精品解析：湖北省黄冈市2024-2025学年高二下学期期末质量监测 化学试题

黄冈市2025年春季高二年级期末质量监测 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Pd：106 Pt：195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 2. 下列方法不能用来测定分子结构的是 A. 色谱法 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 3. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽 B. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体 C. 用浓溴水除去苯中混有的苯酚 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 中阴离子的结构示意图： D. 聚丙烯的链节： 5. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 B. 玛瑙和石英玻璃都是晶体 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性 6. 下列事实与配合物无关的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀 B. 向悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 C. 向溶液中滴加饱和食盐水，溶液由蓝色变成黄绿色 D. 先向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液，溶液先变红后褪色 7. 下列说法正确的是 冰 石墨 离子液体 超分子 A. 冰中每个水分子紧邻的有4个水分子，体现了共价键具有方向性和饱和性 B 石墨层与层靠范德华力维系，所以晶体熔点：石墨<金刚石 C. 离子液体的阳离子半径大于，所以该离子液体熔点比低 D. 18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．制备少量乙二酸 C．制备银氨溶液 D．用分水器分出生成水可提高反应物的转化率 A. A B. B C. C D. D 9. 卤代烃在醇溶液中发生消去反应的原理如图所示： 已知：卤代烃发生消去反应时，主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物。 下列卤代烃发生消去反应时，生成的主产物错误的是 A C(CH3)3Br B. C. D. 10. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 苯在发生硝化反应，甲苯在时即可反应 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电子云密度增加，更易发生硝化反应 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化 C 丙酮能与发生加成反应，丙酸不能与发生加成反应 羧基中羟基氧原子上的孤对电子会向羰基方向偏移，使得羰基碳原子的正电性降低，稳定性增强，不易发生加成反应 D 苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应 氧的电负性大于碳，使苯环上的键极性增强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 11. 交错磁体有望大幅度提升信息存储的速度和密度。某交错磁体晶胞结构如下图，下列说法错误的是 A. 基态Cr有4个未成对电子 B. 该晶胞中粒子个数比为 C. 该晶体是一种合金材料 D. Sb的配位数是6 12. 向三颈烧瓶加入苯甲醛、乙醛、 溶液，条件下反应2小时，然后升温至，反应1小时即可制得肉桂醛()。下列说法错误的是 A. 搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B. 冷凝水应该从口进口出 C. 可以用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全 D. 为增大反应物的溶解度，可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂 13. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. X的同分异构体中不可能含有苯环 C. 的反应属于加聚反应 D. 可能既能溶于酸又能溶于碱 14. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中向左移动 B. 阴极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，需要及时补充 D. 理论上外电路每转移电子，电解质溶液增重 15. 全苯环互锁结构Ⅰ与Ⅱ的发现和合成为人们研究超分子打开了一条新思路。物质Ⅲ和Ⅳ的转化，体现了互锁结构的一种应用。下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ的原子构建和键连方式完全一致，因此它们是同一个分子的不同构象 B. Ⅱ所示的两个环之间并没有共价键相连，因此将两个环分开不需要断开化学键 C. 利用Ⅲ与Ⅳ的转化，可分离提纯 D. 与的配位能力：的原子的原子 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下： 已知：①镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等。②“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，其中是强酸。③金属提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。 （1）在元素周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式___________。 （4）已知中所有原子共平面，则键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为___________。 ②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为___________。 ③晶胞Ⅱ中，A点的原子分数坐标为___________。 17. Diels-Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。 已知：异戊二烯与丙烯在作催化剂时，主要发生以下两个反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）计算(aq)(aq)的___________。 （2）下列能提高A的平衡转化率的措施是___________(填序号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．使用更高效的催化剂 （3）B与酸性溶液反应，其有机产物的结构简式为___________。 （4）反应Ⅰ和反应Ⅱ的与温度(T)的关系曲线如图。 保持不变，与的投料浓度均为，达到平衡时，和的浓度比值为___________；其他条件不变，再投入1molA，重新达到平衡时，C和D的浓度比值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）A过量时，2分子的A可发生Diels-Alder反应，请写出生成稳定产物的反应方程式___________；而过量时，2分子的不易发生Diels-Alder反应，原因是___________(写一条即可)。 18. 已知苯酚能与形成紫色配合物。学习小组探究与苯环上取代基对酚与显色反应的影响。 （1）配制苯酚溶液 ①下列仪器不需要是___________(填仪器名称)。 ②溶解苯酚时，所加蒸馏水的温度控制在65~70℃，原因是___________。 （2）pH影响 ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响。 ⅱ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度表示)与浓度在一定范围内成正比。 实验Ⅰ：常温下，向苯酚溶液中滴加 溶液，用或调节溶液(忽略溶液体积变化)，充分反应后，测得与吸光度关系如下。 pH 现象 吸光度 溶液呈浅黄色 0.00 溶液呈浅紫色 0.02 溶液呈深紫色 0.28 溶液呈浅紫色，有少量红褐色沉淀生成 0.10 ①从平衡移动原理角度解释时，混合溶液中未观察到紫色的原因是___________。 ②根据以上实验可知，为___________左右，苯酚与的显色反应效果最好。 （3）苯环上取代基影响 实验Ⅱ：常温下，向不同酚溶液中滴加 溶液，用调节溶液(忽略溶液体积变化)，充分反应后，测得不同酚与吸光度关系如下。 酚 吸光度 对氯苯酚 0.25 对甲基苯酚 0.40 对硝基苯酚 0.00 2，6-二叔丁基苯酚 0.00 ①结合实验Ⅱ，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．含有酚羟基的有机物均能与溶液反应显紫色 b．叔丁基属于大位阻基团，阻碍与酚羟基配位 c．氯原子是吸电子基，使羟基氧提供孤电子对的能力减弱 d．对硝基苯酚中硝基属于大位阻基团，阻碍与酚羟基配位 ②预测。相同条件下，用对乙基苯酚做上述实验，吸光度的值___________0.4(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 19. 某药物中间体的合成路线如下： （1）C的分子式为___________，G中官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）由苯生成F的化学方程式为___________。 （4）G的碱性___________(填“>”“<”或“=”)苯胺。 （5）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰的X的结构简式为___________。 ①X比E少一个碳原子 ②苯环上只有一个支链 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄冈市2025年春季高二年级期末质量监测 化学 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Pd：106 Pt：195 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚乙炔中存在共轭大键，可用于制备导电高分子材料 B. 液态氯乙烷汽化吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 C. 甲醛具有强氧化性，其水溶液具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本 D. 聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙炔的共轭大π键允许电子离域，经掺杂后可导电，正确； B．液态氯乙烷汽化吸热降低局部温度，实现镇痛，正确； C．甲醛通过使蛋白质凝固变性来防腐，而非依赖强氧化性，错误； D．聚乳酸可被人体吸收降解，无需拆线，正确； 答案选C。 2. 下列方法不能用来测定分子结构的是 A. 色谱法 B. 红外光谱 C. 核磁共振氢谱 D. X射线衍射 【答案】A 【解析】 【详解】色谱法（A）的核心功能是分离混合物并分析成分，而非解析分子内部结构。红外光谱（B）可识别官能团，核磁共振氢谱（C）提供氢原子环境信息，X射线衍射（D）直接测定晶体结构，三者均用于结构分析。因此，只有色谱法无法测定分子结构； 答案选A 3. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽 B. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体 C. 用浓溴水除去苯中混有的苯酚 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯难溶于水，乙醇易溶于水，用水可吸收乙醇蒸气而分离乙烯，方法正确； B．硫酸铜与硫化氢反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，可有效除杂，方法正确； C．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚沉淀，但溴易溶于苯中引入新杂质，无法有效分离，方法错误； D．饱和碳酸钠可中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，方法正确； 答案选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 中阴离子的结构示意图： D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是不带电的原子团，故甲基的电子式为：，A错误； B．乙烯的球棍模型，B正确； C．中阴离子为，其中铁提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构示意图：，C项错误； D．聚丙烯的链节为：，D错误； 答案选B。 5. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 B. 玛瑙和石英玻璃都是晶体 C. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性 【答案】D 【解析】 【详解】A．并非所有晶体都由平行六面体无隙组合而成，例如分子晶体或层状结构的石墨等可能不符合此描述，A错误； B．玛瑙是和石英玻璃均属于非晶态，B错误； C．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否长程有序，而非仅看几何外形，C错误； D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完整立方体，体现了晶体内部结构有序性引导的自范性，D正确； 答案选D。 6. 下列事实与配合物无关的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀 B. 向悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 C. 向溶液中滴加饱和食盐水，溶液由蓝色变成黄绿色 D. 先向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液，溶液先变红后褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-直接生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2因溶度积更大而溶解，属于沉淀转化，未形成配合物； B．AgCl与NH3形成可溶性配合物[Ag(NH3)2]+，属于配合物溶解； C．Cl-取代Cu2+的水合配体形成[CuCl4]2-，导致颜色变化； D．Fe3+先后与SCN-、F-形成不同配合物，涉及配位平衡移动； 因此，只有A与配合物无关；答案选A。 7. 下列说法正确的是 冰 石墨 离子液体 超分子 A. 冰中每个水分子紧邻的有4个水分子，体现了共价键具有方向性和饱和性 B. 石墨层与层靠范德华力维系，所以晶体熔点：石墨<金刚石 C. 离子液体的阳离子半径大于，所以该离子液体熔点比低 D. 18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】C 【解析】 详解】A．冰中每个水分子与周围4个水分子以氢键形式结合，体现了氢键具有方向性和饱和性，A错误； B．金刚石中原子杂化方式为，石墨中碳原子的杂化方式为，碳原子中未杂化电子形成了大键，使得碳碳键键长：石墨<金刚石，熔点：石墨>金刚石，B错误； C．该物质属于离子晶体，其阳离子的半径比半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔点，C正确； D．18-冠-6中不含有阴离子，与间不能形成离子键，D错误； 答案选C。 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．制备少量乙二酸 C．制备银氨溶液 D．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，反应后的溶液呈碱性，此时直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应而消耗银离子，会干扰溴离子与银离子反应生成溴化银沉淀，不能准确检验溴乙烷中的溴元素，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，B错误； C．制备银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，故C错误； D．酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，D正确； 答案选D。 9. 卤代烃在醇溶液中发生消去反应的原理如图所示： 已知：卤代烃发生消去反应时，主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物。 下列卤代烃发生消去反应时，生成的主产物错误的是 A. C(CH3)3Br B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】卤代烃发生消去反应时，主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物； 【详解】A．卤代烃C(CH3)3Br发生消去反应只有一种产物，C(CH3)3Br，A正确； B．发生消去反应，根据原理应该生成，B错误； C．按反应原理：可知，主产物为，C正确； D．发生消去反应主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物，根据原理应该生成，D正确； 答案选B 10. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 苯在发生硝化反应，甲苯在时即可反应 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电子云密度增加，更易发生硝化反应 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化 C 丙酮能与发生加成反应，丙酸不能与发生加成反应 羧基中羟基氧原子上的孤对电子会向羰基方向偏移，使得羰基碳原子的正电性降低，稳定性增强，不易发生加成反应 D 苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应 氧的电负性大于碳，使苯环上的键极性增强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯的甲基推电子效应使苯环电子云密度增加，硝化反应更易进行，A正确； B．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因为苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化，B正确； C．羧基的羰基因共轭效应稳定性高，难以加成，C正确； D．苯酚的酸性由O-H键解离导致，而非C-H键，D错误； 答案选D。 11. 交错磁体有望大幅度提升信息存储的速度和密度。某交错磁体晶胞结构如下图，下列说法错误的是 A. 基态Cr有4个未成对电子 B. 该晶胞中粒子个数比为 C. 该晶体是一种合金材料 D. Sb的配位数是6 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态的电子排布式为，有6个未成对电子，A错误； B．该晶胞中含有2个原子和2个原子，的微粒个数比为，B正确； C．(铬)和(锑)均为金属，该晶体是一种合金材料，C正确； D．与距离最近且相等的原子数为6，即的配位数是6，D正确； 答案选A。 12. 向三颈烧瓶加入苯甲醛、乙醛、 溶液，条件下反应2小时，然后升温至，反应1小时即可制得肉桂醛()。下列说法错误的是 A. 搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 冷凝水应该从口进口出 C. 可以用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全 D. 为增大反应物的溶解度，可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，A正确； B．冷凝水应该低进高出，B正确； C．反应物和产物都含有醛基，不能用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全，C错误； D．苯甲醛、乙醛易溶于乙醇、易溶于水，水与乙醇互溶，采用水与乙醇的混合物作溶剂，可以增大反应物的溶解度，D正确； 答案选C。 13. 502胶水的固化原理为： 下列说法错误的是 A. X分子中有3种官能团 B. X的同分异构体中不可能含有苯环 C. 的反应属于加聚反应 D. 可能既能溶于酸又能溶于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有碳碳双键、氰基、酯基3种官能团，A正确； B．X有6个碳原子和4个不饱和度，同分异构体的结构中可以含有苯环，B错误； C．的反应属于加聚反应，C正确； D．含有酯基和氰基，在酸的作用下可以水解为羧基，羧基为亲水基，可溶于水；在碱的作用下会水解生成羧酸盐，可溶于水。水解还会生成乙醇，也有助于其水解产物溶解，D正确； 答案选B。 14. 我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，最大限度地提高了原子利用率，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中向左移动 B. 阴极总反应式为 C. 电解过程中不断被消耗，需要及时补充 D. 理论上外电路每转移电子，电解质溶液增重 【答案】B 【解析】 【分析】左侧电极失电子发生氧化反应，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，结合电极反应进行分析； 【详解】A．左侧电极失电子发生氧化反应，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电解池中阳离子向阴极移动，A错误； B．阴极总反应式为：，正确； C．电解池总反应为：，的量不变，电解过程中无需补充，C错误； D．根据阴极反应和总反应可知，理论上外电路每转移0.2mol电子电解质溶液增重4.4g，D错误； 答案选B。 15. 全苯环互锁结构Ⅰ与Ⅱ的发现和合成为人们研究超分子打开了一条新思路。物质Ⅲ和Ⅳ的转化，体现了互锁结构的一种应用。下列说法正确的是 A. Ⅰ与Ⅱ的原子构建和键连方式完全一致，因此它们是同一个分子的不同构象 B. Ⅱ所示的两个环之间并没有共价键相连，因此将两个环分开不需要断开化学键 C. 利用Ⅲ与Ⅳ的转化，可分离提纯 D. 与的配位能力：的原子的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ与Ⅱ属于超分子，A错误； B．将两个环分开必须发生开环反应，B错误； C．与Ⅳ结合，可以从原混合物中分离出来，再加入，与Ⅳ分离，从而实现的分离提纯，C正确； D．与结合时，与的原子配位，再加入，与配位，从中脱离出来，说明从与的配位能力：的原子的原子，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下： 已知：①镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等。②“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，其中是强酸。③金属提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。 （1）在元素周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式___________。 （4）已知中所有原子共平面，则键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为___________。 ②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为___________。 ③晶胞Ⅱ中，A点原子分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）溶解、、、 （3） （4） （5） ①. 2：3 ②. ③. 【解析】 【分析】镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等，镍阳极泥通过加入稀硝酸进行酸浸，得到含Cu2+、Fe3+、Ni2+、Pb2+等的浸出液；接着，向过滤后的固体中加入NaClO3、稀盐酸“氧化酸浸”，生成HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl4等物质，再次过滤分离出含目标金属离子的溶液；加入二乙二醇二丁醚，利用其对不同金属离子的萃取选择性，将Au、Pd、Pt等目标金属离子转移到有机相，实现初步富集与分离；加入草酸，破坏萃取体系，使有机相中的Pd、Pt离子重新转移到水相，同时分离出海绵Au；对反萃取后的溶液进行分离、提纯，最终得到海绵Pd、海绵Pt。 【小问1详解】 在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅣA族，所以基态的价电子排布式为。 【小问2详解】 根据镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等，以及的强氧化性可知、、、均可溶于，题干给出“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，可以印证、、在“酸浸”时未溶解，所以答案为：溶解、、Fe、Pb。 【小问3详解】 是强酸，在“反萃取”时Au以参与反应(被还原)生成海绵金(单质)，同时伴随草酸被氧化为CO2气体生成，使生成的金(Au单质)形成类似海绵的孔隙结构，生成海绵金的离子方程式。 【小问4详解】 已知中所有原子共平面，碳原子均采取杂化，键角约为，中碳原子采取杂化，键角为，所以键角：。 【小问5详解】 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中的配位数分别为8和12，配位数之比为2：3； ②晶胞Ⅰ为体心立方结构，含Pt：1个，含Pd：8×=1个，体对角线的三个原子紧密相邻，设、的半径之和为，则棱长为，Ⅱ为面心立方结构，含Pt：6×=3个，含Pd：8×=1个，棱长为，代入，可知密度之比为：； ③晶胞Ⅱ中，A点Pt原子的原子分数坐标为。 17. Diels-Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。 已知：异戊二烯与丙烯在作催化剂时，主要发生以下两个反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ （1）计算(aq)(aq)的___________。 （2）下列能提高A的平衡转化率的措施是___________(填序号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．使用更高效的催化剂 （3）B与酸性溶液反应，其有机产物的结构简式为___________。 （4）反应Ⅰ和反应Ⅱ的与温度(T)的关系曲线如图。 保持不变，与的投料浓度均为，达到平衡时，和的浓度比值为___________；其他条件不变，再投入1molA，重新达到平衡时，C和D的浓度比值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）A过量时，2分子的A可发生Diels-Alder反应，请写出生成稳定产物的反应方程式___________；而过量时，2分子的不易发生Diels-Alder反应，原因是___________(写一条即可)。 【答案】（1） （2）b （3） （4） ①. ②. 不变 （5） ①. + ②. 四元环(张力大)不稳定；一般以五元环或六元环为稳定；空间位阻大；亲电性弱 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ-反应Ⅱ得(aq)(aq)，则，故答案为：； 【小问2详解】 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于提高A的平衡转化率；而该反应在溶液中进行，改变压强对平衡影响不大；加入催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡转化率。故答案为：b； 【小问3详解】 丙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸和二氧化碳，有机产物为，故答案为：； 【小问4详解】 达到平衡时，和的浓度的比值，增大反应物溶度，尽管平衡发生移动，但K不变，所以比值不变。故答案为：；不变； 【小问5详解】 对比反应Ⅰ和Ⅱ，产物中六元环上取代基处于对位时，放出能量更多，产物更稳定。所以反应方程式为：+。2分子的若发生Diels-Alder反应，会生成或，四元环亲电性弱，张力大、空间位阻大，一般以五元环或六元环为稳定。故答案为：+；一般以五元环或六元环为稳定；空间位阻大；亲电性弱(答案合理，写一条即可)。 18. 已知苯酚能与形成的紫色配合物。学习小组探究与苯环上取代基对酚与显色反应的影响。 （1）配制苯酚溶液 ①下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 ②溶解苯酚时，所加蒸馏水的温度控制在65~70℃，原因是___________。 （2）pH影响 ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响。 ⅱ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度表示)与浓度在一定范围内成正比。 实验Ⅰ：常温下，向苯酚溶液中滴加 溶液，用或调节溶液(忽略溶液体积变化)，充分反应后，测得与吸光度关系如下。 pH 现象 吸光度 溶液呈浅黄色 0.00 溶液呈浅紫色 0.02 溶液呈深紫色 0.28 溶液呈浅紫色，有少量红褐色沉淀生成 0.10 ①从平衡移动原理角度解释时，混合溶液中未观察到紫色的原因是___________。 ②根据以上实验可知，为___________左右，苯酚与的显色反应效果最好。 （3）苯环上取代基影响 实验Ⅱ：常温下，向不同酚溶液中滴加 溶液，用调节溶液(忽略溶液体积变化)，充分反应后，测得不同酚与吸光度关系如下。 酚 吸光度 对氯苯酚 0.25 对甲基苯酚 0.40 对硝基苯酚 0.00 2，6-二叔丁基苯酚 0.00 ①结合实验Ⅱ，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．含有酚羟基的有机物均能与溶液反应显紫色 b．叔丁基属于大位阻基团，阻碍与酚羟基配位 c．氯原子是吸电子基，使羟基氧提供孤电子对的能力减弱 d．对硝基苯酚中硝基属于大位阻基团，阻碍与酚羟基配位 ②预测。相同条件下，用对乙基苯酚做上述实验，吸光度的值___________0.4(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 温度低于，苯酚的溶解度较小，溶解速度较慢；温度高于，苯酚易被氧化 （2） ①. 铁离子与苯酚显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅 ②. 5 （3） ①. bc ②. ③. 乙基的推电子能力大于甲基，使(酚)羟基氧更富电子，增强了其配位能力 【解析】 【小问1详解】 常温下，苯酚为固体，配制100mL 0.1mol/L苯酚溶液与配制 溶液相似，属于固体配溶液，上述仪器需要用到烧杯、容量瓶、胶头滴管和天平，一定不需要的仪器是分液漏斗； 温度低于时，溶解度相对较小，溶解速率相对较慢；而温度高于，苯酚易被氧化，所以溶解苯酚时，所加蒸馏水的温度控制在65~70℃。 【小问2详解】 铁离子与苯酚显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅，所以时，混合溶液中未观察到紫色； 由图表分析可知，为5左右，苯酚与的显色反应效果最好。 【小问3详解】 a．根据实验Ⅱ可知，对硝基苯酚、2，6-二叔丁基苯酚与溶液作用不显紫色，a错误； b．甲基和叔丁基都是推电子，2，6-二叔丁基苯酚不与溶液作用显紫色是因为空间位阻大，阻碍了显色反应，b正确； c．氯原子是吸电子基，使酚羟基氧的提供孤电子对的能力减弱，c正确； d．对硝基苯酚是吸电子基，使(酚)羟基氧富电子程度减弱，减弱了其配位能力，d错误； 故选bc。 相同条件下，以对乙基苯酚做上述实验，测得吸光度的值，原因是乙基的推电子能力大于甲基，使(酚)羟基氧更富电子，增强了其配位能力。 19. 某药物中间体的合成路线如下： （1）C的分子式为___________，G中官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）由苯生成F的化学方程式为___________。 （4）G的碱性___________(填“>”“<”或“=”)苯胺。 （5）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有5组峰的X的结构简式为___________。 ①X比E少一个碳原子 ②苯环上只有一个支链 【答案】（1） ①. ②. 氨基 （2）加成反应 （3）++ （4）> （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】由苯和乙烯加成生成，在催化剂、高温作用下生成，再和物质D一起转化为；苯在浓硫酸、浓硝酸并加热的条件下生成的F为硝基苯，硝基苯和E再转化为产物G，以此解题。 【小问1详解】 结合C的结构简式可知，其分子式为；结合G的结构简式可知，G中官能团的名称为氨基； 【小问2详解】 根据流程可知，的反应为，属于加成反应； 【小问3详解】 苯在浓硫酸、浓硝酸并加热的条件下生成硝基苯，方程式为：； 【小问4详解】 G相当于将苯胺氨基中的换成了一个推电子基，导致的氨基氮原子的电子云密度更大，碱性更强，故答案为：>； 【小问5详解】 X比E少一个碳原子，是E的同系物、苯环上只有一个支链，则X可以看作含1个碳碳双键、4个碳原子为碳链，以苯基作取代基，该碳链的结构及苯基的位置关系为：，共8种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $