精品解析：上海市复旦大学附属中学2024-2025学年上学期高二年级化学期末等级性考试试卷

复旦大学附属中学2024学年第一学期 高二年级化学期末等级性考试试卷 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、水溶液中的离子反应 水溶液中各种微粒间的关系是化学研究的重要对象。常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 (甲胺) 或 1. 下列酸的酸性最弱的是__________。 A. B. C. D. 2. 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，据此，试书写乙二胺的第一步电离方程式______________________________。 3. 保持常温不变，增大溶液的浓度，的电离度__________(填“增大”“减小”或“不变”)，向溶液中滴加烧碱溶液，当时，__________。 4. 如果用溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会__________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 常温时偏大，低温时偏小 D. 无影响 5. ，向的溶液中滴入的溶液。下列判断一定正确的是__________(不定项)。 A. 时， B. 时， C. 时，水的电离程度随V的增大而增大 D. 时， 纯碱中常含有少量，某同学为测定纯碱样品中的含量进行如下实验：称取样品，配制成溶液：取出待测溶液，向待测液中滴加滴甲基橙。用的进行滴定。消耗的体积为。 6. 该样品中的质量分数为__________(写成小数形式，保留3位小数)。 7. 以下操作会导致结果偏高的是__________(不定项)。 A. 装的滴定管未润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 滴定过程中振荡锥形瓶时少量液体溅出 D. 滴定结束后滴定管尖嘴处挂有液体 是大气中的主要污染物之一、常温下不同条件下在水溶液中的主要存在形态与其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 8. 由此可判断，该反应发生时的值为__________。 A. B. C. D. 无法判断 9. 请写出该过程中水溶液与总反应的离子方程式：______________________________。 10. 常温时，在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再加入，反应一段时间后，测得，，则此时__________(不考虑体积变化，结果保留两位有效数字)。 【答案】1. C 2. 3. ①. 减小 ②. 4. A 5. BD 6. 0.954 7. AD 8. B 9. 10. 【解析】 【1题详解】 常温下，酸的电离常数越小，其酸性越弱。根据表格数据，，在所给酸中最小，因此的酸性最弱，选C。 【2题详解】 乙二胺是二元弱碱，第一步电离是一个氨基结合水电离出的氢离子，生成阳离子和氢氧根离子，其第一步电离方程式为。 【3题详解】 弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，故增大浓度，的电离度减小。根据的电离常数表达式，当时，。 【4题详解】 中和反应热为负值。醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此用醋酸代替盐酸测定中和反应热时，放出的热量偏小，即偏小，由于，故测得的偏大，选A。 【5题详解】 A．时，若加入的醋酸极少，可能存在，A不一定正确； B．时，恰好反应生成，醋酸根水解生成和，根据质子守恒，则，B正确； C．时生成，水的电离程度最大，继续滴加醋酸会抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误； D．时，溶液为等浓度的和混合液，由物料守恒和电荷守恒，联立消去可得，D正确； 故选BD。 【6题详解】 滴定消耗的。根据反应可知，待测液中，则溶液中。其质量为，质量分数为。 【7题详解】 A．滴定管未润洗会导致标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶不需要润洗，未润洗是正确操作，无影响，B不符合题意； C．液体溅出会导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．滴定结束后尖嘴挂液会导致读取的消耗体积偏大，结果偏高，D符合题意； 故选AD。 【8题详解】 由反应机理Ⅰ可知，参与反应的微粒主要是。根据图示，在为时物质的量分数最大，因此该反应发生时的值应为，选B。 【9题详解】 结合反应机理，总反应为二氧化硫被过氧化氢氧化，反应生成硫酸，离子方程式为。 【10题详解】 由图可知，时，则；时，则。反应后溶液中+4价硫的总浓度为。时，，此时，即。此时浓度极小可忽略，故，解得。 二、烃的性质 有机化学的发展为人类生活质量的改善作出了重要贡献，烃是由碳和氢两种元素组成的化合物，它们存在于我们生活的方方面面。 11. 下列有关烃的比较正确的是__________。 A. 相同压强下的沸点：正戊烷＞新戊烷＞2，3-二甲基丁烷 B. 室温下的密度：苯＞溴苯 C. 碳碳键的键长：乙烯＞苯 D. 同质量的物质燃烧耗量：甲烷＞乙烯＞乙炔 12. 某高聚物的结构为，其单体的结构简式为__________。 某烷烃的结构简式为：。 13. 用系统命名法命名该有机物____________________。 14. 若该烷烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有__________种结构(不考虑立体异构)。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 15. 该烷烃的一氯代物有__________种(不考虑立体异构)。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 分子中有环状结构的烃，分为脂环烃和芳香烃两类。下面有6种环烃： A．；B．；C．；D．；E．；F．。 16. 上述物质中属于苯的同系物的是：__________(填编号，不定项)。 17. F与溴的四氯化碳溶液反应可生成多种产物，其中1，4-加成产物的结构简式为__________。 18. 鉴别A与C可以用的试剂为__________。 A. 溴水 B. 溴的溶液 C. 酸性溶液 D. 浓硫酸 月桂烯为无色或淡黄色液体，具有清淡的香气，可用于制作香水。以月桂烯(A)为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： 19. B中官能团的名称为______________。 20. 乙酸香叶酯的化学式为__________。 A. B. C. D. 21. 反应Ⅱ的反应类型是__________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯-阿尔德反应。 22. 写出呋喃()与2，3-二甲基-2-戊烯发生该反应的化学方程式____________________________。 【答案】11. D 12. 和 13. 2，2，3，4-四甲基己烷 14. B 15. D 16. AD 17. 18. C 19. 碳碳双键、碳氯键 20. A 21. C 22. +→ 【解析】 【11题详解】 A．相对分子质量越大，烷烃的沸点越高，当碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，所以沸点：2，3-二甲基丁烷＞正戊烷＞新戊烷，A错误； B．室温下的密度：溴苯＞苯，B错误； C．苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，碳碳键的键长：苯＞乙烯，C错误； D．等质量的烃完全燃烧，烃的含氢量越高，耗氧量越大，物质燃烧耗量：甲烷＞乙烯＞乙炔，D正确； 【12题详解】 根据高聚物的结构和找单体的断键规则，其单体的结构简式为和； 【13题详解】 根据烷烃系统命名规则，该有机物的名称是2,2,3,4-四甲基己烷； 【14题详解】 单烯烃与氢气加成得到该烷烃，则该烷烃相邻碳原子都存在氢原子时可反推得到相应单烯烃，，共有5种结构； 【15题详解】 该烷烃分子不对称，根据等效氢原则，该烷烃分子共有7种氢原子，即一氯代物有7种； 【16题详解】 苯的同系物只含一个苯环，侧链只能是烷基，上述属于苯的同系物有A、D； 【17题详解】 F与溴的四氯化碳溶液反应发生1，4-加成得到产物的结构简式为； 【18题详解】 A是甲苯、C是苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不可以；两者均不可以与溴水、溴的四氯化碳溶液反应，与浓硫酸反应时均取代苯环上的氢，反应现象相同，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，故选C； 【19题详解】 根据B的结构，含有的官能团的名称是碳碳双键、碳氯键； 【20题详解】 由乙酸香叶酯的结构简式可知，化学式为，故选A； 【21题详解】 根据B与乙酸香叶酯的结构和反应条件推断反应Ⅱ的类型为取代反应； 【22题详解】 根据狄尔斯和阿尔德反应原理，该化学方程式为+。 三、有机化工 乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产生活中有广泛的应用。科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 (是能量单位，) 已知： 23. 上述总反应分为两步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应方程式是_______________。 24. 根据以上数据计算： ，__________(保留两位小数)。 在密闭反应器中充入一定量和合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强(与分别代表温度与压强中的一个量)的关系如图所示： 25. 平衡常数__________：正反应速率__________，两个空格依次应填__________。 A. ＞；＜ B. =；＜ C. ＜；＞ D. =；＞ 实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图： 26. 乙炔为__________分子(不定项)。 A. 极性 B. 非极性 C. 直线形 D. 石油中提取的 27. 写出A中的化学方程式______________________________。 28. B装置的作用为____________________________________。 以乙炔为原料合成聚苯乙烯的路线如图： 29. 写出合成路线中反应③的化学方程式：_______________________________。 乙炔一定条件下可以三分子聚合成苯。利用如图所示装置可将苯转化为环己烷(忽略其它有机物的反应)。 30. 写出由生成的电极反应式：______________________________。 31. 该装置的电流效率__________%(，保留三位有效数字)。 【答案】23. 24. -220.98 25. B 26. BC 27. 28. 除去乙炔气体中 29. +CH2=CHCl+HCl 30. +6e-+6H+= 31. 64.3 【解析】 【23题详解】 基元反应的活化能越小，活化分子占比越高，分子有效碰撞几率越大。从反应历程图计算两步加氢的活化能：第一步​活化能为，第二步活化能为，活化能更小的第一步反应有效碰撞几率更大。 【24题详解】 首先从历程图计算气相的焓变：1 mol对应能量差为，即该步。结合已知总反应，根据盖斯定律，目标反应。 【25题详解】 随着横坐标的增大，平衡体积分数减小，因反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故横坐标X为温度，为压强；M和N在同一温度下，平衡常数不变，故；N和Q压强相同，Q点温度高于N点，温度越高反应速率越快，故正反应速率。 【26题详解】 乙炔为直线形对称分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；石油中主要是各类烃的混合物，乙炔一般由电石水解或天然气裂解制备，并非从石油直接提取，故选BC。 【27题详解】 A中为电石（碳化钙）与水反应制备乙炔，化学方程式为。 【28题详解】 电石中含硫化钙等杂质，与水反应会生成有毒的，具有还原性，会使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，用硫酸铜溶液可以将这些杂质转化为沉淀除去。 【29题详解】 反应③是苯和氯乙烯发生取代反应，脱去一分子HCl生成苯乙烯，化学方程式为+CH2=CHCl+HCl。 【30题详解】 苯转化为环己烷是加氢还原过程，该电极为阴极，酸性条件下苯得到电子，结合迁移过来的生成环己烷。 【31题详解】 阳极反应为，生成时转移电子总物质的量为；阴极生成2 mol氢气和环己烷，生成氢气消耗电子4 mol，故电流效率。 四、多样的电化学装置 二次镁电池是近年来发展的一种极有潜力的新型可充电电池。下图是海水提镁的部分流程。 32. 用化学用语表示的沉淀溶解平衡________________________________。 33. 写出电解时，阳极的电极反应式_________________________。 向浓度均为的和混合溶液中，加入少量的固体调节溶液的，可以实现与的分离。 已知常温下：的，的 34. 饱和溶液的约为__________。 A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 35. 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中与分离，需控制的范围为___________________(保留1位小数)。 某研究小组设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题(其中乙装置中为正离子交换膜)。 36. 甲装置负极的电极反应方程式___________________________________。 37. 乙装置中的离子移动方向为__________。 A. 从电极到电极移动 B. 从电极到电极移动 C. 从电极到电极移动 D. 从电极到电极移动 38. 若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。 A. 电极为粗铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收、、等金属 39. 若丙中电极为铁棒，则铁棒被保护，此种保护方法称为_______________________。 【答案】32. 33. 34. D 35. 3.2-8.9 36. 37. D 38. A 39. 外加电流法 【解析】 【分析】首先向苦卤中加入石灰乳，使其中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀；随后向得到的氢氧化镁中加入盐酸并进行浓缩操作，析出六水合氯化镁晶体；接着将六水合氯化镁在氯化氢氛围中完成脱水，得到无水氯化镁；最后对无水氯化镁进行电解，最终制得金属镁。 【32题详解】 在水中存在沉淀溶解平衡，固体与溶解的离子之间建立动态平衡，其沉淀溶解平衡方程式为。 【33题详解】 工业上通过电解熔融制取金属镁，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为。 【34题详解】 设饱和溶液中，则。根据溶度积常数，解得。此时溶液中，则，，最接近10，故选D。 【35题详解】 当沉淀完全时，，此时，解得，对应，。当开始沉淀时，，此时，解得，对应，。因此，要使两者完全分离，需控制pH范围为。 【36题详解】 甲装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的一极为负极。在KOH碱性溶液中，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。 【37题详解】 根据图示连线，甲装置左侧通入氧气为正极，右侧通入甲烷为负极。乙装置中C电极与正极相连作阳极，Fe电极与负极相连作阴极。电解池中阳离子向阴极移动，且正离子交换膜只允许阳离子通过，故从C电极（阳极区）向Fe电极（阴极区）移动，而不能通过正离子交换膜，故选D。 【38题详解】 丙装置中，b电极与正极相连作阳极，a电极与负极相连作阴极； A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故b电极为粗铜，A正确； B．粗铜接电源正极，发生氧化反应，B错误； C．粗铜中比铜活泼的杂质（如Zn、Fe）也会失去电子，而阴极只有得电子，故溶液中浓度会减小，C错误； D．Fe比Cu活泼，会以形式进入溶液，不会形成阳极泥，D错误； 故选A。 【39题详解】 丙中a电极为阴极，将铁棒与外加电源的负极相连使其作为阴极受到保护，从而防止金属腐蚀的方法，称为外加电流法。 五、一种有机中间体的合成和应用 α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线： 40. 反应①的有机反应类型是__________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 化合反应 41. 反应②所需的试剂与条件是__________。 42. 写出反应③的化学方程式________________________________________。 43. 有关AMS的说法错误的是__________。 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 属于芳香烃 D. 能发生氧化、加成、取代反应 44. 简述检验D中溴原子的方法：________________________________________。 45. AMS可以自身聚合，写出生成的高聚物的结构简式：_____________。 46. 苯乙烯是AMS的同系物，请根据所学知识，设计一条由苯乙烯合成的合成路线。无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：) ________________________________________________________________________________。 比AMS多一个碳原子的同系物，存在许多同分异构体。有一类满足以下条件： ①分子中含有苯环 ②苯环上的一溴代物有两种 ③能与溴水反应褪色 47. 满足上述条件的同分异构体有__________种(考虑顺反异构)。 48. 请写出其中含有一个甲基的同分异构体的结构简式__________(任写一种)。 【答案】40. A 41. Br2、光照 42. 43. B 44. D与水溶液共热后加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则原溶液中含有溴原子 45. 46. 47. 5 48. （或） 【解析】 【分析】C6H6为苯，与CH3CH=CH2发生加成反应生成A。A的分子式为C9H12，B的分子式为C9H11Br，则反应②为取代反应，已知B中含有两个甲基，则推断B结构简式为。反应③为卤代烃的消去反应。AMS发生加成反应生成D（分子式为C9H11Br），结合E的分子式及E可以被氧化为醛，推测D→E为卤代烃的水解反应，E为醇，结构简式为，E经过催化氧化获得目标产物龙葵醛。 【40题详解】 反应①是苯与丙烯发生的傅克烷基化反应，属于加成反应，选A。 【41题详解】 A是异丙苯，反应②是烷基上的氢原子被溴原子取代，要得到含两个甲基的B，需在光照条件下发生烷基的卤代反应，因此答案为、光照。 【42题详解】 反应③为卤代烃的消去反应，答案为 【43题详解】 A．对AMS的原子直接计数，得AMS的分子式为，A正确； B．苯环12个原子共面，碳碳双键6原子共面，由于单键可旋转，分子中所有碳原子不一定共平面，B错误； C．含苯环仅含碳氢属于芳香烃，C正确， D．有苯环、碳碳双键可发生加成、氧化，烷基/苯环氢可发生取代，D正确； 故选B。 【44题详解】 溴代烃中溴是原子态，需先水解转化为溴离子，加稀硝酸中和过量NaOH避免和AgNO3反应生成干扰沉淀，再检验溴离子，具体答案为：D与水溶液共热后加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有浅黄色沉淀生成，则原溶液中含有溴原子。 【45题详解】 AMS的碳碳双键打开，发生加聚反应，双键的两个碳原子进入主链，其余基团作为侧链，高聚物的结构简式为。 【46题详解】 首先利用乙烯基的对位定位性质，在对位取代Br原子，之后利用Br2在苯乙烯的双键上发生加成，然后将三个Br原子全部水解，最后使用催化加氢的方法将苯环还原为环己基，即获得目标产物，具体合成流程如下： 【47题详解】 比AMS多1个碳的同系物分子式为，满足条件含苯环、苯环一溴代物仅2种（苯环为对位二取代的对称结构）、含碳碳双键可使溴水褪色，共、（顺反异构2种）、、共5种。 【48题详解】 由第8题分析，符合条件的同分异构体为（或） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2024学年第一学期 高二年级化学期末等级性考试试卷 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、水溶液中的离子反应 水溶液中各种微粒间的关系是化学研究的重要对象。常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 (甲胺) 或 1. 下列酸的酸性最弱的是__________。 A. B. C. D. 2. 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，据此，试书写乙二胺的第一步电离方程式______________________________。 3. 保持常温不变，增大溶液的浓度，的电离度__________(填“增大”“减小”或“不变”)，向溶液中滴加烧碱溶液，当时，__________。 4. 如果用溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会__________。 A. 偏大 B. 偏小 C. 常温时偏大，低温时偏小 D. 无影响 5. ，向的溶液中滴入的溶液。下列判断一定正确的是__________(不定项)。 A. 时， B. 时， C. 时，水的电离程度随V的增大而增大 D. 时， 纯碱中常含有少量，某同学为测定纯碱样品中的含量进行如下实验：称取样品，配制成溶液：取出待测溶液，向待测液中滴加滴甲基橙。用的进行滴定。消耗的体积为。 6. 该样品中的质量分数为__________(写成小数形式，保留3位小数)。 7. 以下操作会导致结果偏高的是__________(不定项)。 A. 装的滴定管未润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 滴定过程中振荡锥形瓶时少量液体溅出 D. 滴定结束后滴定管尖嘴处挂有液体 是大气中的主要污染物之一、常温下不同条件下在水溶液中的主要存在形态与其对应的物质的量分数如图所示： 过氧化氢将氧化成硫酸。研究表明与水溶液的反应机理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 8. 由此可判断，该反应发生时的值为__________。 A. B. C. D. 无法判断 9. 请写出该过程中水溶液与总反应的离子方程式：______________________________。 10. 常温时，在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再加入，反应一段时间后，测得，，则此时__________(不考虑体积变化，结果保留两位有效数字)。 二、烃的性质 有机化学的发展为人类生活质量的改善作出了重要贡献，烃是由碳和氢两种元素组成的化合物，它们存在于我们生活的方方面面。 11. 下列有关烃的比较正确的是__________。 A. 相同压强下的沸点：正戊烷＞新戊烷＞2，3-二甲基丁烷 B. 室温下的密度：苯＞溴苯 C. 碳碳键的键长：乙烯＞苯 D. 同质量的物质燃烧耗量：甲烷＞乙烯＞乙炔 12. 某高聚物的结构为，其单体的结构简式为__________。 某烷烃的结构简式为：。 13. 用系统命名法命名该有机物____________________。 14. 若该烷烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有__________种结构(不考虑立体异构)。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 15. 该烷烃的一氯代物有__________种(不考虑立体异构)。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 分子中有环状结构的烃，分为脂环烃和芳香烃两类。下面有6种环烃： A．；B．；C．；D．；E．；F．。 16. 上述物质中属于苯的同系物的是：__________(填编号，不定项)。 17. F与溴的四氯化碳溶液反应可生成多种产物，其中1，4-加成产物的结构简式为__________。 18. 鉴别A与C可以用的试剂为__________。 A. 溴水 B. 溴的溶液 C. 酸性溶液 D. 浓硫酸 月桂烯为无色或淡黄色液体，具有清淡的香气，可用于制作香水。以月桂烯(A)为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： 19. B中官能团的名称为______________。 20. 乙酸香叶酯的化学式为__________。 A. B. C. D. 21. 反应Ⅱ的反应类型是__________。 A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯-阿尔德反应。 22. 写出呋喃()与2，3-二甲基-2-戊烯发生该反应的化学方程式____________________________。 三、有机化工 乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产生活中有广泛的应用。科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 (是能量单位，) 已知： 23. 上述总反应分为两步基元反应，其中，分子有效碰撞几率最大的基元反应方程式是_______________。 24. 根据以上数据计算： ，__________(保留两位小数)。 在密闭反应器中充入一定量和合成乙烷，测得平衡体积分数与温度、压强(与分别代表温度与压强中的一个量)的关系如图所示： 25. 平衡常数__________：正反应速率__________，两个空格依次应填__________。 A. ＞；＜ B. =；＜ C. ＜；＞ D. =；＞ 实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图： 26. 乙炔为__________分子(不定项)。 A. 极性 B. 非极性 C. 直线形 D. 石油中提取的 27. 写出A中的化学方程式______________________________。 28. B装置的作用为____________________________________。 以乙炔为原料合成聚苯乙烯的路线如图： 29. 写出合成路线中反应③的化学方程式：_______________________________。 乙炔一定条件下可以三分子聚合成苯。利用如图所示装置可将苯转化为环己烷(忽略其它有机物的反应)。 30. 写出由生成的电极反应式：______________________________。 31. 该装置的电流效率__________%(，保留三位有效数字)。 四、多样的电化学装置 二次镁电池是近年来发展的一种极有潜力的新型可充电电池。下图是海水提镁的部分流程。 32. 用化学用语表示的沉淀溶解平衡________________________________。 33. 写出电解时，阳极的电极反应式_________________________。 向浓度均为的和混合溶液中，加入少量的固体调节溶液的，可以实现与的分离。 已知常温下：的，的 34. 饱和溶液的约为__________。 A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 35. 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀反应达到完全。要使原溶液中与分离，需控制的范围为___________________(保留1位小数)。 某研究小组设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题(其中乙装置中为正离子交换膜)。 36. 甲装置负极的电极反应方程式___________________________________。 37. 乙装置中的离子移动方向为__________。 A. 从电极到电极移动 B. 从电极到电极移动 C. 从电极到电极移动 D. 从电极到电极移动 38. 若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。 A. 电极为粗铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 利用阳极泥可回收、、等金属 39. 若丙中电极为铁棒，则铁棒被保护，此种保护方法称为_______________________。 五、一种有机中间体的合成和应用 α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线： 40. 反应①的有机反应类型是__________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 化合反应 41. 反应②所需的试剂与条件是__________。 42. 写出反应③的化学方程式________________________________________。 43. 有关AMS的说法错误的是__________。 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 属于芳香烃 D. 能发生氧化、加成、取代反应 44. 简述检验D中溴原子的方法：________________________________________。 45. AMS可以自身聚合，写出生成的高聚物的结构简式：_____________。 46. 苯乙烯是AMS的同系物，请根据所学知识，设计一条由苯乙烯合成的合成路线。无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：) ________________________________________________________________________________。 比AMS多一个碳原子的同系物，存在许多同分异构体。有一类满足以下条件： ①分子中含有苯环 ②苯环上的一溴代物有两种 ③能与溴水反应褪色 47. 满足上述条件的同分异构体有__________种(考虑顺反异构)。 48. 请写出其中含有一个甲基的同分异构体的结构简式__________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $