精品解析：安徽省滁州市2024-2025学年高一下学期教学质量监测化学试题

2025年滁州市高一教学质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 九华折扇 B. 安庆雪木雕塑 C. 芜湖铁画 D. 宣城宣纸 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 石膏()可用来调节水泥的硬化速率 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D. 石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 聚乙烯的结构式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g的固体中含有阴阳离子的总数为 B. 标准状况下中含有电子的数目为 C. 标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. FeS溶于稀硝酸中： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案： 6. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同 C. 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1mol该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1:1 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 和均为离子化合物，且只含离子键 C. 简单氢化物的沸点： D. 和均具有漂白性，且漂白原理相同 9. 下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸钠溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 氢氧化铁(氢氧化铝) 氢氧化钠溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A．提纯淀粉胶体 B．收集NO 装置 实验目的 C．在光照条件下反应 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 12. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生 B. 常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液 C. 在一定条件下a与反应能直接转化成d D. 豆科植物可将a转化为b实现自然固氮 13. 近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂时转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 A. 该过程中使用催化剂加快了化学反应速率 B. HCOOH和互为同系物 C. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 该过程的反应： 14. 下列由实验操作及现象能得出的正确结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却后加入新制加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液中一定不含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含 D 将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和乙醇的小烧杯中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较平缓 活泼性：乙醇中羟基氢原子<水分子中氢原子 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1:3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 起始时容器中充入氢气的物质的量为3mol B. 3min时，用表示的瞬时反应速率为 C. 容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D. 平衡时容器内的压强与起始压强之比为8:5 16. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 二、非选择题： 17. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是___________(填元素名称)。 （3）写出化合物的电子式：___________。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示： ①外电路中，电流的流向为___________(填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”)。 ②电极a上的电极反应式为___________。 18. 丙烯酸乙酯()可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： 请回答以下问题： （1）中含氧官能团的名称为___________。 （2）步骤Ⅵ的反应类型为___________。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）写出丙烯与发生加成反应产物的结构简式：___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：___________。 19. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaCl溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为___________。 （5）D中漏斗的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作、现象及结论)。 20. Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 浓度 0.00 0.60 0.72 0.78 0.78 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A. 及时分离出氮气 B. 升高反应体系温度 C. 增加C(s)的质量 D. 在体系中通入氦气 （3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为___________。 （4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的体积分数不再改变 C. 容器内气体密度不再改变 D. 容器内压强不再改变 21. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。 （1）试剂X可以选用___________。 （2）工业制镁的化学方程式为___________。 （3）向吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若提取，至少需要标准状况下___________L的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年滁州市高一教学质量监测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 九华折扇 B. 安庆雪木雕塑 C. 芜湖铁画 D. 宣城宣纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．九华折扇以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； B．安庆雪木雕塑以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； C．芜湖铁画的主要成分是金属铁，属于金属材料； D．宣纸以纤维素为主要成分，属于天然有机高分子材料； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 石膏()可用来调节水泥的硬化速率 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D. 石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，A正确； B．SO2具有漂白性和还原性，食物中添加适量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确； C．苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，故C正确； D．石油分馏是物理变化，但裂化和催化重整涉及化学键断裂与重组，属于化学变化，D错误； 故答案为D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的结构示意图： D. 聚乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基的电子式为：，A错误； B．甲烷分子为空间正四面体结构，B正确； C．硫是第16号元素，其离子结构示意图为：，C错误； D．聚乙烯的单体是乙烯，发生加聚反应后，不存在碳碳双键，结构式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g的固体中含有阴阳离子的总数为 B. 标准状况下中含有电子的数目为 C. 标准状况下与足量的混合后反应生成时，转移的电子数为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个Na2O2含2个Na+和1个，总离子数为3，Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应的物质的量为0.1mol，含0.3mol阴阳离子，数目为，A正确； B．一个H2O含2+8=10个电子，但标准状况下H2O不是气态，水的物质的量并不是1mol，所含电子数不是，B错误； C．标准状况下的物质的量为0.5mol，根据计量关系：知，若SO2完全转化为SO3，转移的电子数为，但SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所给的SO2无法完全转化成SO3，反应转移的电子数不是，C错误； D．的物质的量为，Fe与足量S反应生成FeS，根据计量关系：知，反应转移的电子数为，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. FeS溶于稀硝酸中： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为的悬浊液，书写离子方程式时，不能拆开，反应的离子方程式应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，FeS会被稀硝酸氧化为、S (或)，稀硝酸被还原会生成NO气体，B错误； C．银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，C正确； D．氢氟酸(HF)是一种弱酸，书写离子方程式时，HF不能拆开，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 6. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色且原理相同 C. 能发生加成反应、取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1mol该物质分别与足量Na、反应，产生气体的物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合有机物的结构简式可知，该有机物分子式为，A正确； B．该分子含有双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，亦能在酸性条件下使被还原而褪色，但二者机理不同：前者是加成反应，后者是氧化反应，B错误； C．分子中含有碳碳双键可发生加成、加聚反应；羟基、羧基等可发生取代反应；碳碳双键、羟基可被氧化，C正确； D．1mol该物质与足量 Na 反应时，由于分子中有一个羧基和一个醇羟基，各有 1 个可被金属 Na 置换产生氢气，共生成 1mol H2；与足量 NaHCO3反应时，仅羧基能与之反应生成 CO2，均为 1mol，D正确； 故选B。 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 维生素C性质比较稳定，难以被氧化 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性，能氧化乙烯 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 浓硫酸作干燥剂，可干燥、等气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C(结构中含多个还原性基团)是一种常见的抗氧化剂，通过自身被氧化起作用，维生素C易被氧化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．水果在成熟过程中会释放出乙烯，乙烯具有催熟作用，KMnO4具有强氧化性，可将乙烯氧化，降低了乙烯的浓度，从而延长水果的保鲜期，两个陈述均正确且因果关系成立，B符合题意； C．豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入氯化镁、硫酸钙(电解质)时，胶粒表面的电荷被中和，胶体发生聚沉而得到豆腐，蛋白质变性一般要通过加热、加强酸、加强碱、加重金属盐等方式，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫；浓硫酸与H2S能发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥H2S，陈述Ⅰ错误，D不符合题意； 故选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 和均为离子化合物，且只含离子键 C. 简单氢化物的沸点： D. 和均具有漂白性，且漂白原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为8号元素O；只有Z和W位于同一周期，则Z和W位于第三周期，X位于第一周期，X的族序数等于周期序数，则X为H； Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na；W的单质存在于火山口附近，则W为S。综上，X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S。 【详解】A．一般而言，电子层数多的离子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．即Na2O2，为离子化合物，其中含有离子键(与之间)和共价键(内部)，即Na2O，为离子化合物，其中只含离子键(与之间)，B错误； C．Y和W对应的简单氢化物分别为和，因水分子间能形成氢键而分子间不能，沸点：>，C正确； D．即Na2O2，其漂白性基于强氧化性；即SO2，SO2的漂白性源于它能与有色物质化合生成无色物质，原理不同，D错误； 故选C。 9. 下列物质在给定条件下均能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦炭具有还原性，石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭高温下反应可生成粗硅，粗硅与HCl加热可生成SiHCl3，SiHCl3再与H2在高温下反应可生成高纯硅，各步均能一步转化，A正确； B．FeS2在高温下与氧气反应可生成SO2，但SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4，需额外的氧化步骤，B错误； C．NaClO溶液与CO2反应生成HClO和，但HClO光照下分解生成的是HCl和O2，不能得到Cl2，C错误； D．NH3发生催化氧化反应生成的是NO而非NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，后续步骤虽正确但第一步有误，D错误； 故选A。 10. 下列各组物质的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸钠溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 氢氧化铁(氢氧化铝) 氢氧化钠溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO2，A错误； B．饱和碳酸钠溶液会同时吸收SO2和CO2，B错误； C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，C错误； D．Al(OH)3可溶于NaOH，Fe(OH)3不溶于NaOH，通过过滤可分离，D正确； 故答案为D。 11. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 装置 实验目的 A．提纯淀粉胶体 B．收集NO 装置 实验目的 C．在光照条件下反应 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的分子和离子可以通过半透膜，而胶体不能通过半透膜，可以达到提纯淀粉胶体的目的，A不符合题意； B．由于一氧化氮不溶于水，也不和水反应，容易被氧气氧化，须采取排水法收集，导管应该短进长出才有利于排水，该装置不能达到目的，B符合题意； C．氯气在饱和食盐水中溶解度小，可以确保氯气与甲烷发生反应，可以达到实验目的，C不符合题意； D．实验室制氨气需用氢氧化钙和氯化铵固体加热，收集氨气的试管口塞棉花，主要是为了防止氨气与空气形成对流，从而确保收集到的气体更纯净，该实验可以达到目的，D不符合题意； 故选B。 12. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，氮元素的“价—类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 用两支洁净的玻璃棒分别蘸取b的浓溶液和e的浓溶液靠近有白烟产生 B. 常温下可用铁或铝制容器来盛装e的浓溶液 C. 在一定条件下a与反应能直接转化成d D. 豆科植物可将a转化为b实现自然固氮 【答案】C 【解析】 【分析】根据氮元素的价类二维图，a为氮气，b为氨气，c为NO，d为NO2，e为硝酸，f为铵盐。 【详解】A．根据分析，b的浓溶液是浓氨水，具有挥发性，挥发出的氨气；e的浓溶液是浓硝酸，具有挥发性，挥发出的硝酸。氨气和硝酸相遇会发生反应：NH3 + HNO3= NH4NO3，生成白色固体小颗粒硝酸铵，所以会看到有白烟产生，A正确； B．e是硝酸，浓硝酸具有强氧化性，在常温下能使铁、铝发生钝化，即在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步反应，所以常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸，B正确； C．a是氮气，氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，而不能直接转化为二氧化氮，C错误； D．豆科植物的根瘤菌可以将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮，D正确； 故选C。 13. 近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂时转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是 A. 该过程中使用催化剂加快了化学反应速率 B. HCOOH和互为同系物 C. 该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 D. 该过程的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂加快了化学反应速率，符合催化剂的基本作用，A正确； B．甲酸与乙酸同属一元饱和羧酸系列，两者分子式相比相差一个 “” 结构单元，互为同系物，B正确； C．整个反应历程中，存在等极性键断裂形成，同时也形成了极性键；整个反应过程并无非极性键的断裂或生成，C错误； D．在酸性条件下，电化学还原得到甲酸的半反应可写为，D正确； 故选C。 14. 下列由实验操作及现象能得出的正确结论是 选项 实验操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸煮沸几分钟，待冷却后加入新制加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 溶液中一定不含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生 溶液中一定含 D 将相同的绿豆大的钠块分别投入盛有相同体积水和乙醇的小烧杯中，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应较平缓 活泼性：乙醇中羟基氢原子<水分子中氢原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉在酸性条件下可水解生成葡萄糖，检验葡萄糖需在碱性环境中，该实验未中和硫酸就直接加入新制Cu(OH)2，新制Cu(OH)2可能与水解液中的酸反应而无法检测淀粉是否水解，故A错误； B．能与反应生成，受热分解可产生大量NH3，该实验未加热且NaOH溶液较稀，可能导致NH3挥发不出来，所以试纸不变蓝不能说明溶液中一定无，故B错误； C．AgNO3与Cl-、碳酸根等均可生成沉淀，向某溶液中直接加入溶液，有白色沉淀无法确定溶液中一定有Cl-存在，故C错误； D．钠可与水发生置换反应生成氢气，钠与乙醇也可以发生置换反应生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，钠与乙醇反应较平缓而钠与水反应剧烈，说明乙醇中羟基氢活性较弱，所得结论正确，故D正确； 故选D。 15. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1:3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 起始时容器中充入氢气的物质的量为3mol B. 3min时，用表示的瞬时反应速率为 C. 容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D. 平衡时容器内的压强与起始压强之比为8:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应起始时，则，按题意 ，则起始时，A错误； B．由图可知，内，由减少到，平均减少，，按反应方程可知氢气的消耗量是的倍，故氢气平均的速率为：，B错误； C．由于所有物质均是气体，气体质量前后都不变化，但是反应前后气体的物质的量在变化，当气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态，C正确； D．起始时气体总物质的量是，列出三段式：，剩余气体的总物质的量为，所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为，D错误； 故选C。 16. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1 B. 通入的电极2为正极，发生还原反应 C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低 D. 电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池的工作原理示意图，通氧气的电极2是正极，电极1是负极；负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．电子从负极流出，经过外电路，流向正极，而不会经过溶液回到电极1，A错误； B．通入的一极为正极，得到电子，发生还原反应，符合燃料电池原理，B正确； C．负极反应式可写作：，会消耗使得下降，C正确； D．根据分析可知，电池总反应为，D正确； 故选A。 二、非选择题： 17. 元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是___________(填元素名称)。 （3）写出化合物的电子式：___________。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示： ①外电路中，电流的流向为___________(填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”)。 ②电极a上的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）钠 （3） （4） （5） ①. 电极a→电极b ②. 【解析】 【分析】元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，X的其中一种核素可用于测定文物的年代属于C元素；所有元素中非金属性最强的是F元素，Y是F元素；焰色为黄色的是Na元素，Z为Na元素；能形成两性氢氧化物的是Al元素，Al2O3是两性氧化物，W为Al元素；最外层电子数是电子层数的2倍是S元素，Q为S元素。以此答题。 【小问1详解】 X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是、，酸性较强的是。 【小问2详解】 Z为Na，Q为S，在同一周期原子半径从左向右逐渐减小，原子半径较大的是钠。 【小问3详解】 化合物即，碳氟之间四条共价键，满足8电子结构，F原子周围也满足8电子结构，电子式为：。 【小问4详解】 W的单质(Al)与Z的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应的化学方程式为。 【小问5详解】 一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示，可根据电极a通入O2知a为正极，电极b通入SO2知b为负极。 ①外电路中，电流从正极流出进入负极，该题电流流向表示为电极a→电极b。 ②电极a通入O2发生还原反应，结合电解质是硫酸，可写电极a上的电极反应式：。 18. 丙烯酸乙酯()可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，以下是丙烯酸乙酯的一种合成路线： 请回答以下问题： （1）中含氧官能团的名称为___________。 （2）步骤Ⅵ的反应类型为___________。 （3）步骤Ⅲ的化学方程式为___________。 （4）写出丙烯与发生加成反应产物的结构简式：___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：___________。 【答案】（1）羧基 （2）酯化反应 （3）2CH2=CHCH2OH+O2 2CH2=CHCHO+2H2O （4） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应，生成3-氯丙烯，在碱性条件下水解生成丙烯醇，反应Ⅲ：丙烯醇发生催化氧化反应生成丙烯醛，反应Ⅳ：丙烯醛发生催化氧化反应生成丙烯酸；丙烯酸与乙烯与水加成产生的乙醇发生酯化反应，得产品。 【小问1详解】 中含氧官能团的名称为羧基。故答案为：羧基； 【小问2详解】 步骤Ⅵ丙烯酸与乙烯与水加成产生的乙醇发生酯化反应，反应类型为酯化反应。故答案为：酯化反应； 【小问3详解】 步骤Ⅲ丙烯醇发生催化氧化反应生成丙烯醛，化学方程式为2CH2=CHCH2OH+O2 2CH2=CHCHO+2H2O。故答案为：2CH2=CHCH2OH+O2 2CH2=CHCHO+2H2O； 【小问4详解】 丙烯与发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，产物的结构简式：。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，写出聚丙烯酸乙酯的结构简式：。 故答案为：；。 19. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）A中产生的化学方程式是___________。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaCl溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为___________。 （5）D中漏斗的作用是___________。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作、现象及结论)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）防止倒吸 （6）取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入溶液产生白色沉淀，说明已经变质 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，溶液不反应，则是饱和溶液，装置B观察二氧化硫的生成速率，C装置的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，制取亚硫酸氢钠，D装置用于处理尾气二氧化硫，以此分析。 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为零的原则，中硫元素的化合价为价。 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫方程式为：。 【小问3详解】 溶液不反应，则是饱和溶液，故选。 【小问4详解】 C装置的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，制取亚硫酸氢钠，离子方程式为：。 【小问5详解】 D装置用于处理尾气二氧化硫，为防止倒吸，所以加装漏斗。 【小问6详解】 在保存过程中易变质生成，检验是否变质其实主要就是检验硫酸根离子是否存在，方法是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入溶液产生白色沉淀，说明已经变质。 20. Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，如图1所示，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （1）镁条与稀盐酸反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为___________点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得浓度随时间变化如下表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 浓度 0.00 0.60 0.72 0.78 0.78 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。 A. 及时分离出氮气 B. 升高反应体系温度 C. 增加C(s)的质量 D. 在体系中通入氦气 （3）0~80s内用NO来表示反应的平均速率为___________。 （4）下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的体积分数不再改变 C. 容器内气体密度不再改变 D. 容器内压强不再改变 【答案】（1） ①. 放热 ②. a （2）B （3）0.015 mol/(L•s) （4）AD 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的反应为放热反应，则镁条与稀盐酸反应为放热反应，由图可知，曲线中a点斜率最大，说明a点的瞬时反应速率最快； 【小问2详解】 A．及时分离出生成物氮气，反应速率减慢，故A不选； B．升高反应体系温度，化学反应速率加快，故B选； C．增加C(s)的质量，化学反应速率不变，故C不选； D．在体系中通入氦气，恒容条件下，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D不选； 故答案为：B； 【小问3详解】 由表格数据可知，80s时二氧化碳的浓度为0.6mol/L，由方程式可知，0~80s内用一氧化氮表示的平均反应速率为=0.015 mol/(L•s)； 【小问4详解】 A．，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，说明反应没有达到平衡状态，故A选； B．氮气的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不选； C．该反应是气体质量增大的反应，容器是恒容的，若反应没有平衡，向右进行时气体的密度会增大，密度不再改变可以说明达到平衡，故C不选； D．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D选； 故答案为：AD。 21. 我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，利用海水提取溴和镁的工艺流程如图所示。 （1）试剂X可以选用___________。 （2）工业制镁的化学方程式为___________。 （3）向吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________(填性质)。 （4）吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若提取，至少需要标准状况下___________L的。 【答案】（1）石灰乳 （2） （3）易挥发 （4） （5）44.8 【解析】 【分析】海水中加入试剂X过滤后得到沉淀，则试剂X是廉价的石灰乳，沉淀中加盐酸溶解得到溶液，经过一系列操作得到金属镁；母液的滤液酸化后加入Cl2将溴离子转化为溴单质，热空气吹出后用水溶液吸收，得到HBr的浓溶液，再通入氯气生成溴单质，蒸馏得到工业溴，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X一般选用廉价的石灰乳； 【小问2详解】 工业采用电解熔融的氯化镁得到金属镁，化学方程式：； 【小问3详解】 向吹出塔中通入热空气吹出，说明易挥发，故利用的是其易挥发的性质； 【小问4详解】 吸收塔中与Br2反应生成硫酸和HBr，吸收过程的离子方程式为； 【小问5详解】 由题干流程可知，若提取，需要两次用到，发生的反应为，故至少需要2molCl2，其在标况下的体积是44.8L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $