广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一） 化学试题

2025~2026学年度广东省高三“八校联盟”质量检测（一） 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24A127Mn55Cu64 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是 A.西汉错金博山炉 B.西周利簋 C,明刻花龙头金手镯 D.西汉青玉璜 2.科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是 A.我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料 B.用于肿瘤治疗的放射性同位素钇一90(0Y)的质子数为90 C.“神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料S3N,含有非极性键 D.“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能 3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作烟花时在火药中添加金属的化合物 部分金属元素有特殊焰色 B 使用MgCL溶液点卤制作豆腐 MgCl,能使蛋白质胶体发生聚沉 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 葡萄酒中加入适量SO SO可防止氧化，起到保质作用 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第1页（共8页）】 6003C 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 蒸馏水 和无水 乙酸乙酯 NH (含乙酸 固体 NaOH溶液 HO ① ② ③ ④ A.图①装置用于制取Fe(OH)胶体 B.图②装置制取Ti单质 C.图③装置提纯乙酸乙酯 D.图④装置吸收尾气氨气 5.1893年，法国化学家亨利·莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C 原子周围都有4个S原子，每个S原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法 错误的是 A.莫桑石晶体中C和S杂化方式相同 B.莫桑石晶体的类型为分子晶体 C.莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D.莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列 6.下列说法正确的是 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中 B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理 C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气 D.实验室通常利用NaOH(s)和NHCI(s)制备氨气 7.铝一空气电池、Mg一AgCI电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是 A.单位质量的负极输出电量：铝一空气电池>Mg一AgCI电池 B.两种电池均是二次电池 C.Mg一AgCl电池放电时，C由负极向正极迁移 D.两电池放电时，均是HO在正极被还原 8.化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物 说法错误的是 A.Z的分子式为CgHO B.Z能与氨基酸反应 OH C.Z只能与溴水发生加成反应 D.1molZ最多可与4molH2发生加成反应 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第2页（共8页）】 6003C 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述Ⅱ A 氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸属于弱酸 B NHCI溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物 NH水解显酸性 C 提倡使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界中难降解 D 实验室常用CuSO:溶液吸收乙炔气体中的HS C+具有氧化性 10.下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水吸收过量的SO2:2NH3·H2O十SO2一2NH时+SO号+H,O B.向水中加入一小块钠：Na+2HO一Na++2OH+H2↑ C.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：SO十2H+一S↓十SO2个十H2O D.向FcC13溶液中加入铜粉：3Cu+2Fe3+—2Fe+3Cu2 11.W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原 子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法 正确的是 . A.简单氢化物的稳定性：X○Z B.W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C.基态原子的第一电离能：X>Y>Z D.原子半径：Y>>W 12.氮及其化合物的部分转化关系如图（转化条件已略去）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 NH÷NO号O号HO,号OuNO, HO A.反应①每1 mol NH参加反应，消耗O2分子的数目为0.5NA B.11.2LNO和NO2的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NA C.反应③中1 mol NO2与足量H2O反应生成NO的数目为NA D.反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第3页（共8页）】 6003C 13.氮化锂(L3N)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量LN,部分实验 装置如图所示。 KO Na.S,O,溶波 浓HSO 浓H,SO 大铁 实验步骤： i.通入N2,并逐步升温至200℃： ⅱ.一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小铁盘中加入1粒新切锂粒，在大铁盘中加入10 ~12粒新切锂粒： .继续通入N2一小时后，再缓慢升温至450℃，待反应结束取出Li3N产品。 下列叙述错误的是 A.制备Li3N需要在严格无水无氧条件下进行 B.装置中P2O和Na2S2O,溶液的作用相同 C.步骤ⅰ的目的是排尽装置内的空气和水蒸气 D.实验结束时，从大铁盘中收集LiN产品 14.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A P原子的第一电离能大于S原子 P原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定 B CF COOH酸性大于CCLCOOH F的电负性比CI强，导致C一F的极性比C-CI的大 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基 对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存 苯甲酸 在氢键 D 石墨的硬度小于金刚石 石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能 15.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 E 中间体 分 反应物士 ON H H 产物I HOSO +HO.SO NO:+HO,SO H 产物Ⅱ -H.SO. M 反应进程 A.Y比X更稳定 B.其他条件不变，向反应体系中加入适量HO,SO可有效提高反应速率 C.升高温度，X、Y的生成速率均增大 D.一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第4页（共8页）】 6003C 16.利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换膜，通过 隔板分离成盐室(NaCl溶液)、碱室(0.1mol·L1 NaHCO3溶液)、酸室(0.1mol·L1HCl 溶液)、极室(0.25mol·L1NaSO溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电 流，开始循环并向碱室通入CO2制备Na2CO3和NaHCO3溶液，忽略各室溶液的体积变化。 下列说法错误的是 0 9 H.o @ a A.M电极反应式为2H2O+2e一H2↑+2OH B.极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大 C.a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室 D.当酸室产生0.4 mol HCI时，双极膜电离出OH厂的数目为4.816×103 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)为探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。 在59~62℃下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。 15mL8%CuS0,溶液 20mL25%NaOH溶液 8mL37%一40%甲醛溶液 已知：①在酸性条件下，CuO十2H+-Cu2++Cu+H2O: ②HCOOH浓HSO CO个+H2O: ③常温下，CO能将PdCl2还原成单质钯。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中采用的加热方式为 ,长直导管的作用为 (3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下： 假设i:只有Cu; 假设iⅱ：只有Cu2O; 假设ⅲ：由Cu和Cu2O组成。 小组成员使用电子天平称量0.360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红色固 体。实验中可观察到的现象为 ,说明假设 正确。 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第5页（共8页）】 6003C (4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如图（加热装置已略去）。 浓硫酸 气球 反应液 澄清 石灰水 浴液 6 ①观察到b中 ,证明无色溶液中不含Na2CO3。 ②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为 (5)该条件下，HCHO和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为 18.(14分)采用氧化锰矿（主要含MnO2)和银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)联合回收Ag、 Mn的工艺流程如图所示： FcC、CaCL、HC铁粉 H.SO Ag.S 浸银液 +粗银 银锰精矿 浸锰 NH.HCO 氧化锰矿 氨水 HS 浸锰液 沉锰 +MnCO 浸渣 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fc3+;②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag: ③K[Fe(OH)3]=10-3a6,Kp[Mn(OH)2]=10-126 (1)银锰精矿的FeS中硫元素的化合价为 价。 (2)“浸锰"过程中，MnS发生的反应为MnS+2H+一Mn2++H2S↑，FeS2和MnO2发生反 应的离子方程式为 (3)使用过量FcCl3、CaCl2和HCI的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-的形式 浸出，达到平衡后反应的离子方程式为 “浸银液”中加入的铁粉是作为 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 (4)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)，若“浸锰液”中c(Mn+)=0.01mol·L1, 则常温下，用氨水调节pH应小于 (5)MnO,的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c,a=B=Y=90°。图中A代表的是」 (填“Mn”或“O”),该晶体的密度p= g·cm3。 ●A OB o!o cpm bpm apm 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第6页（共8页）】 6003C 19.(14分)天然气开采过程中普遍混有H2S,它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上， CH和HS重整制氢的反应为： 2HS(g) CH,(g) CS,(g)+4H,(g)△H △MH↑生成 H性成 △H↑生成 S,(g+2H,(g) C(s)+2H,(g) C(s)+S,(g) (1)2H2S(g)+CH,(g)CS(g)+4H2(g)反应的△H= (用代数式表示)，在 恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是 (填标号)。 A.混合气体密度不变 B.容器内压强不变 C.2m(H2S)=猫(CS2) D.CH与H的物质的量分数之比保持不变 (2)CH和H2S重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质 X、Y分别为 和 H2S 物质的量分数 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 d M 00600000000 H2 0.1 0.0 222299 0 400800120016002000温度/°℃ 图1 图2 (3)为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(CH):n(H2S)=1：2,保持体系压 强为100kP,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。 ①图中曲线c表示的物质是 ②M点对应温度下，CH的转化率为 ,N点对应的K= kPa2(以 分压表示，分压=总压X物质的量分数)。 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第7页（共8页）】 6003C 20.(14分)5a是合成抗风湿药物非诺洛芬的原料之一，它的一种合成路径如下： CH2CHO CH2 CH2OH CH-CH2 CHBrCH NaBH, 浓硫酸 HBr △ la 2a 3a 4a CN NaCN CHCH 68 (1)化合物1a中含氧官能团的名称为 ,化合物3a的名称为 (2)①化合物2a的分子式为 ②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6：2：1：1的结构 简式为 (3)下列说法错误的有 (填标号)。 A.la生成2a的反应类型为还原反应 B.在3a生成4a的过程中，有π键断裂与o键形成 C.在3a、4a分子中，均存在手性碳原子 D.在5a分子中，有大π键，但不存在手性碳原子 (4)4a生成5a的化学方程式为 COOH CH-CH (5)利用题目所给原理，以 为原料合成》0一〈》 基于你设计的合成路线回答下列问题： ①第一步，所需要的化学试剂为 ②原子利用率为100%的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③最后一步反应中，有机反应物为 (填结构简式)。 【高三“八校联盟”质量检测（一）化学卷第8页（共8页）】 6003C2025~2026学年度广东省高三“八校联盟”质量检测（一）·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C D B A C B C D B D B C 1.D西汉错金博山炉、西周利簋、明刻花龙头金手镯的主要成分都属于金属材料，西汉青玉璜的主要成分为 硅酸盐，与其他三项不是同一类物质。 2.D冰制作出的“冰光纤”属于无机非金属材料，A错误：Y的质量数为90，质量数等于质子数与中子数之 和，B错误；SN,中硅原子和氮原子之间形成的是极性键，不含有非极性键，C错误；太阳能电池可将太阳能 转化为电能，D正确。 3.C部分金属元素有特殊焰色，工人在火药中添加金属的化合物制作烟花，劳动项目与所述的化学知识有关 联，A不符合要求：MgC点卤使蛋白质胶体发生聚沉，B不符合要求：小苏打能作发泡剂是因为碳酸氢钠受 热分解生成二氧化碳气体，与其溶于水吸热无关，C符合要求：葡萄酒中加入适量S),起到杀菌作用，同时 S)2具有还原性，是一种抗氧化剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，D不符合要求。 4.D氢氧化铁胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，A 错误；Na受热与氧气反应会转化为NO2,Na和无水TiCL反应制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能 进行，B错误；乙酸乙酯在NOH溶液中会发生水解，生成乙酸钠和乙醇，从而造成乙酸乙酯的损失，C错误： 氨气易溶于水，不溶于CCL,吸收NH时，用题图装置可以防止倒吸，D正确。 5.B莫桑石晶体中C和Si均为sp杂化，A正确：莫桑石晶体的类型为共价晶体，B错误：C一Si键的键长小于 S一S:键的键长，SC晶体的熔点比品体硅高，C正确：晶体具有自范性，晶体中的粒子在微观空间里呈现周 期性有序排列，D正确。 6.A金属钠切割一小块与乙醇反应的实验中应注明安全标识，该标识为锐器，A正确：澄清石灰水浓度偏小， 吸收效果不好，实验室制取氯气的尾气处理通常用NOH溶液吸收，B错误；用电石制取乙炔时，可以使用饱 和食盐水来代替水，以减缓反应速率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误：实验室制备氨气通常用 Ca(OH)z(s)和NHCl(s)加热制取，D错误。 7.A1mol铝27g,输出3mol电子，1mol镁24g,输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁， A正确：两种电池均不可充电再使用，是一一次电池，B错误：Mg一AgCI电池放电时，C由正极向负极迁移，C 错误；铝一空气电池放电时，正极空气中的氧气被还原，Mg一AgCI电池放电时，氯化银在正极被还原，D 错误。 8.CZ的分子式为CHO,A正确：Z含羧基，能与氨基酸反应，B正确：Z与溴水可以发生加成反应和取代反 应，C错误：Z含苯环（可以与3olH2发生加成反应），同时还含有1个碳碳双键，最多可以与4molH2发生 加成反应，D正确。 9.B氢氟酸能刻蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应：4HF十SO2一SF,↑ 十2HO,并不是因为氢氟酸是弱酸，陈述I与陈述Ⅱ均正确，但无因果关系，A不符合题意；NHC1溶液中 NH发生水解反应：NH时十HO一NH·HO十H,使其溶液显酸性，可用于除去待焊金属物体表面的 氧化物，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；提倡使用聚乳酸制造的包装材料是因为聚乳 酸在自然界中可被微生物降解，而不是难降解，陈述Ⅱ错误，C不符合题意；实验室常用CSO,溶液吸收乙炔 气体中的HS是因为发生反应：CuSO+HS一CuS￥+HSO,,即将HS转化为难溶的CuS,并不是因 为C+具有氧化性，陈述Ⅱ错误，D不符合题意。 10.C用氨水吸收过量的SO2生成NHHS)方，离子方程式为NH·HO十SO一NH时十HSO方，A错误：向 水中加入一小块钠的离子方程式为2Na十2HO一2Na十2OH十H↑，B错误；硫代硫酸钠与稀硫酸 反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为SO号十2H+一S￥十S)2◆十HO,C正确：向FC溶液 中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu十2Fe+一2Fe+十Cu+,D错误。 【高三“八校联盟”质量检测（一）·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6003C 11.A短周期主族元素W、X、Z、Y原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，X为N,W与Z原子最外 层电子数之和等于Y原子最外层电子数，结合题中结构可知W为H、Y为S、Z为P。简单氢化物的稳定 性：NH>PH,A正确：H,N和S三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如(NH)2S发生水解而 促进水的电离，B错误：基态原子的第一电离能：N>P>S,C错误：原子半径：P>S>H,D错误。 12.D反应①每1 mol NH参加反应，消耗O,分子的数目为1.25NA,A错误；标准状况下，11.2LNO和NO 的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NA,未指明是否处于标准状况，B错误：反应③中3olNO2与足量 HO反应生成2 mol HNO,C错误；反应④中Cu失去2个电子，0.1 mol Cu参与反应一定失去0.2N个电 子，D正确。 13.B因Li极易与水、氧气等反应，因此制备LiN需要在无水无氧的环境下，并利用N2排尽装置中的空气和 水蒸气，利用小铁盘除去N2中可能混有的O、HO等，在大铁盘中收集产品。Ii极易与水、氧气等反应，所 以制备IN需要在严格无水无氧条件下进行，A正确：P2O是常用的干燥剂，用于吸收水，而NaSO溶液 具有还原性，用于吸收氧气，所以它们的作用不相同，B错误：步骤1使反应体系内充满N,将能与【ⅰ反应 的空气和水蒸气排尽，C正确：小铁盘中放少量锂粒，用于除去气体中可能混有的O、HO等，所以产品应 该在大铁盘中，D正确。 14.DP原子3p轨道为半充满较稳定，失去一个电子需要吸收的能量较高，所以P原子第一电离能大于S原 子，A正确：CF COOH酸性大于CCL COOH是因为F的电负性比CI强，C一F键的极性比C一C键的大，导 致CF,CO)H中羧基中的羟基极性更大，所以CF COOH酸性大于CCLC(O)H,B正确：对羟基苯甲酸分子 间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，C正确；石墨与 金刚石硬度差别大是因为碳原子的排列方式不同，金刚石中碳原子具有空间网状结构，其硬度大，石墨是片 层状结构，硬度小，D错误。 15.B物质的能量越低越稳定，由图可知Y的能量低，Y更稳定，A正确；反应活化能越大，反应速率越小，决 速步骤是反应速率最慢的一步，即第一步，故加入适量HO,S)无法有效提高反应速率，B错误：生成X的 反应为吸热反应，生成Y的反应为放热反应，但升高温度，反应速率均加快，C正确：催化剂具有选择性，故 选择合适的催化剂并及时分离出X,可提高X的产率，D正确。 16.C根据装置图可知，接通电源后b膜中产生的H向M电极移动，b膜中产生的OH向N电极移动，则M 为阴极，N为阳极，b膜为双极膜，分析每个室中存在的离子可知，电极M和b膜之间为极室(Na2SO溶 液)，b膜和c膜之间为碱室(NaHCO溶液)，c膜和a膜之间为盐室(NaCI溶液)，a膜和b膜之间为酸室 (HC1溶液)，b膜和电极N之间为极室(NSO,溶液)，由盐室和酸室存在离子可推知a膜和c膜分别为阴 离子交换膜和阳离子交换膜。M为阴极，电极反应式为2HO十2e一一H2◆十2OH,A正确：极室中的 溶质为硫酸钠，电解硫酸钠实质是电解水，因此极室中H保持不变，同样氯化钠水溶液为中性，离子的移 动不影响pH,因此盐室的pH保持不变，氣离子通过a膜移动到酸室，H十通过b膜移动到酸室，HC浓度 增大，因此pH减小，同样碱室中NaCO和NaHCO.浓度增大，则碱性增强，因此pH可能增大，B正确；由 分析可知，C错误：当酸室产生0.4 mol HC1时，根据电荷守恒可知，b膜产生的OH为0.4mol,有2个b 膜均产生OH,左侧的b膜产生的OH进入到碱室，右侧的b膜产生的OH进入到极室，因此双极膜电 离出OH为0.8mol,数目为4.816×103，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)圆底烧瓶(1分) (2)水浴加热(1分)冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率 (3)溶液变为蓝色m (4)①澄清石灰水不变浑浊（或无明显现象）②CO+PdCL+HOPd￥+CO2+2HCI (5)HCHO十Cu(OH)2十NaOH二HCOONa-十Cu十2HO(除标注外，每空2分) 18.(1)-1(1分) (2)28H++15MnO),+2FeS-2Fe3++15Mn2++4SO+14HO (3)2Fe++AgS+4CI一2Fe++2[AgC]-+S还原剂(1分) (4)Fe(OH)38.7 174 (5)Mn Q·cX10(或1作.X10)(除标注外，每空2分) 【高三“八校联盟”质量检测（一）·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6003C 19.(1)△H-(△H1+△H2)BD (2)H2 CS (3)①HS②20%10'（每空2分） 【解析】(3)②M点对应温度下，设原料初始组成n(CH)为1mol,n(HS)为2mol,△(CH)为xmol,由三 段式： CH(g)+ 2HS(g)=CS2(g)+4H2(g) 开始/mol 1 2 0 0 转化/mol ,M点时CH和H2的物质的量分数相 2.x x Ax 平衡/mol 1-x 2-2.x 4.x 1 等，也就是CH和H的物质的量相等，即1一x=4r,可得工=mol,a(CH)二4”5 △n1moX100% 20%:同理可知，N点时，CH和CS的物质的量分数相等，也就是CH和CS,的物质的量相等，求得CH、 HS、CS2、H物质的量分别为0.5mol、1mol、0.5mol,2mol,总物质的量为(0.5mol+1mol+0.5mol十 2 moD)=4 mol.p(CH)=9.5 molX100 kPa=12.5 kPa.P(H-S)=25 kPa.p(CS:)=12.5 kPa.(Ha)= 4 mol 50n.该反应的K:是是×贸-10。 20.(1)醛基苯乙烯（各1分） OH OH HC CH (2)①CHO(1分)② (各1分) H.C CH (3)CD(2分) CN CHBrCH CHCH (4) +NaCN→NaBr+ (2分) CH-CH CHBr-CH (5)①NaBH1分)②-O +HBr→Q-0 (2分) CN CH-CH (2分) 【高三“八校联盟”质量检测（一）·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6003C