四川省成都市某中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试题

高2025级高二上期化学学科10月学业质量检测 试题说明：1.考试时间75分钟，满分100分 2.所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1C-12S-320-16Na-23Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益处的是() A金属腐蚀 B.食物的腐败 C.氨的合成 D.塑料老化 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( A.“暖宝宝的使用和铁锈的生成过程都涉及了原电池原理 B.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 C.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuSO4溶液洗胃 D.食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用 3关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是() A使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C.若简易量热计不盖杯盖，生成1olHO时所测得中和反应反应热△H将偏大 D.用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NOH溶液的温度，其他过程无误，则测得反 应热△H偏小 4.下列过程中能够放出热量的是( A.2C1→C1 B.02→20 C.煅烧石灰石 D.液氨气化 5.下列说法正确的是() A豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.CH4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C.HO2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中，VO5能减小该反应的焓变 6.下列有关说法正确的是()》 A.反应3C(s)+CaO(s)=CaC,(s)+COg)常温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.己知2H2(g)+O,(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ·mol1,则氢气的燃烧热为 △H=-285.8 kJ.mol1 C.96gO2(g)能量比96gO(g)的能量低bkJ,则3O2(g)=203(g)△H=+bkJ·mol1 D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+CH,COOH(aq)=CH,COONa(aq)+H,OI) △H=-57.4kJ.mol1 7.室温下进行下图所示实验（已知HC2O4为二元弱酸）。 1mL以浓盐 2 mL 2 mL 1 mL 酸为溶剂配 0.1 mol-L- 0.2molL0.2molL制的0.2molL H,C,O,溶液H,C,O,溶液H,C,0溶液H,C,O,溶液 均为1mL0.01molL的酸性KMnO溶液 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是() A.反应的离子方程式为2Mn04+16H+5C202=2Mn2+10C02↑+8H0 B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025molL1 C.对比试管a、b,得到的结论是HC2O4溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证cH)对反应速率的影响 8.在四种不同条件下，分别进行反应2M(g+3N(g)=4P(g)+Qg),实验测得反应速率分别 为①vM0=0.20mol-L1min、②)=0.45molL1minm1、③vP)=0.40molL-1mim1、 ④(Q)=0.01molL1g1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的比较正确的是( A.②>①>③>④ B.④>②>③>① C.④>③=①>② D.④>②>①=③ 9.下列对有关事实的解释不正确的是( 编号 事实 解释 锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固 ① 增大了硫酸根离子的浓度，反应速率加快 体，速率加快 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生 ② 溶液，生成氢气的速率减慢 成氢气的速率变慢 5%的HO2溶液中加入二氧化锰粉降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞 ③ 末，分解速率迅速加快 次数增多，反应速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积增大，反应速率加快 A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②④ 10.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( 选项反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2S02(g)+0(g)=2S03(g 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 H(g)+I(g)=2Ⅱ(g) 2yH)=V'送（Π） 2 D恒温恒压2NO2(g)=N2O4(g) C(NO2)-2c(N204) 11.用纯净的CaC03与100L稀盐酸反应制取C02,实验过程记录如图所示(C03的体积 己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是() +V(CO,)/mL 784 672 224 E →tmin 0 1 A.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.3molL1min1 B.EF段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热 C.F点收集到的CO2的量最多 D.OE、BF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7 12.下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是() A增大压强一定能加快化学反应速率 B使用催化剂，使反应的活化能升高，反应速率加快 C.减小反应物的质量可以减少活化分子数，从而减小化学反应速率 D.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 13.氢能是清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，单个HCOOH分子催化释 放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是( 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.40 H.C 1.20 CH 1.20 1.00 0.96 Pd 0.80 0.53 0.58 -HCOOH 0.60 0.40 Ⅲ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 HC H CH H H.C HCOO -0.20 -0.32 HCOOH(g) -0.45 -0.40 Pd Pd 7 -0.60 C0,(g)+2H*C0,(g+H,(g -0.80 CO, 反应进程 图1 图2 A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B.在催化剂表面解离CH键比解离O-H键难 C.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HC0OH(g)-C0(g)+H(g)△H=-0.45eV D.HCOOD催化释放氢反应中，除生成CO2外，还会生成HD 14.在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y 3 初始浓度/molL1 0.1 0.2 0 平衡浓度/moL 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是() A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X(g+3Yg)三2Z(g),其平衡常数为1600 C反应前后压强之比为2：3 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 15.已知H4X(☒为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是() NH X(s) △H NH(g)+X (g) △H △H NH(g)+H"(g) △H △H3 1/2N2(g)+2H,(g)+1/2X2(g) △H2 NH(g)+H(g)+X(g) A.△H1>0 B.△H1+△H+△H3+△H4+△H5+△H6=0 C.因为NH4CI固体溶于水吸热，所以△H<0 D.相同条件下，NH4Br的（△H+△H3+△H)比NH4I的大 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(共12分，每空2分)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他 清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： (1)常把拆开1ol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H-H 0三0 O-H E/(kJ-mol) 436 497.3 462.8 计算：2H(g)+02(g)=2H20(g)△H= (2)已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)+02g)-Na0s) △H=-412 kJ-mol IⅡ.2Na(s)+O2(g)=NaO(s△H=-511 kJ-mol 写出NaO2与Na反应生成NaO的热化学方程式： (3)二甲醚(CH3OCH)是重要的化工原料，可由C0和H反应制得，反应的热化学方程式为 2C0(g)+4H(g)=CH0CH3(g)+H0g)△H=-206.0 kJ-mol1,起始时向容器中充入2molC0 和4molH2,某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 4 玻璃 温度计 搅拌器 内筒 温度计 杯盖 隔热层 盐酸 铝片 外壳 (a) (b) ①利用实验装置b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50molL1 的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50mL0.50molL1氨水 C.50mL0.55molL-NaOH溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将」 (填“偏大”“偏小”或 “不变”，下同)；将实验b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H (填 “偏大”或“偏小”)。 17.(共16分，每空2分)某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试 剂：5%H02溶液、1molL1FeCl3溶液、蒸馏水、0.1molL1NaSO3溶液、0.5molL1HS04 溶液、0.1molL1HS04溶液。请按要求回答下列问题： (1)小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据（填充空白） 实验原理 化学方程式 判断依据 原理i 产生气泡快慢 原理ⅱ Na2SO3+HSO4=NaSO4+SO2↑+S↓+H2O (2)学生甲选择原理i,探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H02溶液外，还应 选 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验， 探究HSO4浓度对该反应速率的影响。 试剂x及其用量12mL0.1molL H2SO,溶液 2mL0.1mol· NaS,O溶液 试剂X及其用量： (4)学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示： NaS,O3溶液 HSO4溶液 蒸馏水 实验 温度/ 编号 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ 体积/ ℃ (mol-L) mL (mol-L) mL mL 0.1 1 0.5 1 V 30 II 0.1 2 0.5 7 30 0.1 2 0.5 7 40 ①对比实验I、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②V= 加入VmL水的目的是 ③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。 18.供15分，每空2分)已知A(g)+B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K (2)830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20nol的A和0.80mol的B,如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0.003molL1.s1。则6s时c(A)尸 moL1,C的物质的 量为 ol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 如果这时向 该密闭容器中再充入1ol氩气，平衡时A的转化率为 (3)1200C时反应C(g+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常数的值为 (4)汽车尾气中含NO,处理NO的一种方法为：2COg)+2NO(g)→N(g)+2CO(g), 一定温度下，将2molC0、4 mol NO充入一恒压密闭容器。己知起始压强为11MPa,达到 平衡时，测得N2的物质的量为0.5ol,则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡 常数Kp MPa(分压=总压×物质的量分数)。(3分) 19.(12分，每空2分)硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I.工业制硫酸中有一步重要的反应：2S0(g)+0(g)=2S03(g) (1)某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得c(SO)随时间变化如下表： 时间(s) 0 c(SO2)(mol/L) 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O3表示0-2s内该反应的平均速率v(O)片 molL1sl。 (2)在恒温恒容的条件下，通入一定量的S02和O2进行反应，下列说法正确的有 A.在平衡时加入催化剂，V正、V均增大 B.容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C.V(O)=2V逆(SO),说明该反应达到平衡状态 D.若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 (3)①上述反应在VO5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应：V2O5(S)+S0(g)=V2O4(s)十S03(g) △H1=+12 kJ.mol1 Ea 第二步反应： +02(g)= △H2=-222 kJmol1 Ea 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式 6 ②已知两步反应的活化能为Ea1和Ea2,且Ea1<Ea2,请在下方空白坐标系中绘制出该反应的 能量变化示意图。 能↑ 反应过程 Ⅱ.HS作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、治金等行业的废气中，脱除气体中的硫 化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 (4)我国在太阳能光电催化--化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ⊙ H,S 质子 交换膜 Fe2 Fe3 b极 a极 ①其中b极为 (填“正极或“负极)； ②若电路中转移0.4ol电子，请计算分解的HS的体积（标准状况） L。 7 高2025级高二上期化学学科10月学业质量检测答案 1.答案C 2.答案A【解析】A.“暖宝宝是利用铁与氧气、水反应生锈放热，属于原电池原理，铁锈 的生成过程本质是钢铁的吸氧腐蚀，也属于原电池原理，故A正确： B.氢氧化钡和氯化铵晶体反应为吸热反应，不能作为自热食品加热包的原料，故B错误； C.Cu+为重金属离子，也能够使蛋白质变性，误服可溶性钡盐后不能用5%的CuSO4溶液 洗胃，故C错误； D.铁与氧气、水反应，消耗氧气，起到除氧的作用，故D错误；故答案为A。 3答案D【解析】使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失， 即可减小实验误差，A正确：为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实 验误差，B正确；若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应 放热△H<0,故生成1 mol H2O时所测得中和反应反应热△H将偏大，C正确；用温度计测 量盐酸的起始温度后直接测量NOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应 中测量的最终温度减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热△H<0,则测得反 应热△H偏大，D错误。 4.答案A 5.答案C【解析】催化剂能降低反应的活化能，A错误；由材料信息知CH4与O2反应用Ag 催化生成环氧乙烷，B错误；MO3是HO3制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C 正确：催化剂能改变反应历程加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。 6.【答案】C【解析】A.反应3C(s)+CaOs)=CaC(s)+CO(g)常温下不能自发进行，高 温下可自发，说明该反应的△H>0,A错误； B.表示氢气燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，由气态水转化为液态需要放热， 氢气的燃烧热为△H<-285.8kJmo1，B错误： C.96g0,(g)的物质的量为3mol,96g03(g)的物质的量为2mol,96gO,(g)能量比 96gO,(g)的能量低bkJ,3molO2转化为2olO3需要吸收的热量为bkJ,故 30,(g)=203(g)△H=+bkJ·mol1,C正确： D.20.0 g NaOH的物质的量为0.5mol,与稀盐酸完全中和放出的热量为28.7kJ,故中和热 △H=-57.4 kJ.mol1,醋酸为弱酸，电离需要吸热，故 NaOH(aq)+CH COOH(aq)=CH,COONa(aq)+H,OI)△H>-57.4k-mol1,D错误。 7.答案C【解析】反应的离子方程式为2Mn04+6H+5HC204一2Mn2+10C0↑+8H0,A错 误；试管c中溶液褪色耗时600s,反应过程中c(KMnO4)逐渐变小，反应变慢，试管c反应 至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B错误；对比试管a、b,其他条件相同， HC2O4浓度不同，试管b中溶液褪色耗时更短，因此可得到HC2O4溶液浓度增大，反应速 率加快，C正确；浓盐酸作溶剂，溶液中存在C,C也能还原高锰酸钾，对实验有干扰， 所以对比试管c、d不能验证cH)对反应速率的影响，D错误。 8.答案D【解析】①M)=0.20molL1min1时，(Q)=M0=0.10molL1min;②N)=0.45 molLmin1时，v(Q))=0.15molL1min:③P)=0.40molL1min1时，(Q)P)=0.10 molL1 mnin④(Q)=0.01molL1.sl-0.60 mol L.min1。反应速率大小关系：④>②>①=③， D正确。 9.答案C【解析】①加入硫酸钠固体，的浓度不变，反应速率不变，错误；③二氧化锰为 过氧化氢分解反应的催化剂，可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，错误。 10.答案C【解析】该反应的反应物和生成物都是气体，气体的质量不变，反应在恒温恒容 密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，反应混合气体的密度始终不 变，A不符合题意；该反应中只有生成物是气体，无论反应是否达到平衡状态，H3在混合 气体中的百分含量始终不变，B不符合题意：在任何时刻都存在2H)Y正)，若2yH)= Ⅱ)，则v(Ⅱ)=Y逆Ⅱ)，反应处于平衡状态，C符合题意；在任何时刻物质反应时转化浓 度关系为cNO)=2cNO4),但反应达到平衡时是否存在该浓度关系，与开始时加入反应物 的多少及反应条件有关，D不符合题意。 11.答案B【解析】EF段C02体积增加448L,对应的物质的量为0.02mol,根据物质的量 变化量之比等于化学计量数之比，则消耗HC1的物质的量为0.04mol,用HCl表示该反应 的平均反应速率：。04 moII.-min,故A错误；根据图像可知G点收集到的c0: 的量最多，故C错误；OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积之比等于反应速率之比， 则用C03表示的平均反应速率之比为2：4：1，故D错误。 12.答案D 13.【答案】C【解析】A.由图，转化涉及到N一H键极性键的断裂和形成、O一H键极性 键的断裂以及H一H键非极性键的形成，A正确： B.由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O一H键，I→V过程中断裂C一H键，Ⅲ→V的活化能 大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难，B正确： C.图2表示1分子HC0OHg)生成C02(g)和H(g)时放出能量0.45eV,而热化学方程式中 △H为1mol反应的热量变化，能量0.45NaeV,△H=-0.45NaeV,C错误： D.由图，HCOOH中羟基氢结合生成氢气，则若用HCOOD代替HCOOH,反应为HCOOD 分解，除生成CO2外，还生成D,D正确；故选C。 14.答案C【解析】X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05molL1、0.15molL1、0.1molL1, 且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)一2Z(g)。 X的转化率为205m1L e0a一×100°6506：平衡常数K。1600:平衡常数受温度的影响咖 反应前后压强之比为3：2。 15.答案C【解析】由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则△H1>0,A正确： 根据盖斯定律，可知，△H1十△H2十△H3十△H4十△H5=一△H6,即△H1+△H十△H十△H4十△H5 2 +△H6=O,B正确：因为由NH4X固体变为NH4(g)和X(g)是断开化学键的过程，断键吸 收热量，则逆过程形成键需要放热，所以△H6<0,不是因为NH4CI固体溶于水吸热，C错 误：相同条件下，NH4Br和NH4I的△H不同，△H十△H相同，因为Br一Br键的键能大于 I—I键的键能，所以使等物质的量的B2和I2变成原子时，B2需要吸收的热量多，即NH4Br 的△H比NH4I的大，则NH4Br的（△H十△H3十△H)比NH4I的大，D正确。 16.(共12分，每空2分)1)481.9 kJmol-1(2)Na202(s)+2Na(s)=2Na20(s)△H=-313 kJ-mol-1 (3)25%(4①C②不变偏大 16.【解析】(1)△=反应物的键能总和-生成物键能总和=436 kJ-mol1×2+497.3kmol1-462.8 kJmol-1×4=-481.9kJmo1。 (2)由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得2Na(s)tNa202(s)=2Na0s)△H=(412 kJ-mol)×2-(-511 kJ.mol1)=313 kJ:mol1。 6)由反应放出的热量为51.5灯可知，反应中一氧化碳的转化车为品x10962596, (4)①利用实验装置b)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50 oL1盐酸，应向盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差， 最符合的为C项。②将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不 变，反应释放出的能量不变；将实验b)中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会 造成热量散失，导致实验测得的△H偏大。 17.(共16分，每空2分)1)2H02-2H20+02↑溶液变浑浊快慢(2)1moL1FeCl3溶液 (3)2mL0.5mo-L1H2S04溶液 (4)①N2SzO3溶液的浓度②8控制硫酸的起始浓度相同③Ⅲ 17【解析】(1)原理i判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为 2HO一2H0+O2↑。原理i选择的反应为NaS2O3+HS04NaSO4+SO2↑+S+HO,生成淡 黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。(2)FeC13对反应2H0O一2HO+O↑具有催化作 用，故选择原理i,探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H02溶液外，还应选1 molL1FeC3溶液。(3)若要探究HSO4溶液浓度对反应速率的影响，题图所示实验中HSO4 溶液的浓度应不同，NS2O3溶液的浓度应相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用 量为2mL0.5molL1HSO4溶液。(4①对比实验I、Ⅱ，所加NaS2O3溶液的体积不同，即 NaS2O3的物质的量不同，所加HSO4溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验I、 Ⅱ为探究NS2O3溶液的浓度对该反应速率的影响。②实验I、Ⅱ所加HSO4溶液的体积、浓 度均相同，为保证溶液混合后HS04的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混 合后总体积为10mL,则-8。③实验Ⅲ中温度最高，Na2S2O3溶液的浓度较大，故推测反 应速率最快的是Ⅲ。 18(共13分，每空2分)(1)[c(C)cD)]/[c(A)c(B)](2)0.0220.0980%80% (3)25(4)6MPB分) 36 18【解析】(1)A(g十B(g)=C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K-[c(C)c(D)]/Ic(A)c(B)]: 3 (2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003moL1s1,则6s时 n(A)=0.003 nol-L-1.s1×6s×5L=0.09nol,故A剩余物质的量为：n(A)=0.2mol-0.09mo=0.11mol, 0.11mol 则6s时c(A) =0.022mol/L,根据方程式可知，消耗A0.09mol时，生成C的物质 5L 的量为0.09mol。 设平衡时A的浓度变化量为x,则： A (g)B(g)C(g)+D (g) 开始(nolL):0.04 0.16 0 0 变化(mol/L):x 平衡(mol/L)：0.04-x0.16-x x2 0.032mol/L 故(004-x016X,解得0032，所以平衡时A的转化 ×1006=80%, 0.04mol/L 此时C的物质的量为0.032moL×5L=0.16mol:如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气， 体积不变，平衡没有移动，A的转化率仍为80%： (3)由图表知1200C时反应A(g)汁B(g)=C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4，则 1 C(g+D(g)=A(g)十B(g)的平衡常数为=2.5。 0.4 2NO(g)+2C0(g)、=2C0,g)+N,g) 起始(mol)2 4 0 (4)根据三段式： 反应(mol)1 1 1 05·则平衡时，气 平衡(mol) 1 0.5 体总物质的量为1+3+1+0.5=5.5mol, 2 x11MPa)× 2 x11MPa p(N2)xp2(CO2) 11 11 Kp p2(CO)×p2(NO) 6 36MP,答案为：是MPa, ×11MPa 36 1 ×11MPa 19.（12分，每空2分)(1)0.03(2分，单位不要求)(2)AB(2分，写对1个得1分，有错 不得分)(3)①2V204+02三2V05(2分，配平1分，可逆符号和状态不要求，物质写 错不得分) 量 ② 反应过程 (2分，第一步吸热+总反应放热1分，Ea2>E11分) (4)①正极(2分) ②4.48(2分，单位不要求) 4