冠-6与K+可形成超分子，Li+半径小于K+，则二苯并-18-冠-6不能适配Li+，B错误； C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其他碳链上的碳原子为sp3杂化，C正确； D．由结构简式可知，一个K+与其周围的6个O形成了配位键，则一个配离子中配位键的数目为6，D正确； 故选B。 11. 关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是 A. B. 金刚石碳化硅晶体硅 C. H2O>H2S>H2Se>H2Te D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确； B．原子晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔沸点由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确； C．水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为H2O> H2Te >H2Se> H2S，故C错误； D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，熔沸点越高，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则熔沸点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确； 故选C。 【点睛】解答此类试题的关键是掌握本题晶体类型熔沸点的判断方法。本题的易错点为C，要注意结构相似的分子晶体，分子间能够形成氢键的熔沸点高于不能形成氢键的，需要注意的是分子内氢键会使得熔沸点降低。 12. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是 A. 含有碳碳三键的的同分异构体有3种 B. 分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种 C. 含苯环的的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的不饱和度为2，可以含1个碳碳三键，含有碳碳三键的的同分异构体有2种，即 (①②表示碳碳三键所在的位置)，A错误； B．分子式是且属于羧酸的同分异构体即，由于戊基的结构有8种，故分子式是且属于羧酸的同分异构体有8种，B错误； C．易认为除苯环外，支链只能是2个甲基而出错，其支链还可以是1个乙基，支链是2个甲基的结构有邻、间、对3种，支链是1个乙基的结构有1种，共4种，C错误。 D．的一溴代物有5种，即，D正确； 故答案选D。 13. 薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是 （ ） A. 分子式为C10H16O B. 含有两种官能团 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据有机物成键特点，其分子式为C10H18O，A选项错误； B．该分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，B选项正确； C．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项正确； D．有碳碳双键发生加成反应，含有羟基能和羧酸发生酯化反应(取代反应)，D选项正确； 答案选A。 14. 乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关乙基吲哚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香烃 C. 存在一个手性碳原子 D. 乙基吲哚最多能储 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为，A错误； B．该物质的构成元素为碳、氢、氮不属于烃类，B错误； C．该分子中不存在手性碳原子，C错误； D．由题意知该物质储氢过程即使和氢气加成的过程，乙基吲哚最多能与加成，所以乙基吲哚最多能储，D正确； 故选D。 15. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多8个 B. 化合物B不存在顺反异构体 C. 化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D. 合成M的聚合反应是缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分析，试剂a 为CH3OH，名称是甲醇，化合物B为CH2=CH-O-CH3内可能共平面的原子最多8个，故A正确； B．化合物B为CH2=CH-O-CH3，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同时能形成顺反异构，B的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B正确； C．化合物C为 ，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C正确； D．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和 中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2 000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为： ___________。 （3）T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示： ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=___________ mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。 A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③T ℃时，该反应的平衡常数为___________； （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 22 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。 【答案】（1）小于 （2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol （3） ①. 0.112 5 ②. B ③. 6.25 （4）Fe 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知：在相同温度下，大气固氮平衡常数远小于工业固氮，化学平衡常数越大，说明反应正向进行的程度越大，因此常温下，大气固氮的倾向小于工业固氮； 【小问2详解】 根据图示可知反应物总能量比生成物总能量高，因此该反应为放热反应，0.5 mol N2完全反应变为NH3(l)时放出热量为Q=300 kJ＋20 kJ-254 kJ=66 kJ，故该反应热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol； 【小问3详解】 ①在前2 min内NH3的物质的量增加了0.45 mol，反应容器为2 L，则根据v=Δc/t可得，用NH3表示的反应速率v(NH3)＝ mol·L-1·min-1=0.112 5 mol·L-1·min-1； ②A．使用催化剂对正、逆反应速率的影响相同，平衡不发生移动，因此不能提高反应物的转化率，A错误； B．循环使用N2、H2可使更多的反应物变为生成物，因此能够提高NH3的产率，B正确； C．该反应的正反应是放热反应，温度降低平衡正向移动有利于反应向正方向进行，温度控制在500 ℃左右，是因为在该温度下催化剂的活性最大，反应速率较快，C错误； D．该反应的正反应是气体体积减小的反应，从理论上讲增大压强有利于加快反应速率，提高物质平衡转化率，但压强越大，对设备的材料承受的压力要求也越高，所以不是压强越大就越好，D错误； 故选B； ③T ℃时平衡体系中氨气是0.8mol，消耗氮气是0.4mol、氢气是1.2mol，剩余氮气是0.8mol，氢气是0.8mol，该反应的平衡常数为=6.25。 【小问4详解】 物质发生反应时的活化能越大，反应进行的化学速率就越小。根据表格数据可知：以Fe作催化剂时反应速率最小，则氨分解反应的活化能最大，故在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是Fe。 17. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。 （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________ (填字母)。 A．＜1　 B．4左右　　　　C．＞6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。 【答案】（1）Cu2＋ （2）B （3） ①. 不能 ②. Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小 【解析】 【小问1详解】 由图示信息可知pH等于3时，氢氧化铜完全溶解，铜元素的主要存在形式是Cu2＋，故答案为：Cu2＋； 小问2详解】 要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，而不能使Cu2＋沉淀，由图可知pH值应大于2.7小于4.5，故答案为：B。 【小问3详解】 Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能采用调节pH值的方法除去，原因是由图示信息可知两者形成沉淀时的pH值反应很接近，故答案为：不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小。 18. 回答下列问题。 （1）X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_______。 物质 结构简式 水中溶解度/g(25 ℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 （2）CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______，1 mol该分子中σ键的数目为_______，该物质易溶于水的主要原因是_______。 （3）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1，F—F键的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为_______kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。 （4）维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_______。 【答案】（1）X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 （2） ①. sp2 ②. 7NA ③. CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 （3） ①. 172 ②. 低 （4）离子键、氢键、范德华力 【解析】 【小问1详解】 分子内氢键使分子间作用力减弱，熔沸点降低，在水中溶解度减小；分子间氢键使分子间作用力增强，熔沸点升高 ，在水中溶解度增大。X的熔沸点较低，溶解度较小，是因为形成分子内氢键；Y熔沸点较高，溶解度较大，是因为形成分子间氢键； 【小问2详解】 CO(NH2)2中C原子与O原子形成双键，与2个相连，价层电子对数为3，根据价层电子对互斥理论，C原子杂化方式为sp2杂化；CO(NH2)2分子中C = O键有1个σ键，C - N键有2个σ键，N - H键有4个σ键，共1+2+4 = 7个σ键，所以1mol该分子中σ键数目为7NA；CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键，所以易溶于水； 【小问3详解】 根据反应物总键能-生成物总键能，设Cl - F键的平均键能为x，则，解得；ClF3和BrF3都是分子晶体，结构相似，相对分子质量BrF3> ClF3，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以ClF3的熔沸点比BrF3低； 【小问4详解】 维生素B1结构中含有离子键（与阳离子间） ，含有、可形成氢键，分子间存在范德华力，所以溶于水时要克服离子键、氢键、范德华力。 19. 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分子化合物D和富马酸。 （1）反应①的反应类型是________。 （2）第②步反应的试剂是_________。 （3）写出B的结构简式：________。 （4）写出D的顺式结构：__________。 （5）写出第⑦步反应的化学方程式：_________。 （6）以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。 【答案】（1）加成反应 （2）NaOH的水溶液 （3）HOCH2CHClCH2CH2OH （4） （5）HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCH=CHCOONa＋NaCl＋3H2O （6）④⑦ 【解析】 【分析】根据流程图可知，B 为 HOCH2CHClCH2CH2OH，A 为 HOCH2CH=CHCH2OH，B发生消去反应生成2-氯-1，3-丁二烯，2-氯-1，3-丁二烯发生加聚反应生成的高分子化合物D为，B发生氧化反应生成2-氯-1，4-丁二酸，2-氯-1，4-丁二酸发生消去反应生成 C，则C为 NaOOCCH=CHCOONa，然后酸化得富马酸，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH。以此分析该题。 【小问1详解】 反应①是H2C = CHCH = CH2与Br2发生反应，双键打开，Br原子分别加到双键两端的碳原子上，符合加成反应的特征，所以反应类型是加成反应。 【小问2详解】 反应②是将卤代烃转化为醇，卤代烃在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解反应生成醇，所以试剂是NaOH的水溶液。 【小问3详解】 根据分析，B 为 HOCH2CHClCH2CH2OH。 【小问4详解】 顺式结构要求双键两端的相同原子或基团在双键的同侧，对于D，其单体的顺式结构为。 【小问5详解】 第⑦步反应是HOOCCHClCH2COOH在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成NaOOCCH=CHCOONa、NaCl和H2O，化学方程式为HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCH=CHCOONa＋NaCl＋3H2O。 【小问6详解】 ①为加成反应、②为水解反应或取代反应、③为加成反应、④为消去反应、⑤为加聚反应、⑥为氧化反应、⑦为消去反应，以上反应中属于消去反应的是④⑦。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $