精品解析：吉林省白城市第一中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

白城一中2024—2025学年度高一下学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题 1. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，随着反应进行，溴蒸气的物质的量不断变化，体系中气体的颜色不断变化，故恒温恒容下，体系内气体颜色保持不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下随着反应进行，体系内气体的压强不断变化，现体系压强保持不变，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C正确； D．若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到平衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持为3：1，D错误； 故答案选D。 2. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 B 和水 C 和浓盐酸 D 大理石和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，Zn和稀硫酸反应制取不需要加热，选项A正确； B．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，Na2O2和水反应制取不需要加热，选项B正确； C．图示装置是固、液不加热制取气体的反应装置，KMnO4和浓盐酸反应制取氯气不需要加热，选项C正确； D．大理石和稀硫酸常温下反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行，故不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，选项D错误。 答案选D。 3. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe的化合价有0价升高到+2价，失去2个电子，H的化合价由+1价降低到0价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，A正确； B．中KClO3中Cl的化合价有+5价降低到+0价，得到5个电子，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价得到5×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，B错误； C．中Cl的化合价有0价升高到+1价，失去2×1个电子，Cl的化合价由0价降低到-1价得到2×1个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，C正确； D．中N的化合价有+2价升高到+5价，失去4×3个电子，O的化合价由0价降低到-2价得到6×2个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，D正确； 故选B。 4. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯 C．除去中的溴单质 D．除去酒精中的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误； C．单质溴易溶于，不能用过滤的方法分离，C错误； D．水和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去酒精中的水可用蒸馏的方法，D正确。 答案选D。 5. 250mL 2mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 78.4g 【答案】A 【解析】 【详解】铁与稀盐酸反应过程中Fe作还原剂，HCl作氧化剂，Fe元素化合价由0升高至+2，H元素化合价由+1降低至0，根据化合价升降守恒及原子守恒可列出关系式为Fe～2H+～H2，生成H2的物质的量为=0.05mol，稀盐酸中氢离子的物质的量为0.25L×2mol/L=0.5mol，则氢离子过量，则消耗Fe的物质的量为0.05mol，Fe的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故答案为A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向沸水中滴加溶液制备胶体： C. 用溶液吸收少量： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于盐酸酸性强于碳酸，所以溶液中通入气体不反应，A错误； B．沸水中滴加溶液制备胶体：，B错误； C．有强氧化性，有还原性，则溶液吸收少量，发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．银与稀硝酸反应生成硝酸银和NO气体，可用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子反应为，D正确； 答案选D。 7. 某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物 C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有酯基、碳碳双键两种官能团，A正确； B．该分子中含有碳碳双键，与乙酸乙酯不能互为同系物，B错误； C．该分子中含有酯基，可以发生水解，C正确； D．该分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选B。 8. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确； ②铵盐中氮元素不一定都是－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误； ③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确； ④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误； ⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确； 综上所述，①③⑤正确，即选项C正确； 答案为C。 9. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与转化为的反应是可逆反应，不可能完全转化，A错误； B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．和硫酸反应过程中，加入少量，锌置换出铜，构成原电池，因此可提高反应速率，C正确； D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴加溶液，溶液变红，不能证明与的反应为可逆反应，D错误； 答案选C。 10. 结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是 A. 该日空气首要污染物是PM2.5 B. 该日空气质量等级属于优 C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A.首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A错误； B.首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误； C.机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确； D.PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃直径在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D错误。答案：C。 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2 C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性物质，而Fe2O3是碱性氧化物，与NaOH溶液不能反应，然后过滤，洗涤，就得到Fe2O3，A正确； B．Na2CO3、CO2、H2O会发生反应产生NaHCO3，从而达到除杂的目的，B正确； C．FeCl2与足量Cl2反应产生FeCl3，达到除杂的目的，C正确； D．HCl与Na2CO3反应会产生CO2气体，同时CO2也会Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，因此不能达到除杂净化的目的，D错误； 故合理选项是D。 12. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖 C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气 【答案】C 【解析】 【详解】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。 13. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为酸式盐，属于盐类，不是酸；本身不导电，其水溶液导电是因为生成了，但不是电解质，属于非电解质，A错误； B．熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，不是氧化物，更不是碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，B错误； C．不能电离出H+，属于非电解质，不是酸；盐酸（HCl的水溶液）；盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，但盐酸作为溶液不是，C错误； D．属于碱性氧化物；H2S溶于水可以离解出H+和S2-，虽然它是弱酸，但符合酸的定义；属于硫酸铜的结晶水合物，归类为盐；AgCl虽然难溶，但熔融状态下可以导电，属于强电解质，D正确； 故选D。 14. 某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不易分解，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，残渣碳酸钠与盐酸反应释放二氧化碳，两次释放气体相同，B符合题意； C．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，残渣氯化钾与盐酸不反应，无气体生成，C不符合题意； D．过氧化钠受热不分解，D不符合题意； 故选B。 15. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 二、非选择题 16. 实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题： （1）正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （2）应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。 A． B． C． D． （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。 （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 【答案】（1） ①. ①④⑥②⑤⑦③ ②. 胶头滴管 ③. 500mL容量瓶 （2） ①. ②. B （3）向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 主要步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作步骤：①④⑥②⑤⑦③；选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问2详解】 浓硫酸浓度：，根据溶液稀释计算公式：，解得：，则量筒应选用25mL规格； 【小问3详解】 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法：向烧杯中加入一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌； 【小问4详解】 A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度偏低，所配溶液浓度偏小； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小； D．定容时俯视刻度线，加入的水过少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏大； 答案选DE。 17. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥管 （2） ①. 检验 ②. 干燥气体 （3） ①. （浓） ②. （浓） （4） （5）在E装置后再加一个与E相同的装置 【解析】 【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，装置B中盛有品红溶液，是为了检验二氧化硫的存在，装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液，是为了除去二氧化硫，装置D中盛有浓硫酸，是为了干燥气体，装置E中盛有碱石灰，是为了吸收生成的二氧化碳，通过称量前后的质量差，求生铁中碳的质量分数，但空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中，会影响测定结果，所以应该在后面再加一个盛有碱石灰的干燥管，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗； ②仪器e的名称为干燥管； 【小问2详解】 ①装置B中装有品红溶液，可用于检验SO2； ②装置D中浓的作用是干燥气体； 【小问3详解】 A中、C均能与浓反应，反应方程式为： ①（浓）； ②（浓）； 【小问4详解】 E装置增重的质量为的质量，则，=，则生铁中铁的质量分数为：； 【小问5详解】 由于空气中的水蒸气或会进入E中，对质量的称量产生干扰，故可在E装置后再连一个干燥管来减少误差。 18. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。 I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。 II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 II 2.5 3.5 V T III 1.5 3.5 10 50 （4）实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，___________，___________。 （5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 氧化性 ③. （3）ad （4） ①. 浓度 ②. 9 ③. 25 （5）溶液出现浑浊时间短 【解析】 【分析】利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制备二氧化硫，所得二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a为分液漏斗；铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成和硫酸铜，化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①S是由、制得，其中显+4价，S是0价，则化合价由+4到0价，化合价降低，则有化合价升高，则由化合价由-2升到0价，故由、和反应生得到S，体现的性质是氧化性； ②为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的不能过量，原因是若过量，溶液显酸性，产物分解，产率降低； 【小问3详解】 该实验装置中存在一个明显不足之处是没有尾气吸收装置，故选ad； 【小问4详解】 分析实验I、II可知，与混合后，由于投放体积不同，所用溶液的总体积相等，则混合后浓度不同，则实验①、②可探究浓度对反应速率的影响，其他条件应相同，故9；； 【小问5详解】 实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，溶液出现浑浊时间短。 19. 完成下列各题： （1）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。 实验操作 答案 实验现象 (1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 ___________ A．紫红色褪去 B．先生成白色沉淀后变黄 C．出现蓝色 D．液体分层，下层呈紫红色 (2)将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 ___________ (3)将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静置 ___________ (4)向馒头片上滴加碘水 ___________ （2）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是摄取___________(填“油脂”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。 （3）①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________(填名称)； ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和___________(填名称)；人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸； ③淀粉在酶的作用下最终水解为___________(填分子式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。 【答案】（1） ①. B ②. A ③. D ④. C （2）维生素 （3） ①. 甘油 ②. 羧基 ③. 不能 ④. C6H12O6 【解析】 【小问1详解】 向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，产生白色沉淀，微热后，显黄色。乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。CCl4萃取碘水中的碘，四氯化碳不溶于水，液体分层，碘溶于四氯化碳中显紫红色。馒头片中含淀粉，遇到碘水中的碘显蓝色。故答案为：B、A、D、C。 【小问2详解】 水果和蔬菜中含有丰富的维生素，若摄入维生素量不足，会造成营养不良。故答案为：维生素。 【小问3详解】 ①油脂在酶的作用下水解成高级脂肪酸和甘油。 ②氨基酸分子中含有氨基和羧基；人体自身不能合成的氨基酸为人体必需氨基酸，必须从食物中摄取。 ③淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为C6H12O6。 故答案为：甘油；羧基；不能；C6H12O6 。 20. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 （1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （2）用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程___________。 （3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 （4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式___________。 （5）向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___________。 ① m mol    ② n mol    ③ m/3 mol    ④ n/3 mol    ⑤ 0 mol    ⑥ (4m-n) mol （6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。 ①物质D所含官能团名称为___________。H的结构简式为___________。 ②写出④的化学方程式___________； 其反应类型为___________。 【答案】（1）HClO4>H2SO4>H2CO3 （2） （3）HS－+OH－=S2−+H2O （4）Cl2+H2S=2HCl+S↓ （5）② （6） ①. 羧基 ②. ③. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O ④. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g是七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的一种同位素原子无中子，则A为H元素；b是形成化合物种类最多的元素，则b为C元素；f元素的最外层电子数是电子总数的倍，则f只能有3个电子层，最外层电子数为6，f为S元素；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，氢氧化铝、强碱、强酸两两能反应，可推知e为Al，d与a同主族，且与f同周期，d为Na元素，g为Cl以此解答。 有机化合物A仅由上述H、C两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，CH2=CH2和H2发生加成反应生成G，G为CH3CH3，CH3CH3和Cl2发生取代反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和HCl发生加成反应生成F为CH3CH2Cl，CH2=CH2和H2O发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成有机物C，C是CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应生成有机物D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成H，H为聚乙烯，据此回答。 【小问1详解】 非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S>C，则酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3； 【小问2详解】 Na和S形成离子化合物Na2S，用电子式表示形成过程为：； 【小问3详解】 H、c、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，可以推知c为O元素，甲、乙分别为HS-和OH-，HS-和OH-反应生成S2-和H2O，离子方程式为：HS－+OH－=S2−+H2O； 【小问4详解】 非金属性越强的元素单质氧化性越强，Cl2的氧化性比S强，则Cl2和H2S反应可以生成S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； 【小问5详解】 含mmolAlCl3的溶液与含nmolNaOH的溶液混合，发生反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，若n≤3m，生成沉淀的物质的量为mol；当n=3m，生成沉淀的物质的量为mmol，那n＜3m，生成沉淀的物质的量可能为mol，若n≥4m，生成沉淀的物质的量为0mol，若3m＜n＜4m，生成沉淀的物质的量为(4m-n)mol，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH的物质的量，故沉淀的物质的量一定不会是nmol，故选②； 【小问6详解】 ①物质D所含官能团名称为羧基，H为聚乙烯，H的结构简式为； ②反应④的化学方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；其反应类型为酯化反应或取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城一中2024—2025学年度高一下学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题 1. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 2. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是 选项 药品和试剂 制备的气体 A Zn和稀硫酸 B 和水 C 和浓盐酸 D 大理石和稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是 A. B. C. D. 4. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯 C．除去中的溴单质 D．除去酒精中的水 A. A B. B C. C D. D 5. 250mL 2mol/L的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是 A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 78.4g 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入气体： B. 向沸水中滴加溶液制备胶体： C. 用溶液吸收少量： D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 7. 某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A. 含有两种官能团 B. 与乙酸乙酯互为同系物 C. 可发生水解反应 D. 可发生加聚反应 8. 关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 9. 下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是 A. 与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化 B. 在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率 C. 和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率 D. 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应 10. 结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是 A. 该日空气首要污染物是PM2.5 B. 该日空气质量等级属于优 C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康 11. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2 C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气 D. CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 12. 下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A. 二氧化碳、硫酸钡 B. 盐酸、蔗糖 C. 硝酸钾、酒精 D. 氢氧化钠、氯气 13. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A. A B. B C. C D. D 14. 某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，该化合物可能是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 氯酸钾 D. 过氧化钠 15. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 二、非选择题 16. 实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题： （1）正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。 （2）应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。 A． B． C． D． （3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。 （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线 E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 17. 某同学为了测定某生铁（仅含C、）中铁的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究． 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，仪器e的名称为________； （2）B装置的作用为________，D装置的作用为________； （3）点燃酒精灯，A装置中发生的反应化学方程式为_______________、_________________ （4）待生铁完全溶解后，停止加热，拆下装置E并称重．若装置E增重,则生铁中铁的质量分数为________（用含m、b的表达式表示）； （5）利用该装置测得实验结果不够准确，改良的方法为____________________。 18. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。 I．研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是___________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学反应方程式为___________。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由、和___________(填化学式)反应得到的，体现的性质是_________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是________(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填标号)。 II．利用硫代硫酸钠()探究影响反应速率的因素 【实验用品】0.1mol⋅L-1溶液、0.1mol⋅L-1溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 V/mL V/mL V/mL ℃ s I 1.5 3.5 10 25 II 2.5 3.5 V T III 1.5 3.5 10 50 （4）实验I、II探究___________对化学反应速率的影响，___________，___________。 （5）实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 19. 完成下列各题： （1）按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。 实验操作 答案 实验现象 (1)向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 ___________ A．紫红色褪去 B．先生成白色沉淀后变黄 C．出现蓝色 D．液体分层，下层呈紫红色 (2)将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 ___________ (3)将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静置 ___________ (4)向馒头片上滴加碘水 ___________ （2）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是摄取___________(填“油脂”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。 （3）①糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________(填名称)； ②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和___________(填名称)；人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸； ③淀粉在酶的作用下最终水解为___________(填分子式)，部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要。 20. a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。 （1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为___________(用化学式表示)。 （2）用电子式表示元素d与f形成的化合物的过程___________。 （3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 （4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式___________。 （5）向含有m mol e的氯化物的溶液中加入含n mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为___________。 ① m mol    ② n mol    ③ m/3 mol    ④ n/3 mol    ⑤ 0 mol    ⑥ (4m-n) mol （6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。 ①物质D所含官能团名称为___________。H的结构简式为___________。 ②写出④的化学方程式___________； 其反应类型为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $