陕西渭南市大荔县大荔中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

大荔中学2026～2027学年第一学期9月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：（鲁科版）物质及其变化；离子反应及离子方程式、离子反应的应用；氧化还原反应的概念、规律及配平计算；物质的量（物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制）。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 3. X、Y、Z、W各代表一种物质，若有反应：X＋Y＝Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱（过量）的反应 4. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体的直径在范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式为 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 5. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 6. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 7. 向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A. 同温同压时，三种气体的密度： B. 同温同压同质量时，三种气体的体积： C. 同温同压同体积时，三种气体的质量： D. 同温度同密度时，三种气体的压强： 8. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 9. 某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高 10. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 12. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 13. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 14. 某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 反应后没有固体剩余 B. 反应后的溶液中 C. 在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu D. Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）下图过滤操作中的不规范之处是________________。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 16. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________（的摩尔质量为）。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ.探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：（暗紫色），遇无明显现象。 （4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 17. 铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。 （2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。 （3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。 （4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。 （5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。 ①X试剂为___________。 ②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。 ③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。 18. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。回答下列问题： （1）300℃时，向装有铁粉、镍粉和的密闭容器中通入，反应结束并冷却后，气体中检测到和，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和。其他条件一定，反应相同时间，、、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员据此得出结论：HCOOH是转化为的中间体，即。 ①产生的化学方程式为_________。 ②结合图像分析，当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，HCOOH的产量减少、的产量增多，其原因是______________________________________________________。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①1 mol KOH最多可吸收的质量为_________。 ②“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________________。 （3）在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入生成，酸化后得到HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 ①转化生成的离子方程式为____________________________________。 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD（D为氘）时，生成的单质为_________（填化学式）。 （4）我国科学家用电化学装置实现了的资源化利用。利用与NaCl在电解条件下发生反应生成NaClO和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____________________________________。反应中氧化剂为_________（填化学式）；每消耗33.6 L（标准状况），转移_________mol电子。 大荔中学2026～2027学年第一学期9月月考试卷 高三化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：（鲁科版）物质及其变化；离子反应及离子方程式、离子反应的应用；氧化还原反应的概念、规律及配平计算；物质的量（物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制）。 可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7） 【16题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2） （3）BCD （4）不是 （5） ①. ②. 氧化还原反应产物中没有SO和SO ③. 【17题答案】 【答案】（1）将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸溶液的浓度等(任写两点，或其他合理答案) （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 （4）蒸发浓缩，获得40℃的Na2SO4的饱和溶液，然后降温结晶，过滤 （5） ①. KSCN溶液 ②. 2 mol/L ③. 7 ④. 8 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 镍粉作催化剂，反应Ⅰ、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大 （2） ①. 44 g ②. （3） ①. ②. HD （4） ①. ②. ③. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $