精品解析：福建省宁德市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

宁德市2024—2025学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H：1 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Zn：65 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，属于物理电源而非化学电源，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 中含有离子键和共价键 D. 和互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．K原子失去一个电子形成最外层8电子稳定结构的，B正确； C．中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根中之间是共价键，C正确； D．和结构相似，是相差3个原子团的同类物质，互为同系物，D正确； 故答案选A。 3. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子式为 C. 1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A正确； B．分子中C、H、O原子个数依次是7、10、5，分子式为C7H10O5，B错误； C．醇羟基、羧基都能和钠以1∶1反应，所以1mol该物质最多消耗4molNa，C正确； D．具有烯烃、醇和羧酸的性质，碳碳双键能发生加成反应，羧基和羟基都能发生酯化反应，D正确； 故选B。 4. 下列说法中，正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B. 糖类和油脂均能为人体提供能量 C. 棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质 D. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是高温分解生成新物质的化学变化，石油分馏是物理变化，A错误； B．糖类（如葡萄糖）和油脂均可被人体分解供能，B正确； C．棉花成分为纤维素，蚕丝和皮毛为蛋白质，C错误； D．苯的碳碳键为特殊共轭结构，乙烯为双键，两者不同，D错误； 故答案选B 5. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. +HNO3(浓)+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧属于氧化还原反应，A错误； B．乙烯与溴水发生的是加成反应，B错误； C．乙炔水化制乙醛是加成反应，C错误； D．苯的硝化反应属于取代反应，D正确； 故答案选D。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是 A. X与Y只能形成两种二元化合物 B. 非金属性： C. 化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，Y是C；W与Y位于同一主族，W是Si； Z是地壳中含量最多的元素，Z是O；化合物甲的球棍模型中，黑色小球有4条共价键是C，条纹小球有2条共价键是O，白色小球只有1条共价键，白色小球X是H。 【详解】A．X与Y（H和C）能形成多种二元有机化合物，A错误； B．W和Y（Si和C），同主族元素非金属性自上而下递减，故非金属性，B错误； C．化合物甲是共价化合物，存在过氧键结构，具有强氧化性，C正确； D．H 原子半径最小，C的原子半径大于O，故，D错误； 故答案选C。 7. 一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A. 电池放电时，能量转化率可达到100％ B. 电子由Zn经电解质流向Mo C. Zn作原电池负极，发生氧化反应 D. 电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3g Zn 【答案】C 【解析】 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为，那么Mo为正极。 【详解】A．电池放电时存在能量损耗（如热能），转化率不可能达100%，A错误； B．电子通过外电路从Zn（负极）流向Mo（正极），电解质中离子导电而非电子，B错误； C．Zn作为负极，被氧化生成ZnO，发生氧化反应，C正确； D．Zn的摩尔质量为65，1mol Zn失去2mol电子，转移0.02mol电子对应0.01mol Zn，质量为0.65g，D错误； 故答案选C。 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于盐酸易挥发，挥发的盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法验证碳的非金属性比硅强，而且验证氯非金属性大于碳，应该是最高价氧化物对应水化物的酸，利用强酸制弱酸来验证，应该选高氯酸而不是盐酸，A错误； B．乙烯难溶于水，可以用排水法收集乙烯，B正确； C．图③甲烷和氯气光照反应是连锁反应，生成四种氯代物，一氯甲烷中可能含未反应的甲烷或氯气，C错误； D．酸性高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，又引入新杂质，D错误； 故选B。 9. 用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A. 通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B. 实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解 D. 用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性呈紫红色，被还原为无色的，颜色变化可直观反映反应速率，A正确； B．实验1（30℃）与实验2（20℃）其他条件相同，仅温度不同，用于探究温度影响，B正确； C．受热分解为和，浓度降低导致反应速率下降，C正确； D．实验2中体积为2mL，水体积为0mL，实验3需保持总液体体积一致，故1mL + a mL水应等于2mL，解得a=1，而非a=2，D错误； 故答案选D。 10. 废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，铜不与稀硫酸反应，溶解1过滤后滤液主要含锌离子，滤渣含铜单质，在过氧化氢和浓硫酸作用下生成铜离子，通过操作1,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获取结晶水合物； 【详解】A．中和之间存在强烈的相互作用，按照一定的质量比化合成无水硫酸铜，因此无水硫酸铜是纯净物，A正确； B．从溶液中获取结晶水合物，应通过冷却结晶操作，则操作1包括蒸发结晶、冷却结晶、过滤，而不是蒸馏操作，B错误； C．“溶解1”中，适当增大硫酸浓度，增加了单位体积内参与反应的分子数量，从而加快硫酸与锌的反应速率，C正确； D．“溶解2”操作的目的是将Cu转化为Cu2＋，可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2，其原理为：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、本题包括4小题，共60分 11. 乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 （1）的反应类型为___________。 （2）化合物Y的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 （3）写出反应ⅰ的化学方程式___________。 （4）ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z结构简式为___________。 （5）丁醇是的同系物，丁醇有___________种属于醇类的同分异构体。 （6）某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热3～5min。请回答： ①图中仪器B的名称是___________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是___________。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. CH3COOH ②. 羧基 （3） （4） （5）四 （6） ①. 直形冷凝管 ②. a ③. 饱和碳酸钠溶液 【解析】 【分析】乙醇发生催化氧化生成的X为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Y为乙酸，反应ⅰ为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 由分析知，化合物Y为乙酸，结构简式为CH3COOH，其官能团的名称为羧基。 【小问3详解】 反应ⅰ为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。 【小问4详解】 ⅱ的反应类型为加成反应，则可知试剂Z结构简式为。 【小问5详解】 丁烷有四种等效氢原子，故可知丁醇有、、、四种属于醇的同分异构体。 【小问6详解】 ①根据仪器B的结构可知，该仪器名称为直形冷凝管，冷凝水应该a口进，b口出，从而起到充分冷凝的作用。 ②根据分析，锥形瓶C中盛放饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，并提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。 12. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： ①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。 ②一定条件下，当和反应未达到限度时，___________(填“<”或“>”)。 ③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。 A． B．的物质的量浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为 （2）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“<”或“>”)，判断的理由是___________。 ②乙容器中，0～2min内的平均反应速率___________。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) （3）某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > ③. B （2） ①. > ②. 甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少 ③. 0.3 ④. （3） ①. 正极 ②. H2-2e-＋2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ、过程Ⅱ中都存在水分子中O—H键的断裂，该过程为吸热过程； ②未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率； ③A．正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡，A不符合题意； B．二氧化碳浓度不变，则生成和消耗二氧化碳的反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．恒容容器中的混合气体密度始终保持不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．未知初始物质的量，不能判断是否达到平衡，D不符合题意； 故答案为B。 【小问2详解】 ①甲温度下反应速率更快（或甲达到平衡所用时间少），因此甲容器温度大于乙容器； ②乙容器中2min已达到平衡，则正、逆反应速率相等，根据反应速率比等于计量系数比，则有：； ③甲容器初始有3.5molH2O(g)，B点平衡时生成1.5molCO(g)，则平衡时H2O(g)、CO(g)和H2(g)的物质的量分别为2mol、1.5mol、1.5mol，B点时CO的体积分数为； 【小问3详解】 ①电子由a极经导线流向b极，则a极为负极，b极为正极； ②a极的电极反应为氢气失电子生成水，电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O。 13. 碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 （1）“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 （2）仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 （3）装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 （4）“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 热水浴加热 ②. 烧杯、漏斗 （2） ①. 锥形瓶 ②. 稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S （3） ① 吸收H2S尾气，防止污染空气 ②. B （4） （5）96％ 【解析】 【分析】由装置A制备硫化氢，在装置B中氢氧化钾、单质碘在60℃下反应生成KI和KIO3，通入硫化氢与KIO3发生反应生成产物KI，由于硫化氢有毒，会污染空气，故装置C中盛放有氢氧化钠溶液，用于吸收H2S尾气，以此解题。 【小问1详解】 “步骤1”时温度要求控制在60℃，故需要热水浴加热；分离出S的操作为过滤，故用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗，故答案为：热水浴加热；烧杯、漏斗； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S，故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸，故答案为：锥形瓶；稀HNO3具有强氧化性，易氧化-2价的硫元素，无法制取H2S； 【小问3详解】 硫化氢气体有毒性，不能直接排放到大气中，故装置C的作用是吸收H2S尾气，防止污染空气；硫化氢可以和氢氧化钠反应，故试剂X可能是氢氧化钠溶液，故答案为：吸收H2S尾气，防止污染空气；B； 【小问4详解】 碘盐中加入碘酸钾，故“步骤1”时得到产物主要是碘酸钾，故反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 根据方程式可知关系式I2~2~2KI，则n(KI)= n()=0.2000mol/L×14.5×10-3L=0.0029mol，其质量m(KI)=0.0029mol×166g/mol=0.4814g，样品纯度=，故答案为96%。 14. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 （1）Te位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （4）“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 （5）验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A． B． C．NaCl （6）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 （7）“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. ⅥA （2） ①. CuSO4 ②. TeO2 （3）搅拌、升温、粉碎等 （4） ①. 硫酸 ②. （5）B （6） （7）2.5mkg 【解析】 【分析】硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)等]，是回收硒(Se)、碲(Te)常用工艺之一，加入硫酸酸化焙烧，生成SeO2、Se、SO2，SeO2、SO2，过水吸收反应生成粗Se,焙烧渣含有Te元素，先加水浸出，加入盐酸生成H2TeCl6，与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应可生成粗碲，以此解答该题。 【小问1详解】 Te为52号元素，Te是第五周期ⅥA族元素； 【小问2详解】 Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是CuSO4、TeO2； 【小问3详解】 “浸出”过程为加快反应速率，可采用的措施有搅拌、升温、粉碎等； 【小问4详解】 “H2O吸收”时反应生成Se、H2SO4，生成的硫酸(或H2SO4)可以循环利用，2H2O+2SO2+SeO2=2H2SO4+Se，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2； 【小问5详解】 验证“水浸渣”洗涤干净，需要检验硫酸根离子，方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净，答案选B； 【小问6详解】 “HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，“还原”的离子方程式为； 【小问7详解】 根据Cu元素守恒可得关系式：Cu，Cu元素的质量为64％kg，则理论上得到的质量为64％kg=2.5mkg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁德市2024—2025学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H：1 O：16 S：32 K：39 Cu：64 Zn：65 I：127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 中含有离子键和共价键 D. 和互为同系物 3. 莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 分子式为 C. 1mol该有机物能与4mol Na发生反应 D. 能发生加成反应和酯化反应 4. 下列说法中，正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B. 糖类和油脂均能为人体提供能量 C. 棉花、蚕丝、皮毛主要成分都是蛋白质 D. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 5. 下列有机反应属于取代反应的是 A. B. C. D. +HNO3(浓)+H2O 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，W与Y位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲可用做消毒剂。下列说法正确的是 A. X与Y只能形成两种二元化合物 B. 非金属性： C. 化合物甲是共价化合物，具有强氧化性 D. 原子半径： 7. 一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如下图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是 Zn Mo 水凝胶掺杂NaCl A. 电池放电时，能量转化率可达到100％ B. 电子由Zn经电解质流向Mo C Zn作原电池负极，发生氧化反应 D. 电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗1.3g Zn 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可用于验证非金属性： B．实验室收集 C．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 用酸性溶液氧化溶液，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。下列说法错误的是 实验编号 反应温度/℃ 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 1 30 2 2 0 2 20 2 2 0 3 20 2 1 a A. 通过观察溶液颜色的变化，比较反应速率的快慢 B. 实验1、2的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验测得温度过高时，反应速率减小，可能的原因是受热分解 D. 用实验2、3探究溶液浓度对反应速率的影响，则 10. 废旧电池的铜帽中主要成分为Cu、Zn，可以用于制备，实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 属于纯净物 B. “操作1”为蒸馏操作 C. “溶解1”中，适当增大硫酸的浓度可以加快反应速率 D. “溶解2”过程中，可用酸性条件下不断鼓入代替 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、本题包括4小题，共60分 11. 乙酸乙酯是一种食用香料，工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 （1）的反应类型为___________。 （2）化合物Y的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 （3）写出反应ⅰ的化学方程式___________。 （4）ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z结构简式为___________。 （5）丁醇是的同系物，丁醇有___________种属于醇类的同分异构体。 （6）某同学用如图所示装置制取乙酸乙酯。在试管A中加入适量的乙醇、浓硫酸和醋酸钠，并加热3～5min。请回答： ①图中仪器B的名称是___________，冷凝水的进口方向是___________(填“a”或“b”)。 ②锥形瓶C中盛放的试剂是___________。 12. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： （1）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： ①过程Ⅰ、过程Ⅱ均为___________过程(填“吸热”或“放热”)。 ②一定条件下，当和反应未达到限度时，___________(填“<”或“>”)。 ③一定条件下，和在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。 A． B．的物质的量浓度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为 （2）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和3.5mol水蒸气发生反应：，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“<”或“>”)，判断的理由是___________。 ②乙容器中，0～2min内平均反应速率___________。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) （3）某氢气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 ①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应式为___________。 13. 碘化钾(KI)可用于地方性甲状腺的预防与治疗。实验室中制备一定量KI的步骤及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下。 步骤1：往气密性良好的各装置中加入相应试剂。向装置B中滴入一定量的KOH溶液，在60℃下反应至溶液由棕黄色变为无色。 步骤2：通入气体直至饱和，生成KI和硫单质。 步骤3：将装置B中的混合液倒入烧杯中，过滤、洗涤，滤液蒸发结晶得到KI固体。 （1）“步骤1”中适宜的加热方式为___________(填“热水浴加热”或“直接加热”)，“步骤3”中过滤的目的是分离出S，操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________。 （2）仪器a的名称是___________，实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。 （3）装置C的作用是___________，试剂X可能是___________(填字母标号)。 A．浓盐酸 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 （4）“步骤1”时得到的氧化产物可用于加碘盐的生产中，则与KOH溶液反应的离子方程式为___________。 （5）为测定KI的纯度，称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的充分反应后，加热除去过量，加入几滴淀粉溶液，用的酸性标准溶液测定()，消耗了14.50mL的标准溶液，则样品的纯度为___________(计算结果保留两位有效数字)。 14. 硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜()和碲化亚铜()等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工艺之一，其流程如下： 已知：①硫、硒()和碲()为同主族相邻周期元素，性质有相似性。 ②难溶于水。 （1）Te位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）“硫酸化焙烧”时，和硫酸的反应类似和硫酸的反应，则“焙烧渣”的主要成分是___________、___________(填化学式)。 （3）“浸出”过程为加快反应速率，可采用措施有___________(写出一条即可)。 （4）“吸收”过程生成的___________可以循环利用，该反应过程消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。 （5）验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液(填字母标号)，若无明显现象，说明浸渣洗涤干净。 A． B． C．NaCl （6）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，写出“还原”的离子方程式___________。 （7）“浸出”的浸出液中含有，某工厂用m kg上述某铜阳极泥(含铜元素64％)制备，理论上得到的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$