湖南省益阳市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D D A B A D B B D C A C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分，每空2分） （1）释放 49.5 kJ （2）E1－E2 C （3）较低 （4）Ⅱ 分子筛膜能不断分离出H2O(g)，有利于反应正向进行 16．（16分，每空2分） （1）第四周期ⅤA族 哑铃形 （2）1∶1 （3）D （4）平面三角形 sp2 （5）NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （6）三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的，F—C的极性大于Cl—C的极性，使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。（合理叙述即可） 17．（14分，每空2分） （1）d A 牺牲阳极 （2）B （3）① O2＋4H+＋4e—＝2H2O ②生成的Fe2+消耗了氧气 （4）BC（选一个且正确得1分，有错选不得分） 18．（14分，每空2分） （1）0.01 mol·L—1·min—1 （2）75% （3）c2(NO2)＝c(N2O4) （4）B （5） （6）C （7）KA=KB>KC 高二化学参考答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测 高二化学（试题卷） （时量：75分钟 总分：100分） 考生注意： 1.务必按答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。 2.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行留存。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Li－7 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．生活离不开化学。下列做法与调控化学反应速率无关的是　姓名　　　　　　　　 考号　　　　　　　　　　 A．新装修的房间里放置活性炭 B．使用含酶洗衣粉和温水洗涤衣物 C．食品袋中放入铁粉包作抗氧化剂 D．新鲜水果放在冰箱里冷藏 2．下列说法错误的是 A．若反应中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应吸热 B．将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应放热78.6 kJ，其热化学方程式可表示为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ∆H＝-157.2kJ/mol C．测定中和反应反应热时，用稀硫酸代替稀盐酸测得的反应热基本相同 D．已知2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)  ∆H1＜0；2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)   ∆H2＜0，则∆H1＞∆H2 3．氯化铵是一种重要的化工产品，NH3＋HCl＝NH4Cl是制备氯化铵的重要反应。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．基态Cl原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p5 B．NH4Cl的电子式： C．NH3的VSEPR模型： D．HCl分子中σ键的形成： 4．向恒压密闭容器中以物质的量之比为1∶2充入X、Y，在某催化剂作用下发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中ΔH＞0 B．Q、N点均为平衡状态 C．M、N点反应物分子的有效碰撞几率相同 D．延长反应时间可使反应从M点到达P点 5．下列条件下的离子方程式书写正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O B．向AgNO3溶液中滴入足量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ C．向AlCl3溶液中滴入足量氨水：Al3+＋4OH—＝[Al(OH)4]— D．用FeS除去废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2—＝HgS↓ 6．血浆中H2CO3/使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，H2CO3的pKa值：pKa1＝6.35，pKa2＝10.33（pKa＝－lgKa，Ka为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向HCO3—方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，pH越大 C．当c(H2CO3)＝c(HCO3—)时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 7．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：使用“84”消毒液对环境进行消毒 NaClO溶液显碱性 B 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 C 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 CO32—促进NH4＋水解使NH3逸出，降低肥效 D 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 Al3+和HCO3—在溶液中发生双水解 8．我国科学家研究发现了电化学“大气固碳”的方法，其相关装置如图所示，下列说法错误的是 A．放电时，电极A发生的电极反应式为： Li－e－＝Li+ B．放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C．充电时，电池的总反应为：充电 2Li2CO3+C 4Li + 3CO2↑ D．放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加33 g 9．中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是 A．H2O、NO2分子构型相似，都属于极性分子 B．Pb/H-TiO2既加快了反应速率，又提高了N2的转化率 C．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9 D．该反应体系的总反应为2N2＋5O2＋2H2O＝4HNO3 10．下列叙述中错误的是 A．25℃时，将pH＝a的某强酸溶液与pH＝b的某强碱溶液按体积比10∶1混合后溶液呈中性，则a＋b＝15 B．在常温下，当水电离出的c(H＋)＝1×10—13 mol·L—1时，此溶液的pH一定为13 C．0.1 mol·L—1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L—1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D．常温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液中水的电离程度相同 11．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法错误的是 A．元素的电负性：X＞W＞Z B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C．W的最低价氢化物的沸点大于Z的氢化物的沸点 D．电解熔融MCl3可以得到单质M 12．常温下，将a mL pH＝3的盐酸和b mL pH＝11的氨水混合后，溶液中下列关系正确的是 A．若a＝b，则混合后溶液pH＝7 B．若a≥b，则混合后的溶液中c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋) C．无论a与b 相等与否，都有c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl—)＋c(OH—) D．混合后溶液中c(NH4＋)≥ 13．常温下，Ag2CrO4和AgCl的饱和溶液中pAg与pX的关系如图所示。pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X)，X表示CrO42—或Cl—。下列说法错误的是 A．L1表示AgCl饱和溶液中的离子浓度关系 B．Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) C．a点表示的是AgCl的不饱和溶液 D．向c(Cl—)＝c(CrO42—)＝0.1 mol·L—1的溶液中滴加AgNO3 溶液，先生成AgCl沉淀 14．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 H2CO3 CH3COOH HClO HCN 电离平衡常数（Ka） Ka1＝4.5×10—7 Ka2＝4.7×10—11 1.75×10—5 4.0×10—8 6.2×10—10 下列说法错误的是 A．同条件下等物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa B．25℃时，pH＝6的HCN溶液中，水电离的c(H+)＝10—8mol·L—1 C．向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为：2ClO—＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32— D．体积相同、pH相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种稀溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积为①＞②＝③ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）人类工业生产以及对化石能源的大量使用导致全球气候变暖日益严重。为有效遏制全球气温升高，需对CO2进行捕集和利用。以CO2为原料，进行加氢制甲醇是当今研究热点之一，相关热化学方程式如下： ① CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.1 kJ·mol—1 ② CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.6 kJ·mol—1 ③ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 ④ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH4 根据上述材料，回答下列问题： （1）利用CO2为原料，进行加氢制甲醇时，计算每生成1 mol产品，_____（选填“吸收”或“释放”）的热量为_____。 （2）若反应④正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，则ΔH4＝______（用含E1和E2的代数式表示）；当加入催化剂后，下列有关说法正确的是_____（填字母代号）。 A．E1、E2和ΔH4均减小 B．E1、E2和ΔH4均增大 C．E1、E2均减小，ΔH4不变 D．E1、E2均增大，ΔH4不变 （3）请运用综合判据对反应②进行分析，该反应在_____（选填“较高”“较低”或“任意”）温度下能自发进行。 （4）恒压下，将CO2和H2按一定比例充入密闭容器，甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时随温度的变化如右图所示。表示有分子筛膜的曲线为______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因是________________。 16．（16分）结合所学知识，回答下列问题： （1）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则该元素在元素周期表中的位置为________，核外电子占据的能量最高的原子轨道的形状为________。 （2）已知CN－与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母代号）。 A．1s22s22p63s2 B．1s22s22p43s13px13py13pz1 C．1s22s22p63s13px1 D．1s22s22p33s23px13py13pz1 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子的空间结构为_________，碳原子的杂化轨道类型为________。 （5）NH3和H2O的空间结构和相应的键角如右图所示，H2O的键角小于NH3的原因是______。 （6）已知三氯乙酸（CCl3COOH）的pKa＝0.65，三氟乙酸（CF3COOH）的pKa＝0.23（pKa＝－lgKa，Ka为电离常数），请比较二者酸性的强弱并从结构上说明其原因______________。 17．（14分）对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。 （1）取两段长约3 cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5~6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。将两段铁丝分别置于两培养皿中，如图1所示。 实验过程中，最先出现蓝色的是______（选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母）端；______（选填“A”或“B”）中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为___________法。图1 A a b B c d （2）用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始pH值条件下（酸均足量），三颈烧瓶中溶解氧DO（单位体积溶液中溶解氧气的质量）随时间变化关系的曲线如图3，初始pH＝2条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图4。 下列说法正确的是________（填字母代号）。 A．整个过程中，负极电极反应式为：Fe－3e—＝Fe3+ B．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少 C．酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀 （3）①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是2H++2e—＝H2↑，导致压强减小的原因是发生________（写电极反应方程式）。 ②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________________，导致压强减小。 （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有_________（填字母代号）。 A．钢铁部件表面进行发蓝处理 B．将钢管用导线与碳棒连接 C．将钢闸门与外接电源正极相连 D．自行车钢圈镀铬 E．将钢管用导线与锌块连接 F．把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢 18．（14分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) ③ ② ① I．在恒温恒容密闭容器中充入一定量N2O5(g)，发生如右图所示反应。反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2(NO2)和v3＝k3c(N2O4)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数。测得N2O5 (g)的浓度随时间的变化如下表。 t / min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5) / mol·L—1 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 …… （1）2min~4min内，O2的平均反应速率为_______________。 （2）4分钟内，N2O5的转化率为_______。 （3）若k2＝k3，则平衡时，c(NO2)与c(N2O4)的关系可表示为__________。 II．已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) H2(g) NH3(g) 能量/kJ 945.6 436 1173 （4）将一定量的N2与H2投入恒温恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡后，以下操作（其他条件不变）可以增大平衡体系中NH3浓度的是_____（填字母代号）。 A．通入少量He　　 B．适当降低温度　　 C．移除NH3　 D．适当升高温度 （5）若起始时，N2与H2的浓度分别为a mol·L—1、b mol·L—1，达到平衡后，测得N2的浓度为c mol·L—1，则该反应的平衡常数可表示为_______（用含a、b、c的代数式表示）。 （6）已知400℃时，合成氨反应的平衡常数K＝0.5。在该温度下，某时刻测得 c(N2)＝2 mol·L—1、c(H2)＝2 mol·L—1、c(NH3)＝3 mol·L—1，此时刻该反应_____（填字母代号）。 A．恰好达到平衡状态 B．向正反应方向进行 C．向逆反应方向进行 D．无法判断 （7）如右图表示在恒压密闭容器中，不同温度下， 达到平衡时NH3的体积百分数与投料比[]的关系。由此判断KA、KB、KC的大小关系为__________。 O 高二化学试题（第 页 共6页）1 学科网（北京）股份有限公司 $$