第三单元 物质构成的奥秘（17大题型专项训练）化学人教版2024九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 题型1 构成物质的微观粒子 题型2 微观粒子的基本性质 题型3 实验探究分子运动 题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 考点二 原子结构 题型1 原子的构成 题型2 原子中各粒子的关系 题型3 原子核外电子的排布规律 题型4 原子结构与元素化学性质的关系 题型5 离子及其与原子的区别和联系 题型6 原子（离子）的结构示意图分析（重点） 题型7 相对原子质量及其计算 考点三 元素 题型1 元素的概念、分类与含量 题型2 元素符号的书写与意义 题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 题型4 元素周期表的结构与排列 题型5 元素周期表单元格（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A．氧气 B．水银 C．水 D．硫酸铜 2．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石（提示：碳原子） D．水 ◆题型2 微观粒子的基本性质 3．雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的（ ） A．形状不同 B．质量不同 C．大小不同 D．排列不同 4．通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是 A．一个硫化氢分子的质量很小 B．压强减小，硫化氢分子的体积变大 C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D．硫化氢气体不能用排水法收集 ◆题型3 实验探究分子运动 5．（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 6．如图1所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 （1）图1实验中观察到的现象有 。 （2）图1实验能得到的结论是 。 （3）如图2中A、B、C三个装置的实验中，你观察到的现象是：小试管中的无色酚酞最快变红的是 ，不变色的是 。通过实验B、C，你得出的结论是： 。 7．刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。 （2）图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。 a.浓氨水具有挥发性      b.氨分子的质量很小       c.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。 ◆题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 8．（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 9．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10．用分子的观点解释下列问题： （1）一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明 。 （2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为 。 （3）过氧化氢和水的化学性质不同。其判断的依据 。 ◆题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 11．保持水的化学性质的微观粒子是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子 12．下面关于分子和原子的叙述正确的是（ ） A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的 13．关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 考点二 原子结构 ◆题型1 原子的构成 14．下列粒子不显电性的是（ ） A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子 15．下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B．原子得到电子后带正电荷 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子核都是由质子和中子构成的 16．科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 ◆题型2 原子中各粒子的关系 18．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 19．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 20．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ） A. 152 B. 89 C. 63 D. 215 ◆题型3 原子核外电子的排布规律 21．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 22．还记得元素的性质与原子核外电子的排布规律吗？ （1）稀有气体元素的最外层都有 个电子（氦有2个）， 相对稳定结构。 （2）金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 最外层电子，趋向达到相对稳定结构。 （3）非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 电子，趋向达到相对稳定结构。 ◆题型4 原子结构与元素化学性质的关系 23．根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是 A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④ 24．下列原子具有相对稳定结构的是 A． B． C． D． ◆题型5 离子及其与原子的区别和联系 25．原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 26．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 27．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 28．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（   ） A. F              B. S2-              C.              D.  29．原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a=________时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为________ ◆题型6 原子（离子）的结构示意图分析（重点） 30．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 31．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 32．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期。 （2）硼原子结构示意图中的 、硼元素属于 (填“金属”或“非金属”)。 （3）图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 （4）氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子、形成 (填“阴”或“阳”)离子。 （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 ◆题型7 相对原子质量及其计算 33．精准测量铟等元素的相对原子质量的中国科学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．屠呦呦 34．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 考点三 元素 ◆题型1 元素的概念、分类与含量 35．下列关于元素的说法中，错误的是（ ） A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 36．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 37．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 38．地壳中含量最高的元素 A．硅元素 B．氧元素 C．铝元素 D．铁元素 ◆题型2 元素符号的书写与意义 39．下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al 40．符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氯原子的是 A． B． C． D． ◆题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 41．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 42．（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ） A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 43．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ） A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 44．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图丙： （1）A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 （填序号）。 ◆题型4 元素周期表的结构与排列 45．原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1~18的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题： （1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子 不同；原子序数为11与17的形成的化合物由 构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （2）请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图 ；镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去）电子，形成的粒子符号为 。 46．（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号 ； ②2个氧原子 。 （2）13号元素的相对原子质量是 。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于 元素。 ◆题型5 元素周期表单元格（重点） 47．中华民族引以为荣的唐三彩、青花瓷、景泰蓝等釉料中就含有钴，下列说法不正确的是 A．钴原子的核电荷数是27 B．钴属于金属元素 C．钴的相对原子质量是58.93 D．钴的元素符号是CO 48．（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 49．（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 （1）碘元素的符号为 。 （2）碘原子的质子数为 。 （3）从元素分类角度，碘元素属于 元素。 B 综合攻坚·知能拔高 1．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（ ） A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段 B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 C．该操作说明原子是最小粒子不能再分 D．上述操作中只发生了物理变化 2．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．液态空气 D．四氧化三铁 3．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 4．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A． B． C． D． 6．著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 7．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 8．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ） A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 9．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 10．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 11．（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 12．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ） A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 13．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 14．（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 15．阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 （1）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是 （填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。 （2）图1中表示氧分子变成氧原子的过程是 （填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （3）由图2可知，25℃时吸附压 （填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。 16．下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“O”和“”分别表示硫原子和氧原子。 （1）分子本身未发生改变的是变化 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_________(填字母)。 A．1个硫原子和1个氧分子 B．1个二氧化硫分子 C．1个硫原子和2个氧原子 （3）变化Ⅰ中发生反应的基本类型是 反应。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 （填名称）。 （3）图2中B表示钠原子的原子结构示意图，钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成Na+。 （4）图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 18．（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O 以上只有微观意义的是 (填序号) （2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 （3）回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式 。 ③c表示的微粒所对应的元素在第 周期。 19．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。 20．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。 ②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2所示。 图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）进行操作b时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 【实验方案三】如图3所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 题型1 构成物质的微观粒子 题型2 微观粒子的基本性质 题型3 实验探究分子运动 题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 考点二 原子结构 题型1 原子的构成 题型2 原子中各粒子的关系 题型3 原子核外电子的排布规律 题型4 原子结构与元素化学性质的关系 题型5 离子及其与原子的区别和联系 题型6 原子（离子）的结构示意图分析（重点） 题型7 相对原子质量及其计算 考点三 元素 题型1 元素的概念、分类与含量 题型2 元素符号的书写与意义 题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 题型4 元素周期表的结构与排列 题型5 元素周期表单元格（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 分子和原子 ◆题型1 构成物质的微观粒子 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是 A．氧气 B．水银 C．水 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、水银是金属汞，由汞原子构成，不符合题意； C、水是由水分子构成，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石（提示：碳原子） D．水 【答案】D 【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 ◆题型2 微观粒子的基本性质 3．雪花的形状极其多样，现实中几乎找不到两片完全相同的雪花，这让人不禁感叹自然的神奇。在不同形状的雪花中，水分子本身的（ ） A．形状不同 B．质量不同 C．大小不同 D．排列不同 【答案】D 【解析】在不同形状的雪花中，是水分子的数目和排列方式不同，水分子本身的形状、质量和大小是一样。 故选D。 4．通常情况下，硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，请判断下列说法错误的是 A．一个硫化氢分子的质量很小 B．压强减小，硫化氢分子的体积变大 C．温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D．硫化氢气体不能用排水法收集 【答案】B 【解析】A、分子很小，则一个硫化氢分子的质量很小，该选项说法正确； B、压强减小，分子体积不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确； C、温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确； D、硫化氢易溶于水，不能用排水法收集，该选项说法正确。 故选B。 ◆题型3 实验探究分子运动 5．（2025·山西·中考真题）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误； B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确； C、该实验得出氨水显碱性，选项错误； D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误； 故选：B。 6．如图1所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。 （1）图1实验中观察到的现象有 。 （2）图1实验能得到的结论是 。 （3）如图2中A、B、C三个装置的实验中，你观察到的现象是：小试管中的无色酚酞最快变红的是 ，不变色的是 。通过实验B、C，你得出的结论是： 。 【答案】（1）A中溶液变红 （2）分子在不断运动 （3）C A 温度越高分子运动越快 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性能使酚酞溶液变红，故观察到的现象是烧杯A中溶液变红，烧杯B中无变化； （2）图1实验得到的结论是分子是不断运动的； （3）蒸馏水不能使酚酞变红，浓氨水具有挥发性，能使酚酞溶液变红，且温度越高分子运动速率越快，则小试管中的无色酚酞最快变红的是C； 不变色的是A； 实验B、C，你得出的结论是：温度越高，分子运动速率越快。 7．刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验： 查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。 （1）小连做了图1对比实验，发现 更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体 (填“大”或“小”)。 （2）图2实验中观察到 。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是 (写一点)。该实验无法说明 (填序号)。 a.浓氨水具有挥发性      b.氨分子的质量很小       c.氨分子在不断地运动 （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到 处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会 (填“变慢”或“加快”)。 【答案】（1）气体 大 （2）乙中液体变红色 更环保（合理即可） b （3）a 加快 【解析】（1）小连做了图1对比实验，发现气体更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体大； （2）图2实验中观察到乙中液体变红色（氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色）。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是更环保。该实验无法说明氨分子的质量很小； （3）小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到a处棉花团先变红（氨气密度比空气小）； 微热v管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会加快，是因为温度升高，分子的运动速率加快。 ◆题型4 运用粒子观解释宏观现象（重点） 8．（2025·湖南长沙·中考真题）2025年5月，《自然》杂志发表了我国的一项重大突破，通过加压“看见”固体氢的结构。氢气加压的过程中发生的改变是 A．氢分子质量变小 B．氢分子间隔变小 C．氢分子停止运动 D．氢分子化学性质改变 【答案】B 【解析】A、氢气加压过程中，氢分子本身没有发生变化，分子质量也不会改变。因为分子质量是分子的固有属性，不随压强变化而变化，A 选项错误； B、加压时，气体分子间的间隔会变小。对于氢气来说，在加压过程中，氢分子间的间隔变小，从而使氢气由气态逐渐转变为固态，B 选项正确； C、分子总是在不断运动的，无论是否加压，氢分子都不会停止运动，只是加压会使分子运动的速率和分子间的距离等发生变化，C 选项错误； D、氢分子的化学性质由氢分子本身的结构决定，在加压过程中，氢分子没有发生改变，其化学性质也不会改变，D 选项错误。 故选B。 9．（2025·山东烟台·中考真题）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 10．用分子的观点解释下列问题： （1）一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明 。 （2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为 。 （3）过氧化氢和水的化学性质不同。其判断的依据 。 【答案】（1）分子的质量和体积都很小 （2）温度升高，分子间的间隔增大 （3）分子构成不同 【解析】（1）一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小； （2）自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂是因为分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大； （3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，二者的分子构成不同，则化学性质不同。 ◆题型5 分子和原子的区别与联系（难点） 11．保持水的化学性质的微观粒子是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．水原子 D．氧原子 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微观粒子是水分子。氢原子和氧原子是构成水分子的原子，不存在 “水原子” 这种说法。 故选B。 12．下面关于分子和原子的叙述正确的是（ ） A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．分子的质量比原子大 D．苯与硅都是由分子构成的 【答案】B 【解析】A、物质可以由分子、原子或离子构成，并非只能由分子构成。例如，铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。该叙述错误。 B、根据分子动理论，分子和原子都在永不停息地做无规则运动。例如，气体扩散证明分子运动，固体中的原子也在运动。该叙述正确。 C、分子由原子构成，但分子的质量不一定比所有原子都大。例如，氢分子的质量约为2个氢原子质量的总和，但一个铁原子（原子）的质量比一个氢分子（分子）的质量大。因此，不能简单地说分子的质量比原子大。该叙述错误。 D、苯是由苯分子构成的，但硅是由硅原子直接构成，因此，硅不是由分子构成的。该叙述错误。 故选B。 13．关于分子、原子说法正确的是 A．同种分子可以构成不同物质 B．分子的质量比原子大 C．保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子 D．温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A、同种分子构成同种物质，同种分子不能构成不同种物质，说法错误； B、分子由原子构成，分子比构成它的原子质量大，但分子质量不一定比原子大（如氢分子H2的质量小于铁原子Fe），选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误； D、分子在不断运动，且温度越高分子运动越快，选项正确。 故选D。 考点二 原子结构 ◆题型1 原子的构成 14．下列粒子不显电性的是（ ） A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子 【答案】 D 【解析】A、每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意； B、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意； C、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意； D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意； 故答案为：D。 15．下列有关粒子的说法中正确的是（ ） A．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 B．原子得到电子后带正电荷 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，错误； B、电子带负电荷，原子得到电子后，电子数多于质子数，整体带负电荷，而不是正电荷，错误； C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新组合形成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确； D、普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，所以并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，错误。 故选C。 16．科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确； B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。 故选D。 17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【答案】（1）分子 （2） 原子核、质子 电子 （3）质子、电子 （4） 质子 中子 【解析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 ◆题型2 原子中各粒子的关系 18．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 19．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 【答案】C 【解析】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 20．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（ ） A. 152 B. 89 C. 63 D. 215 【答案】 C 【解析】原子中，质子数等于核外电子数。铕原子核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为63。故答案为：C。 ◆题型3 原子核外电子的排布规律 21．下列说法不正确的是 A．在多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 C．非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个 D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 【答案】B 【解析】A、由于核外电子所具有的能量不同，所以原子中核外电子是分层排布的，故A说法正确； B、具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可以是离子，例如钠离子属于稳定结构，故B说法错误； C、非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于或等于4个，故C说法正确； D、元素的化学性质由其最外层电子数决定。最外层电子数大于4的，一般在化学变化中容易得到电子；最外层电子数小于4的，一般在化学变化中容易失去电子，故D说法正确。 故选B。 22．还记得元素的性质与原子核外电子的排布规律吗？ （1）稀有气体元素的最外层都有 个电子（氦有2个）， 相对稳定结构。 （2）金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 最外层电子，趋向达到相对稳定结构。 （3）非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 电子，趋向达到相对稳定结构。 【答案】（1）8/八 属于 （2）少于4 失去 （3）多于4 得到 【解析】（1）稀有气体原子都达到相对稳定结构，其最外层电子数都是8个（氦是2个），故填8或八；属于； （2）金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，所以在化学变化中容易失去其最外层电子，达到其相对稳定结构。故填少于4；失去； （3）非金属元素的最外层电子数都是大于4个，所以在化学变化中容易得到电子形成相对稳定结构。故填多余4；得到； ◆题型4 原子结构与元素化学性质的关系 23．根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是 A．①④ B．①③ C．②③④ D．②④ 【答案】A 【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。 ①是氦原子，最外层 2 个电子，达到稳定结构；④是氩原子，最外层 8 个电子，达到稳定结构，二者化学性质相似。 ②是钠原子，最外层 1 个电子，③是镁原子，最外层 2 个电子，均未达稳定结构且数目不同，化学性质不相似。 故选A。 24．下列原子具有相对稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该原子的最外层电子数为5，大于4，易得到电子，不是稳定结构，故A选项不符合题意； B、该原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子，不是稳定结构，故B选项不符合题意； C、该原子的最外层电子数为8，不易得失电子，是稳定结构，故C选项符合题意； D、该原子的最外层电子数为1，不是稳定结构，故D选项不符合题意。 故选C。 ◆题型5 离子及其与原子的区别和联系 25．原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 26．镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是 A．2Mg B．Mg2+ C．2Mg2+ D．Mg2 【答案】C 【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+； 故选：C。 27．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确； 故选：C。 28．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（   ） A. F              B. S2-              C.              D.  【答案】 D 【解析】A.F为氟原子，得到电子可变成离子，不符合题意； B.硫离子是硫原子得电子形成，要变成原子需失去所得电子，不符合题意； C.图为氧原子结构示意图，得到电子变成氧离子，不符合题意； D.图为镁离子结构示意图，要变成原子需得到电子，符合题意； 故答案为：D。 29．原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a=________时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是________（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为________ 【答案】 10；阴离子；O2－ 【解析】① 当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10时，该粒子是原子。 ② 当a=8时，该粒子得2个电子，形成阴离子，其符号为：O2－。 ◆题型6 原子（离子）的结构示意图分析（重点） 30．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 31．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】（1）B （2）失去 （3）A、B 【解析】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 32．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第 周期。 （2）硼原子结构示意图中的 、硼元素属于 (填“金属”或“非金属”)。 （3）图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 （4）氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子、形成 (填“阴”或“阳”)离子。 （5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的___________(填字母)相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】（1）二/2 （2） 3 非金属 （3）Be （4） 得到 阴 （5）C 【解析】（1）原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期； （2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5-2=3；硼带“石”字旁，属于非金属元素； （3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是Be； （4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子； （5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。 ◆题型7 相对原子质量及其计算 33．精准测量铟等元素的相对原子质量的中国科学家是 A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．屠呦呦 【答案】A 【解析】精准测量铟等元素的相对原子质量的中国科学家是张青莲； 故选A。 34．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【解析】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 考点三 元素 ◆题型1 元素的概念、分类与含量 35．下列关于元素的说法中，错误的是（ ） A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 36．（2025·天津·中考真题）天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 37．2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是 A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 【解析】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误； B、决定元素种类的是质子数，故B正确； C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选B。 38．地壳中含量最高的元素 A．硅元素 B．氧元素 C．铝元素 D．铁元素 【答案】B 【解析】地壳中元素含量多到少：氧元素→硅元素→铝元素→铁元素。故选B。 ◆题型2 元素符号的书写与意义 39．下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A．氦 He B．硅Si C．银 aG D．铝 Al 【答案】C 【解析】氦元素符号为He，A正确；硅的元素符号为Si，B正确；银元素符号是Ag，C错误；铝的元素符号为Al， D正确。 40．符号表征是化学学习的重要方法。下列符号中可以表示2个氯原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、“Cl⁻”表示氯离子（带1个单位负电荷），离子符号前的数字表示离子个数，则 表示2个氯离子，该选项不符合题意； B、 表示一个氯气分子，一个氯分子中含有两个氯原子，但不能直接表示2个氯原子，该选项不符合题意； C、元素符号前的数字表示原子个数，2Cl表示2个氯原子，该选项符合题意； D、化学式前的数字表示分子个数，则2Cl2 表示2个氯气分子，该选项不符合题意。 故选C。 ◆题型3 从微观、宏观的角度认识物质的组成与变化（难点） 41．（2025九年级·贵州·一模）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、图中只含有一种分子为，属于纯净物，选项错误； B、图中含有三种分子、、，属于混合物，选项正确； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误。 故选B。 42．（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ） A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 【答案】C 【解析】A、化学变化中，分子会分解为原子，原子重新组合成新分子。故由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生改变，A错误； B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确； D、原子得到或失去电子后形成离子，离子也可通过得失电子变为原子，D错误。 故选C。 43．（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是（ ） A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【解析】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 44．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图丙： （1）A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。 （2）上述变化I、II和III中，属于化学变化的是 （填序号）。 【答案】（1）A （2）I 【解析】（1）A表示的物质由不同种分子构成，属于混合物；B、C表示的物质由同种分子构成，属于纯净物；故填：A； （2）由微观示意图可知，变化I是一氧化碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；变化II和III中没有新物质生成，属于物理变化，故填：I。 ◆题型4 元素周期表的结构与排列 45．原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1~18的元素的原子结构示意图以元素周期表的形式排列，请根据图中信息回答问题： （1）锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子 不同；原子序数为11与17的形成的化合物由 构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 （2）请根据图中规律，画出原子序数为13的元素的原子结构示意图 ；镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去）电子，形成的粒子符号为 。 【答案】（1）质子数 离子 （2） 失去 Mg2+ 【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，锂元素和磷元素属于不同种元素，是因为两种元素原子质子数不同； 原子序数为11与17的元素分别是钠元素和氯元素，钠元素和氯元素形成的化合物由钠离子和氯离子构成； （2）原子序数为13的元素（铝元素）的原子结构示意图如下所示：； 镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+。 46．（2025·吉林长春·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①磷元素的符号 ； ②2个氧原子 。 （2）13号元素的相对原子质量是 。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于 元素。 【答案】（1）P 2O （2）26.98 （3）金属 【解析】（1）①磷元素的符号为P； ②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个氧原子表示为2O。 （2）13 号元素是铝元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是26.98。 （3）钠元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素。 ◆题型5 元素周期表单元格（重点） 47．中华民族引以为荣的唐三彩、青花瓷、景泰蓝等釉料中就含有钴，下列说法不正确的是 A．钴原子的核电荷数是27 B．钴属于金属元素 C．钴的相对原子质量是58.93 D．钴的元素符号是CO 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钴原子的核电荷数是27，故选项说法正确； B、钴带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钴的元素符号是Co，故选项说法错误。 故选D。 48．（2025·重庆·中考真题）我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 49．（2025·吉林·中考真题）持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如下图所示。 （1）碘元素的符号为 。 （2）碘原子的质子数为 。 （3）从元素分类角度，碘元素属于 元素。 【答案】（1）I （2）53 （3）非金属 【解析】（1）元素周期表信息示意图中，右上角的字母为元素符号，由图可知碘元素的符号是I。 （2）元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示原子序数，由图可知碘的原子序数为53。在原子中，原子序数=质子数，所以碘原子的质子数为53。 （3）碘元素名称带 “石” 字旁，从元素分类角度，属于非金属元素。 B 综合攻坚·知能拔高 1．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，下列说法错误的是（ ） A．这标志着我国的科学技术已进入操纵原子的阶段 B．这两个汉字是目前世界上最小的汉字 C．该操作说明原子是最小粒子不能再分 D．上述操作中只发生了物理变化 【答案】C 【解析】A、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，标志着我国科学技术已进入操纵原子的阶段，说法正确，不符合题意； B、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，用原子组成的汉字，故这两个汉字是目前世界上最小的汉字，说法正确，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，该操作过程是物理变化，不能说明原子是最小粒子不能再分，说法错误，符合题意； D、我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅表面通过探针移走原子，写下了“中国”两个字，该操作中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．下列物质中含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．液态空气 D．四氧化三铁 【答案】C 【分析】氧气由氧分子构成，含有氧气的物质中含有氧分子。 【解析】A. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，此选项不符合题意；     B. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，此选项不符合题意；     C. 液态空气中含有氧气，所以液态空气中含有氧分子，此选项符合题意； D. 四氧化三铁由铁元素、氧元素组成，不含有氧分子，此选项不符合题意。 故选C。 3．下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是 A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 【答案】B 【解析】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确； 故选：B。 4．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 【答案】D 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误； B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误； C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误； D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。 故选D。 5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“H2O2”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据过氧化氢的化学式可知，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，即过氧化氢分子中氢原子与氧原子的个数比为2:2 。 【解析】A、模型是由相同的两个原子构成一个分子，不符合题意； B、模型中分子中两种原子的个数比为2:1，不符合题意； C、模型中分子中两种原子的个数比为3:1，不符合题意； D、模型中分子中两种原子的个数比为2:2，符合题意. 故选D。 6．著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年发现钋( Po)元素。已知钋元素的一种钋原子，其原子核中质子数为84、中子数为126，下列关于该钋原子的说法正确的是 A．原子核外电子数为126 B．相对原子质量为294 C．原子的核电荷数为84 D．原子核外电子共带有126个单位负电荷 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，说法错误，不符合题意； B、在原子中，相对原子质量中子数+质子数，故钋原子的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数，故钋原子的核电荷数为84，说法正确，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故钋原子的核外电子数为84，则钋原子核外电子共带有84个单位负电荷，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 【答案】C 【解析】A、C-14是碳原子，质子数=原子序数=6。原子中质子数=电子数，故电子数为6。选项正确； B、N-14是氮原子，质子数=原子序数=7，中子数=14-7=7。 选项正确； C、C-14（碳）质子数为6，N-14（氮）质子数为7。转变过程中质子数增加1，因此质子数改变。选项错误； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等。选项正确； 故选C。 8．如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ） A．镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B．镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C．镁离子核外有三个电子层 D．氧原子比氧离子更加稳定 【答案】B 【解析】A、镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子，选项说法错误； B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8；氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8，即镁离子和氧离子的核外电子排布相同，选项说法正确； C、镁离子和氧离子的核外电子排布相同，即镁离子的核外有两个电子层，选项说法错误； D、氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子；氧离子的最外层有8个电子，化学性质较稳定，选项说法错误。 故选B。 9．（2025·黑龙江绥化·中考真题）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 10．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【解析】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 11．（2025·江苏盐城·模拟预测）氮氧镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素在周期表中位于第三周期 B．Ga只可以表示镓单质 C．图中X的数值是8 D．镓元素的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】A、由原子结构示意图可知，镓原子电子层数为4，故镓元素在周期表中位于第四周期，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误。 故选C。 12．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ） A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 【答案】A 【解析】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 13．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo，A正确；钼是金字旁，属于金属元素，B正确；据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，C正确；据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，D错误。 14．（24-25九年级上·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】（1）B （2）失去 （3）A、B 【解析】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 15．阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 （1）深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是 （填“分子直径”或“分子间间隔”）变大。 （2）图1中表示氧分子变成氧原子的过程是 （填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （3）由图2可知，25℃时吸附压 （填“越小”或“越大”）越有利于分离N2和O2。 【答案】（1）分子间间隔 （2）Ⅱ （3）越大 【解析】（1）氮气由液态变为气态，是物理变化，分子本身大小不变，只是分子间间隔变大。 （2）由图 1 可知，过程 Ⅰ 是氧分子（O2​）移动至膜表面，过程 Ⅱ 是氧分子（O2​）在膜表面变成氧原子（O），过程 Ⅲ 是氧原子（O）通过膜，所以表示氧分子变成氧原子的过程是 Ⅱ。 （3）由图 2 可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离N2和O2。 16．下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“O”和“”分别表示硫原子和氧原子。 （1）分子本身未发生改变的是变化 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在变化I的乙中补充缺失的相关粒子，则应该补充的粒子为_________(填字母)。 A．1个硫原子和1个氧分子 B．1个二氧化硫分子 C．1个硫原子和2个氧原子 （3）变化Ⅰ中发生反应的基本类型是 反应。 【答案】（1）Ⅱ （2）C （3）化合 【解析】（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ是二氧化硫分子和氧分子在一定条件下生成三氧化硫分子，分子本身发生了改变；变化Ⅱ属于物理变化，在降温的过程中分子之间的间隔发生改变，分子的种类没有发生变化； （2）化学反应前后原子的种类和数目不变，实质是物质的分子先分裂成原子，原子在结合成新分子。甲图中有：1个氧分子和2个二氧化硫分子，共有2个硫原子和6个氧原子；乙图中有1个硫原子和4个氧原子，所以还缺少1个硫原子和2个氧原子，故选C； （3）通过分析微观图示可知，变化Ⅰ是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，此反应具有“多合一”的特点，属于化合反应。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是 。 （2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是 （填名称）。 （3）图2中B表示钠原子的原子结构示意图，钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成Na+。 （4）图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 【答案】（1）原子 （2）氯化钠 （3）失去 （4）质子数/核电荷数 【解析】（1）原子能构成分子，故图1中甲是原子，故填：原子； （2）铜由铜原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠，故填：氯化钠； （3）根据钠原子的原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，小于4个，在化学反应中易失去1个电子形成带上1个单位的正电荷的阳离子，离子符号为：Na+，故填：失去； （4）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，图2中A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同，故填：质子数或者核电荷数。 18．（24-25九年级上·陕西西安·期中）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 （1）①2H2O；②Mg2+；③Ar；④H2；⑤Hg；⑥N；⑦3O 以上只有微观意义的是 (填序号) （2）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 （3）回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式 。 ③c表示的微粒所对应的元素在第 周期。 【答案】（1）①②⑦ （2）AC （3）得到 Al2(SO4)3 3/三 【解析】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   19．完成下列问题。 （1）已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）一个中所含电子数为 。 （3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）10 （3）解：氧原子的相对原子质量。 答：氧原子的相对原子质量为。 【解析】（1）原子中，质子数等于核外电子数，为阳离子，由R原子失去m个电子形成，的核外电子数为n，则其质子数为； （2）镁原子中，质子数=核外电子数，是镁原子失去两个电子形成的，则中所含电子数为； （3）相对原子质量是指以一个碳12原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳12原子质量的的比值，已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量为。 20．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。 ②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图1所示。 （1）观察到的实验现象是 ；微观解释是 。 【实验方案二】如图2所示。 图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）进行操作b时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的实验结论是① ；② 。 【实验方案三】如图3所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （4）过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明 (填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （5）上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。(写出一点即可)。 【答案】（1）酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的 （2）B、C中酚酞溶液都变红，且C试管中酚酞溶液先变红。 （3）分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 （4）氨分子 （5）相对分子质量 【解析】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。 （2）浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，变为氨水，氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。所以进行操作b时观察到的现象是BC中酚酞溶液变红。故填：BC中酚酞溶液变红，且C试管中酚酞溶液先变红。 （3）C试管中酚酞溶液先变红，由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快。故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越快。 （4）从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。 （5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5.即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$