精品解析：黑龙江省哈尔滨市道里区2024-2025学年八年级下学期期末考试物理、化学综合试卷-初中化学

2024-2025学年度下学期八年级化学学科调研测试 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（1—13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法不符合这一理念的是 A 加高工厂烟囱，高空排放废气 B. 增大绿化面积，改善空气质量 C. 减少燃煤发电，推广新型能源 D. 采用绿色工艺，减少化工污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱，高空排放废气只是将废气排放到更高处，但废气中的有害物质（如二氧化硫、氮氧化物）并未减少或处理，做法不符合绿色发展的理念，符合题意； B、增大绿化面积可以吸收二氧化碳、释放氧气，并吸附粉尘和有害气体，从而改善空气质量，做法符合绿色发展的理念，不符合题意； C、燃煤发电会产生大量污染物（如烟尘、二氧化硫）和温室气体，推广新型能源（如太阳能、风能）可减少污染和碳排放，做法符合绿色发展的理念，不符合题意； D、绿色工艺是指在生产过程中使用环保技术（如循环利用、无毒原料），从源头上减少或消除污染，做法符合绿色发展的理念，不符合题意。 故选A。 2. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 石墨制金刚石 B. 蜡烛制炭黑 C. 活性炭净水 D. 氧气用于动植物呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨制金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； B、蜡烛燃烧生成炭黑，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、活性炭净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； D、动植物的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。 故选C。 3. 规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是 A. 滴加酒精 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引发火灾，操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，操作错误； D、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，操作错误。 故选B。 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电作高铁列车的受电弓滑板 B. 氮气化学性质稳定用于食品防腐 C. 能溶于水作灭火剂 D. 金刚石硬度大可裁玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨能导电，所以作高铁列车的受电弓滑板，故A正确； B、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可用于食品防腐，故B正确； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以可以作灭火剂，故C错误； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故D正确。 故选C。 5. 下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A 学校洗手池 B. 面粉加工厂 C. 运输酒精的槽罐车 D. 加油站 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“国家节水标志”，学校洗手池可张贴该图标，不符合题意； B、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，可张贴“禁止烟火”标志，不符合题意； C、该图标是“有毒品”，酒精属于易燃物，不属于有毒品，符合题意； D、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，可张贴“禁止吸烟”标志，不符合题意。 故选C。 6. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A. 碳不充分燃烧 化合反应 B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 分解反应 C. 实验室制取氢气 分解反应 D. 碳酸钠与稀盐酸的反应 还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，反应条件是点燃， 满足多变一的特征，属于化合反应，故错误。 B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 ， 满足一变多的特征，属于分解反应，故正确。 C、实验室制取氢气 ，一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应。故错误。 D、碳酸钠与稀盐酸的反应 ，两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。故错误。 故选B。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 B 金刚石和石墨硬度不同 碳原子排列方式不同 C 同等条件下冰的体积比水大 构成物质的分子大小不同 D 自然界中二氧化碳参与碳循环 循环过程中二氧化碳分子发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气经压缩后分子的间隔变小，氧气的体积减小，所以大量的氧气经压缩后能够储存在钢瓶中，解释正确； B、金刚石中碳原子呈立体网状排列，结构坚硬，石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，质地较软，硬度差异源于原子排列方式不同，解释正确； C、冰和水均由水分子构成，分子大小相同，冰体积更大（密度更小）是因为水结冰时，分子间隔增大，解释错误； D、碳循环中，二氧化碳参与化学反应，如光合作用：二氧化碳转化为有机物，在这些过程中，二氧化碳分子被破坏和重新生成，分子结构发生变化，解释正确。 故选C。 8. 下列物质的应用体现物质的化学性质的是 A. 活性炭—防毒面具 B. 石墨—铅笔芯 C. 一氧化碳—燃料 D. 干冰—人工增雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附有毒气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、石墨作铅笔芯，因为石墨质软，该性质属于物理性质，该选项不符合题意； C、一氧化碳可作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，利用的为物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 9. “生命可贵，安全第一”，下列采取的安全措施错误的是 A. 在厨房内天然气燃气灶的上方安装燃气报警器 B. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C. 逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 D. 燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷密度比空气小，可在厨房内天然气燃气灶的上方安装燃气报警器，不符合题意； B、火灾逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻，过滤有毒烟尘，不符合题意； C、发生火灾时，打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺，符合题意； D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故燃气泄漏，应立即关闭阀门，打开门窗，稀释燃气浓度，不符合题意。 故选C。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同 B. 分类：天然气、沼气均属于不可再生能源 C. 分析：稀有气体用于制霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，两者的碳原子排列方式不同，物理性质有很大差异，但都是碳原子直接构成的物质，化学性质基本相同，故选项说法正确，不符合题意； B.天然气是化石燃料，主要成分是甲烷，形成需数百万年，属于不可再生能源；沼气是有机物（如粪便、秸秆）在厌氧条件下发酵产生的，主要成分也是甲烷，但原料可不断再生（如农业废物），属于可再生能源（生物质能的一种），故选项说法错误，符合题意； C.稀有气体（如氖、氩）在通电时发出不同颜色（如氖气发红光、氩气发蓝光），可用于制作霓虹灯，故选项说法正确，不符合题意； D.分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故选项说法正确，不符合题意； 故选：B。 11. 区分下列各组物质，下列方法能达到目的的是 选项 实验目的 方法 A 酒精和水 闻气味 B 氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 和CO 闻气味 D 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精具有特殊的刺激性气味，水是无味的，闻气味可以区分，故选项说法正确，符合题意； B.氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，故选项说法错误，不符合题意； C.和均为无色无味的气体，用闻气味无法区分，故选项说法错误，不符合题意； D.氧化铜和四氧化三铁均为黑色固体，通过观察颜色无法区分，故选项说法错误，不符合题意； 故选：A。 12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过足量的浓硫酸 B 加热 C CO 空气中点燃 D 铜粉 炭粉 空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气（H2）中混有水（H2O），浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，将气体通过足量的浓硫酸可以除去水蒸气，A 正确。 B、二氧化锰（MnO2）中混有高锰酸钾（KMnO4），加热高锰酸钾会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了高锰酸钾，但引入了新的杂质锰酸钾，B 错误。 C、二氧化碳（CO2）中混有一氧化碳（CO），因为二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量的一氧化碳无法在空气中点燃，不能除去杂质，C 错误。 D、铜粉和炭粉在空气中灼烧，铜粉会与氧气反应生成氧化铜（CuO），炭粉会与氧气反应生成二氧化碳（CO2），不仅除去了杂质炭粉，也将原物质铜粉反应掉了，D 错误。 故选A。 13. 如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷温度达到80℃，高于其着火点，红磷温度80℃低于其着火点，白磷、红磷均与氧气接触，则可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，该选项正确； B、结合A选项，对比白磷和红磷的现象，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，该选项正确； C、白磷燃烧产生大量白烟，该装置为密闭装置，可防止产生的白烟扩散到空气中，该选项正确； D、白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗的氧气的体积为，则冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水会进入Y型玻璃管中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，则量筒中的水减少了约40mL，该选项错误。 故选D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）______（填化学式）作为能源，本身无毒、热值高、产物无污染正受到越来越多的关注。 （2）厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层，利用了它具有透光性好和______的性质。 （4）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。 ①石灰石的主要成分是______（填化学式）。 ②反应器中发生反应的化学方程式为____________。 ③上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是____________。 【答案】（1） （2）元素 （3）硬度大 （4） ①. ②. ③. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率 【解析】 【小问1详解】 氢气本身无毒，燃烧生成水，没有污染，且热值高，为理想的能源，化学式为H2。 【小问2详解】 物质都是由元素组成，则含铁酱油中的“铁”指的是铁元素。 【小问3详解】 金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层，利用了它具有透光性好和硬度大的性质。 【小问4详解】 ①石灰石主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。 ②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ③将石灰石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，且搅拌器也能加大反应物的接触面积，加快反应速率。 15. 阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。” （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是___________(填字母)。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼(NH4) D. 煤 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）石油 （2）AD （3） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括：煤、石油和天然气。 【小问2详解】 依据化学反应前后元素的种类不变可知： A、天然气主要成分是甲烷，甲烷含有碳元素，在氧气中燃烧有二氧化碳生成； B、氢气是由氢元素组成，在氧气中燃烧生成水，没有二氧化碳生成； C、肼(NH4)含有氮、氢元素，在一起中燃烧，没有二氧化碳生成； D、煤主要含有碳元素，在氧气中燃烧，有二氧化碳生成； 答案：AD。 【小问3详解】 MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应化学方程式：。 16. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（化学式为），该反应的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有______种。 （2）一个乙分子和一个丙分子的共同点是______。 （3）写出该反应的化学方程式____________。 （4）画出氢原子结构示意图______。 【答案】（1）2 （2）都含有两个氧原子 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到二氧化碳（丙）和水（丁），共2种氧化物； 【小问2详解】 乙是氧气（O2），丙是二氧化碳（CO2），由化学式可知，一个乙分子和一个丙分子的共同点是都含有两个氧原子； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：； 【小问4详解】 氢原子的质子数为1，核外只有一个电子层，该电子层上有1个电子，因此氢原子结构示意图为：。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、验证化学反应的规律等实验。据此将下列实验中A与______（填字母）归为一类，依据是______。 A. B. C. D. （2）类比学习：在这个反应中，C是还原剂，发生了氧化反应，化合价升高。据此推测反应中____________是还原剂，此反应中铜元素的化合价由____________价变为0。 【答案】（1） ①. D ②. 均是探究物质性质的实验 （2） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 A是探究二氧化碳的性质，B是探究化学反应前后质量关系，C是探究空气中氧气的含量，D是探究二氧化碳的性质，故A、D归为一类，依据是二者均是探究物质性质的实验； 【小问2详解】 在这个反应中，C是还原剂，发生了氧化反应，化合价升高；在反应中 CO中碳元素的化合价由+2升高到+4，是还原剂；氧化铜中铜元素为+2价。 18. A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（部分物质已略去），其中D是大理石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题。 （1）写出D、E的化学式：D____________；E____________。 （2）B生成A的反应过程____________热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）写出B和C反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）放出 （3） 【解析】 【分析】A-F均为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，确定D为碳酸钙；C为最常见的液体，推测C为水，C与E元素组成相同，E为过氧化氢；E能生成水和F，过氧化氢分解能生成水和氧气，F为氧气，C与F可以相互转换，水和氧气可以相互转换，推测合理；D、B、A三种物质可以循环生成，形成一个三角形，确定D、B、A为钙三角，且B与C能反应，氧化钙与水能反应，确定B为氧化钙，那么A为氢氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，D是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是过氧化氢，化学式为H2O2； 【小问2详解】 B生成A的过程是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量； 小问3详解】 B和C反应是氧化钙与水反应，反应的化学方程式为：。 19. 实验室现有稀盐酸、石灰石、高锰酸钾、过氧化氢溶液和相关装置及用品。请回答下列问题。 Ⅰ、氧气的制取 （1）仪器a名称是______。 （2）实验室制取较纯净的氧气，选择的装置是______（填字母），反应的化学方程式为__________。 （3）若要测量生成氧气的体积，可将收集装置换为下图中的______（填字母）。 Ⅱ、二氧化碳的制取 （4）实验室常选用装置______（填字母）收集二氧化碳。 （5）装置C也可用于制备气体，该装置的优点是______。若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧液面下降，液体与固体脱离，反应停止，此时右侧装置内气体压强______（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压强。 （6）甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的制取装置是______（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BF ②. （3）b （4）E （5） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 大于 （6）BD##BF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 根据题中所提供的用品可知，制取氧气应选用的试剂为高锰酸钾(由于没有催化剂二氧化锰，不能选用过氧化氢)，实验室选用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净。故选：BF； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 由于氧气的密度比水小，所以应从短管进入，将水从长管排入到量筒中，故选b； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选E； 【小问5详解】 装置C也可用于制备气体，若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧气体增多，压强增大，压强大于外界气压，将液体压下左侧，液体与固体脱离，反应停止，打开弹簧夹，右侧液面上升，液体与固体接触，反应继续进行，所以该装置能控制反应的发生与停止。故填：控制反应的发生与停止；大于； 【小问6详解】 实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷难溶于水、密度比空气小，既可以采用排水法收集，又可以采用向下排空气法收集，故选BD或BF。 20. 实验室现有一瓶含二氧化锰（）的氯酸钾（）固体混合物，某化学兴趣小组的同学用该固体制取氧气。取5g该固体混合物放入试管中加热至不再发生反应为止，测得试管内剩余固体物质的质量为4.04g，回答下列问题： （1）写出该反应的化学反应方程式____________。 （2）生成氧气的质量为______g。 （3）若参加反应的氯酸钾质量为X，列出求解X的比例式______。 （4）该固体混合物中氯酸钾的质量分数为______。 【答案】（1） （2）0.96 （3） （4）49% 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下发生反应生成氯化钾、氧气，该反应的化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5g-4.04g=0.96g。 【小问3详解】 解：若参加反应的氯酸钾质量为X，则 【小问4详解】 ，X=2.45g 则该固体混合物中氯酸钾的质量分数为：=49%。 21. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：CO；猜想2：____________；猜想3：CO和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中______，装置丙中试纸变黑色，得出猜想3正确的结论。装置乙中发生反应的化学方程式为____________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：____________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是____________（填化学式）。 （5）请结合图像分析图中a→b段的变化原因____________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成的CO与质量比为7:33，写出装置甲中发生的总反应的化学方程式：____________。 【答案】（1）##二氧化碳 （2） ①. （液面下导管口有气泡）澄清的石灰水变浑浊 ②. （3）在丙装置中导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来（答案合理即可） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜反应会生成一氧化碳气体和二氧化碳气体中的一种或两种，根据猜想1、猜想3可知，猜想2：。故填：或二氧化碳。 【小问2详解】 根据查阅资料，氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论猜想3正确，即生成的气体是一氧化碳和二氧化碳，则可观察到的现象是装置乙中（液面下导管口有气泡）澄清的石灰水变浑浊，装置丙中试纸变黑色；装置乙中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：（液面下导管口有气泡）澄清的石灰水变浑浊；。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，上述实验设计从环保角度考虑，存在不足之处是没有尾气处理装置，解决方案是（在丙装置中）导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来。故填：在丙装置中导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来（答案合理即可）。 【小问4详解】 由数据图像可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是二氧化碳。故填：。 【小问5详解】 图中a→b段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增加，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为：。故填：。 【小问6详解】 根据生成的一氧化碳与二氧化碳质量比为7:33，则生成一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为：，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳和一氧化碳，反应的总化学方程式为：。故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期八年级化学学科调研测试 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（1—13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. “坚持绿色发展，建设美丽中国”是全国人民的共识，下列做法不符合这一理念的是 A. 加高工厂烟囱，高空排放废气 B. 增大绿化面积，改善空气质量 C. 减少燃煤发电，推广新型能源 D. 采用绿色工艺，减少化工污染 2. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 石墨制金刚石 B. 蜡烛制炭黑 C. 活性炭净水 D. 氧气用于动植物呼吸 3. 规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是 A. 滴加酒精 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 连接仪器 4. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 石墨能导电作高铁列车的受电弓滑板 B. 氮气化学性质稳定用于食品防腐 C. 能溶于水作灭火剂 D. 金刚石硬度大可裁玻璃 5. 下列标识与所张贴位置或场所不相符的是 A. 学校洗手池 B. 面粉加工厂 C. 运输酒精的槽罐车 D. 加油站 6. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A. 碳不充分燃烧 化合反应 B. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 分解反应 C. 实验室制取氢气 分解反应 D. 碳酸钠与稀盐酸的反应 还原反应 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氧气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子之间的间隔变小 B 金刚石和石墨硬度不同 碳原子排列方式不同 C 同等条件下冰的体积比水大 构成物质的分子大小不同 D 自然界中二氧化碳参与碳循环 循环过程中二氧化碳分子发生变化 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的应用体现物质的化学性质的是 A. 活性炭—防毒面具 B. 石墨—铅笔芯 C. 一氧化碳—燃料 D. 干冰—人工增雨 9. “生命可贵，安全第一”，下列采取的安全措施错误的是 A. 在厨房内天然气燃气灶的上方安装燃气报警器 B. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 C. 逃生路线被火封住，应退回室内，打开所有门窗通风 D. 燃气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，故两者的化学性质相同 B. 分类：天然气、沼气均属于不可再生能源 C. 分析：稀有气体用于制霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 11. 区分下列各组物质，下列方法能达到目的的是 选项 实验目的 方法 A 酒精和水 闻气味 B 氮气和二氧化碳 燃着的木条 C 和CO 闻气味 D 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过足量的浓硫酸 B 加热 C CO 空气中点燃 D 铜粉 炭粉 空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是利用Y型玻璃管进行燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定实验（红磷、白磷均足量）。已知Y型玻璃管的容积为200mL，量筒内装有100mL水。下列关于实验现象和结论的描述错误的是 A. 观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧 B. 该实验可以探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该装置可以防止产生的白烟扩散到空气中 D. 待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了约20mL 二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分） 14. 化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）______（填化学式）作为能源，本身无毒、热值高、产物无污染正受到越来越多的关注。 （2）厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是______（填“分子”“原子”或“元素”）。 （3）金刚石薄膜可用作透镜等光学仪器的涂层，利用了它具有透光性好和______的性质。 （4）（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。 ①石灰石的主要成分是______（填化学式）。 ②反应器中发生反应的化学方程式为____________。 ③上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是____________。 15. 阅读下面的短文并回答问题。 “碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。” （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___________和天然气。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是___________(填字母)。 A. 天然气 B. 氢气 C. 肼(NH4) D. 煤 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。 16. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛（化学式为），该反应的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有______种。 （2）一个乙分子和一个丙分子的共同点是______。 （3）写出该反应的化学方程式____________。 （4）画出氢原子结构示意图______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验可按其目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、验证化学反应的规律等实验。据此将下列实验中A与______（填字母）归为一类，依据是______。 A. B. C. D. （2）类比学习：在这个反应中，C是还原剂，发生了氧化反应，化合价升高。据此推测反应中____________是还原剂，此反应中铜元素的化合价由____________价变为0。 18. A-F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（部分物质已略去），其中D是大理石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，请回答下列问题。 （1）写出D、E的化学式：D____________；E____________。 （2）B生成A反应过程____________热量（填“吸收”或“放出”）。 （3）写出B和C反应的化学方程式：____________。 19. 实验室现有稀盐酸、石灰石、高锰酸钾、过氧化氢溶液和相关装置及用品。请回答下列问题。 Ⅰ、氧气的制取 （1）仪器a名称是______。 （2）实验室制取较纯净的氧气，选择的装置是______（填字母），反应的化学方程式为__________。 （3）若要测量生成氧气的体积，可将收集装置换为下图中的______（填字母）。 Ⅱ、二氧化碳制取 （4）实验室常选用装置______（填字母）收集二氧化碳。 （5）装置C也可用于制备气体，该装置的优点是______。若夹紧装置C中的弹簧夹，装置右侧液面下降，液体与固体脱离，反应停止，此时右侧装置内气体压强______（填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压强。 （6）甲烷是一种难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的制取装置是______（填字母）。 20. 实验室现有一瓶含二氧化锰（）的氯酸钾（）固体混合物，某化学兴趣小组的同学用该固体制取氧气。取5g该固体混合物放入试管中加热至不再发生反应为止，测得试管内剩余固体物质的质量为4.04g，回答下列问题： （1）写出该反应的化学反应方程式____________。 （2）生成氧气的质量为______g。 （3）若参加反应的氯酸钾质量为X，列出求解X的比例式______。 （4）该固体混合物中氯酸钾的质量分数为______。 21. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验。 【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 猜想】 （1）猜想1：CO；猜想2：____________；猜想3：CO和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量CO立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中______，装置丙中试纸变黑色，得出猜想3正确的结论。装置乙中发生反应的化学方程式为____________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：____________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是____________（填化学式）。 （5）请结合图像分析图中a→b段的变化原因____________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成CO与质量比为7:33，写出装置甲中发生的总反应的化学方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$