精品解析：福建省宁德市2023-2024学年高一下学期期末质量检测化学试题

宁德市2023-2024学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 I127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成 B. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 C. “福建舰”航母使用的航空煤油和柴油的主要成分都是烃 D. 华为4nm芯片即将上市，高纯硅是生产芯片的原料之一 2. 下列说法正确的是 A. CH4的空间结构为平面正方形 B. Cl-的结构示意图： C. 三氯甲烷的球棍模型： D. HCl的形成过程： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是 A. 32gS8分子中含有的质子数为2NA B. 常温下，2gH218O中所含中子数为NA C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D. 2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 4. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是 A 果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 C. 油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A.石油分馏 B.验证非金属性：N>C>Si C.用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D.粗盐水的过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是 A. 月壤中的3He与地球上的3W互为同位素 B. WMX的结构式：W-X-M C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D. 元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒 7. 以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是 A. v正(NH3)=2v逆(H2O) B. 升高温度，正、逆反应速率都加快 C. 体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态 D. 体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态 8. 羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 B. 1个CO2分子与1个H2O分子含有的共用电子对数相同 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO D. 反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成 9. 空气吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工业方法，其步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 在海水提溴的过程中，步骤③、④的主要目的是实现溴的“富集” B. 根据上述流程可判断氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2 C. 步骤②中用空气和水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性 D. 步骤③中用SO2水溶液吸收Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr 10. 某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B. 0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C. 0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D. 由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： （1）e在元素周期表中的位置是_______，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （3）d、f所形成化合物f2d2中的化学键类型有_______。 （4）已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为_______；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是_______(填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 （5）已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是_______(填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是_______。 12. A~D是常见的有机物，H(乙酸苯甲酯)常用于配制香皂、日用化妆品的香精。A是石油裂解气的主要成分，其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水平，相关物质间的转化关系如下图。 回答下列问题： （1）A的名称为_______；A在一定条件下可以聚合生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。 （2）D中含有的官能团名称为_______；E→F的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）实验室用如图所示装置制备H(乙酸苯甲酯)。 ①D和G生成H的化学方程式为_______。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的苯甲醇和_______、_______。 （5）下列有关说法不正确的是_______(填标号)。 ①石油裂解气中除含有A外，还含有丙烯(CH2=CHCH3)，两者互为同系物 ②有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③有机物B能用作提取溴水中Br2的萃取剂 ④有机物D与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 13. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）灼烧的主要目的是_______。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_______(写出1点即可)。 （3）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_______(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （4）滤渣X的主要成分的用途有_______(写出1种即可)。 （5）浸出液中加入H2O2溶液发生反应离子方程式为_______。 （6）“操作I”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______(x值取整数)。 14. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 Ⅰ.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)： （1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) _______：f→_______，_______→_______，_______→_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 Ⅱ.氯胺制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)： （4）仪器E的名称是_______。 （5）制取氯胺的化学方程式为_______。 Ⅲ.氯胺的浓度测定 （6）实验后，量取20.00mLG中溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_______。 Ⅳ.推进剂的燃烧 （7）火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁德市2023-2024学年度第二学期期末高一质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 I127 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. 曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成 B. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 C. “福建舰”航母使用的航空煤油和柴油的主要成分都是烃 D. 华为4nm芯片即将上市，高纯硅是生产芯片的原料之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金材料，故A正确； B．煤的液化方法主要分为煤的直接液化和煤的间接液化两大类，均是化学变化，故B错误； C．煤油的主要成分是烷烃和环烷烃，其沸点范围为150℃至250℃；柴油的主要成分是芳烃和环烷烃，其沸点范围为180℃至370℃，故C正确； D．手机芯片的主要成分是硅单质，故D正确； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. CH4的空间结构为平面正方形 B. Cl-的结构示意图： C. 三氯甲烷的球棍模型： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷二氯取代CH2Cl2只有1种，说明其空间结构为正四面体形，不是平面正方形，故A错误； B．Cl-的核电荷数为17、核外电子总数为18，结构示意图：，故B错误； C．三氯甲烷是甲烷分子中三个氢原子被氯原子取代的产物，为四面体结构，且原子半径：Cl＞C＞H，其球棍模型：，故C正确； D．HCl为共价化合物，其形成过程：，故D错误； 故答案为：C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是 A. 32gS8分子中含有的质子数为2NA B. 常温下，2gH218O中所含中子数为NA C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D. 2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．32gS8分子即0.125mol，含有的质子数为0.125mol ×8×16 NA mol-1=16NA ，故A错误； B．2gH218O即0.1mol，所含中子数为NA ，故B正确； C．没有给Na2SO4溶液的体积，无法计算Na+的数目，故C错误； D．SO2和O2为可逆反应，所以生成SO3的分子数小于2NA，故D错误； 答案选B。 4. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是 A. 果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 C. 油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖、麦芽糖为二糖，属于低聚糖，但果糖为单糖，果糖不属于低聚糖，故A错误； B．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧的时候有烧焦羽毛的特殊气味，可用灼烧的方法区分蚕丝和棉花，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂不仅可食用，还能够在碱性条件下发生水解反应，产生可溶性高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制造肥皂，油脂还可作油漆的溶剂，即油脂可用于制造肥皂和油漆，故C正确； D．淀粉和纤维素均是多糖，其水解最终产物均为葡萄糖，故D正确； 故答案为：A。 5. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是 A.石油分馏 B.验证非金属性：N>C>Si C.用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D.粗盐水的过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时冷凝管中冷凝水下进上出，A项错误； B．浓硝酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸，故不能验证非金属性C>Si，B项错误； C．四氯化碳可以萃取溴水中的溴，萃取时需要振荡，充分萃取，放气平衡气压，C项正确； D．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D项错误； 答案选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是 A. 月壤中的3He与地球上的3W互为同位素 B. WMX的结构式：W-X-M C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z D. 元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，推测为H，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，推测为O，Y与W的最外层电子数相同，推测为Na，Z被誉为“国防金属”，推测为Mg，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂，推测为Cl，据此解答。 【详解】A．月壤中的3He与地球上的3H不互为同位素，故A错误； B．HClO的结构式：H-O-Cl，故B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，故C正确； D．化合物ClO2可用作自来水的消毒，故D正确； 答案选A。 7. 以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是 A. v正(NH3)=2v逆(H2O) B. 升高温度，正、逆反应速率都加快 C. 体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态 D. 体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．任意时刻2 v正(H2O) =v正(NH3)，若v正(NH3)= 2 v逆(H2O)，则v正(H2O)= v逆(H2O)，能说明反应达到平衡，A项正确； B．温度越高，反应速率越快，故升高温度，正、逆反应速率都加快，B项正确； C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应不一定达到平衡状态，C项错误； D．当体系中各物质的百分组成不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正确； 答案选C。 8. 羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 A. 催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变 B. 1个CO2分子与1个H2O分子含有的共用电子对数相同 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO D. 反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂需要参与化学反应，反应后催化剂会生成，质量和化学性质保持不变，故A正确； B．1个CO2分子共用电子对4对，1个H2O分子共用电子对2对，共用电子对数不相同，故B错误； C．过渡态图中可以看出来，CO2分子中的氧原子一个来自于O2，另一个来自于甲醛，故C正确； D．过渡态图中可以看出来，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成，故D正确； 答案选B。 9. 空气吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工业方法，其步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 在海水提溴的过程中，步骤③、④的主要目的是实现溴的“富集” B. 根据上述流程可判断氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2 C. 步骤②中用空气和水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性 D. 步骤③中用SO2水溶液吸收Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr 【答案】D 【解析】 【分析】离子被氧化生成溴单质被热空气吹出，用二氧化硫吸收在用氯气氧化生成溴的浓溶液，发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，中间步骤的目的是富集溴，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．在海水提溴的过程中，利用二氧化硫吸收含溴空气，用氯气氧化含溴离子混合液，均是为了实现溴的富集，A项正确； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可判断氧化性顺序：Cl2>Br2>SO2，B项正确； C．Br2沸点低，故步骤②中用空气和水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，C项正确； D．HBr为强酸可拆，故步骤③中用SO2水溶液吸收Br2的原理为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D项错误； 答案选D。 10. 某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率 B. 0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min) C. 0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D. 由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度可以加快反应速率，A项正确； B．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率为，B项正确； C．0~12min反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应，温度升高，导致反应速率加快，可能生成的Cl-对反应有催化作用，可能溶液酸性增强，加快了化学反应速率，C项正确； D．由图象可知：在反应过程中，随着反应物浓度减小，该反应的化学反应速率（曲线斜率）变化趋势为先增大后减小，D项错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题： （1）e在元素周期表中的位置是_______，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （2）f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （3）d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有_______。 （4）已知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为_______；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是_______(填标号)。 ①比较两种单质的熔点高低 ②比较两种单质与H化合的难易程度 ③比较两种简单气态氢化物的稳定性 ④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱 （5）已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。 ①M处通入的是_______(填化学式)。 ②该电池正极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②. S2-＞O2-＞Al3+ （2） （3）离子键、非极性共价键 （4） ①. ②. ①④ （5） ①. CH4 ②. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【分析】e、i为短周期元素，最低负化合价为-1价，i的原子序数大于e，所以e、i分别为F、Cl，f、g的最高正化合价分别为+1、+3价，原子序数在F、Cl之间，则f、g分别为Na、Al，h和d的最低负化合价为-2价，h的原子序数大于d，则h为S、d为O；e为F，b、c的最高正化合价分别为+4、+5价，则b、c分别为原子序数小于F的C、N；a的最高正化合价为+1价，但原子半径小于C，所以a为H。 【小问1详解】 e为F，F在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，d、g、h三种元素对应的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，O、S同主族，离子半径S2-＞O2-，O2-、Al3+具有相同的电子层结构，则核电荷数越大，离子半径越小，离子半径O2-＞Al3+，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+； 【小问2详解】 f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，g的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为； 【小问3详解】 d、f所形成的化合物f2d2为Na2O2，其电子式为，其中的化学键类型有离子键和非极性共价键； 【小问4详解】 h2i2为S2Cl2，分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，S2Cl2电子式为； ①单质的熔点高低与非金属性无必然联系，故①符合题意； ②元素非金属性越强，单质氧化性越强、与氢气化合越容易，所以能通过比较两种单质与H2化合的难易程度来比较非金属性强弱，故②不符合题意； ③元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定性，所以能通过比较两种简单气态氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，故③不符合题意； ④元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但不能通过比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，故④符合题意； 故答案为：①④； 【小问5详解】 ba4为CH4，常用作燃料电池的燃料气，原电池中电子从负极流向正极，所以M处碳棒为负极、N处碳棒为正极，负极通入燃料、正极通入空气，则①M处通入的是CH4； ②该电池正极上氧气得电子发生还原反应，正极电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O。 12. A~D是常见的有机物，H(乙酸苯甲酯)常用于配制香皂、日用化妆品的香精。A是石油裂解气的主要成分，其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水平，相关物质间的转化关系如下图。 回答下列问题： （1）A的名称为_______；A在一定条件下可以聚合生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。 （2）D中含有的官能团名称为_______；E→F的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）实验室用如图所示装置制备H(乙酸苯甲酯)。 ①D和G生成H的化学方程式为_______。 ②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的苯甲醇和_______、_______。 （5）下列有关说法不正确的是_______(填标号)。 ①石油裂解气中除含有A外，还含有丙烯(CH2=CHCH3)，两者互为同系物 ②有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③有机物B能用作提取溴水中Br2的萃取剂 ④有机物D与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2） ①. 羧基 ②. 取代反应 （3） （4） ①. ②. 除去乙酸 ③. 析出乙酸苯甲酯 （5）③ 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要成分，其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，和G反应生成H(乙酸苯甲酯)，据此解答。 【小问1详解】 A的名称为乙烯，A在一定条件下可以聚合生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为，答案：乙烯、； 【小问2详解】 乙酸中含有的官能团名称为羧基，观察流程图E→F，可知反应类型为取代反应，答案：羧基、取代反应； 【小问3详解】 乙醇→乙醛的化学方程式为，答案：； 【小问4详解】 ①D和G生成H的化学方程式为，②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的苯甲醇和除去乙酸、析出乙酸苯甲酯，答案：、除去乙酸、析出乙酸苯甲酯； 【小问5详解】 ①石油裂解气中除含有乙烯外，还含有丙烯(CH2=CHCH3)，两者互为同系物，正确；②有机物乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；③有机物乙醇不能用作提取溴水中Br2的萃取剂，因为乙醇和水互溶，错误；④有机物乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体，正确；答案：③。 13. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）灼烧的主要目的是_______。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_______(写出1点即可)。 （3）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_______(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （4）滤渣X的主要成分的用途有_______(写出1种即可)。 （5）浸出液中加入H2O2溶液发生反应离子方程式为_______。 （6）“操作I”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______(x值取整数)。 【答案】（1）除去有机杂质 （2）粉碎铁矿石 （3）取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 （4）生产光导纤维 （5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）NH4Fe(SO4)2·12H2O 【解析】 【分析】铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧除去有机杂质后，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解成为滤渣X，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，浸出液中先加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再加足量氢氧化钠溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，往得到的氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，然后往其中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵。 小问1详解】 铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)灼烧的主要目的是除去有机杂质； 【小问2详解】 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有：粉碎铁矿石、适当增大硫酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌等； 【小问3详解】 “酸浸”后的浸出液中主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+等，验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+的方法为：取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有Fe2+； 【小问4详解】 滤渣X的主要成分为二氧化硅，其可以生产光导纤维； 【小问5详解】 H2O2具有较强的氧化性，浸出液中的Fe2+具有较强的还原性，加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； 【小问6详解】 “操作I”是从溶液中得到硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，其操作过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的相对分子质量为266+18x，失掉3个结晶水，失重11.18%，11.18%是3mol水在其中的质量分数，则，解得x=12，所以硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 14. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。 Ⅰ.次氯酸钠的制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)： （1）按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母) _______：f→_______，_______→_______，_______→_______。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B的作用是_______。 Ⅱ.氯胺的制备 在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)： （4）仪器E的名称是_______。 （5）制取氯胺的化学方程式为_______。 Ⅲ.氯胺的浓度测定 （6）实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_______。 Ⅳ.推进剂的燃烧 （7）火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是_______(填标号)。 ①(CH3)2NNH2仅作还原剂 ②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深 ③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键 ④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量 【答案】（1）cdabe （2） （3）除去挥发出来的HCl （4）球形冷凝管 （5）NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH （6） （7）①② 【解析】 【分析】Ⅰ.次氯酸钠的制备，首先在D中生成氯气，在B中除去挥发出来的HCl，在A中生成次氯酸钠，在C装置中除去未反应的氯气，据此作答。 【小问1详解】 按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母)cdabe：f→c，d→a，b→e，答案cdabe； 【小问2详解】 装置D中发生反应的离子方程式为，答案：； 【小问3详解】 装置B的作用是除去挥发出来的HCl，答案：除去挥发出来的HCl； 【小问4详解】 仪器E的名称是球形冷凝管，答案：球形冷凝管； 【小问5详解】 向氨水加入NaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH，根据原子守恒，可得制取氯胺的化学方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH，答案：NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH； 【小问6详解】 由方程式NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-，I2+2=2I-+，可得到关系式：NH2Cl～I3-～I2 ～2，氯胺的物质的量浓度为，答案：； 【小问7详解】 (CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同，H显+1价，则C、N为-2价)，①(CH3)2NNH2中N化合价升高，C化合价升高，作还原剂，正确；②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时正向移动，混合物颜色加深，正确；③(CH3)2NNH2中含有极性共价键又含有N-N非极性共价键，错误；④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，转移16mol电子，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出637.5kJ的热量，错误；有关叙述正确的是①②，答案：①②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$