精品解析：山西省部分学校2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试卷

2024-2025学年山西省高二下学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们努力奋斗的动力。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 A.镂空树脂花瓶 B.锦纶制作的登山服 C.聚丙烯制成的管道 D.落地窗的钢化玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．树脂是天然高分子材料，故A不选； B．锦纶是合成纤维，是高分子材料，故B不选； C．聚丙烯是聚合物，是高分子材料，故C不选； D．钢化玻璃是特殊的玻璃，属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，故D选； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 中存在的共价键：键 C. 的VSEPR模型： D. 基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，A正确； B．在NF3分子中，中心原子N的价层电子对数为4，根据价层电子对互斥理论，其杂化方式为sp3杂化；因此，N与F之间形成的共价键是由N的sp3杂化轨道与F的p轨道重叠形成的，属于sp3-p σ键，B错误； C．的价层电子对数为4，对应的VSEPR模型为四面体：，C正确； D．基态钠原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其最高能级为3s能级，s能级的电子云轮廓图为球形：，D正确； 故答案选B。 3. 下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是 结构简式 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 D．醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含有羧基（—COOH），因此属于羧酸类化合物；官能团名称为羧基，A正确； B．该物质是一个六元环上的羟基（—OH），不属于酚类化合物；酚类化合物要求羟基直接连接在苯环上，而此结构中的羟基连接在一个脂肪环上，为醇类化合物，B错误； C．该物质含有碳碳双键（C=C），因此属于烯烃类化合物；官能团名称为碳碳双键，C正确； D．该物质含有醛基（-CHO），因此属于醛类化合物；官能团名称为醛基，D正确； 故答案选B。 4. 下列变化属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③蛋白质的变性 ④碘的升华 ⑤蛋白质的盐析 ⑥电解食盐水 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧食物的腐败 A. ①②③④⑤ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质； ①石油分馏：物理方式分离物质，无新物质产生，属于物理变化； ②煤干馏：产生粗氨水、煤焦油等新物质，属于化学变化； ③蛋白质变性：蛋白质与其它物质结合为新物质，属于化学变化； ④碘升华：物理状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化； ⑤蛋白质盐析：物理析出，结构未变，没有产生新物质，属于物理变化； ⑥电解食盐水：生成NaOH、、等新物质，属于化学变化； ⑦石油裂化/裂解：得到低C原子的各类烃，化工原料等新物质，属于化学变化； ⑧食物的腐败：生成了新的物质，属于化学变化。 综上所述，属于化学变化的有：②③⑥⑦⑧，则符合的选项为：B。 5. 生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A. (谷氨酸钠)——增味剂 B. -——营养强化剂 C. ——净水剂 D. ——肠胃检测的造影剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，用作增味剂，A正确； B．碳酸钙可用于补充钙质，属于营养强化剂，B正确； C．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附杂质，故可作为净水剂，C正确； D．碳酸钡可溶于胃酸生成有毒的钡离子，造影剂应为硫酸钡，D错误； 故答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 通过有机物的红外光谱图可以获得分子中所含化学键和官能团的信息 B. 通过X射线衍射图可直接获得键长、键角和键能等数据 C. 原子光谱是不连续光谱，具有特征性，可以用于鉴定元素 D. 高分辨率质谱仪可以根据高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱通过吸收峰反映化学键和官能团的信息，A正确； B．X射线衍射可测定键长、键角，但键能需通过其他方法获得，B错误； C．原子光谱为不连续线状谱，不同元素的原子光谱不同，特征性用于元素鉴定，C正确； D．高分辨率质谱通过高精度的相对分子质量（精确到小数点后位），直接计算确定分子式，D正确； 故选B。 7. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙醇酸中含有的共用电子对数为 B. 常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为 C. 乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为 D. 该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇酸的结构式为，含有9个共价键，每个共价键均为1个共用电子对，则1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对，A正确； B．甘油中含有羟基，不能电离出氢氧根离子，B错误； C．多个乙醇酸发生聚合反应生成1个聚乙醇酸分子，1 mol乙醇酸聚合成高聚物时，生成的聚合物分子数通常远小于1 mol，C错误； D．甲醛和银氨溶液反应方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，则甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为，D错误； 故选A。 8. 给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液与石灰乳反应能生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2沉淀后可以分解生成MgO，能实现对应的转化，A正确； B．向饱和NaCl溶液中直接通入CO2无法生成NaHCO3沉淀，因CO2溶解度小无法形成足够产生沉淀的浓度，不能实现对应的转化，B错误； C．Fe与水蒸气在高温下能生成Fe3O4，Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3，硝酸强氧化性确保Fe3+生成，能实现对应的转化，C正确； D．溶液加入溶液能生成沉淀，Cu(OH)2与葡萄糖共热发生还原反应生成Cu2O，能实现对应的转化，D正确； 故答案为：B。 9. 褪黑素(W)是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠觉醒方面发挥着重要作用。其一种制备方法如图所示，下列说法错误的是 A. R、W均存在对映异构体 B. W既能与碱反应，又能与酸反应 C. W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构 D. 由R转化为W的反应为取代反应，另一产物为乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．R和W的结构，发现它们都不存在手性碳原子，所以R、W均不存在对映异构体，A错误； B．W的结构中含有酰胺基和亚氨基，酰胺基在碱性条件下可以发生水解反应，亚氨基具有一定的碱性，可以与酸反应，所以W既能与碱反应，又能与酸反应，B正确； C． W的分子式为，苯环不饱和度为4，碳碳双键不饱和度为1，酰胺键不饱和度为1，五元环不饱和度为1，故总不饱和度为7，可以含有两个苯环的稠环化合物，所以W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构，C正确； D．观察R转化为W的反应，可以发现是R中氨基上的氢原子被取代，根据取代反应的定义，由R转化为W的反应为取代反应，根据原子守恒，另一产物为乙酸，D正确； 故选A。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 极性：弱于 B 晶体硬度大于晶体 半径小于 C 键能： 中的键强度比键的大 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．HCl的酸性强于HF是由于H-Cl的键能较小，水溶液中更容易断裂，而非极性差异，虽然H-F极性更强，但HF因键能大且F⁻易形成氢键，解离度低，导致酸性弱，结构因素解释错误，A错误； B．NaCl晶体硬度大于CsCl晶体，二者都属于离子晶体，因半径小于，离子键更强，结构因素正确，B正确； C．N≡N键能大于3N-N的总和，是因三键总键能高，而非π键强度比σ键大（σ键实际比π键更强），结构因素错误，C错误； D．冠醚12-冠-4与匹配是因半径与冠醚空腔适配，结构因素正确，D正确； 故选AC。 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A．趁热过滤苯甲酸 B．排空气法收集 C．除去中含有的少量 D．振荡后放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作中，漏斗下端紧贴烧杯内壁，A错误； B．的密度比空气小，排空气法收集时应该短导管进气，长导管出，用向下排空气法，B错误； C．被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入新的气体杂质，C错误； D．分液漏斗振荡后，应瓶口向下，打开活塞放气，D正确； 故选D。 12. 某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯(反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图)。下列叙述错误的是 A. 均为非极性分子 B. 利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C. 键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D. 反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，、均是结构对称，正负电荷分布均匀，均为非极性分子，A正确； B．根据题意，双金属结构协同催化策略使反应速率和选择性均有显著提高，说明利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒，B正确； C．键偶联过程前后碳原子均是单键，碳原子杂化类型均为sp3，杂化类型不变，C正确； D．反应过程中，有极性键的断裂（如C-H）、极性键的形成（如O-H）、非极性键的形成（如C-C），D错误； 故选D。 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，冷却后再加入几滴溶液，观察现象 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 检验乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 检验蔗糖的水解产物中含有葡萄糖 加热蔗糖和稀硫酸混合溶液，充分反应后冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解后在加入前要用酸化，用来排除的干扰，不然会导致无法正确检验到的存在，A错误； B．丙烯醛中的碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4褪色，无法单独确认碳碳双键存在，B错误； C．乙醇和水均能与Na反应产生气泡，无法区分是否含水，C错误； D．水解后先加NaOH溶液进行碱化，为银镜反应提供碱性环境，操作步骤正确，D正确； 故答案为：D。 14. 已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： (丙酮)。分子式为的烯烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化后，仅生成丙二酸()和2-丁酮()两种含碳化合物，则烯烃M可能的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】酸性 KMnO4对烯键的氧化断裂规律是：双键碳上无氢时生成酮；有1个氢时生成相应的羧酸；有2个氢时则被彻底氧化为CO2。题中分子式为C11H20，生成的两种含碳产物分别是丙二酸(HOOC–CH2–COOH，含3个C)和2‑丁酮(CH3CH2COCH3，含4个C)，根据C原子守恒，生成物为2分子2-丁酮和1分子丙二酸，据此可推断：分子中必含两个双键，其中一个双键的两端各带1个氢，氧化后给出丙二酸；另一个双键的一端带两个烃基(无氢)，断裂后才生成酮(即2‑丁酮)。选项 C 所示的二烯式碳架恰满足上述断裂规律。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识，回答下列问题： I．制备溶液。 实验步骤：从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。 （1）用烧碱固体配制溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）装有浓盐酸的仪器的名称为___________，水浴降温可以减少副产物的生成，生成该副产物的离子方程式为___________。 （3）通过改进实验装置，可以提高B中的利用率，改进的方法是___________(写一种)。 Ⅱ．制备水合肼。 实验步骤：向含尿素[]的水溶液中缓慢滴加和混合溶液，充分反应后蒸馏，制得水合肼样品。 （4）水合肼(常温为液态)中与间存在氢键，在图中用虚线表示出这种作用力___________。 （5）写出合成的化学方程式：___________(产物中还有两种盐) （6）若滴与的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是___________。 （7）水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗标准溶液的平均值为，则样品中水合肼的质量分数为___________。 【答案】（1）c （2） ①. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗或滴液漏斗 ②. （3）在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4） （5） （6）水合肼有强还原性，易被氧化 （7） 【解析】 【分析】实验I．制备NaClO溶液实验流程分析： 在装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。此反应利用了高锰酸钾的强氧化性和浓盐酸的还原性，从而产生氯气。从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液pH约为8；再加入溶液，继续通入至溶液pH约为8。这个过程中，氯气与NaOH溶液发生反应生成 NaClO，若温度较高，会发生副反应，生成副产物NaClO3，采用水浴控温减少该副反应发生。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，HCl会与NaOH反应降低其利用率，可在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl。装置C中NaOH溶液用于吸收未反应完的氯气，防止其排放到空气中造成污染。 实验II．制备水合肼样品并测定其含量 制备原理：尿素在碱性条件下与NaOH和NaClO混合溶液反应生成水合肼、NaCl和Na2CO3。 测定原理：利用水合肼的还原性，使其与I2发生氧化还原反应，通过I2标准溶液的用量来计算水合肼的含量。 【小问1详解】 a．容量瓶要用瓶塞塞住瓶口振荡，振荡方法错误，a错误； b．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，操作错误，b错误； c．转移溶液时用玻璃棒引流，操作正确，c正确； d．要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，d错误； 故选c。 【小问2详解】 盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，其特点是可以保持漏斗内压强与装置内压强相等，使液体顺利滴下。当温度较高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3，离子方程式为。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中会混有HCl气体，HCl会与NaOH反应，从而降低 NaOH的利用率。在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去Cl2中的HCl气体，进而提高NaOH的利用率。 【小问4详解】 中N原子电负性较大，可与中H原子形成氢键，同时中H原子也可与中O原子形成氢键，用虚线表示为：。 【小问5详解】 根据题意，产物中还有两种盐，为钠盐，化学方程式为。 【小问6详解】 NaClO具有强氧化性，具有还原性，若滴加混合溶液速度过快，会导致被氧化，从而使水合肼的产率下降。 【小问7详解】 根据反应 ，可得，水合肼样品中水合肼的质量分数为。 16. 某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石，其主要成分为(还含有杂质MgO、FeO、)。某科研团队设计以该软锰矿为原料在实验室制备高纯度，其流程如图。 已知：①； ②与反应生成，难溶于水。 回答下列问题： （1）软锰矿含有的杂质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）“工序1”需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“不溶物”的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （4）“工序2”中加入溶液的目的是___________，欲检验加入的溶液是否足量，可采取的措施为___________。 （5）难溶于水，“工序3”加入的目的是除去，其反应的离子方程式为___________。 （6）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （7）在高温加热时，利用碳与硫酸钡可制得实验所需要的硫化钡，同时有有毒气体生成，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）S、 （4） ①. 将氧化为 ②. 取少量加入溶液反应后的溶液于试管中，滴加溶液，若无明显现象，则说明加入的)溶液已足量，若出现蓝色沉淀，则说明加入的溶液不足 （5） （6） （7）1:4 【解析】 【分析】软矿石(、、、、、等)加入硫化钡发生反应后过滤，向滤渣中加入硫酸，、、、、与硫酸反应生成、、、、，加双氧水将亚铁氧化成三价铁后用氨水以氢氧化铁和氢氧化铝的形式除去铁和铝元素，再用氟离子以氟化镁的形成去除镁。软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有。滤液加碳酸氢铵和氨水碳化后获得高纯碳酸锰。 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，在软锰矿的杂质、、、中，能与碱（如）反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物的是； 【小问2详解】 “工序1”为过滤操作，过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由已知反应以及与反应生成难溶于水，可知“不溶物”的主要成分除（可能是与硫酸反应生成）外，还有和（因为硫化钡与硫酸反应会生成硫酸钡）； 【小问4详解】 软锰矿经过前面的处理后溶液中含有，“工序2”中加入溶液的目的是将氧化为，便于后续通过调节pH值除去；检验加入的溶液是否足量，可采取的措施为：取少量加入溶液反应后的溶液于试管中，滴加溶液，若无明显现象，则说明加入的溶液已足量，若出现蓝色沉淀，则说明加入的溶液不足； 【小问5详解】 “工序3”加入的目的是除去，发生沉淀转化，其反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “碳化”过程中，与、反应生成，化学方程式为； 【小问7详解】 高温加热时，碳与硫酸钡反应的化学方程式为，在该反应中中S元素化合价从 + 6价降低到-2价，是氧化剂，C元素化合价从0价升高到 + 2价，C是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理为。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O；电负性：C_______O。 （3）HCN的电子式为_______。 （4）中中心原子的杂化方式为_______。 （5）键角：__________(填“>”或“<”，下同)；碱性：_______。 （6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构(立方体)如图所示。若1号原子和2号原子的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （7）与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为_______。 【答案】（1） （2） ①. > ②. < （3） （4） （5） ①. > ②. < （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 Cu原子序数是29，基态价电子排布式为3d10，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 O原子的2p能级有4个电子，N原子的2p能级有3个电子，属于半充满的稳定结构，所以第一电离能：N＞O；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：C＜O； 小问3详解】 HCN是共价化合物，其电子式为； 【小问4详解】 中中心原子的价层电子对数为，则中中心原子的杂化方式为sp3杂化； 【小问5详解】 中O原子的价层电子对数为，存在两对孤电子对，空间构型为V形，中O原子的价层电子对数为，存在1对孤电子对，为三角锥形，故键角＞；乙基的给电子能力强于甲基，中N原子的电子云密度大，更易结合质子，故碱性：＞； 【小问6详解】 该晶胞中，Cu原子个数为4，O原子个数为，1号原子和2号原子的距离为a nm，根据晶胞结构可知，面对角线为2a nm，则晶胞边长为，故晶胞密度为=； 【小问7详解】 与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为CO2。 18. 有机物F是合成某治疗过敏性鼻炎药物的重要中间体。F的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称为___________。 （2）A的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）分子中含有的手性碳原子数为___________；由E和K生成F的化学方程式为___________。 （6）有机物K可通过如下流程制备。 ①G生成H时，的作用为___________。 ②N为H的同分异构体，符合下列条件的N的结构有___________种。 a．存在，且直接与苯环相连； b．既能发生水解反应又能发生银镜反应； c．分子中无甲基。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）丙烯酸 （3）加成反应 （4） （5） ①. 0.1 ②. ++HCl （6） ①. 吸收生成的HCl，提高有机物H的产率 ②. 3 【解析】 【分析】A与CH3OH在浓H2SO4、加热条件下生成B，由B的结构和A的分子式，可推知A为：，B与CH3SH在一定条件下发生加成反应生成C，C在碱性条件下发生水解后酸化得到D，可推知D为：，D与SOCl2反应生成E，E与K发生反应++HCl生成F，据此回答。 【小问1详解】 B的结构为：，含有的官能团为：酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析知，A为：，名称为：丙烯酸； 【小问3详解】 由分析知，为B与CH3SH在一定条件下，碳碳双键断开，发生加成反应生成C，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 由分析知，D的结构简式为：； 【小问5详解】 F中含有1个手性碳原子，如图，故分子中含有的手性碳原子数为；分析指出，E和K生成F的化学方程式为++HCl； 小问6详解】 ①G（）与发生取代反应生成H（）时有HCl生成，故的作用为吸收生成的HCl，使反应正向进行，提高有机物H的产率； ②N为H（）的同分异构体，符合a．存在，且直接与苯环相连；b．既能发生水解反应又能发生银镜反应，属于甲酸酯；c．分子中无甲基，无支链的N的结构有、、，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年山西省高二下学期期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人民对美好生活的向往，就是我们努力奋斗的动力。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 A.镂空树脂花瓶 B.锦纶制作的登山服 C.聚丙烯制成管道 D.落地窗的钢化玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 顺-2-丁烯的分子结构模型： B. 中存在的共价键：键 C. 的VSEPR模型： D. 基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为 3. 下列有机物对应的物质类别、官能团错误的是 结构简式 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 D．醛基 A. A B. B C. C D. D 4. 下列变化属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③蛋白质的变性 ④碘的升华 ⑤蛋白质的盐析 ⑥电解食盐水 ⑦石油的裂化、裂解 ⑧食物的腐败 A. ①②③④⑤ B. ②③⑥⑦⑧ C. ②③⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 5. 生活中处处有化学。下列对应关系错误是 A. (谷氨酸钠)——增味剂 B. -——营养强化剂 C. ——净水剂 D. ——肠胃检测的造影剂 6. 下列说法错误的是 A. 通过有机物的红外光谱图可以获得分子中所含化学键和官能团的信息 B. 通过X射线衍射图可直接获得键长、键角和键能等数据 C. 原子光谱是不连续光谱，具有特征性，可以用于鉴定元素 D. 高分辨率质谱仪可以根据高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式 7. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 乙醇酸中含有的共用电子对数为 B. 常温下，甘油溶于水可电离出的氢氧根离子数目为 C. 乙醇酸发生聚合(分子间脱水酯化)反应，可生成聚乙醇酸分子的数目为 D. 该转化反应的副产物为甲醛，甲醛与足量银氨试剂反应生成的原子数为 8. 给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 褪黑素(W)是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠觉醒方面发挥着重要作用。其一种制备方法如图所示，下列说法错误的是 A. R、W均存在对映异构体 B. W既能与碱反应，又能与酸反应 C. W的同分异构体中可能存在含有两个苯环的结构 D. 由R转化为W的反应为取代反应，另一产物为乙酸 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 极性：弱于 B 晶体硬度大于晶体 半径小于 C 键能： 中的键强度比键的大 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A. A B. B C. C D. D 11. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 A．趁热过滤苯甲酸 B．排空气法收集 C．除去中含有的少量 D．振荡后放气 A. A B. B C. C D. D 12. 某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯(反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图)。下列叙述错误的是 A. 均为非极性分子 B. 利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C. 键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D. 反应过程中，有极性键与非极性键断裂和形成 13. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溴丁烷中的溴元素 向试管中滴入几滴溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，冷却后再加入几滴溶液，观察现象 B 检验丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 检验乙醇样品中是否混有少量水 向乙醇样品中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 D 检验蔗糖的水解产物中含有葡萄糖 加热蔗糖和稀硫酸混合溶液，充分反应后冷却；加入NaOH溶液至碱性后加入银氨溶液，加热，观察是否出现银镜现象 A. A B. B C. C D. D 14. 已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如： (丙酮)。分子式为的烯烃M被酸性高锰酸钾溶液氧化后，仅生成丙二酸()和2-丁酮()两种含碳化合物，则烯烃M可能的结构简式为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识，回答下列问题： I．制备溶液。 实验步骤：从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。 （1）用烧碱固体配制溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （2）装有浓盐酸的仪器的名称为___________，水浴降温可以减少副产物的生成，生成该副产物的离子方程式为___________。 （3）通过改进实验装置，可以提高B中的利用率，改进的方法是___________(写一种)。 Ⅱ．制备水合肼。 实验步骤：向含尿素[]的水溶液中缓慢滴加和混合溶液，充分反应后蒸馏，制得水合肼样品。 （4）水合肼(常温液态)中与间存在氢键，在图中用虚线表示出这种作用力___________。 （5）写出合成的化学方程式：___________(产物中还有两种盐) （6）若滴与的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是___________。 （7）水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗标准溶液的平均值为，则样品中水合肼的质量分数为___________。 16. 某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石，其主要成分为(还含有杂质MgO、FeO、)。某科研团队设计以该软锰矿为原料在实验室制备高纯度，其流程如图。 已知：①； ②与反应生成，难溶于水。 回答下列问题： （1）软锰矿含有的杂质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）“工序1”需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“不溶物”的主要成分除外，还有___________(填化学式)。 （4）“工序2”中加入溶液的目的是___________，欲检验加入的溶液是否足量，可采取的措施为___________。 （5）难溶于水，“工序3”加入的目的是除去，其反应的离子方程式为___________。 （6）“碳化”过程中发生反应化学方程式为___________。 （7）在高温加热时，利用碳与硫酸钡可制得实验所需要的硫化钡，同时有有毒气体生成，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备的反应原理为。回答下列问题： （1）基态的价电子轨道表示式为_______。 （2）第一电离能：N_______(填“>”或“<”，下同)O；电负性：C_______O。 （3）HCN的电子式为_______。 （4）中中心原子的杂化方式为_______。 （5）键角：__________(填“>”或“<”，下同)；碱性：_______。 （6）铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构(立方体)如图所示。若1号原子和2号原子的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 （7）与具有相同原子数和电子数的物质的分子式为_______。 18. 有机物F是合成某治疗过敏性鼻炎药物的重要中间体。F的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）B中所含官能团的名称为___________。 （2）A的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）分子中含有的手性碳原子数为___________；由E和K生成F的化学方程式为___________。 （6）有机物K可通过如下流程制备。 ①G生成H时，的作用为___________。 ②N为H的同分异构体，符合下列条件的N的结构有___________种。 a．存在，且直接与苯环相连； b．既能发生水解反应又能发生银镜反应； c．分子中无甲基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $