第2章 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课件（鲁科版）

化学 选择性必修2 物质结构与性质 LK 1 2 第2章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：45分钟 1.［江西部分高中2025联考］下列有机物既含 键又含 键，且碳原子杂化类型种类最多的是 ( ) B A. B. C. D. 4 解析 A项物质中有单键和双键，既含 键又含 键，C原子杂化方式有2种：和 ；B项物 质中有单键、双键、三键，既含 键又含 键，C原子杂化方式有3种：、和 ；C项物质 中有单键和双键，既含 键又含 键，C原子杂化方式有2种：和 ；D项物质中有单键和双 键，既含 键又含 键，C原子杂化方式有1种：。既含 键又含 键，且碳原子杂化类型种 类最多的是B项物质，选B。 5 高中必刷题 主讲老师 2.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子，以 表示。具有不对称碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，不具有光学活性的是( ) B A. B. C. D. 7 解析 的中间碳原子连接了四个不同基团，是不对称碳原子，该分子具有 光学活性，A不符合； 分子中没有连接四个不同基团的碳原子，无 不对称碳原子，该分子不具有光学活性，B符合； 从 左数第二个碳原子和第三个碳原子都连接了四个不同基团，这两个碳原子是不对称碳原子，该分 子具有光学活性，C不符合； 从左数第二、三、 四个碳原子均连接了四个不同基团，这三个碳原子是不对称碳原子，该分子具有光学活性，D不 符合。 8 高中必刷题 主讲老师 3.［河北唐山遵化一中2024高二月考改编］下列事实或数据不能由表中键能数据大小分析得出的 是( ) 化学键 键能/ 411 318 467 358 化学键 键能/ 346 565 431 436 D A.稳定性： B.键长： C.电负性： D.氢气的燃烧热 10 解析 碳氢键键能大于硅氢键，故稳定性： ，A正确；键能越大，键长越短，键能: ，则键长： ，B正确；氢氟键键能大于氢氯键，则简单氢化物稳定 性：，非金属性：，故电负性：，C正确；氢气燃烧时涉及 的断裂， 则计算氢气的燃烧热还需要氧氧双键的键能，D错误。 11 高中必刷题 主讲老师 4.配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是( ) C A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B.配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子有C和 C.该配合物中 键数目为 D.该配合物为离子化合物，易电离，配合物电离共得到 个阴、阳离子 13 解析 与之间存在离子键，分子、与 形成配位键，碳氮之间、氮 氧之间存在极性共价键，A正确；配离子中分子、与 共形成6个配位键，配位原子有C 和，B正确；该配合物中 键数目为 ，C错误；配合物 为离子化合物，该物质电离出与 ，所 以该配合物电离共得到 个阴、阳离子，D正确。 14 高中必刷题 主讲老师 5.［山东青岛2025期中］磷酰氯 是有机合成的催化剂，可用以下方法制取： 或，其中 分子的空间结构如图所示。下列 说法不正确的是( ) A A.中只含有 键 B. 是非极性分子 C. 的空间结构是三角锥形 D.与反应生成 的化学方程式为 16 解析 结构中含有、，故既含 键，也含 键，A错误； 为空间对称结构， 是非极性分子，B正确；的中心原子的价电子对数为 ，有一个孤电子对，故 空间结构是三角锥形，C正确；可与 发生反应： ，D正确。 17 高中必刷题 主讲老师 6.［广西部分学校2025联考］某物质可溶于水、乙醇，熔点为 ，其结构简式如图所示。 下列说法错误的是( ) D A.该物质溶于乙醇，可与乙醇分子形成分子间氢键 B.该物质分子中含有极性共价键 C.分子中每个 原子的孤电子对数均为1 D.该物质分子中 键和 键的个数比为 19 解析 题给物质中氨基与乙醇中羟基可形成分子间氢键，A正确；题给有机物分子中含有 、、以及，都为极性共价键，B正确； 最外层有5个电子，由结构可知每 个都形成3个共价键，均有1个孤电子对，C正确；单键为 键，双键中含有1个 键和1个 键， 三键中含有1个 键和2个 键，该物质分子中含有9个 键、3个 键， 键和 键的个数比为 ，D错误。 20 高中必刷题 主讲老师 7.［湖南长沙2025月考］某种离子液体的结构如图所示，、、 、 、为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素， 的原子序数等 于、原子序数之和， 为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是( ) B A.的键角大于的键角 B.的 模型为正四面体形 C.是极性分子，是非极性分子 D.的键能小于 的键能 22 思路导引 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，为非金属性最强的元素，则 为元素；由阴离子结构可知，得到1个电子后可形成4个共价键，则 为第ⅢA族元素，且原子 序数：，则为B元素；阳离子中两个原子成键数目不同，则其中1个 原子失去1个电子 形成4个共价键，为第ⅤA族元素，且原子序数：，则为元素，阳离子中所有 原子形 成4个共价键、所有原子形成1个共价键，且原子序数：，的原子序数等于、 原子序数之和，则是氢元素、 是C元素。 23 解析 氨分子中氮原子为杂化，孤电子对数为1，甲烷分子中碳原子为 杂化，孤电子对数为 0，杂化方式相同时，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，所以甲烷 分子的键角大于氨分子，A错误； 中硼原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则 的模型为正四面体形，B正确； 分子中硼原子的价层电子对数为3，孤电子对数 为0，分子的空间结构为平面三角形，为非极性分子， 分子中氮原子的价层电子对数为4，孤 电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，C错误；氮气分子中氮氮三键的键能 大于氟气分子中氟氟单键的键能，D错误。 24 高中必刷题 主讲老师 8.［江苏无锡一中2025高二月考］现有三种组成均为 的配合物，甲为亮绿色，乙为暗 绿色，丙为紫色。取相等物质的量的甲、乙、丙分别完全溶于适量蒸馏水中，再分别加入足量的 溶液，析出的的物质的量之比为。已知 的配位数为6，下列说法正确的是 ( ) D A.相关元素的原子半径：，第一电离能： B.三种配合物互为同素异形体，铬元素都显 价 C.甲中含阳离子，该阳离子中含有 键 D.乙中配位原子有和，两者物质的量之比为 26 思路导引 由题知向等物质的量的甲、乙、丙配成的溶液中滴入足量的 溶液，产生白色沉淀的物质的 量之比为，则可推知甲、乙、丙3种配合物的外界数目之比为，又知 的配位 数为6，故得甲（亮绿色）、乙（暗绿色）、丙（紫色）的化学式分别为 、 、 。 27 解析 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则 原子半径：；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但最外层 轨道半充满， 的第一电离能大于相邻元素 ，A错误。同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而三种配合 物是化合物，B错误。由思路导引知甲的化学式为 ，所含阳离子为 ，1个水分子中含有2个 键，配位键也属于 键，则 该阳离子中含有 键，C错误。乙的化学式为，配位原子有4个 和2个，两者物质的量之比为 ，D正确。 28 高中必刷题 主讲老师 9.科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为 ，反应过 程如图所示。下列说法正确的是( ) CD A.电负性大小： B.键角： C.产物中原子的杂化轨道类型为 D.的 理论模型为四面体形 30 解析 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大， 的电负性大于C，铁是金属元素，电负性比非 金属元素小，电负性大小：，A错误；中 的价电子对数 ，原子上的孤电子对数为2，分子中 的价电子对数 ， 原子上的孤电子对数为1，孤电子对越多，对成键电子的排斥 力越大，键角越小，所以键角：，B错误；从题图中可以看出，产物中 原子的价电 子对数为4，则采取的杂化轨道类型为，C正确；的价电子对数为4，则 理论模型为 四面体形，D正确。 31 高中必刷题 主讲老师 10.［湖北重点高中2025月考］冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化 剂，例如能增大酸性 溶液与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 （直径： ） （直径： ） 冠醚A空腔直径： 199 1 183 冠醚B空腔直径： 371 312 33 下列说法正确的是( ) A A.冠醚通过与结合将带入有机相，从而增大 与环己 烯的反应速率 B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 C.如图所示的实验中 D.为增大酸性 溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A 更合适 34 解析 冠醚通过与结合将带入有机相，增大 与环己烯的接触面积，从而增大反应速 率，A正确；从题表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与或 直径接近时，结合常数大，由 此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径均有关，B错误；①中加入冠醚A后， 部分与冠醚A结合，，由题表数据可知，冠醚A与 的结合常数大，结合能 力强，因此加入固体后，与冠醚A结合的 几乎被完全释放，冠醚与碱金属离子结合的反应 是可逆的，仍有部分与冠醚A结合，②中 最小，则如题图所示的实验中 ②，C错误；由表格数据可知， 与冠醚A的结合常数更大，结合能力更强， 则选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误。 35 高中必刷题 主讲老师 11.［广东江门一中2024高二段考］根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： （1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是___（填序号）。 C A. B. C. D. 37 解析 中不含有非极性键，A错误；分子中不含有非极性键，B错误；中含有 极 性键和非极性键，的空间结构是二面角结构，是极性分子，C正确；含有 极 性键和 非极性键，但是分子正、负电荷重心重合，为非极性分子，D错误。 38 （2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了__________。 洪特规则 解析 题图中 轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则。 （3）在四氯化碳中的溶解度远大于 ，原因是______________________________________ _____________。 和四氯化碳均为非极性分子，而属于极性分子 解析 和四氯化碳均为非极性分子，为极性分子，根据“相似相溶”原理， 在四氯化 碳中的溶解度远大于 。 39 （4）中，电负性最大的元素是___；的_____杂化轨道与的轨道形成___（填“ ” 或“ ”）键。 解析 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性： ；同主族元素从上到下， 电负性逐渐减小，则电负性：；中元素显正价，元素显负价，则电负性： 。 由此可得电负性：，故中，电负性最大的是。中 原子的价 电子对数为，模型为正四面体形，原子采取 杂化，杂化轨道用于形成 键，即的杂化轨道和的轨道形成 键。 40 （5）有机物 中，有___个手性碳原子，该有机物含 键的物质的量为____ 。 2 27 解析 同一碳原子连接4个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，则有机物 中有 2个手性碳原子（用*标记）；单键由1个 键构成，双键由1个 键和1个 键构成，则 该 有机物含 键的物质的量为 。 41 （6）可以用来衡量酸性的强弱，表中是部分酸的 数据： 酸 （室温） 2.86 1.29 0.65 、 从表中数据可知，酸性： ，请从物质结构角度解释原因： ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ __________ 。 原子电负性大，使羧基中羟基的极性增强，更容易电离出，分子的烃基中 原子数目越 多，羟基中 就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子， 其酸性最强 42 高中必刷题 主讲老师 12.按要求回答下列问题： （1）基态原子含有___种空间运动状态不同的电子；的 理论模型为__________。 9 四面体形 解析 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态 原子的电子排布式为 ，则含有9种空间运动状态不同的电子；的中心 原子的价电子对数为4， 杂化方式为杂化，则 理论模型为四面体形。 （2）甲醇的沸点___甲醛的沸点（填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 甲醇分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键，所以甲醇的沸点 甲醛 的沸点。 44 （3）已知与的结构如图，则中的键角___中的 键角 （填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 在分子中原子未形成磷氧双键，但最外层有一个孤电子对，而分子中 原子形 成磷氧双键，但最外层没有孤对电子，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键电子对 之间的排斥力，则中的键角中的 键角。 45 （4）吡咯（ ）为平面形分子，则原子的杂化类型为_____，吡咯分子中所含的 键数 目为_______表示阿伏加德罗常数的值 。 解析 吡咯（ ）为平面形分子，则原子的价电子对数为3，杂化类型为 ，1个吡咯分子中 含有4个 键、1个 键、3个 键、2个 键，则吡咯中含有 键 的数目为 。 46 （5）、、 三种物质（结构如图）在水中的溶解度由大到小的顺序为___________。 解析 分子中含有羧基和巯基，、分子中含有酯基和巯基，所以的溶解度大于、； 分 子的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以的溶解度大于 ，因此三种物质在水 中的溶解度由大到小的顺序为 。 47 （6）氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_________________________ ____________________________________________________________________。 砷原子半径比较大，原子间形成的 键较长，轨道重叠程度较小，几乎不能重叠，难以形成 键 解析 氮原子与砷原子的最外层电子数相同，但氮的原子半径比砷的原子半径小，电子云的重叠 程度氮比砷大，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子半径比较大，原子间形成的 键较长， 轨道重叠程度较小，几乎不能重叠，难以形成 键，故砷原子间不易形成三键。 48 高中必刷题 主讲老师 13.［江西景德镇2025高二期中］回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式：________；同周期中，基态原子未成对电子数比 多的元 素是____（填元素符号）。 解析 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第族，价电子排布式为 ；基态 的电子排布式为，未成对电子数为5，同周期中，基态原子未成对电子数比 多的 元素是，基态的电子排布式为 ，有6个未成对电子。 50 （2）的中心原子为，的中心原子为，和均为形结构，但中存在大 键。中原子的轨道杂化方式：_____；键角___键角（填“ ”“ ”或“”）。比较与中 的键长并说明原因： ____________________________ ____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ 。 分子中 的键长小于 中的键长，其原因是分子中既存在 键，又存在大 键，电子云重叠的程度较大， 因此其中的键长较短，而中只存在普通的 键，键长较长 51 解析 中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大 键 。由 中存在大 键可以推断，其中原子与2个原子各形成1个配位键， 原子提供1个孤 电子，每个原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大 键，分别与2个 各形成1个 键，孤电子用于形成大 键，剩余1个孤电子对，则的价层电子对数为3， 原子 的轨道杂化方式为。的中心原子为，其价层电子对数，因此， 的杂 化方式为；根据价层电子对互斥理论可知，时，模型为四面体形， 时， 模型为平面三角形，杂化的键角一定大于的，虽然和均为 形结构，但 键角大于 键角。 52 （3）、、电负性由大到小的顺序为___________； 分子的空间结构为_____。 形 解析 同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，且 中显正价，显负价，所以电负性大小顺序为； 的中心原子的价层电子对数 为，有2个孤电子对，分子的空间结构是 形。 （4）用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为___，的 模型名称 是____________；属于______分子（填“极性”或“非极性”）；分子中 的键 角___ （填“ ”“ ”或“ ”）。 3 平面三角形 极性 解析 分子中，价层电子对数为，有1个孤电子对， 模型为平面三角 形，空间结构为 形，该分子的正、负电荷重心不重合，为极性分子；孤电子对和成键电子对之 间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以分子中的键角 。 53 高中必刷题 主讲老师 14.绿芦笋中含有天门冬氨酸（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功 效。回答下列问题： （1）天门冬氨酸中C、、 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________，电负性最大 的元素的基态原子价层电子轨道表示式为_ _________。铬元素位于周期表第___周期第_____族， 其基态原子的电子排布式为________________________。 4 55 解析 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，原子 能级半充满，结构稳定，第 一电离能大于同周期相邻元素，所以C、、 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；C、、三种元素中，电负性最大的元素是 ，其基态原子的价电子轨道表示式 为 ；铬是24号元素，位于周期表第4周期第族；基态 原子的电子排布式为 。 56 （2）天门冬氨酸中的共价键类型为____________（填“ 键”“ 键”或“ 键、 键”）， 其中原子的杂化轨道类型为_________，图中虚线表示出的 的键角______（填“大于” 或“小于”） 的键角。 键、 键 杂化 大于 解析 单键为 键，1个双键中有1个 键、1个 键，天门冬氨酸中既有 键又有 键； 原子 形成3个 键，有1个孤电子对，杂化轨道类型为 杂化；双键碳的价电子对数为3，空间结构为 平面三角形，单键碳原子有4个价电子对，空间结构为四面体形，图中虚线表示出的 的 键角大于 的键角。 57 （3）和 中热稳定性较好的是_____，从分子结构角度解释其原因：__________________ ______________________________________________。 的原子半径小于，键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强 解析 同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，和 热稳定性较好 的是；从分子结构角度分析，的原子半径小于， 键长较短，键能较大，所以分子的 热稳定性更强。 58 （4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的换成 ， 得到的新物质的酸性会增强（除该基团本身的酸碱性外），原因是__________________________ ___________________________________________________________________。 的电负性比大，所以的极性大于，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离出氢离子 解析 的电负性比大，所以的极性大于 ，导致羧基上羟基的极性更大，更易电离 出氢离子，所以若将天门冬氨酸中的换成 ，得到的新物质的酸性会增强。 59 （5）某些氢键的键能和键长如表所示。 氢键 代表性例子 28.1 255 18.8 276 冰 25.9 266 甲醇、乙醇 20.9 268 20.9 286 5.4 338 的键能小于，但水的沸点高于 的原因可能是___________________________ _____。 分子间形成氢键的数量大于 解析 1个分子可参与形成4个氢键，1个分子可参与形成2个氢键， 分子间形成氢键的 数量大于，所以水的沸点高于 。 60 $$